【化學(xué)】化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 測(cè)試題 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測(cè)試題一、單選題1．下列說(shuō)法不正確的是A．漂白粉在空氣中易變質(zhì)，所以應(yīng)密封保存B．工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸C．液氯可儲(chǔ)存在鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用D．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，可保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中2．下列說(shuō)法正確的是（）A．單晶硅廣泛應(yīng)用于光纖通訊 B．工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D．粗硅制備晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)3．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．陶瓷的主要成分是硅酸鹽 B．硅可用作半導(dǎo)體材料C．電解氯化鈉溶液制取金屬鈉和氯氣 D．鐵槽可存放冷的濃硝酸、濃硫酸4．碳酸氫銨是白色固體，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。它稍微受熱就能快速分解：。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．食品工業(yè)上可用碳酸氫銨做膨松劑B．加熱碳酸氫銨時(shí)，白色固體會(huì)逐漸消失C．碳酸氫銨要密封保存在陰涼干燥處D．碳酸氫銨與草木灰混合施用能提高肥效5．現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的濃度均為2mol·L－1。取10mL混合酸，向其中加入1.92g銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為（假設(shè)HNO3只被還原為NO）A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L6．下列說(shuō)法正確的是A．57.6g銅與100mL18mol/L濃硫酸水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.8mol電子B．將7體積的NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)和1體積的O2混合于一試管并倒置與水槽中，最終試管中剩余1體積的氣體C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．SO2與KClO溶液反應(yīng)：SO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋SO7．下列關(guān)于氨的性質(zhì)的描述中，不正確的是A．有刺激性氣味 B．難溶于水C．常溫常壓下密度比空氣的小 D．遇HCl時(shí)產(chǎn)生大量白煙8．部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)與的相互轉(zhuǎn)化可通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B．硫元素的價(jià)態(tài)c高于b，但b有漂白性，c無(wú)漂白性C．a(chǎn)、b均具有強(qiáng)還原性，均不能用d的濃溶液進(jìn)行干燥D．硫酸型酸雨放置一段時(shí)間后pH減小，這與圖中的某轉(zhuǎn)化有關(guān)9．下列關(guān)于硫的敘述中，正確的是（）A．硫只以化合態(tài)存在于自然界中 B．硫是一種黃色、能溶于水的晶體C．硫在空氣中燃燒生成二氧化硫 D．硫在過(guò)量純氧中燃燒生成三氧化硫10．下列化合物中，能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合得到的是（）A． B． C． D．CuS11．化學(xué)與社會(huì)、生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．為防止形成酸雨，工業(yè)上常用石膏與含硫的煤混合燃燒B．如果發(fā)生氯氣泄漏，附近人員應(yīng)迅速遠(yuǎn)離泄漏點(diǎn)，并順風(fēng)往低洼處跑C．碳化硅、氧化鋁陶瓷為新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，所呈現(xiàn)的是各種金屬單質(zhì)的焰色12．下列檢驗(yàn)方法，利用該氣體的氧化性的是A．Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)B．NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C．NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色D．CO2使澄清石灰水渾濁13．下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl14．實(shí)驗(yàn)制備氨氣主要操作步驟為：①加熱制取氨②收集氨③檢查裝置氣密性。下列選項(xiàng)中正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是A．③①② B．①③② C．①②③ D．②①③15．下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A．濃硫酸具有吸水性，可使濾紙變黑B．H2S具有還原性，能與SO2反應(yīng)產(chǎn)生SC．硫單質(zhì)在空氣中燃燒生成SO3D．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因其有漂白性二、非選擇題16．在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。（1）若銅片還有剩余，硫酸________消耗完畢（填“已”或“沒(méi)有”）。其理由是___________________________________________________________________。（2）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：一種是取Cu與濃H2SO4直接反應(yīng)；二是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H2SO4反應(yīng)，其中_________種方法好，理由是_____________________________________________________。