廣東省2021屆高考化學全真模擬試卷(二)(附答案詳解)

廣東省2021屆高考化學全真模擬試卷（二）

一、單選題（本大題共16小題，共44.0分）

1.下列維生素屬于水溶性維生素的是（）

A.維生素aB.維生素BC.維生素。D.維生素E

2.已知異丙苯的結構簡式如下，下列說法錯誤的是〈

A.異丙苯的分子式為C9H12

B.異丙苯的沸點比苯高

C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面

D.異丙苯的和苯為同系物

3.某氯原子的質量為ag,12c原子的質量為bg,用N.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正

確的是（）

A.該氯原子的摩爾質量為12a/b

B.xg該氯原子的物質的量一定是x/（axNA'）mol

C.Im。/該氯原子的質量是aN4g

D.yg該氯原子所含的原子數(shù)為y/a個

4.異丙苯的結構如圖下列說法錯誤的是（）

A.分子式為C9HaB.是苯的同系物

C.不能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色D.一氯代物有5種

5.利用石墨電極電解氯化鈉溶液，并收集陽極氣體檢驗其成分.

已知：。2能使酸性的淀粉K/溶液變藍，不能使中性的淀粉K/溶液變藍.

實驗：①將氣體通入中性的淀粉K/溶液中，溶液變藍.

②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉K/溶液中，溶液顏色不

變，再向溶液中滴加2滴“25。4溶液，溶液變藍.

③向酸性的淀粉K/溶液中通入空氣，溶液顏色不變.

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）

A.Na。"溶液洗氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+CIO-+H2O

B.根據(jù)實驗可以得出中性條件下，氧化性d2＞。2

C.根據(jù)實驗可以得出反應物的濃度和溶液的pH會影響物質的氧化性

D.當電路中通過27noi電子時，陽極可收集到標準狀況下氣體體積為22.4L

6.常溫下，將200mLpH=a的C1ZSO4和K2sO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間后，測得溶液

的P"變?yōu)閎（溶液體積的變化忽略不計），在整個電解過程中始終只有一個電極上有氣體產生。

下列說法錯誤的是

A.b<a<7

B.陰極電極反應式為：Cu2++2e-=Cu

C.向溶液中加人9.8x（10-b-10-a）gCa（OH）2可使溶液恢復到電解前的濃度

D.陽極產生的氣體是。2,其體積（標準狀況下）為1.12x（10-卜-10-。）/,

7.下列說法正確的是（）

A.硝酸在通電的情況下，才能發(fā)生電離

B.金屬鈉和熔融的NaCl均能導電，其導電原理相同

C.氯氣溶于水能夠導電，所以氯氣是電解質

D.H2S04,Ca（OH）2、4gs均屬于電解質

8.已知Na2s2。3（$的價態(tài)為+2價）可與氯氣發(fā)生如下反應：

4Cl2+Na2s2O3+542。=2NaCl+2H2SO4+6HCI,有關該反應的敘述正確的是（）

A.C%在該反應中被還原B.“25。4是還原產物

C.反應中硫元素的化合價降低D.反應中“2。被氧化

9.某學習小組用工業(yè)廢渣（主要成分為CwS和尸02。3,其他成分不參加反應）制取氯化亞銅并同時

生成電路板蝕刻液。其流程如圖，下列說法正確的是（）

優(yōu)渣區(qū)「so,旦如繼括液沉淀鱉Ml粉末

廢論一1固體3包混合液端「a。鬻評干燥

過虬曦H典U岫刻液

A.“焙燒”廢渣時，只有SO2是氧化產物

B.沉淀B的主要成分為Fe（0H）3

C.蝕刻液蝕刻電路板的離子方程式為2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

D.從流程圖中可知，理論上生成的Na2S3溶液與生成的CuC%溶液恰好反應

10.據(jù)Chem-Conwnim.報道,MarcelMayor/合成的橋連多環(huán)煌（），拓展了人工合成自

然物的技術，下列有關該煌的說法正確的是（）

A.是苯的同系物

B.一氯代物只有4種

C.所有碳原子都在同一平面

D.該物質完全燃燒消耗157noi02

11.下列實驗操作能達到實驗目的是（）

檢驗漠乙烷消去反應的產物

2mL2md

.N3DH就

pImLOlmd-L4fl

B.F—故》證明Fe(0H)3比Mg(0H)2更難溶

ImLO.lmd,L*1

c.檢驗蔗糖的水解產物

5mL2儂

篋特港及

D.探究鐵的析氫腐蝕

食總水浸泡

12.下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的的是（）

A.?（?11卜電泳實驗證明Fe（0H）3膠體粒子帶電

膠體

B.干燥一氯甲烷氣體

液罐酸

c.排除盛有O.lOOmol/L鹽酸的滴定管中的氣泡

7*度計

一撿井”

D.測定酸堿中和反應的反應熱

—、?<>"租”<?

