化學(xué)2021年高考考前押題密卷（福建卷）（全解全析）

2021年高考考前押題密卷（福建卷）

化學(xué)

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上.

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。

3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16N-14

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一項符合題目要求。

1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

B.用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)干燥的氨氣時，應(yīng)先用蒸儲水濕潤

C.從石油中得來的瀝青，主要成分是燒的含氧衍生物

D.“鑿開混沌得烏金”所載“烏金”為煤炭，煤炭屬于有機(jī)高分子化合物

2.磷酸氯喳可在細(xì)胞水平上有效抑制2019-nCoV病毒。氯喳是由口奎咻通過一系列反應(yīng)制得的，氯喳和喳咻

的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于氯口奎和喳咻的說法正確的是

A.氯唾的分子式為C|8H24C1N3

B.哮咻分子中所有原子不可能處在同一個平面

C.氯瞳可以發(fā)生加成反應(yīng)和中和反應(yīng)

氯嘍蜜琳

D.喳咻的一氯代物有5種

3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體22.4L完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.25℃時，pH=12的NaOH溶液中OH數(shù)目為0.01M、

C.100g3.4%的H2O2溶液中所含的極性鍵數(shù)目為O.27VA

D.32go2中所含的質(zhì)子數(shù)為32W

4.根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)（省略夾持、凈化以及尾氣處理裝置,圖1中虛線框內(nèi)的裝置是圖2）,能完成

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

『一帛

yj111

ai圖2

化學(xué)第1頁（共15頁）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、試劑和操?/p>

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康腸中的物質(zhì)進(jìn)氣方向

A濃氨水堿石灰收集貯存氨氣飽和NH4C1溶液N-M

B濃稍酸Na2s。3檢驗(yàn)S02的氧化性品紅溶液M—N

C稀硝酸Cu收集貯存NO水N-M

D濃鹽酸MnO?檢驗(yàn)Cl2的氧化性Na2s溶液M—N

5.1,3-丁二烯在某條件下與澳發(fā)生加成反應(yīng)時，會生成M和N兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，室溫

下，M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N,能量變化如圖2所示。下列敘述錯誤的是

￡CH、-CH,-CH-CHt

A.M發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為-*I

B.N存在順反異構(gòu)

C.室溫下，N的穩(wěn)定性強(qiáng)于M

D.M—N反應(yīng)的熱效應(yīng)A”=(Ei-E2)kJ?mol-'

6.天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料，但含有少量的H2s氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實(shí)現(xiàn)天然氣的脫硫，其

原理如圖所示，下列說法正確的是

A.過程甲中的離子方程式為：

B.FeSO4為該脫硫過程的催化劑

C.過程乙中每4moiFe?+參加反應(yīng)，需消耗22.4L的02

D.脫硫過程中02間接氧化H2s

7.最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種C2H5OH+CO2協(xié)同電解轉(zhuǎn)化裝置，通過回收工業(yè)尾氣中的C02實(shí)現(xiàn)了聯(lián)合生

產(chǎn)合成氣(CO+H2)和CH3CHO的新工藝，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是

化學(xué)第2頁(共15頁)

A.電極a上的電勢比電極b上的高

B.電解池工作時，電極a附近的CO；濃度升高

C.電極b上的電極反應(yīng)式為C2H5OH+2e+2COf=CH3CHO+2HCO3

D.電解池工作時，CO；透過交換膜向電極a移動

8.次氯酸鈉可用于廢水中氨氮（以NH3表示）的去除，反應(yīng)原理如圖所示，其中第②步反應(yīng)有NH2CI、NHCL

等中間產(chǎn)物生成。下列敘述錯誤的是

NH,N,+H,0

供

NaClXOHC1O乂HC1-H,0

H20NaOHNaCl

A.氨氮的去除過程不宜采用較高溫度加熱的方法加快反應(yīng)速率

B.第②步反應(yīng)生成NH2cl時，有H—C1鍵的斷裂和生成

C.適當(dāng)增加次氯酸鈉的用量，可以提高廢水中氨氮的去除率

D.理論上，次氯酸鈉和去除的氨氮（以NH3表示）的物質(zhì)的量之比為3：2

9.過碳酸鈉［2Na2cO3-3H2O2（s）］是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉

的實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：2Na2co3（aq）+3H202（aq）O2Na2cO3-3H2O2（S）AH<0,50℃時

2Na2cO3H202（s）開始分解。

L濾液X

H2O2(aq)控溫反應(yīng)靜置30min過濾

Na：C03(aq)洗滌一干燥

②」固體.

