濃度對化學平衡移動的影響公開課課件

濃度對化學平衡移動的影響學習目標：1.識記并理解化學平衡移動的概念；2.初步掌握化學平衡圖像的制法。自學指導：閱讀課本P26~28頁內(nèi)容，思考以下問題：1.什么是化學平衡的移動？2.化學平衡移動的根本原因是什么？3.濃度對化學平衡的移動有什么影響？1、定義：可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時間一、化學平衡的移動′′不平衡平衡1

2、研究對象：已達到平衡的可逆反應。平衡移動3、化學平衡移動的根本原因：4、化學平衡移動方向：①v正>v逆，平衡向

方向移動②v正<v逆，平衡向

方向移動③v正=v逆，′′′′′′正逆平衡不移動

v正≠v逆′′濃度思考2：影響化學反應速率的外界條件主要有哪些？化學反應速率溫度壓強催化劑思考1：如何打破舊平衡？改變影響反應速率的條件，使。

v正≠v逆′′思考：加少量NaOH溶液，有何現(xiàn)象？有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺實驗2－6：現(xiàn)象：溶液變成紅色黃色Fe3++3SCNFe(SCN)3血紅色–步驟（1）滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟（2）滴加飽和FeCl3溶液現(xiàn)象溶液紅色加深溶液紅色加深1、濃度對化學平衡的影響在其他條件不變時，①增大反應物或減小生成物的濃度化學平衡向正反應方向移動②減小反應物或增大生成物的濃度化學平衡向逆反應方向移動請運用濃度對化學反應速率的影響以及化學平衡的建立等知識，解釋濃度對化學平衡移動的影響。二、改變外界條件對化學平衡的影響V′正=V′逆V′逆V′正V正=V逆V正V逆t1t

V0

平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱt1時刻增大反應物濃度速率-時間關系圖：t2注意：⑴改變濃度一般通過改變物質的量來實現(xiàn)，但改變固體物質和純液體的量，一般平衡不移動。⑵對于離子反應，只有改變實際參加反應的離子的濃度才能改變平衡。⑶對于一般的可逆反應（至少有兩種反應物），增大一種反應物的濃度，會提高其他反應物的轉化率，而本身的轉化率降低。應用：在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用。2SO2+O22SO3（4）只要是增大濃度，不論增大的是反應物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。（5）改變濃度后，速率－時間圖象是連續(xù)的。①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度平衡正向移動，CO濃度增大平衡不移動，CO濃度不變平衡逆向移動，CO濃度減小例1：可逆反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？例2:已知FeCl3（棕黃）+3KSCN（無色）Fe(SCN)3（血紅色）+3KCl，充分反應后，采取下列措施將會導致混合體系的顏色加深。（1）向混合體系中加入氯化鐵固體（2）向混合體系中加入硫酸鐵固體（3）向混合體系中加入氯化鈉固體（4）向混合體系中加入氯化鉀固體（5）向混合體系中加入NH4SCN固體××例3:在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生N2+3H2

2NH3，當反應達到平衡后，下列措施將會對化學平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動或逆向移動