上海市徐匯區(qū)2023屆高三二?；瘜W(xué)試題

上海市徐匯區(qū)2023屆高三二?；瘜W(xué)試題

一、單選題

1.12C和14C互為()

A.同分異構(gòu)體B.同位素C.同系物D.同素異形體

2.下列變化中，屬于物理變化的是

A.氯氣液化B.石油裂化C.金屬鈍化D.蔗糖炭化

3.金屬是現(xiàn)代工業(yè)非常重要的材料。下列說法埼送的是

A.Al的表面易形成致密的氧化膜

B.生鐵含碳量高，熔點(diǎn)比純鐵低

C.鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

D.鋁熱反應(yīng)可以用來冶煉某些難熔的金屬

4.下列物質(zhì)不熊通過化合反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化的是

A.FeCl2B.NaHCO3C.Fe(OH)3D.Al(OH)3

5.下列物質(zhì)沸點(diǎn)的比較，正確的是

H

3

B

A.CH,CH,CH1CH,<HCl<HBr

CHv

C.SiO2<SO2D.NaCl<KCl

6.可用于檢驗(yàn)FeSO4溶液是否少量變質(zhì)的試劑

A.NaOHB.FeC.Cl2D.KSCN

7.使用石墨電極電解CUCI2溶液，陰極產(chǎn)物為

A.O2B.CuC.Cl2D.H2

8.利用反應(yīng)2NH3+NaCIO=N2H4+NaCl+HQ可制備NJlj下列說法正確的是

A.此也是還原產(chǎn)物B.N&是弱電解質(zhì)

C.也0的結(jié)構(gòu)式為H-O-HD.NaCIo和Nael所含的化學(xué)鍵類型完

全相同

9.實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制20OmLO5mol?口的稀硫酸。下列說法錯誤的是

A.應(yīng)選用20OmL容量瓶B.可選用量筒量取濃硫酸

C.在燒杯中稀釋濃硫酸D.定容時應(yīng)選用膠頭滴管

10.75%乙醉、含氯消毒劑都能有效滅活病毒。下列說法正確的是

A.乙醇能與水以任意比例互溶B.乙醇濃度越高滅活效果越好

C.漂粉精的主要成分是NaCIOD.都是利用氧化性滅活病毒

11.有關(guān)工業(yè)合成氨的說法塔退的是

A.不斷移去液氨，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行B.400~50(ΓC時，原料的平衡轉(zhuǎn)化率最大

C.增大壓強(qiáng)，氨的分解速率增加D.原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化

劑中毒

12.氮化硅(ShN1)是一種性能優(yōu)異的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是

A.硅也是一種半導(dǎo)體材料B.非金屬性：Si>N

C.原子半徑：Si<ND.硅位于第3周期第VIA族

13.在相同溫度時IOOmL0.0lmol∕L的醋酸溶液與IOmLO.ImolZL的醋酸溶液相比較,

下列數(shù)值前者大于后者的是

A.中和時所需NaOH的量B.溶液的導(dǎo)電能力

C.H+的物質(zhì)的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量

14.分子構(gòu)型可能為平面型的是

A.H2C=CH-CH=CH2

C.CCl4

15.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

16.實(shí)驗(yàn)室用苯與漠反應(yīng)制備溪苯，關(guān)于說法正確的是

試卷第2頁，共8頁

A.可以用溪水代替液漠，減少澳的揮發(fā)

B.將生成氣體直接通入AgNo3溶液，檢驗(yàn)反應(yīng)是否生成HBr

C.鐵粉作催化劑，苯與漠既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、分液、蒸儲，即可得到澳苯

17.室溫時，下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是

A.T、NH：、ClO、ClB.H+>Mg2?「、NO；

C.Na+、Al3+>HCO；、SOjD.S2^,Na+、SO：、OH

18.