③“④2Na￡Oy3HQXaq)

下列說法錯誤的是

A.過碳酸鈉是由碳酸鈉、過氧化氫利用氫鍵所形成的不穩(wěn)定的復(fù)合物

B.濾液X可以循環(huán)使用

C.步驟③洗滌時選用無水乙醇洗滌，可除去水分、利于干燥

D.利用過碳酸鈉凈化水原理與明研凈水原理類似

10.25℃時，將SO2通入蒸儲水中模擬酸雨形成過程，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。下列說法不氐頸的是

//s

A.通入SO2后pH減小的原因：SO2+H2OH2SO3=H++HS03

化學(xué)第3頁（共15頁）

B.通入氧氣后溶液pH下降是因?yàn)椴糠謥喠蛩岜谎趸闪蛩?/p>

+

C.400s時溶液中存在：c（H）=c（HSO3）+2c（SOD+c（OH）

D.加入H2O2發(fā)生的反應(yīng)為：H2O2+H2sO3=H2sO4+H2O；H2O2+SO2=H2SO4

二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

11.（13分）鋁酸鋰（LizMoO。的外觀為白色結(jié)晶粉末，易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，用于電極材料、金屬

陶瓷的制作。工業(yè)上以某精選鋁礦（主要含M0S2,還含有少量CuFeSz）為原料制備Li2MoO4，其工

藝流程如圖：

濾液I尾氣濾液2

回答下列問題：

（1）“濾液1”含有的離子主要有Fe2+、Cu2\SO：、Cl",“酸浸、氧化”過程中，CuFeSz與FeCL溶液反應(yīng)

的離子方程式為。

（2）寫出“氧化、灼燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（3）MOO3屬于氧化物（填“酸性”“堿性”“兩性

（4）“酸化沉鑰”過程中，溶液pH和反應(yīng)時間對鋁酸的析出有很大影響，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷最佳的“酸化沉

鑰”條件：pH為、反應(yīng)時間；濾液2中含有的主要溶質(zhì)的用途是

（填一種即可）。

H

d

分

或

481216202428

母液含鋁量/（g（）

（實(shí)線、虛線分別表示其他條件相同時反應(yīng)時間、

pH對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響）

（5）H2MoCM和Li2cCh在熔融狀態(tài)下反應(yīng)也可生成LizMoCU，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

o在實(shí)驗(yàn)中該熔融操作可以在（填標(biāo)號）中進(jìn)行。

A.陶瓷堪蝸B.石英坤用C.鐵堪蝸

（6）將“濾液1”用酸性H2O2氧化，得到含c（Fe3+）=0.01mol/L、c（Cu2+）=0.22mol/L的混合溶液。若調(diào)節(jié)pH

使溶液中Fe3+濃度不超過5.0xl0"mol/L,而CiP+全部留在母液中，則該溶液的pH范圍為｛已

化學(xué)第4頁（共15頁）

知Ksp[Fe(OH)3]=4.0xlO38,知p[Cu(OH)2]=2.2xlO-20、ig2=0.3}?

12.（14分）2-硝基-1,3-苯二酚是重要的醫(yī)藥中間體。實(shí)驗(yàn)室常以間苯二酚為原料，經(jīng)磺化、硝化、去磺

酸基三步合成：

NO,NO,

HNO「HfO.HO,l?OH2Hq.

kJ<65℃HO,S人/^SOJi<3°CHOB乂」'SO、Hl°°℃

部分物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：

名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)/℃水溶性（常溫）

間苯二酚110白色針狀晶體110.7易溶

2-硝基-1,3-苯二酚155桔紅色針狀晶體87.8難溶

制備過程如下：

第一步：磺化。稱取77.0g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制

溫度在一定范圍內(nèi)攪拌15min（如圖1）。

第二步:硝化。待磺化反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌15min。

第三步：蒸儲。將硝化反應(yīng)混合物的稀釋液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶B中，然后用如圖2所示裝置進(jìn)行水蒸氣

