談歸納法在新教材高三化學(xué)復(fù)習(xí)中的神奇的作用55

PAGEPAGE10領(lǐng)悟教材模塊特點妙用方法提升效率———談歸納法在新教材高三化學(xué)復(fù)習(xí)中的神奇的作用摘要：化學(xué)學(xué)科相比其它理科而言，知識的零散性教強、系統(tǒng)性教差。學(xué)生不易將所學(xué)內(nèi)容記的扎實、不易形成知識系統(tǒng)，特別是高三學(xué)生，處于總復(fù)習(xí)階段，知識點在學(xué)生頭腦中千頭萬緒，亂成一團麻。此時，教師在復(fù)習(xí)教學(xué)中，應(yīng)用歸納法，能夠起到事半功倍的作用。本文就歸納法在新教材高三復(fù)習(xí)中的作用談?wù)勛约旱囊恍┛捶ā?/p>

關(guān)鍵詞：新課程歸納法效率

高三復(fù)習(xí)階段時間緊，任務(wù)重，如何向復(fù)習(xí)階段的分分秒秒要質(zhì)量、爭效益，以最終的佳績畫上圓滿的句號，或許正是高三學(xué)子和我們教師最為關(guān)注的話題。有些學(xué)生看似整日忙碌，精疲力竭，可是越復(fù)習(xí)越迷茫，覺得化學(xué)就像一團亂麻，剪不斷理還亂，成績一路下滑。要想迅速改變這種現(xiàn)狀，提高復(fù)習(xí)效率，我們教師應(yīng)采取一些行之有效的方法，去發(fā)展學(xué)生的認知、情感、能力、素質(zhì)，以提高學(xué)生的復(fù)習(xí)效率。采用歸納對比法，可以使學(xué)生從復(fù)雜的內(nèi)容和多種材料中把化學(xué)知識理出一個頭緒來，達到簡化、概括和記憶的目的。本人認為歸納法在新教材高三復(fù)習(xí)過程中是一種行之有效的方法。歸納法或歸納推理，有時叫做歸納邏輯，是論證的前提支持結(jié)論但不確保結(jié)論的推理過程。它把特性或關(guān)系歸結(jié)到基于對特殊的代表(token)的有限觀察的類型；或公式表達基于對反復(fù)再現(xiàn)的現(xiàn)象的模式(pattern)的有限觀察的規(guī)律。新教材中化學(xué)知識點零散，系統(tǒng)性教差，學(xué)生不易將所學(xué)內(nèi)容掌握的扎實、不易形成知識系統(tǒng)，歸納法運用會起到事半功倍的作用。歸納法符合學(xué)生的認知規(guī)律，易于被學(xué)生接受，所以在高三復(fù)習(xí)過程中，有許多內(nèi)容可以使用歸納法，況且，高中化學(xué)教材的許多內(nèi)容本身就是按歸納法闡明的，尤其是基本理論部分。也就是說，歸納法是編寫教材的一種基本思想，自然也應(yīng)該成為教師教學(xué)的基本思路，使學(xué)生在課堂上來體驗、感悟科學(xué)發(fā)現(xiàn)、探究、解決問題的過程，進而把知識和方法都變?yōu)閷W(xué)生自己的，達到“授之以漁”的目的。下面就歸納法在新教材高三復(fù)習(xí)中的作用談?wù)劚救说囊恍┛捶?。一、歸納知識條理清晰提高記憶效率記憶，是學(xué)習(xí)的重要環(huán)節(jié)，是鞏固知識的重要手段?；瘜W(xué)知識點多、瑣碎、易懂，如同零散的珠子，一手抓不了幾粒，若用一根線穿起，則會帶起一大串。記憶也是這樣，分散的、片斷的知識不容易記憶。把知識條理化、系統(tǒng)化，就會在腦海里留下深刻的痕跡。歸納法在高三復(fù)習(xí)過程中使知識條理清晰，提高記憶效率起到很好的作用。高三復(fù)習(xí)的時候，我們可以通過對整個高中化學(xué)進行一進整體的歸納：基本理論（包括氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡和電離平衡）元素化合物知識（包括重要的金屬元素鈉、鋁、鐵和重要的非金屬氮、硫、氯）、有機知識（包括烷、烯、炔、芳、醛、酸、酯）、化學(xué)實驗、化學(xué)計算等大塊知識。這樣使新教材中分散的知識系統(tǒng)化，條理清晰，更便于學(xué)生的記憶，這樣學(xué)生應(yīng)用起來會得心應(yīng)手，知識塊間也能靈活切換。小的方面，對于每一章節(jié)、每一概念、每一物質(zhì)的性質(zhì)都應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生去及時的歸納，有于加強記憶。