課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《第35講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

一輪重點(diǎn)鞏固方向比努力更重要研究考綱·辨明考向質(zhì)性與構(gòu)結(jié)子原考綱要求考綱解讀考向預(yù)測(cè)1．了解原子核外電子的排布原理及能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(1～36號(hào))原子核外電子、價(jià)電子的排布。2．了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。3．了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。4．了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。5．了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。

1．考查題型為非選擇題，分?jǐn)?shù)約為3～6分。2．高考對(duì)本部分的考查主要有三個(gè)方面：前四周期元素核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)與推斷；運(yùn)用電離能、電負(fù)性解釋推斷某些元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用。高考將會(huì)穩(wěn)中有變，可能與元素周期律、元素周期表的知識(shí)或元素及其化合物的知識(shí)相結(jié)合進(jìn)行考查。注意本部分考查內(nèi)容的規(guī)律性強(qiáng)，因此命題空間廣闊，考查方式也會(huì)向多方位、多層次發(fā)展。

核心素養(yǎng)思維導(dǎo)圖1、宏觀辨析與微觀探析：能從離子或原子結(jié)構(gòu)示意圖、能層、能級(jí)等不同層次認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布規(guī)律，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)與規(guī)律。能運(yùn)用構(gòu)造原理和能量最低原理揭示原子核外電子排布規(guī)律。3.變化觀念與平衡思想：能多角度、動(dòng)態(tài)地分析核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)及原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律，認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的變化規(guī)律。4、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：能發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的問(wèn)題，如核外電子排布、元素第一電離能的特殊性等，面對(duì)異?，F(xiàn)象敢于提出自己的見(jiàn)解。具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，能對(duì)與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題做出正確的價(jià)值判斷。

名師備考建議根據(jù)近幾年全國(guó)卷高考命題特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)《原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。這一部分是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基礎(chǔ)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意：①把握電子排布的規(guī)律，通過(guò)書(shū)寫(xiě)一些元素(如N、O、Mg等)原子的電子排布式，加深對(duì)泡利不相容原理和洪特規(guī)則的理解；②熟悉元素的第一電離能與元素金屬性或非金屬性的關(guān)系，更要注意第一電離能的特例。