蒸儲（水蒸氣蒸?？墒勾峒兊挠袡C(jī)物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸播出來，從而達(dá)到分離

提純的目的），收集儲出物，得到2-硝基-1,3-苯二酚粗品。

請回答下列問題：

（1）圖1中儀器a的名稱是；磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為（填字母代號，

下同）。

A.30~60℃B.60~65℃C.65—70℃D.70~100℃

（2）已知：酚羥基鄰對位的氫原子比較活潑，均易被取代。請分析第一步磺化引入磺酸基基團(tuán)（一SO3H）的

作用是.

（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是o

（4）水蒸氣蒸儲是分離和提純有機(jī)物的方法之一，被提純物質(zhì)必須具備的條件正確的是.

A.具有較低的熔點(diǎn)B.不溶或難溶于水，便于最后分離

C.難揮發(fā)性D.在沸騰下與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

（5）下列說法正確的是o

A.直型冷凝管內(nèi)壁中可能會有紅色晶體析出

B.反應(yīng)一段時間后，停止蒸儲，先熄滅酒精燈，再打開旋塞，最后停止通冷凝水

化學(xué)第5頁（共15頁）

C.燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強(qiáng)過大引起事故，又能防止壓強(qiáng)過小引起倒吸

（6）蒸儲所得2-硝基-1,3-苯二酚中仍含少量雜質(zhì)，可用少量乙醇水混合劑洗滌。請設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)證明2-

硝基一1,3-苯二酚已經(jīng)洗滌干凈。

（7）本實(shí)驗(yàn)最終獲得15.5g桔紅色晶體，則2-硝基-1,3-苯二酚的產(chǎn)率約為（保留3位有效數(shù)字）。

13.（13分）科學(xué)家們致力于消除氮氧化物對大氣的污染?；卮鹣铝袉栴}：

（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2N0（g）+02（g）O2N02（g）A/7,該反應(yīng)共有兩步第一步反應(yīng)為2NO（g）

ON202（g）A//）<0；請寫出第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（A，?用含△"、的式子來表示）：

（2）溫度為Ti時，在兩個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2N02（g）O2N0（g）+02（g），容器

I中5min達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

物質(zhì)的起始濃度（mol/L）物質(zhì)的平衡濃度（mol/L）

容器編號

c(NO)C（O2）C（O2）

C(NO2)

I0.6000.2

n0.30.50.2

①容器H在反應(yīng)的起始階段向（“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“達(dá)平衡”）方向進(jìn)行。

②達(dá)到平衡時，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為

A.>1B.=1C.<1

（3）NO2存在如下平衡：2NC>2（g）ON204（g）AW<0,在一定條件下

N02與N2O4的消耗速率與各自的分壓（分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）有如

下關(guān)系：MNO2尸Ap2（NO2），V（N2O4）=fe7XN2O4）,相應(yīng)的速率與其分

壓關(guān)系如圖所示。一定溫度下，心、幻與平衡常數(shù)。（壓力平衡常數(shù)，

用平衡分壓代替平衡濃度計算）間的關(guān)系是2。

（4）可用NH3去除NO,其反應(yīng)原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條

件下，”（NH3）:“（NO）的物質(zhì)的量之比分別為4：1、3：1、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖所示:

①曲線a中，NO的起始濃度為6xl（）<mg-m-3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率

為mg/（m3-s）0

化學(xué)第6頁（共15頁）

②曲線b對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是。

（5）還可用間接電解法除NO。其原理如圖所示：

寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式?

