中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十七科學(xué)探究題試卷部分市賽課公開課一等獎(jiǎng)省名師獲獎(jiǎng)?wù)n件

專題十七科學(xué)探究題中考化學(xué)

(福建專用)第1頁(yè)1.(福建,15節(jié)選,3分)某研究小組對(duì)過氧化氫溶液制取氧氣進(jìn)行以下探究。試驗(yàn)二探究H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液pH、溫度對(duì)反應(yīng)速率影響(2)設(shè)計(jì)以下表試驗(yàn)方案:好題精練試驗(yàn)序號(hào)H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%pH溫度/℃每分鐘氣泡數(shù)130520

230620

3301120

4151130

5a11b

①試驗(yàn)1~3試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是

。②a=

;b=

。第2頁(yè)答案(2)①探究溶液pH對(duì)反應(yīng)速率影響(或其它合理答案)②1520(或3030)解析(2)①由表格數(shù)據(jù)可知,試驗(yàn)1、2、3中過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度都相同,只有pH不一樣,

故這三個(gè)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是探究溶液pH對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響。②對(duì)比試驗(yàn)中只能存在一個(gè)

變量,故當(dāng)a=15時(shí),b=20;當(dāng)a=30時(shí),b=30。第3頁(yè)2.(北京,38,7分)高錳酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。試驗(yàn)小組對(duì)高錳酸鉀一些性質(zhì)

進(jìn)行研究。Ⅰ.不穩(wěn)定性(1)如圖所表示進(jìn)行試驗(yàn),KMnO4受熱分解化學(xué)方程式為

,3.16gKMnO4產(chǎn)生O2質(zhì)量為

g。

(2)用向上排空氣法搜集O2原因是

。Ⅱ.腐蝕性【查閱資料】KMnO4溶液呈中性、有腐蝕性。第4頁(yè)KMnO4溶液濃度0.002%0.01%0.1%1%雞皮改變無(wú)顯著改變邊緣部分變?yōu)樽攸S色全部變?yōu)樽厣孔優(yōu)楹谏具M(jìn)行試驗(yàn)】試驗(yàn)1:將新鮮雞皮在不一樣濃度KMnO4溶液中浸泡相同時(shí)間,現(xiàn)象以下表。試驗(yàn)2:將銅片分別浸泡在4種溶液中進(jìn)行試驗(yàn),所得數(shù)據(jù)以下表。編號(hào)①②③④試驗(yàn)

銅片質(zhì)量/g試驗(yàn)前0.540.540.540.5418小時(shí)后0.540.520.540.43第5頁(yè)【解釋與結(jié)論】(3)試驗(yàn)1目標(biāo)是

。(4)試驗(yàn)2中,經(jīng)過對(duì)比②和④,得出結(jié)論是

。(5)試驗(yàn)2中,欲得出“KMnO4和硫酸共同作用對(duì)銅才有腐蝕性”結(jié)論,需要對(duì)比

(填編號(hào))。(6)試驗(yàn)2中,銅片被腐蝕反應(yīng)以下,補(bǔ)全該反應(yīng)化學(xué)方程式。5Cu+2KMnO4+8H2SO4

5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+

第6頁(yè)答案(1)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑0.32(2)氧氣密度比空氣略大(3)探究高錳酸鉀溶液濃度與雞皮被腐蝕程度關(guān)系(4)其它條件相同時(shí),酸性高錳酸鉀溶液濃度越高對(duì)銅腐蝕性越強(qiáng)(5)①②③(6)8H2O第7頁(yè)解析Ⅰ.(1)設(shè)3.16gKMnO4受熱分解產(chǎn)生O2質(zhì)量為x。2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑316323.16g

x

=

x=0.32g。Ⅱ.(3)試驗(yàn)1是完成不一樣濃度高錳酸鉀溶液對(duì)雞皮腐蝕程度分析,腐蝕現(xiàn)象差異是由實(shí)

驗(yàn)變量造成。該試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是探究高錳酸鉀溶液濃度與雞皮被腐蝕程度關(guān)系。(5)①證實(shí)KMnO4溶液?jiǎn)为?dú)作用下銅片不被腐蝕;③證實(shí)H2SO4溶液?jiǎn)为?dú)作用下銅片也不被腐

蝕;②證實(shí)KMnO4與H2SO4共同作用時(shí)對(duì)銅才有腐蝕性。由此得出結(jié)論。(6)依據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)前后,原子種類和數(shù)目不變,得出化學(xué)方程式應(yīng)為5Cu+2KMnO4+8H2SO4

5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+8H2O。知識(shí)拓展

控制變量法:把多原因問題變成多個(gè)單一原因問題,只改變其中某一個(gè)原因,從

而研究這個(gè)原因?qū)κ挛镉绊?。?頁(yè)3.(河南,25,10分)化學(xué)是以試驗(yàn)為基礎(chǔ)科學(xué),試驗(yàn)是科學(xué)探究主要伎倆。(1)某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列圖微型試驗(yàn)裝置進(jìn)行探究試驗(yàn)。①寫出一個(gè)雙球管中可能反應(yīng)化學(xué)方程式。②擠壓右滴管并微熱燃燒管,白磷燃燒而紅磷不燃燒,由此可說明燃燒需要什么條件?③相同質(zhì)量磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣最多是

。(2)試驗(yàn)室可利用下列圖試驗(yàn)裝置制取純凈、干燥CO,然后用CO還原Fe2O3并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。

已知CO發(fā)生裝置中反應(yīng)為:H2C2O4

H2O+CO2↑+CO↑。第9頁(yè)

①A裝置中能觀察到什么現(xiàn)象?②寫出B裝置中反應(yīng)化學(xué)方程式。③要到達(dá)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo),裝置中導(dǎo)管接口從左到右連接次序?yàn)?一氧化碳發(fā)生裝置接

、

接

、

接

、

接

。④從環(huán)境保護(hù)角度考慮,還需對(duì)以上裝置進(jìn)行改進(jìn),請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)辦法。(3)將30.9g氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳固體混合物裝入試管中,加熱制取氧氣,同時(shí)生成氯化

鉀。待反應(yīng)完全后,將試管冷卻、稱量,能夠得到21.3g固體物質(zhì)。請(qǐng)計(jì)算原固體混合物中氯

酸鉀質(zhì)量。第10頁(yè)答案(1)①CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O2

2H2O+O2↑(1分)②溫度到達(dá)可燃物著火點(diǎn)。(1分)③磷(1分)(2)①溶液變渾濁。(1分)②Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2(1分)③hgefc(或d)d(或c)b(1分)④將尾氣點(diǎn)燃或進(jìn)行搜集等,預(yù)防CO污染空氣。(1分)(3)解:設(shè)原固體混合物中氯酸鉀質(zhì)量為x。2KClO3

