人教版高中化學必修2第一章第二節(jié)元素周期表和周期律的應用

元素周期表和周期律及其應用洋縣中學黃鋒復習回顧1.什么是元素周期律？

元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。2.金屬性與非金屬性的強弱判斷依據(jù)金屬性單質(zhì)與水或酸反應置換出H2的難易最高價氧化物對應的水化物堿性強弱非金屬性單質(zhì)與H2化合的難易及生成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最高價氧化物對應的水化物（最高價含氧酸）的酸性強弱2.元素周期表中的一些特殊規(guī)律(1)各周期元素種數(shù)(分別為2、8、8、18、18、32、32)。(2)稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在一到六周期)。(3)同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32等各種情況)。(4)同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25等情況)。3.元素周期律的具體應用(1)預測未知元素的性質(zhì)。依據(jù):同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。如根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知At2應為有色固體,與氫難化合,HAt不穩(wěn)定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。重點難點剖析二、元素的化合價與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系1.主族元素最高正化合價=族序數(shù)=最外層電子(價電子)數(shù)。2.非金屬元素的化合價(1)最高正化合價等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)。(2)最低負化合價等于使原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)(H為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。(3)同一元素的最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于8。知識自主梳理畫出1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，按一定順序，排列成表，要能體現(xiàn)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律課前預習1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖元素周期表的編排原則1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖1.按_________的遞增從左到右排列，把________相同的元素排成一橫行。2.把不同橫行中_____________相等的元素（He除外），按__________遞增的順序從上到下排成一縱行。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)18個縱行7個橫行“7橫18縱”周期族1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221短周期長周期又稱不完全周期1、周期

短周期

長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素第7周期：26種元素周期

1、周期三短四長“7”不全（暫時的，排滿為32）11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB0族2、族12主族主族3456789101112副族副族Ⅷ族131415161718

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

Ⅷ

族：稀有氣體元素

0族：共七個主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，ⅠB,ⅡB共七個副族8、9、10三個縱行2、族七主七副0和Ⅷ由短周期和長周期元素共同構(gòu)成由短周期和長周期元素共同構(gòu)成僅由長周期元素構(gòu)成1．過渡元素：元素周期表中部從第______族到______族10個縱行共60多種元素，統(tǒng)稱為過渡元素，這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。2．鑭系：元素周期表第________周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。3．錒系：元素周期表第________周期中，89號元素錒(Ac)到103號元素鐒(Lr)共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，稱為錒系元素。4．超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素，多數(shù)是人工進行________反應制得的元素，這些元素叫做超鈾元素。ⅢBⅡB六七3、特殊位置核元素周期表中的位置原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層數(shù)最外層電子數(shù)

NSNaAlNe原子結(jié)構(gòu)與元素所在周期表中的位置關(guān)系周期序數(shù)=電子層數(shù)第2周期ⅤA族25第3周期ⅥA族36第3周期ⅠA族31第3周期ⅢA族33第2周期0族28主族序數(shù)=最外層電子數(shù)探究1.描述下列主族元素在周期表中的位置第4周期ⅠA族第5周期ⅦA族練習2.第3周期IVA族的元素是__________3.短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有___________H，Be，AlSi第七主族4.同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1嗎？不一定，第四周期之后有過渡元素的存在。維爾納長式周期表二、元素周期表中的性質(zhì)遞變規(guī)律1.同一周期NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強用結(jié)構(gòu)觀點解釋從左到右→電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增多→原子半徑減小→失電子能力逐漸減弱

得電子能力逐漸增強元素的性質(zhì)呈現(xiàn)出周期性的變化，那么這種周而復始是不是又回到了原來的起點了呢？思考分析它們的性質(zhì)具有哪些相似點？又有怎樣的不同呢？Li（鋰）Na（鈉）K（鉀）Rb（銣）Cs（銫）觀察堿金屬單質(zhì)分別與水反應情況金屬性逐漸增強觀察＞＞＞鹵素元素非金屬性逐漸減弱2.同一主族LiNaKRbCs金非屬金性屬逐性漸逐增漸強減

弱用結(jié)構(gòu)觀點解釋從上往下→最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多→原子半徑增大→失電子能力逐漸增強

得電子能力逐漸減弱FClBrI非金屬性增強金屬性增強非金屬性增強金屬性增強非金屬元素金屬元素總結(jié)FCs練習5．下列遞變規(guī)律中，錯誤的是A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱 B．N、O、F的最高正價依次升高C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱 D．P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強元素主要化合價B練習6．下列各組順序排列不正確的是A．酸性強弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．原子半徑：Na＜Mg＜AlD．堿性強弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C原子半徑大小比較點撥“下大上小左大右小”7.下表為元素周期表的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是

(填元素符號，下同)，金屬性最強的元素是______________（2）元素③、⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：③_______⑧（用“>”或“<”表示）族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩練習HNaMgAlSiCNOClArArNa＞（3）④⑤⑥三種元素的原子半徑由大到小的順序為_______________（4）10種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物呈兩性，寫出其最高價氧化物的水化物的化學式_________________（5）⑧和⑨元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性由強到弱的順序排列為

（填化學式）族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩HNaMgAlSiCNOClArHClO4＞H2SiO3Na＞Mg＞OAl(OH)3練習8．X、Y、Z均為短周期主族元素，在元素周期表中它們的相對位置如下圖。已知3種元素的原子序數(shù)之和為34。下列有關(guān)敘述中，正確的是A．X元素為O B．原子半徑大小為Z>Y>XC．Y的氧化物具有兩性 D．Z的最高價氧化物對應水化物是一種強酸XYZ練習aa+8a+7a+6a+6+a+7+a=34a=7X:NY:AlZ:SiC三、元素周期表的應用1.預測元素“構(gòu)”“位”“性”一體2.尋找原料半導體硅晶片鐵觸媒3.揭示了一系列科學觀念2.尋找原料半導體硅晶片鐵觸媒3.揭示了一系列科學觀念2.元素周期表中的一些特殊規(guī)律(1)各周期元素種數(shù)(分別為2、8、8、18、18、32、32)。(2)稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在一到六周期)。(3)同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32等各種情況)。(4)同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25等情況)。3.元素周期律的具體應用(1)預測未知元素的性質(zhì)。依據(jù):同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。如根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知At2應為有色固體,與氫難化合,HAt不穩(wěn)定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。重點難點剖析5、青年永遠是革命的，革命永遠是青年的。15、沒有礁石，就沒有美麗的浪花;沒有挫折，就沒有壯麗的人生。3、即使有些時候真的無能為力，也要堅強的挺下去，不為什么，就為那份炙熱的夢想。13、時間是治療心靈創(chuàng)傷的大師，但絕不是解決問題的高手。6、如果你曾經(jīng)把失敗當成清醒劑，就千萬別讓成功變成迷魂湯。18、勤勞致富，用雙手建設(shè)富饒家鄉(xiāng)，創(chuàng)造美好未來。5、一個能從別人的觀念來看事情，能了解別人心靈活動的人，永遠不必為自己的前途擔心。14、無論什么時候，不管遇到什么情況，我絕不