（巳/1■侖帶?

13.下列說法正確的是（）

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高

C.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

D.Na、Mg、4失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱

14.高溫下，某反應平衡常數(shù)/<=%*瑞.恒容條件下達到平衡時，溫度升高為濃度減小.下列

說法正確的是（）

催化劑

A.該反應的化學方程式為CO+H2O#CO2+H2

高溫身壓

B.該反應的焰變?yōu)檎?/p>

C.恒溫恒容下，增大壓強，/濃度一定減小

D.升高溫度，平衡右移，逆反應速率減小

15.把Ca（OH）2放入蒸儲水中，一段時間后達到如下平衡：微解啕緘—態(tài)清：軻斜第睛飛磁,

下列說法正確的是（）

A.恒溫下向溶液中加Ca。，溶液的pH升高

B.給溶液加熱，溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2c。3溶液，其中固體質量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（O“）2固體質量不變

16.對水樣中M的分解速率的影響因素進行研究。在相同溫度下,M的物質的量濃度［c（M）］隨時間Q）

的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

0.40

_J

I?

30

XOG.20

A.水樣酸性越強，M的分解速率越快

B.水樣中添加C“2+,能加快M的分解速率

C.由②③得，反應物濃度越大，M的分解速率越快

D.在。?20min內，②中M的分解速率為0.015mo八廣1?m^T

二、實驗題(本大題共1小題，共14.0分)

17.以銘鐵礦仍e(CrO2)2］為原料可制備占。r2。7和金屬銘。實驗流程如圖。

+

己知：?2CrOl~+2HCr2O^~+H20o@pH<3.0,仃。占含量極小。③Fe3+在p〃為3.7時可

完全轉化為尸e(OH)3。

(l)Fe(CrO2)2中鐵的化合價為。

⑵寫出鋁鐵礦焙燒轉化為代020。4的化學反應方程式：o

(3)向溶液中滴加稀硫酸至NazC^。7溶液P"<3.0,測定溶液pH的操作為。

(4)Na2s的作用是調節(jié)溶液的酸堿度和。

(5)操作①包括過濾和洗滌。判斷沉淀已洗滌干凈的方法為：。

(6)實驗發(fā)現(xiàn)，在上述流程中所得可&。r2。7溶液中含有少量Fe3+。某同學查閱資料得到有關物質的

溶解度曲線如圖所示，并設計由可。2b2。7溶液制備占仃2。7固體的實驗方案。(在實驗中他選用

的試劑有：“25。4溶液、NaO”溶液、KG固體、蒸儲水)

Q，NajCrjOj

H

8320

0

01240

榆1

KjCrjO；

"

80?KC】

處▼NajSO.

40—NaCl

-KrSO,

0020406080100

t/r

步驟①除雜質：。

步驟②制備修52。7固體：向①中濾液中加入/5。4溶液至pH小于3.0,再加入適量KC/固體,

過濾、洗滌、干燥。

三、簡答題(本大題共4小題，共50.0分)

18.硫酸亞鐵錢又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑。

某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。

已知：(l)(N“4)2S04、FeS04-7H20,(NHJzS%?FeS/?6/。在水中溶解度如表

溶解度/g溫度/℃

102030405070

物質

(/VW4)2S0473.375.478.081.084.591.9

FeS04-7H2040.048.060.073.3——

(NHJ2SO4?FeSQ

18.121.224.527.931.338.5

?6H2。

(2)莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。

I.莫爾鹽的制取流程如圖

15mLi0%Na2cO3溶液15mL3mol/L%50通液一定量(NHO*?,固體

小火加熱70—75'C,加秋?一定實瞼步糕

工業(yè)廢I鐵屑?過濾洗注A處理后I鐵屑——麗、流液正大無丁標A理爾鹽

步糅1步漆2步探3

試分析：

(1)步驟1中加溶液，并且小火加熱目的。

(2)步驟2中加熱方式(填“直接加熱”、“水浴加熱”或“沙浴”)：必須在鐵屑少量剩

余時，進行熱過濾，其原因是；o

(3)步驟3中包含的實驗操作名稱。

(4)產品莫爾鹽最后用洗滌(填字母編號)。a.蒸鐲水b.乙醇c.濾液

口.為測定硫酸亞鐵鏤。。晶體純度，某學生取巾硫酸亞鐵錢樣品配制成

(744)254?FeS04-6“2g

500mL溶液，根據(jù)物質組成，設計了如下兩個實驗方案，請回答：

方案一：取20.00mL硫酸亞鐵鍍溶液用amol"T的酸性KMnCU溶液進行滴定，消耗bmL酸性

KMn/溶液，

則該硫酸亞鐵鏤晶體的純度為。

方案二：取20.00mL硫酸亞鐵鍍溶液進行如圖實驗。

||足量的BaCl赭液過濾洗滌干像稱量?------

待冽J濃卜-------------?——?——a——a——Twg固體

若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為o

19.N%是形成霧霾天氣的主要原因之一，以NO工為主的污染綜合治理是當前重要的研究課題。

(1)通?？刹捎脷錃膺M行催化還原，消除NO造成的污染。

已知：①狙⑷+。2(9)=2NO(g)△H=akj?moL；

②2H2(。)+。2(。)=2H2。(I)4H=bkj-mor1；

③“2。(。)="2。(，)△"="/?moL。

寫出用與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：。

(2)用N“3催化還原氮氧化物(SCR)技術是常見的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1：當N“與

