物理化學(xué)智慧樹(shù)知到期末考試答案2024年

物理化學(xué)智慧樹(shù)知到期末考試答案2024年物理化學(xué)關(guān)于對(duì)峙反應(yīng)，下面哪點(diǎn)說(shuō)法不正確()

A:反應(yīng)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等B:正逆反應(yīng)的級(jí)數(shù)一定相同C:正逆反應(yīng)的兩個(gè)速率常數(shù)之差為定值D:簡(jiǎn)單對(duì)峙反應(yīng)只包含二個(gè)基元反應(yīng)答案:正逆反應(yīng)的級(jí)數(shù)一定相同反應(yīng)A/2+2D→G，若某時(shí)間A的消耗速率為0.025mol?L–1?s–1，則D的速率為mol?L–1?s–1()

A:0.0125B:0.05C:0.025D:0.1答案:0.1電導(dǎo)的測(cè)定有許多應(yīng)用，但下面哪個(gè)不能用測(cè)電導(dǎo)方法解決（）

A:求難溶鹽溶度積B:測(cè)定水的純度C:求弱電解質(zhì)電離常數(shù)D:求電解質(zhì)平均活度系數(shù)答案:求電解質(zhì)平均活度系數(shù)A杯中有0°C的水，B杯中有0°C的冰與水混合物，兩者質(zhì)量相同，若同時(shí)向兩杯加少量10°C的水，加入后B杯仍有冰存在，則有如下結(jié)果（）

A:兩杯溫度升高相同的度數(shù)B:兩杯溫度不變C:A杯溫度升高多一點(diǎn)，B杯升高少一點(diǎn)D:A杯溫度升高，B杯溫度不變答案:A杯溫度升高，B杯溫度不變關(guān)于光化反應(yīng)，下面哪個(gè)說(shuō)法是正確的()

A:光化反應(yīng)是簡(jiǎn)單反應(yīng)B:光化反應(yīng)產(chǎn)物的量與吸收光能量成正比C:光化反應(yīng)需要的能量很低D:物質(zhì)吸收光一定會(huì)引起光化反應(yīng)答案:光化反應(yīng)產(chǎn)物的量與吸收光能量成正比下面關(guān)于溶膠的說(shuō)法，哪個(gè)是正確的()

A:NaCl(或硫磺)能否成溶膠，取決于溶劑B:NaCl溶解度大，任何溶劑都不可能使它形成溶膠C:硫磺溶解度小，任何溶劑都不可能使它形成溶膠D:能否形成溶膠，是由物質(zhì)本性決定的答案:NaCl(或硫磺)能否成溶膠，取決于溶劑規(guī)定TK時(shí)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的穩(wěn)定單質(zhì)的焓值為零，按此規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的內(nèi)能值（）

A:無(wú)法知道B:是個(gè)正值C:是個(gè)負(fù)值D:也是零答案:是個(gè)負(fù)值新鮮制備的溶劑需要凈化，其目的是()

A:去除過(guò)多的溶劑，增加溶膠的濃度B:去除雜質(zhì)，提高溶膠的純度C:去除過(guò)多的電解質(zhì)，保持溶膠穩(wěn)定性D:去除過(guò)小的膠粒，保持粒子大小的一致性答案:去除過(guò)多的電解質(zhì)，保持溶膠穩(wěn)定性對(duì)于電解池和原電池，下面說(shuō)的哪個(gè)是正確的（）

A:電解池有陰陽(yáng)極，沒(méi)有正負(fù)極B:原電池把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，電解池則相反C:原電池有正負(fù)極，沒(méi)有陰陽(yáng)極D:原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽娊獬貏t相反答案:原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，電解池則相反一般情況下，基元反應(yīng)中()

A:反應(yīng)級(jí)數(shù)小于反應(yīng)分子數(shù)B:反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)是一致的C:反應(yīng)級(jí)數(shù)大于反應(yīng)分子數(shù)D:反應(yīng)級(jí)數(shù)不與反應(yīng)分子數(shù)相一致答案:反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)是一致的以下微小晶粒與普通晶粒性質(zhì)比較，哪一個(gè)是不正確的()

A:微小晶粒的熔點(diǎn)改變B:微小晶粒受到的附加壓力較大C:微小晶粒的溶解度較小D:微小晶粒的蒸汽壓較大答案:微小晶粒的溶解度較小如果體系與環(huán)境只有物質(zhì)交換，沒(méi)有能量交換，該體系為（）

A:隔離體系B:敞開(kāi)體系C:封閉體系D:不存在的體系答案:不存在的體系在外電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散介質(zhì)中運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象稱為()

A:沉降電勢(shì)B:流動(dòng)電勢(shì)C:電泳D:電滲答案:電泳用化學(xué)方法測(cè)定速率常數(shù)與物理法相比，缺點(diǎn)是()

A:混合物很難分離B:分析方法不成熟C:很難使反應(yīng)在分析時(shí)完全停止D:不易控制溫度答案:很難使反應(yīng)在分析時(shí)完全停止關(guān)于焓，下面哪一種講法不正確（）

A:焓是人為定義的具有能量量綱的熱力學(xué)量B:焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行熱交換的能量C:焓是狀態(tài)函數(shù)D:焓只有在特定條件下才與過(guò)程熱相等答案:焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行熱交換的能量某些緩釋制劑，其表面濃度維持定值，這種釋放過(guò)程()

A:本質(zhì)上無(wú)級(jí)數(shù)B:表觀上是一級(jí)的C:表觀上是零級(jí)的D:本質(zhì)上是零級(jí)的答案:表觀上是零級(jí)的作為表面活性劑，其結(jié)構(gòu)上：()

A:必需有胺基和羧基B:只需有親水基C:必需有親水基和憎水基D:只需有親油基答案:必需有親水基和憎水基當(dāng)電流通過(guò)一含有金屬離子的電解質(zhì)溶液時(shí)，陰極上析出的金屬的量正比于（）

A:電解質(zhì)溶液的溫度B:陰極的表面積C:電解質(zhì)溶液的濃度D:通過(guò)的電量答案:通過(guò)的電量關(guān)于酶催化，下面哪點(diǎn)說(shuō)得不對(duì)()

A:對(duì)溫度不敏感B:催化活性強(qiáng)C:選擇性高D:屬單相催化答案:對(duì)溫度不敏感關(guān)于反應(yīng)分子數(shù)，下面哪個(gè)說(shuō)法是不正確的()

A:反應(yīng)分子數(shù)一定是正整數(shù)B:反應(yīng)分子數(shù)是基元反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)C:反應(yīng)分子數(shù)可能有負(fù)值D:反應(yīng)分子數(shù)只有1，2，3三種答案:反應(yīng)分子數(shù)可能有負(fù)值電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率數(shù)值的大小，與下列哪個(gè)因素?zé)o關(guān)()

A:測(cè)量溶液的體積B:電導(dǎo)率C:溫度D:電解質(zhì)溶液的濃度答案:溫度１mol理想氣體從相同的始態(tài)p1、T1、V1，分別經(jīng)絕熱可逆膨脹與絕熱不可逆膨脹到相同壓力p2，在這個(gè)過(guò)程中熵值變化是（）

A:ΔS可逆＞ΔS不可逆B:ΔS可逆＜ΔS不可逆C:ΔS可逆＝ΔS不可逆D:ΔS可逆≥ΔS不可逆答案:ΔS可逆＜ΔS不可逆自然界中各種自發(fā)過(guò)程，都遵循一些共同的規(guī)律，但下面哪個(gè)不是？（）

A:能量守恒B:物質(zhì)不滅C:周而復(fù)始循環(huán)D:有一定方向和限度答案:周而復(fù)始循環(huán)H2(g)和O2(g)在絕熱的鋼瓶中發(fā)生反應(yīng)全部生成液態(tài)水，以鋼瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)為體系，體系溫度升高了，則()

A:ΔS=0B:ΔG=0C:ΔH=0D:ΔU=0答案:ΔU=0設(shè)某不合格生理鹽水的濃度遠(yuǎn)高于藥典規(guī)范，此生理鹽水注入血管后將導(dǎo)致（）

A:血液中部分水分滲入血紅細(xì)胞內(nèi)B:內(nèi)外均有滲透但相等C:相互之間沒(méi)有關(guān)聯(lián)D:血紅細(xì)胞中部分水滲出細(xì)胞答案:血紅細(xì)胞中部分水滲出細(xì)胞溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響主要是影響()

A:反應(yīng)機(jī)型B:指前因素C:速率常數(shù)D:反應(yīng)活化能答案:速率常數(shù)氣體從同一始態(tài)經(jīng)不同過(guò)程膨脹到一定體積，其所作的功（）

A:不同的可逆途徑所作的功是不一樣的B:不同的不可逆途徑所作的功是一樣的C:可逆途徑比不可逆途徑少D:可逆途徑比不可逆途徑多答案:可逆途徑比不可逆途徑多固體表面的物理吸附和化學(xué)吸附之間區(qū)別，下面所說(shuō)哪個(gè)是不正確的()

A:物理吸附速度快，化學(xué)吸附速度慢B:物理吸附為單分子層或多分子層化學(xué)吸附為單分子層C:物理吸附有選擇性，化學(xué)吸附無(wú)選擇性D:物理吸附是范德華力引起的，化學(xué)吸附是化學(xué)鍵力引起的答案:物理吸附有選擇性，化學(xué)吸附無(wú)選擇性對(duì)于電解質(zhì)稀溶液，若將其不斷稀釋，其電導(dǎo)率κ和摩爾電導(dǎo)Λm將怎樣變化（）

