2023學年完整公開課版《歸納與整理》

第三章水溶液中的離子平衡本章知識復習第三章知識結構化學平衡理論§1弱電解質的電離電解質有強弱→弱電解質電離為可逆→電離平衡→電離常數(shù)

§4難溶電解質的溶解平衡難溶≠不溶→溶解平衡應用生成溶解轉移溶度積

§2水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質→水(稀溶液)離子積為常數(shù)→稀溶液酸堿性及表示方法pH→pH

應用§3鹽類的水解水的電離平衡＋弱電解質的生成→鹽類水解→水解的應用(平衡移動)實踐活動：測定酸堿反應曲線滴定實驗操作圖示反應曲線深入綜合運用第三章重要知識點第一節(jié)1、強弱電解質的概念及其判斷。2、會寫常見電解質的電離方程式如：CH3COOH、H2S、Cu(OH)2H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O3、會分析導電性和強弱電解質的關系。4、影響電離平衡的因素。強電解質與弱電解質的比較強電解質弱電解質相同點都是電解質，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程表示方法電解質在溶液中微粒形式完全電離部分電離不可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用可逆符號水合離子分子、水合離子把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸BD課堂練習

導電能力只和離子濃度及所帶電荷有關例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減?。繙p??？減小減小減小減小減小減小驗證醋酸是弱電解質的兩種實驗方案方案一

配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩。

現(xiàn)象溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?/p>

原理醋酸是弱電解質，其水溶液中存在著電離平衡：CH3COOH==CH3COO-+H+根據(jù)化學平衡移動原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動，導致H+濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?/p>

。方案二配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。

現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)闇\紅色。

原理醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-

。根據(jù)鹽類水解理論，醋酸根離子與水電離出的氫離子結合生成弱電解質醋酸，破壞了水的電離平衡，導致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液顯堿性。下列物質能導電的是______,屬于強電解質的是______,屬于弱電解質的是________,屬于非電解質的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣

o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.課堂練習一有濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率______，反應完全后生成H2的質量_________。（用<、=、>表示）b＞

a=cb＞a＞

c課堂練習二有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率______，反應完全后生成H2的質量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c課堂練習三

知識擴展強酸（HA）與弱酸（HB）的區(qū)別：(1)溶液的物質的量濃度相同時，pH(HA)＜pH(HB)(2)pH值相同時，溶液的濃度CHA＜CHB(3)pH相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，pHHA＞pHHB物質的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是

，pH最大的是

；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積大小關系為

。pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質的量濃度最小的是

，最大的是

；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積大小關系為

。甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)為乙酸中c(H+)的3倍，欲使兩溶液中c(H+)相等，則需將甲酸稀釋至原來的

3倍（填“<”、“>”或“=”）；試推測丙酸的酸性比乙酸強還是弱

。一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD課堂練習四

錯題再現(xiàn)7、醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解的是（）A、1mo/L醋酸溶液的PH值約為2B、醋酸能與水任何比例互溶C、溶液的導電能力比鹽酸弱

D、溶液中存在著醋酸分子AD10．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其變化結果是 （）A．氫離子濃度變小 B．醋酸的濃度減小C．酸性增強，PH變小 D．醋酸根離子濃度變小錯題再現(xiàn)CD11.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色A.變藍色 B.變深C.變淺 D.不變錯題再現(xiàn)C15．一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如左圖所示，⑴O點導電能力為0的理由是

⑵a、b、c三點溶液的c(H+)由小到大的順序是

⑶a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是

⑷要使c點c(Ac—)增大，c(H+)減少，可采取的措施是（至少寫出三種方法）①

②③

④

。錯題再現(xiàn)導電能力加水體積Oabc如圖所示的試管中盛的是較濃的氨水，氨水中因加有酚酞而顯淺紅色（1）對試管以熱水浴的方式加熱，觀察試管中的溶液，結果是

（有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因）。（2）將加熱后的試管放入約20℃的水中冷卻，試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象，它是

。錯題再現(xiàn)鏈接高考（06全國理綜11）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH

CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是：A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動Ｂ鏈接高考（06全國理綜13）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為：A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1

