人教版初三化學(xué)上冊整套教案教案及反思

教案系列人教版初三化學(xué)上冊整套教案教案及反思在教學(xué)中我們嚴(yán)格遵從教學(xué)的五個環(huán)節(jié)，課前認(rèn)真?zhèn)湔n，做到既備教材，又備同學(xué)，因材施教，努力實施課堂改革，樂觀探究中學(xué)化學(xué)歡樂課堂，中學(xué)階段化學(xué)教學(xué)的目的是：激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，培育同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的樂觀性，使他們樹立學(xué)習(xí)化學(xué)的自信念。下面是我為大家整理的5篇人教版初三化學(xué)上冊整套教案內(nèi)容，感謝大家閱讀，希望能對大家有所關(guān)懷！

人教版初三化學(xué)上冊整套教案1

第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑(1、2課時)

【教學(xué)目的】

1.使同學(xué)了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。

2.使同學(xué)把握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

3.對同學(xué)進行沖突的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點訓(xùn)練。

【教學(xué)重點】

氧化劑、還原劑與元素化合價的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

【教學(xué)難點】

重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

【教具預(yù)備】

試管、膠頭滴管、濾紙。

飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

【教學(xué)方法】

復(fù)習(xí)、歸納法及試驗、分析、總結(jié)法。

【課時支配】

2課時。

第一課時重要的氧化劑和還原劑

第二課時重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

【教學(xué)過程】

第一課時

【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等關(guān)于學(xué)問是在什么時候開頭學(xué)習(xí)的嗎?通過高一的學(xué)習(xí)，大家對氧化劑和還原劑的學(xué)問已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今日我們將進一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。

【板書】第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑

【提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么?實質(zhì)是什么?什么物質(zhì)是氧化劑?什么物質(zhì)是還原劑?

【投影】(師生共同履行)

【練習(xí)】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，還原劑是，氧化劑是，還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是，4molHNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。

【過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。

【板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

【敘述】單線橋表示反應(yīng)過程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的狀況，從失電子的原子動身，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。

【練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

(1)2KClO32KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】呈現(xiàn)同學(xué)上述練習(xí)，并進行講評。

【爭論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關(guān)系?

【小結(jié)】元素處于價態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑;處于態(tài)，只能失電子作還原劑;元素處于中間價態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。

【投影】

-20+4+6

SSSS

只能作還原劑既能作氧化劑又能作還原劑只能作氧化劑

【過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，依據(jù)我們已有學(xué)問把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結(jié)。

【板書】二、重要的氧化劑和還原劑

【投影】(由同學(xué)寫出化學(xué)式)

【練習(xí)】1.對于反應(yīng)NaH+NH3=NaNH2+H2的說法準(zhǔn)確的是()。

A.NH3是還原劑

B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2

D.NaH是還原劑

2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。

3.在肯定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)若以上反應(yīng)進行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?

【點評】準(zhǔn)確分析化合價的升降狀況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解關(guān)于氧化還原反應(yīng)的計算題。

【小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。

2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。

【思索】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)有哪些?

【作業(yè)】教材習(xí)題一、二，2;二、三。

【板書設(shè)計】

第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑

一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

二、重要的氧化劑和還原劑

第二課時

【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

【同學(xué)試驗】【試驗3-l】

【提問】請同學(xué)敘述上述試驗現(xiàn)象，說明緣由并寫出反應(yīng)的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2

【設(shè)疑】通過以上反應(yīng)說明白什么問題?

【敘述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2挨次漸漸減弱。

【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性漸漸減弱。

【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢?

【板書】2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性挨次全都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性漸漸減弱

【說明】一般元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱。

【設(shè)疑】高價物質(zhì)具有氧化性，低價物質(zhì)具有還原性，通過試驗如何驗證呢?

【演示】【試驗3—2】

引導(dǎo)同學(xué)對試驗過程進行分析，觀看試驗現(xiàn)象。

【提問】造成或產(chǎn)生上述現(xiàn)象的緣由是什么?寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

【補充對比試驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。

【提問】通過上述試驗進一步說明白什么問題?(同學(xué)回答后歸納)

【板書】3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性較強氧化性較弱無氧化性，還原性較強

【練習(xí)】書寫下列反應(yīng)的方程式。

1.C+CO22.FeCl3+Fe3.FeCl2+Cl24.MnO2+HCl5.CO+CuO

【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。

+6

【板書】6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。

【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納動身生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。

【板書】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

強氧化劑十強還原劑=弱還原劑十弱氧化劑

【敘述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì);也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2+2KI=ZKCl+I2

