理綜化學(xué)高考情況分析課件

2012年理綜化學(xué)高考情況分析及對(duì)高考備考的思考云南師大附中王潔第一部分試題分析一、對(duì)試題的綜合分析1、結(jié)構(gòu)：

“7＋3＋(3×1/3)”

客觀題主觀題

42分

(43+15)分

2、分值：（滿分100分，為理綜全卷總分值的33.3%）模塊內(nèi)容卷中題號(hào)比重（%）分值合計(jì)《必修1》必修1基礎(chǔ)知識(shí)7、8、9（各6分）26（1）～（3）（8分）27（1）（2分）28（1）～（4）（10分）38%38必做85分《必修2》必修2基礎(chǔ)知識(shí)10、12、13（各6分）28（1）、（3）（4分）22%22《選修4》化學(xué)反應(yīng)原理必做11（6分）26（4）（6分）27（2）～（4）（13分）25%25選做36（3）（5分）37（5）（4分）9%9三選一15分《選修2》化學(xué)與技術(shù)36（1）～（2）（10分）10%10《選修3》物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)37（1）～（4）（11分）11%11《選修5》有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)38（15分）15%153、試題涉及的模塊分布及比重

4、試題的考點(diǎn)分布

題號(hào)考點(diǎn)分值涉及模塊備注7試劑的保存、常見離子的檢驗(yàn)6必修一必做85分8化學(xué)與生活、生產(chǎn)實(shí)際、材料等的聯(lián)系6必修一、必修二9阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算6必修一、必修二10同分異構(gòu)體的書寫6有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)11電解質(zhì)溶液6化學(xué)反應(yīng)原理12有機(jī)化合物的分子組成6必修二、有機(jī)13物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律6必修二26以鐵及其化合物為背景考查化學(xué)基礎(chǔ)計(jì)算、新情景下離子方程式的書寫、電化學(xué)電極反應(yīng)式的書寫14必修一、反應(yīng)原理27實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式的書寫，燃燒熱、蓋斯定律的應(yīng)用計(jì)算，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)等原理書寫化學(xué)方程式，圖表的解讀及信息的提取、加工、應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算15化學(xué)反應(yīng)原理28化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)：溴苯的制取、除雜、分離和提純14必修一、必修二36黃銅礦煉制精銅15化學(xué)與技術(shù)選做15分37前四周期原子的原子序數(shù)、電子排布式、原子軌道的雜化方式，第一電離能的比較，分子或離子的立體構(gòu)型，晶體密度及離子晶體中離子間距離的計(jì)算，含氧酸酸性強(qiáng)弱比較及原因分析15物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)38有機(jī)框圖推斷15有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)5、2012年第Ⅱ卷主觀題的難度26題27題28題36題37題38題通過率0.1850.3600.3430.1730.2670.373難度難難難難難難6、試題的主要特點(diǎn)：1、穩(wěn)中求新突出主干

2、源于生活貼近實(shí)際3、能力立意靈活遷移4、依托理論高度綜合5、源于教材高于教材10.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))A．5種B．6種C．7種D．8種11.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)=mol·L-1D．混合溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)12.分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10

A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)26.(14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：

(列出計(jì)算過程)；(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_____反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備；

(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________；(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為___。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為____。

27.(15分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為

；(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ·mol-1、－285.8kJ·mol-1和－283.0kJ·mol-1，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為__________；(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=_

②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；

③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=______mol·L-1；

④比較產(chǎn)物CO在2—3min、5—6min和12—13min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以(2—3)、(5—6)、(12－13)表示]的大小_______；

⑤比較反應(yīng)物COCl2在5－6min和15－16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小:(5－6)

(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是___________。28.(14分)溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶

按下列合成步驟回答問題：(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_______氣體；繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________________________。

(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②濾液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是

；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______；

(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是___(填入正確選項(xiàng)前的字母)；A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取(4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是____(填入正確選項(xiàng)前的字母)。A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL36.【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、_______，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是_______；

(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20％～50％。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5％的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是