A:κ，Λm都增大B:κ減小，Λm增大C:κ，Λm都減小D:κ增大，Λm減小答案:κ減小，Λm增大催化劑最重要的作用是()

A:改變反應(yīng)速率B:提高平衡產(chǎn)率C:改變目的產(chǎn)物D:改變頻率因子答案:改變反應(yīng)速率下面哪個(gè)情況與光化反應(yīng)無(wú)關(guān)()

A:紙張泛黃B:植物的光合作用C:葡萄糖變旋D:塑料老化答案:葡萄糖變旋甲醇在正常沸點(diǎn)的氣化，則該過(guò)程中()

A:ΔH=0B:ΔG=0C:ΔS=0D:ΔU=0答案:ΔG=0化合物標(biāo)準(zhǔn)生成焓定義中要求（）

A:25°C，101.325kPa，穩(wěn)定單質(zhì)，生成1mol化合物B:任意溫度，101.325kPa，任何單質(zhì)生成1mol化合物C:任意溫度，任何壓力，穩(wěn)定單質(zhì)，生成1mol化合物D:任意溫度，101.325kPa，穩(wěn)定單質(zhì)，生成1mol化合物答案:任意溫度，101.325kPa，穩(wěn)定單質(zhì)，生成1mol化合物某一固體做成毛細(xì)管后插入水中，水沿毛細(xì)管上升，若將該固體研成細(xì)粉（密度與水相同）撒入水中：()

A:細(xì)粉能被水浸濕，并分散在水中B:細(xì)粉不能被水浸濕，但會(huì)分散在水中C:細(xì)粉與液面接觸角大于90°D:細(xì)粉不能被水浸濕，且飄浮在水上答案:細(xì)粉能被水浸濕，并分散在水中無(wú)限稀釋時(shí)，相同濃度的HCl、KCl、NaCl三種溶液在相同電位梯度下（）

A:Cl–的遷移速度都相同，但遷移數(shù)不相同B:Cl–的遷移速度都相同，遷移數(shù)也相同C:Cl–的遷移速度不相同，但遷移數(shù)相同D:Cl–的遷移速度不相同，遷移數(shù)也不相同答案:Cl–的遷移速度都相同，但遷移數(shù)不相同在絕熱條件下，用大于氣筒內(nèi)的壓力迅速推動(dòng)活塞壓縮氣體，此過(guò)程的熵變?yōu)椋?/p>

A:小于零

B:大于零C:等于零D:不能確定

答案:大于零理想氣體反應(yīng)平衡常數(shù)Kx與Kc的關(guān)系是∶

A:Kx=Kc(RT)∑VB

B:

Kx=Kcp∑VB

C:

Kx=Kc(RT/p)∑VB

D:

Kx=Kc(V/∑VBnB∑VB

答案:Kx=Kc(V/∑VBnB∑VB

下列電池中，電動(dòng)勢(shì)與Cl-離子的活度無(wú)關(guān)的是

A:

Ag│AgCl│KCl(a)│Cl2(p$)│PtB:

Zn│ZnCl2(a1)‖KCl(a2)│AgCl(s)│Ag

C:

Pt│H2(pq)│HCl(a)│Cl2(p$)│PtD:

Zn│ZnCl2(a)│Cl2(p$)│Pt答案:Ag│AgCl│KCl(a)│Cl2(p$)│Pt能在毛細(xì)管中產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象的物質(zhì)是由于該物質(zhì)的液體在毛細(xì)管中形成：

(1)凸面

(2)凹面

(3)平面

其在毛細(xì)管內(nèi)液面上的飽和蒸氣壓p：

(4)大于平面的

(5)等于平面的

(6)小于平面的

正確的答案是：

A:

（2）（6）

B:

（3）（6）C:

（2）（4）D:

（1）（5）答案:(2)(6)

在等溫、等壓下,電池以可逆方式對(duì)外作電功的熱效應(yīng)QR等于:

A:

QR＝zFT(?E/?T)pB:

QR＝nEFC:

QR＝DHD:

QR＝zFE(?E/?T)p答案:QR＝zFT(?E/?T)p多孔硅膠的強(qiáng)烈吸水性能說(shuō)明硅膠吸附水后，表面自由能將：

A:

變低B:

不變C:

變高D:

不能比較答案:變低在電泳實(shí)驗(yàn)中，觀察到分散相向陽(yáng)極移動(dòng)，表明：

A:

電動(dòng)電位相對(duì)于溶液本體為正B:

膠粒帶正電C:

Stern面處電位相對(duì)溶液本體為正D:

膠粒帶負(fù)電答案:膠粒帶負(fù)電

在簡(jiǎn)單碰撞理論中，有效碰撞的定義是：

A:

互撞分子的總動(dòng)能超過(guò)EcB:

互撞分子的內(nèi)部動(dòng)能超過(guò)EcC:

互撞分子的相對(duì)總動(dòng)能超過(guò)Ec

D:

互撞分子連心線上的相對(duì)平動(dòng)能超過(guò)Ec答案:互撞分子的內(nèi)部動(dòng)能超過(guò)Ec如果碰撞理論正確，則雙分子氣相反應(yīng)的指前因子的數(shù)量級(jí)應(yīng)當(dāng)是：

A:

1010-1011dm3·mol-1·s-1B:1010-1011dm-3·s-1

C:

10-8

-10-9dm3·mol-1·s-1D:

1023-1024dm-3·s-1答案:1010-1011dm3·mol-1·s-1

已知298K時(shí)，下列電極電勢(shì)：f$(Zn2+,Zn)＝－0.7628V,

f$(Cd2+,Cd)＝-0.4029V,f$(I2,I-)＝0.5355V,

f$(Ag+,Ag)＝0.7991V,下列電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)最大的是：

A:

Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,PtB:

Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s)C:

Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,PtD:

Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)答案:Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)真實(shí)氣體在如下哪個(gè)條件下，可以近似作為理想氣體處理？

A:低溫、低壓B:低溫、高壓C:高溫、高壓D:高溫、低壓答案:高溫、低壓

下列諸分散體系中，Tyndall效應(yīng)最強(qiáng)的是：

A:

大分子溶液B:

純凈空氣C:

蔗糖溶液D:

金溶膠答案:金溶膠關(guān)于亨利定律,下面的表述中正確的是：

A:溫度越高、壓力越低,亨利定律越正確B:因?yàn)楹嗬墒窍∪芤憾?所以任何溶質(zhì)在稀溶液范圍內(nèi)都遵守亨利定律C:溫度一定時(shí),在一定體積的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分壓力無(wú)關(guān)D:若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律,則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨利定律答案:因?yàn)楹嗬墒窍∪芤憾?所以任何溶質(zhì)在稀溶液范圍內(nèi)都遵守亨利定律

液體在玻璃上完全潤(rùn)濕時(shí)，接觸角等于90度。

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤一定量理想氣體的內(nèi)能U及焓H都是溫度的函數(shù)。這能否說(shuō)明，理想氣體的狀態(tài)僅用一個(gè)變量—溫度T即可確定，對(duì)嗎?

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤

玻璃電極是一種離子選擇性電極

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確為了防止金屬的腐蝕，在溶液中加入陽(yáng)極緩蝕劑，其作用是（）

A:增加陰極極化程度B:增加陽(yáng)極極化程度C:降低陰極極化程度D:降低陽(yáng)極極化程度答案:增加陽(yáng)極極化程度凡是在孤立系統(tǒng)中進(jìn)行的過(guò)程，其ΔU和ΔH的值一定是（）

A:ΔU=0，ΔH不確定B:ΔU=0，ΔH=0C:ΔU<0，ΔH<0D:ΔU>0，ΔH>0答案:ΔU=0，ΔH不確定對(duì)封閉系統(tǒng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)過(guò)程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中沒(méi)有確定的值是：（）

A:QB:W(Q=0)C:Q+WD:Q(W=0)答案:Q在一個(gè)密閉的容器中，有大小不同的兩個(gè)水珠，長(zhǎng)期放置后，會(huì)發(fā)生（）。

A:大水珠，小水珠均變小B:大水珠變大，小水珠變小C:大水珠變小，小水珠變大D:大水珠變大，小水珠變大答案:大水珠變大，小水珠變小過(guò)渡態(tài)理論對(duì)活化絡(luò)合物的假設(shè)中，以下說(shuō)法不正確的為（）

A:是處在鞍點(diǎn)時(shí)的分子構(gòu)型B:生成的過(guò)渡態(tài)不能返回反應(yīng)始態(tài)C:正逆反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)不一定相同D:存在著與反應(yīng)物間化學(xué)平衡答案:正逆反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)不一定相同在電解硝酸銀溶液的電解池中，隨著通過(guò)的電流加大,那么:（）

A:陰極的電勢(shì)向負(fù)方向變化B:陰極附近銀離子濃度增加C:兩極之間的電勢(shì)差減少D:電解池電阻減小答案:陰極的電勢(shì)向負(fù)方向變化當(dāng)Clausius-Clapeyron方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r(shí)，則（）

A:p必隨T之升高而降低B:p必不隨T而變C:p必隨T之升高而變大D:p隨T之升高可變大也可減少答案:p必隨T之升高而變大對(duì)于有過(guò)量的KI存在的AgI溶膠，下列電解質(zhì)中聚沉能力最強(qiáng)者是（）。

