高三化學(xué)練習(xí)題【離子反應(yīng)】

1.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

，

A.鈉與水反應(yīng):Na+2H20^=Na+20H+H2t

通電

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：26+2H20=H,f+CLt+20H

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba2t+0ir+If+SO：^=BaSOJ+也0

2+

D.向碳酸氫銹溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+0ir^=CaC03I+IL0

【答案】B

【名師點睛】判斷指定反應(yīng)的離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判

斷，如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判

斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進行判斷，如是

否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。④從反應(yīng)條件進行判斷，如是否

標(biāo)注了必要的條件，是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響(如本題

D選項中的足量石灰水)等。⑤從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進行判斷，如本題中C選項

硫酸和氫氧化鋼分別為二元酸和二元堿。

2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.無色透明的溶液中：Fe3\Mg"、SCN\Cl-

B.=1X1()T2的溶液中:K\Na'、CO；、NO；

c‘(J0"H!)

C.c(Fe，=lmol?L的溶液中：K\NH：、MnO；、SO：

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na'、NH；、SO：、HCO；

【答案】B

【解析】A.Fe"和SCN-會發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯誤；B.根據(jù)斯可以求出c(0lO=0.Imol/L,

溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；C.Fe?還原性較強，MnO4氧化性較強，兩者

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCO；不能在酸

性溶液中大量共存，D錯誤。

【名師點睛】本題考查學(xué)生對溶液中離子的性質(zhì)和離子反應(yīng)的實質(zhì)的認(rèn)識，并將其應(yīng)用到具體情境中

分析問題、解決問題。解題時要特別關(guān)注以下幾點：①溶液中離子存在的條件，如co；-、C10\

Ok等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3\Al3\NH：等只大量存在于

酸性溶液，在堿性溶液中不能大量存在；HCO；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于

強堿性溶液，在弱堿性溶液中可以大量存在。②溶液中離子的性質(zhì)，如Fe'「、S2\SO：等有

較強的還原性，與強氧化性物質(zhì)不能大量共存；MnO,、C10\Fe3"等具有較強的氧化性，與強

還原性物質(zhì)不能大量共存。③題干及選項中的隱蔽條件，如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍

等，特別強調(diào)一下，透明不一定是無色的，所有的水溶液都是澄清透明的。

3.下列離子方程式正確的是（）

22

A.向Na2s2O3溶液中通入足量氯氣：S203+2CL+3H20==2S03+4C1+6H'

B.CuSO”溶液吸收H2s氣體:Cu2，+HzS=CuSI+2H*

C.AlCh溶液中加入過量的濃氨水：A1"+4NH3?HQ-AlOz+4NH；+2HzO

2+

D.等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NaHSO」稀溶液混合：Ba+20H+2H+S0?=8350,I+2H20

【答案】B

4.下列解釋實驗過程或事實的反應(yīng)方程式不正確的是

A.熔融燒堿時，不能使用普通石英甜煙：Si0z+2Na0H^』Na2SiO3+H2O

B.在海帶灰的浸出液（含有I）中滴加H2O2得到L：21+H202+2H=I2+02t+2H20

C.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H9（g）qFe30,+4H2

D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：

CIO+C1+2H=C12t+H20

【答案】B

5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=l的溶液:Na+、口MnOJ、SO,2-

B.0.lmol?L'FeCh溶液：K+>NH；、「、SCN"

C.使酚配變紅色的溶液：Na\Al"、CO廣、Cl-

+:

D.由水電離的c(H+)=lXl(F'ol?廣’的溶液：K>Na+、A1(V、C03

【答案】A

【解析】pH=l的溶液：Na+、工、MnOJ、SO,"不反應(yīng)，故A正確;Fe"與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)、Fe3+

與SCN-生成Fe(SCN)”故B錯誤；使酚儆變紅色的溶液呈堿性，Al^+生成氫氧化鋁沉淀，故C錯

誤；由水電離的c(H+)=lXl(T%ol?的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下AlOz-變?yōu)殇X離子、