2KCl+3O2↑

(1分)2×122.53×32x30.9g-21.3g

=

(1分)x=

=24.5g

(1分)答:原固體混合物中氯酸鉀質(zhì)量為24.5g。第11頁(yè)解析(1)①雙球管中分別裝有石灰石、二氧化錳,當(dāng)?shù)喂苤幸后w滴下時(shí),分別產(chǎn)生二氧化碳

和氧氣,書寫化學(xué)方程式時(shí)注意標(biāo)注反應(yīng)條件、氣體符號(hào)并配平;②擠壓右滴管后,過氧化氫溶

液與二氧化錳混合可產(chǎn)生氧氣,燃燒管內(nèi)有白磷和紅磷,微熱燃燒管后,白磷到達(dá)著火點(diǎn)而燃

燒,紅磷未到達(dá)著火點(diǎn),不能燃燒,由此可說明燃燒需要溫度到達(dá)可燃物著火點(diǎn);③相同質(zhì)量

磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒,化學(xué)方程式分別為4P+5O2

2P2O5,3Fe+2O2

Fe3O4,2Mg+O2

2MgO,金屬與氧氣質(zhì)量比分別為124∶160=1∶

,168∶64=1∶

,48∶32=1∶

,故等質(zhì)量三種物質(zhì)完全燃燒時(shí),消耗氧氣最多是磷。(2)①CO還原Fe2O3生成CO2,所以A裝置中觀察到氫氧化鈣溶液變渾濁;②B裝置中發(fā)生是一

氧化碳還原氧化鐵反應(yīng),化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2,注意標(biāo)注反應(yīng)條件和配平;③本試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是制取純凈、干燥一氧化碳并驗(yàn)證氣體產(chǎn)物,所以要先經(jīng)過D裝置除去

二氧化碳,然后經(jīng)過C裝置除去水蒸氣,接著通入B裝置還原氧化鐵,最終通入A裝置驗(yàn)證氣體產(chǎn)

物,而且洗氣及檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí),氣體要“長(zhǎng)進(jìn)短出”,所以裝置中導(dǎo)管接口從左到右連接順

序?yàn)?一氧化碳發(fā)生裝置接h、g接e、f接c(或d)、d(或c)接b;④題給裝置中沒有尾氣處理裝置,

可在裝置末把尾氣點(diǎn)燃或搜集起來。第12頁(yè)(3)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,固體降低質(zhì)量即為生成氧氣質(zhì)量,則氧氣質(zhì)量為30.9g-21.3g=9.6g;然后利用氯酸鉀分解化學(xué)方程式即可計(jì)算出原固體混合物中氯酸鉀質(zhì)量。易錯(cuò)警示

導(dǎo)管接口連接次序易錯(cuò),要了解制取一氧化碳中含有雜質(zhì)氣體二氧化碳和水

蒸氣,凈化時(shí)要先除雜后干燥;然后還原氧化鐵后再驗(yàn)證生成氣體產(chǎn)物是二氧化碳。第13頁(yè)4.(山西,29,9分)經(jīng)過監(jiān)測(cè)和治理,本省土壤質(zhì)量已經(jīng)得到了很好改進(jìn),但個(gè)別地域仍

然存在鹽堿地。某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)們?yōu)榇碎_展了實(shí)踐活動(dòng),他們采集了當(dāng)?shù)赝翗?并

對(duì)土樣圍繞兩個(gè)問題進(jìn)行探究。查閱資料:①枸杞和合歡等植物均可在輕度鹽堿地中生存。②鹽堿地顯堿性。③該土樣中可溶性物質(zhì)只含NaCl、CaCl2和Na2CO3。探究過程:(1)甲組探究土樣酸堿度詳細(xì)操作是

,由此得出,該土樣pH>7。第14頁(yè)

向土樣中加入足量蒸餾水,發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

。同學(xué)們對(duì)溶液Ⅰ中溶質(zhì)成份很感興趣,做出以下猜測(cè):猜測(cè)①:只含NaCl猜測(cè)②:含NaCl、CaCl2猜測(cè)③:含NaCl、Na2CO3(2)乙組探究土樣成份(如圖所表示)第15頁(yè)

驗(yàn)證猜測(cè)所用試劑試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)果方案一AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成猜測(cè)①正確方案二

無(wú)顯著現(xiàn)象猜測(cè)②不正確方案三

猜測(cè)③正確設(shè)計(jì)試驗(yàn),繼續(xù)探究:反思與評(píng)價(jià):①經(jīng)過交流,甲組認(rèn)為乙組方案一不太嚴(yán)謹(jǐn),理由是

。②同學(xué)們對(duì)沉淀Ⅰ中CaCO3起源展開了熱烈討論。一致認(rèn)為,CaCO3也可能來自土樣本

身。請(qǐng)解釋土樣中存在CaCO3原因

。第16頁(yè)總結(jié)與提升:改良本省鹽堿地,充分利用土地資源,造福山西人民,我們?nèi)沃囟肋h(yuǎn)。以下提議你認(rèn)為正確

是

。a.輕度鹽堿地能夠種植枸杞b.能夠用熟石灰改良鹽堿地c.鹽堿地應(yīng)防止施用堿性化肥答案(1)取適量土樣于燒杯中,加蒸餾水、攪拌、靜置,在玻璃片(或表面皿)上放一條pH試紙,

用玻璃棒蘸取上層清液滴到pH試紙上,把試紙顯示顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出pH(2)CaCl2+Na2CO3

2NaCl+CaCO3↓Na2CO3溶液(或K2CO3溶液)答案1:稀鹽酸(或稀硫酸);答案2:CaCl2溶液/BaCl2溶液/Ca(NO3)2溶液/Ba(NO3)2溶液/Ca(OH)2溶液/Ba(OH)2溶液;答案3:酚酞溶液答案1:有氣泡產(chǎn)生;答案2:有白色沉淀生成;答案3:溶液由無(wú)色變成紅色①若溶液中含CaCl2,滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀②在澆灌(或雨水或潮濕)

條件下,該土壤中CaCl2和Na2CO3反應(yīng)也生成CaCO3a、c第17頁(yè)解析(2)土樣中可溶性物質(zhì)有氯化鈉、氯化鈣和碳酸鈉,加入水后,氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生

成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,溶液Ⅰ中一定有氯化鈉,可能有未反應(yīng)完氯化鈣或未反應(yīng)完碳酸