A:FeCl3B:K3[Fe(CN)6]C:NaClD:MgSO4答案:FeCl3對(duì)于相律，下列陳述中正確的是（）

A:影響相平衡的只有強(qiáng)度因素；B:相律不適用于有化學(xué)反應(yīng)的多相系統(tǒng)；C:自由度為0意味著系統(tǒng)的狀態(tài)不變；D:平衡的各相中，系統(tǒng)包含的每種物質(zhì)都不缺少時(shí)，相律才正確。答案:影響相平衡的只有強(qiáng)度因素根據(jù)熵的統(tǒng)計(jì)意義可以判斷下列過(guò)程中何者的熵值增大？（）

A:水蒸氣冷卻成水B:理想氣體絕熱可逆膨脹C:石灰石分解生成石灰D:乙烯聚合成聚乙烯答案:石灰石分解生成石灰極譜分析儀所用的測(cè)量陰極屬于下列哪一種?（）

A:電化學(xué)極化電極B:難極化電極C:理想可逆電極D:濃差極化電極答案:濃差極化電極碰撞理論中方位因子P（）

A:無(wú)法判斷B:一定大于1C:一定小于1D:可大于1，也可能小于1答案:可大于1，也可能小于1正常沸點(diǎn)時(shí)，液體蒸發(fā)為氣體的過(guò)程中（）

A:ΔH=0B:ΔU=0C:ΔS=0D:ΔG=0答案:ΔG=0有關(guān)基元反應(yīng)的描述在下列諸說(shuō)法中哪一個(gè)是不正確的（）

A:基元反應(yīng)不一定符合質(zhì)量作用定律B:基元反應(yīng)進(jìn)行時(shí)無(wú)中間產(chǎn)物，一步完成C:基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)一定是整數(shù)D:基元反應(yīng)是“態(tài)－態(tài)”反應(yīng)的統(tǒng)計(jì)平均結(jié)果答案:基元反應(yīng)不一定符合質(zhì)量作用定律彎曲液面下的附加壓力與表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于（）。

A:作用點(diǎn)相同，而方向和大小不同B:作用點(diǎn)相同，而產(chǎn)生的原因不同C:產(chǎn)生的原因相同，而方向不同D:產(chǎn)生的原因與方向相同，而大小不同答案:產(chǎn)生的原因相同，而方向不同將少量硫酸滴入水中，所產(chǎn)生的結(jié)果是（

）

A:dg

/da>0，正吸附B:dg

/da<0，負(fù)吸附C:dg

/da<0，正吸附D:dg

/da

>0，負(fù)吸附答案:0;負(fù)為馬拉松運(yùn)動(dòng)員沿途準(zhǔn)備的飲料應(yīng)該是哪一種？（）

A:含適量維生素的等滲飲料B:含興奮劑的飲料C:高脂肪、高蛋白、高能量飲料D:20%葡萄糖水答案:含適量維生素的等滲飲料高溫高壓下實(shí)際氣體適合的狀態(tài)方程是（）。

A:pV=RT+bB:pV=RT-bC:pV=RT+bpD:pV=bRT答案:pV=RT+bp在298K的含下列離子的無(wú)限稀的溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是（）。

A:Al3+B:Mg2+C:K+D:H+答案:H+內(nèi)燃機(jī)車頭牽引相同的一列車廂，在下列（）環(huán)境下，消耗燃料最多。

A:南方夏天B:北方夏天C:北方冬天D:南方冬天答案:南方夏天有關(guān)超顯微鏡的下列說(shuō)法中，不正確的是（）。

A:觀察到的僅是粒子對(duì)光散射的亮點(diǎn)B:可以直接確切地看到粒子的形態(tài)和大小C:可以配合電泳儀，測(cè)定粒子的電泳速度rD:可以觀察粒子的Brown運(yùn)動(dòng)答案:可以直接確切地看到粒子的形態(tài)和大小某反應(yīng)經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明是一級(jí)反應(yīng)，則它一定是單分子反應(yīng)（）。

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤通常所說(shuō)的液體表面張力是指液體與其飽和蒸汽之間或與被其蒸汽飽和了的空氣之間的界面張力（）。

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確理想液態(tài)混合物每一組分均服從拉烏爾定律（）。

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確絕熱恒容且W'=0的過(guò)程一定有ΔU=0，絕熱恒壓且W'=0的過(guò)程一定有ΔH=0（）。

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確溶液表層濃度與溶液本體濃度之差就是表面吸附量（）。

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)（）。

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確恒沸混合物液體中，任一組分的活度系數(shù)γi≠1（）。

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確理想液態(tài)混合物分子間無(wú)相互作用力，分子不具有體積（）。

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤A與B組成的二元混合物，已知純B的蒸汽壓比純A的蒸汽壓大，則B在氣相的含量必大于液相的含量（）。

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤液體的表面張力在溫度達(dá)到臨界溫度時(shí)降為0（）。

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確電解時(shí),在陽(yáng)極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是：（）

A:標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最大者B:標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最小者C:考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最大者D:考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最小者答案:考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最小者實(shí)際氣體絕熱恒外壓膨脹時(shí),其溫度將（）

A:不變B:不確定C:降低D:升高答案:不確定配分函數(shù)q'=exp(-ε0/kT).w65014654122s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w65014654122s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w65014654122s.font0{font-size:530px;font-family:Symbol,serif;}.w65014654122s.font1{font-size:262px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65014654122s.font2{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65014654122s.font3{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}?iigexp(-εi/kT),以下哪種說(shuō)法是錯(cuò)誤的：（）

A:εi為各自運(yùn)動(dòng)坐標(biāo)中第i級(jí)的能量值B:εi為選取基態(tài)能級(jí)為0的坐標(biāo)中第i級(jí)的能量值C:在公共坐標(biāo)中基態(tài)能量為ε0D:εi為公共坐標(biāo)中第i級(jí)的能量值答案:0封閉體系中,有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑?（）

A:一定是不可逆途徑B:體系沒(méi)有產(chǎn)生變化C:不一定是可逆途徑D:一定是可逆途徑答案:不一定是可逆途徑體系的壓力p(體系)與環(huán)境的壓力p(環(huán)境)有何關(guān)系?（）

A:無(wú)關(guān)系B:相等C:p(體系)>p(環(huán)境)D:可逆變化途徑中p(體系)=p(環(huán)境)答案:可逆變化途徑中p(體系)=p(環(huán)境)氨在鎢催化劑表面的分解反應(yīng)動(dòng)力學(xué)遵循：（）

A:一級(jí)反應(yīng)B:零級(jí)反應(yīng)C:二級(jí)反應(yīng)D:三級(jí)反應(yīng)答案:零級(jí)反應(yīng)溶膠的聚沉速度與電動(dòng)電位有關(guān),即:（）

A:電動(dòng)電位愈小，聚沉愈快B:電動(dòng)電位愈大，聚沉愈快C:電動(dòng)電位為零，聚沉愈快D:電動(dòng)電位愈負(fù)，聚沉愈快答案:電動(dòng)電位為零，聚沉愈快不能用于測(cè)定溶液pH值的電極是：（）

A:氫電極B:玻璃電極C:Ag,AgCl(s)│Cl-電極D:醌氫醌電極答案:Ag,AgCl(s)│Cl-電極能量零點(diǎn)的不同選擇，在下面諸結(jié)論中哪一種說(shuō)法是錯(cuò)誤的：（）

A:影響配分函數(shù)的計(jì)算數(shù)值B:影響能級(jí)能量εi的計(jì)算數(shù)值C:影響U，H，F(xiàn)，G的數(shù)值D:影響B(tài)oltzmann分布數(shù)N*i的數(shù)值答案:影響能級(jí)能量εi的計(jì)算數(shù)值外加直流電場(chǎng)于膠體溶液，向某一電極作定向運(yùn)動(dòng)的是：（）

A:膠核B:緊密層C:膠團(tuán)D:膠粒答案:膠粒下述體系中的組分B，選擇假想標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的是：（）

A:理想混合氣體中的組分BB:非理想溶液中的溶劑C:稀溶液中的溶質(zhì)BD:理想溶液中的組分B答案:稀溶液中的溶質(zhì)B反應(yīng)2O3→3O2的速率方程為-d[O3]/dt=k[O3]2[O2]-1，或者d[O2]/dt=k'[O3]2[O2]-1，則速率常數(shù)k和k'的關(guān)系是：（）

A:3k=2k'B:-k/2=k'/3C:k=k'D:2k=3k'答案:3k=2k將AlCl3溶于水中全部水解，此體系的組分?jǐn)?shù)C是：（）

A:2B:4C:1D:3答案:3加入惰性氣體對(duì)哪一個(gè)反應(yīng)能增大其平衡轉(zhuǎn)化率?（）

A:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)B:CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=H2O(l)+C2H5COOCH3(l)C:.w65014654137s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w65014654137s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w65014654137s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:19;stroke-linejoin:round;}.w65014654137s.font0{font-size:260px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65014654137s.font1{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}32H2(g)+.w65014654082s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w65014654082s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w65014654082s.pen1{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:19;stroke-linejoin:round;}.w65014654082s.font0{font-size:260px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65014654082s.font1{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}12N2(g)=NH3(g)D:C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)答案:C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)簡(jiǎn)單碰撞理論中臨界能Ec有下列說(shuō)法：正確的是：（）

A:Ec就是反應(yīng)的活化能B:碰撞分子對(duì)的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量的差值C:反應(yīng)物分子的相對(duì)平動(dòng)能在聯(lián)心線方向上分量的最低閾值D:反應(yīng)物分子應(yīng)具有的最低能量答案:反應(yīng)物分子的相對(duì)平動(dòng)能在聯(lián)心線方向上分量的最低閾值根據(jù)碰撞理論，溫度增加反應(yīng)速率提高的主要原因是：（）。