N。的物質的量之比為1：1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應。當有15小。1電子發(fā)生轉移時，

則參與反應的NO的

物質的量為。

(3)可用電解法將硝酸工業(yè)的尾氣N。轉變?yōu)镹H4NO3,其工作原理如圖2。"極接電源的極,

N極的電極反應式為。

(4)汽車尾氣中的Nq以NO為主，凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)A”=

ak〃znol在500久時，向恒容密閉體系中通入5?no/的N。和5mo2的CO進行反應時，體系中壓強與

時間的關系如圖3所示。

①下列描述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A.v(CO)正=2V(N2)逆

B.體系中混合氣體密度不變

C.體系中N。、C。的濃度相等

D.混合氣體的平均相對分子質量不變

E.單位時間內消耗mno,的N。同時消耗nmol的N?

②2min時N。的轉化率為。

③50(TC時的平衡常數(shù)。=MPa-】。(/為以平衡分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓x物

質的量分

數(shù))。若在47n/改變的條件為升高溫度，/減小，則a0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

20.已知人B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中4的一種同

位素原子中無中子，8的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，。與E同主族，且E的

原子序數(shù)是。的2倍，F(xiàn)元素在地殼中的含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問題：

(1)/元素的價層電子排布式為;B,C,。三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為(

用元素符號表示)比較小。與&E分子的沸點，其中沸點較高的是(用化學式表示)原因為

o元素。可形成兩種同素異形體，其中在水中溶解度更大的是(填分子式)，原因是

(2)最近，科學家成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似Si。2結構的原子晶體，下列關于(?。2的原子

晶體說法正確的是。

A.CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體

B.在一定條件下，。。2原子晶體轉化為分子晶體是物理變化

(117710Q。2原子晶體中含有4mol共價鍵

D.在CO?的原子晶體中，每個C原子結合4個。原子，每個。原子結合2個C原子

(3)晶胞即晶體中最小的重復單元。已知金晶體具有面心立方最密堆積結構，金晶體的晶胞邊長為

apm,用N.表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質量。

①金原子的半徑為pm.

3

②金晶體的密度為g/cmo

21.兔耳草醛是一種人造香料?，它的合成路線如圖。

HiCCHJ

0CHkCHCH,.6_

A

HQ/CHO

HCHOH￡-fHI-CHO△

CHJCHJCHGfH

OHCHQH③

②

DCH,

兔耳草解

(1)兔耳草醛的分子式是，化合物。中的含氧官能團的名稱是

(2)反應②中若HCHO過量，則。可繼續(xù)與HCH。反應生成。(填結構簡式)

(3)寫出同時滿足下列條件的。的同分異構體的結構簡式。

①既能發(fā)生水解反應，也能發(fā)生銀鏡反應

②分子中有3種不同化學環(huán)境的氫

(4)寫出物質。在Cu催化加熱條件下與。2反應的化學方程式:

(5)已知:RCH>COOH—

二就△KCHCOOH

CH,O

可通過四步反應制得，按反應順序，這四步的

以物質c為原料制備聚乳酸(…』H」T，U)

反應類型依次是：______反應、反應、反應、反應。

參考答案及解析

1.答案：B

解析：解：維生素可以根據(jù)它們的溶解性分為水溶性和脂溶性兩大類，脂溶性維生素包括維生素4、

D、E、K等.水溶性維生素包括B族維生素中的Bl、B2、B6、B12以及維生素C、維生素L、維生素

H、維生素PP、葉酸、泛酸、膽堿等.

故選:B.

在維生素的種類中只有維生素8、C是水溶性的，其他的都是脂溶性的，依次分析作答.

本題考查了維生素的性質，解題的關鍵是知道常見維生素及維生素的溶解性，題目難度不大.

2.答案：C

解析：

本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物

的結構和官能團的性質，注意四面體碳最多3原子共平面，難度不大。

A.由有機物結構簡式可知有機物的分子式為。9/2，故A正確；

B.異丙苯和苯均為分子晶體，異丙苯的相對分子質量比苯大，故分子間作用力強與苯，沸點比苯高，

故B正確；

C.苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的C在同一平面內，異丙基中非甲基C為四面體C,最多三原子

共平面，故最多8個C原子共面，故C錯誤；

D.異丙苯和苯的結構相似，分子組成上相差3個CH?原子團，互為同系物，故D正確.