鈉。依據(jù)氯化鈣、碳酸鈉性質(zhì),結(jié)合試驗(yàn)現(xiàn)象和試驗(yàn)結(jié)果填寫所用試劑。枸杞可在輕度鹽

堿地中生存,故a正確;熟石灰顯堿性,不能夠用來改良鹽堿地,故b錯(cuò)誤;鹽堿地應(yīng)施用酸性化肥,

防止用堿性化肥,故c正確。反思評(píng)價(jià)

氯化鈉、氯化鈣中均含有氯離子,滴加硝酸銀溶液均會(huì)生成白色沉淀;碳酸鈉和氯

化鈣在澆灌、潮濕條件下就會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣。第18頁(yè)5.(重慶A,23,6分)某化學(xué)興趣小組為了探究氫氣試驗(yàn)室制法,進(jìn)行了一系列試驗(yàn)探索。(1)小組用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣,該反應(yīng)化學(xué)方程式為

。(2)為了加緊鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率,老師提醒可向反應(yīng)物中加入少許硫酸銅固體。為了弄明

白速率加緊原因,小組同學(xué)提出了以下猜測(cè)。猜測(cè)一:起促進(jìn)作用是硫酸根離子猜測(cè)二:起促進(jìn)作用是銅離子猜測(cè)三:生成物質(zhì)起到促進(jìn)作用為了驗(yàn)證上述猜測(cè)是否正確。①小明將硫酸銅換成硫酸鈉,發(fā)覺反應(yīng)速率幾乎沒有改變,小明得出猜測(cè)

不正確。②小明提出將硫酸銅換成氯化銅深入驗(yàn)證猜測(cè),小劉認(rèn)為不需要替換試劑,只需經(jīng)過觀察加

入硫酸銅固體后現(xiàn)象就能夠驗(yàn)證,該反應(yīng)現(xiàn)象為

,發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

。此反應(yīng)發(fā)生

后反應(yīng)速率加緊依然較顯著,小劉得出猜測(cè)

正確。(3)小王以為用稀硫酸比用稀鹽酸制取氫氣更純凈,原因是

。第19頁(yè)答案(6分)(1)Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑(1分)(2)①一(1分)②鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成無(wú)色(1分)Zn+CuSO4

ZnSO4+Cu(1分)三(1分)(3)稀鹽酸含有揮發(fā)性(1分)解析(1)用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑。(2)①小明將硫酸銅換成硫酸鈉,結(jié)果發(fā)覺反應(yīng)速率幾乎沒有改變,說明猜測(cè)一不正確;②加入CuSO4

后,Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和ZnSO4,所以會(huì)觀察到鋅片表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn),溶液由

藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,反應(yīng)化學(xué)方程式為Zn+CuSO4

ZnSO4+Cu;該反應(yīng)發(fā)生后,反應(yīng)速率加緊依然較顯著,說明猜測(cè)三正確。(3)鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出來氯化氫氣體混入氫氣中會(huì)使制取

氫氣不純凈;硫酸沒有揮發(fā)性,不會(huì)使氫氣中混入其它氣體,所以用稀硫酸比用稀鹽酸制取氫

氣更純凈。第20頁(yè)6.(云南,27,6分)小明同學(xué)在課外閱讀中得知:鈉是一個(gè)活潑金屬,常溫下能與氧氣、水發(fā)

生反應(yīng),其中鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式為:2Na+2H2O

2NaOH+H2↑。在試驗(yàn)室,該同學(xué)先取50mL一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸銅溶液于燒杯中,再取綠豆大小鈉投入硫酸銅溶液中,充

分反應(yīng)后過濾,得到濾液和藍(lán)色濾渣,并對(duì)濾液成份進(jìn)行探究。【提出問題】濾液中溶質(zhì)成份是什么?【查閱資料】已知Na2SO4水溶液呈中性?！静聹y(cè)與假設(shè)】猜測(cè)一:Na2SO4猜測(cè)二:

猜測(cè)三:Na2SO4、CuSO4猜測(cè)四:Na2SO4、CuSO4、NaOH其中猜測(cè)不合理是

。第21頁(yè)試驗(yàn)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論試驗(yàn)一取少許濾液于試管中,觀察現(xiàn)象溶液為無(wú)色猜測(cè)

不成立試驗(yàn)二另取少許濾液于試管中,向其中滴加酚酞試劑無(wú)顯著現(xiàn)象猜測(cè)

不成立試驗(yàn)三常溫下,再取少許濾液,測(cè)溶液酸堿度pH=7猜測(cè)

成立【試驗(yàn)方案與驗(yàn)證】【拓展延伸】金屬鈉在運(yùn)輸、保留中應(yīng)該注意:

。第22頁(yè)答案(6分)【猜測(cè)與假設(shè)】Na2SO4、NaOH猜測(cè)四【試驗(yàn)方案與驗(yàn)證】【拓展延伸】密封保留(合理即可)試驗(yàn)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論試驗(yàn)一

三

試驗(yàn)二

二

試驗(yàn)三

一

解析【猜測(cè)與假設(shè)】鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧

化銅沉淀和硫酸鈉。若恰好完全反應(yīng),則濾液中溶質(zhì)為硫酸鈉;若氫氧化鈉過量,則濾液中

溶質(zhì)為硫酸鈉、氫氧化鈉;若硫酸銅過量,則濾液中溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銅;故猜測(cè)二應(yīng)為:

硫酸鈉、氫氧化鈉;猜測(cè)四是不成立,因?yàn)闅溲趸c和硫酸銅不能同時(shí)存在?！驹囼?yàn)方案與驗(yàn)證】試驗(yàn)一中,溶液是無(wú)色,故一定沒有硫酸銅,猜測(cè)三是不成立;試驗(yàn)二

中滴加酚酞試劑后,溶液是無(wú)色,故溶液中一定沒有氫氧化鈉,猜測(cè)二是不成立;試驗(yàn)三中,

測(cè)得溶液pH為7,溶液呈中性,故猜測(cè)一成立。思緒分析

分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成份時(shí),不但要考慮新生成物質(zhì),還要考慮反應(yīng)物是否

過量。第23頁(yè)7.(山東泰安,29,6分)試驗(yàn)室開放日,化學(xué)小組同學(xué)來到試驗(yàn)室,對(duì)酸性質(zhì)很感興趣,向

老師提出研究硝酸性質(zhì),老師高興答應(yīng)并率領(lǐng)同學(xué)們進(jìn)行了硝酸性質(zhì)試驗(yàn)探究?！驹囼?yàn)設(shè)計(jì)】(1)將石蕊試液滴入稀硝酸中,預(yù)計(jì)石蕊試液由紫色變