A.可以與5molH?發(fā)生加成反應(yīng)B.能使濱水褪色

C.只含2種官能團(tuán)D.在加熱條件下，能與Nac)H的乙醇溶

液發(fā)生消去反應(yīng)

19.密閉容器中加入HBr,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HBr(g)Br2(g)+H2(g),c(HBr)

隨反應(yīng)時間的變化如曲線①所示，分別改變一個條件，得到曲線②和③，下列說法正確

的是

L

-

0一

U

V

(

擊

H

)

D

B.曲線①，0~50min用H?表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol?L'?min'

C.曲線②，可能使用了催化劑或壓縮容器體積

D.曲線③，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別增加0.2moliτ,平衡正向移動

20.氨是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關(guān)反應(yīng)可表示

為：

①2NH3+3CIO=N2↑+3CΓ+3H2O

②NH,+4C1C)+OH=NO；+4CΓ+2H,O

在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將lL0.006mol?L√的氨水分別和不同量的NaCIO混

合，測得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaCIO投入量(用X表示)

的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

25

100

1

%

∕20%

?95一氨去除率、

拗

健

90土—總氮?dú)堄嗦?5玄

出

解

蜥

85味

10延

80-/-------

/L-5c

IIIIIIIIIIIIIIII

?l

x(NaClO)∕mol

A.XI的數(shù)值為0.009

B.x>x∣時，c(Cl)=4c(Nθ;)

C.x>x∣時，X越大，生成N?的量越少

D.x=X［時,c(Na+)+c(H+)+c(NH?)=c(CΓ)+c(θH-)+c(dO)

二、填空題

21.金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中起著重要作用。

(I)Na的軌道表示式為。

⑵NaCl的熔點(diǎn)為800.8℃。工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和CaCl,混合鹽，制備金屬

Na,電解的化學(xué)方程式為：2NaCl(l)^=2Na(l)+Cl,(g),加入CaCl?的目的是______。

圓甩

(3)采用空氣和Na為原料可直接制備Na?。?。空氣與熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過

的試劑為、(填序號)。

a.濃硫酸b.飽和食鹽水c.NaoH溶液d.KMnO,溶液

(4)Na2O2的電子式為o

在25℃和IolkPa時，Na與0?反應(yīng)生成ImOlNa放出510.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式：O

試卷第4頁，共8頁

(5)向酸性KMnO4溶液中加入Naz。?粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應(yīng)。

2t+

MnO4+H*+Na2O2=Mn+Na+O2↑+H2O

配平上述離子方程式。

該反應(yīng)說明Na2O2具有(選填"氧化性’"'還原性''或"漂白性”)。

(6)在密閉容器中，將amolNa。和bmolNaHCo?固體混合物加熱至250℃,充分反應(yīng)后,

若剩余固體為NaQO'和NaoH、排出氣體為0?和H?0時，a:b的取值范圍為。

三、實(shí)驗(yàn)題

22.現(xiàn)代農(nóng)業(yè)要精準(zhǔn)施肥，科學(xué)種植。以下是一種實(shí)驗(yàn)室測定土壤中含氮量的方法。

(一)提取土壤中的氮

稱取IoOg±壤于燒杯中，加入足量濃硫酸和一定量的催化劑，充分反應(yīng)后過濾、洗滌

濾渣，往濾液加入足量NaoH溶液，按如圖進(jìn)行蒸儲，用過量硼酸(H'BOJ吸收生成的

氨。

甲乙丙

+

已知：常溫下，H,BO,+H2OB(OH)；+H

(1)土壤中的氮元素主要存在形式。(填微粒符號)

(2)向土壤中加入濃硫酸和一定量催化劑的目的o

(3)判斷濾渣已洗滌干凈的方法為。

(4)丙裝置的缺點(diǎn)為。

(5)當(dāng)丙中尾接管無明顯液滴后，需升高溫度繼續(xù)蒸出水蒸氣一段時間，目的為。

(二)滴定測量含氮量

將錐形瓶內(nèi)溶液稀釋至250mL,取出25.00mL稀釋液，向其中滴加2~3滴甲基紅(變色

范圍4.4~6.2),用0.100OmOl?L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)

溶液18.00mLo

(6)滴定時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(7)該土壤樣品的含氮量為g?kg?以N元素計(jì)算)。

四、原理綜合題

23.化學(xué)鏈燃燒(CLC)是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)。圖1是基于

CUO/Cuq載氧體的甲烷化學(xué)鏈燃燒技術(shù)的示意圖。

空氣反應(yīng)器與燃料反應(yīng)器中發(fā)生的發(fā)應(yīng)分別為:

