化學(xué)反應(yīng)的限度省公開課一等獎(jiǎng)全國示范課微課金獎(jiǎng)

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和程度二化學(xué)反應(yīng)程度肇慶市試驗(yàn)中學(xué)胡春嬌1/19科學(xué)史話：煉鐵高爐尾氣之謎

CO我們已經(jīng)增加了高爐高度，怎么排出一氧化碳濃度沒有降低呢？你能幫助工程師解開這一謎底嗎？可逆反應(yīng)??！Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫2/19化學(xué)反應(yīng)是有程度，有些能進(jìn)行得較徹底，有些反應(yīng)進(jìn)行是不徹底，甚至是可逆。3/191.可逆反應(yīng)速率含義與濃度關(guān)系V正V逆正反應(yīng)：從左向右進(jìn)行反應(yīng)。逆反應(yīng)：從右向左進(jìn)行反應(yīng)。單位時(shí)間反應(yīng)物濃度降低或生成物濃度增加單位時(shí)間反應(yīng)物濃度增加或生成物濃度降低決定于生成物濃度決定于反應(yīng)物濃度在同一條件下向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng).用表示。例：4/19可逆反應(yīng)特點(diǎn):①不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不能到達(dá)100%,反應(yīng)體系中得到總是反應(yīng)物與生成物混合物。②正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行③條件相同④在一定條件下可到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)5/19H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（3）伴隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度怎樣改變？（4）伴隨反應(yīng)進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣改變？在密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應(yīng)6/19H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)（5）反應(yīng)會(huì)進(jìn)行到什么時(shí)候平衡狀態(tài)？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度怎樣改變？反應(yīng)物和生成物濃度不再改變（7）給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真停頓了嗎？NO！處于動(dòng)態(tài)平衡7/192.定義化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變狀態(tài)。注意三點(diǎn)前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變8/19反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)9/19化學(xué)平衡狀態(tài)特征：1、逆——正逆過程都在同時(shí)進(jìn)行3、動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)沒有停頓）：v（正）≠0，v（逆）≠0

2、等：v（正）=v（逆）

4、定：外界條件不發(fā)生改變，體系組分不發(fā)生改變，各物質(zhì)濃度保持一定5、變：外界條件發(fā)生改變，平衡將改變，重新建立新平衡10/19隨堂練習(xí)1對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ到達(dá)平衡時(shí)，以下說法正確是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物混合物各組份濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停頓C11/192.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤是（）A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.伴隨反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐步減小，最終減小為零C.伴隨反應(yīng)進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐步增大，最終保持恒定D.伴隨反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐步減小，最終與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B12/19怎樣判斷可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)？1.速率：v(正)=v(逆)同一物質(zhì)：生成速率等于消耗速率不一樣物質(zhì)：判斷出反應(yīng)方向（同時(shí)有正、逆兩個(gè)方向）后，速率比符累計(jì)量系數(shù)比。2.含量不變。任何一個(gè)物質(zhì)濃度、物質(zhì)量、百分比不變。13/19化學(xué)平衡狀態(tài)判斷【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)到達(dá)平衡標(biāo)志是（）A.

C生成速率與C分解速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.

A、B、C濃度不再改變D.

A、B、C分子數(shù)比為1:3:2AC14/19【例2】以下說法能夠證實(shí)反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成AC15/19【例3】在一定溫度下,以下敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)

2C(氣)+2D(固)到達(dá)平衡標(biāo)志是①C生成速率與C分解速率相等(

)②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3a

molB③A、B、C濃度不再改變④A、B、C分壓強(qiáng)不再改變⑤混合氣體總壓強(qiáng)不再改變⑥混合氣體物質(zhì)量不再改變⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A16/19

1.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)到達(dá)平衡標(biāo)志是（）A.

C生成速率與C分解速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.單位時(shí)間生成B速率,與生成C速率相等（數(shù)值）D.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolCAD練習(xí)17/19

2.在500℃、釩觸媒作用下，某密閉容器中反應(yīng)2SO2

＋O22SO3

△

H＜0到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)標(biāo)志是()ASO2消耗速率等于SO3生成速率BSO2生成速率等于SO3生成速率CSO2消耗速率等于O2消耗