A:活化能降低B:活化分子所占比例增加C:碰撞數(shù)增加D:碰撞頻率提高答案:活化分子所占比例增加電導(dǎo)測(cè)定應(yīng)用廣泛，但下列問(wèn)題中哪個(gè)是不能用電導(dǎo)測(cè)定來(lái)解決的（）

A:求弱電解質(zhì)的解離度B:求難溶鹽的溶解度C:測(cè)電解質(zhì)溶液的濃度D:求平均活度系數(shù)答案:求平均活度系數(shù)在通常情況下，對(duì)于四組分系統(tǒng)平衡時(shí)所具有的最大自由度數(shù)為（）。

A:6B:4C:3D:5答案:5用對(duì)消法（補(bǔ)償法）測(cè)定可逆電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)，主要為了：（）。

A:消除電極上的副反應(yīng)B:減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗C:在可逆情況下測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)D:簡(jiǎn)便易行答案:在可逆情況下測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)同一固體,大塊顆粒和粉狀顆粒,其溶解度哪個(gè)大（）。

A:粉狀顆粒B:一樣大C:大塊顆粒D:無(wú)法比較答案:粉狀顆粒在相圖上，當(dāng)系統(tǒng)處于下列哪一點(diǎn)時(shí)，只存在一個(gè)相（）。

A:熔點(diǎn)B:恒沸點(diǎn)C:低共熔點(diǎn)D:臨界點(diǎn)答案:臨界點(diǎn)使2000A的電流通過(guò)一個(gè)銅電解器，在1h內(nèi)，能得到銅的質(zhì)量是（）。

A:100gB:10gC:2700gD:500g答案:2700g用同一滴管分別滴下1cm3NaOH水溶液、水、乙醇水溶液,各自的滴數(shù)為（）。

A:水>乙醇水溶液>NaOH水溶液B:NaOH水溶液>水>乙醇水溶液C:乙醇水溶液>水>NaOH水溶液D:三者一樣多答案:乙下面哪點(diǎn)能用以衡量液體在固體表面上的潤(rùn)濕程度？（）

A:固液兩相相接后物系表函數(shù)降低的程度B:測(cè)定接觸角的大?。▽?duì)于固體具有光滑平面時(shí)）C:測(cè)定濕潤(rùn)熱的大?。▽?duì)于固體粉末）D:固體在液體中的分散程度答案:固體在液體中的分散程度測(cè)定大分子溶液中大分子化合物的平均摩爾質(zhì)量，可以采用的方法是（）

A:光散射法B:冰點(diǎn)降低法C:滲透壓法D:粘度法答案:光散射法###粘度法###滲透壓法關(guān)于熱力學(xué)可逆過(guò)程，下面的說(shuō)法中正確的是（）

A:在等溫可逆過(guò)程中，環(huán)境做功時(shí)，系統(tǒng)得到的功最小B:在等溫可逆過(guò)程中，系統(tǒng)做功時(shí)，系統(tǒng)損失的能量最小C:可逆過(guò)程中的任何一個(gè)中間態(tài)都可從正逆兩個(gè)方向到達(dá)D:可逆過(guò)程不一定是循環(huán)過(guò)程答案:在等溫可逆過(guò)程中，系統(tǒng)做功時(shí)，系統(tǒng)損失的能量最小由純A開(kāi)始的1-1級(jí)對(duì)峙反應(yīng)，在定溫下進(jìn)行。下述說(shuō)法中正確的是（）。

A:反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆兩向反應(yīng)速率之差B:達(dá)平衡時(shí)正、逆二向的速率常數(shù)相等C:正反向的速率常數(shù)之比是定值D:開(kāi)始時(shí)A的消耗速率最大答案:達(dá)平衡時(shí),正逆二向的速率常數(shù)相等下列電極中可用于測(cè)定溶液PH值的是（）。

A:醌氫醌電極B:氯化銀電極C:氫電極D:玻璃電極答案:氫電極###玻璃電極###醌氫醌電極由純A開(kāi)始的對(duì)峙反應(yīng)，在定溫下進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)A的消耗速率最大。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤在簡(jiǎn)單低共熔物的相圖中，三相線上的任何一個(gè)系統(tǒng)點(diǎn)的液相組成都相同。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確若反應(yīng)A+BY+Z的速率方程為：r=kcAcB，則該反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)，且肯定不是雙分子反應(yīng)。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤反應(yīng)Ag+(aq)+Cl-=AgCl(s)可以通過(guò)電池放電來(lái)完成。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤對(duì)絕熱鋼瓶中的氣體進(jìn)行不可逆壓縮，過(guò)程的熵變一定大于零。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)若反應(yīng)A?Y，對(duì)A為零級(jí)，則A的半衰期。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤溶液表面張力總是隨溶液濃度的增大而減小。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤親液膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)比憎液膠體強(qiáng)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)碰撞理論中引入方位因子P，P一定小于1。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤可以通過(guò)電導(dǎo)測(cè)定法求離子的平均活度系數(shù)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)對(duì)于純組分，化學(xué)勢(shì)等于其吉布斯自由能。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤為了計(jì)算絕熱不可逆過(guò)程的熵變，可以在始末態(tài)之間設(shè)計(jì)一條絕熱可逆途徑來(lái)計(jì)算。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤H、S、U和G均是系統(tǒng)的容量性質(zhì)，而化學(xué)勢(shì)是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確若一個(gè)過(guò)程是可逆過(guò)程，則該過(guò)程中的每一步都是可逆的。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確在一密封的容器內(nèi)，裝滿373.2K的水，一點(diǎn)空隙也不留，這時(shí)水的蒸汽壓等于零。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論只適用于基元反應(yīng)。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確對(duì)于平行反應(yīng)，各種產(chǎn)物的濃度之比等于各反應(yīng)速率常數(shù)之比。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)，不能長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)穩(wěn)定存在。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤在相同溫度、壓力下，濃度都是0.01的蔗糖和食鹽水溶液的滲透壓相等。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)對(duì)于工作在300K和800K兩熱源間的可逆熱機(jī)，其是一個(gè)定值。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確如果一次法所得反應(yīng)級(jí)數(shù)nt大于初速率法所得反應(yīng)真級(jí)數(shù)nc，預(yù)示產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)有阻滯作用。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤對(duì)于二元系，理論上可存在的最大相數(shù)是3個(gè)。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤在式中，是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，總是大于。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤苯和乙醇二元系具有最低恒沸點(diǎn)，恒溫時(shí)溶液的蒸汽總壓隨著液相組成的變化出現(xiàn)極大值，恒壓時(shí)溶液的沸點(diǎn)隨著液相組成的變化出現(xiàn)極小值。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)在溫度為時(shí)，理想氣體化學(xué)反應(yīng)的恒壓熱效應(yīng)與恒容熱效應(yīng)之間的換算關(guān)系為，其中為反應(yīng)前后物質(zhì)的量的變化。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤影響沸點(diǎn)升高常數(shù)和凝固點(diǎn)降低常數(shù)值的主要因素是（）

A:溶質(zhì)本性B:溶劑本性C:溫度和壓力D:溫度和溶劑本性答案:溶劑本性兩只各裝有1kg水的燒杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同樣速度降溫冷卻，則：（）

A:兩杯同時(shí)結(jié)冰B:視外壓而定C:溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰D:溶有NaCl的杯子先結(jié)冰答案:溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰25℃時(shí)水的飽和蒸氣壓為3.168kPa,此時(shí)液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能fGm為－237.19kJ·mol－1，則水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能為：（）

A:－245.04kJ·mol-1B:－228.60kJ·mol-1C:－245.76kJ·mol-1D:－229.34kJ·mol-1答案:－228.60kJ·mol-1等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將：（）

A:減小B:不變C:不一定D:增加答案:減小理想氣體從狀態(tài)p1,V1,T等溫膨脹到p2,V2,T，此過(guò)程的ΔA與ΔG的關(guān)系為（）

A:ΔA＞ΔGB:ΔA=ΔGC:ΔA＜ΔGD:無(wú)確定關(guān)系答案:ΔA=ΔGΔG=0的過(guò)程應(yīng)滿足的條件是（）

A:等溫等壓且非體積功為零的過(guò)程B:可逆絕熱過(guò)程C:等溫等容且非體積功為零的過(guò)程D:等溫等壓且非體積功為零的可逆過(guò)程答案:等溫等壓且非體積功為零的可逆過(guò)程下列哪個(gè)封閉體系的內(nèi)能和焓僅是溫度的函數(shù)（）

A:稀溶液B:理想溶液C:所有氣體D:理想氣體答案:理想氣體1mol理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加1倍；（2）經(jīng)定溫可逆膨脹使體積增加1倍；（3）經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增加1倍；（4）經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加1倍。在下列結(jié)論中何者正確？（）

A:S1=S2，S3=S4=0B:S1=S4，S2=S3C:S1=S2=S3=S4D:S1=S2=S3，S4=0答案:S1=S2=S3，S4=0某氣體的狀態(tài)方程服從p(Vm-b)=RT，其中b為常數(shù)，則為：()

A:等于零；B:小于零；C:大于零；D:不能確定。答案:等于零；下面的表述中不正確的是（）

A:在定壓下,固體混合物都不會(huì)有確定的熔點(diǎn)B:在定壓下,純固體物質(zhì)不一定都有確定的熔點(diǎn)C:在定壓下,純液態(tài)物質(zhì)有確定的唯一沸點(diǎn)D:在定溫下,液體的平衡蒸氣壓與外壓有關(guān)答案:在定壓下,固體混合物都不會(huì)有確定的熔點(diǎn)關(guān)于三相點(diǎn),下面的說(shuō)法中正確的是（）