故選C。

3.答案：A

解析：解：4該氯原子相對原子質量=彘=與，故該氯原子的摩爾質量為號g/m。/,故A錯誤；

B.氯原子的質量為ag,故其摩爾質量為aMg/mo，,故xg該氯原子的物質的量=aN^/mol=京血。/，

故B正確;

C.l/noE氯原子為紡個氯原子，故16。/該氯原子的質量為N4個氯原子質量之和，即17noi該氯原子的

質量是aN.g,故C正確；

D.氯原子的質量為ag,則yg該氯原子所含的原子數(shù)為言=(個，故D正確，

故選：A.

一個原?子質量

A.原子相對原子質量=…寸;二，,摩爾質量以g/mo,為單位，數(shù)值上等于其相對原子質量;

1IC原于庾里:X豆

B.lTnol氯原子的質量數(shù)值上等于其摩爾質量，再根據(jù)n=E計算；

M

C.lmol氯原子為N.個氯原子，質量為M個氯原子質量之和;

D.根據(jù)氯原子質量計算.

本題考查物質的量有關計算，側重對摩爾質量的考查，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用.

4.答案：C

解析：解：4根據(jù)異丙苯的結構(Q~<),確定分子式為C9/A2,故A正確；

與苯構相似、分子組成相差3個“C”2"原子團，是苯的同系物，故B正確;

C.Q"〈與苯環(huán)相連的碳上有氫原子，能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，故C錯誤;

D.異丙苯中含有5種氫原子，則一氯代物有5種如圖:故D正確;

故選：Co

A.該分子中含有9個C原子、12個H原子；

B.結構相似，在分子組成上相差一個或n個“C為”原子團的有機物互為同系物；

C.連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的苯的同系物能被酸性高錦酸鉀溶液氧化而使酸性高錦酸鉀溶液

褪色；

D.異丙苯有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種。

本題考查有機物結構和性質，側重考查苯的同系物的性質，明確苯及其同系物性質及性質之間差異

性是解本題關鍵，注意：并不是所有的苯的同系物都能被酸性高缽酸鉀溶液氧化，題目難度不大。

5.答案：D

解析：解：A由②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，可知氯氣與NaOH反應，洗氣時發(fā)生

反應的離子方程式為：2。"-+。2=。廠+以。-+“2。，故A正確：

B.由③向酸性的淀粉K/溶液中通入空氣，溶液顏色不變，可知氧氣不能氧化K/,而①中氯氣可氧化

KI,則中性條件下，氧化性以2>。2,故B正確；

C.由實驗①②③可知，濃度不同、酸堿性不同，則反應物的濃度和溶液的p，會影響物質的氧化性，

故C正確；

電解

D?發(fā)生2NaC1+2H2。一2NaOH+W2T+Cl2T'陽極上陰離子放電生成氯氣，但氯氣與堿反應，

則當電路中通過2moz電子時，陽極可收集到標準狀況下氣體體積小于22.4L,故D錯誤；

故選D.

A.由②用足量Na?！比芤撼浞窒礆?，氣體體積減少，可知氯氣與NaOH反應；

B.由③向酸性的淀粉K/溶液中通入空氣，溶液顏色不變，可知氧氣不能氧化K/,而①中氯氣可氧化

Kh

C.由實驗①②③可知，濃度不同、酸堿性不同；

電解

D-發(fā)生2NaCl+2H2O_2NaOH+H21+Cl2V陽極上陰禺子放電生成氯氣，但氯氣與堿反應?

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗操作和技能、電解反應及物質的性質為解答

的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大.