①2C%O⑸+Oz(g)4CuΘ(s)+β,kJ(Q>0)

②8Cuθ(s)+CH4(g).>4Cu2θ(s)+CO2(g)+2H2Θ(g)+12,ld(22>0)

(I)CU2。的顏色為o

(2)反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。

⑶氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：載氧體I載氧體Ii(填，，“=”或y>

往盛有CUO/C%。載氧體的剛性密閉容器中充入空氣[氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)夕(OJ為

21%],發(fā)生反應(yīng)①。平衡時夕(。2)隨反應(yīng)溫度T變化曲線如圖2所示。

試卷第6頁，共8頁

25

(1030,21).

20

%

(H5

o

)10(985,10)

s-

5

80090010001100

T/℃

圖2

(4)985°C時，C?的平衡轉(zhuǎn)化率=(保留兩位小數(shù))。

(5)根據(jù)圖2數(shù)據(jù)，e(oj隨溫度升高而增大的原因是。反應(yīng)溫度必須控制在

1030℃以下，原因是O

載氧體摻雜改性，可加快化學(xué)鏈燃燒速率。使用不同摻雜的CUo/Cu°O載氧體，反應(yīng)

(6)由圖3分析：使用.(填"氧化鋁''或"膨潤土”)摻雜的載氧體反應(yīng)較快。

(7)與傳統(tǒng)燃燒方式相比，化學(xué)鏈燃燒技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)有.

五、有機(jī)推斷題

24.對氨基苯甲酸(HzN—-CooH)主要用作醫(yī)藥、染料中間體。以下是

它的一種合成路線(部分試劑和條件省略，不考慮立體異構(gòu))。

C6H5NO2FcHCICJi7N

B反應(yīng)②C

CHO

242行CHLC-Cl

ɑjHQZ=?θI)IKiI潘液C?H?NO;Hjθ,

HNC∞H

OHerANHr-附2WF|反應(yīng)⑥

-^?ι∣t∣τJjr

對社基茶甲酸

已知：R-No2FQHq_>R-NH2

(I)反應(yīng)①所需的試劑和條件

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為

(3)寫出一種檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式

(5)流程設(shè)計(jì)反應(yīng)⑤的目的是

(6)寫出一種滿足下列條件，對氨基苯甲酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________

①屬于芳香族化合物；②有3種不同化學(xué)環(huán)境的H原子

(7)結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)以鄰二甲苯和C物質(zhì)為原料，合成

成路線o(無機(jī)試劑任選)(合成路線可表示為：A繇>……B??L→目

標(biāo)產(chǎn)物)

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.B

【詳解】「C和Me質(zhì)子數(shù)都是6,質(zhì)量數(shù)分別為12和14,是碳元素中的不同核素，互為同

位素關(guān)系，故選B。

【點(diǎn)睛】理解同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體的概念是解決此題的關(guān)鍵。

2.A

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化。

【詳解】A.氯氣液化的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A符合題意；

B.石油裂化是指在一定條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的炫斷裂為相對分子質(zhì)量

較小、沸點(diǎn)較低的炫的過程，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；

C.金屬鈍化的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；

D.蔗糖炭化的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；

故答案選A。

3.C

【詳解】A.鋁表面易形成致密的氧化鋁，可保護(hù)鋁進(jìn)一步被氧化，故A正確；

B.合金的熔點(diǎn)低于其組分金屬，生鐵屬于鐵碳合金，則生鐵的熔點(diǎn)比純鐵低，故B正確；

C.鋼鐵在潮濕的空氣中易形成原電池，因此鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的主要是電化學(xué)腐蝕,

故C錯誤；

D.鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，常用來冶煉一些難熔金屬，故D正確；

故答案選Co

4.D

【詳解】A.FeCI3和Fe發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2,故A不符合題意；

B.Na2CO3和CO2、FhO發(fā)生化合反應(yīng)生成NaHCO3,故B不符合題意；

C.Fe(C)H)2和Ch、HzO發(fā)生化合反應(yīng)得到Fe(OH)3,故C不符合題意；

D.Al(OH)3只能通過復(fù)分解反應(yīng)生成，不能通過化合反應(yīng)直接制得，故D符合題意；

故答案選D。

5.B

【詳解】A.同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則沸點(diǎn)：

答案第1頁，共12頁

CH3

CH,CH2CH2CH1>,故A錯誤;

