【初中化學(xué)】初中化學(xué)方程式大全及現(xiàn)象

【初中化學(xué)】初中化學(xué)方程式大全及現(xiàn)象一、氧氣的性質(zhì)：1.1.

單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

點(diǎn)燃

2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃

Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2

△

2CuO4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2

點(diǎn)燃

2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2

+O2

點(diǎn)燃

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2

點(diǎn)燃

2P2O5

現(xiàn)象：生成白煙7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2

點(diǎn)燃

SO2

現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

點(diǎn)燃

CO2

現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

點(diǎn)燃

2CO

現(xiàn)象：生成可燃燒氣體1.2.

化合物與氧氣的反應(yīng)：10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2

點(diǎn)燃

2CO211、甲烷在空氣中燃燒：CH4

+2O2

點(diǎn)燃

CO2

+2H2O12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

點(diǎn)燃

2CO2

+3H2O1.3.

氧氣的來源：13、玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：2HgO

△

2Hg+O2

↑

現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4

△

K2MnO4

+MnO2

+O2↑

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體15、加熱氯酸鉀：2KClO3

MnO2

2KCl

+

3O2↑現(xiàn)象：同上16、過氧化氫分解：H2O2

MnO2

2H2O

+O2

↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡二、自然界中的水：17、電解水：2H2O

通電

2H2↑+O2

↑18、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：放出大量的熱19、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2

=

H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：20、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

點(diǎn)燃

2MgO21、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu22、氫氣還原氧化銅：H2

+CuO

△

Cu+H2O

現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成23、氫氣還原氧化鐵：2Fe2O3

+

3H2高溫

2Fe

+

3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色24、鎂還原氧化銅：Mg+CuO

△

Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：4.1.

碳的化學(xué)性質(zhì)25、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

點(diǎn)燃

CO226、木炭還原氧化銅：C+2CuO

高溫

2Cu+CO2↑

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3

高溫

4Fe+3CO2↑

現(xiàn)象：固體由紅色漸變銀白色，同時(shí)黑色固體減少，有使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成28、甲烷的形成：3C

+

2H2O

=

CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體4.2.

煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）29、煤爐的底層：C+O2

點(diǎn)燃

CO230、煤爐的中層：CO2

+C

高溫

2CO

現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少31、煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2

點(diǎn)燃

2CO2

4.3.

二氧化碳的制法與性質(zhì)：32、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+2HCl=CaCl2

+H2O+CO2↑33、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

=H2O+CO2↑34、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2

=

H2CO3

35、高溫煅燒石灰石：CaCO3

高溫

CaO+CO2↑

現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成36、石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2

+CO2

=CaCO3

↓+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳4.4.

一氧化碳的性質(zhì)：37、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO

△

Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成38、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3

+

3CO高溫

2Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾

濁的氣體生成39、一氧化碳的可燃性：2CO+O2

點(diǎn)燃

2CO240、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3

+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：41、甲烷在空氣中燃燒：CH4

+2O2

點(diǎn)燃

CO2

+2H2O42、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

點(diǎn)燃

2CO2

+3H2O43、氫氣中空氣中燃燒：2H2

+O2

點(diǎn)燃

2H2O六、金屬6.1.

金屬與氧氣反應(yīng)：44、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

點(diǎn)燃

2MgO45、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4

現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體46、銅在空氣中受熱：2Cu+O2

△

2CuO47、鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2

=2Al2O36.2.

金屬單質(zhì)+酸

=

鹽+氫氣（置換反應(yīng)）48、鋅和稀硫酸Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成49、鐵和稀硫酸Fe+H2SO4

=FeSO4

+H2↑

現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體備注：Fe在置換反應(yīng)中只能生成亞鐵，即Fe2+50、鎂和稀硫酸Mg+H2SO4

=MgSO4

+H2↑

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成51、鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4

=Al2(SO4)3

+3H2↑

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成52、鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2

+H2↑

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成53、鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=

FeCl2

+H2↑

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體54、鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2

+H2↑

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成55、鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3

+3H2↑

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成6.3.

