(3.2)-20220906 無機化學（下）理論課教案

一、課程簡介1.課程信息《無機化學》是化學與材料學院各專業(yè)學生的第一門重要的基礎(chǔ)課程。它對學生的專業(yè)學習起著承前啟后的作用。該課程的講授內(nèi)容既要立足于學生已掌握的中學化學知識基礎(chǔ)，又要為其它幾門后繼課程準備必需的基礎(chǔ)理論和無機化學知識。課程采用國內(nèi)高等學校同類課程的優(yōu)秀教材，旨在引入國內(nèi)先進的教學理念和教學模式，努力提高學生的綜合素質(zhì)。3.教學目標與基本要求《無機化學》是我院化學、材料化學和應(yīng)用化學等專業(yè)開設(shè)的第一門主干基礎(chǔ)課程。主要的課程目標有以下四點。課程目標1：掌握主族元素和副族元素的單質(zhì)及化合物的基本性質(zhì)、重要反應(yīng)、應(yīng)用等無機化學學科基礎(chǔ)知識，并能夠自主歸納和總結(jié)元素及化合物的通性、特性、變化規(guī)律等。課程目標2：能夠運用無機化學基本理論和原理，從宏觀和微觀相結(jié)合的視角科學地分析和解釋常見化學現(xiàn)象、性質(zhì)和變化規(guī)律等，具備綜合分析和解決問題的能力。課程目標3：初步掌握反思方法和技能，養(yǎng)成從思政教育等不同角度反思問題的習慣；具有一定科學探究的創(chuàng)新意識和反思能力。課程目標4：具備團隊協(xié)作精神，初步掌握團隊協(xié)作基本技能，能夠開展小組互助、合作學習及有益的團隊活動。無機化學課程要求學生能夠掌握無機化學的基本理論、基本概念和基本合成方法，并能應(yīng)用基本化學理論及化合物基本性質(zhì)方面的知識解決生活中的問題。了解本學科發(fā)展趨勢，為其勝任化學工作積累一定的知識，也為后續(xù)課程的學習打下良好的理論知識基礎(chǔ)。本課程將思政教育與專業(yè)知識融合融通并貫穿于整個課程教學活動中，立德樹人，培養(yǎng)學生的社會責任感、創(chuàng)新意識、愛國情懷等素質(zhì)，促進學生全面發(fā)展。4.選用教材（1）宋天佑等主編，《無機化學》（下冊）第四版，高等教育出版社，2019年。5.參考書目（1）北京師范大學等校編，《無機化學》（上冊），第四版，高等教育出版社，2013年。（2）大連理工大學無機化學教研室編，《無機化學》（第五版），高等教育出版社，2006年。（3）大連理工大學無機化學教研室編.《無機化學》（第六版），北京：高等教育出版社，2018.（4）天津大學無機化學教研室.《無機化學》（第五版），北京：高等教育出版社，2018.（5）徐家寧等編.《無機化學例題與習題》，（第三版），北京：高等教育出版社，2016.（6）徐家寧等編.《無機化學考研復(fù)習指導(dǎo)》，科學出版社，2014年.（7）宋天佑等編.《無機化學習題解答》（第四版），高等教育出版社，2019.（8）考克斯(P.ACox)編.《無機化學》(第二版)(導(dǎo)讀版)(英文版)，科學出版社，2009.（9）張祖德編.《無機化學》（第二版），中國科學技術(shù)大學出版社，2018年.（10）張祖德等編.《無機化學：要點·例題·習題》（第四版），中國科學技術(shù)大學出版社，2017.（11）唐宗薰編.《中級無機化學》（第二版），高等教育出版社，2009.（12）徐建中等編.《化學簡史》（第一版），科學出版社，2019.（13）林承志編.《化學之路——新編化學發(fā)展簡史》（第一版），科學出版社，2011.（14）劉錦新等編.《無機元素化學》(第二版）,科學出版社，2018.（16）朱亞先等編.《無機元素化學學習指導(dǎo)》（第二版），科學出版社，2011.二、課程目標與畢業(yè)要求的關(guān)系課程目標畢業(yè)要求畢業(yè)要求分解課程目標1課程目標23.學科素養(yǎng)（H）3.1【學科知識】熟練掌握無機化學、有機化學、分析化學、物理化學、結(jié)構(gòu)化學等化學學科基礎(chǔ)知識和基本理論，了解化學的發(fā)展歷史、學科前沿和發(fā)展趨勢，理解化學學科知識體系的基本思想和方法。課程目標37.學會反思（L）7.2【教育反思】具有積極的教育教學反思意識，初步掌握反思方法和技能，養(yǎng)成從不同角度反思問題的習慣；具有一定的創(chuàng)新意識，能在中學教育教學實踐中運用批判性思維方式分析和解決教育教學問題。課程目標48.溝通合作（M）8.1【團隊意識】理解學習共同體的作用，具有團隊協(xié)作精神，初步掌握團隊協(xié)作基本技能，能夠在中學教育實踐開展小組互助、合作學習及有益的團隊活動并獲得積極的體驗。三、課程目標對畢業(yè)要求的支撐本課程主要支撐以下三項畢業(yè)要求，對應(yīng)矩陣如下表所示：畢業(yè)要求支撐度課程目標3.1學科知識7.2教育反思8.1團隊意識課程目標1H課程目標2H課程目標3L課程目標4M四、考核方式課程采用多元化的過程性考核方式。成績構(gòu)成：滿分100分，其中總結(jié)性成績（50%）+過程性考核成績（50%）；總結(jié)性成績：期末閉卷考試成績，占50%，滿分50分；過程性考核成績：滿分50分，其中：章節(jié)測驗占15%（包括線下單元測驗和線上章節(jié)測驗），作業(yè)占10%，心得體會占10%（包括章節(jié)總結(jié)、思政元素反思和課程總結(jié)反思小論文等），小組討論占15%（包括線上線下參與討論及課前三分鐘展示等）。課程目標1.期末考試2.章節(jié)測驗3.作業(yè)4.心得體會5.