本溪市第中學(xué)高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精遼寧省本溪一中2012—2013學(xué)年上學(xué)期高三年級(jí)第二次月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16Fe56S32第Ⅰ卷一、選擇題:本大題共16小題，每小題3分，滿分48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（)ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑2．下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（）3．下列敘述正確的是(）A．放出射線是一個(gè)自發(fā)的化學(xué)變化過程,射線對(duì)人危害很大B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)4．下列離子方程式正確的是（)A、用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B、碳酸氫鈣溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OC、Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－D、CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng):H++OH－=H2O5。某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的量之比為1︰2的N2和CO2，該氧化物是（)A。N2OB。NOC。NO2D。N2O56。下列涉及的有機(jī)物及有機(jī)反應(yīng)類型錯(cuò)誤的是（）A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)B．酯、蛋白質(zhì)、纖維素都能發(fā)生水解反應(yīng)C．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol乙醇與1mol乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成1mol乙酸乙酯7。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0。56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，6。4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC．5.6g鐵與一定量濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0。2NAD．常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NA8.下列操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）A。實(shí)驗(yàn)I:振蕩后靜置，下層溶液顏色變深B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實(shí)驗(yàn)III：放置一段時(shí)間后，小試管內(nèi)有晶體析出D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水,觀察顏色9。下圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中不正確的是()A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu,該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子,發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負(fù)極10。已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（）A．原子半徑:As＞C1＞PB．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性:As3—＞S2—＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO411.室溫時(shí),將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）A．若PH〉7，則一定是B．在任何情況下都是C。當(dāng)pH=7時(shí)，若,則一定是D.若,，則12。在下列溶液中一定能大量共存的離子組是()A．水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10－12mol／L溶液：NH4+、Na+、Cl－、CO32－B．使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中，Na+、AlO2－、S2－、CO32－D．含有大量Fe3+的溶液，SCN－、I－、K+、Br－13.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(）A。B.C。D。14。下列說法正確的是 (） A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同 B．同溫同壓下,H2(g)+Cl2（g）=2HCl（g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同 C．已知:①2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）△H=—akJ·mol—1，②2H2（g）+O2(g）=2H2O（1)△H=-bkJ·mol-1，則a〉b D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=—393.5kJ·mol-1,②C（s，金剛石)+O2（g）=CO2（g）△H=—395.0kJ·mol-1,則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.5kJ．mol。15。下列敘述正確的有（）①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca（HCO3)2、Fe(OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙,加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦按照純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)16。A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說法正確的是:（）A．X元素可能為鋁B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬 D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)第Ⅱ卷非選擇題（本題包括4個(gè)小題，共52分）17．（16分)圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中,A俗稱磁性氧化鐵;E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。回答下列問題：組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化學(xué)鍵類型為；R的化學(xué)式是。一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4,ZH4的電子式為。（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)。放出aKJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:.寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：若轉(zhuǎn)移0.6mol電子,生成的氣體在標(biāo)況下體積為向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n（X2+)隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X2+）的最大值.18。(12分)(1)二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為.電池在放電過程中，負(fù)極周圍溶液的pH。（填“增大”、“減小”或“不變”)(2)以上述電池為電源，通過導(dǎo)線電解池相連.兩極為石墨，電解質(zhì)溶液為1L0．1mol/LKCl溶液,寫出電解總反應(yīng)的離子方程式為。(3)室溫時(shí),按上述（2)電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0．2mol/L醋酸得到右圖(不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì))。①若圖中的B點(diǎn)pH=7,則滴定終點(diǎn)在區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）.B點(diǎn)溶液中離子濃度大小為.②D點(diǎn)溶液中C（HAc）C（Ac_）（填〉、<或=)。(10分）請(qǐng)回答下列問題：（1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2△H<0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填字母）. A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入NO2 D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑 F．增加NO的量（2）若將l。00molO2和2。00molNO混合充入容積為2L的密閉容器中,3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2。55mol,用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L—1?min—1。（3）容積均為2L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng),某溫度下,各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：容器編號(hào)n（O2）n（NO)n（NO2）v正與v逆的關(guān)系Ⅰ0。200。100。20v正＝v逆Ⅱ0.200.401。00②v正___v逆？Ⅲ0.601。200。80③v正___v逆？①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=填寫表中空格：②③（填〉或<）20．(14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：（1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C（2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________；A．Mg2＋ B．Fe2＋C．Al3＋ D．Cu2＋(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作Ⅰ的名稱是________，操作Ⅱ的名稱是________。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式；（4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。a。稱取2。850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b。量取25。00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0。01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20。00mL.①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________________________________________________________。②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是________。（夾持部分略去)（填字母序號(hào))③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。遼寧省本溪一中2012-2013學(xué)年上學(xué)期高三年級(jí)第二次月考化學(xué)答案1B2D3D4C5B6D7D8C9C10C11A12C17。（16分）(1)第二周期第ⅥA族離子鍵共價(jià)鍵H2SiO3（H4SiO4)（2）（3)8Al(s）＋3Fe3O4（s）9Fe（s）＋4Al2O3(s）△H＝－8aKJ/mol（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋14H2O＋