C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-1第三章重要知識點第二節(jié)1、水的離子積常數(shù)Ｋw。2、影響水的電離平衡的因素。3、有關PH值的簡單計算。4、中和滴定。課堂練習試比較pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四種溶液中水的電離程度從大到小的順序是

。注意：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是

溶液）；②pH＜7溶液不一定是酸性溶液（只有溫度為常溫才對）；③堿性溶液不一定是堿溶液（可能是

溶液）。已知100℃時，水的KW=1×10-12，則該溫度下（1）NaCl的水溶液中[H+]=

，pH=

，溶液呈

性。（2）0.005mol/L的稀硫酸的pH=

；0.01mol/L的NaOH溶液的pH=課堂練習用濕潤的pH試紙測某稀溶液的pH，所測結果

（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“不能確定”），理由是

。課堂練習

將pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=

；將pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=

；20mLpH=5的鹽酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH=

。課堂練習pH=3的HCl稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?/p>

；pH=3的HAc溶液稀釋100倍后pH為

，若使其pH變?yōu)?，應稀釋的倍數(shù)應

（填不等號）100；pH=5的稀硫酸稀釋1000倍后溶液中[H+]：[SO42-]=

；pH=10的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?/p>

；pH=10的NaAc溶液稀釋10倍后溶液的pH為

。課堂練習一定溫度下，有ａ．鹽酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三種酸：①當其物質的量濃度相同時，C（H+）由大到小的順序是

。②同體積、同物質的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是___________________

③當C（H+）相同時，物質的量濃度由大到小的是___

④當C（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是_______⑤當C（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應速率的大小關系是____，反應所需時間的長短關系是_____________⑥將C（H+）相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后，C（H+）由大到小的順序為______________

課堂練習bacbaccabC>b=aC>b=ab=a>CC>b=a(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈

性，原因是

(2)pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合后溶液呈

性，原因是

。中和滴定實驗1)查漏（用自來水）滴定管是否漏水、旋塞轉動是否靈活2)洗滌滴定管：先用自來水沖洗→再用蒸餾水清洗2~3次→然后用待裝液潤洗錐形瓶：自來水沖洗→蒸餾水清洗2~3次（不能用待盛液潤洗）3)裝液[滴定管中加入液體的操作]

量取一定體積未知濃度待測液于錐形瓶操作:向滴定管中裝液→擠氣泡→調液面→記下起始讀數(shù)→放液→記錄終點讀數(shù)→滴入指示劑滴定管中裝入標準液→擠氣泡→調液面→記下起始讀數(shù)4)滴定右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動，而不是前后振動.左手控制活塞（或玻璃球）滴加速度先快后慢視線注視錐形瓶中顏色變化.滴定終點達到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù).復滴2~3次練5：用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對V（酸）和C（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）

A、盛標準酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定

，B、振蕩時液體飛濺出來

，

C、開始讀標準酸時用仰視

，D、終點讀標準酸時用俯視

，E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

。

偏大偏小偏小偏小無影響必考題型一、實驗題：1、中和滴定（必考）課堂練習：下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是(

)A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥Ａ課堂練習：某學生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為()A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL課堂練習：有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是() A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3A

Ｃ

二、計算題（可能以填空形式出現(xiàn)）：1、有關反應熱的計算第一章檢測17、19，第一章測試182、有關化學反應速率第二章檢測16、19，第二章測試243、有關PH值的計算、有關平衡常數(shù)的計算第三章測試29、30必考題型1、已知氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的pH=14,現(xiàn)取100毫升該混合溶液,緩緩通入CO2,當通入的CO2

氣體體積為0.56L時,生成的沉淀已達最多(設CO2

被完全吸收,氣體的體積均為標準狀況下測定,溶液的體積變化忽略不計),則:1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質的量濃度為多少?2）當通入的CO2