小組討論各項滿分（目標達成度）分值權(quán)重分值權(quán)重分值權(quán)重分值權(quán)重分值權(quán)重課程目標1400.6800.21000.260課程目標2600.7200.348課程目標31001.010課程目標41001.010課程目標i達成情況評價值：j?1Sj：第j個考核點的目標分值；Aj：第j個考核點的平均分；Wj：第j個考核點的權(quán)重，N個考核點的權(quán)重（Wj）之和為1PAGE47五、教學內(nèi)容及學時分配（共計56學時）教學內(nèi)容講授學時備注第12章堿金屬和堿土金屬4第13章硼族元素5第14章碳族元素2討論2第15章氮族元素7討論1第16章氧族元素6討論2第17章鹵素6討論2第18章氫和稀有氣體0討論2第19章銅副族元素和鋅副族元素5討論1第20章鈦副族元素和釩副族元素2討論1第21章鉻副族元素和錳副族元素2討論2第22章鐵系元素和鉑系元素2討論2總計4016合計56《無機化學（下）》主要講述元素化學中最核心的內(nèi)容，包括ⅠA~ⅦA族和零族、ⅠB族、ⅡB族、ⅣB~ⅦB族和Ⅷ族、ⅢB族和少數(shù)鑭系、錒系單質(zhì)及化合物的存在、制備與合成、性質(zhì)和用途等基礎(chǔ)知識，具體各章內(nèi)容和學時分配如下：無機化學（下）課程教案授課時間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第1次）章（節(jié)）內(nèi)容第12章堿金屬和堿土金屬第一節(jié)金屬單質(zhì)第二節(jié)含氧化合物(1)教學目的1.了解堿金屬和堿土金屬的通性及金屬單質(zhì)的制備過程。2.掌握金屬單質(zhì)的性質(zhì)；堿金屬和堿土金屬氧化物的類型、性質(zhì)及制備。3.掌握含氧化合物的種類。教學要點一、堿金屬及堿土金屬元素概述1.包含元素2.存在形式3.變化規(guī)律及通性二、金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)1.硬度2.密度及保存方法3.ⅠA金屬能形成液態(tài)合金4.Cs具有光電效應(yīng)5.ⅡA金屬的mp、bp、ρ和硬度等性質(zhì)與ⅠA金屬的比較三、金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)1.與氧、硫等非金屬反應(yīng)2.與H2O反應(yīng)3.與液氨作用4.強還原性5.焰色反應(yīng)6.與H2反應(yīng)四、金屬單質(zhì)的制備1.熔鹽電解法2.熱還原法3.金屬置換法教學重點難點重點：1.金屬氧化物的類型、性質(zhì)及制備。2.液氨溶液的形成和性質(zhì)。難點：1.金屬存在形式的化學式；涉及到的反應(yīng)方程式較多。2.判斷金屬形成氧化物的類型。教學方法和手段1.板書結(jié)合多媒體。以講授為主，輔以問題引導(dǎo)法，啟發(fā)和引導(dǎo)學生思考相關(guān)問題。2.本節(jié)課新的物質(zhì)和化學反應(yīng)方程式比較多，需要記憶和分析原因的內(nèi)容也比較多，所以一定要重點突出?；迎h(huán)節(jié)和實施過程回顧元素周期表的內(nèi)容，找學生說出ⅠA和ⅡA包含的元素、元素符號和在周期表中所處的位置。2.讓學生猜關(guān)于元素名稱謎語。3.指導(dǎo)學生總結(jié)出本章的重要知識點，再請幾位同學總結(jié)并講解重要物理化學性質(zhì)，并寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式?！罢n程思政”教育內(nèi)容專業(yè)能力——通過對金屬和金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象和化學反應(yīng)的內(nèi)容的對比學習，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：教材第493頁作業(yè)12-2(2)(5)(7)(11)，12-4（4）?；顒釉O(shè)計：教材第493頁總結(jié)與思考題12-3，12-4。閱讀書目：1.《化學之路》，林承志編著，科學出版社，2014。學生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習內(nèi)容課下活動設(shè)計：總結(jié)各個元素的發(fā)現(xiàn)者及發(fā)現(xiàn)的方法。預(yù)習內(nèi)容：1.影響鹽類溶解度大小的因素？堿金屬和堿土金屬含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律及影響因素是什么？2.什么是復(fù)鹽、融雪劑和聯(lián)合制堿法？3.金屬鋰有哪些特殊性？4.完成線上課前測試。教學后記本節(jié)課的內(nèi)容相對比較簡單，學生很容易接受，通過課堂表現(xiàn)和詢問，學生已經(jīng)很好的掌握了本節(jié)課的內(nèi)容。無機化學（下）課程教案授課時間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第2次）章（節(jié)）內(nèi)容第12章堿金屬和堿土金屬第二節(jié)含氧化合物(2)第三節(jié)鹽類教學目的1．掌握堿金屬和堿土金屬鹽類溶解性變化規(guī)律及原因。2．掌握含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性變化規(guī)律及原因。