第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時氧化劑和還原劑高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

氧化還原反應(yīng)——

氧化劑與還原劑氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)2、氧化劑與還原劑3、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用外在特征與本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移表示方法與四大基本反應(yīng)的關(guān)系四組基本概念氧化性與還原性小結(jié)氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)元素化合價的變化電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移）根本原因電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、反應(yīng)類型的關(guān)系：化合價降低→得電子→還原反應(yīng)→被還原（降得還）化合價升高→失電子→氧化反應(yīng)→被氧化（升失氧）1、氧化還原反應(yīng)中四組基本概念（1）氧化劑與還原劑氧化劑：得電子（或共用電子對偏向），元素化合價降低的物質(zhì)。還原劑：失電子（或共用電子對偏離），元素化合價升高的物質(zhì)。針對反應(yīng)物常見的氧化劑和還原劑氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如Al、Zn、Fe，

以及C、H2、CO、KI等1、氧化還原反應(yīng)中四組基本概念（2）被氧化與被還原被氧化：還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價升高的過程。被還原：氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價降低的過程。（3）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：被氧化得到的產(chǎn)物，即還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：被還原得到的產(chǎn)物，即氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物。針對生成物

1、氧化還原反應(yīng)中四組基本概念氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物CuSO4FeFeSO4CuH2ONaNaOHH2CuOCOCO2

Cu在MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，

元素得電子，化合價

，

是氧化劑；

元素失電子,化合價

,

是還原劑;

被氧化，

是氧化產(chǎn)物；

被還原，

是還原產(chǎn)物【練習(xí)】MnMnO2降低Cl升高HClCl2MnO2MnCl2HCl?【練習(xí)】課本P25

，2，71、氧化還原反應(yīng)中四組基本概念（4）氧化性與還原性氧化性：自身得電子的能力；氧化劑具有氧化性。還原性：自身失電子的能力；還原劑具有還原性。注意：1.當(dāng)元素處于最高價態(tài)時，只具有氧化性；2.當(dāng)元素處于最低價態(tài)時，只具有還原性；3.當(dāng)元素處于中間價態(tài)時，既具有氧化性又具有還原性。大本練習(xí)冊P304【練習(xí)】（1）在Fe、Fe2+、Fe3+、S、Cl-、Na+中，只有氧化性的是

，只有還原性的是

，既有氧化性又有還原性的是

。（2）下列物質(zhì)按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是（）A、N2

、K、Cl2B、Cl2、Al、H2C、NO2、SO2、H2OD、O2、Na、Fe2+Fe3+、Na+Fe、Cl-Fe2+、S

2、氧化還原反應(yīng)中四組基本概念的聯(lián)系氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化劑化合價降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物具有氧化性還原劑化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物具有還原性價↓，得e-，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)價↑，失e-，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑：降得還還原劑：升失氧已知反應(yīng)4NH3+6NO=5N2+6H2O，在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子個數(shù)之比為（）

A.2:3B.3:2C.4:5

D.5:6【思考】【追問】（1）氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比是多少？（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)比是多少？（3）結(jié)合氮元素的價態(tài)，分析NH3和N2分別具有氧化性還是還原性？3:

22:

3NH3具有還原性；N2既具有還原性又具有氧化性。A思考：誰的還原性更強呢？3、物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較物質(zhì)氧化性、還原性的強弱比較：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷

氧化劑

+還原劑

=氧化產(chǎn)物

+還原產(chǎn)物（氧化性）

（還原性）

（弱氧化性）

（弱還原性）氧化性：氧化劑

＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑

＞還原產(chǎn)物以強“制”弱的規(guī)律【練習(xí)】（1）根據(jù)下列三個反應(yīng)，判斷FeCl3、I2、Cl2、KMnO4的氧化性順序：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2

3、物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較（2）根據(jù)元素的活動性順序表判斷KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu越往左邊，金屬的金屬性越強，即還原性越強K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+

越往右邊，陽離子的氧化性越強3、物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較金屬：非金屬：F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-從左往右，單質(zhì)的氧化性減弱從左往右，陰離子的還原性越強Fe+Cu2+==Fe2++Cu還原性：氧化性：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得e-，價↓，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物4、小結(jié)1、四組基本概念失e-，價↑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物2、氧化性和還原性的判斷價態(tài)律：最高價元素只有氧化性，最低價元素只有還原性，中間價元素既有氧化性又有還原性。3、物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較2、下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是（）A、HCl→Cl2B、H2SO3→SO2C、Fe(OH)3→Fe2O3D、CuO→Cu1、在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，

元素得電子，化合價

，

是氧化劑；

元素失電子,化合價

,

是還原劑;

被氧化，

是氧化產(chǎn)物；

被