高考對(duì)本講知識(shí)的考查主要有四個(gè)方面：①前四周期元素中原子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)以及根據(jù)電子排布式的特點(diǎn)進(jìn)行元素推斷；②運(yùn)用電離能、電負(fù)性解釋推測(cè)某些元素的性質(zhì)；③結(jié)合元素周期律及元素周期表以推斷題的形式考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用。④復(fù)習(xí)時(shí)要結(jié)合圖形，提高觀察能力和空間想象能力，這樣才能認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，更好地理解和掌握晶胞的概念和常見(jiàn)晶體的結(jié)構(gòu)，并注意計(jì)算能力的培養(yǎng)。預(yù)計(jì)2024年高考將會(huì)穩(wěn)中有變，可能與元素周期律、元素周期表的知識(shí)或元素及其化合物的知識(shí)相結(jié)合進(jìn)行考查。注意本部分考查內(nèi)容的規(guī)律性強(qiáng)，因此命題空間廣闊，考查方式也會(huì)向多方位、多層次發(fā)展。真題再現(xiàn)·辨明考向√1.(2023年重慶卷)“嫦娥石”是中國(guó)首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(釔，原子序數(shù)比Fe大13)組成，下列說(shuō)法正確的是A.Y位于元素周期表的第ⅢB族B.基態(tài)Ca原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中C.5種元素中，第一電離能最小的是FeD.5種元素中，電負(fù)性最大的是P解析：A．釔原子序數(shù)比Fe大13，為39號(hào)元素，為元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正確；B．鈣為20號(hào)元素，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，基態(tài)Ca原子的核外電子填充在10個(gè)軌道中，B錯(cuò)誤；C．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，5種元素中，鈣第一電離能比鐵小，C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；5種元素中，電負(fù)性最大的是O，D錯(cuò)誤；√2.(2023年湖南卷)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：X>Y>Z>WB.原子半徑：X<Y<Z<WC.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性解析：根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測(cè)X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態(tài)X原子中未成鍵電子數(shù)為2，因此Y的未成鍵電子數(shù)為1，又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未成鍵電子數(shù)為3，又因其其原子序大于Y，故Y應(yīng)為F元素、Z其應(yīng)為P元素；從熒光粉的結(jié)構(gòu)式可以看出W為某+2價(jià)元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca，據(jù)此答題。A．電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，根據(jù)其規(guī)律，同一周期從左到右依次增大，同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負(fù)性大小為：Y>X>Z>W，A錯(cuò)誤；B．同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為：Y<X<Z<W，B錯(cuò)誤；C．F2與水反應(yīng)生成HF氣體和O2，Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C正確；D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，幾乎沒(méi)有氧化性，D錯(cuò)誤；√3．(2023年湖北卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列說(shuō)法正確的是A．分子的極性：WZ3＜XZ3B．第一電離能：X＜Y＜ZC．氧化性：X2Y3＜W2Y3D．鍵能：X2＜Y2＜Z2解析：Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z是F，X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，則X為N，Y為O，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，則W為B，即：W為B，X為N，Y為O，Z是F，以此解題。A．由分析可知，W為B，X為N，Z是F，WZ3為BF3，XZ3為NF3，其中前者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ3＜XZ3，A正確；B．由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價(jià)層電子排布式為2s22p3，為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，W為B，X為N，Y為O，則X2Y3為N2O3，W2Y3為B2O3，兩種化合物中N和B的化合價(jià)都是+3價(jià)，但是N的非金屬性更強(qiáng)一些，故N2O3的氧化性更強(qiáng)一些，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，其中N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)?，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯(cuò)誤；√4．(2023年廣東卷)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn-1，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說(shuō)法正確的是A．元素電負(fù)性：E＞Y＞ZB．氫化物沸點(diǎn)：M＞Y＞EC．第一電離能：X＞E＞YD．YZ3和YE的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形解析：E在地殼中含量最多為氧元素，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn-1，所以n－1＝2，n＝3，X為鎂或者n＝2，X為鋰，Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿所以可能為氮或磷，Y和M同族所以為氮或磷，根據(jù)X與M同周期、XYZ4ME4化合價(jià)之和為零，可確定Z為氫元素、M為磷元素、X為鎂元素、E為氧元素、Y氮元素。A．元素電負(fù)性：氧大于氮大于氫，A正確；B．磷化氫、氨氣、水固體均是分子晶體，氨氣、水固體中都存在氫鍵沸點(diǎn)高，磷化氫沒(méi)有氫鍵沸點(diǎn)低，所以氫化物沸點(diǎn)：冰大于氨大于磷化氫，B錯(cuò)誤；C．同周期第一電離能自左向右總趨勢(shì)逐漸增大，當(dāng)出現(xiàn)第ⅡA族和第ⅤA族時(shí)比左右兩側(cè)元素電離能都要大，所以氮大于氧大于鎂，C錯(cuò)誤；D．NH3價(jià)層電子對(duì)為3＋1＝4，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，NO價(jià)層電子對(duì)為3＋0＝3，沒(méi)有孤電子對(duì)，NO空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯(cuò)誤；√5．(2023年浙江6月選考)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是A.第一電離能：Y＞Z＞XB.電負(fù)性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W＜ZD.W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子解析：X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。A．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：Z＞Y＞X，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)，故B正確；C．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W＜Z，故C正確；D．W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，故D正確。√6．(2023屆T8聯(lián)考)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+。在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Ni2+與4個(gè)N原子共平面B．Ni2+的價(jià)電子排布式為3d64s2C．該結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有極性鍵、配位鍵和氫鍵D．丁二酮肟中，C、N、O的第一電離能及電負(fù)性均依次增大解析：A．Ni2+與4個(gè)N原子為正方形結(jié)構(gòu)，共平面，A正確；B．鎳為28號(hào)元素，鎳原子失去2個(gè)電子形成鎳離子，Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，該結(jié)構(gòu)中存在有碳?xì)洹⑻嫉?、氮氧極性鍵，氮鎳配位鍵，同時(shí)分子中還存在氫鍵，但是氫鍵不是化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能為N>O>C，D錯(cuò)誤；7.(2023年浙江1月選考)硫酸銅應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是A.Cu元素位于周期表p區(qū) B.硫酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.硫酸銅溶液呈酸性 D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性√解析：A．Cu為29號(hào)元素，位于IB族，屬于ds區(qū)元素，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅屬于鹽類(lèi)，在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解使溶液呈酸性，故C正確；D．銅離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故D正確；√√9.(2023年浙江1月選考)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說(shuō)法不正確的是A.電負(fù)性：Z＞XB.最高正價(jià)：Z＜MC.Q與M的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y解析：X的2s軌道全充滿，X為Be，Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，Y為C，M是地殼中含量最多的元素，M為O，X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則Z為N，Q是純堿中的一種元素，則Q為Na，據(jù)此分析。A．同一周期元素從左至右，電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性N大于Be，A正確；B．N最高正價(jià)為+5價(jià)，O無(wú)最高正價(jià)，最高正價(jià)N大于O，B錯(cuò)誤；C．Na和O形成的過(guò)氧化鈉中含有非極性共價(jià)鍵，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N大于C，硝酸酸性強(qiáng)于碳酸，D正確；√11.(2022年海南卷)鈉和鉀是兩種常見(jiàn)金屬，下列說(shuō)法正確的是A.鈉元素的第一電離能大于鉀B.基態(tài)鉀原子價(jià)層電子軌道表示式為C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18√解析：A．同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強(qiáng)的元素，其第一電離能越小，因此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A說(shuō)法正確；B．基態(tài)鉀原子價(jià)層電子為4s1，其軌道表示式為，B說(shuō)法不正確；C．鉀和鈉均能與水發(fā)生置換反應(yīng)，因此，鉀不能置換出NaC1溶液中的鈉，C說(shuō)法不正確；D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11和19，兩者相差8，D說(shuō)法不正確；√12.(2022年江蘇卷)工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說(shuō)法正確的是A.半徑大?。簉(Al3+)＜r(Na+)B.電負(fù)性大小：χ(F)＜χ(O)C.電離能大?。篒1(O)＜I1(Na)D.堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Al(OH)3