14.（10分）鈣銅合金可用作電解法制備金屬鈣的陰極電極材料。回答下列問題：

（1）銅在元素周期表中位于（填"s”、"p"、"d”或“ds”）區(qū)。

（2）C。與Ca位于同一周期，且最外層電子數(shù)相同，但金屬C。的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，原因是

（3）硫酸銅稀溶液呈藍(lán)色，則硫酸銅稀溶液中不存在的作用力有（填標(biāo)號），其中硫酸根的空間

構(gòu)型為。

A.配位鍵B.金屬鍵C.共價鍵D.氫鍵

（4）Cu的一種配位化合物（Me為一CH3）的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cu的配位數(shù)為,碳原子的雜化類

型為,C、N、O的第一電離能從小到大的順序是（填元素符號）。

（5）一種鈣銅合金的結(jié)構(gòu)如圖（HI可看作是由I、H兩種原子層交替堆積排列而形成的，其晶胞結(jié)構(gòu)為IV）。

b-4-o,

該鈣銅合金中銅原子與鈣原子的個數(shù)比為_______；晶體的坐標(biāo)系稱為晶軸系

晶軸系以晶胞參數(shù)為晶軸的單位向量如上圖（IV）,在圖中畫出上圖（IV）中Cu

原子沿z軸方向向x-y平面投影的位置______（用表示銅原子）。

15.（10分）福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：

化學(xué)第7頁（共15頁）

CHOH2N-CHCNH2N-CHCNH2N-CHCCX）H

NaCN-HI一H2sO4

S。、/CH3N&3。、/CH3控制PH“OH控制PH60H

XC

HsC'C'C/H3C^CH3

DEF福的關(guān)克

回答下列問題：

（1）物質(zhì)D中含氧官能團(tuán)的名稱為；C-D的轉(zhuǎn)化屬于反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

（2）A與足量NaOH溶液反應(yīng)的方程式：?

（3）上述流程中設(shè)計A-B步驟的目的是。

（4）D與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）福酚美克具有多種同分異構(gòu)體。寫出其中一種符合下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式：。

①含有-CONH2；②能與FeCLs溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)目有4個

2021年高考考前押題密卷（福建卷）

化學(xué)?全解全析

1.【答案】B

【詳解】

A.雖然氧化鈣可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，但高溫條件下碳酸鈣又會分解生成二氧化碳和氧化鈣，所

以不能減少溫室氣體的排放，A錯誤；

B.氨氣本身并不能電離產(chǎn)生氫氧根，只有溶于水時才會顯示堿性，B正確；

C.石油是燒的混合物，瀝青提煉自石油，所以瀝青的主要成分是燒，C錯誤；

D.煤炭主要成分為碳單質(zhì)，為無機(jī)物，D錯誤；

綜上所述答案為B。

2.【答案】C

【詳解】

A.氯喳的分子式為Cl8H26C1N3，選項A錯誤；

B.根據(jù)哇咻的空間結(jié)構(gòu)，分子中所有原子一定處于同一平面，選項B錯誤；

C.氯噬分子中含有苯環(huán)和雙鍵，可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，氯嗤中有亞氨基，呈堿性，故能發(fā)生中和反應(yīng),

選項C正確；

D.瞳咻有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有7種，選項D錯誤。

答案選C。

化學(xué)第8頁（共15頁）

3.【答案】A

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，比和CO的混合氣體22.4L,二者總物質(zhì)的量為Imol,H2和CO完全燃燒分別

生成H2O、CO2,由化合價的變化可知，ImolJh、ImolCO轉(zhuǎn)化為H2O、CO2,分別轉(zhuǎn)移2moi電子，則ImolEh

和CO的混合氣體完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,A正確；

B.缺少NaOH溶液的體積，無法計算數(shù)目，B錯誤；

C.100g3.4%的H202溶液中H202的物質(zhì)的量為0.1mol,一個H2O2分子中含有2個0-H鍵，貝U0.1molHzCh

分子所含的極性鍵數(shù)目為0.2NA，但是H2O2溶液中溶劑水還含有極性鍵，極性鍵數(shù)目多于0.2NA，C錯誤；

D.32go2的物質(zhì)的量為1mol,一個O2分子含有16個質(zhì)子，則32go2所含的質(zhì)子數(shù)為16NA，D錯誤；故

選Ao

4.【答案】C

【詳解】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但NH3極易溶于水，在c中收集不到N%,故A不符合題意；

B.濃HN03有強(qiáng)氧化性，Na2sCh有強(qiáng)還原性，濃HNCh與Na2s。3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生SC）2，故B