金屬單質(zhì)+鹽（溶液）

=

新金屬+新鹽56、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu

現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬57、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4

=

ZnSO4

+Cu

現(xiàn)象：有紅色金屬生成58、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+

Ag(NO3)2

=Cu(NO3)2

+

Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成6.4.

金屬鐵的冶煉原理：59、3CO+2Fe2O3

高溫

4Fe+3CO2↑

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成七、酸、堿、鹽A、酸的化學(xué)性質(zhì)7.1.

酸+

氧化物

=

鹽+水60、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+6HCl=

2FeCl3

+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液61、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3

+3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液62、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=

CuCl2

+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液63、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4

=

CuSO4

+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液7.2.

酸+堿

=

鹽+水（中和反應(yīng)）64、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

現(xiàn)象：不明顯65、鹽酸和氫氧化鈣（氫氧化鉀）反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2

=CaCl2

+2H2O

HCl+

KOH

=

KCl

+H2O66、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：Fe(OH)3

+

3HCl

=

FeCl3

+

3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液67、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2

+

2HCl

=

CuCl2

+

2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液68、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3

=AlCl3

+3H2O69、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4

+2NaOH=

Na2SO4

+2H2O

現(xiàn)象：不明顯70、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+H2SO4

=

CuSO4

↓+

2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液7.3.

酸+鹽

=

另一種酸+另一種鹽71、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+2HCl=CaCl2

+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體72、硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)：HCl+AgNO3

=AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子73、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3

+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑74、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+HCl

=NaCl+H2O+CO2↑75、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4

+BaCl2

=BaSO4

↓+2HCl

現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子B、堿的化學(xué)性質(zhì)7.4.

堿+非金屬氧化物

=

鹽+水76、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2

=Na2CO3

+H2O

現(xiàn)象：不明顯77、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2

=

Na2SO3

+H2O78、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3

=Na2SO4

+H2O79、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2

+CO2

=CaCO3

↓+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+SO2

=CaSO3

↓+H2O7.4.

堿+酸

=

鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見上）7.5.

堿+鹽

=

另一種堿+另一種鹽81、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+Na2CO3

=

CaCO3↓+2NaOHC、鹽的化學(xué)性質(zhì)7.6.

鹽（溶液）+金屬單質(zhì)

=

另一種金屬+另一種鹽82、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu7.7.

鹽+酸

=

另一種酸+另一種鹽（見上）7.8.

鹽+堿

=

另一種堿+另一種鹽（見上）7.9.

鹽+鹽兩種新鹽83、氯化鈉和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3

=

AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)可用于檢驗(yàn)氯離子84、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

+BaCl2

=BaSO4↓+2NaCl八、補(bǔ)充化學(xué)方程式：85、二氧化碳溶解于水：CO2

+H2O=H2CO3

86、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

87、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH88、三氧化硫溶于水：SO3

+H2O=H2SO4

89、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O

△

CuSO4

+5H2O

現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?0、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4

+5H2O=CuSO4·5H2O以下僅供參考：91、CaCO3

+

CO2

+

H2O=Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解92、Ca(HCO3)

△

CaCO3↓

+

CO2↑

+

H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有使純凈的石灰水變渾的氣體生成93、Fe3O4

+

4CO

=

3Fe

+

4CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的

氣體生成94、3Ag

+

4HNO3(稀)

=

3AgNO3

+

NO↑

+

2H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色95、Ag

+

2HNO3(濃)

=

AgNO3

+

NO2↑

+

H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體96、Cu

+

2H2SO4(濃)

=

CuSO4

+

SO2↑

+

2H2O

現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體97、2FeCl3

+

Fe

=

3FeCl2

現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色98、2Na2O2(過氧化鈉)

