2023年甘肅省白銀市會寧縣高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列離子方程式正確的是

+_

A.鉀和冷水反應(yīng)：K+H2O=K+OH+H2t

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3++2「=2Fe2++L

+-2-

C.碳酸氫較稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+NH4+2OH=CO3+NH3?H2O+H2O

2

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2Ch2-+2H+=4SI+2SO4"+H2O

2、如圖表示卜18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示

8

?

A.電子層數(shù)B.原子半徑C.最高化合價D.最外層電子數(shù)

4、X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子中只有一個電子，Y原子的L電子層有5個電子,

Z元素的最高化合價為其最低化合價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（）

A.簡單離子半徑：W>Z>Y

B.Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生

C.X、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價鍵

D.含氧酸的酸性：W的一定強(qiáng)于Z的

5、對可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）AH<0,在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v（正）減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）>v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.?C.③D.④⑤

6、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應(yīng)式

為：LiFePO4-xe-=xFePO4+（Lx）LiFePO4+xLi+,放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是

A.該電池工作時Fe、P元素化合價均不變

B.放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔

C.充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極

D.充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移

7、某同學(xué)利用下圖裝置探究SO?的性質(zhì)。

下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不F碉的是（）

2--

A.①中溶液顯紅色的原因：C03+為0-HC03+

2-

B.①中溶液紅色褪去的原因：2S0z+C03+H20==C02+2HS03~

C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H20=HC1+HC10

D.②中溶液黃綠色褪去的原因：S02+Cl2+2H20=H2S04+2HC1

8、下列說法正確的是

A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗

B.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

C.氏、D2,T2互為同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

9、下列說法正確的是

A.檢驗（NH4）2Fe（SC）4）2?12出0晶體中的NHJ取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的藍(lán)

色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

B.驗證FeCh與KI反應(yīng)的限度：可將少量的FeCb溶液與過量的KI溶液混合，充分反應(yīng)后用CCL萃取，靜置，再

滴加KSCN溶液

C.受澳腐蝕至傷時，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D.用激光筆檢驗硫酸銅溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)

10、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相

同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（）

A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同

B.Z和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

11、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.蠶絲屬于天然高分子材料

B.霧霾紀(jì)錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環(huán)境問題，提倡資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、

增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

C.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

D.中國古代用明磯溶液清洗銅鏡表面的銅銹

12、港珠澳大橋使用了大量的含鋼高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯誤的是

A.抗震性好B.耐腐蝕強(qiáng)C.含碳量高D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱

13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.ImolH2O2完全分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2必

B.0.Imol環(huán)氧乙烷（叢）中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

C.常溫下，ILpH=l的草酸（H2C2O4）溶液中H+的數(shù)目為0.INA

D.Imol淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

14、下列屬于非電解質(zhì)的是

A.酒精B.硫酸鋼C.液氯D.氨水

15、向FeCb、CuCh>鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定

A.含CiP+B.含F(xiàn)e2+C.呈中性D.含F(xiàn)e?+和C/+

16、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素

存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡單

陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是

A.W的氫化物沸點一定低于X的氫化物沸點

B.簡單離子半徑：X>Y>Z

C.X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒

D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數(shù)目比為3:1

17、25℃時，Imol/L醋酸加水稀釋至O.Olmol/L,下列說法正確的是

A.溶液中一處」一的值增大B.pH增大2個單位

c(CH,COOH)

C.溶液中c(OH-)減小D.K“減小

18、下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

甲乙丙丁

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶

19、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A.NaCKaq)1^C12(g)FJ)FeCh(s)

B.S(s)“y)SO3(g)%;")H2SO4(aq)

CAl(s嚴(yán)密AlCMaq產(chǎn)誓％^。聯(lián)③

D.N?(g產(chǎn)⑷高呼壓催化劑NHKg)頡(呼。而NazCOKs)

20、中國詩詞深受眾人喜愛，針對下列一些詩詞，從化學(xué)角度解讀正確的是

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”描述了物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產(chǎn)生

B.庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋

白質(zhì)

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應(yīng)的現(xiàn)象

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

21、aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3moi/LNaOH溶液的反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是

2

A.a=3.36時，CO2+2OH-^CO3-+H2O

2

B.a=4.48時，2CO2+3OH-^COJ-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.60時，3CO2+4OH--?CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72時，CO2+OH-->HCO3-

22、氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為-1價），反應(yīng)方程式如下:

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T,其中水的作用是

A.既不是氧化劑也不是還原劑

B,是氧化劑

C.是還原劑

D.既是氧化劑又是還原劑

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難

溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。

請回答:

（1）寫出H的化學(xué)式：o

（2）化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：o

24、（12分）以下是有機(jī)物H的合成路徑。

口129催化劑H|R

已知：—H+—CH:—1!--------—(ki-Oi-i!-

*CHRHCH3COOH

CH;OH

濃硫酸/ACHO

ABCDE

試劑a--------------C10H10O3

-》

CIQH12O4能使溟水褪色

催化劑反應(yīng)②

GH

⑴①的反應(yīng)類型是..②的反應(yīng)條件是.