2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

【爭論】已知在常溫時能發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

依據(jù)上述試驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化力量的強弱挨次。

【板書】依據(jù)方程式推斷氧化和還原力量的相對強弱：

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

【強調(diào)】依據(jù)氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可推斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能推斷反應(yīng)進行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

【練習(xí)】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱挨次為：Cl-h2o2fe2+i-so2，推斷下列反應(yīng)未能發(fā)生的是()。p=

A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【小結(jié)】本節(jié)重點要把握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析推斷氧化性、還原性的強弱。

【作業(yè)】教材習(xí)題一、3;四。

【板書設(shè)計】

三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性漸漸減弱。

2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性挨次全都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性漸漸減弱

3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性較強氧化性較弱無氧化性，還原性較強

+6

6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑

依據(jù)方程式推斷氧化和還原力量的相對強弱：

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

人教版初三化學(xué)上冊整套教案2

教學(xué)設(shè)計過程

本節(jié)課按一課時支配。但應(yīng)在上課前一周給同學(xué)布置任務(wù)，由同學(xué)通過查閱文獻，掃瞄相關(guān)網(wǎng)站，在充分預(yù)備的基礎(chǔ)上進行呈現(xiàn)活動，可以由同學(xué)采納自由組合的形式分成若干小組，呈現(xiàn)自己的學(xué)習(xí)成果。

1.課前任務(wù)布置：

(1)閱讀課文，思索下列問題，提出自己的見解：

①從外層空間看地球，看到地球表面大部分地區(qū)被水掩蓋著，是一個名符其實的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規(guī)劃和愛護?

②在日常生活中，我們身邊有鋪張水的現(xiàn)象嗎?結(jié)合自己的實際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達到節(jié)省用水的目的?

③在我們四周，水資源愛護的狀況好嗎?你認(rèn)為哪些行為會使水質(zhì)受到不良影響?

④從目前來看，淡水缺乏是一個全球性的問題，特殊是有些地區(qū)，干旱嚴(yán)峻威逼著人類的生存，而地球水是豐富的，你有什么好設(shè)想，使海水得以充分利用?(必需是自己的設(shè)想，不愿定準(zhǔn)確，不必追求科學(xué)性，但需從可行性和經(jīng)濟角度動身)。

⑤你認(rèn)為日常生活中轉(zhuǎn)變?nèi)说哪男┥盍?xí)慣可以做到節(jié)省淡水?舉具體措施或歸納一些節(jié)水的小竅門。

(2)查閱相關(guān)網(wǎng)站，從網(wǎng)上獵取相關(guān)信息，結(jié)合自己的觀點，對這些信息進行加工，證明自己的觀點是準(zhǔn)確的或措施是可實施的。

(3)2-3人一組(自由組合)，將自己的學(xué)習(xí)成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂溝通用。

2.課前預(yù)備工作：

老師課前可以將同學(xué)收集到的各種素材掃瞄，對觀點(或措施)相近的小組的方案加以整理，有助于爭論進行得全面。對有創(chuàng)意、有價值的的設(shè)想，不考慮其可行性或嚴(yán)謹(jǐn)性，充分發(fā)揮同學(xué)的想象力，使教學(xué)過程變得活潑。

3.課堂教學(xué)：

分為兩個階段。

(1)老師將課題引入后，由同學(xué)將學(xué)習(xí)成果進行呈現(xiàn)，師生之間相互質(zhì)疑、相互釋疑，此過程大約用時25分鐘。老師可將已收集的資料文件資料片當(dāng)堂播放，加深同學(xué)對水資源愛護、水資源合理開發(fā)利用的熟悉。

(2)由老師以試驗為突破口，演示電解水的試驗，依據(jù)電解過程中兩極造成或產(chǎn)生氣體的性質(zhì)檢驗，得出水的元素組建，再依據(jù)氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導(dǎo)水的組建。

(履行電解水的試驗使用霍夫曼水電解器，若沒有，可依據(jù)教學(xué)參考書P89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于查找電解產(chǎn)物量的關(guān)系。為增加水的導(dǎo)電力量，試驗前應(yīng)在水中加少量稀硫酸，但這一點肯定事先向同學(xué)做交待。避開與學(xué)校物理可的關(guān)于學(xué)問沖突。)

4.課后小結(jié)：

對本節(jié)學(xué)問內(nèi)容進行小結(jié)，簡要介紹建國以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料文件資料做呈現(xiàn)，加強對同學(xué)進行節(jié)省用水的訓(xùn)練。最終將制作精致的展板放于墻報展覽。