例如“化學(xué)反應(yīng)速率和平衡”一章，化學(xué)平衡標(biāo)志和等效平衡的知識是學(xué)生難以掌握而且是比較怕的知識點，。對平衡標(biāo)志參考書上羅列很多，讓學(xué)生眼花繚亂，無從下手，很難掌握到位。實際上通過歸納總結(jié)，得出關(guān)鍵，給它分類，分為根本標(biāo)志和間接標(biāo)志，問題就會變得很簡單。根本標(biāo)志就是“v正=v逆，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的百分含量保持不變”，對這兩個不用考慮，一定是平衡標(biāo)志；而其他條件需要分析，但只要把握一條：只有平衡時才成立，沒平衡不會出現(xiàn)這種情況，那么它才能作為平衡的標(biāo)志。例如，“混合氣體的密度不再變化”能否作為恒容密閉容器中，2NO2N2O4的平衡標(biāo)志？根據(jù)密度的公式，密度只與氣體的質(zhì)量與體積有關(guān)，而這兩者始終是不變的，也就是說不只是平衡時密度不變，沒平衡時密度也不變，所以它不能作為平衡的標(biāo)志。等效平衡，在新授課時只讓學(xué)生記住它的兩種情況和結(jié)論，可是學(xué)生不理解，過后就忘，在復(fù)習(xí)時候我們可以讓學(xué)生看三個例題，再對照兩種情況和結(jié)論，分析歸納讓其得出等效平衡的實質(zhì)－等效平衡相當(dāng)于不移動，然后再結(jié)合三個例題再分析歸納，由此學(xué)生都有一種撥天見日、豁然開朗的感覺，記憶非常深刻。通過這樣歸納復(fù)習(xí)，使學(xué)生掌握了知識的要點，就可以使學(xué)生以不變應(yīng)萬變，達到觸類旁通的目的，也達到我們復(fù)習(xí)的目的，不僅提高了復(fù)習(xí)的效率，也提高了學(xué)生復(fù)習(xí)化學(xué)的積極性，達到了雙贏的目的，何樂而不為呢？二、歸納透過現(xiàn)象看本質(zhì)領(lǐng)會知識精華現(xiàn)象與本質(zhì)的區(qū)別就要求用科學(xué)的手段透過現(xiàn)象看到事物的本質(zhì)，所有的現(xiàn)象又都是本質(zhì)的外在表現(xiàn),沒有不表現(xiàn)本質(zhì)的現(xiàn)象。新教材一輪復(fù)習(xí)下來，對于那些中等或中等偏下的學(xué)生來說，很多化學(xué)知識只知道所以然，而不知道之所以然，從而感覺到部分學(xué)生對知識的遺忘率特別的高，原因很多，其中之一我認為部分同學(xué)沒有透過知識表征現(xiàn)象看本質(zhì)，領(lǐng)悟知識點的精華、本質(zhì)，下面舉例說明如何透過現(xiàn)象看本質(zhì)來理解離子反應(yīng)的本質(zhì)：新課時，很多同學(xué)不理解侯氏制堿法的反應(yīng)原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，認為這個反應(yīng)生成的NaHCO3不是難溶物質(zhì)，所以此反應(yīng)不能發(fā)生。這主要是因為沒有理解“難溶物質(zhì)”和“難溶于水的物質(zhì)”的區(qū)別，實質(zhì)上是沒有真正理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。最初化學(xué)中所講的反應(yīng)發(fā)生的條件只是從反應(yīng)物、生成物的形式上進行分類，簡單地提出生成氣體、產(chǎn)生沉淀、生成水這三個條件。隨著化學(xué)學(xué)習(xí)的深入，同學(xué)們應(yīng)該從強弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡移動等角度重新認識離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)，總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，以完成知識點的擴充、知識面的形成、知識網(wǎng)的構(gòu)建和認知水平的提高。