17．某化學(xué)興趣小組利用下列圖示裝置探究氨氣的性質(zhì)。(1)①中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨水溶液呈___________性，化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象為_(kāi)__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)將灼熱的鉑絲伸入③中錐形瓶，可觀察到鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體及少量白煙生成。該過(guò)程會(huì)同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出NH3和O2催化氧化的化學(xué)方程式：___________，錐形瓶中出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________，瓶中紅棕色氣體為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。18．現(xiàn)有物質(zhì)：①②③④膠體⑤酒精⑥⑦。回答下列問(wèn)題：(1)其中屬于非電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))。(2)②與⑦的濃溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣體，氣體的主要成分有___________(填化學(xué)式)。(3)寫(xiě)出③的電離方程式：___________。(4)提純④的方法為_(kāi)__________(填名稱)。(5)在實(shí)驗(yàn)窒中檢驗(yàn)氣體⑥常用的試劑是___________。19．硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。回答下列問(wèn)題：(1)Si是良好的半導(dǎo)體材料，試寫(xiě)出硅單質(zhì)的一種用途：_______。(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，燒堿溶液對(duì)玻璃有腐蝕性，寫(xiě)出SiO2與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)Na2SiO3溶液俗稱_______，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2氣體發(fā)生的現(xiàn)象是：_______。(4)工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在高溫條件下制備粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。20．完成下列問(wèn)題。(1)現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NH3；②濃硝酸；③濃硫酸；④NO。其中，遇空氣迅速變成紅棕色的氣體是_______(填序號(hào)，下同)，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是_______，加入蔗糖產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象的溶液是_______，常溫下，能用鐵制容器盛放的溶液是_______。(2)將硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)填在下列各反應(yīng)操作或現(xiàn)象后：A．氧化性B．酸性C．還原性D．不穩(wěn)定性①用稀硝酸制取一氧化氮_______。②常溫下用鐵制或鋁制容器貯存、運(yùn)輸濃HNO3_______。③久置的濃硝酸變黃色_______。21．接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用濃硫酸吸收得到的SO3制取產(chǎn)品。某工廠生產(chǎn)硫酸時(shí)，進(jìn)入接觸室的原料氣成分為SO27%、O211%、N282%（體積分?jǐn)?shù)）。（1）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下10m3原料氣中的SO2物質(zhì)的量______________mol。（2）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下10m3原料氣的質(zhì)量______千克。（3）若SO2的轉(zhuǎn)化率為99．2%，計(jì)算接觸室導(dǎo)出的氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_____。（4）若接觸室導(dǎo)出的氣體中含6．72％（體積分?jǐn)?shù)）的SO3。把出口氣體送進(jìn)吸收塔，用3%的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的SO3）。計(jì)算吸收1000m3出口氣體（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）所需要的98．3%的硫酸的質(zhì)量_____千克。22．用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3和少量SiO2)為原料可以制得綠礬(FeSO4·7H2O)，制備流程如圖∶I.配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液(1)需用量筒量取18.4mol/L的濃硫酸_______mL。(2)配制時(shí)，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需玻璃儀器_______.(填儀器名稱)。(3)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟∶①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧裝瓶，貼標(biāo)簽。操作正確順序?yàn)開(kāi)______(填代號(hào))。(4)配制時(shí)，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是_______。①未洗滌燒杯、玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水③定容時(shí)俯視標(biāo)線④定容時(shí)仰視標(biāo)線⑤超過(guò)刻度線，吸出一部分水⑥搖勻后液面下降，補(bǔ)充水Ⅱ.綠礬的制備流程圖中(5)濾渣的主要化學(xué)成分是_______(填化學(xué)式)。