電極方程式的書寫和常見電源學(xué)生滿分版

電極方程式的書寫和常見電源知識(shí)點(diǎn)一：.電極方程式書寫知識(shí)點(diǎn)一：.電極方程式書寫電極反應(yīng)式書寫的一般步驟：負(fù)極：活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進(jìn)行進(jìn)一步的反應(yīng)。例：甲烷燃料電池中，電解液為KOH，負(fù)極甲烷失8個(gè)電子生成CO2和H2O，但CO2不能與OH-共存，要進(jìn)一步反應(yīng)生成碳酸根。正極：①當(dāng)負(fù)極材料能與電解液直接反應(yīng)時(shí)，溶液中的陽離子得電子。例：鋅銅原電池中，電解液為HCl，正極H+得電子生成H2。②當(dāng)負(fù)極材料不能與電解液反應(yīng)時(shí)，溶解在電解液中的O2得電子。如果電解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果電解液呈中性或堿性，O2+4e-+2H2O==4OH-。特殊情況:Mg-Al-NaOH，Al作負(fù)極。負(fù)極：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正極：2H2O+2e-==H2↑+2OH-Cu-Al-HNO3，Cu作負(fù)極。注意：Fe作負(fù)極時(shí)，氧化產(chǎn)物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼（N2H4）和NH3的電池反應(yīng)產(chǎn)物是H2O和N2無論是總反應(yīng)，還是電極反應(yīng)，都必須滿足電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒。pH變化規(guī)律：電極周圍：消耗OH-(H+)，則電極周圍溶液的pH減小（增大）；反應(yīng)生成OH-(H+)，則電極周圍溶液的pH增大（減?。?。溶液：若總反應(yīng)的結(jié)果是消耗OH-(H+)，則溶液的pH減?。ㄔ龃螅?；若總反應(yīng)的結(jié)果是生成OH-(H+)，則溶液的pH增大（減?。?；若總反應(yīng)消耗和生成OH-(H+)的物質(zhì)的量相等，則溶液的pH由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。書寫下列原電池的電極方程式1．Cu─H2SO4─Zn原電池正極：2H++2e-→H2↑負(fù)極：Zn-2e-→Zn2+總反應(yīng)式：Zn+2H+==Zn2++H2↑2．Cu─FeCl3─C原電池正極：2Fe3++2e-→2Fe2+負(fù)極：Cu-2e-→Cu2+總反應(yīng)式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+3．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕正極：O2+2H2O+4e-→4OH-負(fù)極：2Fe-4e-→2Fe2+總反應(yīng)式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH)24．氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）正極：O2+2H2O+4e-→4OH-負(fù)極：2H2-4e-→4H+總反應(yīng)式：2H2+O2==2H2O5．氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）正極：O2+4H++4e-→2H2O負(fù)極：2H2-4e-→4H+總反應(yīng)式：2H2+O2==2H2O6．氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）正極：O2+2H2O+4e-→4OH-負(fù)極：2H2-4e-+4OH-→4H2O總反應(yīng)式：2H2+O2==2H2O7．鉛蓄電池（放電）正極(PbO2)：PbO2+2e-+SO42-+4H+→PbSO4+2H2O負(fù)極(Pb)：Pb-2e-+SO42-→PbSO4總反應(yīng)式：Pb+PbO2+4H++2SO42-==2PbSO4+2H2O8．Al─NaOH─Mg原電池正極：6H2O+6e-→3H2↑+6OH-負(fù)極：2Al-6e-+8OH-→2AlO2-+4H2O總反應(yīng)式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑9．CH4燃料電池(堿性介質(zhì))正極：2O2+4H2O+8e-→8OH-負(fù)極：CH4-8e-+10OH-→CO32-+7H2O總反應(yīng)式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O10．熔融碳酸鹽燃料電池（Li2CO3和Na2CO3熔融鹽作電解液，CO作燃料）：正極：O2+2CO2+4e-→2CO32-(持續(xù)補(bǔ)充CO2氣體)負(fù)極：2CO+2CO32--4e-→4CO2總反應(yīng)式：2CO+O2==2CO211．銀鋅紐扣電池(堿性介質(zhì))正極(Ag2O)：Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-負(fù)極(Zn)：Zn+2OH--2e-→ZnO+H2O總反應(yīng)式：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag例1．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是A．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋答案：C例2．鋅銅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋B．電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液【答案】B例3．甲醇、空氣（含CO2），與碳酸鋰熔融鹽燃料電池。甲醇被氧化，因此通甲醇的一極是負(fù)極，CO32-參與反應(yīng)。負(fù)極反應(yīng)：正極反應(yīng)：總反應(yīng)：例4．判斷下列原電池的正負(fù)極？并寫出正負(fù)極電極方程式例5．固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是()A．有O2放電的a極為電池的負(fù)極B．有H2放電的b極為電池的負(fù)極C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．該電池的總反應(yīng)方程式為2H2＋O22H2O答案：BD知識(shí)點(diǎn)二、發(fā)展中的電源知識(shí)點(diǎn)二、發(fā)展中的電源1．鋅錳干電池(1)結(jié)構(gòu)：鋅錳干電池是以鋅筒為負(fù)極，石墨棒為正極，在石墨棒周圍填充糊狀的MnO2和NH4Cl作電解質(zhì)。(2)原理：鋅錳電池是一次性電池，放電之后不能充電，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為2MnO2＋2NHeq\o\al(＋,4)＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2O。(3)缺陷與改進(jìn)：鋅錳干電池電量小，而且在放電過程中容易發(fā)生氣漲或漏液，會(huì)導(dǎo)致電器設(shè)備的腐蝕。改進(jìn)措施：①在外殼套上防腐金屬筒或塑料筒制成防漏電池；②將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH，并在構(gòu)造上進(jìn)行改進(jìn)，制成堿性鋅錳電池。2．充電電池(1)充電電池又稱二次電池。充電電池在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)又逆向進(jìn)行，生成物重新轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，使充電、放電可在一定時(shí)間內(nèi)循環(huán)進(jìn)行。充電電池中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)能eq\o(,\s\up11(放電),\s\do4(充電))電能。(2)常見的充電電池①鉛蓄電池負(fù)極是Pb，正極是PbO2，電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，常作汽車電瓶，電壓穩(wěn)定，使用方便安全。②鎳鎘電池以Cd為負(fù)極，NiO(OH)為正極，以KOH為電解質(zhì)，壽命比鉛蓄電池長(zhǎng)，但鎘是致癌物質(zhì)，廢棄鎳鎘電池如不回收，會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境。③堿金屬中的Li是最輕的金屬，活潑性極強(qiáng)，是制造電池的理想物質(zhì)。鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池。3．燃料電池(1)燃料電池是通過燃料與氧化劑分別在兩個(gè)電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(2)燃料電池與火力發(fā)電相比，其燃料的利用率高、能量轉(zhuǎn)化率高。與干電池或者蓄電池的主要差別在于反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，而是由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑等。(3)以30%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2H2＋4OH－－4e－=4H2O(氧化反應(yīng))；正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－(還原反應(yīng))；總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O。例6.燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是()A．負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．負(fù)極反應(yīng)式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．