色。(2)將Zn片投入稀硝酸中,預(yù)計(jì)將產(chǎn)生氫氣。【試驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們按上述設(shè)計(jì)做了試驗(yàn),卻發(fā)覺石蕊變色后一會(huì)兒即褪去;Zn片投入稀HNO3中后,溶液中冒出氣泡,產(chǎn)生無(wú)色氣體A,在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味氣體B。【提出問題】(1)石蕊試液變色后為何會(huì)褪色?(2)上述產(chǎn)生無(wú)色氣體是什么?硝酸含有哪些特征?【查閱資料】看到如此異?，F(xiàn)象,在老師指導(dǎo)下,同學(xué)們上網(wǎng)查到了以下資料:(1)硝酸可與Zn、Cu等各種金屬反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)硝酸鹽,但不生成H2。(2)含氮元素一些氣態(tài)物質(zhì)物理性質(zhì)

NH3N2NONO2顏色無(wú)色無(wú)色無(wú)色紅棕色溶解性極易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸第24頁(yè)【猜測(cè)與分析】(1)小明同學(xué)認(rèn)為石蕊變色后又褪色原因是試管不潔凈,含有其它雜質(zhì)。要證實(shí)小明觀點(diǎn),

應(yīng)進(jìn)行操作是

。(2)大家一致認(rèn)同了紅棕色氣體B是NO2,但對(duì)于無(wú)色氣體A及改變?cè)蛴胁灰粯涌捶?①小麗同學(xué)認(rèn)為A是NH3,但遭到大家一致反對(duì),原因是

;②小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為A是N2,也遭到大家一致反對(duì),原因是

;③經(jīng)討論,最終大家取得了A是NO,NO在試管口遇氧氣生成了NO2共識(shí)。【試驗(yàn)探究】小紅同學(xué)對(duì)硝酸能與Cu反應(yīng)很感興趣,便取了一小塊Cu片投入稀HNO3中,發(fā)覺

Cu片溶解,也出現(xiàn)了上述Zn與稀HNO3反應(yīng)類似現(xiàn)象,確認(rèn)生成了NO,并在老師幫助下,測(cè)

出恰好反應(yīng)Cu和HNO3質(zhì)量比為8∶21,由此取得Cu與稀HNO3反應(yīng)化學(xué)方程式為

?！窘涣髋c反思】依據(jù)探究結(jié)果,請(qǐng)你解釋稀鹽酸跟Cu不反應(yīng)而稀HNO3卻能跟Cu反應(yīng)原因

。第25頁(yè)答案(6分)【試驗(yàn)設(shè)計(jì)】(1)紅(1分)【猜測(cè)與分析】(1)取少許稀HNO3于潔凈試管中,滴入石蕊試液,觀察試驗(yàn)現(xiàn)象(或用潔凈

試管重復(fù)上述試驗(yàn))(1分)(2)①NH3極易溶于水,會(huì)溶解在稀HNO3中,不會(huì)放出氣體(1分)②N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,常溫下N2不會(huì)與氧氣反應(yīng)(1分)【試驗(yàn)探究】3Cu+8HNO3

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1分)【交流與反思】銅不與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),是因?yàn)殂~金屬活動(dòng)性弱于氫。而稀HNO3含有

強(qiáng)氧化性,能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成NO等(若考生答成“稀HNO3含有特征,能與Cu發(fā)生

其它類型化學(xué)反應(yīng)而生成NO”,也可給分)(1分)第26頁(yè)解析【試驗(yàn)設(shè)計(jì)】(1)稀硝酸呈酸性,石蕊遇酸性溶液會(huì)變紅?！静聹y(cè)與分析】(1)要證實(shí)小明觀點(diǎn),應(yīng)取少許稀HNO3于潔凈試管中,滴入石蕊試液,觀察

試驗(yàn)現(xiàn)象。(2)①氨氣極易溶于水,會(huì)溶解在稀HNO3中,所以該氣體不可能是氨氣;②因?yàn)榈獨(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)

很穩(wěn)定,常溫下N2不會(huì)與氧氣反應(yīng)生成NO2?！驹囼?yàn)探究】由題干信息可知反應(yīng)物是銅與硝酸,生成物是硝酸銅、一氧化氮和水,設(shè)該化學(xué)

方程式中銅與稀硝酸化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為x、y,則

=

,解得

=

,則反應(yīng)化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?！窘涣髋c反思】銅金屬活動(dòng)性弱于氫,所以Cu不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣;而稀硝酸含有強(qiáng)

氧化性,能與銅反應(yīng)生成一氧化氮等物質(zhì)。第27頁(yè)教師專用題組【科學(xué)探究】1.(北京,24,6分)為探究碳還原氧化銅最正確試驗(yàn)條件,用木炭粉和氧化銅干燥混合物1~

2.5g進(jìn)行系列試驗(yàn)。【查閱資料】①氧化銅(CuO)為黑色固體。②碳還原氧化銅得到銅中可能含有少許氧化亞銅;氧化亞銅為紅色固體,能與稀硫酸反應(yīng):

Cu2O+H2SO4

CuSO4+Cu+H2O【進(jìn)行試驗(yàn)】試驗(yàn)1:取質(zhì)量比為1∶11木炭粉和氧化銅混合物1.3g,進(jìn)行試驗(yàn)。第28頁(yè)序號(hào)1-11-2裝置

反應(yīng)后物質(zhì)顏色、狀態(tài)黑色粉末中混有少許紅色固體紅色固體有金屬光澤,混有極少許黑色物質(zhì)試驗(yàn)2:取一定質(zhì)量混合物,用1-2裝置進(jìn)行試驗(yàn)。序號(hào)木炭粉與氧化銅質(zhì)量比反應(yīng)后物質(zhì)顏色、狀態(tài)2-11∶9紅色固體有金屬光澤混有少許黑色物質(zhì)2-21∶10混有極少許黑色物質(zhì)2-31∶11混有極少許黑色物質(zhì)2-41∶12無(wú)黑色物質(zhì)2-51∶13混有較多黑色物質(zhì)第29頁(yè)【解釋與結(jié)論】(1)配平化學(xué)方程式:1C+

CuO

Cu+

CO2↑(2)試驗(yàn)1-2中,證實(shí)產(chǎn)生了CO2現(xiàn)象是

。(3)試驗(yàn)1目標(biāo)是

。(4)試驗(yàn)2結(jié)論是

?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(5)試驗(yàn)2沒有進(jìn)行質(zhì)量比為1∶14試驗(yàn),理由是