6.答案：C

解析：試題分析：4電解時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，所以導致溶液中氫離子

濃度越來越大，溶液的pH值越來越小，即b<a<7,故A正確；B.電解時，陰極上溶液中銅離子得

電子發(fā)生還原反應，電極反應式為C“2++2e-=C”，故B正確；C.要使溶液恢復到原來的濃度，應

向電解后的溶液中加入電解時析出的物質，即氧化銅，不是氫氧化銅，故C錯誤；D.陽極上產生的

氣體是氧氣，根據(jù)電池反應式計算氧氣的體積。設生成氧氣的體積為V,

2CUS04+2H>0電)2H?SOa+2Cu+。2T

2mol22.4L

0.1(10-6-10-a)molV

V=1.12(104-10-a)Z,

故D正確，故選：Co

考點：考查電解原理的應用

7.答案：D

解析：解：4電解質電離條件：水溶液或者熔融狀態(tài)，不需要通電，故A錯誤；

B.鈉含有自由移動的電子而導電，熔融氯化鈉含有自由移動的離子而導電，所以二者導電原理不同，

故B錯誤；

C.氯氣為單質，不是電解質，故C錯誤；

、在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導電，均屬于電解質，故正確。

D.H2SO4,Ca(0H)2AgaD

故選：Do

A.電解質電離條件：水溶液或者熔融狀態(tài)；

B.鈉含有自由移動的電子，熔融氯化鈉含有自由移動的離子；

C.電解質必須是化合物；

D.水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質。

本題考查了電解質判斷及電解質電離，明確電解質概念，熟悉電解質電離條件是解題關鍵，題目難

度不大。

8.答案：A

解析：解：4c，元素的化合價由0降低為—1價，被還原，故A正確；

B.Na2s2O3中S元素的化合價升高被氧化，貝是氧化產物，故B錯誤；

C.反應中S元素的化合價由+2價升高為+6價，故C錯誤；

D.反應中為。中。、，元素的化合價沒有變化，則為。既不被氧化又不被還原，故D錯誤；

故選：4。

。=中，元素的化合價由價升高為價，以元

4cI?+Na2s2O3+5H22NaCl+2H2SO4+6HCIS+2+6

素的化合價由0降低為-1價，以此來解答。

本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念

的考查，題目難度不大。

9.答案：B

解析：解：2s焙燒生成CuO和SO?，Cu,S元素化合價都升高，二者都為氧化產物，故A錯誤;

B.向混合液中加入氧化銅調節(jié)溶液pH,促進Fe3+水解，使Cu2+不沉淀，而Fe3+形成Fe(OH)沉淀除

去，故B正確；

C.蝕刻液蝕刻電路板的離子方程式為2/^3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C錯誤；

D.在Na2s。3的水溶液中逐滴加入CuC%的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，反應的離子方程式為：

2+?！?+由于加入生成則應過量，

2CU+SOj-+2Cl-+H20=2CuCl1+S2H,CuOCaC%，CuC%

二者理論上不能恰好反應，故D錯誤。

故選：B。

用工業(yè)廢渣(主要成分為Ca2s和尸02。3)制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液，廢渣焙燒硫化亞銅

生成氧化銅、二氧化硫，二氧化硫通入氫氧化鈉溶液吸收得到亞硫酸鈉溶液，固體4主要為氧化銅和

氧化鐵，加入稀鹽酸溶解得到氯化鐵溶液和氯化銅溶液，加入氧化銅調節(jié)溶液p，使鐵離子全部沉淀,

過濾得到氯化銅溶液和沉淀B為氫氧化鐵，亞硫酸鈉溶液和氯化銅溶液加入濃鹽酸抽濾得到氯化亞銅

沉淀，洗滌得到固體粉末，沉淀B是氫氧化鐵溶解于濃鹽酸得到蝕刻液，以此解答該題。

本題考查了物質的分離提純實驗過程分析判斷，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析、

實驗能力，注意把握題干信息的應用、氧化還原反應產物的分析及其離子和化合物性質的理解應用

等知識點，題目難度中等。

10.答案：D

解析：解：4該有機物與苯結構不相似，所以與苯不是同系物，故A錯誤；

B.Q2/z為對稱結構，分子中含有五種環(huán)境的氫原子，所以一氯代物只有5種，故B錯誤；

C.所有碳原子都具有甲烷結構特點，所以所有碳原子不能共平面，故C錯誤；

D.分子式為Ci/?1小。腺有機物完全燃燒耗氧量=Imo/x(ll+y)mo/=15mol,故D正確；

故選：D。

A.該有機物與苯結構不相似；

B.含有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種；

C.所有碳原子都具有甲烷結構特點：

D.分子式為Ci/?1巾。，該有機物完全燃燒消耗量=Imo/x(11+

本題考查有機物結構和性質，側重考查基本概念、同分異構體種類判斷、耗氧量的計算等知識點，

明確基本概念內涵、同分異構體種類判斷方法等知識點是解本題關鍵，知道。計算方法，題目難度

不大。

11.答案：C

解析：解：4乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高鎰酸鉀褪色，高鋅酸鉀褪色不能檢驗乙烯，故

A錯誤；

B.NaOH過量，均為沉淀生成，不能說明氫氧化鐵更難溶，故B錯誤；

C.酸性條件下水解，水解后在堿性條件下檢驗葡萄糖，生成磚紅色沉淀可檢驗，故C正確；

D.食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，導管中紅墨水高度上升，故D錯誤；

故選：Co

A.乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高鎰酸鉀褪色；

B.Na?！边^量，均為沉淀生成；

C.酸性條件下水解，水解后在堿性條件下檢驗葡萄糖；

D.食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、沉淀生成、電化學腐

蝕、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

12.答案：A

解析：解：4氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，可向電源負極移動，為電泳現(xiàn)象，故A正確；

B.氣體不能通過盛有濃硫酸的U形管，應用洗氣瓶干燥，故B錯誤；

C.鹽酸應放在酸式滴定管中，圖為堿式滴定管，故C錯誤；

D.測定中和熱時，應避免熱量散失，該實驗不能準確測定中和熱，故D錯誤。

故選：A?