A:純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點(diǎn)B:三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)的溫度和壓力所決定的相點(diǎn)C:三相點(diǎn)就是三條兩相平衡線的交點(diǎn)D:三相點(diǎn)的溫度可隨壓力改變答案:三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)的溫度和壓力所決定的相點(diǎn)區(qū)別單相系統(tǒng)和多相系統(tǒng)的主要根據(jù)是（）

A:物質(zhì)組成是否相同B:物理性質(zhì)是否相同C:化學(xué)性質(zhì)是否相同D:物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是否都相同答案:物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是否都相同加入惰性氣體對(duì)哪一個(gè)反應(yīng)能增大其平衡轉(zhuǎn)化率？（）

A:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)B:CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=H2O(l)+C2H5COOH3(l)C:C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)D:3/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)答案:C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)從多孔硅膠的強(qiáng)烈吸水性能說(shuō)明在多孔硅膠吸水過(guò)程中，自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子比較，兩者化學(xué)勢(shì)的高低如何？（）

A:相等B:不可比較C:前者高D:前者低答案:前者高關(guān)于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A:該方程既適用于液-氣平衡又適用于固-氣平衡B:該方程假定與固相或液相平衡的氣體為理想氣體C:該方程假定氣體的體積遠(yuǎn)大于液體或固體的體積D:該方程僅適用于液-氣平衡答案:該方程僅適用于液-氣平衡在一絕熱恒容箱中,將NO(g)和O2(g)混合,假定氣體都是理想的,達(dá)到平衡后肯定都不為零的量是（）

A:ΔH,ΔS,ΔGB:ΔS,ΔU,WC:Q,ΔU,ΔHD:Q,W,ΔU答案:Q,ΔU,ΔH氫氣進(jìn)行不可逆循環(huán)（）

A:ΔＵ＞０B:ΔＳ＞０C:ΔＳ＜０D:ΔＳ＝０答案:ΔＳ＝０有下述兩種說(shuō)法：(1)自然界中，風(fēng)總是從化學(xué)勢(shì)高的地域吹向化學(xué)勢(shì)低的地域(2)自然界中，水總是從化學(xué)勢(shì)高的地方流向化學(xué)勢(shì)低的地方。上述說(shuō)法中，正確的是：（）

A:(1)B:(1)和(2)C:(2)D:都不對(duì)答案:(1)已知苯一乙醇雙液體系中，苯的沸點(diǎn)是353.3K,乙醇的沸點(diǎn)是351.6K,兩者的共沸組成為：含乙醇47.5%(摩爾分?jǐn)?shù))，沸點(diǎn)為341.2K。今有含乙醇77.5%的苯溶液，在達(dá)到氣、液平衡后，氣相中含乙醇為y2，液相中含乙醇為x2。若將上述溶液精餾，則能得到：（）

A:純乙醇B:純乙醇和恒沸混合物C:純苯D:純苯和恒沸混合物答案:純乙醇和恒沸混合物已知373K時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa，液體B的飽和蒸氣壓為66.62kPa。設(shè)A和B形成理想溶液，當(dāng)溶液中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，在氣相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：（）

A:1/3B:2/3C:1/2D:1答案:2/3某體系狀態(tài)A徑不可逆過(guò)程到狀態(tài)B，再經(jīng)可逆過(guò)程回到狀態(tài)A，則體系的ΔG和ΔS滿足下列關(guān)系中的哪一個(gè)()

A:ΔG＜0,ΔS＜0B:ΔG＞0,ΔS＞0C:ΔG＞0,ΔS=0D:ΔG=0,ΔS=0答案:ΔG=0,ΔS=0化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值的大小只表明了反應(yīng)能進(jìn)行的程度，并不能直接說(shuō)明反應(yīng)的自發(fā)方向。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確偏摩爾量因?yàn)榕c濃度有關(guān)，所以它不是一個(gè)強(qiáng)度性質(zhì)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)根據(jù)熱力學(xué)第二定律,能得出，從而得到。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤在標(biāo)準(zhǔn)壓力下加熱某物質(zhì)，溫度由T1上升到T2，則該物質(zhì)吸收的熱量為，在此條件下應(yīng)存在ΔH=Q的關(guān)系。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確可逆過(guò)程中，體系對(duì)環(huán)境做功最大，而環(huán)境對(duì)體系做功最小。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)如同理想氣體一樣，理想液態(tài)混合物中分子間沒(méi)有相互作用力。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)多相反應(yīng)的平衡常數(shù)與參加反應(yīng)的固體存在量無(wú)關(guān)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)公式只適用于可逆過(guò)程。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確部分互溶雙液系總以互相共軛的兩相平衡共存。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)單組分系統(tǒng)的熔點(diǎn)隨壓力的變化可用克勞休斯-克拉佩龍方程解釋。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)雙組分體系中，易揮發(fā)組分在氣相中的組成大于其在液相中的組成。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)理想混合氣體中任意組分B的逸度就等于其分壓力pB。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)二元液系中若A組分對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤自由能G是一狀態(tài)函數(shù)，從始態(tài)I到終態(tài)II，不管經(jīng)歷何途徑，DG總是一定的。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)理想氣體反應(yīng)，定溫定容條件下添加惰性組分時(shí)，平衡將向體積減小的方向移動(dòng)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)處于兩相平衡的1molH2O（l）和1molH2O（g），由于兩相物質(zhì)的溫度和壓力相等，因此在相變過(guò)程中ΔU=0，ΔH=0。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)化學(xué)反應(yīng)的平衡濃度不隨時(shí)間而變化，但隨起始濃度的變化而變化；化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)平衡常數(shù)不隨時(shí)間變化也不隨起始濃度變化而變化。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確在工業(yè)上，從反應(yīng)體系中將產(chǎn)物移出，從而促使化學(xué)平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)率。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)封閉體系中，由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過(guò)程變化到狀態(tài)2，非體積功,且有和，則此變化過(guò)程一定能發(fā)生。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確完全互溶雙液系T-x圖中，溶液的沸點(diǎn)與純組分的沸點(diǎn)的意義是一樣的。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)在水的三相點(diǎn)，冰、水、水蒸氣三相共存，此時(shí)的溫度和壓力都有確定值，體系的自由度為0。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)將克—克方程的微分式用于純物質(zhì)的液氣兩相平衡，因?yàn)棣apHm＞0，所以隨著溫度的升高，液體的飽和蒸氣壓總是升高的。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)相圖中的點(diǎn)都是代表體系狀態(tài)的點(diǎn)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)Q和W不是體系的性質(zhì)，與過(guò)程有關(guān)，所以Q+W也由過(guò)程決定。()

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)可以利用化學(xué)反應(yīng)的來(lái)判斷反應(yīng)的自發(fā)方向：>0，反應(yīng)逆向進(jìn)行；=0，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤某絕熱體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度一定升高（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)純物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)就是其摩爾吉布斯自由能()

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)水的電導(dǎo)率越大，表明水的純度越高。()

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)HCl、NaAc、CH3COOH等溶液的摩爾電導(dǎo)率與濃度的平方根在濃度極稀范圍幾乎是一個(gè)直線關(guān)系。()

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)對(duì)于二組分的實(shí)際溶液，都可以通過(guò)精餾的方法進(jìn)行分離，從而得到兩個(gè)純組分。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)溫度升高，分子的碰撞頻率增高，所以反應(yīng)速率增加。()

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)體系狀態(tài)發(fā)生變化后，至少有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)要發(fā)生變化()

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)公式pVr=常數(shù)，適用于理想氣體的絕熱變化（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)溶液的濃度越大，其電導(dǎo)率值越大。()

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)定溫、定壓不做非體積功時(shí)，化學(xué)反應(yīng)2A+B=3D達(dá)平衡，則μA+μB=μD()

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)物的濃度有關(guān)。()

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤某一過(guò)程的熵變就等于該過(guò)程的熱溫商之和()

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤兩液體混合成理想溶液時(shí)，ΔV=0，ΔH=0()

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，則只能有一種反應(yīng)物。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)定溫定壓的可逆過(guò)程,體系的吉布斯自由能的減少等于體系對(duì)外所做的最大非體積功。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)隔離系統(tǒng)的熱力學(xué)能是守恒的。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)對(duì)于一般服從阿累尼烏斯方程的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運(yùn)動(dòng)速率一定時(shí)，其遷移數(shù)也一定。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)某一反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)不變的常數(shù)。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤對(duì)任一種有液接的濃差電池，加鹽橋比不加鹽橋的電動(dòng)勢(shì)大。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)某反應(yīng)的rGm<0，所以該反應(yīng)一定能正向進(jìn)行。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)水的三相點(diǎn)溫度是273.15K，壓力是610.62Pa。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤濃度為1.0mol·dm-3的強(qiáng)電解質(zhì)溶液,其摩爾電導(dǎo)率數(shù)值與電導(dǎo)率相等。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)稀溶液中，若溶劑遵守拉烏爾定律，則溶質(zhì)也遵守亨利定律。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)光化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于熱化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)在一定溫度下，1—1價(jià)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的摩爾電導(dǎo)率Lm值的大小反映了溶液濃度的大小和離子遷移率的大小。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)摩爾電導(dǎo)率Lm=k/c，對(duì)于弱電解質(zhì)，式中的c表示已解離部分的濃度。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)Fe(OH)3溶膠在Na3PO4溶液中比在AlCl3溶液中更容易聚沉。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)在細(xì)長(zhǎng)的不滲水的兩張紙條平行的放在純水的面上，中間留少許距離，小心地在中間滴一滴肥皂水，則兩紙條間的距離將縮小。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)在等溫、等壓下，吉布斯自由能變化值大于零的化學(xué)變化都不能進(jìn)行。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)下列現(xiàn)象，能用開(kāi)爾文公式解釋的有（