、

。(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極____(填圖中的字；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開_。37【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____；(3)Se原子序數(shù)為______，其核外M層電子的排布式為______；(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______，SO32－離子的立體構(gòu)型為______；(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原____；②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：______；(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為____________g·cm-3(列式并計(jì)算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為_______________pm(列式表示)。38.【化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)名稱為__________；

(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________，該反應(yīng)的類型為______；

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為____________；

(4)F的分子式為__________；

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為________________；(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有____種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。第二部分考試情況分析

一、考試相關(guān)數(shù)據(jù)試卷總分平均分及格率最高分最低分零分率滿分率峰值及比例5817.74.5%5301.6%0%10～19分41.9%1、2012年化學(xué)II卷得分統(tǒng)計(jì)2、2012年化學(xué)II卷各題分?jǐn)?shù)分布26題得分分布圖27題得分分布圖28題得分分布圖36題得分分布圖37題得分分布圖38題得分分布圖3、2012年化學(xué)II卷各題得分統(tǒng)計(jì)題目滿分最高分參考人數(shù)平均分及格率零分率滿分率峰值及比例2614131062472.62.4%14.2%0%2分25.4％2715141062475.412.1%3.4%0%6分15.0％2814141062474.814.5%9.9%0.1%2分13.7％361515133542.66.1%40.6%0%0分40.6％3715152217445.7%6.7%0%1分12.9％381515707195.628.2%6.8%1.7%3分22.1％答卷中表現(xiàn)出的共性問題（1）基本概念模糊，基本理論的理解不到位，基礎(chǔ)知識(shí)掌握不夠扎實(shí)，知識(shí)遺忘較多，造成較多失分。（2）閱讀理解能力差，主要表現(xiàn)為審題能力差，不能準(zhǔn)確理解題意。（3）化學(xué)用語掌握較差，表現(xiàn)為不能規(guī)范、準(zhǔn)確地書寫各類化學(xué)用語，存在較多細(xì)節(jié)問題。（4）運(yùn)算能力較差，計(jì)算失誤較為普遍。

（5）思維能力較差，表現(xiàn)為不能將知識(shí)融會(huì)貫通，把知識(shí)分解、遷移轉(zhuǎn)換、重組和靈活應(yīng)用的能力較低，發(fā)散思維能力差，綜合分析、解決問題的能力較弱。二、Ⅱ卷考情分析

具體情況26.27.28.36.37.38.1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力2．分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)學(xué)習(xí)能力的欠缺主要原因：總體上：協(xié)調(diào)好五大關(guān)系

1、教材與課標(biāo)、考綱的關(guān)系2、必修模塊與選修模塊的關(guān)系3、知識(shí)與能力的關(guān)系4、主選修模塊與輔選修模塊的關(guān)系5、傳統(tǒng)題型與課標(biāo)題型的關(guān)系在繼承中創(chuàng)新，在穩(wěn)妥中前進(jìn)

一、研究高考規(guī)則命題人：《考試大綱》→《考試說明》→高考試題

教師：《考試大綱》→《考試說明》→復(fù)習(xí)備考差異思考1：高考考什么？怎么考？1、對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求二、研究《考試大綱》和《考試說明》

高考試題以知識(shí)為載體，考查學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)能力?！犊荚嚧缶V》明確提出了化學(xué)學(xué)習(xí)能力考查的具體要求，并在《考試說明》的題型示例中對(duì)其進(jìn)行了解讀，這是復(fù)習(xí)備考中有效理解、掌握學(xué)科能力要求的最好途徑，一定要認(rèn)真研讀把握。例1.2012年《考試說明》例11與2012年高考題第27題例2.2012年《考試說明》例17、18與2012年高考題第38題2、對(duì)知識(shí)內(nèi)容的要求層次