不符合題意；

C.稀HNCh與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO不溶于水，用排液法收集，短進(jìn)長出，即N進(jìn)M出，故C符合

題意；

D.濃鹽酸與MnCh反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，生成CL，圖中缺少酒精燈，故D不符合題意；

答案為C。

5.【答案】A

【詳解】

A.M發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為4^-叩七，A項錯誤；

BCHCH4

B.有機(jī)物N的雙鍵碳原子都連接了-H和-CHzBr,當(dāng)相同的原子或原子團(tuán)位于雙鍵的同側(cè)，即順式結(jié)構(gòu)，

當(dāng)相同的原子或原子團(tuán)位于雙鍵的異側(cè)，即反式結(jié)構(gòu)，故N存在順反異構(gòu)，B項正確；

C.由題干信息“室溫下，M可緩慢轉(zhuǎn)化為N”，化學(xué)反應(yīng)趨向于生成更穩(wěn)定的物質(zhì)，因此N的穩(wěn)定性強(qiáng)于M,

C項正確；

D.由圖2可知M-N反應(yīng)放熱，因?yàn)榘?lt;&,故△止⑷-㈤口?moH,D項正確；

答案選A。

6.【答案】D

【詳解】

A.Fe2（SO4）3和H2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵、硫單質(zhì)，H2s只能寫成分子式，故離子反應(yīng)方程式

3+2++

為2Fe+H2S=2Fe+2H+S；,故A錯誤；

B.脫硫過程中硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，是還原劑，故B錯誤；

2+3+

C.硫酸亞鐵在酸性條件下被氧氣氧化生成硫酸鐵和水故離子反應(yīng)方程式為4Fe+O2+4H-=4Fe+2H2O,故

有4moi亞鐵離子參加反應(yīng)時消耗Imol氧氣，但是這里條件未給標(biāo)況,所以不能代入氣體摩爾體積22.4mol/L,

無法計算氧氣的體積，故C錯誤；

D.脫硫過程：Fe2（SC>4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程

。2間接氧化H2S,故D正確；

答案選D。

7.【答案】B

【分析】

由圖可知C2H50H在電極b轉(zhuǎn)化為CH3cH0,發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極b為陽極，電極反應(yīng)式為

C2H5OH+2COf-2e=CH3CHO+2HCO；；電極a為陰極，電極反應(yīng)式為3CO2+H2O+4e=CO+H2+2COf（.

化學(xué)第9頁（共15頁）

【詳解】

A.電極b為陽極，電極a為陰極，則電極b與電源正極連接，電極a與電源負(fù)極連接，電極a上的電勢

比電極b上的低，A錯誤；

B.電極a為陰極，電極反應(yīng)式為3cCh+H2O+4e-=CO+H2+2CO：,因此電解池工作時，電極a附近的CO：

濃度升高，B正確；

C.電極b為陽極，電極反應(yīng)式為C2H5OH+2cO；-2e=CH3cHO+2HCO3，C錯誤；

D.對比陰陽極反應(yīng)可知電極a產(chǎn)生的CO；向電極b遷移補(bǔ)充左室的CO；,D錯誤；

答案選B。

8.【答案】B

【詳解】

A.由圖可知反應(yīng)過程生成HC1O,HC1O不穩(wěn)定，溫度過高易發(fā)生分解，使氨氮去除率降低，A正確；

B.第②步生成NH2cl的反應(yīng)方程式為NH3+HCIONH2CI+H2O,HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,NFhCl的結(jié)

構(gòu)式為?,,,反應(yīng)物和生成物中的氯原子與氫原子沒有直接相連，因此并沒有H—C1鍵的斷裂和形成，

B錯誤；

C.由圖中原理可知，反應(yīng)過程①NaClO和HzO反應(yīng)生成HC1O,HC1O氧化NEh去除氨氮，HC1O濃度大,

氨氮去除率高，C正確；

D.次氯酸鈉去除廢水中氨氮（以NH3表示）的總反應(yīng)方程式為3NaC10+2NH3=N2+3NaCl+3H2。，由方程式可

知次氯酸鈉和氨氮（以NH3表示）的物質(zhì)的量之比為3：2,D正確；

答案選B。

9.【答案】D

【詳解】

A.過碳酸鈉是在低溫下向碳酸鈉溶液緩慢的滴加雙氧水得到，故A正確；

B.向?yàn)V液X中加入適量NaCl固體，增加鈉離子濃度，降低過碳酸鈉的溶解度，加入無水乙醇，降低過碳

酸鈉的溶解度，兩者均可析出過碳酸鈉，故B正確；

C.無水乙醇洗滌可以除去水分、有利于干燥，故C正確；

D.過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，但不能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D錯誤；故選：Do