A.氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷；

B.氣體不能通過盛有濃硫酸的U形管；

C.鹽酸應放在酸式滴定管中；

D.應有保溫層和隔熱層。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，題目難度不大，涉及常見物質的分離、中和熱測定、

性質實驗及實驗基本技能等，把握物質的性質、化學反應原理為解答的關鍵，側重性質與原理的考

查，注意實驗的可行性、評價性分析。

13.答案：D

解析:試題分析:主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價，但需要注意的是尸沒有正價，

氧元素沒有最高價，4不正確；多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低，B不正確；

素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既具有金屬性，也具有非金屬性，常用作半導

體材料。副族和第皿族元素屬于過渡元素，C不正確；Na、Mg、⑷均屬于第三周期元素，同周期自

左向右，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的堿性逐漸減弱，則選項D正確，答案選D?？键c：考查

化合價、核外電子排布、元素周期表的結構以及元素周期律的應用

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，注重對學生基礎知識的鞏

固和檢驗，旨在培養(yǎng)學生的應試能力，提高學生的學習效率。該題的關鍵是熟練記住元素周期表的

結構和元素周期律的應用。

14.答案：B

解析：解：A.由平衡常數(shù)K=寫黑黑,可知該反應的化學方程式CO2(g)+“2(g)UCO(g)+

u2)"c\n2J

42。(9)，故A錯誤；

B.溫度升高時也濃度減小，說明在升溫時平衡正向移動，△，＞(),故B正確；

C.恒容增大壓強的方式不確定，所以為的濃度變化不確定，故C錯誤；

D.升高溫度，平衡右移，但"才和。逆都增大，故D錯誤；

故選B.

A.K為生成物濃度易之積與反應物濃度暴之積的比；

B.由K可知，氫氣為反應物，溫度升高也濃度減小，可知升高溫度，平衡正向移動；

C.恒溫恒容時，增大壓強，p〉=nR7可知，氣體的物質的量可能增大；

D.升高溫度，反應速率增大，平衡向吸熱的方向移動.

本題考查平衡常數(shù)的意義及化學平衡移動，為高頻考點，把握溫度、壓強對平衡移動的影響為解答

的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意K與反應的關系，題目難度不大.

15.答案：C

解析：試題分析：4、恒溫下向溶液中加入Ca。，CaO與水反應生成氫氧化鈣，溶液中有氫氧化鈣沉

淀生成，溶液仍為飽和溶液，氫氧化鈣的濃度不變，pH不變，錯誤；B、Ca(OH)2的溶解度隨溫度

的升高而降低，給溶液加熱，有氫氧化鈣沉淀析出，氫氧化鈣的濃度減小，溶液p"減小，錯誤；C、

2+

向溶液中加入可。2。。3溶液，^^Ca+COj-=CaCO3I,其中固體質量增加，正確；D、向溶液

中加入少量NaOH固體，溶液中氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，Ca(O“)2固體質量增加，錯誤。

考點：考查沉淀溶解平衡。

16.答案：C

解析：解：4根據(jù)①②知，M濃度相同時，pH越小，相同時間內c的變化量越大，則M的其分解速

率越快，故A正確；

B.根據(jù)③④知，pH相同時，含有銅離子的，相同時間內c的變化量越大，則M分解速率大，故B正

確；

C.由②③得，反應物濃度越大，M的分解速率越慢，故C錯誤；

D.0~20min內，②中M的分解速率=差="詈="小?！?L?機)t=°,015mol?L?min-i,故

D正確；

故選：Co

A.根據(jù)①②知，M濃度相同時，pH越小的其分解速率越快；

B.根據(jù)③④知，pH相同時，含有銅離子的M分解速率大；

C.由②③得，反應物濃度越大，M的分解速率越快；

D.0?20m譏內，②中M的分解速率=今

本題考查圖象分析，側重考查分析判斷能力，在相同條件下只改變一個物理量分析對M分解速率的

影響，題目難度不大。

高溫

.答案：在玻璃板上放一片

17+28Na2CO3+4Fe(CrO2)2+7O2—8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2T

干燥的P"試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴在P"試紙上，再與比色卡對比，讀出溶液的P”將可。2(>2。7還