(6)操作I、II、III是同一分離操作，該操作為_(kāi)______(7)向溶液X中加入過(guò)量的鐵粉，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______(8)綠礬長(zhǎng)期放置于空氣中會(huì)變質(zhì)，原因是_______。將綠礬溶于水后，加入試劑_______(填化學(xué)式)，出現(xiàn)_______的現(xiàn)象，說(shuō)明已變質(zhì)。【參考答案】一、單選題1．D解析：A．漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，在空氣中易失效，應(yīng)隔絕空氣密封保存，并放置在干燥避光的環(huán)境中，故A正確；B．常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，表面形成一薄層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸，故B正確；C．常溫下氯氣和鐵不能發(fā)生反應(yīng)，液氯可儲(chǔ)存在鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用，故C正確；D．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是礦物膠玻璃塞和瓶口易被粘結(jié)不容易打開(kāi)，故D錯(cuò)誤；故答案選D。2．B解析：A.二氧化硅能夠?qū)Ч猓饫w通訊為二氧化硅，A錯(cuò)誤；B.石英主要成分為二氧化硅，二氧化硅只與HF反應(yīng)，工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，B正確；C.水晶為二氧化硅，瓷盤是硅酸鹽制品，C錯(cuò)誤；D.粗硅制備晶硅，Si(粗)+2Cl2SiCl4，SiCl4+H2Si(純)+4HCl，涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3．C解析：試題分析：A、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，正確；B、硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用作半導(dǎo)體材料，正確；C、電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，應(yīng)用電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉和氯氣，錯(cuò)誤；D、常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，鐵表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，故鐵槽可存放冷的濃硝酸、濃硫酸，正確。4．D解析：A．加熱碳酸氫銨生成氨氣、水、二氧化碳?xì)怏w，可使糕點(diǎn)更加松軟，而碳酸氫銨會(huì)逐漸消失，A正確；B．結(jié)合A的分析，B正確；C．碳酸氫銨熱穩(wěn)定性差，稍微受熱就能快速分解，則碳酸氫銨應(yīng)保存在陰涼干燥處，C項(xiàng)正確；D．碳酸氫銨屬于銨態(tài)氮肥，與含有堿性物質(zhì)的草木灰混合后會(huì)放出氨氣，降低肥效，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5．B解析：發(fā)生反應(yīng)：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成NO的體積。10mL混合酸中：n（H+）＝0.01L×2×2mol/L+0.01L×2mol/L＝0.06mol，n（NO3﹣）＝0.01L×2mol/L＝0.02mol。1.92gCu的物質(zhì)的量為：1.92g÷64g/mol＝0.03mol，3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O3280.03mol0.02mol0.08mol0.03molCu完全消耗0.02molNO3﹣、0.08molH+，消耗H+物質(zhì)的量大于0.06molH+，故H+不足，由離子方程式可知生成NO為0.06mol×＝0.015mol，標(biāo)況下生成NO為0.015mol×22.4L/mol＝0.336L，答案選B。6．B解析：A．銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，銅和稀硫酸不反應(yīng)，57.6g銅與100ml18mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量小于1.8mol，轉(zhuǎn)移電子小于1.8mol，故A錯(cuò)誤；B．將7體積的NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)和1體積的O2混合于一試管并倒置與水槽中，先發(fā)生反應(yīng)，剩余3體積的NO2再參與反應(yīng)，最終試管中剩余1體積的NO氣體，故B正確；C．硫酸難揮發(fā)，將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，沒(méi)有白煙產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．KClO具有氧化性，SO2與KClO溶液反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2＋3ClO-＋H2O=2HClO＋SO+Cl-，故D錯(cuò)誤；選B。7．B解析：A．氨氣為無(wú)色，有刺激性氣味氣體，A正確；B．氨氣與水分子之間會(huì)形成氫鍵，極易溶于水，B錯(cuò)誤；C．氨氣相對(duì)分子質(zhì)量17，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量29，氨氣的密度比空氣小，C正確；D．氨氣為堿性氣體，遇HCl時(shí)產(chǎn)生大量白煙，發(fā)生反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl，D正確；故選B。8．C解析：A．H2S與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和水，故A正確；B．二氧化硫有漂白性，三氧化硫無(wú)漂白性，故B正確；C．二氧化硫不能被濃硫酸氧化，故濃硫酸可以干燥二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫溶于水生成亞硫酸，形成酸雨，亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化為硫酸，故硫酸型酸雨放置一段時(shí)間后pH減小，故D正確；故選C。9．C解析：A．