新蘇教版高中化學必修1課件1：1.2.1 物質的量

專題1物質的分類及計量第二單元物質的化學計量第1課時物質的量新課導入曹沖稱象原理思考2已知托盤天平的最小刻度為0.1g，你能用它稱量出一粒大米的質量嗎？若不能，你有什么方法嗎？指導思想：聚小成多、聚微為宏方法：取100粒，稱其質量，除以100，得一粒大米質量思考1一瓶礦泉水600ml水中有多少個水分子？為什么不用“個”作單位去買水喝呢？2H2+O2===2H2O點燃一滴水的體積大約是0.05mL，含有大約1700000000000000000000個水分子，即1.7×10211.7萬億億個水分子。讓10億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停的數(shù)，需要3萬年才能數(shù)完。我們知道2個H2分子和1個O2分子可以反應生成2個H2O分子，但是我們永遠無法對它們按個進行操作，為什么呢？因此，我們?yōu)榱搜芯课⒂^粒子的方便，必須引入一個新的物理量——物質的量它是國際單位制中的七大基本物理量之一國際單位制中七種基本物理量及其單位物理量單位單位符號長度質量時間電流強度熱力學溫度物質的量發(fā)光強度米m千克(公斤)kg秒s安[培]A開[爾文]Kcd坎[德拉]摩爾mol專有名詞一、物質的量1.概念：表示一定數(shù)目微粒集合體的物理量2.符號：n

單位：摩爾(mol)，簡稱：摩知識梳理3.強調：①物理量：國際單位制中的基本物理量之一②專有名稱，四個字是一個整體，不能說成：物質的質量，物質的數(shù)量或物質量等③摩爾是單位，不是物理量，它與米、秒、克一樣④計量對象：微觀粒子（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）及它們的特定組合（如NaCl），不能用于計量宏觀物體，如1mol人、0.5mol大米等。⑤使用物質的量時，用化學式指明微粒的種類，而不能用名稱表示，如1molH,不能寫成1mol氫1.下列敘述正確的是()

A、物質的量就是物質的質量B、物質的量指物質的數(shù)量C、物質的量是國際單位制中的一個基本物理量D、物質的量是描述物質多少的單位C2.判斷下列說法是否正確？×1mol小米（）1molH2（）1mol氧（）1molH2O（）1molNa+（）×√√√練習一雙筷子有兩根，

一打鉛筆有12個，

那么1摩爾粒子規(guī)定為多少比較合適呢？規(guī)定：1mol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012kgC-12中所含的原子數(shù)相同。阿伏加德羅對此貢獻很大，為了紀念他，又把0.012kgC-12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)。那么，0.012kgC-12中所含的原子數(shù)又究竟含有多少個呢？已知一個C-12原子的質量為1.993×10－26kg答案：6.02×1023個（是個約數(shù)）二、阿伏加德羅常數(shù)1.定義：0.012kgC-12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)2.符號：NA,單位：mol-13.近似值：6.02×1023mol-14.1mol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012kgC-12中所含的原子數(shù)相同總結：1mol微粒數(shù)=0.012kgC-12中所含的原子數(shù)=阿伏加德羅常數(shù)個≈6.02×1023體會：阿伏加德羅常數(shù)有多大?。。?mol大米：全球60億人口，每人每天吃500g，可供全球吃14萬年1mol硬幣：可往返太陽-地球240.8億次強調：1.計量對象：微觀粒子及它們的特定組合，而不能用于計量宏觀物體；

2.6.02×1023為約數(shù)。1.判斷下列說法的正誤，錯誤的要說明原因。①摩爾是物質的量的單位，是國際基本物理量之一。②0.012kgC-12所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023③物質的量就是物質的質量④物質的量就是物質所含微粒數(shù)目的多少⑤阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1⑥摩爾是表示物質粒子數(shù)目多少的物理量⑦物質的量的單位是摩爾，它只適用于原子、分子或離子⑧1mol任何物質都含有約6.02×1023個分子⑨

1mol水中含有2mol氫和1mol氧【即使練習】×××××××××2.下列說法正確的是（）6.02×1023個雞蛋為1mol雞蛋B.

6.02×1023個氧為1molO2C.1molNa+中約含有6.02×1023個Na+D.1mol硫酸溶液3.下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）A．阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012kgC-12中所含的原子數(shù)C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023mol－1D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似值為6.02×1023mol－1CD1mol任何粒子的粒子數(shù)為NA個。（1）1mol碳原子含有個碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有個硫酸分子（3）10mol鈉離子含有個鈉離子（4）6mol電子含有個電子（5）0.5mol中子含有個中子物質的量n、阿伏加德羅常數(shù)NA

、粒子數(shù)N之間有怎樣的關系呢？1×NA0.3×NA10×NA6×NA0.5×NA三、物質的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)之間的關系：Nn＝——

NA變形：

N＝n×NA

NNA

＝——

n

或1.（1）在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？解：O2的分子數(shù)為N=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023答：O2的分子數(shù)為3.01×1023個。（2）1.204×1024個H2O，其物質的量是多少？解：H2O的物質的量為NANn==2mol答：1.204×1024個H2O，其物質的量是2mol。6.02×1023mol-11.204×1024=【即使練習】分析：H2O-----2H-----O

2.（1）1molH2O中多少molH，多少molO？

213×6.02×1023結論：粒子之間的個數(shù)之比等于物質的量之比。121

NA2NA

NA

1mol2mol1mol=3.3.01×1023個P4中含有多少摩爾磷原子？解：P4的物質的量為NANn=磷原子的物質的量為：0.5mol×4=2mol答：3.01×1023個P4中含有2mol磷原子。6.02×1023mol-13.01×1023=0.5mol4.在0.5molO2中含有的電子數(shù)目是多少？解：O2的電子數(shù)為

N=n×16×NA=0.5mol×16×6.02×1023mol-1=4.816×1024答：0.5molO2的電子數(shù)為4.816×1024個。1mol分子、原子、離子等含有的微粒數(shù)目相同（NA個）但由于不同微粒的質量有差異1mol不同物質的質量通常也不相同我們把單位物質的量（即1mol）的物質所具有的質量稱為該物質的摩爾質量微?？傎|量=一個微粒質量×微粒數(shù)目四、摩爾質量1.概念：單位物質的量的物質所具有的質量2.符號：M

單位：g/mol或g·mol-13.強調：①當物質的質量以克為單位時，摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量（即原子量）或相對分子質量（即分子量）②摩爾質量是物質本身的性質，不會隨溫度、壓強、數(shù)量、質量等的改變而改變，如無論1gH2還是2kgH2，其摩爾質量都是2g/mol五、物質的量(n)、摩爾質量(M)與物質的質量(m)之間的關系：mn＝——M變形：

m＝n×M

mM

＝——

n

或【即使練習】（1）Na的摩爾質量___________（2）NaCl的摩爾質量__________（3）NaHCO3的相對分子質量是_______，它的摩爾質量為__________（4）0.01mol某物質的質量為1.08克，此物質的摩爾質量為____________23g/mol58.5g/mol84g/mol84108g/mol（5）9.8gH2SO4的物質的量_____________；（6）5.3gNa2CO3的物質的量____________；（7）0.25molCaCO3的質量_____________；（8）2.0molH2O的質量________________。0.1mol0.05mol25g36g六、物質的量的應用m

＝——

MNn＝——

NA【即時練習】（1）已知水的質量為54克,則此水中所含的水分子數(shù)目為______________個（2）3.01×1023個H2分子,其質量為_____克1.806×10241七、有關化學方程式

2H2+O2===2H2O數(shù)目 2個 1個 2個×NA 2NANA