判斷離子反應(yīng)發(fā)生的標(biāo)準(zhǔn)是“溶液中某些離子的濃度減小”，所以只要電解質(zhì)交換成分或發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成的物質(zhì)比原來的物質(zhì)更難電離、更難溶解、更易揮發(fā)，某些離子的濃度就會減小，離子反應(yīng)就能夠發(fā)生。但要特別注意理解“難溶物質(zhì)≠難溶于水的物質(zhì)”，難溶物質(zhì)包括難溶于水的物質(zhì)，也包括難溶于其他溶劑或難溶于某種溶液的物質(zhì)。一種溶質(zhì)在某種水溶液中的溶解度往往不同于它在水中的溶解度。所以在制堿過程中，NaHCO3在飽和NaCl水溶液中因為難溶而析出。又如AgCl在水中難溶，但可溶于液氨，而BaCl2難溶于液氨，因此有以下反應(yīng)。水溶液中：BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2液氨中：2AgCl+Ba(NO3)2=BaCl2+2AgNO3以上反應(yīng)說明溶劑不同，離子反應(yīng)發(fā)生的機理就不同。同理，許多同學(xué)在學(xué)習(xí)中總結(jié)出這樣一些規(guī)律：強酸制弱酸、可溶堿制不溶堿、可溶鹽制不溶鹽等。隨著歸納的深入，大家就會發(fā)現(xiàn)有些反應(yīng)不符合這些規(guī)律，如：H2S+CuSO4=H2SO4+Cu2S （1）Mg(OH)2+NH4Cl(過量)=MgCl2+NH3.H2O （2）AgCl+KI=AgI+KCl （3）上述反應(yīng)為什么能夠進行呢？我們首先應(yīng)該認識到，上述所謂的規(guī)律是大家歸納的經(jīng)驗規(guī)律，并不適用于所有的反應(yīng)，不是放之四海而皆準(zhǔn)的。事實上，解釋這些不符合“規(guī)律”的現(xiàn)象，要應(yīng)用離子反應(yīng)的實質(zhì)：離子結(jié)合成比原來的物質(zhì)更難電離（或更難溶，或更易揮發(fā)）的物質(zhì)→溶液中部分反應(yīng)物離子濃度減小→化學(xué)平衡向生成更難電離（或更難溶，或更易揮發(fā)）的物質(zhì)方向移動→發(fā)生離子反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，生成的物質(zhì)越難電離（或越難溶，或越易揮發(fā)），離子反應(yīng)就會進行得越徹底。“強酸制弱酸”只不過是這類離子反應(yīng)中的一種情況，即反應(yīng)沒有其他因素影響時，強酸中H+的濃度大，若在此溶液里加入弱酸鹽，H+與弱酸根離子結(jié)合成弱酸分子，H+和弱酸根離子的濃度減小，反應(yīng)的結(jié)果是“強酸制弱酸”。如H2SO4+2CH3COONa=2CH3COOH+Na2SO4。H2S和CuSO4溶液反應(yīng)是由于Cu2+和H2S電離生成的s2-結(jié)合生成了比H2S更難電離的CuS，H2S的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)果生成了H2SO4。離子方程式為：H2SH++HS_HS_H++S2_S2-+Cu2+=CuS下面兩個反應(yīng)也是化學(xué)平衡移動的結(jié)果。Mg(OH)2(S)Mg2+(aq)+2OH_(aq)OH_+NH4+NH3。H2O由于大量NH4+的存在，NH4+和OH_結(jié)合成了NH3.H2O，促進了Mg(OH)2的溶解。那么，Mg2+會不會和NH3.H2O重新反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀呢？這要看溶液中NH4+的濃度，大量NH4+的存在會抑制NH3.H2O的電離，溶液中OH_濃度就很小，Mg2+和NH3.H2O能大量共存于含大量NH4+的溶液中。對于反應(yīng)（3），AgI的溶解度比AgCl的小得多，一種沉淀轉(zhuǎn)變成另一種更難溶的沉淀：AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl_(aq)Ag++I-_=AgI以上例子也說明只有單一因素影響化學(xué)反應(yīng)的方向時才有“強酸制弱酸、可溶堿制不溶堿、可溶鹽制不溶鹽……”這樣一些規(guī)律。