江蘇省東臺(tái)市創(chuàng)新學(xué)校2024年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

江蘇省東臺(tái)市創(chuàng)新學(xué)校2024年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種C．碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)D．1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移3、化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說(shuō)法中，不正確的是A．甲醛可作食品防腐劑 B．氫氧化鋁可作抗酸藥C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑 D．生石灰可作食品干燥劑4、生鐵比純鐵（）A．硬度低 B．易腐蝕 C．熔點(diǎn)高 D．含碳量低5、取10g碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則下列判斷正確的是A．生成了2g二氧化碳 B．剩余固體質(zhì)量為5gC．生成了5.6g氧化鈣 D．剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g6、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑B．廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大C．酒精能使蛋白質(zhì)變性，預(yù)防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好D．使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人有害7、25℃時(shí)，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過(guò)程中變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1B．b點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C．c點(diǎn)溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)8、2016年，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)開(kāi)創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯烴的新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．煤的氣化和液化是物理變化B．煤的干餾是在隔絕空氣條件下進(jìn)行的C．大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因D．發(fā)展“煤制油”工程可減少對(duì)石油產(chǎn)品的依賴(lài)9、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的有色布條伸入Cl2中布條褪色氯氣有漂白性B用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+C將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入NH3中試紙變藍(lán)氨水顯堿性D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+A．A B．B C．C D．D10、下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置，以下說(shuō)法正確的是A．A中固體也可改用MnO2B．B中需盛裝飽和氯化鈉溶液C．氯氣通入D中可以得到NaClO，該物質(zhì)水溶液比HClO穩(wěn)定D．上圖裝置也可作為制取適量NO的簡(jiǎn)易裝置11、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說(shuō)法不正確的是A．水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度B．濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入C．儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D．反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品12、錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnI4，熔點(diǎn)144.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口D．裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I213、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.9NAC．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NAD．34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA14、如圖所示裝置中不存在的儀器是()A．坩堝 B．泥三角 C．三腳架 D．石棉網(wǎng)15、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的說(shuō)法正確的是A．與互為同系物 B．二氯代物有3種C．所有原子都處于同一平面內(nèi) D．1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO216、用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH與HClO的酸性強(qiáng)弱相同溫度下用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g·mL－1）將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒D檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管A．A B．B C．C D．D17、t℃時(shí),向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A．M點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)B．P點(diǎn)溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)C．溶液中D．水的電離程度:P>N=Q>M,且a=718、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A．長(zhǎng)期放置的苯酚晶體變紅 B．硝酸銀晶體光照后變黑C．氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐 D．二氧化氮?dú)怏w冷卻后變淡19、PET（，M鏈節(jié)=192g·mol?1）可用來(lái)生產(chǎn)合成纖維或塑料。測(cè)某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，計(jì)算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用cmol·L?1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至終點(diǎn)（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列說(shuō)法不正確的是A．PET塑料是一種可降解高分子材料B．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色C．合成PET的一種單體是乙醇的同系物D．PET的平均聚合度（忽略端基的摩爾質(zhì)量）20、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O21、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化物的水化物為具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>YB．X、Z的最高化合價(jià)不相同C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WD．Y與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵22、某藥物丙可由有機(jī)物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得：(甲)+(乙)(丙)下列說(shuō)法正確的是A．甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．甲分子中所有原子共平面C．乙的化學(xué)式是C4H718OOD．丙在堿性條件下水解生成和CH318OH二、非選擇題(共84分)23、（14分）普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60℃。