3．掌握重要鹽類的性質(zhì)及作用。教學要點一、氧化物二、氫氧化物1.氫氧化物的堿性判斷氫氧化物酸堿性的經(jīng)驗公式：離子勢φ=Z/r2.氫氧化鈉的性質(zhì)、涉及到的反應(yīng)、注意事項及制備方法三、鹽類1.鹽的溶解性（堿金屬鹽和堿土金屬鹽類）2.鹽的結(jié)晶水合與復(fù)鹽3.含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性（硝酸鹽和碳酸鹽）四、重要鹽類簡介1.鹵化物2.碳酸鹽3.硫酸鹽4.硝酸鹽和鹵素含氧酸鹽五、鋰的特殊性（與鎂具有特殊性）由于離子勢或離子極化能力的影響而導(dǎo)致三組元素具有對角線規(guī)則，而使其性質(zhì)具有相似性。教學重點難點重點：1.堿金屬和堿土金屬碳酸鹽熱穩(wěn)定性的比較、變化規(guī)律及原因解釋。2．金屬鋰的特殊性。難點：1．化合物的化學式和涉及到的反應(yīng)方程式較多。2．一些物質(zhì)的制備方法、步驟和不同物質(zhì)間的鑒別。3．重要鹽類的應(yīng)用。教學方法和手段1.板書結(jié)合多媒體。以講授為主，注意啟發(fā)和引導(dǎo)學生。2.本章的許多物質(zhì)在高中都接觸過，結(jié)合知到平臺的線上課前測試和所以有重點的講解結(jié)構(gòu)如何引起性質(zhì)的變化?；迎h(huán)節(jié)和實施過程導(dǎo)入新課程：復(fù)習上次課內(nèi)容，再根據(jù)視頻實驗現(xiàn)象提出問題來導(dǎo)入新課內(nèi)容。堿金屬和堿土金屬可以形成四類氧化物，我們主要介紹過氧化物。制備除Be外，堿金屬和堿土金屬元素都能形成過氧化物。CaCl2+H2O2==CaO2+2HCl結(jié)晶水的CaO2在超過100度下脫水。Ba+O2==BaO24Na+O2==2Na2O（空氣中，灰白色）2Na2O+O2==2Na2O2（燃燒，黃色）結(jié)合課程內(nèi)容融入【德育1：專業(yè)能力——通過反應(yīng)現(xiàn)象和化學反應(yīng)的內(nèi)容學習，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力?！吭谝n時播放實驗視頻或圖片，讓同學們思考鈉在空氣中緩慢氧化和燃燒的實驗的產(chǎn)物是什么？培養(yǎng)學生善于發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。借助生活中大家熟知的例子，從學生熟悉的生活入手，激發(fā)學生學習的興趣，并且運用啟發(fā)式的教學原則，充分調(diào)動學生的主動性和積極性，從而以一種探究問題和解決問題的思考狀態(tài)接著上節(jié)課的腳步開始本節(jié)課的學習。二、性質(zhì)堿性，與水反應(yīng)，與酸性氧化物反應(yīng)。與H2O的作用Na2O2+2H2O=H2O2+NaOHNa2O2+H2SO4=H2O2+Na2SO4BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4（實驗室制備H2O2）與CO22Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化還原性3Na2O2+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O5Na2O2+MnO4-+16H+=5O2+2Mn2++10Na++8H2O（第6-7分鐘）結(jié)合課程內(nèi)容融入【德育2：人生觀——樹立正確的人生價值觀。3.敬業(yè)——師范類學生要有愛崗敬業(yè)和做“四有”好老師的職業(yè)道德?！拷榻B過氧化鈉的兩性內(nèi)容，引出環(huán)境不同時，能體現(xiàn)過氧化鈉的不同性質(zhì)。當加入氧化劑時體現(xiàn)過氧化鈉的還原性；當加入還原劑時體現(xiàn)了過氧化鈉的氧化性。學生要明白環(huán)境不同時將成就不同的人生，導(dǎo)致價值觀不同，也將成就不同的人生。學習環(huán)境好，可以形成良好的學風和班風?！懊坊ㄏ阕钥嗪畞怼?，在當前學校宿舍、食堂改建來改善生活和飲食環(huán)境而造成同學們生活學習不便的條件下，引導(dǎo)學生們要克服困難和努力學習等來實現(xiàn)自己的美好愿望。當代大學生要樹立正確的人生價值觀，對于我們化學師范類學生，如果以后當老師，現(xiàn)在就要為具備“四有”好老師的標準努力奮斗！二、鹽類1.鹵化物NaCl俗稱食鹽MgCl2水溶液俗稱鹵水。溶液的凝固點比較低，都可作融雪劑。水合BeCl2，MgCl2在加熱條件下易水解：BeCl2·4H2O=BeO+2HCl+3H2OMgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2OMgCl2·6H2O=MgO+2HCl+5H2O 所以要制無水MgCl2，需在<773K下，HCl氣流中加熱脫水。結(jié)合課程內(nèi)容融入【德育4.法治——樹立綠色環(huán)保理念和責任擔當意識。5.矛盾觀——氯化鈉和和氯化鎂冬季被用于融雪劑時，也對路面等有腐蝕，對環(huán)境造成污染，學生要具有辯證唯物主義觀點?！?.硫酸鹽指導(dǎo)學生總結(jié)出本章的重要知識點，并請幾位同學總結(jié)講解復(fù)鹽的主要類型、硝酸鹽的受熱分解產(chǎn)物和為什么用一些氯化物作為融雪劑及水合氯化物的受熱分解產(chǎn)物?！罢n程思政”教育內(nèi)容1.