隨著放電的進(jìn)行，溶液的氫氧根濃度不變D．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)解析O2＋2H2O＋4e－===4OH－應(yīng)為正極反應(yīng)式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強(qiáng)堿溶液中逸出，它將進(jìn)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸根。所以負(fù)極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===COeq\o\al(2－,3)＋7H2O。由于部分堿液和二氧化碳反應(yīng)，所以溶液的c(OH－)將減小。答案D例7．燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2＋O2===2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源答案B解析a極通H2為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2＋4OH－－4e－===4H2O發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；b極通O2為正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B不正確；正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O，C正確；氫氧燃料電池的能量高，且產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無污染，故是具有應(yīng)用前景的綠色電源，D正確。例8．．對(duì)化學(xué)電源的敘述正確的是()A．化學(xué)電源比火力發(fā)電對(duì)化學(xué)能的利用率高B．化學(xué)電源所提供的電能居于人類社會(huì)現(xiàn)階段總耗電量的首位C．化學(xué)電源均是安全、無污染的D．化學(xué)電源即為可充電電池答案A解析由于是化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化，節(jié)省了許多中間環(huán)節(jié)，所以化學(xué)電源對(duì)化學(xué)能的利用率比火力發(fā)電高得多，但火力發(fā)電仍居世界耗電量的首位；化學(xué)電源一般較安全，但含重金屬的電源如果隨意丟棄，將會(huì)給環(huán)境帶來嚴(yán)重的污染；有些化學(xué)電源是可充電電源(如鎳鎘電池)，有些是不可充電的(如干電池)。例9．廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對(duì)人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的是()A．把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B．碳棒取出洗凈用作電極C．把銅帽取下洗凈回收利用D．電池內(nèi)部填有NH4Cl等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥施用答案D解析雖然氯化銨是一種化學(xué)肥料，但電池內(nèi)部還有其他有害物質(zhì)，如果用作化肥，會(huì)污染土壤，進(jìn)入生物鏈后，影響人體健康。隨堂練習(xí)：隨堂練習(xí)：一、選擇題1．固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2-在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是()①多孔電極a為負(fù)極②a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-==4OH-③b極的電極反應(yīng)式為H2－2e-＋O2-==H2O④該電池的總反應(yīng)式為2H2＋O22H2OA．①②B．②④C．②③D．③④2．下列關(guān)于反應(yīng)4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的敘述中，正確的是A．SOCl2既是氧化劑又是還原劑，Li是還原劑B．若2molSOCl2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，則可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液3．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。對(duì)該燃料的說法正確的是A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10＋13O28CO2＋10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2＋4e－＝2O2－D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10＋26e－＋13O2－＝4CO2↑＋5H2O4．科學(xué)家模仿植物的光合作用，開發(fā)出了利用太陽光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系統(tǒng),其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．GaN為負(fù)極,Cu為正極B．該裝置中只存在兩種能量的轉(zhuǎn)化C．GaN電極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑D．該裝置工作時(shí),H+向Cu電極移動(dòng)5．科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池正極反應(yīng)為：A．O2＋4H+＋4e-＝2H2OB．H2＝2H+＋2e-C．O2＋2H2O＋4e-＝4OH-D．H2＋2OH-＝2H2O＋2e-6．如圖所示的原電池裝置中，X，Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說法正確的是（）A．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→YB．若兩電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為ZnC．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱為X＞YD．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)7．據(jù)報(bào)道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池。鋅電池具有容量大、污染少等優(yōu)點(diǎn)。電池反應(yīng)為2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。下列敘述正確的是（）A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O[Z.X.X.K]C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解液肯定是強(qiáng)酸8．某MCFC型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2+CO32——2e—H2O+CO2。則下列判斷中正確的是（）A．放電時(shí)CO32—向負(fù)極移動(dòng)B．放電時(shí)CO32—向正極移動(dòng)C．正極反應(yīng)：4OH——4e—=2H2O+O2↑D．當(dāng)電池中生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子9．氫氧燃料電池是一種新能源。下圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說法不正確的是（）A．電子由B極通過導(dǎo)線流向A極B．A極是負(fù)極，B極是正極C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池10．二甲醚（CH3OCH3）是一種綠色、可再生的新能源。下圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）。該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)電極為該電池負(fù)極B．O2在b電極上得電子，被氧化C．電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3—12e-+3H2O=2CO2↑+12H+D．電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極二、非選擇題11．鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：（1）該蓄電池的負(fù)極材料是_________，放電時(shí)發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負(fù)”）極。（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上。試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)_______________________________________（用離子方程式表示）。（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________。該電池工作時(shí)，外電路每流過1×103mole－，消耗標(biāo)況下氧氣_________m3。12．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______反應(yīng)；（填“氧化”或“還原”）（3）外電路中的電子（填“流出”或“流向”）Ag電極。（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重______g。