它的一條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。完成下列填空：(1)比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱(chēng)是____________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)①_______________，反應(yīng)③_______________。(3)寫(xiě)出試劑a和試劑b的名稱(chēng)或化學(xué)式試劑a________________，試劑b____________________。(4)反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是_____________________________。(5)寫(xiě)出B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B________________________，F(xiàn)________________(6)寫(xiě)出一種同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子24、（12分）下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：已知：①LiBH4可將醛、酮、酯類(lèi)還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。②RCH2COOR'RCH(CH3)COOR'，RCOR'RCH(OH)R'，RCOOR'RCH2OH+R'OH。（1）反應(yīng)A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。（2）C用LiBH4還原得到D，C→D不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是______。（3）寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）寫(xiě)出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)B→C的合成路線圖（CH3I和無(wú)機(jī)試劑任選），合成路線常用的表示方式為：。____________25、（12分）文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強(qiáng)于Fe2+。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，雅禮中學(xué)化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：資料:i.草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21iii.FeC2O4?2H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。（實(shí)驗(yàn)1）用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__________。(2)欲制得純凈的FeCl2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是___________。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是__________、___________。（實(shí)驗(yàn)2）通過(guò)Fe3+和C2O42-在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱。(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________。(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是_____。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______（實(shí)驗(yàn)3）研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：_____________________。26、（10分）糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲(chóng)，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量不超過(guò)0.05mg?kg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測(cè)得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______。27、（12分）四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無(wú)色透明液體，密度2.967g/mL，難溶于水，沸點(diǎn)244℃，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是________。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學(xué)方程式為_(kāi)_______(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________；從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有________。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，________，在100℃烘箱中烘干1h。已知：①Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。②在95℃，pH對(duì)比的影響如圖所示。③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。28、（14分）煅燒黃鐵礦（主要成分為FeS2）所得的礦渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用該礦渣可制備鐵紅（Fe2O3）．完成下列填空：（1）煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式____，反應(yīng)過(guò)程中被氧化的元素____．（2）礦渣中屬于兩性氧化物的是___，寫(xiě)出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__．（3）Al（OH）3的堿性比Mg（OH）2的堿性___（選填“強(qiáng)”或“弱”）；鋁原子最外層電子排布式為_(kāi)___．（4）SiO2的熔點(diǎn)___Fe2O3的熔點(diǎn)（填“大于”或“小于”），原因是__．（5）已知礦渣質(zhì)量為wkg，若鐵紅制備過(guò)程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為mkg，則原來(lái)礦渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（用表達(dá)式表示）．29、（10分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和單質(zhì)碘。向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色。（1）試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（Ⅰ）：_____。（2）該反應(yīng)體系中還伴隨著化學(xué)反應(yīng)（Ⅱ）：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為：____。（3）根據(jù)如圖，計(jì)算反應(yīng)Ⅱ中3-18s內(nèi)用I2表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____。（4）為探究Fe2+對(duì)上述O3氧化I-反應(yīng)的影響，將O3通入含F(xiàn)e2+和I-的混合溶液中。試預(yù)測(cè)因Fe2+的存在可能引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)（請(qǐng)用文字描述，如：“碘離子被臭氧氧化為碘單質(zhì)”）①______。②_____；該反應(yīng)的過(guò)程能顯著降低溶液的pH，并提高反應(yīng)（Ⅰ）中Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是：____。（5）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后以淀粉為指示劑，用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。綜合上述各步反應(yīng)及已有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是____（填序號(hào)）。a.Fe3+＞I2b.O3＞Fe3+c.I2＞O2d.I2＞SO42-