探究活動

1.洗衣間內(nèi)自制節(jié)水裝置。

2.用簡潔的易得的材料改造衛(wèi)生間抽水馬桶，使之節(jié)省用水。

3.廚房內(nèi)自制凈水裝置。

4.綻開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》

要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字?jǐn)?shù)為800-1200字。

課后爭論：

中國的“西部大開發(fā)”已經(jīng)啟動，為了避開“先污染后治理”的彎路，環(huán)保觀念和措施應(yīng)貫徹于西部開發(fā)的始終。請你依據(jù)課本學(xué)問談?wù)劊涸谖鞑块_發(fā)過程中，為避開水被污染應(yīng)留意哪些方面的問題?

人教版初三化學(xué)上冊整套教案3

九班級化學(xué)《空氣》教案模板

目的：

1.使同學(xué)了解空氣的組建。

2.使同學(xué)熟悉空氣是一種寶貴的自然資源。

3.使同學(xué)初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義。

4.初步培育同學(xué)的觀看力量;查閱搜集資料文件資料的技能;表達與溝通力量;為同學(xué)供應(yīng)呈現(xiàn)特長和才能的機會。

重點：增加環(huán)保意識。

課時：1課時

預(yù)備：

1.搜集資料文件資料

在本課前2～3周動員同學(xué)多方面搜集關(guān)于空氣的素材，包括課外讀物、科普書籍、雜志、報紙、照片、錄像、漫畫、實物等。例如：

課外讀物：環(huán)境學(xué)問讀本、關(guān)于空氣的學(xué)問、大氣污染方面的文章

照片：風(fēng)景地的藍天、本地的晴天和污染天氣、同學(xué)外出旅游、堵塞、工廠煙囪冒煙

雜志(或照片)：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災(zāi)等照片

漫畫：大氣污染的嚴(yán)峻后果

剪報：某一期的《大氣質(zhì)量周報》或《大氣質(zhì)量日報》、大氣污染報道等

錄像：空氣、酸雨、愛護臭氧層、溫室效應(yīng)

2.課外預(yù)習(xí)和調(diào)查

結(jié)合搜集的素材，閱讀課文，查閱關(guān)于資料文件資料，為在課堂上介紹關(guān)于學(xué)問做預(yù)備。

3.課前活動(見同學(xué)頁)

(1)[觀看]煙氣觀測活動。

(2)[小試驗]哪兒的塵土多?

(3)[調(diào)查活動]流量與空氣質(zhì)量的關(guān)系。

4.布置教學(xué)環(huán)境組織同學(xué)編寫環(huán)境墻報、圖片、漫畫、小論文等，布置教室。

教學(xué)過程：

1.引言

老師用簡明的語言說明本節(jié)課的意義及教學(xué)活動的方法。

2.觀看錄像《空氣》

3.課堂呈現(xiàn)

同學(xué)按自選專題，依據(jù)課前的預(yù)備發(fā)言、爭論(一人中心發(fā)言，其他人補充)。

4.爭論(選擇以下部分題目爭論)

●你情愿在樹林里還是情愿在室內(nèi)活動?

●吸煙會不會污染空氣?

●焚燒樹葉、莊稼秸稈會不會污染空氣?

●有哪些削減空氣污染的方法?

●家庭最主要的空氣污染來自哪些活動?

●每天開窗通風(fēng)換氣有什么好處?

●新裝修的居室有沒有刺激性氣味?

●你能為愛護空氣質(zhì)量做哪些事?

5.專題爭論“造成空氣污染的緣由”

6.課堂小結(jié)老師對同學(xué)發(fā)言及爭論作必要的補充，鼓舞、表揚同學(xué)認(rèn)真自學(xué)，樂觀探究，獨立思索、勤于實踐態(tài)度和方法。試驗的結(jié)果和結(jié)論并不重要，不要求有統(tǒng)一的結(jié)論，重要的是每個同學(xué)樂觀參加及在活動中受到訓(xùn)練和啟發(fā)。

7.布置作業(yè)指導(dǎo)舉辦關(guān)于大氣的環(huán)境?？?、演講競賽，組織野外活動、參觀等。

同學(xué)活動1：

煙氣觀測活動

在你居住地或?qū)W校四周有沒有高大的煙囪?這些煙囪每天冒煙嗎?冒幾次?什么時間冒?冒出什么顏色的煙?是鍋爐房的煙囪還是工廠的煙囪?假如是工廠的煙囪，這個工廠生產(chǎn)什么產(chǎn)品?記錄煙囪冒煙的時間，煙的顏色等。假如能把煙囪冒煙的景象拍攝下來，則更能說明問題。