自然界中硫元素可以以游離態(tài)形式存在，如火山口處有硫單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．硫是一種淡黃色固體，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B錯(cuò)誤；C．硫在空氣或純氧中燃燒均生成二氧化硫，C正確；D．硫在純氧中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成三氧化硫，D錯(cuò)誤；故選C。10．A解析：A．Cu與Cl2燃燒生成CuCl2，A符合題意；B．S與O2點(diǎn)燃生成SO2，不會(huì)直接生成SO3，B不符合題意；C．Fe與Cl2燃燒生成FeCl3，C不符合題意；D．加熱條件下，Cu與S反應(yīng)只生成Cu2S，D不符合題意；答案選A。11．C解析：A．為防止形成酸雨，工業(yè)上采用石灰石與含硫的煤混合燃燒，故A錯(cuò)誤；B．如果發(fā)生氯氣泄漏，附近人員應(yīng)迅速遠(yuǎn)離泄漏點(diǎn)，并逆風(fēng)往高處跑，故B錯(cuò)誤；C．水泥、玻璃、陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬性材料，碳化硅、氧化鋁陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；D．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，所呈現(xiàn)的是各種金屬元素的焰色，不一定是金屬單質(zhì)，可能是金屬化合物，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。12．A解析：A．Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)是因?yàn)槁葰庋趸饣洰a(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，選項(xiàng)A符合；B．氨氣與水反應(yīng)生成弱堿NH3·H2O，NH3·H2O使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C．NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色是因?yàn)橐谎趸谎鯕庋趸w現(xiàn)其還原性，選項(xiàng)C不符合；D．CO2使澄清石灰水渾濁發(fā)生CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選A。13．B解析：A．CO2不和濃硫酸反應(yīng)，故可用濃硫酸干燥；B．H2S有還原性，可被濃硫酸氧化，故不可用濃硫酸干燥；C．SO2雖然有還原性，但由于SO2里的硫和濃硫酸里的硫價(jià)態(tài)相鄰，所以不反應(yīng)，故可用濃硫酸干燥；D．HCl不和濃硫酸反應(yīng)，故可用濃硫酸干燥；故選B。14．A解析：A．根據(jù)分析，本選項(xiàng)描述正確，符合題意；B．根據(jù)分析，本選項(xiàng)描述錯(cuò)誤，不符題意；C．根據(jù)分析，本選項(xiàng)描述錯(cuò)誤，不符題意；D．根據(jù)分析，本選項(xiàng)描述錯(cuò)誤，不符題意；綜上，本題選A。15．B解析：A．濃硫酸使濾紙變黑體現(xiàn)的是脫水性，而不是吸水性，A錯(cuò)誤；B．H2S具有還原性，可將SO2還原，發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，B正確；C．硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2，C錯(cuò)誤；D．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)槠溥€原性，將高錳酸根還原，而不是漂白性，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。二、非選擇題16．沒(méi)有因隨反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O的進(jìn)行，硫酸變稀，不與Cu反應(yīng)，故H2SO4不會(huì)耗完；第二既節(jié)省H2SO4又防止產(chǎn)生SO2造成污染解析：(1)濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則硫酸不能消耗完畢。因此，本題正確答案是：沒(méi)有；因隨反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(濃)的進(jìn)行，硫酸變稀不與Cu反應(yīng)，故H2SO4不會(huì)耗完；(2)濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，可污染環(huán)境，且消耗硫酸較多，所以選擇第二種方法好，因此，本題正確答案是：第二種；既節(jié)省H2SO4又防止產(chǎn)生SO2造成污染。17．(1)堿NH3＋H2ONH3?H2O＋OH－(2)有白煙生成NH3＋HCl＝NH4Cl(3)4NH3＋5O24NO＋6H2ONH4NO3NO2解析：（1）①中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；說(shuō)明氨水溶液呈堿性，是由于氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水主要成分一水合氨電離出銨根和氫氧根，其化學(xué)方程式為NH3＋H2ONH3?H2O＋OH－；故答案為：堿；NH3＋H2ONH3?H2O＋OH－。（2）向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象為有白煙生成，氨氣和HCl反應(yīng)生成氯化銨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋HCl＝NH4Cl；故答案為：有白煙生成；NH3＋HCl＝NH4Cl。（3）根據(jù)題意NH3和O2催化氧化生成NO和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O，錐形瓶中出現(xiàn)白煙，原因：NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，因此該白色物質(zhì)的化學(xué)式為NH4NO3，瓶中紅棕色氣體為NO2；故答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O；NH4NO3；NO2。18．