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A選項(xiàng)，根據(jù)分析兩種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，則上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故A正確；B選項(xiàng)，碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種，一種為在同一個(gè)碳原子上，另一種是兩個(gè)碳原子上各一個(gè)氯原子，故B正確；C選項(xiàng)，碳酸亞乙酯有亞甲基的結(jié)構(gòu)，類(lèi)似于甲烷的空間結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，1mol碳酸亞乙酯相當(dāng)于有2mol酯基，因此最多可消耗2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸鈉，故D正確。綜上所述，答案為C。2、A【解析】

反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C的化合價(jià)從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B錯(cuò)誤；C、H2C2O4中C的化合價(jià)從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，C錯(cuò)誤；D、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到1個(gè)電子，則1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案選A。3、A【解析】

A．甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁能與酸反應(yīng)，可作抗酸藥，B正確；C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑，C正確；D．生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；答案選A。4、B【解析】

生鐵是合金，強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高；A．生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯(cuò)誤；B．生鐵是合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；C．生鐵是合金，其熔點(diǎn)比純鐵低，故C錯(cuò)誤；D．通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5、A【解析】

原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為：10g×

×100%=4g，反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣元素質(zhì)量仍為4g，則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量==8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g，設(shè)生成的氧化鈣質(zhì)量是x，

=

，x=2.56g，A．根據(jù)上述計(jì)算分析，生成了2g二氧化碳，故A正確；B．根據(jù)上述計(jì)算分析，剩余固體質(zhì)量為8g，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述計(jì)算分析，生成了2.56g氧化鈣，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述計(jì)算分析，剩余碳酸鈣的質(zhì)量小于8g，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為D選項(xiàng)，加熱分解后的產(chǎn)物為混合物，混合物的總質(zhì)量為8g，則未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量小于8g。6、C【解析】

A.硅膠、生石灰、氯化鈣均可以吸收水分，且都是固體，適合裝進(jìn)小包作食品干燥劑，A項(xiàng)正確；B.廁所清潔劑中含有鹽酸，食醋中含有醋酸，鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，肥皂水是弱堿性的，而廚房清潔劑為了洗去油污一定是強(qiáng)堿性的，因此四種溶液的pH逐漸增大，B項(xiàng)正確；C.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，酒精濃度不是越高越好，濃度太高或濃度太低都不利于殺菌消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯氣消毒的同時(shí)可能會(huì)生成一些對(duì)人體有害的物質(zhì)，因此現(xiàn)在多改用無(wú)毒的等新型消毒劑，D項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】注意75%醫(yī)用酒精中的75%指的是體積分?jǐn)?shù)，而我們一般說(shuō)的98%濃硫酸中的98%指的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，二者是有區(qū)別的。7、B【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液沒(méi)有加入NaOH，為醋酸溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算。設(shè)電離的出的H＋的濃度為x，由于電離程度很低，可認(rèn)為醋酸濃度不變。CH3COOHCH3COO－＋H＋2xxKa===1.8×10-5，解得x=6.0×10-3mol/L，A項(xiàng)正確；B．b點(diǎn)的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸會(huì)電離CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸根會(huì)水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常數(shù)<1.8×10-5，CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)醋酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液為CH3COONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，有物料守恒c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，將兩式聯(lián)立得到質(zhì)子守恒，則有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)；C項(xiàng)正確；D．d點(diǎn)加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D項(xiàng)正確；本題答案選B。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中，粒子濃度有三大守恒，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，寫(xiě)出前兩個(gè)即可以導(dǎo)出質(zhì)子守恒。要特別注意等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關(guān)系。8、A【解析】A.煤的氣化和液化是將碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)或液態(tài)的燃料，都屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.煤的干餾是將煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱進(jìn)行的，故B正確；C.大量燃燒煤炭會(huì)產(chǎn)生大量的可吸入顆粒物等污染物，是造成霧霾的重要原因，故C正確；D.發(fā)展“煤制油”工程可減少石油的使用量，減少對(duì)石油產(chǎn)品的依賴(lài)，故D正確；故選A。9、A【解析】

A、將濕潤(rùn)的有色布條伸入Cl2中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒(méi)有漂白性，故A錯(cuò)誤；B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+，故B正確；C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；答案選A。10、C【解析】

A．MnO2與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，根據(jù)裝置A圖示，不能改用MnO2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)裝置圖示，B為氯氣收集裝置，C為防倒吸裝置，D為尾氣處理裝置，故B錯(cuò)誤；C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO，HClO見(jiàn)光易分解，NaClO光照不分解，則該物質(zhì)水溶液比HClO穩(wěn)定，故C正確；D．銅和稀硝酸反應(yīng)可制取NO，裝置A可用，裝置B、C中有空氣，NO易被空氣的氧氣氧化，導(dǎo)致收集的氣體不純，應(yīng)用排水法收集，NO有毒，屬于大氣污染物，NO不與氫氧化鈉反應(yīng)，無(wú)法處理尾氣，上圖裝置不能作為制取適量NO的簡(jiǎn)易裝置，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、D【解析】