高大煙囪排煙的地點、時間、顏色、煙塵的濃度、所屬工廠等記錄在表1中。

人教版初三化學(xué)上冊整套教案4

九班級化學(xué)《燃燒和緩慢氧化》教案模板

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)：

了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理;

了解爆炸、緩慢氧化和自燃現(xiàn)象，及它們與燃燒之間的區(qū)分和相互聯(lián)系。

力量目標(biāo)：

在學(xué)習(xí)了以上學(xué)問后，引導(dǎo)同學(xué)聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，得出防火、滅火、及預(yù)防自燃的有效措施，培育同學(xué)解決實際問題的力量。

情感目標(biāo)：

培育同學(xué)喜愛科學(xué)、信任科學(xué)、依靠科學(xué)的科學(xué)態(tài)度;

使同學(xué)了解內(nèi)因是變化的依據(jù)，外因是變化的條件，外因只有通過內(nèi)因起作用的觀點。

教學(xué)建議

教材分析

教材在氧氣的性質(zhì)和用途后，支配了燃燒和緩慢氧化。這樣能使同學(xué)熟悉燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現(xiàn)象，了解其基本原理。

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較多，其中包括有發(fā)熱發(fā)光現(xiàn)象的猛烈氧化(燃燒)，有不發(fā)光熱、現(xiàn)象也并不顯著的緩慢氧化(金屬的腐蝕和呼吸等)。在燃燒的問題上，講到了燃燒的條件，又要同學(xué)爭論滅火的條件，簡潔地提到了在有限空間里發(fā)生急速燃燒時的爆炸，也談到了從緩慢氧化自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)槊土已趸淖匀肌榱耸雇瑢W(xué)很好地抓住中心，教材中指出，全部這些現(xiàn)象的本質(zhì)都是氧化。只是由于條件不同而發(fā)生了不同的現(xiàn)象。從而使同學(xué)自然的熟悉到：自然界的所有規(guī)律都受到肯定條件的制約，而規(guī)律又是所有事物固有的必定性，只要有必要的條件存在，變化就會依肯定方式進展。

假如同學(xué)能對以上氧化反應(yīng)的各個外因條件了解得比較全面、透徹，就完全有可能想出防火、滅火和預(yù)防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。

教學(xué)建議

要求同學(xué)了解：

①物質(zhì)在空氣里起氧化反應(yīng)的時候是否有燃燒現(xiàn)象，準(zhǔn)備于溫度是否達到這種物質(zhì)的著火點;

②物質(zhì)在空氣里的燃燒的急速程度，取決于可燃物跟氧氣的接觸面積大小;

③而急速的燃燒是否會引起爆炸，則準(zhǔn)備于可燃物所處空間的大小和是否有氣態(tài)生成物造成或產(chǎn)生。

④至于緩慢氧化是否能引起自燃，則準(zhǔn)備于氧化所造成或產(chǎn)生的熱量能否散逸和進行緩慢氧化的物質(zhì)的著火點凹凸。

針對第一點的教學(xué)，要做好演示試驗，首先提出問題，同學(xué)通過認(rèn)真觀看，每一個試驗結(jié)果得出什么結(jié)論?從而由燃燒的條件引出滅火原理是什么?即只需要燃燒的兩個條件不同時滿意就可。

為了使同學(xué)更好的理解區(qū)分幾種氧化，可列表對比，加深理解。

教學(xué)設(shè)計示例

課題：燃燒和緩慢氧化

重點、難點：了解燃燒的條件，并利用來處理實際問題。

教學(xué)過程：

引入：在一個關(guān)于火的故事中，有這樣一段話火在宇宙中永存，沒有人時就有火。人類在其生活和生產(chǎn)的實踐中識火、用火、駕馭火，從而制造出了高度文明的社會?；鹗侵圃烊f物的上帝，也是毀滅它們的死神。人們，可要當(dāng)心用火呀。

火給人類帶來光明和溫和，也帶來災(zāi)難。如何利用它有益的一面，同時又防止它引起的災(zāi)難呢?這就需要我們知道：火是什么?它是在何種條件下發(fā)生的?滅火的原理是什么?

首先看第一個問題：火是什么?