(2)試劑a是.。F的結(jié)構(gòu)簡式是

⑶反應(yīng)③的化學(xué)方程式,0與E互為同分異構(gòu)體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡式是

(寫出其中一種)

(4)A合成E為何選擇這條路徑來合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是

CH?CH3為原料合成g-CH上的路線

(5)根據(jù)已有知識，設(shè)計由,無機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示

方法為：X需盥Y……需落目標(biāo)產(chǎn)物)

25、(12分)某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實驗探究。

I.利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式.

(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè):

假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe?+

假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe計

假設(shè)3：

(3)為了探究假設(shè)1、2,他采取如下操作:

①取0.01mol?廣午6(：13溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉;

②取操作①試管的上層清液加入2滴Ka[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀;

③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN”]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅;

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是

(4)該實驗原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施.

H.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol?的CuCk溶液實驗。

實驗記錄:

A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{(lán)后褪色(提示：CL氧化性大于IOQ;

B.電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。

(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①；②?

(2)分析實驗記錄B中淺藍(lán)色固體可能是—(寫化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因_____?

26、(10分)S2cL是有機(jī)化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。CL能將S2cL

氧化為SC12,SCL遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質(zhì)Ss2cLSCI：

沸點44513859

熔點/'C115--6-122

回答下列問題。

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①制取氯氣：?

②SC12與水反應(yīng)：。

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)_____.

(3)C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋一。

(4)D裝置中熱水浴(60C)的作用是?

(5)指出裝置D可能存在的缺點。

27、(12分)CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59.5C,沸點為濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，實驗室在

50℃時制備C1O2?

實驗I:制取并收集C1O2,裝置如圖所示:

(1)寫出用上述裝置制取C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是.裝置B應(yīng)添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的熱水浴”)

裝置。

實驗H：測定裝置A中CIO2的質(zhì)量，設(shè)計裝置如圖：

過程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的C1O2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封

管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol-LTNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：

⑶裝置中玻璃液封管的作用是。

(4)滴定終點的現(xiàn)象是o

(5)測得通入C1O2的質(zhì)量m(ClO2)=______g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。

28、(14分)亞鐵氟化鉀俗稱黃血鹽，化學(xué)式為K4[Fe(CN)613H2O.黃血鹽毒性很低，在空氣中穩(wěn)定且具有防止細(xì)粉

狀食品板結(jié)的性能，故用作食鹽的抗結(jié)劑.但是在40(TC左右黃血鹽分解生成劇毒的氧化鉀(KCN),與強(qiáng)酸作用也會

生成極毒的氟化氫(HCN)氣體。

完成下列填空：

(1)劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，其反應(yīng)的離子方程式o已知電離常數(shù)(25℃)：H2cCh：K.=4.3X10

一7,Ki2=5.6X10",HCN：Kii=4.9X1010

(3)常溫下，測得等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH>7,則溶液中K+、H\CN\HCN濃度大小順序為

⑷黃血鹽作為食鹽的抗結(jié)劑，必須嚴(yán)格控制其使用量，原因是o

⑸黃血鹽常用于Fe3+檢驗。請再寫出一種檢驗Fe3+的試劑,其相應(yīng)的現(xiàn)象是。

(6)FeCb與Na2s反應(yīng)，生成的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān).當(dāng)pHV7時，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH>7時，生成黑色

沉淀(Fe2s3).請寫出往FeCb溶液中滴加少量Na2s溶液的離子方程式：。

29、(10分)“點擊化學(xué)”是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng)，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng)：

QHN,+CH三cQ型皿合

我國科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應(yīng)。合成線路如下圖所示：

VF

HC-C-C-OHCH、

地*OHC-CY-C5CH

OHC記催化劑―C=C—C—OH

溶液V-Z△CKH?NF?

