2022年廣東省廣州市增城高級中學(xué)高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）

A.裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng)

B.裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液

D.裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物

2.已知298K時，KSp（NiS）=1.0xl0-21,Ksp（FeS）=6.0x10'\其沉淀溶解平衡曲線如圖所示（圖中R表示Ni或Fe）,下列

說法正確的是（已知：76~2.4,V10~3.2）（）

A.M點對應(yīng)的溶液中，c(S2)s=3.2xlO-nmol-L'1

B.與P點相對應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C.向Q點對應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點對應(yīng)的溶液

D.FeS+Ni2+=±：NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

3.我國醫(yī)藥學(xué)家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎。她在青蒿液中加入乙酸，經(jīng)操作1得含青蒿素的

乙醛和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙酸，最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當(dāng)于

A.過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)B.結(jié)晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸儲D.萃取、過濾、蒸館

4.在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和O.lmolCh,發(fā)生如下兩個反應(yīng):

@2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+CINO(g)AHi<0平衡常數(shù)Ki

②2NO(g)+CL(g)=^2ClNO(g)AH2<0平衡常數(shù)K2

10分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率

3

V(C1NO)=7.(XX第一中學(xué)2022模擬檢測)5xlO-mol/(L-min)0下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)=±：2NaNC)3(s)+2NO(g)+CL(g)的平衡常數(shù)為燈

用

B.平衡后c(Ch)=2.5xlO-2mol/L

C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時Nth的轉(zhuǎn)化率為50%

〃人、)(m)、四軸烯(

5.三軸烯()(n)、五軸烯()(p)的最簡式均與苯相同。下列說法正確的是

A.m、n、p互為同系物B.n能使酸性KMnCh溶液褪色

C.n和p的二氯代物均有2種D.m生成ImolC6HM需要3moi班

322

6.某100mL溶液可能含有Na+、NH4\Fe\CO3\SO4\Cr中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如

圖所示（所加試劑均過量，氣體全部逸出）

沉淀乙2.33g

_________BaCh溶液

[100mL溶液]---!^陽町』氣體0]]2L（標(biāo)準(zhǔn)狀防

下列說法一定正確的是（）

A.溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/L

2

B.溶液中只有SO42、CO3\NH4+離子

C.溶液中可能含有CL一定沒有Fe3+

D.取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNCh溶液檢驗是否有C「

7.將含lmolKAl（S（）4）2溶液逐滴加到含lmolBa（OH）2溶液中，最終溶液中不存在

A.K+B.Al3+C.SO42D.AIO2

8.化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服不屬于無機非金屬材料

B.使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

C.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用

D.港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕

9.科學(xué)家合成出了一種用于分離鐲系金屬的化合物A（如下圖所示），短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中

Z位于第三周期。Z與丫2可以形成分子ZY6,該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述，

正確的是

Y

1

rCH,T+r1-

CHrZY+

L」LY」

A.離子半徑：Y>Z

B.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10.有3.92g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CCh通入到足量的澄清的石灰水中得到

7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）0g固體沉淀物，這種鐵的氧化物為

A.Fe304B.FeOC.FezOjD.FesO?

11.某固體混合物x可能是由NazSi。，、Fe、Na2c0、、MgCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為

探究該固體混合物的組成，設(shè)計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）

澄清石灰水

氣體A------溶液變渾濁

段用可后

稀鹽

溶液A砂幽r白色沉淀8---------蜀褐魴I：淀D

廣白色

L溶4世

沉淀A

稀硝酸L溶

下列說法不正確的是

A.氣體A是CO?、H2的混合物

B.沉淀A是H?SiO3

C.根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3

12.如圖表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）52NHKg）+Q的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正

確的是（）

A.ti時只減小了壓強

B.ti時只降低了溫度

C.ti時只減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.ti時減小N2濃度，同時增加了NH3的濃度

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應(yīng)為2Zn+（h=2ZnO,工作

時，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部

的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.放電時，電池正極反應(yīng)為Ch+4e-+2HzO=4OH-

B.放電時，電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)

D.充電時，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

14.工業(yè)酸性廢水中的Crp；可轉(zhuǎn)化為C+除去，實驗室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示（實驗開始時溶液體積