人生觀——通過介紹過氧化鈉的兩性內(nèi)容，學生要明白環(huán)境不同成就不同的人生。價值觀不同，也成就不同的人生，要樹立正確的人生價值觀。“梅花香自苦寒來”，引導(dǎo)學生努力學習來實現(xiàn)自己的理想。2.愛國主義教育——講授碳酸鈉物質(zhì)時，引出利用侯式制堿法制備碳酸鈉的科學家侯德榜，通過其生平事跡，為國家做的貢獻等，號召學生樹立科學的世界觀、人生觀、價值觀，樹立戰(zhàn)勝困難的信心，勇于奉獻的愛國主義情懷。3.法治——介紹氯化鈉和和氯化鎂冬季被用于融雪劑時，由于對路面等有腐蝕，對環(huán)境造成污染，所以滲透綠水青山就是金山銀山的重要觀點，樹立綠色環(huán)保理念和責任擔當意識。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第495頁作業(yè)12-6（1），12-8（2）。思考題：總結(jié)與思考題12-8。閱讀書目：（1）大連理工大學無機化學教研室編.《無機化學》（第六版），北京：高等教育出版社，2018.（2）天津大學無機化學教研室.《無機化學》（第五版），北京：高等教育出版社，2018.（3）徐家寧等編.《無機化學例題與習題》，（第三版），北京：高等教育出版社，2016.學生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習內(nèi)容課下活動設(shè)計：根據(jù)所學內(nèi)容，對本章按知識點進行總結(jié)歸納。完成線上課前測試和課后測試及相應(yīng)問題引導(dǎo)。預(yù)習內(nèi)容：1．硼烷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)有哪些？2．硼的含氧化合物的性質(zhì)？教學后記本節(jié)課引入的課程思政內(nèi)容比較多，對學生的人生觀和價值觀做了正確的指導(dǎo)，引導(dǎo)學生要有愛國主義情懷。學生感受很深，以后繼續(xù)深入挖掘思政元素內(nèi)容，和化學知識緊密結(jié)合，做到“同向同行”。無機化學（下）課程教案授課時間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第3次）章（節(jié)）內(nèi)容第13章硼族元素第一節(jié)硼單質(zhì)及其化合物（1）教學目的1．掌握硼單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)及缺電子性質(zhì)。2．理解三中心二電子鍵的形成。3．掌握硼的化合物(乙硼烷、硼氫配合物、鹵化硼、氟硼酸、三氧化二硼、硼酸及其鹽）的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。教學要點一、硼族元素概述1.包含元素2.共同特點3.存在形式二、硼單質(zhì)1.硼單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)2.硼單質(zhì)的化學性質(zhì)3.硼單質(zhì)制備三、硼氫化合物硼烷1.硼烷的結(jié)構(gòu)2.硼烷的性質(zhì)3.硼烷的制備四、硼的含氧化合物1.三氧化二硼（制備、性質(zhì)）2.硼酸（晶體結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、鑒定）教學重點難點重點：1.硼烷的結(jié)構(gòu)和三中心二電子的形成過程。2．硼酸的結(jié)構(gòu)和一元弱酸性的原因解釋。難點：1.三中心二電子的形成；硼化合物的缺電子性質(zhì)。2.硼酸鹽的結(jié)構(gòu)；硼砂珠實驗。教學方法和手段1.多媒體和板書結(jié)合。講授與討論結(jié)合，注意啟發(fā)和引導(dǎo)學生。2.利用結(jié)構(gòu)模型展示乙硼烷的結(jié)構(gòu)?；迎h(huán)節(jié)和實施過程指導(dǎo)學生總結(jié)出本節(jié)課的重要知識點，請同學描述癸硼烷-14的骨架結(jié)構(gòu)。“課程思政”教育內(nèi)容矛盾性——分析硼烷結(jié)構(gòu)時，可以根據(jù)硼的價層電子構(gòu)型進行分析形成硼烷的過程，進行培養(yǎng)學生的辯證性思維。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第521頁習題13-1(3)(4)，13-2(1)(5)(10)(12)(14)(15)，13-5（1）。課下活動設(shè)計：根據(jù)所學內(nèi)容，對本章按知識點進行總結(jié)歸納。并查閱資料解釋BH3單元為什么很難單獨存在？如何理解乙硼烷被稱為缺電子化合物？學生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習內(nèi)容課下活動設(shè)計：三鹵化硼的結(jié)構(gòu)分析。完成課后測試及課前問題引導(dǎo)。下次課預(yù)習內(nèi)容：鋁化物的結(jié)構(gòu)及鈹和鋁的相似性有哪些？教學后記本節(jié)課涉及到硼烷的結(jié)構(gòu)，和上冊的第五章內(nèi)容緊密結(jié)合，導(dǎo)致上冊沒學好的同學對這個知識點理解有點困難，引導(dǎo)學生有時間將上冊此部分內(nèi)容進行復(fù)習鞏固。因為后續(xù)內(nèi)容還會涉及到結(jié)構(gòu)問題。這也是很多同學的難點問題，以后還得加強此方面的訓(xùn)練。