解析：A．核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為r(Al3+)＜r(Na+)，故A正確；B．同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故χ(F)＞χ(O)，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢(shì)，故電離能大小為I1(O)＞I1(Na)，故C錯(cuò)誤；D．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為NaOH＞Al(OH)3，故D錯(cuò)誤；13.(2022年遼寧卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X能與多種元素形成共價(jià)鍵 B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z＜QC.第一電離能：Y＞Z D.電負(fù)性：W＜Z√解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，說(shuō)明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個(gè)單電子，可分類(lèi)討論：①為第二周期元素時(shí)，最外層電子排布為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時(shí)，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。A．X為C，能與多種元素(H、O、N、P、S等)形成共價(jià)鍵，A正確；B．Z和Q形成的簡(jiǎn)單氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點(diǎn)高于H2S，B錯(cuò)誤；C．Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，C正確；D．W為Al，Z為O，O的電負(fù)性更大，D正確；√14．(2022年八省八校第一次聯(lián)考)F2、Ne、Ar、Kr(氪，第四周期)、Xe(氙，第五周期)是半導(dǎo)體行業(yè)光刻氣的主要原料，其中F2和Xe在高溫下可以化合生成XeF2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．第一電離能：Xe＜Kr＜Ar＜Ne，F(xiàn)2與Kr化合更困難B．氧化性：F2＞XeF2C．Xe的原子序數(shù)比Kr大18D．Xe的價(jià)電子排布為4d105s2

5p6解析：Xe的價(jià)電子排布是5s25p6

，而不是4d105s2

5p6，D錯(cuò)誤?！?5．(2021年湖北卷)金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類(lèi)配體L，得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Na-的半徑比F-的大 B.Na-的還原性比Na的強(qiáng)C.Na-的第一電離能比H-的大D.該事實(shí)說(shuō)明Na也可表現(xiàn)出非金屬性解析：A．Na-核外有3個(gè)電子層、F－核外有2個(gè)電子層，故Na-的半徑比F－的大，A項(xiàng)正確；B．Na-的半徑比Na的大，Na-中原子核對(duì)最外層電子的引力小，易失電子，故Na-的還原性比Na的強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C．H－的1s上有2個(gè)電子，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故Na-的第一電離能比H－的小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該事實(shí)說(shuō)明Na可以形成Na-，得電子表現(xiàn)出非金屬性，D項(xiàng)正確?！獭?7．(2021年遼寧卷)某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是()A.氫化物沸點(diǎn)：X＞Y B.原子半徑：M＜X＜Y＜ZC.第一電離能：W＜X＜Y＜Z D.陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵解析：由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周?chē)纬闪?個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個(gè)單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)：X＜Y，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：M＜Z＜Y＜X，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：W＜X＜Z＜Y，C錯(cuò)誤；D．由于陽(yáng)離子中的Y原子是N原子，形成了類(lèi)似于銨根離子的陽(yáng)離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，現(xiàn)在形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故還有一個(gè)配位鍵，D正確。18.(2021年山東卷)X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：X>Y B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種√解析：Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽(yáng)離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。A．P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項(xiàng)不符合題意；B．兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3->Cl-，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即X>Y，B項(xiàng)不符合題意；C．同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；D．同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項(xiàng)符合題意；故選D。√19.(2021年江蘇卷)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，W與Z處于同個(gè)主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)D.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱解析：前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，則X為N元素；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y為Al；基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，則Z為Cl；W與Z處于同一主族，則W為Br。A．根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2p處于半充滿狀態(tài)，因此X(N)的第一電離能比同周期相鄰元素的大，故B正確；C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱即Al(OH)3＜HClO4，故C錯(cuò)誤；D．同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。20．(2020年天津卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是(