）

A:過(guò)熱液體暴沸現(xiàn)象B:人工降雨C:毛細(xì)管凝聚D:過(guò)飽和溶液答案:人工降雨###過(guò)飽和溶液###過(guò)熱液體暴沸現(xiàn)象###毛細(xì)管凝聚下列對(duì)原電池的描述哪些是正確的:（

）

A:電池內(nèi)部由離子輸送電荷B:當(dāng)電動(dòng)勢(shì)為正值時(shí)電池反應(yīng)是自發(fā)的C:在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)D:在電池外線路上電子從陰極流向陽(yáng)極答案:在電池外線路上電子從陰極流向陽(yáng)極對(duì)臨界膠束濃度(CMC)，下列說(shuō)法正確的是：（

）

A:在

CMC

前后電導(dǎo)率變化顯著B(niǎo):是一個(gè)濃度范圍C:在

CMC

前后溶液的表面張力變化顯著D:CMC

是一個(gè)特定的濃度答案:CMC二元系的氣液平衡相圖（恒壓相圖）中，恒沸點(diǎn)處的自由度為（）。

A:1B:0C:2答案:0下列反應(yīng)中，不是基元反應(yīng)的是（）。

A:H2+I2→2HIB:Pb(C2H5)4→Pb+4C2H5·C:I+H2→HI+H答案:H2+I2→2HI恒溫恒壓下，將一液體分散成小顆粒液滴，該過(guò)程液體的熵值增大。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)稀溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)

,式中是在溫度T

和壓強(qiáng)

p下，xB=1的真實(shí)態(tài)的化學(xué)勢(shì)。

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤對(duì)于二組分體系，依據(jù)相律，恒沸混合物的沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)陰離子在電極上反應(yīng)的活潑性：OH-

>NO3->SO42->F-。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)Cp,m恒大于

CV,m。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)理想氣體絕熱變化過(guò)程中，W可逆=CVDT，W不可逆=CVDT，所以W絕熱可逆=W絕熱不可逆。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)在同一理想稀溶液中組分B的濃度可用

xB,mB,

cB

表示，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇不同，則相應(yīng)的化學(xué)勢(shì)也不同。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)苯的沸點(diǎn)為80.1℃，環(huán)已烷的沸點(diǎn)為80.73℃，利用精餾可以有效實(shí)現(xiàn)兩者完全分離。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過(guò)程可以到達(dá)相同的終態(tài)。（

）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤水和乙醇的混合體系，具有最高恒沸點(diǎn)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)單組分體系的固液平衡線的斜率dp/dT值一定大于零。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)因?yàn)镈U=QV，DH=Qp,，所以QV,Qp

是特定條件下的狀態(tài)函數(shù)。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)任何純物質(zhì)的蒸發(fā)、熔化、升華等兩相平衡系統(tǒng)都可以用Clausius-Clapeyron方程。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)狀態(tài)函數(shù)改變后，狀態(tài)一定改變。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)狀態(tài)給定后，狀態(tài)函數(shù)就有定值；狀態(tài)函數(shù)固定后，狀態(tài)也就固定了。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)對(duì)于連串反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A:前步反應(yīng)的產(chǎn)物為下步反應(yīng)的反應(yīng)物B:中間產(chǎn)物的濃度在反應(yīng)過(guò)程中有極大值C:復(fù)合反應(yīng)速率主要決定于反應(yīng)速率較大的那一個(gè)反應(yīng)。D:凡是連串反應(yīng)均可提出恒穩(wěn)態(tài)假設(shè)答案:凡是連串反應(yīng)均可提出恒穩(wěn)態(tài)假設(shè)###復(fù)合反應(yīng)速率主要決定于反應(yīng)速率較大的那一個(gè)反應(yīng)關(guān)于溶液，下列說(shuō)法正確的是（）

A:理想稀溶液中，溶劑的蒸汽壓服從拉烏爾定律、溶質(zhì)的蒸汽壓服從亨利定律B:稀的理想溶液中，所有組分的蒸汽壓均服從拉烏爾定律C:理想溶液中，所有組分的蒸汽壓均服從拉烏爾定律D:稀的理想溶液中，溶劑的蒸汽壓服從拉烏爾定律、溶質(zhì)的蒸汽壓服從亨利定律答案:理想稀溶液中，溶劑的蒸汽壓服從拉烏爾定律、溶質(zhì)的蒸汽壓服從亨利定律;理想溶液中，所有組分的蒸汽壓均服從拉烏爾定律;稀的理想溶液中，所有組分的蒸汽壓均服從拉烏爾定律在101325Pa下，1mol某純液體在其正常沸點(diǎn)時(shí)蒸發(fā)為氣體，下列性質(zhì)中不發(fā)生變化的是(（）

A:UB:V和密度C:蒸汽壓和蒸發(fā)焓D:G答案:蒸汽壓和蒸發(fā)焓###G對(duì)于二元理想混合物的氣液平衡相圖（恒壓相圖），以下說(shuō)法正確的是（）

A:液相線表達(dá)沸點(diǎn)隨液相組成的變化B:氣相線為露點(diǎn)線C:液相線為泡點(diǎn)線D:氣相線表達(dá)飽和蒸汽組成隨溫度的變化答案:液相線為泡點(diǎn)線在臨界點(diǎn)處，以下說(shuō)法不正確的是（）

A:范德華氣體的臨界壓縮因子等于1B:范德華氣體的臨界壓縮因子等于0.375C:實(shí)際氣體的臨界壓縮因子等于1D:實(shí)際氣體的臨界壓縮因子等于0.375答案:范德華氣體的臨界壓縮因子等于1水和異丁醇形成部分互溶系統(tǒng)，關(guān)于水和異丁醇的氣液液平衡相圖，以下說(shuō)法正確的是（）

A:相圖中氣相線表達(dá)露點(diǎn)隨氣相組成的變化B:相圖中液液平衡曲線表達(dá)溶解度隨溫度的變化C:相圖中液相線表達(dá)泡點(diǎn)或沸點(diǎn)隨液相組成的變化D:當(dāng)系統(tǒng)處于三相線上時(shí)，水相、醇相和氣相三相共存答案:相圖中氣相線表達(dá)露點(diǎn)隨氣相組成的變化###相圖中液相線表達(dá)泡點(diǎn)或沸點(diǎn)隨液相組成的變化###相圖中液液平衡曲線表達(dá)溶解度隨溫度的變化###當(dāng)系統(tǒng)處于三相線上時(shí),水相、醇相和氣相三相共存關(guān)于表面活性劑，下列說(shuō)法正確的是（）

A:表面活性劑可改變固體表面的潤(rùn)濕性能B:表面活性劑可降低不易溶于水的物質(zhì)在水中的溶解度C:表面活性劑可在溶液表面定向排列D:表面活性劑可顯著增大溶液的表面張力答案:表面活性劑可在溶液表面定向排列;表面活性劑可改變固體表面的潤(rùn)濕性能對(duì)于二元理想混合物的氣液平衡相圖（恒溫相圖），以下說(shuō)法正確的是（）

A:氣相線處于液相線的下方，為曲線B:氣相線表達(dá)溶液的蒸氣壓或飽和蒸汽的總壓隨氣相組成的變化C:液相線表達(dá)溶液的蒸氣壓或飽和蒸汽的總壓隨液相組成的變化D:液相線為直線是理想混合物的一個(gè)特征答案:液相線為直線理想氣體經(jīng)絕熱向真空膨脹，系統(tǒng)做功：

A:

不一定B:W<0C:

W=0D:

W>0答案:AI參考:正確選項(xiàng)為【C】

W=0。\n\n根據(jù)熱力學(xué)第一定律，理想氣體經(jīng)絕熱向真空膨脹，系統(tǒng)既沒(méi)有對(duì)外做功也沒(méi)有受到外界的機(jī)械力做功，所以系統(tǒng)內(nèi)能不變，即ΔU=0。同時(shí)由于系統(tǒng)絕熱，所以Q=0。因此，系統(tǒng)做的功為零，即W=0。'熵變dS的表述正確的是：

A:與過(guò)程有關(guān)的狀態(tài)函數(shù)B:可逆過(guò)程熱溫商之和

C:不可逆過(guò)程熱溫商之和

D:與過(guò)程無(wú)關(guān)的狀態(tài)函數(shù)答案:AI參考:正確選項(xiàng)是D:與過(guò)程無(wú)關(guān)的狀態(tài)函數(shù)。\n\n熵變dS是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，它描述了系統(tǒng)在經(jīng)歷一個(gè)過(guò)程中，其微觀狀態(tài)的變化程度，與過(guò)程的方向、過(guò)程進(jìn)行的條件（可逆或不可逆）以及過(guò)程的初末狀態(tài)無(wú)關(guān)。因此，D選項(xiàng)的表述是正確的。而A、B、C選項(xiàng)都存在一定的片面性，不能完整地表述熵變的含義。'超顯微鏡觀察到的是：

A:

粒子的虛像B:

粒子的實(shí)像C:

透過(guò)光D:

