高中一輪復(fù)習(xí)化學(xué)跟蹤檢測(cè)（六）電解質(zhì)

跟蹤檢測(cè)（六）電解質(zhì)1．某學(xué)習(xí)小組在討論問(wèn)題時(shí)各抒己見(jiàn)，下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是()A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價(jià)鍵解析：選CA項(xiàng)，能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，某化合物的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如SO2的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰、陽(yáng)離子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，該化合物可能是離子化合物，如BaSO4，BaSO4晶體中不含自由移動(dòng)的離子，所以固體BaSO4不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下，BaSO4電離出陰、陽(yáng)離子而導(dǎo)電，正確；D項(xiàng)，某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，錯(cuò)誤。2．(2018·遼寧六校聯(lián)考)分類貫穿在化學(xué)學(xué)習(xí)的始終。下列各組物質(zhì)的分類正確的是()①同位素：1H、2H2、3H②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣⑤電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇A．①②③④⑤ B．②④⑤C．②⑤ D．⑤解析：選D2H2是氫元素的單質(zhì)，①錯(cuò)誤；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10屬于烷烴，乙烯與烷烴不是同系物，②錯(cuò)誤；NO2不是酸性氧化物，③錯(cuò)誤；水銀是金屬單質(zhì)(Hg)，④錯(cuò)誤。3．在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．強(qiáng)酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)C．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cu2＋解析：選C強(qiáng)酸性溶液中，H＋與S2－、ClO－不共存，S2－能被ClO－氧化，A錯(cuò)誤；Fe3＋與I－不能共存，B錯(cuò)誤；加入Al能放出H2的溶液中分為2種情況，酸性條件下COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，堿性條件下Cu2＋不能大量存在，D錯(cuò)誤。4．(2018·煙臺(tái)模擬)下列離子組在溶液中能大量共存，且通入相應(yīng)氣體后仍能大量存在的是()選項(xiàng)離子組通入氣體ACl－、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)氨氣BBa2＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)二氧化硫CAl3＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－氯化氫DK＋、Na＋、HSOeq\o\al(－,3)、Cl－二氧化碳解析：選DA項(xiàng)，這幾種離子之間不反應(yīng)，通入氨氣后，氨氣能與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，這幾種離子之間不反應(yīng)，通入二氧化硫，二氧化硫被NOeq\o\al(－,3)氧化，所以不能共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)之間反應(yīng)生成沉淀，所以不能共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，這幾種離子之間不反應(yīng)，通入二氧化碳后也不反應(yīng)，正確。5．下列離子方程式正確的是()A．向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OC．FeSO4溶液在空氣中變黃色：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OD．用NaOH溶液吸收NO2氣體：3NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,3)＋NO↑＋H2O解析：選CCa(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCOeq\o\al(－,3)結(jié)合OH－的能力強(qiáng)于NHeq\o\al(＋,4)，NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液吸收NO2氣體，離子方程式為2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SOeq\o\al(2－,4)存在D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有COeq\o\al(2－,3)存在解析：選BA項(xiàng)中不能用鹽酸，應(yīng)改為稀硝酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中溶液中含SOeq\o\al(2－,3)，會(huì)發(fā)生同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中溶液含有HCOeq\o\al(－,3)也會(huì)發(fā)生同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，錯(cuò)誤。7．(2018·淮北模擬)下列有關(guān)NaHSO3溶液的說(shuō)法正確的是()A．在NaHSO3溶液中，Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－能大量共存B．在NaHSO3溶液中，Na＋、K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)能大量共存C．向NaHSO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋2OH－＋2HSOeq\o\al(－,3)=BaSO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OD．向NaHSO3溶液中滴加HNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↓＋H2O解析：選CAl3＋和HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)均能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO3溶液顯酸性，H＋與ClO－不能大量共存，且能發(fā)生反應(yīng)HSOeq\o\al(－,3)＋ClO－=H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba(OH)2為少量，生成的BaSO3難溶于水，C項(xiàng)正確；HNO3是強(qiáng)氧化劑，能與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．(2018·蚌埠模擬)已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列離子方程式正確的是()A．Fe3＋與I－不能共存的原因：Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I(xiàn)2B．向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋H＋=HClOC．向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋COeq\o\al(2－,3)解析：選CA項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與I－不能共存的原因是2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向NaClO溶液中滴加濃鹽酸，反應(yīng)為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2＋H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2，反應(yīng)為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，正確；D項(xiàng)，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，錯(cuò)誤。