)元素最高價(jià)氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1mol·L－1溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A.元素電負(fù)性：Z<WB．簡(jiǎn)單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z√解析：根據(jù)表中信息，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為H3ZO4，可得Z為＋5價(jià)，位于ⅤA族，結(jié)合0.1mol·L－1溶液對(duì)應(yīng)的pH可得Z為P元素，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，應(yīng)該是硝酸，X為N，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，且位于Z之前，Y為Na，根據(jù)W位于P之后，且0.1mol·L－1溶液的pH＝0.7，可得W為S。元素電負(fù)性：P＜S，A項(xiàng)正確；根據(jù)電子層數(shù)越多，簡(jiǎn)單離子的半徑越大，可得離子半徑S2－＞Na＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S的價(jià)電子排布式為3s23p4，P的價(jià)電子排布式為3s23p3(為半充滿穩(wěn)定狀態(tài))，元素第一電離能：P＞S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3分子間存在氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：NH3＞PH3，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！?1.(2020年山東高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是(

)A．第一電離能：W>X>Y>ZB．簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X>WC．簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>ZD．氫化物水溶液的酸性：Y>W解析：四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，若X為第二周期元素，則X可能為Be或O，若X為第三周期元素，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則X為O，Z為Na，由X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大及Y、W最外層電子數(shù)相同，可推出Y為F，W為Cl。同一周期從左向右第一電離能總趨勢(shì)為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序?yàn)镕＞O＞Cl＞Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)非金屬性：F>O>Cl，可知簡(jiǎn)單離子的還原性Cl－>O2－>F－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多簡(jiǎn)單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序?yàn)镃l－＞O2－＞F－＞Na＋，C項(xiàng)正確；F元素的非金屬性強(qiáng)于Cl元素，則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強(qiáng)于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HCl的酸性強(qiáng)于HF，D項(xiàng)錯(cuò)誤。22.(2024年1月浙江節(jié)選)氮和氧是構(gòu)建化合物的常見(jiàn)元素。請(qǐng)回答：(2)下列說(shuō)法正確的是_______。A.電負(fù)性：B＞N＞OB.離子半徑：P3-＜S2-＜Cl－C.第一電離能：Ge＜Se＜AsD.基態(tài)Cr的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d4C解析：(2)A．同一周期，從左到右，電負(fù)性依次增強(qiáng)，故順序?yàn)镺＞N＞B，A錯(cuò)誤；B．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故順序?yàn)镻3-＞S2-＞Cl－，B錯(cuò)誤；C．同一周期，從左到右，電離能增大的趨勢(shì)，VA族和ⅥA族相反，故順序?yàn)镚e＜Se＜As，C正確；D．基態(tài)Cr的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d54s1，D錯(cuò)誤；故選C；23．(2023年廣東卷節(jié)選)配合物廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。(1)某有機(jī)物R能與Fe2+形成橙紅色的配離子[FeR3]2+，該配離子可被HNO3氧化成淡藍(lán)色的配離子[FeR3]3+。①基態(tài)Fe2+的3d電子軌道表示式為_(kāi)__________________________________。解析：(1)①基態(tài)Fe2+的3d電子軌道表示式為

；24．(2023年湖北卷節(jié)選)SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl4對(duì)廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Co位于元素周期表第____周期，第____族。(5)導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有_______(填標(biāo)號(hào))。a．Si－Cl鍵極性更大b．Si的原子半徑更大c．Si－Cl鍵鍵能更大d．Si有更多的價(jià)層軌道4Ⅷabd解析：(1)Co是27號(hào)元素，其原子有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布為3d74s2，元素周期表第8、9、10三個(gè)縱行合稱第Ⅷ族，因此，其位于元素周期表第4周期、第Ⅷ族。(5)a．Si－Cl鍵極性更大，則Si－Cl鍵更易斷裂，因此，SiCl4比CCl4易水解，a有關(guān)；

b．Si的原子半徑更大，因此，SiCl4中的共用電子對(duì)更加偏向于Cl，從而導(dǎo)致Si－Cl鍵極性更大，且Si原子更易受到水電離的OH－的進(jìn)攻，因此，SiCl4比CCl4易水解，b有關(guān)；c．通常鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定且不易斷裂，因此，Si－Cl鍵鍵能更大不能說(shuō)明Si－Cl更易斷裂，故不能說(shuō)明SiCl4比CCl4易水解，c無(wú)關(guān)；