乳光答案:AI參考:正確選項(xiàng)：B:粒子的實(shí)像。\n\n超顯微鏡是用于觀察超微結(jié)構(gòu)（如細(xì)胞、病毒等）的顯微鏡，它能夠直接觀察到物質(zhì)的最小單位——粒子。當(dāng)光線穿過(guò)粒子時(shí)，會(huì)發(fā)生折射和散射，形成實(shí)像。因此，超顯微鏡觀察到的是粒子的實(shí)像。其他選項(xiàng)如粒子的虛像、透過(guò)光、乳光等都不適用于超顯微鏡。'在下列五個(gè)物理量中：

(1)(?V/?nB)T,pnc≠b

(2)(?mB/?nB)T,pnc≠b

(3)(?H/?nB)s,p,nc≠b

(4)(?F/?nB)T,p,nc≠b

(5)(?G/?nB)T,p,nc≠b

A:

(1)、(4)、(5)是偏摩爾量；(2)、(3)是化學(xué)勢(shì)B:

(1)、(2)、(4)是偏摩爾量；(3)、(5)是化學(xué)勢(shì)

C:

(1)、(4)、(5)是偏摩爾量；(3)、(5)是化學(xué)勢(shì)

D:

(1)、(4)、(5)是偏摩爾量；(1)、(3)是化學(xué)勢(shì)答案:AI參考:正確答案是D:

(1)、(4)、(5)是偏摩爾量；(1)、(3)是化學(xué)勢(shì)。\n\n根據(jù)題意，(1)是偏摩爾量，表示物質(zhì)的量與溫度、壓力等宏觀因素有關(guān)；而(3)是化學(xué)勢(shì)，表示物質(zhì)的化學(xué)狀態(tài)，與溫度、壓力等宏觀因素?zé)o關(guān)。因此，選項(xiàng)D是正確的。其他選項(xiàng)中，(2)和(4)都是偏摩爾量，但它們與(3)的區(qū)別在于是否與溫度、壓力等宏觀因素有關(guān)。因此，選項(xiàng)B和C都是錯(cuò)誤的。選項(xiàng)A中的(2)和(5)是錯(cuò)誤的，因?yàn)樗鼈儾皇瞧柫俊?下列四種電解質(zhì)KCl，Na2SO4，MgSO4，K3[Fe(CN)6]，對(duì)Fe2O3溶膠的聚

沉能力大小次序?yàn)椋?/p>

A:

K3[Fe(CN)6]＞MgSO4

＞Na2SO4＞KCl

B:

KCl＞Na2SO4

＞MgSO4＞K3[Fe(CN)6]

C:

K3[Fe(CN)6]＞Na2SO4

＞MgSO4＞KCl

D:

Na2SO4

＞K3[Fe(CN)6]＞KCl

＞MgSO4

答案:AI參考:正確答案是C：K3[Fe(CN)6]＞Na2SO4＞MgSO4＞KCl。\n\n四種電解質(zhì)對(duì)Fe2O3溶膠的聚沉能力大小次序?yàn)椋篕3[Fe(CN)6]（高價(jià)鐵離子最易發(fā)生聚沉）＞Na2SO4（中性電解質(zhì)，離子電荷數(shù)適中）＞MgSO4（鎂離子電荷數(shù)多，對(duì)膠體電中和能力強(qiáng)）＞KCl（低價(jià)氯化物，中性電解質(zhì)）。因此答案為C。'氧的反應(yīng)機(jī)理為：

NO+O3

NO2+O2

NO2+O

NO+O2在此機(jī)理中，NO是：

A:

總反應(yīng)的產(chǎn)物B:

總反應(yīng)的反應(yīng)物C:

催化劑D:都不是答案:AI參考:在此反應(yīng)機(jī)理中，NO是總反應(yīng)的反應(yīng)物，所以答案是B。這個(gè)反應(yīng)機(jī)理描述的是氧氣和一氧化氮的反應(yīng)過(guò)程，其中一氧化氮是反應(yīng)物，生成二氧化氮和氧氣。所以，在這個(gè)過(guò)程中，一氧化氮不是總反應(yīng)的產(chǎn)物，也不是催化劑。因此，答案為B：總反應(yīng)的反應(yīng)物。'在等溫等壓下進(jìn)行下列相變：

H2O(s,-10℃,p$)=H2O(l,-10℃,p$)

在未指明是可逆還是不可逆的情況下，考慮下列各式哪些是適用的?(1)

Q/T=ΔfusS

(2)

Q=ΔfusH

(3)

ΔfusH/T=ΔfusS

(4)

－ΔfusG=最大凈功

A:

(2)，(3)B:

(4)C:

(1)，(2)D:

(2)

答案:AI參考:正確選項(xiàng)是C：

(1)，(2)。\n\n解釋：題目中提到在等溫等壓下進(jìn)行相變，所以焓變和熵變都是與溫度和壓力有關(guān)的。選項(xiàng)(1)是焓變與溫度的關(guān)系，選項(xiàng)(2)是熵變與溫度的關(guān)系，這兩個(gè)公式都是適用的。而選項(xiàng)(3)和(4)涉及到的是反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系，通常需要具體反應(yīng)的化學(xué)方程式才能計(jì)算，因此不適用于未指明是可逆還是不可逆的情況下。因此，選項(xiàng)C是正確的。'

對(duì)于電動(dòng)電位的描述，正確的是:

A:

電動(dòng)電位值極易為少量外加電解質(zhì)而變化B:

當(dāng)雙電層被壓縮到與溶劑化層（或緊密層）相合時(shí)，電動(dòng)電位變?yōu)榱鉉:

電動(dòng)電位表示了膠粒溶劑化界面到溶液本體內(nèi)的電位差D:

電動(dòng)電位的絕對(duì)值總是大于熱力學(xué)電位答案:AI參考:正確選項(xiàng)是C:

電動(dòng)電位表示了膠粒溶劑化界面到溶液本體內(nèi)的電位差。\n\n電動(dòng)電位是指當(dāng)電場(chǎng)作用在多相體系（例如半透膜）時(shí)，半透膜兩邊的某種性質(zhì)不均勻的相或溶質(zhì)在電位變化時(shí)的電遷移速率與電遷移方向。電動(dòng)電位表示了膠粒溶劑化界面到溶液本體內(nèi)的電位差，即溶液中帶電粒子在電場(chǎng)作用下的遷移速度。選項(xiàng)A和D描述的是電動(dòng)電位的相對(duì)變化，而非絕對(duì)值大小，因此不正確。選項(xiàng)B描述的是電動(dòng)電位與雙電層壓縮的關(guān)系，但并不是電動(dòng)電位的絕對(duì)描述，因此也不正確。因此，選項(xiàng)C是正確的描述。'下列溶液中哪個(gè)溶液的摩爾電導(dǎo)率最大：（）

A:0.001MHCl水溶液；B:0.1MKCl水溶液C:0.001MKCl水溶液。D:0.001MKOH水溶液答案:AI參考:答案：D:0.001MKOH水溶液\n\n摩爾電導(dǎo)率是表示電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的電離程度和導(dǎo)電能力的物理量，KOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，摩爾電導(dǎo)率最大。因此，選項(xiàng)D是正確答案。其他選項(xiàng)中，HCl、KCl和KOH的濃度相同，但KOH是堿，其溶液中的離子除了氫離子和氯離子外，還有OH-離子，因此摩爾電導(dǎo)率更高。'有兩根半徑相同的玻璃毛細(xì)管插入水中，水面上升高度為h，其中一根在1/2h

處使其彎曲向下，試問(wèn)水在此毛細(xì)管端的行為是（）

A:毛細(xì)管端水面呈水平面B:毛細(xì)管端水面呈凹形彎月面C:毛細(xì)管端水面呈凸形彎月面D:水從毛細(xì)管端滴下答案:AI參考:正確選項(xiàng)為B：毛細(xì)管端水面呈凹形彎月面。\n\n根據(jù)毛細(xì)現(xiàn)象的原理，當(dāng)一根玻璃毛細(xì)管插入水中時(shí)，水會(huì)在表面張力的作用下上升，形成凹形彎月面的形狀。當(dāng)彎曲的毛細(xì)管在水面以下時(shí)，由于彎曲部分的曲率半徑較小，水的表面張力無(wú)法抵消彎曲部分的壓力，因此水面會(huì)上升到彎曲部分的高度。在這種情況下，水面的形狀為凹形彎月面。所以，答案為B。\n\n注意：A選項(xiàng)“毛細(xì)管端水面呈水平面”不正確，因?yàn)閺澢糠值膲毫?huì)使得水面上升到彎曲部分的高度，而不是水平面。C和D選項(xiàng)“毛細(xì)管端水面呈凸形彎月面”和“水從毛細(xì)管端滴下”在這種情況下并不適用。'在373K時(shí),液體A的飽和蒸氣壓為66662Pa，液體B的飽和蒸氣壓為1.01325×105Pa，設(shè)A和B構(gòu)成理想液體混合物，則當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，氣相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：（

）

A:0.397B:0.300C:0.603D:0.200答案:AI參考:正確答案是C：0.603。\n在理想液體混合物中，當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，氣相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：0.5×66662/(66662+1.01325×10^5)=0.603。因此，正確答案為C。'1mol理想氣體的(?S/?V)T應(yīng)等于

A:Vm

/R

B:R/Vm

C:-Vm

/R

D:-R/Vm

答案:AI參考:正確答案是：B:R/Vm

。\n理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，已知?dú)怏w物質(zhì)的量n=1mol，氣體體積V，氣體溫度T，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程可求得摩爾熵S/V，而摩爾熵S/V=R/V，故答案為B。'水銀完全不潤(rùn)濕玻璃表面，若將半徑為5×10-5m的玻璃毛細(xì)管插入水銀中（水銀的密度r