10.【答案】C

【詳解】

A.通入SO2后生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，SO2+H2OH2SO3-?H++HSOj,pH減小，故A

正確；

B.通入氧氣后部分亞硫酸被氧化成硫酸溶液，硫酸完全電離pH下降，故B正確；

C.400s時溶液中，根據(jù)電荷守恒存在：c（H+尸c（HSO3）+2c（SOr）+c（OH-）+2c（SCT）,故C錯誤；

D.加入H2O2會將亞硫酸氧化為硫酸，二氧化硫溶于水生成亞硫酸再被氧化為硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為：

H2O2+H2sO3=H2sO4+H2O；H2O2+SO2=H2SO4,故D正確；

故選c。

11.（13分）【答案】

3+2+2++

（1）CuFeS2+16Fe+8H2O=Cu+2SOj+17Fe+16H（2分）

（2）2Mos2+70?曼4so2+2MoO2（2分）

（3）酸性（1分）

（4）1.060min可用于制氮肥（各1分，共3分）

（5）H，MoO4+Li2co3望Li7MoeM+HQ+CO#（2分）C（1分）

（6）3.3WpHV4.5（2分）

化學(xué)第10頁（共15頁）

【分析】

銅礦（主要含MOS2,還含有少量CuFeS》通過浸酸、氧化后“濾液1”含有的離子主要有Fe2+、Cu2\SOf>

Cl',“酸浸、氧化”過程中，CuFeS?與FeCb溶液反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2+16Fe3++8H2O=

Cu2++2SOf+17Fe2++16H*,“氧化、灼燒”時M0S2與氧氣生成二氧化硫和鋁，MoCh加入氨水進(jìn)行氨浸生成

（NH4）2MnO4,濾液2中含有的主要溶質(zhì)為硝酸鍍，再加入氫氧化鋰最終得到鋁酸鋰，據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）“灌液1”含有的離子主要有Fe2+、Cu2\SOf.C「，“酸浸、氧化”過程中，CuFeS2與FeCb溶液反應(yīng)

3+2+2++

的離子方程式為CuFeS2+16Fe+8H2O=Cu+2SOf+17Fe+16Ho

（2）“氧化、灼燒”時M0S2與氧氣生成二氧化硫和鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mos2+702型：4SO2+2MOO2。

（3）MoCh屬于酸性氧化物，通過流程中MoCh加入氨水進(jìn)行氨浸生成（NH/MnCM,可知MoCh為酸性氧

化物。

（4）由圖可知，pH=1.0時，母液中鋁含量最低（虛線表示），當(dāng)時間為60min時，母液中鋁含量最低（實(shí)線表

示），母液中鋁含量低最，“酸化沉鋁”更佳；濾液2中含有的主要溶質(zhì)為硝酸鍍，用途是可用于制氮肥。

（5）H2Mo04和Li2cCh在熔融狀態(tài)下反應(yīng)也可生成Li2MoCU,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：H,MoCh+Li2cCh避

Li2MoO4+H2O+CO2T；在實(shí)驗(yàn)中該熔融操作可以在鐵用煙內(nèi)進(jìn)行，因?yàn)長i2co3可腐蝕陶瓷，石英塔煙。

/、\Ksp\Fe（OH\~\/、K

c（0H~\=J"L'13」c

（6）由題可知，c（Fe3+）〈5.OxlO-6moi/L,而V"叫，c（0H”2.0x10"mol/L,因?yàn)閏（所）,

1（）T4

c（77+）<--------=5.0xl0-4mol/L

''2.0x10-"，所以pH，3.3,c（Cu2+）=0.22mol/L,

1Q-14

c（Ht）=-4=10-45mol/L

''I。7，所以pH=4.5,答案為：3.3WpH<4.5。

12.（14分）【答案】

（1）三頸燒瓶B（各1分，共2分）

（2）防止硝基取代兩個酚羥基對位上的氫原子（1分）

（3）在燒杯中加入適量的濃硝酸，沿杯壁緩慢加入一定量的濃硫酸，邊加邊攪拌，冷卻（2分）

（4）BD（2分）

（5）AC（2分）

（6）取最后一次洗滌液少量，滴加氯化鋼溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈，反之則沒有洗滌干凈