反應(yīng)①CIb反應(yīng)②

取

A代

反

應(yīng)

CH()<水.反‘聚合司

、

FF'N=CHNF4

C

已知：<Q-CHO+<Q-NH.'Q-CH-K-Q^H/)

(1)A生成B的反應(yīng)類型是一o

(2)關(guān)于B和C,下列說法正確的是一(填字母序號)。

a利用核磁共振氫譜可以鑒別B和CbB不能發(fā)生消去反應(yīng)c可用酸性高鋅酸鉀溶液檢驗C中含醛基

(3)B生成C的過程中還有另一種生成物X,分子式為C3H60,核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_.

(5)請根據(jù)以上流程，并推測聚合物F所具有的特殊結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于聚合物F的結(jié)構(gòu)說法正確的是一

AF中必含-CH2=N-結(jié)構(gòu)

BF中必含-N=N-結(jié)構(gòu)

(6)H是比A多一個碳原子的同系物。H的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有一種。

①苯環(huán)上有三個取代基②能和FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)

(7)為了探究連接基團(tuán)對聚合反應(yīng)的影響，設(shè)計了單體K,其合成路線如下，寫出H、I、J的結(jié)構(gòu)簡式：_

KF

F-Q-NH,FF0

OHC^Q-叵N.-^-NH-C-Q-C=CH

FF

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.鉀和冷水反應(yīng)：2K+2H2O=2K++2OH-+H2f,A錯誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2r=2Fe2++L+3H2O,B錯誤；

+2

C.碳酸氫鐵稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣溢出：HCO3+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,C正確；

2+

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O3+2H=S1+SO2T+H2O,D錯誤；

答案為c。

【點睛】

離子方程式中單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式。

2、D

【解析】

A項，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相

同，A項不符合；

B項，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項不符合；

C項，第二周期的氧沒有最高正價，第二周期的F沒有正價，C項不符合；

D項，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2,第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8,D項符合;

答案選D。

3、D

【解析】

A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；

B、ImLO.lmoI/L的AgNCh溶液滴加幾滴O.lmol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCI,AgNCh有剩余，再滴加幾滴

O.lmol/L的NazS,AgNfh與Na2s反應(yīng)生成AgzS沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證溟乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；

D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性S>C,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬

性O(shè)Si,故選D。

4、B

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一個電子，則X為H元素；Y原子的L電子層

有5個電子，其核電荷數(shù)為7,為N元素；Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則Z為S元素；W為短

周期主族元素且原子序數(shù)大于Z,所以為C1元素；

A.s*和cr的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即s2->cr,故A錯誤；

B.N的氣態(tài)氫化物NH3與C1的氣態(tài)氫化物HC1相遇生成NH9L現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生，故B正確；

C.H、N、S三種元素組成的化合物NH4Hs或(NH02S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，故C錯

誤；

D.C1的最高價氧化物的水化物HC1O4的酸性比S的最高價氧化物的水化物H2s的酸性強(qiáng)，而H2sCh的酸性比HC1O

強(qiáng)，故D錯誤；

故答案為B。

5、B

【解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動，故①錯誤；

②2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)、v(逆)均增大，故②錯誤；

③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故③

錯誤；

④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)>v(逆)，故④正確；

⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯誤；

故選B。

6、A

【解析】

A.該電池在充電時Fe元素化合價由反應(yīng)前LiFePCh中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后中的FePCh中的+3價，可見Fe元素化合價

發(fā)生了變化，A錯誤；

B.根據(jù)電池充電時的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為

正極，銅箔為負(fù)極，放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔，B正確；

C.根據(jù)題意可知充電時A1箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極，C正確；

D.根據(jù)圖示可知：電池放電時Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅

箔電極方向遷移，D正確；

故答案選Ao

7、C

【解析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚配變紅色，其水解的離子方程式為：COL+HQiHCCV+OH-,故A正確；

2

亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2SO2+CO3-+H2O-€O2+2HSO3-,NaHSOs溶液顯酸

性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應(yīng)，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃

綠色是因為溶解了氯氣，故C錯誤；二氧化硫與氯水反應(yīng)生成HC1和硫酸，即發(fā)生SO2+CL+2H2O-H2so4+2HCL氯氣被

消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。

8^B

【解析】

A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是燒類，燒堿與燒不反應(yīng)；另燒堿也會腐蝕紡織品，選項A錯誤；

B.常溫下，鐵與液氯不反應(yīng)，在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，均可儲存在鋼瓶中，選項B正確；