+

2H2O

=

4NaOH

+

O2↑

現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成歸納總結(jié)：

一、兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律1、酸

+

金屬

=

鹽

+

氫氣反應(yīng)條件：①酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg

+2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Mg

+H2SO4

=

MgSO4

+

H2↑2Al

+

6HCl

=2AlCl3

+

3H2↑

2Al

+

3H2SO4

=2Al2(SO4)3

+

3H2↑Zn

+2HCl

=

ZnCl2

+H2↑

Zn

+2H2SO4

=

ZnSO4

+H2↑Fe

+2HCl

=

FeCl2

+

H2↑

Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑2、鹽+金屬

=

新鹽+新金屬反應(yīng)條件：①鹽（反應(yīng)物）必須溶于水②金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

2Al

+

3CuSO4

=

Al2(SO4)3

+

3CuZn

+

CuSO4

=

ZnSO4

+

Cu

Cu

+

2AgNO3

=Cu(NO3)2

+

2Ag

Cu

+

Hg(NO3)2

=

Cu(NO3)2

+

Hg二、三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律1、酸（含氧酸）=

非金屬氧化物+水H2CO3

=

H2O

+

CO2↑2、堿（難溶性）=金屬氧化物+水Cu(OH)2

=

CuO

+

H2O

2Fe(OH)3

=

Fe2O3

+

3H2O3、碳酸鹽（難溶性）=

金屬氧化物+二氧化碳CaCO3

=

CaO

+

CO2↑三、四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律1、金屬

+

氧氣=金屬氧化物2Mg

+

O2

=

2MgO3Fe

+

2O2

=

Fe3O42Cu

+

O2

=

2CuO2、金屬氧化物

+

水=堿（可溶性）CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

Na2O

+

H2O

=

2NaOH3、非金屬

+

氧氣

=

非金屬氧化物S

+

O2

=

SO2

4P

+

5O2

=

2P2O5

C

+

O2

=

CO2

(碳充分燃燒)2C

+

O2

=

2CO(碳不充分燃燒)2H2

+

O2

=

2H2O4、非金屬氧化物

+

水

=

酸CO2

+

H2O

=

H2CO3

SO3

+

O2

=

H2SO4

SO2

+

O2

=H2SO3（亞硫酸）四、五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律1、酸

+

堿

=

鹽

+

水Cu(OH)2

+

2HCl=CuCl2

+

H2O

Al(OH)3

+

3HCl=AlCl3

+

3H2OCu(OH)2

+

H2SO4

=CuSO4

+

2H2O

Mg(OH)2

+

2HNO3

=Mg(NO3)2

+

2H2O2、酸

+

鹽=新酸

+

新鹽反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜）CaCO3

+

2HCl=CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

Na2CO3

+

2HCl=2NaCl

+

H2O

+

CO2↑AgNO3

+

HCl=AgCl↓

+

HNO3

Na2CO3

+

H2SO4

=Na2SO4

+

H2O

+

CO2↑

H2SO4

+

BaCl2

=2HCl

+

BaSO4↓H2SO4

+

Ba(NO3)2

=2HNO3

+

BaSO4

↓3、鹽

+

堿=新鹽

+

新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuSO4

+

2NaOH=Cu(OH)2↓

+

Na2SO4

FeCl3

+

3NaOH=Fe(OH)3↓

+

3NaClNa2CO3

+

Ca(OH)2

=2NaOH

+

CaCO3↓

CuSO4

+

Ba(OH)2

=Cu(OH)2↓

+

BaSO4

↓4、鹽+鹽=新鹽+新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）NaCl

+

AgNO3

=NaNO3

+

AgCl↓

Na2SO4

+

BaCl2

=2NaCl

+

BaSO4

↓Na2SO4+Ba(NO3)2

=2NaNO3+BaSO4

↓5、酸

+

金屬氧化物=鹽

+

水Fe2O3

+

6HCl=2FeCl3

+

3H2O

Fe2O3

+

3H2