（2分）

（7）14.3%（2分）

【分析】

由題中信息可知，間苯二酚與適量濃硫酸共熱后可發(fā)生磺化反應(yīng)；待磺化反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶置于冷水中，

充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌15min：將硝化反應(yīng)混合物的稀釋液進(jìn)行水蒸氣蒸儲可以得到

2-硝基-1,3-苯二酚。

【詳解】

（1）根據(jù)儀器的外觀可知圖1中儀器a的名稱是三頸燒瓶，由題中信息可知，在磺化步驟中要控制溫度低

于65。（2。若溫度過低，磺化反應(yīng)的速率過慢；間苯二酚具有較強(qiáng)的還原性，而濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，若溫

度過高，苯二酚易被濃硫酸氧化，并且酚羥基的所有鄰位均可被磺化，這將影響下一步硝化反應(yīng)的進(jìn)行，

因此，在磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為6（TC?65。。選B,故答案為：三頸燒瓶；B；

（2）已知：酚羥基鄰對位的氫原子比較活潑，均易被取代，故第一步磺化引入磺酸基基團(tuán)（一SChH）的作用

是防止硝基取代兩個酚羥基對位上的氫原子，故答案為：防止硝基取代兩個酚羥基對位上的氫原子；

（3）類比濃硫酸的稀釋方法，為了防止液體飛濺和硝酸溫度過高發(fā)生分解和揮發(fā)過多，要將濃硫酸慢慢加

化學(xué)第11頁（共15頁）

入濃硝酸中，因此，硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是：在燒杯中加入適量的濃硝酸，沿杯壁緩慢加入-

-定量的濃硫酸，邊加邊攪拌，冷卻，故答案為：在燒杯中加入適量的濃硝酸，沿杯壁緩慢加入一定量的濃

硫酸，邊加邊攪拌，冷卻；

（4）由題中信息可知，水蒸氣蒸鐳是分離和提純有機(jī)物的方法之一，在低于io（rc的情況下,有機(jī)物可以隨

水蒸氣一起被蒸儲出來，從而達(dá)到分離提純的目的。因此，被提純物質(zhì)必須具備的條件是：其在一定的溫

度范圍內(nèi)有一定的揮發(fā)性，可以隨水蒸氣-起被蒸儲出來；不溶或難溶于水，便于最后分離；在沸騰條件下

不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選BD,故答案為：BD；

（5）A.由于2-硝基-1,3-苯二酚的熔點(diǎn)是878C,且其難溶于水，因此，冷凝管C中有2-硝基-1,3-

苯二酚析出，可能看到的現(xiàn)象是冷凝管內(nèi)壁有桔紅色晶體析出，A正確；

B.反應(yīng)一段時間后，停止蒸儲，應(yīng)先打開旋塞，再熄滅酒精燈，B錯誤；

C.圖2中燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，能使裝置中的氣體壓強(qiáng)維持在一定的安全范圍，既能防止裝置

中壓強(qiáng)過大引起事故，又能防止壓強(qiáng)過小引起倒吸，C正確；

故答案為：AC；

（6）實(shí)驗(yàn)證明2-硝基-1,3-苯二酚已經(jīng)洗滌干凈，取最后一次洗滌液少量，滴加氯化鋼溶液，若無沉淀產(chǎn)

生，證明已經(jīng)洗滌干凈，反之則沒有洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少量，滴加氯化鋼溶液，若

無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈，反之則沒有洗滌干凈；

（7）77.0g間苯二酚的物質(zhì)的量為嬴=0.7mol,理論上可以制備出2-硝基-1,3-苯二酚0.7mol,其質(zhì)