d．Si有更多的價(jià)層軌道，因此更易與水電離的OH－形成化學(xué)鍵，從而導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解，d有關(guān)；綜上所述，導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有abd。25．(2023年北京卷節(jié)選)硫代硫酸鹽是一類(lèi)具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根(S2O)可看作是SO中的一個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物。(1)基態(tài)S原子價(jià)層電子排布式是__________。(2)比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：_________________________________________________________________。3s23p4I1(O)＞I1(S)，r(O)小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力大，難失去一個(gè)電子解析：(1)S是第三周期ⅥA族元素，基態(tài)S原子價(jià)層電子排布式為3s23p4。答案為3s23p4；(2)S和O為同主族元素，O原子核外有2個(gè)電子層，S原子核外有3個(gè)電子層，O原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力大，不易失去1個(gè)電子，即O的第一電離能大于S的第一電離能。答案為I1(O)>I1(S)，氧原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力大，不易失去一個(gè)電子；26.(2023年全國(guó)乙卷節(jié)選)中國(guó)第一輛火星車(chē)“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物(MgxFe2－xSiO4)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。橄欖石中，各元素電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)_____________________，鐵的化合價(jià)為_(kāi)______。3d64s2

O＞Si＞Fe＞Mg+2解析：(1)Fe為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2。元素的金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越小，元素的非金屬性越強(qiáng)則其電負(fù)性越大，因此，橄欖石(MgxFe2－xSiO4)中，各元素電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞Si＞Fe＞Mg；因?yàn)镸gxFe2－xSiO4中Mg、Si、O的化合價(jià)分別為＋2、＋4和－2，x＋2－x＝2，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0，可以確定鐵的化合價(jià)為＋2。27.(2023年浙江1月選考節(jié)選)硅材料在生活中占有重要地位。請(qǐng)回答：(1)Si(NH2)4分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱為

，分子中氮原子的雜化軌道類(lèi)型是_______。Si(NH2)4受熱分解生成Si3N4和NH3，其受熱不穩(wěn)定的原因是________________________________________________________________________________________________________。(2)由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是___________。A.微粒半徑：③>①>②B.電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②C.電離一個(gè)電子所需最低能量：①>②>③D.得電子能力：①＞②四面體sp3

Si周?chē)腘H2基團(tuán)體積較大，受熱時(shí)斥力較強(qiáng)[Si(NH2)4中Si－N鍵能相對(duì)較小]；產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)AB解析：(1)Si(NH2)4分子可視為SiH4分子中的4個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的，所以Si(NH2)4分子中Si原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3，分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱為四面體；氨基(－NH2)氮原子形成3個(gè)σ鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，N原子雜化軌道數(shù)目為4，N原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3；Si周?chē)腘H2基團(tuán)體積較大，受熱時(shí)斥力較強(qiáng)Si(NH2)4中Si－N鍵能相對(duì)較小；產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)，故Si(NH2)4受熱不穩(wěn)定，容易分解生成Si3N4和NH3；(2)電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，可推知分別為基態(tài)Si原子、Si+離子、激發(fā)態(tài)Si原子；A．激發(fā)態(tài)Si原子有四層電子，Si+離子失去了一個(gè)電子，根據(jù)微粒電子層數(shù)及各層電子數(shù)多少可推知，微粒半徑：③>①>②，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)上述分析可知，電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②，選項(xiàng)B正確；C．激發(fā)態(tài)Si原子不穩(wěn)定，容易失去電子；基態(tài)Si原子失去一個(gè)電子是硅的第一電離能，Si+離子失去一個(gè)電子是硅的第二電離能，由于I2>I1，可以得出電離一個(gè)電子所需最低能量：②>①>③，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由C可知②比①更難失電子，則②比①更容易得電子，即得電子能力：②>①，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；28.(2022年全國(guó)甲卷節(jié)選)2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2＝CH2)與四氟乙烯(CF2＝CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為

。(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能Ⅰ變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是_______(填標(biāo)號(hào))，判斷的根據(jù)是_____________