原為成Cr(OH)3取最后一次的洗滌液少量于試管中，向試管中滴加鹽酸酸化的氯化鋼溶液，若無明

顯現(xiàn)象，則沉淀已洗滌干凈向NazCrzO7溶液的加NaOH調節(jié)pH大于3.7,過濾、除去Fe(OH)3蒸

發(fā)濃縮、冷卻結晶

解析：解：(l)Fe(CrO2)2中鐵的化合價為0-[(-2)X2+(+3)]X2=+2,

故答案為：+2；

,離濕

銘鐵礦焙燒轉化為可￡仃。的化學反應方程式為。

(2)1248Na2c3+4Fe(CrO2)2+7O2—8Na2CrO4+

2尸02。3+8c。2T,

故合案為：。

8Na2c3+4Fe(CrO2)2+7O2—8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2T；

(3)向溶液中滴加稀硫酸至NazS。?溶液P"<3.0,測定溶液pH的操作為在玻璃板上放一片干燥的

p”試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，再與比色卡對比，讀出溶液的p”，

故答案為：在玻璃板上放一片干燥的pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，再與比色卡對比，

讀出溶液的pH;

(4)Na2s的作用是調節(jié)溶液的酸堿度和將囚。2?！?。7還原為成Cr(O“)3，

故答案為：將N<22(>2。7還原為成Cr(O“)3；

(5)判斷沉淀已洗滌干凈的方法為：取最后一次的洗滌液少量于試管中，向試管中滴加鹽酸酸化的氯

化鋼溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗滌干凈，

故答案為：取最后一次的洗滌液少量于試管中，向試管中滴加鹽酸酸化的氯化鋼溶液，若無明顯現(xiàn)

象，則沉淀已洗滌干凈；

(6)由Na2<>207溶液制備出(>2。7固體，除雜操作為向可￡12(>2。7溶液的加Na。"調節(jié)P"大于3.7,過

濾、除去Fe(OH)3，向中濾液中加入也SO4溶液至pH小于3.0,再加入適量KG固體，蒸發(fā)濃縮、冷

卻結晶、過濾、洗滌、干燥，可制備出K2O2O7固體，

故答案為：向可￡12"2。7溶液的加Na?！闭{節(jié)pH大于3.7,過濾、除去Fe(0H)3；蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。

高溫

由流程可知，鋁鐵礦加入碳酸鈉，通入氧氣焙燒發(fā)生8Na2C(?3+4Fe(CrO2)2+7O2—8Na2CrO4+

+

2Fe2O3+8CO2T,溶解分離浸渣為尸e23，濾液中加入稀硫酸使pH小于3.0使2Cr。廣+2HU

①。>+也。正向進行，得到NazC2O7溶液，所得NazS。7溶液的加NaOH調節(jié)pH大于3.7,沉淀

鐵離子，再加酸調節(jié)pH小于3.0,加入KC,固體，可生成位(>2。7,NazS。7溶液中加入NazS,發(fā)生

氧化還原反應生成Cr(0")3,加熱分解生成“2。3,還原可生成Cr,以此來解答。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬?/p>

關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度較大。

18.答案：熱的NazCg堿性強，油脂易溶于堿性溶液水浴加熱少量鐵可被氧化Fe3+防FeS/溫

度低時結晶析出蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾b—mxlOO%Fe2+易被氧化成Fe3+,故方案一

測得硫酸亞鐵錢濃度偏小

解析：解：/.(1泗&2。。3溶液去油污，小火加熱因為熱的NazCg堿性強，油脂易溶于堿性溶液；

故答案為：熱的Na2c。3堿性強，油脂易溶于堿性溶液；

(2)根據(jù)流程，反應溫度為70-75。&選用水浴加熱；少量鐵可還原氧化生成的Fe3+,減少產物中

的Fe3+雜質，如果不趁熱過濾就會有FeS04-7“2。析出，故必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾；

故答案為：水浴加熱；少量鐵可被氧化Fe3+；防FeSC>4溫度低時結晶析出；

(3)從濾液到得到晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥等過程；

故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾；

(4)乙醇易揮發(fā)，用少量酒精來洗去晶體表面雜質，用水會使摩爾鹽溶解損失，用濾液會帶入雜質；

故答案為：b

2++3+2+

口.滴定反應為：5Fe+MnO^+8H=5Fe+Mn+4H2O,滴定中n(Fe2+)=5n(MnOQ=

33

5abx10-mol,則樣品中nKNHDzS/?FeS04-6H2O)=5abx10-molx=125abx

10~3mol,該硫酸亞鐵鍍晶體的純度為：登絲吐強xl00%=遜X100%；亞鐵離子具有還原

mm

性，易被氧化成鐵離子，故測得硫酸亞鐵錢濃度偏??；

故答案為：—X100%;*2+易被氧化成反3+,故方案一測得硫酸亞鐵銹濃度偏小。

m

根據(jù)流程：用NazCOs溶液除去工業(yè)廢鐵屑的油污，小火加熱去油污能力更強，加入硫酸溶液水浴加

熱70-75久酸浸，過濾得到硫酸亞鐵溶液，加入一定量的硫酸鐐固體，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，