9．某溶液只含有K＋、Fe3＋、Cl－、Mg2＋、I－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種，限用以下試劑檢驗(yàn)：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象，下列敘述不正確的是()A．該溶液中一定有I－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋B．試劑①為硝酸鋇C．通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl－D．試劑②一定為鹽酸解析：選C由實(shí)驗(yàn)可知，試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，則不含F(xiàn)e3＋、Mg2＋；加試劑①過(guò)濾后的濾液中，再加試劑②鹽酸，H＋、NOeq\o\al(－,3)、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子為K＋。由上述分析可知，該溶液中一定有I－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋，故A正確；試劑①為硝酸鋇溶液，故B正確；加入足量鹽酸會(huì)引入Cl－，故無(wú)法判斷原溶液中是否存在Cl－，故C錯(cuò)誤；試劑②一定為鹽酸，不能為硫酸，因?yàn)樘妓徜^與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇會(huì)使沉淀質(zhì)量增加，不符合題意，故D正確。10．下列離子方程式的書(shū)寫及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合：2[Al(OH)4]－＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O正確；[Al(OH)4]－與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3解析：選DA項(xiàng)，I－還原性比Fe2＋強(qiáng)，I－反應(yīng)完全后Fe2＋才反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg(HCO3)2和過(guò)量NaOH反應(yīng)生成的是Mg(OH)2沉淀，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2和NaClO應(yīng)該發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na[Al(OH)4]和HCl的物質(zhì)的量比為2∶5，反應(yīng)生成Al(OH)3、AlCl3和H2O，正確。11．(2018·河南六市聯(lián)考)下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑離子方程式AFe2＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－氫氧化鈉溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓CBa2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－氫氧化鈉溶液HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2ODAl3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)過(guò)量氫氧化鈉溶液Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓解析：選AB項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與I－、ClO－與I－都不能大量共存；C項(xiàng)，加入氫氧化鈉溶液后，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O；D項(xiàng)，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液后，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－。12.(2018·河北石家莊質(zhì)檢)a、b、c、d四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，下列說(shuō)法正確的是()A．若a為AlCl3溶液，b可能為氨水，反應(yīng)①的離子方程式為Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]－＋4NHeq\o\al(＋,4)B．若a為Fe，b可能為稀HNO3，反應(yīng)②的離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．若a為NaOH溶液，b可能為CO2，可用Ca(OH)2溶液鑒定c、d溶液中的陰離子D．若a為Cl2，b可能為NH3，實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體c的方法制取NH3解析：選BA項(xiàng)，若a為AlCl3溶液，則b不可能為氨水，因?yàn)闊o(wú)論氨水少量還是過(guò)量，它與AlCl3都只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，與圖示不符；B項(xiàng)，F(xiàn)e與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式是Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，題圖中的c是Fe(NO3)3，F(xiàn)e與少量的稀HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化為Fe2＋，反應(yīng)的離子方程式是3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，題圖中的d是Fe(NO3)2，d與c可相互轉(zhuǎn)化，符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系；C項(xiàng)，若a為NaOH溶液，b為CO2，則c為NaHCO3，d為Na2CO3，它們都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色的CaCO3沉淀，因此用Ca(OH)2溶液不能鑒定c、d溶液中的陰離子；D項(xiàng)，若a為Cl2，b為NH3，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl，c是NH4Cl，d是HCl，加熱固體c時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))HCl↑＋NH3↑，但在試管口又發(fā)生反應(yīng)HCl＋NH3=NH4Cl，因此無(wú)法用加熱NH4Cl的方法制取NH3。13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性，可推出____________離子不存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可推出____________離子不存在。(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀生成，則可推出____________離子不存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明____________離子存在。(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出____________離子不存在。(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是____________；還不能肯定是否存在的離子是______________________________________________________________。解析：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中肯定含有H＋，而H＋與COeq\o\al(2－,3)發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說(shuō)明溶液中肯定不含有COeq\o\al(2－,3)。