⑤⑥、滲析品紅(溶液)解析：(1)非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物：①CH3COOH溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②C是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)；③Ba(OH)2溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④Fe(OH)3膠體是混合物，不是非電解質(zhì)；⑤酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是化合物，是非電解質(zhì)；⑥SO2在水中能導(dǎo)電，但不是SO2自身電離出來(lái)的離子導(dǎo)電，而是和水反應(yīng)生成的H2SO3電離出來(lái)的離子導(dǎo)電，液態(tài)SO2也不導(dǎo)電，故SO2是非電解質(zhì)；⑦H2SO4溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；綜上所述，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥。；(2)C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，常溫下呈氣態(tài)的是CO2和SO2；(3)Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出Ba2+和OH-：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；(4)膠體粒子直徑在1nm~100nm，利用半透膜可以允許溶液中的溶質(zhì)粒子通過(guò)而不能允許膠體粒子通過(guò)的特點(diǎn)提純膠體，方法稱為滲析；(5)通常用品紅溶液在實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO2，具體做法是：將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，溶液又恢復(fù)紅色，可以證明氣體為SO2。19．(1)做計(jì)算機(jī)的芯片或太陽(yáng)能電池(2)SiO2+2OH-=SiO+H2O(3)水玻璃有白色不溶物生成(4)2C+SiO2Si+2CO↑解析：分析：(1)Si是良好的半導(dǎo)體材料，故硅單質(zhì)可用于做計(jì)算機(jī)的芯片或太陽(yáng)能電池。(2)SiO2是酸性氧化物，可以與等堿溶液反應(yīng)發(fā)生鹽和水，SiO2與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O。(3)Na2SiO3溶液俗稱水玻璃。硅酸的酸性小于碳酸，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2氣體生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生的現(xiàn)象是：有白色不溶物生成。(4)焦炭和二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)得到CO和硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑。20．(1)④①③②③(2)AAD解析：（1）④NO遇空氣迅速被氧氣氧化為NO2變成紅棕色的氣體；①NH3易溶于水，可與水反應(yīng)生成一水合氨，其水溶液顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；③濃硫酸具有脫水性，加入蔗糖產(chǎn)生“黑面包現(xiàn)象”，②濃硝酸和③濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，常溫下，都能使鐵發(fā)生鈍化，則二者常溫下都能用鐵制容器盛放；（2）①稀硝酸可以和銅反應(yīng)制備一氧化氮，體現(xiàn)是硝酸的強(qiáng)氧化性，故選A；②濃硝酸可用鋼瓶貯運(yùn)，發(fā)生鈍化反應(yīng)，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故選A；③久置的濃硝酸顯黃色，發(fā)生分解，表現(xiàn)不穩(wěn)定性，故選D。21．2513.82Kg7.19%665Kg解析：（1）原料氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為7%，故10m3原料氣中的SO2的體積為10m3×7%=0.7m3=700L，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化硫的物質(zhì)的量為故答案為31.25；（2）原料氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為11%，故10m3原料氣中的O2的體積為10m3×11%=1.1m3=1100L，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的物質(zhì)的量為原料氣中N2的體積分?jǐn)?shù)為82%，故10m3原料氣中的N2的體積為10m3×82%=8．2m3=8200L，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為故標(biāo)準(zhǔn)狀況下10m3原料氣的質(zhì)量為：31.25mol×64g/mol+49.11mol×32g/mol+366.07mol×28g/mol=13821.48≈13.82kg，答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下10m3原料氣的質(zhì)量為13.82kg；（3）SO2的轉(zhuǎn)化率為99.2%，則參加反應(yīng)的二氧化硫的體積為10m3×7%×99.2%=0.6944m3，則：2SO2+O2=2SO3體積減少△V2216944m30.6944m30.3472m3故反應(yīng)后氣體的體積為10m3-0.3472m3=9.6528m3，故接觸室導(dǎo)出的氣體中SO3的體積為0.6944m3，體積分?jǐn)?shù)為答：接觸室導(dǎo)出的氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為7.19%；（4）假設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為mg，則濃硫酸中硫酸的質(zhì)量為mg×98g%=0.98mg，物質(zhì)的量為濃硫酸中水的質(zhì)量為mg-0．98mg=0．02mg，物質(zhì)的量為故吸收三氧化硫后生成的硫酸的物質(zhì)的量為發(fā)煙硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為0.01mmol+1000m3出口氣體中三氧化硫的體積為1000m3×6.72%=67.2m3=67200L，SO3的物質(zhì)的量為被水吸收后剩余的三氧化硫的物質(zhì)的量為3000mol-故,解得m=664615g=664.6kg，答：吸收1000m3出口氣體所需要的98%的硫酸的質(zhì)量為664.6kg．22．2