隨著人類的進步和進展，人們熟悉到所謂的火就是物質(zhì)燃燒所發(fā)出的光和熱。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱猛烈的氧化反應(yīng)。現(xiàn)在，燃燒與人類的生產(chǎn)和生活愈發(fā)親熱，如：冶煉金屬、飛機飛行、輪船和火車的行駛、火箭放射、火力發(fā)電等，都要經(jīng)過燃料燃燒過程。

設(shè)問：誰能對火做一科學(xué)的說明?

板書：第四節(jié)燃燒和緩慢氧化

一、燃燒：

演示試驗：要求認(rèn)真觀看并思索為什么會有這種現(xiàn)象?

爭論：

1.為什么薄銅片上白磷燃燒而熱水中白磷和銅片上紅磷沒有燃燒?

2.怎樣使銅片上紅磷燃燒?怎樣使熱水下白磷燃燒?

爭論總結(jié)：銅片上白磷燃燒是達到著火的溫度而且又與空氣中氧氣接觸。銅片上紅磷不燃燒是沒達到燃燒的溫度。熱水下白磷不燃燒是沒與氧氣接觸。使二者燃燒，紅磷可加熱達到燃燒的溫度，而水下白磷燃燒需向水下通入氧氣。

小結(jié)：燃燒需要同時具備兩個條件：一是肯定的溫度，另一是要與氧氣接觸。

板書：燃燒的兩個條件：

1.可燃物要與氧氣接觸;

2.要使可燃物達到燃燒所需的最低溫度。(這最低溫度叫著火點)

爭論：了解燃燒的條件后，想想滅火可實行什么措施?其原理是什么?

回答：依據(jù)生活閱歷馬上回答：水、沙、濕的被褥、二氧化碳都可以用來滅火。

原理是隔離可燃物與氧氣的接觸或降溫到著火點以下。

設(shè)問：炒菜時鍋里的油起火，滅火措施是端鍋、潑水、蓋鍋蓋、灑沙土哪項為措施?為什么?

回答：端鍋危急，油比水輕，用水未能滅火;蓋鍋蓋灑沙土都可以滅火。蓋鍋蓋為措施。

設(shè)問：假如酒精燈不慎碰倒，引起酒精在桌上燃燒，應(yīng)如何滅火?

回答：酒精與水互溶未能用水沖，可用濕布蓋滅。

思索：滅火的滅是在火上有一橫，祖先造字的意圖是什么?(一橫就是要隔離火與空氣中氧氣的接觸。)

思索：

1.為什么碳、硫、磷在空氣中、純氧中分別燃燒時現(xiàn)象不同?

2.設(shè)問為什么刨花、小木塊比大木塊易燃燒?

爭論小結(jié)：一是氧氣多少不同，二是可燃物的性質(zhì)不同。

提問：同是木材，著火點不變，著火快慢的緣由是什么?

回答：小而薄的物質(zhì)與氧氣接觸面積大，所以燃燒的快而猛烈。

小結(jié)：

板書：二、燃燒的現(xiàn)象

1.可燃物不同性質(zhì)不同，準(zhǔn)備燃燒的現(xiàn)象不同。

2.可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越猛烈。

3.氧氣的濃度越大，燃燒越猛烈。

爭論：50年月，信宜縣鋸木廠，一位工人點火吸煙的剎時發(fā)生突如其來的大爆炸，造成了驚人的損失和死亡。請問鋸木廠、紡織廠、面粉廠、油庫、煙花爆竹廠、礦井、煤氣站等地為什么要嚴(yán)禁煙火?

小結(jié)：當(dāng)空氣中混有肯定濃度的可燃性氣體或大量的可燃性粉塵時，遇明火會在有限的空間快速反應(yīng)，體積急速膨脹會引起爆炸。

板書：4.爆炸：在有限空間內(nèi)，由于急速燃燒放出大量能量，突然造成或產(chǎn)生大量氣體的現(xiàn)象。

投影：食物腐敗、酒與醋的釀造、堆放的秸稈、金屬的銹蝕圖像。

爭論：易燃物堆放太多、太久由于與空氣中氧氣發(fā)生很慢的氧化反應(yīng)，熱量不斷聚積又會發(fā)生什么現(xiàn)象呢?

回答：熱量聚積能使食物變質(zhì)，易燃物可能會引起自發(fā)燃燒。

試驗：白磷的自燃

板書：三、緩慢氧化和自燃

1.緩慢氧化：不像燃燒那樣猛烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。

2.自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

設(shè)問：燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃之間有什么區(qū)分與聯(lián)系?