CH3-CH-CH3

B.結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，相對分子質(zhì)量：HBr>HCl,則沸

點(diǎn)：HCKHBr1故B正確；

C.一般情況下熔沸點(diǎn)：原子晶體>分子晶體，Siθ2為原子晶體，S02為分子晶體，則沸點(diǎn):

SiO2>SO2,故C錯誤；

D.晶格能越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高，晶格能：NaCl>KCl,則沸點(diǎn)：NaCl>KCl,故D錯誤;

故答案選B。

6.D

【詳解】FeSO4易被氧化為Fe2(SO4)3,只需檢驗(yàn)是否含有FW即可說明FeSO4溶液是否變質(zhì)，

Fe3+能和SCN-生成絡(luò)合物硫氟化鐵，使溶液呈現(xiàn)血紅色，因此可用KSCN檢驗(yàn)FeSO4溶液

是否少量變質(zhì)；

故答案選D。

7.B

【詳解】使用石墨電極電解CUCl2溶液，陽極上Cr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)

式為2Cr-2e=Cl2T，陰極上CP+發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu,電極反應(yīng)式為CM++2e-=Cu;

故答案選B。

8.C

【詳解】A.NFh中N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2%,則NJi4為氧化產(chǎn)物，故

A錯誤；

B.NH3溶于水生成NH3H2O,NH3?H2O電離出陰陽離子而導(dǎo)致氨水溶液能導(dǎo)電，但N&本

身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.水分子存在2個O-H鍵，則H2O的結(jié)構(gòu)式為：H-O-H,故C正確；

D.NaClO中既含有離子鍵又含有共價鍵，但NaCl中只含有離子鍵，故D錯誤；

故答案選C。

9.A

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室沒有20OmL容量瓶，應(yīng)選用25OmL容量瓶，故A錯誤；

答案第2頁，共12頁

B.濃硫酸為液體，量取濃硫酸可以選用量筒，故B正確；

C.稀釋濃硫酸在燒杯中進(jìn)行，具體操作為：將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃

棒不斷攪拌，故C正確；

D.定容時應(yīng)用膠頭滴管逐滴滴加蒸儲水至容量瓶的刻度線，故D正確；

故答案選A。

10.A

【詳解】A.乙醇與水分子間能形成氫鍵，且乙醇和水均為極性分子，則乙醛能與水以任意

比例互溶，故A正確；

B.75%的醫(yī)用酒精具有良好的殺菌消毒能力，濃度較大時易在細(xì)胞表面形成一層膜而導(dǎo)致

殺菌能力降低，故B錯誤；

C.漂粉精的主要成分是Ca(CIO)2,故C錯誤；

D,75%乙醇不具有氧化性，不是利用氧化性滅活病毒，故D錯誤；

故答案選A。

11.B

【詳解】A.如果改變可逆反應(yīng)的條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)，化學(xué)平衡就被破壞，并向

減弱這種改變的方向移動，不斷將氨氣液化，降低生成物濃度，有利于平衡正向移動，故A

正確；

B.合成氨是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動，原料的平衡轉(zhuǎn)化率降低,控制溫度為4(XrC~

50(ΓC是因?yàn)榇藴囟却呋瘎┑幕钚宰罡?，反?yīng)速率較大，生產(chǎn)效率較高，故B錯誤；

C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，氨的分解速率增加，故C正確；

D.制備原料氣過程中會產(chǎn)生其它雜質(zhì)，為防止催化劑中毒和安全，原料氣須經(jīng)過凈化處理,

故D正確；

故答案選B。

12.A

【詳解】A.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；

B.同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性減弱，非金屬性：

N>C>Si,則有非金屬性：N>Si,故B錯誤；

C.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：Si>N,故C錯誤；

D.硅為14號元素，在元素周期表中位于第3周期第WA族，故D錯誤；

故答案選Ao

答案第3頁，共12頁

13.C

【詳解】A.計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量,n（前）=cι?Vι=0.1Lχ0.01mol?LT=的物$mol,

n（后）=c2?V2=O.OlL×0.1mol?Ll=l×10?3mol,兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等,