為5（）mL,Cr2。；的起始濃度、電壓、電解時間均相同），下列說法中，不正確的是（）

實驗①②③

陰、陽極均為石墨，滴加陰極為石墨，陽極為鐵，滴

電解條件陰、陽極均為石墨

1mL濃硫酸加1mL濃硫酸

57.（xx第一中學(xué)2022模擬檢

Cr2O；-的去除率％0.92212.7

測）3

A.對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr?O；的去除率

B.實驗②中，Cr。在陰極放電的電極反應(yīng)式是C^O>+6e\l4H+=2（2產(chǎn)+7氏0

C.實驗③中，Cr2O；去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原Cr/）；

D.實驗③中，理論上電路中每通過3moi電子，則有0.5molCr2。；-被還原

15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

16.用兒表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾個

①12.0g熔融的NaHSO,中含有的陽離子數(shù)為0.2NK

②ImolNa20和Na?。,混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是34

③常溫常壓下，92g的NG和MO,混合氣體含有的原子數(shù)為6NK

④7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）8g。中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3N、

⑤用1L1.0mol/LFeCL溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為人

@lmolSO,與足量Oz在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移24個電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3l2+3HzO中，每生成31noi上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5M

⑧常溫常壓下，17g甲基QCHJ中所含的中子數(shù)為9N、

A.3B.4C.5D.6

17.常溫下，將lmolCaC2t)4粉末置于盛有500mL蒸儲水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2cCh固體(忽視溶液體積

的變化)并充分?jǐn)嚢?，加入Na2c03固體的過程中，溶液中Ca2+和CCh?-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正

確的是

A.a=5.6

B.常溫下,KSp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)

2

c.b點對應(yīng)的溶液中，離子濃度關(guān)系為c(C2O4*)<c(CO3)

D.若使lmolCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,至少要加入2.12molNa2c(h

18.根據(jù)下列實驗操作，預(yù)測的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論或解釋均正確的是()

實驗操作預(yù)測實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或解釋

向FeL溶液中滴入足量濱水，加入CC14,振蕩，

A下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>L

靜置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性

Cu(OH)2懸濁液并加熱

常溫下，將濃鹽酸、二氧化鎰放入燒瓶中，用淀粉常溫下，濃鹽酸、二氧化鎰沒

C試液不變藍(lán)

碘化鉀試液檢驗有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

DNHZ+OH=NH3T+H2O

向盛有NH4A1(SO4)2溶液的試管中，滴加少量產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試

NaOH溶液紙變藍(lán)的氣體

A.AC.CD.D

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)某學(xué)習(xí)小組在室溫下用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL(MHmol/L的H2A溶液,

+

滴定曲線如圖。(H2A的電離分兩步，H2A=H+HA,HA-OH++A2-)下列說法錯誤的是

A.室溫時，E點對應(yīng)的溶液中0.01mol/L<c(H+)<0.02mol/L

B.F點對應(yīng)溶質(zhì)是NaHA,溶液顯酸性

C.G點溶液顯中性的原因是溶質(zhì)為Na2A

D.H點溶液中,c(Na+)=2c(A2')+2c(HA-)

20.下列儀器不能加熱的是()

21.亞磷酸(H3Po3)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機磷水處理藥劑的原料。常溫下，向lL0.500molL'H3P03

溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(6)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確

的是

A.a、b兩點時，水電離出的c水(OIF)之比為1.43：6.54

+2-

B.b點對應(yīng)溶液中存在：c(Na)=3c(HPO3)

C.反應(yīng)H3PO3+HPCh2-：；^：2H2PO3-的平衡常數(shù)為10511

D.當(dāng)H(NaOH)=lL時，c(Na+)>c(H2PO3-)>c(OH_)>c(H+)

22.下列表示正確的是()

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CH2

B.CO2的電子式：：()：：C：：()：

C.金剛石的比例模型：g)

D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：@))》

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)丁苯酸(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下:

已知:

0

IIR.

l)Ri-C-R?I

Mg尸面".

①RTr興-RMgBr-R,

乙?LCif^kURCOOH

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán).