C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的互稱，選項C錯誤；

D.淀粉溶液屬于膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項D錯誤。

答案選B。

9、B

【解析】

A.向某無色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，則說明原溶液

中一定含NH；,不是用藍(lán)色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；

B.反應(yīng)中氯化鐵不足，KSCN溶液遇三價鐵離子變紅色，若變紅色，說明未完全反應(yīng)，說明存在化學(xué)反應(yīng)的限度，

故B正確；

C.氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該根據(jù)漠易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗傷口，再用大量水沖洗，故C錯誤；

D.淀粉溶液是膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗，硫酸銅的水溶液是溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤；

故選B。

10、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，據(jù)此分析。

【詳解】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，

A.W、X、Y形成的簡單離子01Na\Al3+,核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物，原子個數(shù)比為1:2和1:3,B正確；

C.由于硫離子和鋁離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過復(fù)分解反應(yīng)制備，C錯誤；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，D正確；

答案選C。

11、C

【解析】

A.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料，A正確；

B.資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

符合綠色化學(xué)理念，B正確；

C.化石燃料完全燃燒會生成CO2,可以形成溫室效應(yīng)，會造成大氣污染，C錯誤；

3++

D.明利是KA1（SO4）212H2O,A13+在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)A1+3H2O=A1（OH）3+3H,明磯溶液呈酸性，可清洗銅

鏡表面的銅銹，D正確。

故選D。

12、C

【解析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；

B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu)，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；

C.根據(jù)生鐵的含碳量為：2%--4.3%,鋼的含碳量為：0.03%-2%,可知含碳量：生鐵＞鋼，故C錯誤；

D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導(dǎo)電導(dǎo)熱，故D正確；

題目要求選錯的，故選C。

13、C

【解析】

A.H2O2分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2「H2O2中O元素的化合價部分由-1價升至0價、部分由-1價降至-2價,

ImoIJhCh完全分解時轉(zhuǎn)移Imol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A錯誤；

B.1個環(huán)氧乙烷中含4個C—H鍵、1個C—C鍵和2個C—O鍵，Imol環(huán)氧乙烷中含7moi共價鍵，O.lmol環(huán)氧乙烷

中含0.7mol共價鍵，含共價鍵數(shù)為0.7NA,B錯誤；

C.pH=l的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L,1L該溶液中含H+物質(zhì)的量〃（H+）=0.1mol/LxlL=0.1moL含H+數(shù)為O.INA,

C正確；

D.淀粉水解的方程式為（C出1c°5）n』出0%了一￡&茨5,imol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分

淀粉葡萄糖

子數(shù)目為IINA,D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題易錯選B,在確定環(huán)氧乙烷中共價鍵時容易忽略其中的C—H鍵。

14、A

【解析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，A符合題意；

B.硫酸鋼是鹽，難溶于水，溶于水的BaSO4會完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO?',屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題意；

C.液氯是液態(tài)CL單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項是A。

15、B

【解析】

試題分析：FeCh、CuCb的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCL反應(yīng)生成FeCk,然后Fe再和CuCL發(fā)生置換反應(yīng)

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定沒有Fe3+,一定有Fe?+,因為不清楚鐵粉是否過量,

所以不能確定CuCL是否反應(yīng)完，則不能確定溶液中是否有CM+,故選B。

【點睛】

本題考查金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分，側(cè)重考查分

析能力，題目難度中等。

16、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W應(yīng)為第二

周期元素，最外層電子數(shù)為4,可知W為C元素；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則

X為O；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Y為Al；Z離子在同周期最簡單陰離子中半徑最小，具有相同電子

排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為CL以此解答該題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為O,Y為ALZ為CL

A.水分子間存在氫鍵，沸點較高，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,

故B錯誤；

C.X的單質(zhì)為臭氧，Z的化合物為NaClO時，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；

D.氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；

故選C.

17、A

【解析】

c(CH3coOc(H+)

A.加水稀釋，溶液中的c(CH3co6)減小，但醋酸的Ka=—^----------~不變，故溶液中-----__L_的

C(CH3COOH)C(CH,COOH)

值增大，故A正確；

B.加水稀釋，醋酸的電離被促進(jìn)，電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多，故pH的變化小于2,故B錯誤；

C.對醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，故c(OH)增大，故C錯誤；

D.Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對Kw的值無影響，故D錯誤；

故答案為Ao

18、C

【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大；

B.類比濃硫酸的稀釋；

C.操作符合過濾中的一貼二低三靠；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

【詳解】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項A錯誤；

B.反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不

斷攪拌，選項B錯誤；

C.轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項C正確；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點，注意把握實驗的方