故A錯誤；

B.酸的濃度越大，溶液中離子濃度越大，則導(dǎo)電性越強(qiáng)，故前者小于后者，故B錯誤；

C.醋酸的濃度越大其電離程度越小，由A分析可知，兩者醋酸的物質(zhì)的量相同，前者電離

程度大，則溶液中H+的物質(zhì)的量大，故C正確；

D.由A分析可知，溶液中醋酸的總物質(zhì)的量相等、但電離程度前者大，故未電離的醋酸的

物質(zhì)的量前者小，故D錯誤；

故選C。

14.A

【詳解】A.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與之直接相連的原子共平面，則H?C=CH-CH=CH2分

子為平面型結(jié)構(gòu)，故A符合題意；

B.N&中N原子采用sp3雜化，且含有1個孤電子對，分子構(gòu)型為三角錐形，故B不符合

題意；

C.CCL中C原子采用sp3雜化，不含孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體形，故C不符合題意；

D.-CH3具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，所有原子不共面，因此［J—CH，不可能為平面型分子，

故D不符合題意；

故答案選A。

15.C

【詳解】A.濃硫酸干燥除水應(yīng)使用長進(jìn)短出連接的洗氣瓶盛裝，A選項(xiàng)錯誤；

B.NaOH會使乙酸乙酯水解而消耗，應(yīng)使用飽和碳酸鈉溶液，B選項(xiàng)錯誤；

C.藥品裝置正確，可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；

D.Mno2與濃鹽酸反應(yīng)需加熱，D選項(xiàng)錯誤；

答案選C。

16.D

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室用苯與溪反應(yīng)制備漠苯，不可以用澳水代替液澳，苯與溟水不互溶，且

能萃取溪水中的澳，故A錯誤；

答案第4頁，共12頁

B.生成的氣體中有漠蒸汽，溟蒸汽與水反應(yīng)會生成HBr,干擾對生成HBr的檢驗(yàn)，故B錯

誤；

C.苯與浸在鐵粉的催化作用下只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.漠苯中會溶有浪，稀堿溶液可以除掉浪，振蕩洗滌，浪苯與水不互溶，再通過分液、蒸

儲得到溪苯，故D正確；

故答案選D。

17.D

【詳解】A.H*、CIcr在溶液中結(jié)合生成弱酸HClO,H'、ClOCr發(fā)生氧化還原反應(yīng)

t

CΓ+C1O+2H=Cl2↑+H2O,不能大量共存，故A不符合題意；

B.酸性條件下，NO；具有強(qiáng)氧化性，能將「氧化為單質(zhì)碘，即H'、N0；、「發(fā)生反應(yīng)，

不能大量共存，故B不符合題意；

C.A產(chǎn)、HCO；會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；

D.S2-?Na+、SO；、OH之間互不反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意；

故答案選D。

18.B

【詳解】A.該物質(zhì)中只有苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol該物質(zhì)只能與

4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能與浸水發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，故B正確；

C.該物質(zhì)含有羥基、碳碳雙鍵和酯基3種官能團(tuán)，故C錯誤；

D.連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子時能發(fā)生消去反應(yīng)，該物質(zhì)中連接醇羥基

的碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，且醇發(fā)生消去反應(yīng)需要濃硫酸作催

化劑，不是強(qiáng)堿的醇溶液，故D錯誤；

故答案選B。

19.D

【分析】分別改變一個條件，得到曲線②、③，從曲線①得到曲線②，既加快速率平衡又不

移動，只能使用催化劑，從曲線①得到曲線③，意味著反應(yīng)速率加快但平衡右移了，則改變

的另一個條件只能是升溫。

【詳解】A.由上述分析可知，升溫平衡正向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

答案第5頁，共12頁

B.曲線①,0~50min用HBr表示的平均反應(yīng)速率為一------------=0.02mol.L1.minl,

50min

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0?01mol.