。(6)為檢驗(yàn)2-4紅色固體中是否含Cu2O,所需試劑是

。答案(1)1C+2CuO

2Cu+1CO2↑(2)澄清石灰水變渾濁(3)探究最正確加熱方式(4)在加熱方式相同時(shí),木炭粉與CuO最正確質(zhì)量比為1∶12(5)質(zhì)量比為1∶13時(shí),已經(jīng)有較多黑色固體(6)稀硫酸第30頁(yè)解析(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變,配平化學(xué)方程式:C+2CuO

2Cu+CO2↑。(2)CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和H2O,澄清石灰水變渾濁證實(shí)試驗(yàn)1-2中產(chǎn)生了二氧化

碳?xì)怏w。(3)試驗(yàn)1-1和1-2中加熱方式不一樣,所得物質(zhì)顏色、狀態(tài)不一樣,所以試驗(yàn)1目標(biāo)是探究最正確

加熱方式。(4)分析試驗(yàn)2中五組數(shù)據(jù)及對(duì)應(yīng)反應(yīng)后物質(zhì)顏色、狀態(tài)可知,在加熱方式相同時(shí),木炭粉

與氧化銅最正確質(zhì)量比為1∶12。(5)當(dāng)木炭粉與氧化銅質(zhì)量比為1∶13時(shí),已經(jīng)有較多黑色物質(zhì)剩下,氧化銅質(zhì)量再增加會(huì)

造成有更多黑色物質(zhì)剩下,所以不需要進(jìn)行質(zhì)量比為1∶14試驗(yàn)。(6)依據(jù)所給資料②可知,Cu2O能與稀硫酸反應(yīng):Cu2O+H2SO4

CuSO4+Cu+H2O,CuSO4溶液呈藍(lán)色。2-4試驗(yàn)中只好到紅色固體,其成份可能是銅或銅與氧化亞銅混合物,銅與稀硫酸

不反應(yīng),若向固體中加入稀硫酸后,過濾,所得溶液呈藍(lán)色,則說明固體中含有Cu2O;若溶液為無(wú)

色,則說明紅色固體中只有銅。第31頁(yè)知識(shí)拓展

木炭還原氧化銅反應(yīng)為C+2CuO

2Cu+CO2↑,試驗(yàn)中有任一黑色反應(yīng)物剩余,都會(huì)混在生成紅色固體中,理論上木炭粉與氧化銅恰好反應(yīng)質(zhì)量比為12∶160=3∶40。但考慮到在試驗(yàn)中隨溫度升高會(huì)有部分木炭和空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng),故木炭粉與氧化銅

最正確質(zhì)量比應(yīng)大于3∶40。第32頁(yè)2.(內(nèi)蒙古呼和浩特,16)化學(xué)興趣小組同學(xué)取一定量碳酸鈣固體,高溫煅燒一段時(shí)間后冷

卻,對(duì)剩下固體成份進(jìn)行以下探究。【提出問題】剩下固體成份是什么?【猜測(cè)與假設(shè)】Ⅰ.全部是氧化鈣Ⅱ.

Ⅲ.全部是碳酸鈣【試驗(yàn)探究】(1)甲同學(xué)取一定量剩下固體于試管中,加入一定量水振蕩,有白色不溶物。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)

為試管中固體有碳酸鈣。乙同學(xué)認(rèn)為上述試驗(yàn)不足以證實(shí)剩下固體中有碳酸鈣,其理由是

。(2)乙同學(xué)取一定量剩下固體于試管中,加入一定量水,觸摸試管外壁感覺發(fā)燒,據(jù)此得出

猜測(cè)Ⅲ

(填“成立”或“不成立”)。乙同學(xué)繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸,沒有氣泡

產(chǎn)生,認(rèn)為猜測(cè)Ⅰ成立。丙同學(xué)認(rèn)為上述試驗(yàn)不足以證實(shí)猜測(cè)Ⅰ成立,其理由是

。(3)丙同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)證實(shí)了猜測(cè)Ⅱ成立。丙同學(xué)試驗(yàn)方案是

(要求寫出試驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。第33頁(yè)答案CaO和CaCO3(氧化鈣和碳酸鈣也能夠)(1)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣微溶于水,也可能出現(xiàn)白色不溶物(2)不成立氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,即使有碳酸鈣,加入少許稀鹽酸也會(huì)先消耗氫氧

化鈣,不會(huì)出現(xiàn)氣泡(3)取少許剩下固體于試管中,滴加足量稀鹽酸(或稀硝酸),有氣泡產(chǎn)生解析高溫煅燒碳酸鈣時(shí)發(fā)生反應(yīng):CaCO3

CaO+CO2↑。當(dāng)CaCO3完全分解時(shí)所得固體為CaO;當(dāng)CaCO3沒有分解時(shí)所得固體為CaCO3;當(dāng)CaCO3部分分解時(shí)所得固體為CaO和CaCO3。第34頁(yè)3.(甘肅蘭州A,34,8分)某校化學(xué)興趣小組在學(xué)完堿化學(xué)性質(zhì)后,做了澄清石灰水和稀鹽

酸反應(yīng)試驗(yàn),并將廢液倒入一潔凈廢液缸中,進(jìn)行了以下探究:探究Ⅰ:甲同學(xué)在做該試驗(yàn)時(shí)沒有觀察到顯著現(xiàn)象,于是對(duì)澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)

表示懷疑。乙同學(xué)認(rèn)為,甲同學(xué)試驗(yàn)時(shí)應(yīng)先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞試液,再滴加適量稀

鹽酸,當(dāng)觀察到(1)

時(shí),就能夠說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。探究Ⅱ:廢液中溶質(zhì)成份是什么?【做出猜測(cè)】猜測(cè)一:CaCl2猜測(cè)二:CaCl2、HCl猜測(cè)三:CaCl2、HCl、Ca(OH)2你猜測(cè):(2)

丙同學(xué)認(rèn)為猜測(cè)三是錯(cuò)誤,理由是(3)

(用

化學(xué)方程式解釋)?！驹囼?yàn)設(shè)計(jì)】設(shè)計(jì)者試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論丁同學(xué)取少許廢液于一支試管中,向其中加入足量碳酸鈉溶液有白色沉淀生成猜測(cè)一正確戊同學(xué)取幾粒鋅粒于一支試管中,向其

中加入少許廢液(4)

猜測(cè)二正確第35頁(yè)【評(píng)價(jià)與反思】請(qǐng)判斷以上設(shè)計(jì)兩個(gè)方案中,(5)