回答下列問題：

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類型為;

(2)D的化學(xué)名稱是,由D生成E的化學(xué)方程式為；

(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為;

(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式(寫出一種即可);

(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇：

A反應(yīng)條件1u反應(yīng)條件2,DHCHO「口八口

A--------------K--------------L一丁口，、?〈CH2CH20H

反應(yīng)條件1為；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為；L的結(jié)構(gòu)簡式為o

24、(12分)有兩種新型的應(yīng)用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z,可用以下路線合成。

----?---

已知以下信息：

比R

\/*2

①C=C

/\

R.K,

②ImolB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2moiC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

請回答下列問題：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式____________,ATB的反應(yīng)類型為o

(2)下列有關(guān)說法正確的是(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一個平面上

B.化合物W的分子式為CulUN

C.化合物Z的合成過程中，D-E步驟為了保護氨基

D.Imol的F最多可以和4m0IH2反應(yīng)

(3)C+D-W的化學(xué)方程式是。

(4)寫出同時符合下列條件的Z的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①遇FeCb溶液顯紫色；

0

②紅外光譜檢測表明分子中含有||結(jié)構(gòu);

—NH—C—

③1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)設(shè)計合成路線(用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無機過劑及溶劑任選)

027防

示例：CHsCHO必”卻八CH3COOH魯「CH3coOCH2cH3

催化劑△濯J硫酸△

25、(12分)為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進行實驗。請回答:

(1)寫出標(biāo)有番號的儀器名稱：①,②,③。

(2)裝置B中用的試劑是,目的是為了?

(3)當(dāng)觀察到E裝置中出現(xiàn)現(xiàn)象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是?

(5)A裝置的作用是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(6)假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng)，當(dāng)通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)

量百分?jǐn)?shù)為：%;如果去掉D裝置，這里計算的CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確嗎？為什么？

26、(10分)探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下實驗，裝置如圖.完成下列填空:

(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是.

(2)①反應(yīng)開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

(3)有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的SO2和CL按1：1同時通入

到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示).

(4)裝置E中用(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得Ch,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CL,則被氧化的HC1為—mol.

（5）實驗結(jié)束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SO4?一的實驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNCh,再加

入幾滴BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理一，理由是

27、（12分）氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計了相關(guān)實驗探究它們的某些性質(zhì)。

實驗一：認(rèn)識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K（NHyH2。）。

（1）使圖中裝置II產(chǎn)生噴泉的實驗操作是______________________________________

（2）噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是?用（填儀器名稱）

量取00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用（）.0500mol?Lr的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于

該滴定實驗的說法中正確的是（填字母）。

A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B.當(dāng)pH=7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）0時，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D.當(dāng)pH=11.0時,K（NH『H2。）約為2.2x10-5

實驗二：擬用如下裝置設(shè)計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

BDF

（3）A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（4）上圖中的裝置連接順序為①_________②③（用大寫字母表示）。若按照正確順序連接實驗裝置

后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是。

（5）寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：o

（6）反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計一個實驗方案證明NHylhO為弱堿（其余實驗

用品自選）：O

28、（14分）環(huán)氧乙烷（"）、環(huán)氧丙烷（）都是重要的化工原料且用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}:

（1）已知:

AH,=-1322.5kJmol1

①CH2=CH2(g)+3O2(g)^^2CO2(g)+2H2O(g)

②2''(g)+5O(g)^^4CO(g)+4HO(g)

222AH2=-2433.0kJmor'

③2CH2=CH2(g)-K)2(g)^=^2'\(g)△&=kJ-mol-1

（2）某溫度下，物質(zhì)的量均為Imol的CH2=CH2和02在0.5L的剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,

氣體總壓減少了20%。

①平衡時CH2=CH2（g）的轉(zhuǎn)化率為一，達(dá)到平衡后，欲增加CH2=CH2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是一（填

一條措施即可）o

②0?5min內(nèi)，環(huán)氧乙烷的生成速率為一o

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（精確到0.01）o

④當(dāng)進料氣CH2=CH2和的物質(zhì)的量不變時，TJC時達(dá)到反應(yīng)平衡，請在圖1中畫出溫度由TJC變化到T2℃的過

程中乙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系一。

愜

加

食

R

*

+

H2O

H+

H=C

CHC

已知：

。］［

）CH2

（OH

H3cH

醇［C

氯丙

化為

，轉(zhuǎn)

反應(yīng)

產(chǎn)物

電解

水的

食鹽

飽和

烯與

將丙

（3）

2

3

。

所示

如圖2

裝置

簡易

電解

，其

丙烷

環(huán)氧

生成

反應(yīng)

一步

醇進

氯丙

I］,

I+HC

H2C

H）C

CH（O

-CH3

CI2

為

反應(yīng)式

的電極

電極上

①a

O

為

方程式

的化學(xué)

氧丙烷

生成環(huán)

極區(qū)域

②b電

離子

用廢鋰