無機化學（下）課程教案授課時間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第4次）章（節(jié)）內(nèi)容第13章硼族元素第一節(jié)硼單質(zhì)及其化合物（2）第二節(jié)鋁單質(zhì)及其化合物教學目的1．掌握硼的化合物(硼酸及其鹽）的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2．掌握三鹵化硼的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3．掌握氯化鋁的結(jié)構(gòu)。4．掌握鈹和鋁的相似性。教學要點一、硼砂鹽硼砂1.結(jié)構(gòu)2.性質(zhì)3.用途二、硼的鹵化物1.結(jié)構(gòu)2.物理性質(zhì)3.化學性質(zhì)4.制備三、鋁單質(zhì)1.物理性質(zhì)2.化學性質(zhì)3.制備4.用途四、鋁的含氧化合物1.氧化鋁的兩種晶型結(jié)構(gòu)及性質(zhì)2.氫氧化鋁的生成及性質(zhì)五、鋁的鹵化物1.性質(zhì)2.Al2Cl6的結(jié)構(gòu)分析3.Al3+的鑒定六、鈹與鋁的相似性（對角線規(guī)則）1.都是活潑金屬2.兩性元素3.鹵化物都是共價型化合物，氧化物的熔點都較高4.水合鹵化物鹽都易水解教學重點難點重點：1.三鹵化硼的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2．硼砂可做緩沖溶液的原理分析。難點：1.AlCl3的結(jié)構(gòu)分析。2.硼酸鹽的結(jié)構(gòu)。硼砂珠實驗。教學方法和手段1.本節(jié)內(nèi)容以多媒體結(jié)合板書講授為主，注意啟發(fā)和引導(dǎo)學生。2.本章新的概念和化學反應(yīng)方程式比較多，需要記得和分析原因的內(nèi)容也比較多，所以一定要講解透徹、重點突出。歸納總結(jié)本節(jié)的重要知識點?；迎h(huán)節(jié)和實施過程指導(dǎo)學生總結(jié)出本節(jié)課的重要知識點；找同學根據(jù)所講內(nèi)容指出氫氧化鋁的性質(zhì)，與中學所學內(nèi)容是否一致，有什么區(qū)別?！罢n程思政”教育內(nèi)容辯證思維——通過氫氧化鋁的兩性，即可以和酸反應(yīng)，當反應(yīng)環(huán)境變化為堿性介質(zhì)，也可以發(fā)生反應(yīng)，來培養(yǎng)學生的辯證性思維。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第505頁習題13-6（2），13-7（7,9,14），13-8（1,2）。課下活動設(shè)計：根據(jù)所學內(nèi)容，對本章按知識點進行總結(jié)歸納。查閱資料來解釋BF3的分子以單聚形式存在，而AlCl3的分子聚合趨勢很大的原因？學生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習內(nèi)容1.鎵、銦、鉈的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。2.碳的同素異形體有哪些？具有的結(jié)構(gòu)是什么？3．碳單質(zhì)和碳的化合物的性質(zhì)。教學后記這節(jié)課涉及到鋁的內(nèi)容比較多，大部分同學都記得中學所學的內(nèi)容，所以通過主學生的表情變化，可以判斷學生已經(jīng)掌握了此部分內(nèi)容。而且學生上課注意力比較集中穩(wěn)定，課堂氣氛比較活躍、和諧,師生情感交流融洽正常，學生發(fā)言也比較積極，感覺教學效果比較滿意。無機化學（下）課程教案授課時間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第5次）章（節(jié)）內(nèi)容13.3鎵、銦、鉈第14章碳族元素14.1碳單質(zhì)及其化合物（1）教學目的1．掌握鎵單質(zhì)的物理性質(zhì)及作用。2．掌握鎵、銦、鉈單質(zhì)與氧化性酸及非氧化性酸的產(chǎn)物。3．掌握鉈（Ⅲ）的強氧化性；惰性電子對效應(yīng)。4．掌握碳的同素異形體的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。教學要點一、鎵、銦、鉈單質(zhì)1.物理性質(zhì)2.化學性質(zhì)注意Tl單質(zhì)與非氧化性酸和氧化性酸的產(chǎn)物的價態(tài)的變化。二、鎵、銦、鉈化合物1.鎵、銦、鉈氧化物及氫氧化物的存在形式。2.鎵、銦、鉈氧化物及氫氧化物的穩(wěn)定性變化趨勢。3.惰性電子對效應(yīng)4.硼族元素鹵化物性質(zhì)比較三、碳族元素概述1.包含元素2.元素結(jié)構(gòu)特點3.存在形式四、碳單質(zhì)及其化合物1.碳元素的單質(zhì)（1）碳的同素異形體（2）碳單質(zhì)的還原性2.碳的含氧化合物（1）一氧化碳（結(jié)構(gòu)、性質(zhì)）（2）二氧化碳（結(jié)構(gòu)、性質(zhì)）教學重點難點重點：1.惰性電子對效應(yīng)的應(yīng)用及影響。2.對碳的三種同素異形體的結(jié)構(gòu)分析。3．對碳的含氧化合物的結(jié)構(gòu)分析。難點：1.CO、CO2結(jié)構(gòu)分析及存在的鍵型。教學方法和手段1.