2023學(xué)年完整公開課版電解質(zhì)溶液

【問題情境】油條的制作秘訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中堿、礬、鹽分別是指：NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O和NaCl。炸油條或油餅時(shí)放明礬與小蘇打炸油條或油餅時(shí)放明礬與小蘇打我們一起來了解一下，這些物質(zhì)的是如何發(fā)揮作用的。資料引入通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們一起來了解一下，這些明礬和堿在炸油條中如何發(fā)揮作用的。炸油條時(shí)要放明礬和堿，能使油條膨脹，明礬多了，產(chǎn)生的氫氧化鋁就多，使油條遇熱產(chǎn)生硬、脆的口感。第一頁，共十九頁。知識(shí)引入1、鹽的定義：①電離時(shí)生成金屬陽離子（或銨根離

子）和酸根陰離子的化合物稱為鹽

②鹽就是酸跟堿中和生成的除水以外的產(chǎn)物。一、鹽類水解2、水溶液的酸堿性由怎樣確定的？水溶液的酸堿性由溶液中（H+）和（OH-）的相對大小決定

（H+）>（OH-）

酸性

（H+）<（OH-）

堿性

（H+）=（OH-）

中性酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,那么鹽溶液是否呈中性呢?第二頁，共十九頁。探究一：鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNaHCO3CH3COONaNa2CO3(NH4)2SO4顏色PH酸堿性實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：用PH試紙測以下7種鹽溶液的pH，確定它們的酸堿性。用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙中央，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。3中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽形成該鹽酸堿類型HClNaOHH2CO3NaOHH2CO3NaOHHClNH3·H2OHNO3KOHCH3COOHNaOHNH3·H2OH2SO4KNO3NH4Cl第三頁，共十九頁。鹽溶液NaClNaHCO3CH3COONaNa2CO3(NH4)2SO4顏色PH酸堿性4中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽形成該鹽酸堿類型HClNaOHH2CO3NaOHH2CO3NaOHHClNH3·H2OHNO3KOHCH3COOHNaOHNH3·H2OH2SO4探究二：鹽的類別與鹽溶液酸堿性弱離子

無弱酸陰離子CH3COO-弱堿陽離子NH4+

弱酸陰離子HCO3-弱堿陽離子NH4+

無

弱酸陰離子

CO32-KNO3NH4Cl第四頁，共十九頁。鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液——顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液——顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液——顯中性【歸納總結(jié)】【誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性】第五頁，共十九頁?！菊n堂練習(xí)】2.下列溶液PH小于7的是（）A、氯化鉀B、硫酸銅C、亞硫酸鈉D、硝酸鋇A、NaClOB、KNO3C、KFD、(NH4)2SO41.指出下列鹽類的類型B強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽第六頁，共十九頁。1.試推測CH3COONa溶液顯堿性原因.推測Ⅰ：水能電離出OH－，使溶液顯堿性.推測Ⅱ：醋酸鈉本身具有堿性.推測Ⅲ：醋酸鈉與水反應(yīng)，而使溶液具有堿性.探究三：鹽溶液呈酸堿性的原因2.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)事實(shí):實(shí)驗(yàn)Ⅰ:H2O＋PH試紙.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:CH3COONa的乙醇溶液＋PH試紙.CH3COONa固體＋H2O+PH試紙.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:

無色無色紅色【結(jié)論】推測Ⅲ：醋酸鈉與水反應(yīng)，而使溶液呈堿性.

我們把鹽類與水的反應(yīng)，稱為鹽類的水解。第七頁，共十九頁。3.分析CH3COONa水溶液顯堿性的原因:ⅠCH3COONa水溶液中存在哪些電離？Ⅱ.CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)？Ⅲ.離子相互作用時(shí)對水的電離平衡有何影響？Ⅳ.最終會(huì)引起溶液中的c(H+）和c(OH-)如何變化？【同組討論時(shí)間】探究三：鹽溶液呈酸堿性的原因第八頁，共十九頁。CH3COONa=CH3COO-+Na+

H2OH++OH-純水中：c(H＋)=c(OH－)加CH3COONa:CH3COOHc(H＋)＜c(OH－)化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式

：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-堿性水解方程式弱酸根結(jié)合H+

破壞水的電離平衡水的電離平衡向右移動(dòng)探究三：鹽溶液呈酸堿性的原因第九頁，共十九頁。請同學(xué)們按照同樣的方法分析NH4Cl溶液為什么顯酸性？NH4Cl=NH4++Cl-NH3·H2O離子方程式:

NH4++H2ONH3·H2O+H+

在NH4Cl溶液中:結(jié)果：水的電離平衡右移，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl化學(xué)方程式：H2OOH-+H+練習(xí)：水解方程式弱酸根結(jié)合H+

破壞水的電離平衡水的電離平衡向右移動(dòng)第十頁，共十九頁。為什么NaCl溶液呈中性？OH－＋Na＋≠NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))H＋＋Cl－≠HCl(強(qiáng)電解質(zhì))H2OOH-+H+NaCl=Na++Cl-在NaCl溶液中:結(jié)果：對水的電離平衡無影響，c(OH－)=c(H＋)，溶液呈中性小試牛刀：鹽類水解的條件有弱才水解，不弱不水解第十一頁，共十九頁。2.水解的條件：3.水解的實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì),促進(jìn)了水的電離?？扇苄喳}的水溶液有弱酸陰離子或弱堿陽離子。

在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類的水解。1.定義4.水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解二：探尋鹽溶液酸堿性的原因第十二頁，共十九頁。誰弱誰水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性。6.水解反應(yīng)方程式的書寫（2）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀，不標(biāo)“↓”或“↑”。（3）不把生成物（如NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。（4）多元弱酸根離子水解方程式分步寫，以第一步為主。5.水解的規(guī)律（1）鹽類水解的程度較小，用可逆號“”表示。二：探尋鹽溶液酸堿性的原因多元弱酸分步水解，以第一步為主第一步：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（主要）

第二步：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（次要）第十三頁，共十九頁。5.水解的規(guī)律：⑴有___才水解；無___不水解；⑵誰__顯誰性；同強(qiáng)顯__性?！叭酢薄叭酢睆?qiáng)中鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無無中性記住啦！第十四頁，共十九頁。一試身手1.在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是

A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42--D下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤第十五頁，共十九頁。本節(jié)小結(jié)鹽類的水解的定義:鹽類水解的條件:

在水溶液中鹽電離出來的“弱酸陰離子或弱堿陽離子”與水電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。鹽易溶，有弱酸陰離子或弱堿陽離子。實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì).水解的規(guī)律：⑴有___才水解；無___不水解；⑵誰__顯誰性；同強(qiáng)顯__性。“弱”“弱”強(qiáng)中第十六頁，共十九頁。HCO3-＋H2OH2CO3+OH-Al3++3HCO3-

=Al(OH)3↓+3CO2↑解答：為什么商販喜歡放明礬與小蘇打？小蘇打：NaHCO3明礬：KAl(SO4)2·12H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+第十七頁，共十九頁?！咀灾婆菽瓬缁鹌鳌克伎迹撼闉V瓶中裝的是Na2CO3溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測小試管中裝的是Al2(SO4)3溶液第一步：3Na2CO3+Al2(SO4)3=3Na2SO4+Al2(CO3)3第二步：Al2(CO3)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2O+3CO2第十八頁，共十九頁?！緦W(xué)與致用】健康