COT變?yōu)槎趸細(xì)怏w，故D錯誤。

6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Ck通入水中：Cl2+40^^2印+Cl'+ClO^

'2t

B.將銅絲插入濃硝酸中：3Cu+8If+2N03—3Cu+2N0t+4H20

-

C.將過氧化鈉投入足量水中：2Na202+2H20—4Na*+40H+02t

2+2+-

D.(NHDzFe(SO。2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe+2S0+2Ba+20H=Fe(OH)21+2BaS04I

【答案】C

【解析】CL通入水中:Cl2+也0=I『+Cr+HC10,故A錯誤;將銅絲插入濃硝酸中：Cu+4lf+

ZNCV-Cu"+2N0U+2Ho故B錯誤：將過氧化鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氧氣：2NaD+

-

2H20—4Na+40H+021，故C正確;(陽3尸6(503溶液與過量!^(0m2溶液混合：卜/++250+2加；

+2Ba"+40IP-Fe(Oil)，l+2BaS0,I+2NH3-H20,故D錯誤。

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氯氣通入水中：C12+H20—2H+C1+C10

B.少量的CO2通入氨水中：CO'+NLibOnNHj+IiaV

2++2

C.向NaHSO」溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba+20H-+2H+S0.'=BaSON+2H20

-

D.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H-+N03=3Ag+N0t+2H20

【答案】D

點睛：離子方程式的正誤判斷從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成

二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg?一遇0H

和CO產(chǎn)時更宜生成的是Mg(OH》沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時

只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCXh只能改寫成Na'和HCOB,HC10

是弱酸不可折；③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、

電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響。％……網(wǎng)

8.孔雀石的主要成分是Cuz(OH)2c。3(含F(xiàn)ezOs、FeCO3>AI2O3、SiOz雜質(zhì)),工業(yè)上用孔雀石制備硫酸

銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的

溶液中大量存在的一組離子正確的是

A.加入過量氨水:Fe\NH；、SO廣、0H-

B.加入過量NaClO溶液:Fe2\H\Cu2\SO.12-

C.加入過量NaOH溶液：Na\A102~,SO廣、OH

-

D.加入過量NaHCOs溶液:Na'、Al"、SO、、HC03

【答案】C

【解析】A、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆寫，F(xiàn)e，+與01「生成Fe(0H)3,不能大量共存，故A錯誤；B、次

氯酸是弱酸，因此肘與C10一生成HCIO,且NaClO具有強氧化性，能把Fe?+氧化成Fe",因此離

3+

子不能大量共存,故B錯誤;C、這些離子能夠大量共存,故C正確;D、發(fā)生A1+3HCO3^A1(OH)3I

+3C02t,不能大量共存，故D錯誤。

9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.漂白粉溶液在空氣中失效：C10-+C02+H20^HC10+HC03^

，

B.銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH；i)2-+2H^Ag'+2NHl

2+

C.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO：「+8H'=3Fe+2N0t+4H20

2

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(0H)3反應(yīng)生成NazFeO,：3C10+2Fe(OH)3==2FeO)+3CF+H20

+4H+

【答案】C

點睛：本題選項B易錯，銀氨溶液是OH,加入鹽酸，先于0K反應(yīng)生成H2,然后與Ag(NH3)J反應(yīng)生

成Ag+和NHJ,同時生成Ag+與鹽酸提供的反應(yīng)生成AgCl沉淀，因此選項B錯誤。

10.某溶液中可能含有含、Na'、NH；、FeiAl3\SO：等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀

的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

it

0\214si

A.m點處反應(yīng)：H+0H=H20

B.p點:C(NH4+)>C(0H)>C(ID

C.若取原溶液做焰色反應(yīng)實驗，焰色應(yīng)為黃色

D.原溶液中存在的主要離子：n(H)=n(NH.,，)=n(Al3)