本節(jié)內(nèi)容以學生講授為主，注重啟發(fā)和引導(dǎo)學生。2.本章新的概念和化學反應(yīng)方程式比較多，需要記憶和分析原因的內(nèi)容也比較多，所以一定要講解透徹、重點突出。歸納總結(jié)本章的重要知識點?；迎h(huán)節(jié)和實施過程課前布置講解任務(wù)，小組進行討論設(shè)計授課內(nèi)容。指導(dǎo)學生總結(jié)出具有惰性電子對效應(yīng)的離子，用熱力學角度分析耦合反應(yīng)的機理。讓學生重點分析CO2分子中形成的離域派鍵?！罢n程思政”教育內(nèi)容環(huán)境保護——通過二氧化碳的溫室效應(yīng)作用而引起氣候的改變造成的嚴重后果，引起同學們對環(huán)境保護的強烈意識。另外可以結(jié)合習總書記在75屆聯(lián)合國大會中提出的碳達峰和碳中和目標，讓同學們反思以后采取什么的措施才能實現(xiàn)這個目標？同學們應(yīng)該怎么做？共同挖掘思政元素。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第552頁習題14-2(1)(3)(4)(7)(17)。課下活動設(shè)計：根據(jù)所學內(nèi)容，對本章按知識點進行總結(jié)歸納。思考題：為什么難溶的碳酸鹽如CaCO3，其酸式鹽溶解度比正鹽的溶解度大；而酸式鹽NaHCO3，KHCO3的溶解度卻小于相應(yīng)的Na2CO3和K2CO3？學生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習內(nèi)容1.查閱相應(yīng)參考文獻解答如何除去氫氣中少量一氧化碳雜質(zhì)？2．有一白色粉末是Na2SO3，Na2CO3，NaClO3，Na2SO4中的其中一種，試設(shè)計實驗加以說明。完成本次課的課后測試和下節(jié)課課前測試。3.小組討論碳達峰和碳中和的相關(guān)知識，下次課進行小組匯報。4.預(yù)習硅單質(zhì)及其化合物相關(guān)知識。教學后記學生的學習不單單是為了獲得知識，而是培養(yǎng)自己形成一種獨立思維和求知思維的方式，進而實現(xiàn)“信息-知識-認知”的轉(zhuǎn)化，真正的教育是教育者和被教育者共同體會、思考以及反思的過程。所以在教學設(shè)計時要思考如何讓學生具有這種能力。無機化學（下）課程教案授課時間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第6次）章（節(jié)）內(nèi)容14.1碳單質(zhì)及其化合物（2）14.2硅單質(zhì)及化合物（1）教學目的1．掌握碳酸及碳酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2．理解硅單質(zhì)的性質(zhì)和制備方法。3．掌握硅的含氧化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。教學要點一、碳酸及碳酸鹽1.碳酸（1）結(jié)構(gòu)：離域派鍵的分析（2）性質(zhì)：二元弱酸性2.碳酸鹽（1）結(jié)構(gòu)：離域派鍵的分析（2）性質(zhì)水解性溶解性碳酸鹽沉淀的生成碳酸鹽的穩(wěn)定性二、硅單質(zhì)1.硅單質(zhì)的性質(zhì)2.硅單質(zhì)的生產(chǎn)和純化三、硅的含氧化合物1.二氧化硅（二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)）2.硅酸和硅酸鹽制備、性質(zhì)教學重點難點重點：1.碳酸及碳酸鹽的結(jié)構(gòu)分析。2.碳酸鹽沉淀產(chǎn)物的判斷，碳酸鹽熱穩(wěn)定性分析及溶解性。3．二氧化硅的性質(zhì)。難點：1.單質(zhì)硅的化學性質(zhì)即與混酸的反應(yīng)。2.二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)及各種硅酸的組成。教學方法和手段1.本節(jié)內(nèi)容以學生講授為主，適當進行點評。2.本章新的概念和化學反應(yīng)方程式比較多，需要記的和分析原因的內(nèi)容也比較多，所以讓學生講授時候一定要講解透徹、重點突出?；迎h(huán)節(jié)和實施過程提前布置授課內(nèi)容，上課時小組按順序進行講授。指導(dǎo)學生總結(jié)出本節(jié)課的重要知識點，請講授同學重點分析碳酸及碳酸根的大派鍵的形成；為什么難溶的碳酸鹽如CaCO3，其酸式鹽溶解度比正鹽的溶解度大；而酸式鹽NaHCO3和KHCO3的溶解度卻小于相應(yīng)的Na2CO3和K2CO3？?！罢n程思政”教育內(nèi)容直面困難——通過硅單質(zhì)的制備和其他物質(zhì)的多種制備過程和方法，引導(dǎo)學生在面對困難時候，一定要有信心戰(zhàn)勝困難，因為條條道路通羅馬。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第553頁習題14-2(1)(3)(4)(7)（8）（10）(17)。課下活動設(shè)計：根據(jù)所學內(nèi)容，對本章按知識點進行總結(jié)歸納。硅酸鹽的結(jié)構(gòu)有哪些種基本類型？其結(jié)構(gòu)單元是什么？試用圖示的方法表示各種結(jié)構(gòu)，并分別寫出各種結(jié)構(gòu)的化學通式。學生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習內(nèi)容1.