；第三電離能的變化圖是_______(填標(biāo)號(hào))。圖a同一周期第一電離能的總體趨勢(shì)是依次升高的，但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高圖b(2)C、N、O、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能的總體趨勢(shì)是依次升高的，但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高，因此C、N、O、F四種元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<O<N<F，滿足這一規(guī)律的圖像為圖a，氣態(tài)基態(tài)正2價(jià)陽(yáng)離子失去1個(gè)電子生成氣態(tài)基態(tài)正3價(jià)陽(yáng)離子所需要的的能量為該原子的第三電離能，統(tǒng)一周期原子的第三電離能的總體趨勢(shì)也一次升高，但由于C原子在失去2個(gè)電子之后的2s能級(jí)為全充滿狀態(tài)，因此其再失去一個(gè)電子需要的能量稍高，則滿足這一規(guī)律的圖像為圖b，故答案為：圖a、同一周期第一電離能的總體趨勢(shì)是依次升高的，但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高、圖b。29.(2021年高考全國(guó)乙卷)過(guò)渡金屬元素鉻(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(1)對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為[Ar]3d54s1B．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C．電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大AC解析：(1)A.基態(tài)原子滿足能量最低原理，Cr有24個(gè)核外電子，軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為[Ar]3d54s1，A正確；B.Cr核外電子排布為[Ar]3d54s1，由于能級(jí)交錯(cuò)，3d軌道能量高于4s軌道的能量，即3d電子能量較高，B錯(cuò)誤；C.電負(fù)性為原子對(duì)鍵合電子的吸引力，同周期除零族原子序數(shù)越大電負(fù)性越強(qiáng)，鉀與鉻位于同周期，鉻原子序數(shù)大于鉀，故鉻電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大，C正確；故答案為：AC；K+和P3-

1.能層(n)在多電子原子中，核外電子的_____是不同的，按照電子的_____差異將核外電子分成不同的能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。2.能級(jí)同一能層里電子的_____也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用___________表示，同一能層里，各能級(jí)的能量按____________的順序依次升高，即：_____________________。核心知識(shí)梳理考點(diǎn)一原子核外電子排布原理能量能量能量s、p、d、fs、p、d、fE(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)一、理清兩個(gè)概念3．能層與能級(jí)的關(guān)系二、熟記原子軌道的形狀、數(shù)目和能量關(guān)系三、掌握基態(tài)原子核外電子排布1．排布原則(1)能量最低原理：電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。注意：所有電子排布規(guī)則都需要滿足能量最低原理。(2)泡利原理每個(gè)原子軌道里最多只能容納____個(gè)電子，且自旋狀態(tài)_____。如2s軌道上的電子排布圖為

，不能表示為

。2相反(3)洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是________占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，如2p3的電子排布圖為

，不能表示為

或

。優(yōu)先單獨(dú)洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)時(shí)原子的能量最低，如24Cr的電子排布式為[Ar]3d54s1，29Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1。2．填充順序——構(gòu)造原理絕大多數(shù)元素的原子核外電子的排布遵循如圖所示的排布順序，人們把它稱為構(gòu)造原理。它是書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子核外電子排布式的依據(jù)。4.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法表示方法以硫原子為例電子排布式1s22s22p63s23p4簡(jiǎn)化電子排布式[Ne]3s23p4電子排布圖(或軌道表示式)價(jià)電子排布式3s23p4最低能量低能級(jí)較高能級(jí)3．原子的狀態(tài)(1)基態(tài)原子：處于

的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子吸收能量后，從

躍遷到

狀態(tài)的原子。5.電子的躍遷與原子光譜(1)電子的躍遷(2)不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)

或

不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。吸收釋放注意：①“七基色”與波長(zhǎng)的關(guān)系為：按“紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫”的順序，波長(zhǎng)逐漸變小。②基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖。(1)2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等(

)(2)2px、2py、2pz的能量相等(

)(3)鐵元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6(

)(4)磷元素基態(tài)原子的電子排布圖為√××(

)×(5)電子排布式1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理(

)(6) 表示的原子能量處于最低狀態(tài)(

)××正誤判斷理解應(yīng)用1.寫(xiě)出下列原子或離子的①電子排布式、②價(jià)電子排布圖、③電子占的原子軌道數(shù)、④未成對(duì)電子數(shù)。(1)N：①_________，②________________，③____，④____。(2)Cl：①_________________________，②__________________，③____，④____。(3)Fe2＋：①__________________________，②_____________________，③_____，④_____。1s22s22p3531s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)911s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)144(4)Cu：①________________________________，②______________________，③____，④___。(5)Se：①_____________________________________，②_________________，③____，④____。(6)Br－：①_____________________________________，②________________，③____，④____。1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)1511s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)1821s22s22p63s23p63d104s24p6(或[Ar]3d104s24p6)180核外電子排布常見(jiàn)錯(cuò)誤(1)在寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：① (違反能量最低原理)②(違反泡利原理)③ (違反洪特規(guī)則)④ (違反洪特規(guī)則)特別提示(2)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。(3)注意比較原子核外電子排布式、簡(jiǎn)化電子排布式、價(jià)電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s1；價(jià)電子排布式：3d104s1。1．下列說(shuō)法正確的是(