同學(xué)方案合理,請(qǐng)分析另一個(gè)方

案不合理理由:(6)

?！颈硎九c交流】若試驗(yàn)證實(shí)猜測(cè)二是正確,你認(rèn)為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道,可能造

成危害是(7)

(填一點(diǎn))。答案(每空1分,方程式2分,共8分)(1)溶液紅色逐步褪去(2)CaCl2、Ca(OH)2(3)2HCl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O(4)鋅粒逐步溶解,有氣泡產(chǎn)生(5)戊(6)猜測(cè)中都有CaCl2,加Na2CO3溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀(7)腐蝕下水道或污染水質(zhì)(合理答案均可得分)第36頁(yè)解析(1)澄清石灰水呈堿性,使酚酞試液變紅,加入稀鹽酸,其與氫氧化鈣反應(yīng),堿性減弱,溶液

紅色變淺,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)紅色剛好褪去。(2)鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,廢液

中溶質(zhì)一定有氯化鈣,若鹽酸有剩下,則廢液中還含有HCl;若氫氧化鈣有剩下,則廢液中還含有

Ca(OH)2,故廢液中溶質(zhì)成份還可能為CaCl2、Ca(OH)2。(3)鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng),二者不可

能同時(shí)剩下,所以丙同學(xué)猜測(cè)錯(cuò)誤。(4)廢液中若含有HCl,加入鋅粒,鋅粒會(huì)逐步溶解,產(chǎn)生氣

泡。(5)戊同學(xué)方案合理,溶液中含有鹽酸,放入鋅粒后,一定會(huì)反應(yīng)生成氫氣。(6)丁同學(xué)方

案不合理,因?yàn)椴聹y(cè)中都有氯化鈣,在廢液中加入足量碳酸鈉,都能產(chǎn)生白色沉淀。(7)廢液中

含有鹽酸,直接倒入下水道,鹽酸會(huì)腐蝕下水道,也會(huì)污染水質(zhì)。知識(shí)拓展

兩種溶液反應(yīng)情況有兩種:一是恰好完全反應(yīng),二是有一者剩下。證實(shí)溶液呈酸

性,可考慮酸化學(xué)性質(zhì),加入紫色石蕊試液、活潑金屬或碳酸鹽均可;證實(shí)溶液呈堿性,可考

慮堿化學(xué)性質(zhì),可加入無(wú)色酚酞試液。第37頁(yè)4.(河北,35,7分)小明在市場(chǎng)看到:魚老板將一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息魚很

快張開嘴,活蹦亂跳起來。小明對(duì)這種“白色粉末”很感興趣,與小剛進(jìn)行了相關(guān)探究?！静殚嗁Y料】這種“白色粉末”主要成份是過碳酸鈉(化學(xué)式為Na2CO4),常溫下,與水反應(yīng)

生成氧氣?！驹囼?yàn)1】小明選取下列圖所表示裝置中

(選填序號(hào)),進(jìn)行過碳酸鈉與水反應(yīng)并搜集產(chǎn)

生氣體。經(jīng)檢驗(yàn)該氣體是氧氣,檢驗(yàn)方法是

。第38頁(yè)【提出問題】過碳酸鈉與水反應(yīng)后得到溶液M中溶質(zhì)成份是什么?【作出猜測(cè)】依據(jù)過碳酸鈉和水組成作出三種猜測(cè)。猜測(cè)一:Na2CO3;猜測(cè)二:NaOH;猜測(cè)三:Na2CO3和NaOH?！驹囼?yàn)2】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,觀察到有白色沉淀生成。他認(rèn)為白色沉淀是CaCO3,

溶液中一定含有Na2CO3。小剛提出質(zhì)疑,產(chǎn)生白色沉淀不一定是CaCO3。他理由是:

?！驹囼?yàn)3】小剛?cè)∪芤篗,滴加稀鹽酸,觀察到

。證實(shí)溶液中一定含有Na2CO3,從

而否定了猜測(cè)二。Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為

。【試驗(yàn)4】為深入確定溶液M中是否含有NaOH,他們向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生

沉淀為止,取上層清液,加入

,無(wú)顯著現(xiàn)象。證實(shí)溶液中無(wú)NaOH,猜測(cè)一正確。該試驗(yàn)中用CaCl2溶液而不能用飽和石灰水,原因是:

?！痉此纪卣埂?1)依據(jù)過碳酸鈉性質(zhì),保留時(shí)應(yīng)注意防潮。(2)檢驗(yàn)A、B兩種物質(zhì)是否同時(shí)存在,一定要考慮二者性質(zhì)相互干擾問題。第39頁(yè)答案【試驗(yàn)1】BC將帶火星木條伸入集氣瓶中,木條復(fù)燃【試驗(yàn)2】Ca(OH)2微溶于水,白色沉淀可能是Ca(OH)2【試驗(yàn)3】有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O【試驗(yàn)4】酚酞溶液反應(yīng)生成NaOH,無(wú)法確定溶液M中是否含有NaOH評(píng)分說明:試驗(yàn)2、試驗(yàn)4答案不唯一,合理即可。第40頁(yè)解析【試驗(yàn)1】過碳酸鈉固體與水常溫下反應(yīng)生成氧氣,發(fā)生裝置選擇B,搜集裝置選擇C;氧

氣檢驗(yàn)方法是將帶火星木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),帶火星木條復(fù)燃?！驹囼?yàn)2】氯化鈣溶液與

碳酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶白色固體碳酸鈣,氯化鈣溶液也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成微溶

氫氧化鈣,溶液一樣會(huì)變渾濁,所以向溶液M中加入氯化鈣溶液,反應(yīng)后生成白色沉淀不一

定是碳酸鈣,也可能是微溶氫氧化鈣?！驹囼?yàn)3】碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳,所

以在溶液中加入稀鹽酸若有大量氣泡生成,則說明溶液中有可溶性碳酸鹽。碳酸鈉與稀鹽

酸反應(yīng)化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑?！驹囼?yàn)4】證實(shí)溶液M中是否含有氫氧化鈉方法是:向溶液M中先加入足量氯化鈣溶液,再向反應(yīng)后上層清液中加入

無(wú)色酚酞溶液,假如上層清液變紅,說明溶液M中有氫氧化鈉;假如上層清液不變色,則溶液M中

沒有氫氧化鈉。因?yàn)闅溲趸}溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉:Na2CO3+Ca(OH)2

2NaOH+CaCO3↓,會(huì)對(duì)原溶液中是否含氫氧化鈉檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,故不能用飽和石灰水。第41頁(yè)5.(陜西A,22,7分)同學(xué)們?cè)谠囼?yàn)室用塊狀大理石和5%稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,觀察不到氣