量為0.7molxi55g/mol=7xl5.5g。本實(shí)驗(yàn)最終獲得15.5桔紅色晶體，則2-硝基-1,3-苯二酚的產(chǎn)率

約為14.3%,故答案為：14.3%。

7x15.5g

13.（13分）【答案】

分）

（1）N2O2（g）+O2-2NO2（g）（2

（2）正反應(yīng)（1分）C（2分）

（3）2k2-Kp（2分）

（4）①（2分）3：1（2分）

+分）

（5）2HSO3+2H+2e-=S2Of+2H2O（2

【分析】

根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)-第一步反應(yīng)即可得第二步反應(yīng)；根據(jù)。c與K的關(guān)系判斷平衡移動，Qc>K,平衡逆

移，Qe<K,平衡正移，Qc=K,平衡不移動，結(jié)合同溫同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比分析解

答；平衡時，正逆反應(yīng)速率與計量系數(shù)成正比，即MNO2）=2D（N2O4）,據(jù)此分析解答；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，

是H2O放電生成02與H+,陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是HSO；在酸性條件下生成S2O：,據(jù)此分析解答。

【詳解】

結(jié)合蓋斯定律，總反應(yīng)-第一步反應(yīng)即可得第二步反應(yīng)：故

（1）N2O2（g）+O2（g）^2NO2（g）AH2=A//-A/7I，

答案為：

N2O2（g）+O2（g）-2NO2（g）

①平衡時，容器中:根據(jù)

（2）Ic（O2）=0.2mol/L,2NO2（g）-2NO（g）+O2（g）,c（NO2）=0.6mol/L-0.4mol/L=0.2

mol/L,c（NO）=0.4mol/L,平衡常數(shù)K=0=°：j?'=0.8,容器H起始時0c=°j答,？=0.56VK=0.8,

平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：正反應(yīng)；

②同溫同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，容器I的氣體總物質(zhì)的量為（0.6+0.2）mol=0.8mol,

容器H平衡正移，則氣體總物質(zhì)的量大于（0.3+0.5+0.2）mol=1.0moL則容器I與容器H中的總壓強(qiáng)

之比<1,故答案為：C；

（3）平衡時，正逆反應(yīng)速率與計量系數(shù)成正比，貝h（NO2）=2u（N2O4）,即ki?p2（NO2）=2?k2?P（N2（）4）,整理得

化學(xué)第12頁（共15頁）

KP=；，X*=^~'則ki=2k2?Kp,故答案為：2k2?KP；

（4）①曲線a中，NO的起始濃度為6xl0<mg?m-3,A點(diǎn)的脫除率為55%,B點(diǎn)的脫除率為75%,從A點(diǎn)

到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為6x10Tmg-m,x（0.75-0.55）^]o-gF3g，故答案為:

0.8s

mo”；

②NH3與NO的物質(zhì)的量的比值越大，NO的脫除率越大，則物質(zhì)的量之比分別為4：1、3：1、1：3時，

對應(yīng)的曲線為a、b、c,即曲線b對應(yīng)的物質(zhì)的量之比是3：1,故答案為：3：1；

（5）陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖可知，陰極上HSO；在酸性條件下發(fā)生還原反應(yīng)，生成S2O1,

其電極反應(yīng)式為2HSO3+2H++2e=S2Oj+2H2O；故答案為：2HSC）3+2H++2e-=S2O；+2H?0。

14.（10分）【答案】

（1）ds（1分）

（2）C。原子半徑小，金屬鍵強(qiáng)（1分）

(3)B（1分）正四面體形（1分）

(4)6sp2^sp3C<O<N（各1分，共3分）

（5）5：11(2分)（i分）

【解析】

（l）Cu是29號元素，屬于過渡元素，價電子排布式為3dWsi,銅在元素周期表中位于ds區(qū)，故答案為:

ds；

（2）C。與Ca位于同一周期，且最外層電子數(shù)相同，但C。的原子半徑小且價電子數(shù)多，金屬鍵強(qiáng)，導(dǎo)致

C。的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均比Ca的高，故答案為：4s2：