A．水浴加熱可保持溫度恒定，即水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；

B．濃硫酸稀釋放熱，為了防止暴沸，則向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，為防止苯揮發(fā)，待冷卻后，將苯逐滴滴入，故B正確；

C．球形冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正確；

D．反應(yīng)完全后，混合體系分層，應(yīng)分液分離出有機(jī)物，再蒸餾分離出硝基苯，故D錯(cuò)誤；

故選：D。12、D【解析】

四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑SnI4，熔點(diǎn)144.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解，說(shuō)明SnI4是分子晶體?！驹斀狻緼選項(xiàng)，在液體加熱時(shí)溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，根據(jù)相似相溶原理，SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，SnI4易水解，裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故D錯(cuò)誤，符合題意。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】相似相溶原理，SnI4是非極性分子，CCl4是非極性分子，因此SnI4可溶于CCl4中。13、A【解析】

A.4.6gNO2的物質(zhì)的量是0.1mol，若反應(yīng)完全產(chǎn)生4.6gNO2，轉(zhuǎn)移電子0.1NA；若完全轉(zhuǎn)化為N2O4，4.6gN2O4的物質(zhì)的量是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×0.05×NA=0.1NA，故Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及化學(xué)鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.缺體積，無(wú)法計(jì)算溶液中微粒的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.34gH2O2的物質(zhì)的量為1mol，由于H2O2是共價(jià)化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。14、D【解析】

由圖示裝置可知，涉及的儀器為：坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給坩堝加熱時(shí)可以直接進(jìn)行加熱，不需要使用石棉網(wǎng)，所以該裝置中沒(méi)有用到石棉網(wǎng)，答案選D。【點(diǎn)睛】注意常見(jiàn)的儀器干燥及正確的使用方法，明確給坩堝加熱時(shí)，不需要墊上石棉網(wǎng)。15、C【解析】

的分子式為C4H4O，共有2種等效氫，再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和烴的燃燒規(guī)律分析即可?！驹斀狻緼．屬于酚，而不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯烴的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，故A錯(cuò)誤；B．共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯(cuò)誤；C．中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個(gè)原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內(nèi)，故C正確；D．的分子式為C4H4O，1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1mol×（4+）=4.5mol，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16、C【解析】

A．二者溶解度受溫度影響不同，冷卻結(jié)晶后過(guò)濾可分離，則玻璃儀器還需要漏斗，故A錯(cuò)誤；B．HClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH，故B錯(cuò)誤；C．在燒杯中配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，計(jì)算后稱(chēng)量、溶解，則25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中，質(zhì)量分別為16%，但溶液體積是=1000mL=1L，故C正確；D．向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，此時(shí)溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱堿性，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，故D錯(cuò)誤；故選C。17、D【解析】

二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先發(fā)生H2X+OH-=H2O+HX-，然后發(fā)生HX-+OH-=H2O+X2-；【詳解】A．M點(diǎn)加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)為NaHX，溶液中存在HX-的電離和水解，所以此時(shí)c(Na+)>c(HX-)，水解是微弱的所以c(HX-)>c(H2X)，故A正確；B．P點(diǎn)加入40.0mLNaOH溶液，所以溶質(zhì)為Na2X，溶液中存在質(zhì)子守恒，c（OH-）=c（H+）+c（HX-）+2c（H2X），即c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)，故B正確；C．，據(jù)圖可知隨著氫氧化鈉加入，M、N、P、Q的堿性增強(qiáng)，則c(H+)減小，所以溶液中，故C正確；D．水電離出的OH-濃度越大水的電離程度越大，即圖中縱坐標(biāo)越小水的電離程度越大，所以水的電離程度:P>N=Q>M；溫度未知，無(wú)法確定水的電離平衡常數(shù)，所以無(wú)法確定a的值，故D錯(cuò)誤；故答案為D。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡：電離平衡和鹽類(lèi)的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。18、D【解析】