L-1.minl,故B錯誤；

C.曲線②，可能使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，各物質(zhì)濃度不變；如果縮小

體積，氣體濃度都增大了，而實(shí)際上HBr濃度減小了，與圖象變化不符合，故C錯誤；

2HBr(g*H2(g)+Br2(g)

…起始(mol/L)1.600

D.曲線③達(dá)到平衡時有：秘"Ii八7八7，得

轉(zhuǎn)化(mol/ZLT)1.4zl0.70.7

平衡(mol/L)0.20.70.7

r(H)?C(Br)07x0749

K=2=卞7~=下，往容器中加入濃度均為°?2mol?U的三種物質(zhì)，得

c匕(HB:r)、0.24

C(H))?c(Br0)(0.7÷0.2)×(θ.7+0.2)81

Q=J施r)=一(0212/一i=Ii'則Qc<K'平衡將向正反應(yīng)方向移動’故

D正確；

故答案選D。

20.C

【詳解】A.Xi時，氨的去除率為100%、總氮?dú)埩袈蕿?%,

n(NH3)=0.006mol∕L×lL=0.∞6mol,95%的氨氣參與反應(yīng)①、有5%的氨氣參與反應(yīng)②，反

應(yīng)①消耗〃(CIer)I,θ?∞6mθ1×9^zi).χ3-0.00855mol,參與反應(yīng)②消耗

n(ClO)?=4×0.006mol×5%=0.(X)12mol,xl=0.00855mol+0.0012mol=0.(X)975mol,A錯

誤；

B.x>xι時,反應(yīng)①也生成氯離子，所以c（C「）>4c（N0；）,B錯誤;

C.x>x∣時，X越大，氨總?cè)コ什蛔?，氮?dú)堄嗦试龃螅f明生成的硝酸根離子越多，生成

N2的量越少，C正確；

D.x=x∣時,氨的去除率為100%,溶液中沒有NH：和ClO-,含有Na+、H+?NO；、D-和

OH-,根據(jù)電荷守恒得c?(Na+)+c?(H+)=c?(CT)+c?(θH-)+c?(Nθ;),D錯誤;

故本題選Co

Is2s2p3s

21?ω[↑T]BEEOE

答案第6頁，共12頁

(2)作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗

⑶Ca

i

(4)NaE：O：()：12-Na+2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)Δ∕7=-510.9kJ∕mol

+2++

(5)2MnO;+16H+5Na,O,=2Mn+10Na+5O2↑+8H2O還原性

(6)g<a:b<I

【詳解】(1)Na為11號元素，基態(tài)Na原子的電子排布式為Is22s22p63s∣,則其軌道表示式

is2s2p3sIs2s2p3s

為回OE∏?E故答案為：

(2)NaCl熔點(diǎn)為800.8℃,工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na,加入CaCI2時，580℃

時NaCI即熔融，所以加入CaCL能降低NaCl的熔點(diǎn)，即CaCh作助溶劑，降低NaCl的熔

點(diǎn)，節(jié)省能耗，故答案為：作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗；

(3)采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2,空氣中CO2、水蒸氣都能與金屬Na反應(yīng)，

所以在反應(yīng)前需要將空氣中的Co2、水蒸氣除去，Co2屬于酸性氧化物，能和堿液反應(yīng)，濃

硫酸具有吸水性，所以空氣與熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過NaOH溶液、濃硫酸，故答

案為：c；a；

(4)Na,。?由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中存在O-C)鍵，則Na?。?的電子式為

Na'-[:O：O：了一Na+;在25℃和IOIkPa時，Na與02反應(yīng)生成ImoINaq放出

510.9kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na(s)+(Z(g)=Na2O2(s)ΔW=-510.9kJ∕mol,故

答案為：Na-[：O：O：廣Na+;2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔW=-510.9kJ∕mol；

(5)根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為

+2++

2MnO;+16H+5Na2O2=2Mn+I0Na÷5O2↑+8H2O,該反應(yīng)中，NaQ2為還原劑，說明

Na2O?具有還原性，故答案為：2MnO4+l6H++5Na2O2=2Mn2++lONa++5θ2T+8H2O；還原

性；

(6)殘余的固體為Na2CO3和NaoH,生成的氣體為02和HzO,則有總反應(yīng)式為

bNaHCO3+aNa2O2=bNa2CO3+(2a-b)NaOH+(b-a)H2O+O2,2a-b>0,則a：b>?,b-a>O,

答案第7頁，共12頁

貝Ija：b<l,則a：b的取值范圍為,故答案為：→a±<l

22o

22.(I)NH：、No3、NO2

(2)將土壤中的含氮有機(jī)物轉(zhuǎn)化為銹鹽

(3)取最后一次的洗滌液于試管中，先滴加鹽酸，再滴加氯化鋼溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，