泡產(chǎn)生時(shí),發(fā)覺固體還有剩下,對(duì)此進(jìn)行探究(雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng))?！咎岢鰡栴}】不再產(chǎn)生氣泡原因是什么?【猜測(cè)假設(shè)】猜測(cè)一:鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)猜測(cè)二:剩下固體中無(wú)碳酸鈣猜測(cè)三:生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面,妨礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行【試驗(yàn)探究一】反應(yīng)后溶液中是否有鹽酸。(1)小亮取上述反應(yīng)后清液,測(cè)得溶液pH=2,說明溶液顯

性,由此得出猜測(cè)一不成立

結(jié)論。(2)小慧認(rèn)為此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn),還應(yīng)考慮生成物對(duì)溶液酸堿度影響,補(bǔ)充了以下試驗(yàn)。①取潔凈燒杯,另配制

溶液,測(cè)得溶液pH=7。②取潔凈試管,加入適量水和紫色石蕊溶液,連續(xù)通入CO2,發(fā)覺溶液變?yōu)?/p>

色。但小

亮認(rèn)為試驗(yàn)②不能說明CO2對(duì)溶液酸堿度影響,他重新改進(jìn)了試驗(yàn)。③另取潔凈試管,加入適量水,連續(xù)通入CO2至飽和,測(cè)得溶液pH=5.6。第42頁(yè)由以上試驗(yàn)可知,該反應(yīng)生成物對(duì)溶液酸堿度影響不大,猜測(cè)一不成立,反應(yīng)后溶液中有鹽酸?！驹囼?yàn)探究二】剩下固體中是否有碳酸鈣。小亮先振蕩反應(yīng)容器,使剩下固體和液體充分接觸,觀察到仍無(wú)氣泡產(chǎn)生。再向容器中滴加少

量5%稀鹽酸,又有氣泡產(chǎn)生。一段時(shí)間后,不再產(chǎn)生氣泡,仍有固體剩下。產(chǎn)生氣泡化學(xué)

方程式是

。由以上試驗(yàn)可知,猜測(cè)二和猜測(cè)三不成立。【得出結(jié)論】依據(jù)以上試驗(yàn)探究,可得出影響反應(yīng)能否進(jìn)行原因之一是

。【反思交流】小慧又提出,也可能是反應(yīng)太慢,無(wú)法觀察到氣泡產(chǎn)生。她設(shè)計(jì)了以下對(duì)比試驗(yàn):

取出【試驗(yàn)探究二】所得部分清液,放置一段時(shí)間后,測(cè)得pH為X,同時(shí)測(cè)得【試驗(yàn)探究二】

容器中剩下清液pH為Y,若X

Y(填“>”“=”或“<”),則她猜測(cè)成立。第43頁(yè)答案【試驗(yàn)探究一】(1)酸(2)①氯化鈣或CaCl2②紅【試驗(yàn)探究二】CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(未配平或無(wú)“↑”符號(hào)扣1分,化學(xué)式錯(cuò)誤扣2分)【得出結(jié)論】反應(yīng)物濃度大小【反思交流】<解析【試驗(yàn)探究一】(1)溶液pH=2,說明溶液顯酸性。(2)反應(yīng)生成了氯化鈣和二氧化碳,所

以需分別探究氯化鈣和二氧化碳對(duì)溶液酸堿度影響?！驹囼?yàn)探究二】加入稀鹽酸,有氣泡生成,說明固體中仍存在碳酸鈣,產(chǎn)生氣泡化學(xué)方程式是

CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O?！镜贸鼋Y(jié)論】依據(jù)兩個(gè)試驗(yàn)探究,可得出影響反應(yīng)能否進(jìn)行原因之一是反應(yīng)物濃度大小。第44頁(yè)6.(河北,35,7分)蔗糖是生活中常見一個(gè)物質(zhì),某興趣小組對(duì)“蔗糖組成”進(jìn)行了探究?！咀鞒霾聹y(cè)】小組同學(xué)認(rèn)為綠色植物經(jīng)過光合作用將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成葡萄糖和氧氣,葡

萄糖深入轉(zhuǎn)化為蔗糖,故蔗糖中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素?！驹囼?yàn)驗(yàn)證】方案一:小明將蔗糖在氧氣中燃燒,檢驗(yàn)到生成物中有水和二氧化碳,得出結(jié)論“蔗糖是由碳、

氫、氧三種元素組成”。小剛認(rèn)為該方案不合理,只能說明蔗糖中一定含有碳、氫元素,不能確定是否含有氧元素,理由

是

。方案二:小剛用下列圖所表示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。試驗(yàn)開始先通入一會(huì)兒氮?dú)?然后關(guān)閉彈簧夾,點(diǎn)燃酒

精燈給蔗糖加強(qiáng)熱。第45頁(yè)(1)觀察到

出現(xiàn),說明蔗糖中含有氫元素和氧元素。(2)觀察到硬質(zhì)玻璃管中殘留有黑色固體,他猜測(cè)該黑色固體是單質(zhì)碳,并繼續(xù)利用上圖所表示裝

置,另選試劑進(jìn)行了驗(yàn)證單質(zhì)碳試驗(yàn)。試驗(yàn)過程和現(xiàn)象以下:試驗(yàn)過程試驗(yàn)現(xiàn)象

,點(diǎn)燃酒精燈①硬質(zhì)玻璃管中黑色固體猛烈燃燒,發(fā)出白光;②

第46頁(yè)寫出上述試驗(yàn)過程中一個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式:

?！驹囼?yàn)結(jié)論】蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成?！就卣菇涣鳌?1)方案二中,先通入一會(huì)兒氮?dú)庠蚴?/p>

。(2)查閱資料得知蔗糖化學(xué)式為C12H22O11。小紅發(fā)覺:蔗糖分子中氫原子數(shù)目是氧原子數(shù)目

2倍,不過,蔗糖中氧元素質(zhì)量卻是氫元素質(zhì)量8倍。造成出現(xiàn)這種情況原因是

。答案【試驗(yàn)驗(yàn)證】方案一:蔗糖燃燒中有氧氣參加反應(yīng)方案二:(1)小燒杯(或玻璃導(dǎo)管)中有水珠(2)小燒杯中加入澄清石灰水,向硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣澄清石灰水變渾濁C+O2