A．苯酚在空氣中能被氧氣氧化，所以長(zhǎng)期放置的苯酚晶體變紅，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不合題意；B．硝酸銀晶體易分解，在光照后變黑，生成銀，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不合題意；C．氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐，生成氫氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不合題意；D．二氧化氮?dú)怏w冷卻時(shí)生成四氧化二氮，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。19、C【解析】

是聚酯類(lèi)高分子，它的單體為：HOCH2CH2OH和，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成小分子?！驹斀狻緼、PET塑料是聚酯類(lèi)高分子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH和，故A正確；B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反應(yīng)完時(shí)生成羧酸鈉，顯弱堿性，使酚酞試劑顯淺紅色，B正確；C、的單體為：HOCH2CH2OH和，乙二醇中有兩個(gè)羥基，在組成上與乙醇也沒(méi)有相差-CH2-的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯(cuò)誤；D、NaOH醇溶液只與PET端基中的羧基反應(yīng)，n（NaOH）=cv10-3mol，則PET的物質(zhì)的量也等于cv10-3mol，則PET的平均相對(duì)分子質(zhì)量==g/mol，PET的平均聚合度，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)，單體的判斷，中和滴定等知識(shí)點(diǎn)，判斷同系物的兩個(gè)要點(diǎn)：一是官能團(tuán)的種類(lèi)和個(gè)數(shù)要相同，二是組成上要相差-CH2-的整數(shù)倍。20、C【解析】

A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過(guò)濾，裝置丙是過(guò)濾裝置，C正確；D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制備MnCl2·4H2O，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行，D不正確。答案選C。21、D【解析】

Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結(jié)合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18，可知W為N元素?！驹斀狻緼.N3-、Na+和O2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋篧＞X＞Y，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.O最高價(jià)+2，而S最高價(jià)為+6，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱與元素的非金屬性強(qiáng)弱一致，而非金屬性：O＞N，穩(wěn)定性：H2O＞NH3，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.Na與O可形成Na2O2，含有離子鍵和共價(jià)鍵，符合題意，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】具有相同的核外電子排布簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。22、A【解析】

A．通過(guò)分析反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)過(guò)程中甲分子發(fā)生了1,4加成，形成了一個(gè)新的碳碳雙鍵，乙分子也發(fā)生了加成最終與甲形成了六元環(huán)；A項(xiàng)正確；B．由于甲分子中存在一個(gè)sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子，所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由乙的結(jié)構(gòu)可知，乙的分子式為：；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．酯在堿性條件下水解，產(chǎn)物羧酸會(huì)與堿反應(yīng)生成羧酸鹽，所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為和，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）取代反應(yīng)還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物(CH3)2NH（任寫(xiě)一種）【解析】

B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則B為，由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C2H7N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3C﹣NH﹣CH3。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（），可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與環(huán)氧乙烷發(fā)生類(lèi)似加成反應(yīng)得到C為，對(duì)比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D，由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對(duì)位取代反應(yīng)，故D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為，E與HOCH2CH2N（CH3）2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為，G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為，名稱(chēng)是1，2﹣二甲苯，故答案為1，2﹣二甲苯；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于還原反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；（3）反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸；濃硫酸；（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物；（5）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C﹣NH﹣CH3，故答案為；H3C﹣NH﹣CH3；（6）一種同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D（）的同分異構(gòu)體：①能與鹽酸反應(yīng)，含有氨基，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，含有羧基，③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為等，故答案為。24、CH3COOC2H5避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原）或【解析】

（1）反應(yīng)A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，屬于加成反應(yīng)，則X為CH3COOC2H5；