在《考試大綱》中明確規(guī)定了要考查的知識(shí)點(diǎn)及其要求達(dá)到的層次，這也是我們?cè)趶?fù)習(xí)備考中要深刻理解和嚴(yán)格控制的，不要求的知識(shí)點(diǎn)堅(jiān)決不涉及，低層次要求的知識(shí)點(diǎn)決不拔高，高層次要求的知識(shí)點(diǎn)一定要理解、訓(xùn)練到位。3、對(duì)考試范圍、內(nèi)容和難度的要求在《考試大綱》及《考試說明中》中都對(duì)必考內(nèi)容和選考內(nèi)容有明確的說明，這就是復(fù)習(xí)目標(biāo)。復(fù)習(xí)備考中還要特別關(guān)注和嚴(yán)格控制復(fù)習(xí)用題的難度，如果不能將試題的難度控制在高考要求的范圍內(nèi)，無論是容易了還是難了，都勢必降低備考的效果。4、題型示例

題型示例對(duì)命題工作有導(dǎo)向作用，對(duì)其進(jìn)行研究對(duì)把握高考命題人的命題思路有很大的幫助，使復(fù)習(xí)備考更有效。例1.2012年《考試說明》例11與2012年高考題第27題例3.2012年《考試說明》例17、18與2012年高考題第38題例2.2012年《考試說明》例15與2012年高考題第37題例4.2012年《考試說明》例7、8、12與2012年高考題26、36題中新情景下陌生化學(xué)反應(yīng)（離子）方程式的書寫（見附件1、2）1、近三年理綜化學(xué)課標(biāo)卷試題結(jié)構(gòu)年份Ⅰ卷Ⅱ卷題號(hào)題量分值題號(hào)題量分值2010年7－1374226～2835836～383選12011年7－1374226～2835836～383選12012年7－1374226～2835836～383選1三、研究高考真題，感受試題的規(guī)律及變遷年份26題27題28題36題37題38題總分值2010年141514151515582011年141514151515582012年141514151515582、近三年理綜化學(xué)課標(biāo)卷第II卷分值分配3、近三年理綜化學(xué)課標(biāo)卷試題的考點(diǎn)分布

（見附件3）

*高考試題在范圍、難度、題型結(jié)構(gòu)保持三年相對(duì)穩(wěn)定。*《考試大綱》在相對(duì)穩(wěn)定下微調(diào)。*高考試題在范圍、難度、題型結(jié)構(gòu)保持三年相對(duì)穩(wěn)定。*試題大多突出主干、彰顯能力。4、近三年的高考試題的通常特點(diǎn)一、加強(qiáng)教研，使備考工作系統(tǒng)化、策略化

1、找準(zhǔn)目標(biāo)，明確方向。（1）認(rèn)真研究《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（實(shí)驗(yàn)板）、《2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱》（理科·課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版）及《2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱的說明》（理科·課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版），深刻理解并準(zhǔn)確把握高考對(duì)知識(shí)、能力、難度的要求，明確考試大綱要求和變化，按照考試大綱的要求指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行復(fù)習(xí)、總結(jié)、訓(xùn)練，避免走偏方向。思考2：高考備考做什么？怎么做？（2）認(rèn)真研究《2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱的說明》（理科·課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版）中的題型示例及近三年高考真題，把握高考試題的命題思路、高考試題對(duì)知識(shí)、技能、思維等方面的考查方式，以便選擇適當(dāng)?shù)挠?xùn)練題，避免“偏、難、怪”的試題給學(xué)生的復(fù)習(xí)備考增加無謂的負(fù)擔(dān)。

2、細(xì)究原題，看清試題變遷。如果說考綱是骨架，則歷年高考原題則是血肉。二者相依相存才能展示一個(gè)鮮活的高考實(shí)體。用心研究六年的全國課標(biāo)卷就不難發(fā)現(xiàn)高考試題的命題規(guī)律及熱點(diǎn)、重點(diǎn)、基本點(diǎn)。3、摸清學(xué)情、適時(shí)調(diào)控復(fù)習(xí)進(jìn)程。每個(gè)學(xué)校，甚至每個(gè)班級(jí)學(xué)生，學(xué)情差異是必然的，切實(shí)可行的復(fù)習(xí)計(jì)劃的制定、復(fù)習(xí)進(jìn)程的把握與調(diào)控至關(guān)重要，不要盲從他人經(jīng)驗(yàn)，適合的就是最好的。學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣、學(xué)習(xí)能力、認(rèn)知水平和元認(rèn)知水平是影響學(xué)習(xí)效果的重要因素。第一輪復(fù)習(xí)：打好基礎(chǔ)，以全面復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)為主，熟練掌握主干知識(shí)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。參考時(shí)間：2012年9月～2013年1月