試討論碳酸分子及碳酸根離子的成鍵情況。2．硅酸鹽的性質(zhì)及硅烷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。3.完成本節(jié)課的課后測試和下節(jié)內(nèi)容的課前測試及問題討論。教學后記本節(jié)課和上冊內(nèi)容結(jié)合緊密，要想讓學生更好的掌握所學知識，教學應(yīng)“以學生為中心”，要做好課程設(shè)計，精心設(shè)計互動環(huán)節(jié)，更好地促進學生由被動學習轉(zhuǎn)變?yōu)橹鲃訉W習。無機化學（下）課程教案授課時間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第7次）章（節(jié)）內(nèi)容14.2硅單質(zhì)及化合物（2）14.3鍺、錫、鉛教學目的1．掌握硅烷的化學性質(zhì)和硅的鹵化物的化學性質(zhì)。2．掌握鍺、錫、鉛單質(zhì)的性質(zhì)。3．掌握鍺、錫、鉛含氧化合物及氯化物的性質(zhì)。教學要點一、硅的氫化物1.硅烷的制備2.硅烷的性質(zhì)（與甲烷比較）（1）熱穩(wěn)定性（2）還原性（3）水解性二、硅的鹵化物1.物理性質(zhì)2.化學性質(zhì)（注意SiCl4的水解反應(yīng)機理）3.制備（注意耦合反應(yīng)的解釋）三、鍺錫鉛1.物理性質(zhì)2.化學性質(zhì)（與HCl、氧化性酸、堿的反應(yīng)）3.鍺錫鉛的制備四、鍺錫鉛化合物1.氧化物（注意二氧化鉛的強氧化性，四氧化三鉛的成分鑒別方法）2.氫氧化物3.鹵化物（注意碘化鉛溶于過量的KI溶液中）4.硫化物（硫化物的顏色、酸、堿性）教學重點難點重點：1.硅烷的化學性質(zhì)及與甲烷的對比。2．鹵化物的水解反應(yīng)機理。3.二氧化鉛的強氧化性，四氧化三鉛的成分鑒別方法。難點：1.解釋制備硅的鹵化物的耦合反應(yīng)。2.鍺錫鉛硫化物的顏色；碘化鉛的溶解性。教學方法和手段1.本節(jié)內(nèi)容以討論為主，學生講解，注重啟發(fā)和引導(dǎo)學生。2.本章新的概念和化學反應(yīng)方程式比較多，需要記的和分析原因的內(nèi)容也比較多，所以一定要讓學生提前做好準備，講解透徹、重點突出。歸納總結(jié)本章的重要知識點?；迎h(huán)節(jié)和實施過程學生講解鍺錫鉛的主要知識，指導(dǎo)學生總結(jié)出本節(jié)課的重要知識點，和總結(jié)出已學制備反應(yīng)中的耦合反應(yīng)?！罢n程思政”教育內(nèi)容敬畏生命，愛護環(huán)境——通過環(huán)境中重金屬鉛的排放而導(dǎo)致的環(huán)境污染，對環(huán)境和人類的危害圖片，讓學生產(chǎn)生對不良生產(chǎn)行為深惡痛絕以及愛護環(huán)境、敬畏生命的意識。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第534頁習題14-3(2)(4)(7)(14)(16)(17)(18)；14-4（7）；14-5（1）（2）；14-6；14-7（4）（7）；14-8（2）。思考題：如何設(shè)計實驗鑒定四氧化三鉛含有的氧化態(tài)？學生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習內(nèi)容課下活動設(shè)計：試總結(jié)碳族各元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論其原因？小組準備氮單質(zhì)的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用；氨的制備及反應(yīng)條件的分析，如果你是氨的生產(chǎn)廠的廠長你應(yīng)該怎么做？下次課找同學匯報。下次課預(yù)習內(nèi)容：1.氮族元素存在形式及通性。2．氮分子的結(jié)構(gòu)及氮的成鍵特征。3.氮的氫化物。教學后記本次課的內(nèi)容比較多，反應(yīng)方程式也比較多，同學們感覺無機化學很雜，不好記住反應(yīng)方程式。還需課后思考如何解決這個問題，調(diào)動學生的積極性和面對困難時的態(tài)度。無機化學（下）課程教案授課時間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第8次）章（節(jié)）內(nèi)容第15章氮族元素15.1氮的單質(zhì)15.2氮的氫化物教學目的1．了解氮族元素的通性。2．掌握氮分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3．掌握氮的氫化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。教學要點一、氮族元素概述1.氮族元素價電子構(gòu)型：ns2np32.鉍的惰性電子對效應(yīng)3.存在形式二、氮的單質(zhì)1.N2分子的結(jié)構(gòu)2.N2分子的性質(zhì)3.氮的制備三、氮的成鍵特征1.離子鍵2.共價鍵3.配位鍵四、氮的氫化物1.氨(NH3)及銨鹽（制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)）2.聯(lián)氨——N2H4（肼）（制備、性質(zhì)）3.羥胺NH2OH（結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途）4.