【答案】D

【解析】根據(jù)。?1段，沒有生成沉淀，說明一定含有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，

生成沉淀在后面完全溶解，說明一定含有鋁離子，肯定不含有Fe。根據(jù)4?5段，和氫氧化鈉

反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，說明一定含有鐵根離子；即原溶液中含有的陽離子是H'、NH；、A1",根據(jù)溶液

電中性可知一定含有硫酸根離子，可能含有鈉離子，肯定不含有Fe"；則A.m點處反應(yīng)：

Ar+3OH=A1(OH)3|,A錯誤；B.p點錢根恰好全部轉(zhuǎn)化為一水合氨:c(OH-)>c(NH?)>c(ID,B

錯誤；C.由于鈉離子不一定存在，因此若取原溶液做焰色反應(yīng)實驗，焰色不一定為黃色，C錯

誤；D.根據(jù)坐標(biāo)得與氫離子反應(yīng)的氫氧化鈉為Iniol,生成沉淀用了3moi氫氧化鈉，與鏤根反

3+

應(yīng)用了Imol氫氧化鈉，因此原溶液中存在的主要離子：n(H)=n(NH.1-)=n(Al),D正確，答案選

Do

11.向Fe和AI2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后

的溶液中主要存在的一組離子正確的是()

A.通入過量CL：Cl，SO：，F(xiàn)e2\Al"

B.加入過量NaOH溶液:SO廠、Na\AIOI、OH-

C.加入過量氨水：NH；、SO/，Na*、A102~

D.加入過量NaNOs溶液：NQJ、SO廣、Fe\Al3*

【答案】B

12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH=2N03+H20

B.向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量:Kg+NH3?H20=Ag0HI+NHZ

2+

C.用Mna與濃鹽酸反應(yīng)制CL：MnO2+4H'+4Cl=^=Mn+C121+2H20

2

D.在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(0H)3反應(yīng)生成NazFeO/3C10+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO4-+3Cr+5H2O

【答案】D

【解析】A.用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+N02+20H=2N0r+H20,A錯誤；B.向硝酸銀溶

+

液中滴加氨水至過量形成銀氨溶液：kg+2NH3-H20=Ag(NH:i)2+2H20,B錯誤；C.用MnO,與濃鹽

f

酸反應(yīng)制Ch：MnO2+4H+2Cl=A=+Ckt+2HQ,C錯誤;D.在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(0H)3

2

反應(yīng)生成NazFeO」：3C10'+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4-+3Cr+5H2O,D正確，答案選D。

32

13.PH=0的某溶液中還可能存在Al\Fe\NH.t\\Cl、CO3\SO/、NO3中的若干種，現(xiàn)取適

量溶液進行如下一系列實驗：

下列有關(guān)判斷正確的是

A.試液中一定有Fe"、SO產(chǎn)、H\NH。Al3'

2

B.試液中一定沒有Ba"、CO3\N03

2

C.步驟③中一定發(fā)生反應(yīng)：2A10,+CO2+3H2O=2A1(OII)31+C03

D.氣體A與氣體B不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【答案】B

14.下列各組離子可能大量共存的是

A.可使石蕊試液變紅的無色溶液中：Na+、CO，、K\C10\A102

B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Fe2+>N0-、Cl、NII；

C.常溫下水電離出的c(H.)?c(()H)=10”的溶液中：Na*、Cl\S2\SO32

D.含有HCO：「的溶液中：K+、A/、N03\Ca"

【答案】C

【解析】A、能使石蕊試液變紅的無色溶液中肯定存在氫離子，氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化

碳和水，氫離子和次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸，AlOz和氫離子反應(yīng)生成鋁離子，選項A中離子

不可能大量共存，選項A錯誤：B、與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，堿溶液中

0IT與Fe"、NHJ反應(yīng)而不能大量共存，酸溶液中NOs、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，選項B