目標(biāo)：全面復(fù)習(xí)、夯實(shí)基礎(chǔ)；掃描所有知識(shí)點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。4、長遠(yuǎn)布局、明確階段目標(biāo)要求：第二輪復(fù)習(xí)：以專題復(fù)習(xí)為主，側(cè)重在解題方法和能力的形成和提高上下功夫，突出知識(shí)的橫向聯(lián)系，知識(shí)的延伸和拓展，提高解決化學(xué)問題的能力參考時(shí)間：2013年3月～2013年4月底目標(biāo)：圍繞考點(diǎn)，專題突破重難點(diǎn)，在強(qiáng)化訓(xùn)練中實(shí)現(xiàn)知識(shí)與能力的整體提升。要求：第三輪復(fù)習(xí)：以模擬訓(xùn)練為主，針對(duì)前面的復(fù)習(xí)查缺補(bǔ)漏，強(qiáng)調(diào)解題的規(guī)范性。參考時(shí)間：2013年4月～2013年5月底目標(biāo)：緊扣高考熱點(diǎn)，強(qiáng)化應(yīng)試訓(xùn)練，提高應(yīng)試能力。要求：5、審時(shí)度勢，堅(jiān)定選考目標(biāo)模式一：全修選考

教師上課時(shí)所有模塊都復(fù)習(xí)，學(xué)生所有模塊都修，考試時(shí)根據(jù)試題難度選一答題。優(yōu)勢：

劣勢：

模式二：選修定考

學(xué)生在總復(fù)習(xí)前對(duì)已學(xué)過的《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《化學(xué)和術(shù)》三個(gè)模塊進(jìn)行選擇，并根據(jù)自己的選擇進(jìn)行總復(fù)習(xí)，考試時(shí)就做所選模塊的試題。優(yōu)勢：

劣勢：

模式三：師選生從教師指定某一模塊讓全班學(xué)生跟隨復(fù)習(xí)，高考時(shí)學(xué)生就做該模塊的試題。優(yōu)勢：

劣勢：

二、強(qiáng)化核心主干知識(shí)，提高備考效率反復(fù)強(qiáng)化核心主干知識(shí)，通過知識(shí)構(gòu)建和專題訓(xùn)練，幫助學(xué)生深刻理解化學(xué)學(xué)科核心主干知識(shí)，并將其整理成知識(shí)組塊內(nèi)化掌握，靈活應(yīng)用。多年的備考實(shí)踐證明，用學(xué)科主干知識(shí)引領(lǐng)備考復(fù)習(xí)是切實(shí)有效、事半功倍的。通過主干知識(shí)的準(zhǔn)確儲(chǔ)備支撐應(yīng)用通過主干知識(shí)的靈活應(yīng)用形成能力1、元素及其化合物知識(shí)----化學(xué)學(xué)科應(yīng)試的載體何為中學(xué)化學(xué)的主干知識(shí)？S元素化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)HCCuNOClFeNaAlMg要全方位動(dòng)態(tài)地掌握元素化合物知識(shí)2、基本概念----化學(xué)學(xué)科應(yīng)試的靈魂兩大反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)常用物理量：物質(zhì)的量3、基本理論----化學(xué)學(xué)科應(yīng)試的脊梁物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論化學(xué)平衡理論電解質(zhì)溶液4、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)官能團(tuán)同系物同分異構(gòu)現(xiàn)象代表物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相互衍變有機(jī)合成有機(jī)實(shí)驗(yàn)分類、命名有機(jī)化合物烷芳香化合物炔醇酚醛烯酯高分子化合物酸鹵代烴1．注重表達(dá)能力的培養(yǎng)。學(xué)生化學(xué)用語的書寫及語