河北省滄州市八縣聯(lián)考2023-2024學年高二上學期1月期末化學試題

滄州市2023—2024學年第一學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測高二化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級和考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列變化中，既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是A.鋅和稀硫酸反應 B.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應C.酸堿中和反應 D.碳和二氧化碳反應2.碳單質(zhì)可與水反應制取水煤氣，熱化學方程式是，該熱化學方程式的含義為A.碳與水反應吸收131.3的熱量B.1碳和1水反應吸收131.3的熱量C.固態(tài)碳和氣態(tài)水各1反應，放出131.3的熱量D.固態(tài)碳與水蒸氣反應生成1一氧化碳氣體和1氫氣，吸收131.3的熱量3.硫酸是重要的化工原料，廣泛用于制造肥料、燃料電池、電子元件、紡織品、醫(yī)藥品等。催化制備的反應：在體積可變的密閉容器中進行。關于該反應的說法正確的是A.縮小容器體積增大壓強，能減慢反應速率B.升高溫度能減慢反應速率C.使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾蔇0.4與0.2充分反應生成0.44.在密閉容器中X與Y反應生成Z，其反應速率分別用、、表示。已知、、之間有以下關系，。則此反應可表示為A. B. C. D.5.在一定溫度下的恒容密閉容器中，表明反應：已達平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化B.氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C.N的生成速率與Q的消耗速率之比為3∶1D.混合氣體的密度不再發(fā)生變化6.電動公交車作為一種新型交通工具，具有零排放、低噪音、低能耗等優(yōu)點，對改善城市環(huán)境、提高交通效率具有重要作用。有關該公交車專用車載電池的說法正確的是A.放電時，極是負極B.放電時，負極電極反應式為C.充電時，陽極電極反應式為D.左側電解質(zhì)可以是的醇溶液7.研究青銅器(含、等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是A.在酸性土壤的環(huán)境中有利于粉狀銹的形成B.b為負極，電極反應式為C.若c處緊貼鋁箔，則可減緩多孔粉狀銹的形成D.將c與電源正極相連，可起到保護青銅器的作用8.一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應：，下列圖示與對應的說法相符的是A.圖甲中，時，減小P的濃度 B.圖乙中，縱坐標表示生成物Q的物質(zhì)的量C.圖丙中，時，一定使用了催化劑 D.圖丁中，縱坐標表示反應物N的轉(zhuǎn)化率9.在實驗室中測定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的焓變，下列有關說法錯誤的是A.大小燒杯之間塞滿碎泡沫，目的是減少熱量損失B.測量終止溫度時，應當記錄混合溶液的最高溫度C.為了使酸堿充分反應，應當緩慢分次倒入溶液并攪拌D.若用同濃度同體積的醋酸代替鹽酸，測得的變大10.下列離子半徑比大于1的是A. B. C. D.11.下列化學用語表達正確的是A.F原子的核外電子排布式：B.的電子排布圖：C.基態(tài)原子的價層電子排布式：D.的簡化電子排布式：12.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，下列有關說法錯誤的是A.元素周期表中每個長周期均有10種過渡元素B.稀有氣體元素原子最外層的電子數(shù)可能是2C.氫是原子半徑最小的元素D.溴元素位于第4周期ⅦA族13.下列說法正確且一定能證明是弱電解質(zhì)的是A.25℃時，用試紙測0.01溶液的為4B.水溶液中含有分子和、C.100.01溶液恰好與100.01溶液完全反應D.用溶液做導電性實驗，燈泡很暗14.某溫度下，和的飽和溶液中或與的關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線Ⅰ表示與的關系B.此溫度下，C.a點混合體系中加入，減小D.向溶液中加入，可生成沉淀二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氨水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用。請回答下列問題：（1）氨水中的主要溶質(zhì)為，其電離方程式為___________。（2）某溫度下，1氨水中的電離度為，則其電離常數(shù)___________(用含的代數(shù)式表示)。取1L上述氨水與1Lx鹽酸混合，所得溶液中，則x___________1(填“>”“<”或“=”，下同)，___________。若氨水與鹽酸恰好中和，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為___________。（3）已知：常溫下，，，則溶液呈___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中，較大的是___________。16.食醋的主要酸性物質(zhì)是醋酸，此外還含有少量其他弱酸，如乳酸等。實驗室中用已知濃度的溶液測定食醋的總酸度(以計，單位)，實驗步驟如下：I.標準溶液的配制與標定用托盤天平稱取mg固體，配成5000.1溶液，并用鄰苯二甲酸氫鉀()進行標定，測得標準溶液的準確濃度為c。II.食醋總酸度的測定準確量取25.00食醋于250容量瓶中，用新煮沸并冷卻的蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。量取上述稀釋后的試液于250錐形瓶中，加入2~3滴指示劑。用上述c標準溶液滴定至終點。平行測定3次，平均消耗標準溶液。據(jù)此計算食醋總酸度。請回答下列問題：（1）m=___________g。固體不能直接配制標準溶液，使用前需標定的原因是___________。（2）醋酸與溶液反應的化學方程式為___________。（3）稀釋食醋使用蒸餾水需煮沸，目的是___________。（4）滴定實驗過程中，除酸式滴定管、燒杯、鐵架臺、滴定管夾外，還需要的儀器有_______。（5）當溶液與醋酸恰好完全反應時，溶液呈堿性，其主要原因是___________(用離子方程式表示)。則應選用___________(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示劑。（6）該食醋的總酸度為___________(用含c、、的代數(shù)式表示)。17.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣中普遍含有，需要回收處理并加以利用。請回答下列問題：（1）石油管道鋼鐵材料在潮濕的氛圍中產(chǎn)生較為嚴重的電化學腐蝕，生成硫化亞鐵。該過程中的正極反應式為________。將管道與直流電源________(填“正極”或“負極”)相連能減緩腐蝕。（2）1883年英國化學家Claus開發(fā)了氧化制硫方法，即：i．20世紀30年代，德國法本公司將的氧化分兩階段完成：ii．iii．則a=___________，平衡常數(shù)___________(用、表示)。（3）栲膠法是我國自主研發(fā)和發(fā)展起來的濕法氧化脫硫方法，其原理如下(其中，為醌態(tài)栲膠；為酚態(tài)栲膠)：脫硫過程：再生過程：根據(jù)栲膠法原理，該過程中起到催化作用的物質(zhì)為___________。（4）在密閉容器中，氣體分解生成和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示：①圖中壓強、、由大到小的順序為___________。②溫度為、壓強為條件下，反應經(jīng)過min達到平衡狀態(tài)，此時的濃度為2，該條件下反應的平衡常數(shù)___________。若溫度為、壓強為條件下，反應經(jīng)過min達到平衡狀態(tài)，則___________(填“>”“<”或“=”)。18.四氯化鈦()主要用于制取海綿鈦和鈦白粉，也可用作催化劑。工業(yè)上以鈦鐵礦、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取，反應的化學方程式為。請回答下列問題：（1）基態(tài)鈦原子的電子排布式為___________，其未成對電子數(shù)為___________。（2）已知：H、、的電負性分別為2.1、3.0、1.5，則中和之間的化學鍵類型為___________，中的化合價為___________。（3）基態(tài)碳原子中，能量最高的電子位于_____