錯誤；C、常溫下水電離出的c(H*)?c(01「)=l(y2。的溶液中水的電離受到抑制，所以當(dāng)溶液為酸性

時，S2\S(V和氫離子反應(yīng)生成硫和水不能共存，當(dāng)溶液為堿性時，溶液中：OH、Na\Cl\S2\

SO產(chǎn)離子之間相互不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，選項C正確；D、HCO「和A1"發(fā)生雙水解生成氣

體和沉淀而不能大量共存，選項D錯誤。答案選C。

點睛：本題考查離子共存，為高考高頻點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意隱含條

件的挖掘，易錯選項是B,注意硝酸的強氧化性，為易錯點。

15.常溫下，在指定溶液中可以大量共存的離子是

A.弱堿溶液中：Na\K'、Cl、HCO；i

B.乙醇溶液中:K\H\SO/、MnO4

C.中性溶液中：Fe3\Mg2\Cl、SO-

D.加入鋁粉后有氣體產(chǎn)生的溶液中：Na\Mg2\NO：,、Cl-

【答案】A

2

16.在Na+濃度為0.5mol?L的某澄清溶液中，還可能含有K'、Ag\A產(chǎn)、Ba"、NOJ、C03\SO/、

SiO?\S0「等離子，取該溶液100mL進行下圖連續(xù)實驗(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下

列說法不正確的是

A.原溶液中一定不存在Ag'、Al3\Ba\SO?'

B.實驗中生成沉淀的離子方程式是SiO/+2H=H2SiO31

C.原溶液一定存在K*、C03,可能存在溶J

D.原溶液不存在不3一時,c(D=0.8mol?L'

【答案】C

【解析】根據(jù)溶液為澄清溶液可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由加入稀鹽酸產(chǎn)生0.56L

2

氣體可知，該溶液中一定含有C03一、SOs”中至少一種，氣體的物質(zhì)的量為

0.56L4-22.4L/mol=0.025mol,貝!|一定沒有Ag；Al"、Ba2；CO：產(chǎn)、SO產(chǎn)的濃度之和是0.25mol/L；

2

由生成沉淀判斷溶液中一定含有SiOL,發(fā)生反應(yīng)SiO3'+2H=H2SiO3I,硅酸加熱分解生成二氧

化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，物質(zhì)的量是2.4g+60g/mol=0.04mol。根據(jù)硅原子

守恒，Si(V-的濃度為：0.04mol/0.1L=O.4mol/L；由加入氯化鋼溶液沒有明顯實驗現(xiàn)象可知溶液

中不含S0?',根據(jù)電荷守恒2X0.25moi/L+2X0.4mol/L=l.3mol/L>0.5mol/L,因此溶液中一定

含有K:且其濃度至少為0.8niol/L,不能確定NO3一是否存在。A.根據(jù)以上分析可知原溶液中一

定不存在Ag*、Al3\Ba"、SO",A正確;B.實驗中生成沉淀的離子方程式是SiO/+2H'=HzSiO3J,

B正確；C.原溶液一定存在K',CO/不能確定,C錯誤;D.原溶液不存在NOJ時，c(K')=0.8mol?L

D正確，答案選C。

17.下列離子方程式與所述事實相符的是

22

A.Na2sQ溶液中加入稀鹽酸：2S203'+2H=S04+3S+H20

2

B.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：S02+H2O+2C1O=S03+2HC10

2，3+

C.向含有0.4moiFeBm的溶液中通入0.3moick充分反應(yīng)：4Fe+2Br+3C12=4Fe+6C1+Br2

3

D.向Ab（SO小溶液中加入過量氨水:A1*+4N113-1I2O=A1O2+4NH,'

【答案】C

18.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

A.用FeCh溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe"=Cu"+2Fe"

B.Na?。?與HQ反應(yīng)制備/：Na202+H20=2Na+20H+02t

C.硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S"+2H20=H