說明濾渣已洗滌干凈

(4)牛角管與硼酸溶液沒有接觸

(5)保證把燒瓶中的氮元素全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確

+

(6)B(0H)；+H=B(OH)3+H2O

(7)2.52

【分析】土壤中的氮大部分以有機(jī)態(tài)(蛋白質(zhì)、氨基酸、腐殖質(zhì)、酰胺等)存在，無機(jī)態(tài)氮元

素主要存在形態(tài)包括鏤態(tài)氮和硝態(tài)氮，先從土壤中提取氮，再通過滴定測量氮含量。

【詳解】(1)±壤中無機(jī)氮元素主要存在形態(tài)包括鏤態(tài)氮和硝態(tài)氮，即NH：、NO；、NOl等,

故答案為：NH：、NO；、NO25

(2)土壤中含氮有機(jī)化合物在還原性催化劑的作用下，用濃硫酸消化分解，使其中所含的

氮轉(zhuǎn)化為氨，并與硫酸結(jié)合為硫酸鍍，因此向土壤中加入濃硫酸和一定量催化劑的目的是將

土壤中的含氮有機(jī)物轉(zhuǎn)化為鐵鹽，故答案為：將土壤中的含氮有機(jī)物轉(zhuǎn)化為錢鹽；

(3)若要判斷濾渣是否洗凈，需要檢測是否還有硫酸根離子，因此方法為：取最后一次的

洗滌液于試管中，先滴加鹽酸，再滴加氯化鋼溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明濾渣已洗滌干

凈，故答案為：取最后一次的洗滌液于試管中，先滴加鹽酸，再滴加氯化鋼溶液，若不產(chǎn)生

白色沉淀，說明濾渣已洗滌干凈；

(4)為了保證氨氣被硼酸溶液充分吸收，應(yīng)使牛角管與硼酸溶液接觸，則丙裝置的缺點(diǎn)為:

牛角管與硼酸溶液沒有接觸，故答案為：牛角管與硼酸溶液沒有接觸；

(5)氨氣極易溶于水，為了保證把燒瓶中的氮元素全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，牛角管無明顯液

滴后,還需升高溫度繼續(xù)蒸出水蒸氣一段時間，保證把燒瓶中的氮元素全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，

使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，故答案為：保證把燒瓶中的氮元素全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更

準(zhǔn)確；

(6)硼酸為弱酸，且存在H3BO3+H2O一B(OH);+H+,則滴定時發(fā)生的反應(yīng)為

答案第8頁，共12頁

++

B(OH);+H=B(OH)3+H2O,故答案為：B(OH)；+H=B(OH)3+H2O;

CO(NH2)22NH4B(OH)42HC1

(7)根據(jù)原子守恒有關(guān)系式：I2,解得

XO.lmol∕L×18.00XW3L

250

x=9×10-4mol,則含氮量為"I。*2x14X式故答案為：2.52。

-ZQZgzKg

0.1

23.(1)磚紅色

CCgP2(2)

⑷C(C%)

⑶〉

(4)58.20%

(5)反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡左移溫度高于103(ΓC時，*9。大于21%,載

氧體無法載氧

(6)膨潤土

(7)有利于二氧化碳的分離與回收

【詳解】(1)C”。為磚紅色;

C(CO)?2(

(2)反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=2)

C(C”4)

(3)由圖可知：載氧體I在空氣反應(yīng)器中吸收空氣中的02,然后轉(zhuǎn)移到燃料反應(yīng)器中，再

和CH4發(fā)生反應(yīng)釋放出CCh和H2θ,得到載氧體I,所以氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：載氧體1>

載氧體II;

(4)往盛有CUO/Cm。載氧體的剛性密閉容器中充入空氣發(fā)生反應(yīng)①，且氧氣的物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)夕(0。為