2023學(xué)年完整公開課版《化學(xué)平衡》

第三節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一課時濃度、壓強、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的四大因素

此外還有光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應(yīng)物的顆粒的大小、擴散速率、溶劑效應(yīng)等也影響了反應(yīng)速率。復(fù)習(xí)小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強升高溫度催化劑

增加增加增加加快增加增加增加加快不變增大增加加快不變增大增加加快不變不變增加增加一、可逆反應(yīng)

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).N2＋3H22NH3

注意：可逆反應(yīng)總是不能進行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物分析：下列反應(yīng)是不是可逆反應(yīng)1、和2、二次電池的充電和放電3、注：有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!

什么是化學(xué)平衡呢？化學(xué)平衡狀態(tài)的建立1、定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強調(diào)三點前提：可逆反應(yīng)實質(zhì)：正反應(yīng)速率==逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進行）條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。可逆反應(yīng)；(1)逆：(2)等：(3)動：(4)定：(5)變:3、可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)直接標(biāo)志：(2)間接標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率①各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度不隨時間而改變②各組分的百分含量不隨時間而改變③若反應(yīng)前后都有氣體且系數(shù)不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強（恒溫恒容）、平均分子量、密度（恒溫恒壓）不隨時間而改變?nèi)纾海?）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)：（2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（H2+I2(g)2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達，因為在此反應(yīng)過程中，氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變?！纠薄吭谝欢囟认?可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？重要題型：【例2】下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.

P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B【例3】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是()ACA.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC【例5】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標(biāo)志的是：①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2②⑧思考與練習(xí)（1）混合氣體的顏色不再改變（）（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（）（3）混合氣體的密度不變（）（4）混合氣體的壓強不變（）（5）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2（）

(6)O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（）在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO22NO+O2該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是：2、在一定溫度下，2NO2（g)（紅棕色）N2O4(g)(無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）

A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變

D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C【課堂練習(xí)】[小結(jié)]化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:（1）υ正

=υ逆（本質(zhì)特征）

①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。（2）反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變（外部表現(xiàn)）：①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)