CO2或Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O【拓展交流】(1)排凈硬質(zhì)玻璃管中空氣(或預(yù)防氧氣參加反應(yīng))(2)氧相對(duì)原子質(zhì)量比氫大評(píng)分說明:本小題每空1分,答案不唯一,合理即可。第47頁(yè)解析【試驗(yàn)驗(yàn)證】方案一:蔗糖與氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)

前后元素種類不變,只能確定蔗糖中一定含有碳元素和氫元素,不能確定蔗糖中一定含有氧

元素。方案二:(1)聯(lián)想教材中蠟燭燃燒產(chǎn)物之一水檢驗(yàn)方法,能夠推知觀察到干冷小燒杯

(或玻璃導(dǎo)管)中有水珠出現(xiàn),說明蔗糖中含有氫元素和氧元素。(2)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象可知是碳在

純氧中燃燒,故應(yīng)向硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣;依據(jù)二氧化碳檢驗(yàn)方法可知,應(yīng)在小燒杯中加

入澄清石灰水,試驗(yàn)現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁?！就卣菇涣鳌?1)先通入一會(huì)兒氮?dú)庠蚴?/p>

排凈硬質(zhì)玻璃管中空氣,預(yù)防空氣中氧氣參加反應(yīng),對(duì)試驗(yàn)產(chǎn)生影響。第48頁(yè)7.(廣西南寧,29,10分)某?；瘜W(xué)興趣小組,在試驗(yàn)室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下

制取氯氣并進(jìn)行相關(guān)氯氣性質(zhì)試驗(yàn)探究(以下列圖所表示)?；卮鹨韵聠栴}:(1)從分液漏斗中加入藥品是

。(2)從反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件考慮,裝置A屬于

型氣體發(fā)生裝置。(3)若進(jìn)入裝置D中氯氣是純凈干燥,則裝置B作用是

,裝置C中盛有溶液是

。第49頁(yè)(4)試驗(yàn)過程中,同學(xué)們看到裝置D中“石蕊紙花”(用石蕊溶液染成紫色干燥紙花,下同)

無(wú)顯著改變,E中濕潤(rùn)石蕊紙花先變紅后褪色。對(duì)此,同學(xué)們產(chǎn)生了濃厚興趣,于是繼續(xù)進(jìn)

行以下試驗(yàn)探究。【查閱資料】Ⅰ.氯氣(Cl2)是一個(gè)黃綠色有毒氣體,能溶于水(溶解性不大),并能與水反應(yīng):Cl2

+H2O

HCl+HClO(次氯酸)。Ⅱ.氯氣溶于水所得溶液稱為氯水,氯水除了含有消毒作用,還含有漂白作用?！咎岢鰡栴}】氯水中什么物質(zhì)含有漂白作用?【提出猜測(cè)】猜測(cè)1:氯水中H2O含有漂白作用。猜測(cè)2:氯水中HCl含有漂白作用。猜測(cè)3:氯水中HClO含有漂白作用。猜測(cè)4:氯水中Cl2含有漂白作用。第50頁(yè)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將石蕊紙花放入水中石蕊紙花

猜測(cè)1不成立②將石蕊紙花放入

中石蕊紙花變紅但不褪色猜測(cè)2不成立③

石蕊紙花先變紅后褪色猜測(cè)3

【試驗(yàn)探究】【反思交流】①同學(xué)們一致認(rèn)為,不用再做試驗(yàn)對(duì)猜測(cè)4進(jìn)行探究,理由是:進(jìn)行氯氣性質(zhì)實(shí)

驗(yàn)探究時(shí),裝置

(填裝置序號(hào))現(xiàn)象已證實(shí)了Cl2不含有漂白作用。②錢程同學(xué)認(rèn)為,因?yàn)槁葰庠谒腥芙庑圆淮?用試驗(yàn)裝置F中蒸餾水吸收氯氣效果不是很

理想,于是將裝置F中蒸餾水換成了氫氧化鈉溶液,則最終反應(yīng)所得溶液中含有鹽類物質(zhì)

是

。第51頁(yè)答案(1)濃鹽酸(2)固液加熱(3)除去Cl2中混有HCl濃硫酸(4)【試驗(yàn)探究】①無(wú)顯著改變②鹽酸③將石蕊紙花放入次氯酸溶液中成立【反思交流】①D②氯化鈉(NaCl)、次氯酸鈉(NaClO)解析(1)從分液漏斗中加入藥品是濃鹽酸。(2)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)

生氯氣,從反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件考慮,裝置A屬于固液加熱型氣體發(fā)生裝置。(3)制備氯

氣中含氯化氫氣體和水蒸氣,經(jīng)過飽和食鹽水能夠除去氯化氫氣體;濃硫酸含有吸水性,能夠吸

收氯氣中水蒸氣,所以裝置C中盛有溶液是濃硫酸。(4)【試驗(yàn)探究】①水顯中性,石蕊在

中性溶液中不變色;②由試驗(yàn)結(jié)論可知該試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是驗(yàn)證HCl是否含有漂白作用,所以應(yīng)將

石蕊紙花放入鹽酸中;③該試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是驗(yàn)證HClO是否含有漂白作用,所以應(yīng)將石蕊紙花放

入次氯酸溶液中,由試驗(yàn)現(xiàn)象可推出猜測(cè)3成立?！痉此冀涣鳌竣貲中石蕊溶液染成紫色

干燥紙花不變色,說明Cl2不含有漂白作用;②Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,則最終反應(yīng)所

得溶液中含有鹽類物質(zhì)是氯化鈉、次氯酸鈉。第52頁(yè)8.(江蘇鎮(zhèn)江,27,7分)下列圖為某同學(xué)所做試驗(yàn)及現(xiàn)象:(1)試驗(yàn)一中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng),寫出化學(xué)方程式

、

。(2)試驗(yàn)二中出現(xiàn)淺綠色固體。該同學(xué)對(duì)淺綠色固體成份作以下探究?！静殚嗁Y料】①NaOH與CuSO4反應(yīng)會(huì)生成堿式硫酸銅[Cu4(OH)6SO4],其不溶于水,能與酸反應(yīng);②Cu(OH)2分解溫度為80℃,Cu4(OH)6SO4分解溫度為300℃。第53頁(yè)【猜測(cè)與假設(shè)】①淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4;②淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2混合物?！驹囼?yàn)驗(yàn)證】①將試驗(yàn)二試管加熱至100℃,出現(xiàn)黑色固體,則證實(shí)淺綠色固體中含有

。②從試驗(yàn)二加熱后試管中分離出固體操作有

、洗滌等。證實(shí)固體已洗滌潔凈

方法是

。③將②中所得固體溶于足量

(選填序號(hào)),再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。A.鹽酸