法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。

19、C

【解析】

A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成FeCL,則不能實現(xiàn)，故A

不符合題意；

B、S在空氣中點燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則不能實現(xiàn)，故B不符合題意；

C、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能實現(xiàn)，故C符合題意；

D、氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣，食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而不能生成碳酸鈉，則不能實現(xiàn)，故D

不符合題意。

故選：C,

【點睛】

侯氏制堿法直接制備的物質(zhì)是NaHCCh,不是Na2cO3,生成物中NaHCth在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出，

NaHCCh固體經(jīng)過加熱分解生成Na2co3。

20、D

【解析】

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”，體現(xiàn)物質(zhì)的揮發(fā)性，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A錯誤；

B.庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維

素，不是蛋白質(zhì)，故B錯誤；

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應(yīng)的現(xiàn)象，故C錯誤；

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故

D正確；

故選D。

21、C

【解析】

n(NaOH)=0.1Lx3mol-L-,=0.3mol；

2

A.a=3.36時，n(CO2)=0.15mol,CO2+2OH-=CO3+H2O,故不選A；

2

B.a=4.48時，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，2CO2+3OH-=CO3+HCO3+H2O,故不選B；

C.a=5.6O0t,n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生的反應(yīng)為5co2+6OHF=CCh3+dHCO^+lhO

中，故選C；

D.a=6.72時，n(CO2)=0.3mol,CO2+OH-=HCO3-,故不選D；

答案：C?

【點睛】

少量二氧化碳：發(fā)生CO2+2OH-=CO3*+H2O,足量二氧化碳：發(fā)生CO2+OH-=HCOy,結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷。

22、B

【解析】

根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價變化來看，Ca和O的化合價均沒有變化，其中Ca%中H的化合價由-1價升高到0價，

被氧化，作還原劑；出。中H的化合價由+1價降低到。價，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物;

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

2

23、AgCl共價鍵SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F,F與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D,說明D為弱酸且

能受熱分解；新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應(yīng)為N元素，A元素為四價元素

,C、E均為含A元素，可知A3M4應(yīng)為Si3N4,可以確定A為Si,E為SiCh,F為NazSiCh,則D為HzSiCh,G與硝酸銀反

應(yīng)生成

不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有CLH為AgCL故C為SiCL,B為Cb;由SiCL+3H2=4HCl+H2SiCh,生成G：H

Cl；

(1)H的化學(xué)式為AgCl；

(2)化合物Si3N4中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵；

2

(3)SiCh溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO3+H2O.*

—CH2OH

24、加成濃硫酸、加熱CH3COOH^^I-CHCH2COOH

OH

CHOOCH

nccH2°HcrCH2°>=o+H、。c」2防止苯甲醇的羥

0>-CH-CHCOOHA/M火/、

CH=CH

去??_CH=*Wi+fH—CH卡

6

基被氧化/人\

(O-CT)

【解析】

^^j-CHOOCCHj)

苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B（:B和甲醛反應(yīng)生成C,C催化氧化生成D,

D再和NaOH溶液反應(yīng)生成E（）,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式回推，可知D-E是酯的水解，所以D為

,D是c催化氧化生成的，所以c為Cc梵;“a

,則B和甲醛的反應(yīng)是加成反應(yīng)。E-F增加

-CH2OH

了2個碳原子和2個氧原子，根據(jù)給出的已知，可推測試劑a為CH3COOH,生成的F為k1」cHCH2coOH，F(xiàn)

OH

生成G（能使溟水褪色），G分子中有碳碳雙鍵，為F發(fā)生消去反應(yīng)生成的，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式可知G為

f^-CH20H

=CHCOOH°

【詳解】

⑴①是"°℃也和甲醛反應(yīng)生成常叫反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；②是OC[￡COOH的

0H

醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成Q二的反應(yīng)，所需試劑是濃硫酸，條件是加熱;

廣、一CH20H

（2）由E生成F根據(jù)分子式的變化可以推出a的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH,F的結(jié)構(gòu)簡式是L^LCHCH2COOH；

OH

（3）反應(yīng)③是Q二2%力”口的分子內(nèi)酯化，化學(xué)方程式為:

CHO

CHOH一濃硫酸2X

2/=o+HO

CH=CHCOOH△-2

CH=CH

E為與E互為同分異構(gòu)體，能水解，即需要有酯基，且苯環(huán)上只有一種取代基，同分異構(gòu)體可以為

CH2OOCH