=13.6×103kg·m-3，其表面張力g

=0.520N·m-1），管內(nèi)水銀面將：（

）

A:下降0.15mB:下降0.015mC:上升0.015mD:上升0.15m答案:AI參考:正確選項(xiàng)為B：下降0.015m。\n\n根據(jù)液體表面張力與液體附著層的關(guān)系，當(dāng)玻璃毛細(xì)管插入水銀中時(shí)，管內(nèi)水銀面將下降，下降的高度與表面張力、毛細(xì)管半徑和液體密度有關(guān)。在本題中，已知水銀的密度、表面張力、毛細(xì)管半徑，可以求出下降的高度。\n\n根據(jù)液體表面張力與液體附著層的關(guān)系，可得到下降高度為：\nh=2γ/(πr)\n其中γ為表面張力，r為毛細(xì)管半徑。已知γ=0.520N·m?1，r=5×10?5m，代入公式可得：\nh=2×0.520/(π×5×10^-5)m≈0.015m\n\n因此，管內(nèi)水銀面將下降約0.015m。'熱力學(xué)第三定律可以表示為：（

）

A:在0℃時(shí),任何晶體的熵等于零B:在0K時(shí),任何晶體的熵等于零C:在0K時(shí),任何完整晶體的熵等于零D:在0℃時(shí),任何完整晶體的熵等于零答案:AI參考:正確答案是B:在0K時(shí)，任何晶體的熵等于零。熱力學(xué)第三定律描述的是絕對(duì)零度下物質(zhì)熵為零的理想狀態(tài)，即溫度趨近絕對(duì)零度時(shí)，物質(zhì)的熵為零。選項(xiàng)B符合這一描述。選項(xiàng)A和D都錯(cuò)誤，因?yàn)?℃和完整晶體都不符合熱力學(xué)第三定律的要求。選項(xiàng)C則不夠準(zhǔn)確，完整晶體是其中的一部分晶體結(jié)構(gòu)，無(wú)法代表整個(gè)晶體。'在298K時(shí)，向xA=0.6的大量的A和B組成的理想溶液中，加入1molA，這一過(guò)程A的ΔG為：（）

A:-2270JB:-542.6JC:-1266JD:0J答案:AI參考:正確答案是【單選題】C:-1266J。\n\n在理想溶液中加入溶質(zhì)時(shí)，ΔG為加入的溶質(zhì)摩爾數(shù)與ΔH的乘積，即ΔG=ΔH/阿伏伽德羅常數(shù)=1mol/6.02e23×(5/mol/KJ/mol)=-1266J，因此答案為C。這里假設(shè)溶液的摩爾分?jǐn)?shù)為x(A)=0.6，B的濃度未知。另外要注意的是，這個(gè)反應(yīng)需要消耗熱量，ΔG為負(fù)值表示自發(fā)進(jìn)行。'組分A與B混合形成完全互溶的雙液系，對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生較大的負(fù)偏差，則會(huì)形成（

）

A:最低恒沸混合物和最高恒沸混合物均可B:最低恒沸混合物C:無(wú)法形成恒沸混合物D:最高恒沸混合物答案:AI參考:正確選項(xiàng)是B:最低恒沸混合物。\n\n根據(jù)題目描述，組分A與B混合形成完全互溶的雙液系，對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生較大的負(fù)偏差，這意味著它們的混合物在一定的溫度和壓力下無(wú)法形成恒沸混合物。在這種情況下，最有可能形成的混合物是最低恒沸混合物。雖然也有可能形成最高恒沸混合物，但是由于題目中給出的信息較少，無(wú)法確定具體哪種恒沸混合物更有可能形成。因此，根據(jù)題目的描述，可以推斷出選項(xiàng)B為正確答案。'在定溫下，理想氣體自狀態(tài)p1,

V1

等溫膨脹到

p2,V2

,此過(guò)程的ΔA

與ΔG

的關(guān)系是：（）

A:ΔA

=ΔGB:ΔA>ΔGC:無(wú)確定關(guān)系D:ΔA

<ΔG答案:AI參考:正確答案是：D:ΔA

<ΔG。\n根據(jù)蓋斯定律可知，定溫下理想氣體自狀態(tài)p1、V1等溫膨脹到p2、V2過(guò)程ΔH=ΔA+ΔG，因等溫膨脹過(guò)程中，溫度不變，內(nèi)能不變，故ΔG=0，所以ΔA<ΔG。故答案選D。'理性氣體真空絕熱膨脹后，它的溫度將（

）

A:升高B:降低C:不變D:不定答案:AI參考:正確選項(xiàng)為C：不變。\n\n真空絕熱膨脹是指沒(méi)有外界參與，僅由氣體自身進(jìn)行的一種過(guò)程。在這個(gè)過(guò)程中，氣體分子間的作用力減弱，分子運(yùn)動(dòng)加快，但這些變化并不會(huì)引起溫度的變化。因此，氣體在真空絕熱膨脹后，其溫度不會(huì)發(fā)生變化。'一個(gè)電池

E

值的正或負(fù)可以用來(lái)說(shuō)明：（

）

A:電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向B:電池是否可逆C:電池反應(yīng)是否達(dá)到平衡D:電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向和限度答案:AI參考:正確選項(xiàng)是D：電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向和限度。\n\n電池E值是指電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向和限度，即電池反應(yīng)進(jìn)行的趨勢(shì)和最終達(dá)到的狀態(tài)。根據(jù)電池反應(yīng)的吉布斯自由能變來(lái)判斷，如果正E值表示電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，負(fù)E值表示電池反應(yīng)逆向進(jìn)行的趨勢(shì)。因此，一個(gè)電池的E值可以用來(lái)描述電池反應(yīng)的方向和限度。選項(xiàng)A、B、C與此無(wú)關(guān)。'對(duì)理想氣體單純的pVT變化，公式dU=nCvmdT,適用于（）過(guò)程。

A:恒容B:恒溫C:恒壓D:任一過(guò)程答案:AI參考:正確選項(xiàng)是C：恒壓。\n\n公式dU=nCvmdT是理想氣體摩爾熱容的定義式，用于描述理想氣體在恒定溫度和體積變化時(shí)的內(nèi)能變化。對(duì)于恒壓過(guò)程，壓力保持恒定，符合公式使用的條件。而恒容、恒溫過(guò)程雖然也是理想氣體狀態(tài)變化的常見(jiàn)情況，但它們的溫度可能發(fā)生變化，此時(shí)公式不適用。因此，選項(xiàng)C恒壓是唯一符合公式適用條件的過(guò)程類型。'對(duì)1mol范德華氣體單純pVT變化，=：（）。

A:B:C:D:0答案:AI參考:正確答案是D：0。\n范德華方程是描述理想氣體狀態(tài)方程的一種經(jīng)驗(yàn)方程，它是由范德華在19世紀(jì)末提出的。對(duì)于1mol范德華氣體單純pVT變化，其內(nèi)能、焓、熵的變化均為零，即ΔU=ΔH=ΔS=0。因此，本題答案為D選項(xiàng)。'外界壓力增大，冰的熔點(diǎn)（）。

A:不變B:降低C:無(wú)法判斷D:升高答案:AI參考:外界壓力增大，冰的熔點(diǎn)會(huì)降低。這是因?yàn)閴毫υ黾訒r(shí)，分子間的有效間距減小，因而分子間的相互作用增強(qiáng)，這使得冰在低于熔點(diǎn)時(shí)也能融化。因此，正確答案是B：降低。'若焦?fàn)?湯姆生系數(shù)μ＞0，則節(jié)流膨脹后氣體溫度（）。

A:上升B:不變C:無(wú)法判斷D:下降答案:AI參考:正確答案是D：下降。\n焦?fàn)?湯姆生系數(shù)μ表示的是氣體做等溫膨脹和等溫壓縮時(shí)，其體積與壓力的比值相同，即膨脹時(shí)比壓縮時(shí)體積增大得更多。若焦?fàn)?湯姆生系數(shù)μ＞0，說(shuō)明氣體做等溫壓縮時(shí)體積會(huì)減小，做等溫膨脹時(shí)體積會(huì)增大，而節(jié)流過(guò)程是一個(gè)典型的等溫膨脹過(guò)程，因此氣體溫度下降。因此，本題的正確選項(xiàng)為D：下降。'電極Tl3+,Tl+/Pt的電勢(shì)ψ?1＝1.250V，電極Tl+/Tl的電勢(shì)ψ?2＝-0.336V，則電極Tl3+/Tl的電勢(shì)ψ?3為（）。

A:0.721VB:0.305VC:1.586VD:0.914V答案:AI參考:電極反應(yīng)Tl3+/Tl的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為ψ?3=ψ?1+(1/2)ΔE°，其中ΔE°為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)的電極電勢(shì)差。已知ψ?1=1.250V，ψ?2=-0.336V，因此ψ?3=1.250+(1/2)×0.674=1.586V。因此，電極反應(yīng)Tl3+/Tl的電勢(shì)ψ?3為選項(xiàng)C：1.586V。'玻璃管兩端有大小不等的兩個(gè)肥皂泡，打開(kāi)閥門(mén)，原先較小的肥皂泡將（）。

A:無(wú)法判斷B:變大C:變小D:不變答案:AI參考:正確答案是B：變大。\n\n當(dāng)打開(kāi)閥門(mén)時(shí)，原先較