溶液組成的表示教學(xué)課件市公開課一等獎省賽課微課金獎?wù)n件

第2節(jié)

溶液組成表示1/30溶液組成溶液濃度表示內(nèi)容提要122/30討論：你知道以下常見溶液是哪些物質(zhì)混合而成嗎?一、溶液組成溶液氯化鈉水溶液蔗糖水溶液酒精水溶液氯化氫氣體水溶液碘酒精溶液被分散物質(zhì)分散劑水水水水酒精氯化鈉蔗糖酒精氯化氫碘新知學(xué)習(xí)3/30溶質(zhì)：被溶解物質(zhì)叫做溶質(zhì)；溶劑：溶解溶質(zhì)物質(zhì)叫做溶劑；全部溶液都由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)高錳酸鉀晶體高錳酸鉀溶液溶液溶劑新知學(xué)習(xí)4/30活動與探究：在常溫下配制蔗糖溶液：[試驗1]稱取3g蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取20mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。二、溶液濃度表示正確讀取液體體積配制蔗糖溶液蔗糖新知學(xué)習(xí)5/30[試驗2]稱取5g蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取50mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。思索：試驗1和試驗2中蔗糖溶液，哪個更甜？溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g試驗1所得蔗糖溶液試驗2所得蔗糖溶液3g20g23g5g50g55g0.13040.0910新知學(xué)習(xí)6/30討論:利用上述表格中數(shù)據(jù),你還能用哪些比值來說明你猜測?溶液組成表示方法：（1）粗略表示：濃溶液和稀溶液（2）較為準(zhǔn)確表示：溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)新知學(xué)習(xí)7/30溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比叫做溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).表示式為：溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)相對含量越高。新知學(xué)習(xí)8/301.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

與

之比：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.溶液是由

和

組成。能溶解其它物質(zhì)物質(zhì)叫做

，被溶解物質(zhì)叫做

。

是一個最慣用溶劑。2.以下為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%碳酸鈉溶液試驗，請分析相關(guān)問題：

（1）計算：碳酸鈉質(zhì)量為

g，水為

g。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量x100%10.6

89.4

溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)溶劑水9/30（2）稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在

（填“左盤”或“右盤”）。（3）溶解：用量筒來量取所需水（水密度為1g/cm3），量筒規(guī)格是

（從以下中選?。?0mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是

。

（4）反思：若稱取碳酸鈉中含有水分，則所配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)會

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。加緊溶解

偏小100mL左盤10/30例題1：在做電解水試驗時，為了增強水導(dǎo)電性，可在水中加入少許氫氧化鈉溶液。將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中，得到氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：溶液中氫氧化鈉質(zhì)量是4g，水質(zhì)量是46g，溶液質(zhì)量是4g+46g=50g。答：所得氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%。溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g50g×100%=8%新知學(xué)習(xí)11/30思索：假如只知道溶液體積及密度，應(yīng)該怎樣酸溶液質(zhì)量呢？溶液質(zhì)量（g）=溶液體積（mL）×溶液密度(g/mL)即：m（

溶液

）=V（溶液）×ρ（溶液)新知學(xué)習(xí)12/30知識點3：關(guān)于溶液稀釋與濃縮問題計算考查角度12知識點3方法計算公式溶液稀釋加水稀釋A×a%＝B×b%（A為濃溶液質(zhì)量，a％為濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B為稀溶液質(zhì)量，b％為稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）加入稀溶液A×a%+B×b%=(A+B)×c%（A為濃溶液質(zhì)量，a％為濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B為稀溶液質(zhì)量，b％為稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c％混合后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）溶液濃縮加入溶質(zhì)A×a%＋B＝(A+B)×b%（A為原溶液質(zhì)量，a%為其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B為加入溶質(zhì)質(zhì)量，b％為加入溶質(zhì)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）蒸發(fā)溶劑A×a%＝(A-B)×b％（A為原溶液質(zhì)量，a%為其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B為降低溶劑質(zhì)量，b%為蒸發(fā)溶劑后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與濃溶液混合A×a%＋B×