總體積為2.24L時,溶液中各離子(除H+

和OH-且不考慮水解或電離)的物質的量的濃度為多少?（1）c（NaOH）=0.5mol/Lc(Ba(OH)2)=0.25mol/L(2)c(Na+)=0.5mol/Lc(Ba2+)=0.25mol/Lc(HCO3-)=1mol/L栟茶中學期中試題2、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。試填寫下列空格：①生成SO3

mol；②O2的轉化率為

；③平衡時容器內氣體總物質的量為

mol；④平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為

；⑤平衡時s(SO2)=

mol/L;c(O2)=

mol/L;c(SO3)=

mol/L;⑥若反應前容器內壓強為p1，則平衡時容器內的壓強為

（用p1表示）解題關鍵

三步驟法：明確各小問的意思350%6.546.15%0.20.150.30.8125P1參考答案①3mol②50%③6.5mol④46.15%⑤c(SO2)=0.2mol/L;c(O2)=0.15mol/Lc(SO3)=0.3mol/L;⑥0.8125P1栟茶中學期中試題3、將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，達到終點時消耗NaOH溶液12.6ml，試求：（1）NaOH溶液的物質的量濃度；（2）此一元弱酸的物質的量濃度（3）求此條件下的平衡常數(shù)⑴C(NaOH)=0.04mol/L⑵C(弱酸)＝0.0252mol/L

（3）K=4×10－54.硫酸和鹽酸的混合溶液20ml，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時，生成BaSO4沉淀量及溶液pH發(fā)生變化如圖所示(1)開始時混合溶液中硫酸與鹽酸的物質量濃度各是多少？(2)在A點溶液的pH是多少？(1)硫酸：0.05mol/L,鹽酸:0.2mol/L(2)pH=1已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=－890kJ/mol常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為641.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。水的電離平衡曲線如右圖所示：

(1)若以A點表示25℃時水電離平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離平衡狀態(tài)，則此時水的離子積從

增加到

。(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸溶液混合，并保持100℃，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為

。1×10-121×10-142︰925℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻?；a的取值范圍是_____________________________。<a<

三、填空題：1、等效平衡2、化學平衡常數(shù)3、影響電離平衡的因素4、強弱酸的比較：第三章第二節(jié)（2）11題5、鹽類水解的因素6、離子濃度的比較必考題型四、選擇題：1、離子濃度的比較2、離子共存3、強弱電解質的比較4、化學平衡的特征5、化學平衡圖像6、化學反應速率7、熱化學方程式8、蓋斯定律必考題型溶液混合后離子濃度大小的比較【例6】將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的順序是：A．[Na＋]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]B．[Cl-]＞[Na＋]＞[OH-]＞[H＋]C．[Na＋]=[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]D．[Na＋]=[Cl-]＞[H＋]＞[OH-]C【例5】在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是A、[A-]=[K+]B、[H+]=[OH-]<[K+]<[A-]C、V總≤20mL D、V總≥20mLAC離子共存判斷在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是A)NH4+,Al3+,Br-,SO42-

B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3-

C)K+,Ba2+,Cl-,NO3-

D)K+,Na+,SO32-,SO42-C溶液中微粒濃度的大小比較

1、基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的兩種守恒關系：

①電荷守恒②物料守恒③質子守恒2、同濃度的弱酸和其弱酸鹽、同濃度的弱堿和其弱堿鹽的電離和水解強弱規(guī)律：①中常化學常見的有三對等濃度的HAc與NaAc的混合溶液：弱酸的電離＞其對應弱酸鹽的水解，溶液呈酸性等濃度的NH3·H2O與NH4Cl的混合液：弱堿的電離＞其對應弱堿鹽的水解，溶液呈堿性等濃度的HCN與NaCN的混合溶液：弱酸的電離<其對應弱酸鹽的水解，溶液呈堿性②掌握其處理方法（即抓主要矛盾）將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是：A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H＋]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H＋]＞[OH-]D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H＋]B一定溫度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰時，下列有關說法錯誤的是（）

A、溶液中Ca2+數(shù)不變B、溶液的pH不變C、溶液的密度不變D、溶液中[Ca2+]不變A一定溫度下，向足量Na2CO3飽和溶液中加入1.06g無水碳酸鈉，析出Na2CO3·10H2O晶體，下列有關說法正確的是A、析出晶體質量2.86g；B、溶液的pH不變C、溶液中Na+數(shù)增加D、溶液質量減少ＢD一定溫度下，有ａ．鹽酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三種酸：①當其物質的量濃度相同時，C（H+）由大到小的順序是

。②同體積、同物質的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是___________________