小結(jié)：區(qū)分是發(fā)熱的程度、反應(yīng)的速率、是否發(fā)光等，但均屬氧化反應(yīng)。

設(shè)問：易燃物、易爆物怎樣存放?搬運時怎樣才能避開意外事故?

爭論：未能一起存放。因為萬一發(fā)生事故后滅火方式不同而不易處理。存放時未能堆的太高、太密、要留意通風(fēng)……(閱讀)

平安學(xué)問訓(xùn)練：常見易燃物、易爆物的平安學(xué)問。

課堂練習(xí)：

1.把一小塊白磷放在盛有80水的燒杯中，白磷并不燃燒，這是因為()

(A)溫度沒有達到著火點(B)溫度超過著火點

(C)白磷的質(zhì)量太小(D)白磷沒與氧氣接觸

2.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是()。

(A)需要點燃(B)很猛烈

(C)放出大量的熱(D)屬于氧化反應(yīng)

3.白磷的著火點40℃，少量白磷應(yīng)保存在()。

(A)冷水中(B)氧氣中(C)空氣中(D)煤油中

4.未能考慮用于油井滅火的措施是()。

(A)設(shè)法阻擋石油噴射(B)設(shè)法使火焰隔絕空氣

(C)設(shè)法降低石油著火點(D)設(shè)法降低油井溫度

答案：

1.D;2.D;3.A;4.C

板書：

第四節(jié)燃燒和緩慢氧化

一、燃燒：

燃燒的兩個條件：

1.可燃物要與氧氣接觸;

2.要使可燃物達到燃燒所需的最低溫度。(這最低溫度叫著火點)

二、燃燒的現(xiàn)象

1.可燃物不同性質(zhì)不同，準(zhǔn)備燃燒的現(xiàn)象不同。

2.可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越猛烈。

3.氧氣的濃度越大，燃燒越猛烈。

4.爆炸：在有限空間內(nèi)，由于急速燃燒放出大量能量，突然造成或產(chǎn)生大量氣體的現(xiàn)象。

三、緩慢氧化和自燃

1.緩慢氧化：不像燃燒那樣猛烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。

2.自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

探究活動

小試驗-制作防火材料

試驗步驟及現(xiàn)象

1.用氯化銨溶液制防火布

把布在飽和氯化銨溶液中浸濕，取出晾干。將處理后的布放在火焰上燒烤時，布只是冒煙，離開火焰，布完好無損。用這種方法處理過的紡織品可用于防火。

2.用明礬做防火紙

將紙的一部分在明礬溶液中浸濕，晾干后，點燃未經(jīng)處理的另一半，可以觀看到火焰燃至明礬溶液浸泡過的痕跡處時便熄滅了。經(jīng)明礬溶液處理過的材料可用于防火。

3.防火木材

取一根火柴，將其后半部分浸入由1份碳酸鈉和3份水形成的溶液中。把火柴取出晾干，劃著火柴后發(fā)覺，火焰燃至浸過碳酸鈉溶液的部分時，火柴便熄滅了。

人教版初三化學(xué)上冊整套教案5

《鹽類水解》

教學(xué)重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)難點：鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計：

【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時相關(guān)學(xué)問。

(1)依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，緣由;

氯化鋁溶液呈性，緣由;

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A.B.C.D.

【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?

【講解】主要因素是鹽自身的性質(zhì)。

組建鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組建鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此上升溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】如何推斷鹽溶液的酸堿性?

【講解】依據(jù)鹽的組建及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)推斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?

【講解】“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱?

∵的酸性比酸性強。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強于溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，依據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，

;

②多元弱酸正鹽溶液，依據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

;

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，依據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體中，

在溶液中：

【例題】在溶液中存在的下列關(guān)系中不準(zhǔn)確的是：

A.

B.

C.

D.

【講解】溶液中存在二個守恒關(guān)系

a.電荷守恒，即

………………(1)

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種：，及

∴…………………(2)

將(2)-(1)得

綜上分析，關(guān)系準(zhǔn)確的有A.C.D。答案：[B]

隨堂練習(xí)

1.在溶液中存在的下列關(guān)系不準(zhǔn)確的是()

A.

B.

C.

D.

2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()

A.B.C.D.

3.下列各物質(zhì)中，指派微粒的物質(zhì)的量為1：1的是()

A.中的和B.的純水中和

C.中電子和中子D.明礬溶液中與

4.下列溶液加熱蒸干后，未能析出溶質(zhì)固體的是()

A.B.C.D.

總結(jié)、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解學(xué)問的應(yīng)用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液