b%＝(A+B)×c％

（A為原溶液質(zhì)量，a%為其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B為濃溶液質(zhì)量，b％為其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c%為兩溶液混合后得到溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）13/30例題2：試驗室需配制10%稀硫酸200g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度是1.84g/mL濃硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水密度是1g/mL）。新知學(xué)習(xí)14/30解：設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)稀硫酸和濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量不變，可列出以下關(guān)系：200g×10%=98%×1.84g/mL×VV=11.1mL需加水質(zhì)量：m=200g-200g×10%÷98%=179.6g需加水體積==179.6mL答：需要98%濃硫酸體積為11.1mL，需加水體積為179.6mL。179.6g1g/mL新知學(xué)習(xí)15/30知識點1：溶液組成以下關(guān)于溶液敘述，正確是（）A.溶劑一定為水B.溶液中只能有一個溶質(zhì)C.無色透明液體一定是溶液D.溶液中各部分性質(zhì)均相同經(jīng)典例題D經(jīng)典例題16/30知識點2：溶液濃度表示有10%氫氧化鈉溶液100g,欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提到20%，則可采取辦法是（）A.蒸發(fā)掉45g水B.蒸發(fā)掉50g水C.加入10g固體NaOH

D.倒入100g氫氧化鈉一樣濃度溶液B經(jīng)典例題17/301.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽水來選種．配制20kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%食鹽水，所需食鹽質(zhì)量（）A.2.0kgB.3.2kgC.4.0kgD.32kg2.從200mL10%硫酸銅溶液中取出10mL，剩下溶液中硫酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為（）A.5%B.10%C.19%D.9.5%B知能訓(xùn)練B知能訓(xùn)練18/303.某同學(xué)向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)葡萄糖溶液中加入10g葡萄糖，完全溶解后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％葡萄糖溶液100g，則原葡萄糖溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()A.9%B.11%C.15%D.18%知能訓(xùn)練B知能訓(xùn)練19/304.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液，以下試驗操作不正確是（）A.氯化鈉取用B.氯化鈉稱量C.水取用D.氯化鈉溶解C知能訓(xùn)練20/30考查角度1：溶質(zhì)和溶劑區(qū)分以下溶液中溶質(zhì)判斷錯誤是（）A．硫酸銅溶液：硫酸銅B．75%酒精溶液：水C．碘酒：碘D．稀硫酸：硫酸

A、硫酸銅溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，A正確；B、75%酒精溶液，溶質(zhì)是酒精，溶劑是水，B錯誤；C、碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，C正確；D、稀硫酸中硫酸是溶質(zhì)，水是溶劑，D正確.答案：B.考查角度123解析知識點121/30考查角度2：反應(yīng)后溶質(zhì)、溶劑判斷過量鐵與適量硫酸銅溶液充分反應(yīng)，過濾后，所得溶液溶質(zhì)為（）A．鐵B．硫酸銅C．硫酸亞鐵和硫酸銅D．硫酸亞鐵

鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生以下反應(yīng)：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，因為鐵過量，所以CuSO4全部參加反應(yīng)，故溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵．

答案：D．考查角度123解析知識點122/30考查角度3：對溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量考查20℃時，把少許生石灰放入盛有飽和石灰水燒杯中。以下關(guān)于燒杯中溶液敘述錯誤是（）A．溶劑質(zhì)量一定減小B．溶質(zhì)質(zhì)量一定減小C．溶液一定變渾濁D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小考查角度123解析知識點123/30解析：20℃時，把少許生石灰放入盛有飽和石灰水燒杯中。生石灰將與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故溶劑質(zhì)量一定減小；溶劑降低，溶解溶質(zhì)質(zhì)量一定減小，即有溶質(zhì)析出，故溶液一定變渾濁。但因溫度不變，氫氧化鈣溶解度不變，仍是20℃時飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。答案：D.考查角度123知識點124/30考查角度1：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義了解對“10%食鹽溶液”含義解釋錯誤是（）A．100g水中溶解了10g食鹽B．將10g食鹽溶解于90g水中所得溶液C．100g食鹽溶液溶解有10g食鹽D．將食鹽與水按1：9質(zhì)量比配成溶液解析知識點1考查角度12知識點225/30考查角度1：溶液稀釋問題計算將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%濃鹽酸，稀釋成10%稀鹽酸，需加水質(zhì)量為（）A．80gB．100gC．200gD．280g

由濃配稀（把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小溶液），計算依據(jù)是：在配制前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，故可設(shè)需加水質(zhì)量為x，80g×35%=（80+x）×10%，求出x=200g.答案：C解析知識點3考查角度1226/30考查角度2：溶液濃縮問題計算在溫度不變條件下，以下欲使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?倍方法，最可行是（）A．將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B．將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C．在10g10﹪硝酸鉀溶液中，加入5g40﹪硝酸鉀溶液D．將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體解析知識點3考查角度1227/30解析：A、溫度不變時，硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)水溶質(zhì)硝酸鉀析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A不可行；B、若蒸發(fā)過程中有硝酸鉀析