③當C（H+）相同時，物質的量濃度由大到小的是___

④當C（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是_______⑤當C（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應速率的大小關系是____，反應所需時間的長短關系是_____________⑥將C（H+）相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后，C（H+）由大到小的順序為______________

課堂練習bacbaccabC>b=aC>b=ab=a>CC>b=a物質的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是

，pH最大的是

；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積大小關系為

。pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質的量濃度最小的是

，最大的是

；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積大小關系為

。甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)為乙酸中c(H+)的3倍，欲使兩溶液中c(H+)相等，則需將甲酸稀釋至原來的

3倍（填“<”、“>”或“=”）；試推測丙酸的酸性比乙酸強還是弱

。第四章電化學基礎本章知識復習§1原電池§2化學電源§4金屬的電化學腐蝕與防護電化學基礎§3電解池氧化還原反應化學能轉化為電能，自發(fā)進行電能轉化為化學能，外界能量推動第四章知識結構1、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。一、原電池與電解池的比較及判斷：3、電解池放電順序的判斷陽極放電：

1）惰性電極：則溶液中陰離子放電。

2）非惰性電極：電極材料首先失電子。陰極放電：電極材料受保護，溶液中陽離子放電。2、電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負極。4、判斷溶液的pH變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。（1）如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只pH變大；

（2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只pH變?。唬?）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣

①若原溶液呈酸性則pH減??；②若原溶液呈堿性pH增大；③若原溶液呈中性pH不變。

3.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的A練習

舉例：1、a極變細，b極變粗：2、a極變細，b極有氣泡：3、a極變粗，b極有氣泡：4、a極有氣泡,b極有氣泡，且氣體體積比為2：15、a極有氣泡,b極有氣泡;陰極加酚酞變紅拓展練習①電極：陽極——鍍層金屬陰極——待鍍金屬制品二、電解池的應用----電鍍及氯堿工業(yè)待鍍制品銅片硫酸銅溶液②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質溶液。③電解質溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。1、電鍍⒉氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)（離子膜法）+－精制飽和NaCl淡鹽水Cl2H2NaOH溶液H2O含少量NaOHCl－Cl2H+OH－Na+Na+交換膜4、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實驗

數(shù)天后數(shù)天后圖一圖二（1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：（2）圖一說明原溶液呈性，鐵釘發(fā)生腐蝕，電極反應為：（3）圖二說明原溶液呈性，鐵釘發(fā)生腐蝕，電極反應為：發(fā)生了原電池反應中性或弱堿吸氧負極：Fe-2e=Fe2+；正極：2H2O+O2+2e

=4OH-

負極：Fe-2e=Fe2+；正極：2H++2e=H2↑較強酸性析氫練習三、電解池及原電池的應用----金屬的防護1）金屬腐蝕快慢的判斷①電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防腐蝕措施的腐蝕②同一種金屬的腐蝕：強電解質>弱電解質>非電解質2）金屬的防護方法①改變金屬內部結構②覆蓋保護層③電化學保護法外加電源的陰極保護法犧牲負極的正極保護法5.下列裝置暴露空氣中一段時間,鐵的腐蝕由快到慢順序

.FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水)B(海水)C(海水)D(海水)FeSnF(天然水)E(海水)DEFACB拓展練習6、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液?？偡磻綖椋篜b+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）試寫出放電時的正、負極反應式正極:______________________________________負極:______________________________________（2）試寫出充電時的陽、陰極反應式陽極:______________________________________陰極:______________________________________PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+SO42-－2e-=PbSO4練習PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+

4H++SO42-PbSO4+2e-=Pb+SO42-小結：四、原電池電解池的應用----可充電電池陰極：正極：還原反應極→得電子極→電子流入極放電：原電池充電：電解池負極：陽極：氧化反應極→電子流出極失電子極→氧化反應極失電子極→電子流出極→還原反應極得電子極電子流入極→

此電池放電時，負極發(fā)生反應的物質為A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn充電放電2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O7．銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：D拓展練習1．如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對該裝置的有關敘述正確的是

A、P是電源的正極B、F極上發(fā)生的反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C、電解時，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應D、通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變

B鞏固練習2．如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Z