2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專(zhuān)題2第一單元 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)（第2課時(shí)） 作業(yè)

第一單元原子核外電子的運(yùn)動(dòng)第2課時(shí)原子核外電子的排布1．下列表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是()D[A項(xiàng)只表示出最外層電子數(shù)，B項(xiàng)只表示出核外電子的分層排布情況，C項(xiàng)具體到電子層數(shù)、能級(jí)以及能級(jí)上的電子數(shù)，D項(xiàng)包含電子層數(shù)、能級(jí)以及原子軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài)。]2．圖中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是()D[燃放煙火、霓虹燈、燃燒蠟燭等獲得的光能都是電子躍遷時(shí)能量以光的形式釋放出來(lái)導(dǎo)致的，而平面鏡成像則是光線反射的結(jié)果。]3．下列各原子的電子排布式或軌道表示式正確的是()A．K＋：1s22s22p63s23p6B．Cr：[Ar]3d44s2A[B項(xiàng)中Cr：[Ar]3d54s1；C項(xiàng)中O:；D項(xiàng)中N：。]4．下列有關(guān)核外電子排布式或軌道表示式不正確的是()A．29Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1B．K的外圍電子排布式：4s1C．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：D．S原子的軌道表示式為D[A．29Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，A選項(xiàng)正確；B．K的原子電子排布式：[Ar]4s1，外圍電子排布式：4s1，B選項(xiàng)正確；C．鈉離子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，C選項(xiàng)正確；D．S原子的軌道表示式違反了洪特規(guī)則，正確的應(yīng)為：，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。]5．下列電子排布式或軌道表示式正確的是()A．C的核外電子軌道表示式：B．Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．O的核外電子軌道表示式：D．Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p6D[A項(xiàng)中C的核外電子軌道表示式違背洪特規(guī)則，B項(xiàng)中Ca的電子排布式違背能量最低原理，C項(xiàng)中O的核外電子軌道表示式違背泡利不相容原理，故選D。]6．某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子外圍電子排布不可能是()A．3p64s1 B．4s1C．3d54s1 D．3d104s1A[4s軌道上有1個(gè)電子，該基態(tài)原子外圍電子排布可能為4s1、3d54s1或3d104s1。]7．下列說(shuō)法正確的是()A．Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5B．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似C．基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式：D．基態(tài)碳原子的外圍電子軌道表示式：A[A．鐵是26號(hào)元素，故鐵原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5，A正確；B．原子核外電子排布式為1s2的原子為氦元素是惰性氣體，而原子核外電子排布式為1s22s2的原子是鈹元素，是較活潑的金屬，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式：，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)能量最低原理，基態(tài)碳原子的外圍電子軌道表示式：，D錯(cuò)誤。]8．X、Y兩元素可形成X2Y3型離子化合物，則X、Y原子基態(tài)時(shí)最外層的電子排布可能是()A．X∶3s23p1Y∶3s23p5B．X∶2s22p3Y∶2s22p4C．X∶3s23p1Y∶2s22p4D．X∶3s2Y∶2s22p3C[A．X為Al元素，Y為Cl元素，組成的化學(xué)式為AlCl3，故錯(cuò)誤；B．X為N元素，Y為O元素，能形成N2O3，但是共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；C．X為Al元素，Y為O元素，能形成Al2O3為離子化合物，故正確；D．X為Mg元素，Y為N元素，形成Mg3N2化合物不符合題意，故錯(cuò)誤。]9．某元素原子序數(shù)為33，請(qǐng)回答：(1)此元素原子的質(zhì)子總數(shù)是________，有________個(gè)電子。(2)有________個(gè)電子層，占據(jù)________個(gè)原子軌道。(3)它的外圍電子排布為_(kāi)_______，它的電子排布式為_(kāi)___________________，外圍電子的軌道表示式為_(kāi)_____________________。解析：原子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)，得出(1)的答案。先利用電子排布三原理排出其電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，得出(2)的答案，共有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＋3＝18個(gè)原子軌道(s：1個(gè)軌道；p：3個(gè)軌道；d：5個(gè)軌道)。答案：(1)3333(2)418(3)4s24p31s22s22p63s23p63d104s24p3[能力提升練]10．某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式是5s25p1，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是()A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性D．該元素的最高化合價(jià)為＋5D[A．某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式是5s25p1，屬于第ⅢA族元素，同主族元素自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，故該元素的金屬性比Al的強(qiáng)，該元素單質(zhì)是導(dǎo)體，A正確；B．該元素的金屬性比Al的強(qiáng)，在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)放出H2，B正確；C．Al(OH)3顯弱堿性，該元素的金屬性比Al的強(qiáng)，故該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Al(OH)3的強(qiáng)，C正確；D．該元素原子最外層電子數(shù)為3，最高化合價(jià)為＋3，D錯(cuò)誤。故選D。]11．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子的X原子與3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子C[本題考查的是核外電子排布的知識(shí)。A中1s2結(jié)構(gòu)的原子為He，1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be，兩者性質(zhì)不相似；B項(xiàng)X原子為Mg，Y原子N層上有兩個(gè)電子的有多種元素，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相同；C項(xiàng)為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似；D項(xiàng)最外層只有一個(gè)電子的第ⅠA族元素可以，過(guò)渡元素中也有很多最外層只有一個(gè)電子的。故性質(zhì)不一定相似。]12．在短周期元素中，元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有a種，元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)2倍的元素有b種，則的值為()A．1B．2C．3DB[在短周期元素中，尋找基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素可按周期序數(shù)進(jìn)行，第1周期有H元素，第2周期中原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有C元素和O元素；第3周期中原子核外未成對(duì)電子數(shù)為3的元素有P元素，符合條件的元素共4種，即a＝4。符合基態(tài)原子最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)2倍的元素，其基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是2、4、6或8，若最外層電子數(shù)為2，則是氦或ⅡA族元素，這些元素?zé)o未成對(duì)電子，不符合題意；若最外層電子數(shù)為4，則是ⅣA族元素，符合題意的有C和Si；若最外層電子數(shù)為6，則是ⅥA族元素，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，不符合題意；若最外層電子數(shù)為8，則是0族元素，無(wú)未成對(duì)電子，因此不符合題意，總之，符合條件的元素共2種，即b＝2。綜上可知的值為2。]13．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A為_(kāi)_______(寫(xiě)出元素符號(hào)，下同)，電子排布式是_________________________。(2)B為_(kāi)_______，簡(jiǎn)化電子排布式是_______________________________________。(3)C為_(kāi)_______，外圍電子排布式是_______________________________________。(4)D為_(kāi)_______，軌道表示式是___________________________________________。(5)E為_(kāi)_______，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________________________________。解析：由題意可知，A為Si，B為Na，C為P，則D為N，E為Fe。這五種元素電子排布式分別為A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s22s22p63s23p3，D：1s22s22p3，E：1s22s22p63s23p63d64s2。由電子排布式可寫(xiě)出其他表示形式。答案：(1)Si1s22s22p63s23p2(2)Na[Ne]3s1(3)P3s23p3(4)N(5)Fe14．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一個(gè)原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子總數(shù)比s軌道電子總數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子總數(shù)和s軌道電子總數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道上的電子排布處于全充滿或半充滿狀態(tài)。(1)寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)：A______________；B________；C________；D________。(2)寫(xiě)出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式：C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。解析：由題意可知，A為H；B元素原子的