)A．同一原了中，2s、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多B．電子排布式(22

Ti)

1s22s22p63s23p10違反了能最最低原則C．表示的原子能量處于最低狀態(tài)D．正三價(jià)陽(yáng)離了的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第Ⅷ族√對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一電子排布式、電子排布圖的書(shū)寫(xiě)解析：A項(xiàng)，不同能層中p能級(jí)的軌道數(shù)相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能級(jí)的能量由低到高的順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d…s、p、d能級(jí)可容納的最多電子數(shù)分別為2、6、10，所以22Ti的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由洪特規(guī)則可知，2p能級(jí)的3個(gè)電子應(yīng)分占不同的軌道，而且自旋方向相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素是26號(hào)元素鐵，在周期表中位于第Ⅷ族，正確。2．下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是(

)√解析：Na的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s1。即上一周期的稀有氣體[元素符號(hào)]＋該原子的價(jià)電子排布?！?．下列各組表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是(

)A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子解析：A項(xiàng)，3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個(gè)電子，所以兩個(gè)原子是同種元素的原子；B項(xiàng)，2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，它的2p能級(jí)上只能是5個(gè)電子，所以兩原子是同種元素的原子；C項(xiàng)，M層全充滿而N層為4s2的原子，其M層應(yīng)為18個(gè)電子，而后者的M層上只有8個(gè)電子，所以兩原子不是同種元素的原子；4.按要求書(shū)寫(xiě)電子排布式或電子排布圖。(1)基態(tài)C原子的核外電子排布式為_(kāi)________。(2)基態(tài)Ni原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)_________。(3)基態(tài)Cr3＋的核外電子排布式為_(kāi)______。(4)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為_(kāi)______。(5)基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)________________________。(6)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式為_(kāi)____________。(7)基態(tài)Ni2＋的價(jià)電子排布圖為_(kāi)____________________。1s22s22p2[Ar]3d84s2[Ar]3d3[Ar]3d5[Ar]3d104s24p15．下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。解析：①④不符合能量最低原理；②不符合洪特規(guī)則。③⑤√題組二電子的躍遷與原子光譜解析：A項(xiàng)，吸收光能，形成吸收光譜；B項(xiàng)，由激發(fā)態(tài)→基態(tài)，釋放光能，形成發(fā)射光譜；C項(xiàng)，形成吸收光譜；D項(xiàng)，2px與2py能量相同，不屬于電子躍遷。7．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A．能層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀不相同，但半徑越大B．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．原子價(jià)電子排布式為5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解√解析：A．s能級(jí)的軌道都是球形的，且電子層序數(shù)越大，半徑也就越大，故A錯(cuò)誤；B．在一個(gè)軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一電子層的不同軌道中，電子的自旋方向是可以相同的，故B錯(cuò)誤；C．Mg原子3s2能級(jí)上的2個(gè)電子吸收能量躍遷到3p2軌道上，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，故C正確；D．原子的最外層電子排布是5s1的元素是Rb元素，其氫氧化物是強(qiáng)堿，可以與氫氧化鋁反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。8.下列有關(guān)光譜的說(shuō)法不正確的是A.原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.原子光譜只有發(fā)射光譜C.通過(guò)原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素D.通過(guò)光譜分析可以鑒定某些元素√解析：電子在基態(tài)和激發(fā)態(tài)之間的躍遷會(huì)引起能量的變化，并以光的形式體現(xiàn)，用光譜儀攝取得到光譜。電子從基態(tài)向激發(fā)態(tài)的躍遷會(huì)吸收能量，形成吸收光譜；電子從激發(fā)態(tài)向基態(tài)的躍遷會(huì)放出能量，形成發(fā)射光譜。原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因，選項(xiàng)A正確；原子光譜既有發(fā)射光譜，也有吸收光譜，選項(xiàng)B不正確；通過(guò)原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，選項(xiàng)C正確；通過(guò)光譜分析可以鑒定某些元素，選項(xiàng)D正確。9.回答下列問(wèn)題：(1)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。則元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_(kāi)____nm(填字母)。

