甘谷一中高三上學(xué)期第二次檢測(cè)考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精滿分：100分，考試時(shí)間：120分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C-12N-14O—16Na-23Mg—24Al—27P—31S—32Cl—35.5Fe—56Cu-64I—127Ba—137來(lái)源:學(xué)_科_第I卷(選擇題，共50分)選擇題（每題只有一個(gè)答案正確,每題2分，共50分）1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（)A.B.C。D.2?？茖W(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）A.原子數(shù)B。分子數(shù)C.體積D.物質(zhì)的量3.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是（）①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml③將20ml5。0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mlA.①②B.②③C.①③D.①②③4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任意比的氮?dú)夂吐葰獾幕旌蠚怏w中含有的分子總數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA5.吸入人體內(nèi)的氧有2％轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”,它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手",服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3）,能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是A.作還原劑B.作氧化劑C。既作氧化劑又作還原劑D。既不作氧化劑又不作還原劑6。只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（)A。HCl B.BaCl2 C。NaOH D。AgNO7。在100g濃度為18mol/L、密度為ρ（g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積(）A。小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD。等于100/ρmL8．已知５％氨水的密度為ρ1g/ml，25％氨水的密度為ρ2g/ml，ρ1>ρ2，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.等于15％ B。大于15％ C。小于15％D.無(wú)法估計(jì)9.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（)A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32＝CO2↑+H2OB。少量鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3＝3Fe2++2NO↑+4H2OC。腐蝕印刷版電路的反應(yīng):Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+D。NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):OH+HCO3＝CO32+H2O10.在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是（）A。氧化物、化合物B.化合物、電解質(zhì)C。溶液、膠體 D。溶液、分散系11。在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A。Na+、K+、SO42、HCO3 B.Cu2+、K+、SO42、NO3C.Na+、K+、Cl、NO3 D。Fe3+、K+、SO42、Cl12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確是（）A．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2OB．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：13。下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（） A。鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH＝AlO2＋H2↑C。金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D.磁性氧化鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O14。在強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是(）（1)。Na+、K+、CO32、Cl（2)。Cu2+、Na+、NO3、SO42（3).Na+、K+、Cl、HCO3（4)。Ba2+、Na+、NO3、ClA。（1)(2)B.(3)（4)C。(1)（3）D。(1)（4)15.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）[來(lái)源：學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]A。Fe3+、H+、SO42—、ClO—B。K+、H+、I—、MnO4—C。Al3+、Na+、SO42—、CO32—D。Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—16.下列A~D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示的是（）III[來(lái)源:學(xué)＊科＊網(wǎng)Z*X*X*K］A少量CO2通入NaOH溶液中過(guò)量CO2通入NaOH溶液中B少量NaOH溶液滴入Al2(SO4）3溶液中少量Al2（SO4)3溶液滴入濃氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0。3molCl2通入含0。2molFeBr2的溶液中D[來(lái)源:學(xué)?？疲＞W(wǎng)］過(guò)量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合少量Ba（NO3)2溶液與過(guò)量MgSO4溶液相混合17.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（）A。膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間B。膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C。膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙D。膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象18。下列物質(zhì):（1）Na(2)Br2（3）Na2O（4)NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl（10）H2SO4（11)Ba(OH)2（12）NaCl（13）蔗糖（14)NaCl溶液，其中屬于電解質(zhì)的是（)A．（1）（3）(6）（8)（9）（11）B．（2）（3)(6）（10）（11）(13）C．(3）（8）（9）（10)（11）（12）D．（4）(5)(7）（10）（11）（14)19.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵Fe2(SO4）3、硫酸鋅(ZnSO4)和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A.3∶2∶2 B。1∶2∶3 C.3∶1∶1D。1∶3∶3 20.在2KMnO4＋16

HCl＝2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反應(yīng)中,其氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(）A．1∶8

B．1∶5

C．8∶1

D．5∶121.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．在河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀22.在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2Mn2++5R2O8X+8H2O=16H++10RO42+2MnO4,該反應(yīng)可定性檢驗(yàn)Mn2+的存在.則X的值是（)A.0B.2C。1D。323.某強(qiáng)氧化劑RO3－中R元素能被還原成較低的價(jià)態(tài)，如果還原2。4×103molRO3－需要6×103molNa2SO3(Na2SO3轉(zhuǎn)化成Na2SO4)，則反應(yīng)后R元素的價(jià)態(tài)是（）A。0B.+1C.+3D.+424.根據(jù)下列反應(yīng)判斷下列各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)至弱的順序正確的是（)(1）Ca（ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O(2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2A.Ca（ClO）2＞FeCl3＞Cl2＞I2B。Cl2＞Ca（ClO)2＞FeCl3＞I2C。Ca(ClO）2＞Cl2＞FeCl3＞I2D。Ca（ClO）2＞Cl2＞I2＞FeCl325.將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的4mol·L—1的NaOH溶液，使金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是（)A.43。2gB.46.8gC.53.6gD。63.8g第II卷（非選擇題,共50分）填空題（共50分）26.（12分)（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類(lèi)上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)．①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2②濁液、溶液、膠體、水（2）用98％的濃H2SO4（ρ＝1.84g/cm3)配制500ml0。5mol/L的稀H2SO4,所需濃H2SO4的體積為_(kāi)_______ml(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字），如果實(shí)驗(yàn)室有10ml、20ml、50ml量筒，應(yīng)選用ml量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有，若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容________②定容時(shí)仰視刻度線③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2—3次，將洗滌液倒入燒杯（3）7。8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8。96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______________，由鎂和鋁分別產(chǎn)生的氫氣的體積之比為_(kāi)_______________(4)取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g,試計(jì)算混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。（14分)A—J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，B為空氣的成分之一，D是一種紅棕色固體.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）固體A的晶體類(lèi)型為_(kāi)__________,K的化學(xué)式為。（2)C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是（3）G→J的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（4）A→H的離子方程式為。（5)I的水溶液pH_____7（填“〉”、“<”或“=”）,原因是____________(用離子方程式表示）。28．(12分)我國(guó)目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強(qiáng)化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計(jì)）為20mg/kg~30mg/kg。(1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移。KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I(xiàn)2＋H2O該反應(yīng)中的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是（2）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為:a。準(zhǔn)確稱取20g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2。0×103mol/L的Na2S2O3溶液10。0mL,恰好反應(yīng)完全.①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是.②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是mol.③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明,所測(cè)精制鹽的碘含量是mg/kg。（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）29。（12分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl—、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X:，沉淀A：⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是。⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題,可以向溶液3中加入適量的，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（填操作名稱）。甘谷一中2012-2013學(xué)年度