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明有I2，這是由于I－被Cl2氧化所產(chǎn)生的，從而說(shuō)明溶液中含有I－，而I－與Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)和H＋能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能共存，說(shuō)明溶液中肯定不含有Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，而Fe3＋、Mg2＋、Al3＋能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中肯定不含有Mg2＋、Al3＋；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明一定存在NHeq\o\al(＋,4)。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中肯定含有Ba2＋，而B(niǎo)a2＋能與SOeq\o\al(2－,4)產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)。(5)由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，該溶液中肯定存在的離子是Ba2＋、I－、NHeq\o\al(＋,4)；肯定不存在的離子是Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)；還不能確定是否存在的離子是K＋、Na＋、Cl－。答案：(1)COeq\o\al(2－,3)(2)NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋(3)Mg2＋、Al3＋NHeq\o\al(＋,4)(4)SOeq\o\al(2－,4)(5)Ba2＋、I－、NHeq\o\al(＋,4)K＋、Na＋、Cl－14．已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、[Al(OH)4]－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、I－、SiOeq\o\al(2－,3)、MnOeq\o\al(－,4)中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成。(1)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ.觀察溶液：無(wú)色透明①原溶液中一定不含的離子是______________________________Ⅱ.取適量該溶液，加入過(guò)量的硝酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液②原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含的離子是___________________________Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入過(guò)量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀A③原溶液中還一定含有的離子是____________，生成沉淀A的離子方程式為_(kāi)_________________Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，加熱也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀B④白色沉淀B中一定含有____________，可能含有_________________________________________(2)上述實(shí)驗(yàn)步驟Ⅳ中開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定是____________________。(3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步確定B的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng)，白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。Y可能為_(kāi)_____________，B的組成為_(kāi)_______________________。解析：(1)Ⅰ.溶液無(wú)色透明，說(shuō)明有顏色的離子MnOeq\o\al(－,4)、Fe2＋、Cu2＋不存在。Ⅱ.加入過(guò)量的硝酸，產(chǎn)生氣體并得到無(wú)色溶液，推知一定存在COeq\o\al(2－,3)，則能與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)的離子Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋都不存在，則K＋一定存在；由于I－、SiOeq\o\al(2－,3)能與硝酸反應(yīng)分別生成I2(使溶液呈黃色)、H2SiO3白色沉淀，所以I－、SiOeq\o\al(2－,3)也不存在。Ⅲ.NH4HCO3先與過(guò)量的硝酸反應(yīng)，然后與Al3＋發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成CO2和Al(OH)3，逆推原溶液中一定含有[Al(OH)4]－。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有NH4HCO3，剛開(kāi)始加入少量Ba(OH)2溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3＋Ba(OH)2(少量)=BaCO3↓＋(NH4)2CO3＋2H2O。僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷SOeq\o\al(2－,4)是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4。(2)NH4HCO3中NHeq\o\al(＋,4)結(jié)合OH－的能力比HCOeq\o\al(－,3)弱，所以，HCOeq\o\al(－,3)優(yōu)先與OH－反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)再結(jié)合Ba2＋生成白色沉淀。(3)從圖像上看，白色固體部分溶于Y溶液，BaCO3溶于鹽酸或硝酸，0.5mol固體B中含0.2molBaSO4、0.3molBaCO3。答案：(1)①Cu2＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)②COeq\o\al(2－,3)、K＋I(xiàn)－、SiOeq\o\al(2－,3)、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋③[Al(OH)4]－Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑④BaCO3BaSO4(2)Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(3)HCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3，且eq\f(nBaSO4,nBaCO3)＝eq\f(2,3)15．某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。[藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉[實(shí)驗(yàn)方案](1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________________________________________________________。(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是______________________________________________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________________________________。(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________。(4)欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為_(kāi)_______________________________________________________________________。(5)步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反