B.553.5

(2)發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是______________________________________________________。A電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量解析：可見(jiàn)光波長(zhǎng)范圍為350nm～770nm，可見(jiàn)光按紅橙黃綠藍(lán)(靛)紫的順序波長(zhǎng)依次變短。題組三多種“化學(xué)用語(yǔ)”的規(guī)范使用10.有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：(1)A原子的核外電子排布式___________。1s22s22p63s1元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑解析：根據(jù)題中信息可推出：A為Na，B為Al，C為N，D為Cl。(2)B元素在周期表中的位置_______________；離子半徑：B______(填“大于”或“小于”)A。(3)C原子的電子排布圖是____________________，其原子核外有____個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_(kāi)__軌道上的電子，其軌道呈_____形。(4)D原子的電子排布式為_(kāi)_________________________，D－的結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________，與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。第三周期ⅢA族小于32p啞鈴1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O11.元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1。試解答下列各題：(1)元素X的原子最外層電子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是___________________電子，其電子云在空間有____________________方向，原子軌道呈______________形。(2)元素X的名稱是__________；它的氫化物的電子式是__________；該氫化物分子結(jié)構(gòu)呈________形。22p(寫(xiě)成np也可以)三種互相垂直的伸展紡錘(啞鈴)氮三角錐12.(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)___；其價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________________。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)____，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)___，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______________________________，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。NClFe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子且只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)___，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________________________________。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，則n＝___；原子中能量最高的是____電子，核外電子排布圖為_(kāi)________________________。Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)22pNClKFeCu解析：(1)A元素基態(tài)原子的電子排布圖由題意可寫(xiě)成：，可見(jiàn)該元素原子核外有7個(gè)電子，為氮元素，其元素符號(hào)為N。(2)B－、C＋的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則B為17號(hào)元素Cl，C為19號(hào)元素K。(3)D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成＋3價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，即26號(hào)元素鐵。(4)根據(jù)題意要求，首先寫(xiě)出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號(hào)元素Cu。智能提升表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)1．原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)含義：表示原子核外電子分層排布和核電荷數(shù)。(2)舉例：硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：2．電子式(1)含義：表示原子的最外層電子數(shù)。(2)舉例：氮原子的電子式為

。3．電子排布式(1)含義：用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布的電子數(shù)。(2)舉例：氯原子的電子排布式：1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5。4．電子排布圖(1)含義：每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子。(2)舉例：氟原子的電子排布圖：化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用及意義為了書(shū)寫(xiě)和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)來(lái)表示各個(gè)元素。元素符號(hào)↓原子(核素)符號(hào)

X代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的X原子?！咏Y(jié)構(gòu)示意圖↓特別提示電子式

在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢北硎驹拥淖钔鈱与娮?價(jià)電子)。↓電子排布式

根據(jù)構(gòu)造原理表示：能級(jí)符號(hào)＋(右上角)數(shù)字。↓電子排布圖

用方框表示原子軌道，用箭頭表示電子。用“數(shù)字＋能級(jí)

符號(hào)”表示軌道名稱。它們有各自不同的側(cè)重點(diǎn)：(1)結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各層上的電子數(shù)。(2)核組成式：如O，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們?cè)撛雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，但不能反映核外電子的排布情況。(3)電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)，但不能表示原子核的情況，也不能表示各個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(4)電子排布圖：能反應(yīng)各軌道的能量的高低，各軌道上的電子分布情況及自旋方向。(5)價(jià)電子排布式：如Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子排布式為3d64s2。價(jià)電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。一、原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(完成下列表格)周期能層數(shù)每周期第一個(gè)元素每周期最后一個(gè)元素原子序數(shù)基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二23[He]2s1101s22s22p6三311_________________________四419________________________________[Ne]3s1181s22s22p63s23p6[Ar]4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6核心知識(shí)梳理考點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與周期表、元素性質(zhì)的關(guān)系五537[Kr]5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655[Xe]6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6(1)能層數(shù)＝電子層數(shù)＝周期數(shù)。(2)價(jià)電子數(shù)＝主族序數(shù)。特別提醒：二、每族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)①主族主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特點(diǎn)__________________主族ⅤAⅥAⅦA

排布特點(diǎn)__________________

ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5②0族：He：1s2；其他ns2np6。③過(guò)渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。三、元素周期表的分區(qū)與價(jià)層電子排布的關(guān)系①周期表的分區(qū)分區(qū)元素分布價(jià)電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)ⅠA族、ⅡA族ns1～2除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)通常是最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(鑭系、錒系除外)(n－1)d1～9ns1～2(Pd除外)d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子價(jià)電子排布特點(diǎn)四、元素周期律1.原子半徑(1)影響因素越大越小(2)變化規(guī)律元素周期表