課后作業(yè)：課后作業(yè)：一、選擇題1．下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法，不正確的是()A．a(chǎn)極是負(fù)極B．該電池總反應(yīng)為2H2＋O22H2OC．電子由b通過燈泡流向aD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池2．下列說法中正確的是()①燃料電池的反應(yīng)物可不儲(chǔ)存在電池的內(nèi)部②鋅錳干電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池③鋰電池是新一代可充電電池④燃料電池作為汽車驅(qū)動(dòng)能源已研發(fā)成功A．②③④ B．①②③④C．①②③ D．①③④3．下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳電池中，鋅電極是負(fù)極4.如下圖所示為普通鋅錳電池(即“干電池”)的組成和結(jié)構(gòu)示意圖，其中MnO2的作用是吸收正極放出的H2，下列說法正確的是()A．鋅是正極，MnO2是負(fù)極B．鋅是負(fù)極，MnO2是正極C．鋅是正極，石墨是負(fù)極D．鋅是負(fù)極，石墨是正極5．我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。下列說法不正確的是()A．正極反應(yīng)式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用6．燃燒電池是利用燃燒（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下列關(guān)于甲烷的燃料電池說法中正確的為()

A．負(fù)極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．負(fù)極反應(yīng)：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

C．隨著放電進(jìn)行，溶液的OH-濃度

D．放電時(shí)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)7．關(guān)于化學(xué)電源的敘述，錯(cuò)誤的是()A．化學(xué)電源均是根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計(jì)的B．在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參與化學(xué)反應(yīng)C．鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴D．燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源8．制造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池—銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：2Zn＋2OH－－2e－2ZnO＋H2↑，Ag2O＋H2O＋2e－2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷氧化銀是()A．負(fù)極，并被氧化 B．正極，并被還原C．負(fù)極，并被還原 D．正極，并被氧化9．有人預(yù)言：H2是21世