也說明只有單一因素影響化學(xué)反應(yīng)的方向時的化學(xué)反應(yīng)才適于比較反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)強弱。如分別把CO2通入NaClO、Ca(ClO)2水溶液中發(fā)生的反應(yīng)：Ca(ClO)2+H2CO3=2HClO+CaCO3前者能被用來說明H2CO3的酸性強于HClO的，后者不能，因為后者伴隨著沉淀反應(yīng)，不是單一因素影響化學(xué)反應(yīng)的方向。同理，Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3這個反應(yīng)也不能說明Ca(OH)2的堿性就強于NaOH的。以上說明在我們高三復(fù)習(xí)的時候，通過歸納法由簡到繁、由淺到深、由表及里的層層推進，循序漸進，這樣復(fù)習(xí)更能激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生自己思考、推理、判斷和概括總結(jié)，有利于學(xué)生對概念、特征及本質(zhì)的理解與掌握，使學(xué)生真正領(lǐng)悟知識點的精華。三、歸納深究致錯根源避免同類錯誤學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中出現(xiàn)失誤、錯誤是很正常的現(xiàn)象。學(xué)生的學(xué)習(xí)過程實質(zhì)上是不斷與錯誤作斗爭的過程，即反思的過程。學(xué)生正是解決學(xué)習(xí)中的問題與錯誤的過程中掌握知識、學(xué)會學(xué)習(xí)。為了引導(dǎo)學(xué)生從錯誤中吸取教訓(xùn)、學(xué)會學(xué)習(xí)，教師在高三復(fù)習(xí)時應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生善于歸納總結(jié)，引導(dǎo)學(xué)生對自己錯誤進行求同存異的比較，特別是找到相同點，幫助使學(xué)生找到致錯的原因，找到正確的應(yīng)對方法，避免以后發(fā)生類似的錯誤。例如：1、下列氣態(tài)烴在1200A、C2H2B、C2H4C、C2H6D、C3H例題：2、下列氣態(tài)烴完全燃燒后氣體恢復(fù)到室溫體積不變的是（）A、C2H2B、C2H4C、C2H6D、第1題答案選B，部分學(xué)生錯選A、C、D。第2題答案選取D，部分先B，選錯的原因有兩個：一是忽視在1200CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O(1)燃燒后溫度高于1000C時,水為氣態(tài):前后體積變化等于y/4-1。（2）燃燒后溫度低于1000無論水為氣態(tài)，還是液態(tài)，燃燒前后氣體體積的變化都只與烴分子中的氫原子數(shù)有關(guān)，而與烴分子中的碳原子無關(guān)。這樣類比歸納，可以使學(xué)生對易出錯、易忽視的知識加深印象、理解更到位，從而學(xué)會靈活應(yīng)用所學(xué)的化學(xué)知識，達到我們教師復(fù)習(xí)的目的。再如當(dāng)碰到有關(guān)漂白原理的題目的時候我們教師就可以引領(lǐng)學(xué)生歸納總結(jié)一下有關(guān)知識：（1）HClONa2O2H2O2的漂白原理——利用了它們的氧化性；

（2）木炭、明礬的漂白原理——利用了它們的吸附性；

（3）SO2的漂白原理——與有機色質(zhì)結(jié)合成了無色物質(zhì)。

從而在歸納總結(jié)的過程中，學(xué)生既認識了一些常見的漂白性物質(zhì)，又知道了它們的漂白原理的不同，這樣以后碰到這類習(xí)題學(xué)生正確率就會大大提高?？傊畾w納法是比較適合新教材內(nèi)容復(fù)習(xí)的一種比較好的方法，它能加深學(xué)生對所學(xué)知識的理解和記憶，使其在識同辨異中開動腦筋，增進學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)效率；它能引導(dǎo)學(xué)生善于觀察，勤于思考，在“歸納”中滲透，在“對比”中鞏固，在領(lǐng)會中使知識得到升華，著名心理學(xué)家布魯納說：“教學(xué)生知識，不如教學(xué)生方