（2）避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)；(3)①屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；②能使FeCl3溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱(chēng)；（4）E中醛基與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；（5）比較B與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變?yōu)轸然?，羧基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C?！驹斀狻浚?）根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的異同，結(jié)合X的分子式可知，A轉(zhuǎn)化為B屬于加成反應(yīng)，則X是CH3COOC2H5；（2）C→D不直接用H2(鎳作催化劑)還原的原因是：因?yàn)镃中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)；(3)A的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足：①屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；②能使FeCl3溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，A的分子式是C10H14O，則分子中存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，所以符合題意的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或；（4）E分子中的醛基可與銀氨溶液反應(yīng)，醛基被氧化為羧基，同時(shí)生成氨氣、銀單質(zhì)、水，化學(xué)方程式是；（5）比較B與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變?yōu)轸然?，羧基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C，合成流程圖是：。25、分液漏斗先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處酒精燈發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加熱硫酸后，H+與C2O42-結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀2423C2O42-2CO2↑電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)有氣泡產(chǎn)生【解析】

實(shí)驗(yàn)一：在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl，通過(guò)B裝置的濃硫酸干燥，得純凈HCl氣體，然后在裝置C中Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2，反應(yīng)后的氣體中含H2和未反應(yīng)的HCl氣體，可根據(jù)HCl極容易溶于水，用水作吸收劑吸收進(jìn)行尾氣處理；實(shí)驗(yàn)二：FeCl3溶液與K2C2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl；用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+；根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；實(shí)驗(yàn)三：根據(jù)2Fe3++C2O42-=2Fe2++2CO2↑，判斷原電池正負(fù)極反應(yīng)及相應(yīng)的現(xiàn)象?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱(chēng)是分液漏斗；(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)，制得純凈的FeCl2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先點(diǎn)燃A處酒精燈，使裝置充滿(mǎn)HCl氣體，然后給C處酒精燈加熱；(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，由于HCl極容易溶于水，HCl溶解導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強(qiáng)減小而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，而且可燃性氣體H2不能被吸收；(4)在實(shí)驗(yàn)二中，向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl，產(chǎn)生的翠綠色晶體為Fe2(C2O4)3的結(jié)晶水合物K3Fe(C2O4)3?3H2O，取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。則加硫酸后溶液變紅的原因是在溶液中存在電離平衡：溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加入硫酸后，硫酸電離產(chǎn)生H+與溶液中的C2O42-結(jié)合生成弱酸H2C2O4，使可使平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅；(5)若K3Fe(C2O4)3?3H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則會(huì)產(chǎn)生Fe2+，檢驗(yàn)方法是取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明無(wú)Fe2+，產(chǎn)生的K3Fe(C2O4)3?3H2O未發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(6)在光照條件下草酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生FeC2O4·2H2O、CO2氣體，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式：2Fe(C2O4)3]3-+4H2O2FeC2O4·2H2O↓+2C2O42－+2CO2↑；(7)該裝置構(gòu)成了原電池，在左邊，F(xiàn)e3+獲得電子變?yōu)镕e2+，溶液變?yōu)闇\綠色，左邊電極為正極；在右邊電極上，溶液中的C2O42-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C2O42--2e-=2CO2↑，右邊電極為負(fù)極，會(huì)看到電極上有氣泡產(chǎn)生?！军c(diǎn)睛】本題考查了儀器的辨析、離子的檢驗(yàn)方法、電離平衡移動(dòng)、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用等知識(shí)。掌握元素及化合物的知識(shí)，結(jié)合題干信息進(jìn)行分析、判斷。26、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測(cè)定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【解析】

(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性；(2)氧氣會(huì)氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；(4)先計(jì)算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量?！驹斀狻?1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測(cè)定；(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會(huì)氧化一部分PH3，導(dǎo)致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol，PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量==0.3825mg?kg-1，0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1，所以不合格。27、逐滴加入(飽和食鹽)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4水封，減少液溴的揮發(fā)上下兩層液體均變?yōu)闊o(wú)色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚夥忠?，有機(jī)相干燥后蒸餾，收集244℃餾分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時(shí)滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8～9，再充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間、靜置，過(guò)濾、水洗【解析】

電石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）與水在A中反應(yīng)生成乙炔，同時(shí)生成H2S、PH3及AsH3，通入B，硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3，在C中與溴反應(yīng)生成四溴乙烷，高錳酸鉀用于氧化乙炔，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入(飽和食鹽)水，以控制反應(yīng)速率；(2)PH3與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和磷酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目