用乙醇洗滌得到摩爾鹽，據(jù)此分析作答。

本題考查了物質的制備，涉及鹽類水解的應用、實驗方案評價、純度計算等，明確實驗原理及實驗

基本操作方法、試題側重于考查學生的分析問題和解決問題的能力，注意題目信息的與相關基礎知

識聯(lián)合分析，題目難度中等。

19.答案：2H2(g)+2N0(g)=Nz(g)+2H2O(g)△H=(b-2c-a)kj?mol-i2.5mol負N。+

+

2H2O-3e-=NO.+4WAD80%64<

解析：解：(1)將②一①一2x③即可得到：2"2(g)+2NO(g)=N2(g)+242O(g)，△H也可以進

行疊加，則△H=(b-2c-a)k/,mor1,

故答案為:2H2(g)+2N0(g)=N2(g)+2/0(9)△H=(b-2c-d)kj-moL；

(2)當NO2與N。的物質的量之比為1：1時，可以得到：NO.?+NO+2NH.3---2N2+3H2O,ImoINO

參加反應時的電子轉移為6rnol,現(xiàn)電子轉移為15mo/,則參加反應的N。為2.5mo1,

故答案為：2.57710/5

(3)據(jù)圖可知，M極反應為NO轉化成NH*,為還原反應，則M極為陰極，接外電源的負極，N極為陽

+

極，電極反應為NO轉化N。1,故電極反應式為：NO+2H2O-3e-=NO^+4H,

+

故答案為：負；NO+2H2O-3e-=NO^+4H；

(4)①①4v(C。)史=2D(N2)貶=2D(N2)逆，即火岫)正=u(N2)的符合平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，反應

達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.體系中混合氣體的密度=臀=咽=鬻，m(總)不變，/券.瞪恒定，氣體密度恒定不變，

V容器/容器/容器

即在平衡建立的過程中和達到平衡狀態(tài)后始終是不變的，故B錯誤；

C.體系中N。、C。的起始量相同，變化量相同，任意時.刻，兩者的物質的量相同，濃度相同，即在平

衡建立的過程中和達到平衡狀態(tài)后，它們的濃度始終是相等的，故C錯誤；

D.混合氣體的平均相對分子質量數(shù)值上與摩爾質量相同，混合氣體的平均相對分子質量不變，即混

合氣體的摩爾質量=嘿不變，m(總)=280g,是不變的，即n(總)不變，也即各組分的物質的量

不變，故各組分的濃度保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

E.單位時間內消耗出nol的N。同時消耗mnoZ的72，"(NO)正=雙電)逆,又v(N0)正=2咐公正,則

2V(電)正=”(電)逆手2火電)逆,即穴M)正大火科)逆，反應未達到平衡狀態(tài)，故E錯誤；

故答案為：AD；

②據(jù)圖2可知，2min時的壓強為起始的/即物質的量也為起始的/根據(jù)三段式可設：NO、C。的變

化量均為2x,則

2N0(g)+2C0(g)#2C02(5)+N2

起始量(mo/)5500

變化量(m。，)2x2x2xx

平衡量(mo1)5—2%5—2%2xx

起始時九(總)=10mo/,平衡時九(總)=(5-2%)+(5-2%)+2%+x=(10—x)mo/,故與/=p

解得％=2,故N。轉化率=x100%=|x100%=80%，

故答案為：80%；

③根據(jù)②的計算可知，7。、。。、。。2、岫物質的量分數(shù)分別為：；3，；,；卬3。）=4用「1'!=：”「1,

ooZ4（oZ￡

p（C。）=4MPax^EMPa,p（CO2）=4MPax|=2MPa,p（/V2）=4MPax^=IMPa,則》=

噩等需=^MPaT=64MPa-i,在4min時升高溫度，。減小，則分子減小，分母增大，即

44

平衡向左移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，故a<0,

故答案為：64；<?

⑴將②一①一2x③即可得到2H2（g）+2N0（g）=M（g）+2H2O（g）,進一步計算△H即可;

催化劑

（2）當NO2與N。的物質的量之比為1：1時，可以得到：NO?+NO+2NH3--~27V2+3H2O,1moWO

參加反應時的電子轉移為6m。!，然后進行推算即可；

（3）據(jù)圖可知，M極反應為NO轉化成NH*,為還原反應，則M極為陰極，接外電源的負極，N極為陽

極，電極反應為NO轉化為N。1；

（4）①Au（C。）正=2叭必）正=2叭外）砂即火M）正="酬2）逆，反應達到平衡狀態(tài)；

B.體系中混合氣體的密度=汽="°處,m（總）不變，卜建翳恒定不變，密度恒定不變；

C.體系中N。、C。的起始量相同，變化量相同，任意時刻，兩者的物質的量相同，濃度相同；

D.混合氣體的平均相對分子質量數(shù)值上與摩