疊氮酸（HN3）（制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)）5.氮的氫化物的酸堿性、配位性、還原性的比較教學重點難點重點：1.氮的價層電子構(gòu)型及氧化態(tài)。2．氮的氫化物和氧化物的性質(zhì)。難點：1.氮的氫化物的結(jié)構(gòu)分析。2.氮的氫化物的堿性、還原性大小比較。教學方法和手段1.本節(jié)內(nèi)容板書與多媒體結(jié)合，以講授和討論結(jié)合，注重啟發(fā)和引導(dǎo)學生。2.本章新的化合物和化合物結(jié)構(gòu)分析比較多，需要掌握的方程式也比較多，所以一定要講解透徹、重點突出。歸納總結(jié)本章的重要知識點?；迎h(huán)節(jié)和實施過程指導(dǎo)學生總結(jié)出本節(jié)課的重要知識點，請學生根據(jù)所講內(nèi)容來分析氮的氫化物的結(jié)構(gòu)?！罢n程思政”教育內(nèi)容環(huán)境保護意識——氮的氧化物對環(huán)境產(chǎn)生空氣污染，形成酸雨，對環(huán)境的破壞，“世界八大公害事件”舉例，汽車尾氣的排放對人類健康的影響等，讓學生產(chǎn)生保護環(huán)境的意識。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第584頁習題15-2，15-6。思考題：如何比較氨、聯(lián)氨、羥胺三種物質(zhì)的堿性、還原性、配位性的大??？學生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習內(nèi)容課下活動設(shè)計：根據(jù)所學內(nèi)容，對本章按知識點進行總結(jié)歸納。查閱資料來分析疊氮酸重氮的雜化類型。預(yù)習內(nèi)容氮的氧化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。亞硝酸、硝酸及其鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。教學后記本節(jié)課同學們表現(xiàn)優(yōu)異。在授課過程中，化學教師針對化學教學與學習過程的關(guān)鍵環(huán)節(jié)收集反饋信息，從而準確獲取了有關(guān)學生學習、發(fā)展和教學狀況的真實反饋。在課堂中，同學們積極參與討論，積極回答問題，學習的主動性很高，主動展示自己的見解，有自己的看法。授課結(jié)合多媒體課件，列舉實例，激發(fā)了學生的學習興趣。思考如何體現(xiàn)高階性和創(chuàng)新性？ 無機化學（下）課程教案授課時間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第9次）章（節(jié)）內(nèi)容第15章氮族元素15.3氮的含氧化合物教學目的1．掌握氮的氧化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2．掌握亞硝酸及其鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3．掌握硝酸及其鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。4.掌握硝酸根和亞硝酸根的鑒別方法。教學要點一、氮的含氧化合物1.氮的氧化物N2O的制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)NO的制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)N2O3的制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)NO2的制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)N2O5的制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2.共同特點3.存在形式二、亞硝酸及其鹽1.制備2.結(jié)構(gòu)3.性質(zhì)三、硝酸及其鹽1.硝酸的制備2.硝酸的結(jié)構(gòu)（注意離域派鍵的分析）3.硝酸的性質(zhì)（硝酸的濃度、金屬的活潑性對產(chǎn)物的影響）4.王水的作用5.硝酸鹽（硝酸鹽受熱分解產(chǎn)物分析及影響因素）教學重點難點重點：1.氮的各種氧化物的結(jié)構(gòu)分析。2．亞硝酸及其鹽、硝酸及其鹽的結(jié)構(gòu)分析。難點：1.硝酸與金屬反應(yīng)產(chǎn)物如何判斷。2.硝酸鹽受熱分解產(chǎn)物及影響因素的分析。教學方法和手段本節(jié)內(nèi)容涉及不同價態(tài)氮的氧化物和含氧酸（鹽）的結(jié)構(gòu)，若清楚的把這些化合物的結(jié)構(gòu)分析清楚，需要綜合無機化學1原子結(jié)構(gòu)的諸多知識，故以教師講授結(jié)合學生討論，師生共同總結(jié)的方式進行教學。第一部分氮的氧化物中教師重點講解N2O、NO和N2O3的結(jié)構(gòu)，而氧化物N2O4、NO2、N2O5的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)由同學們討論完成，重點討論NO2的成鍵情況，依據(jù)中心原子N采取等性和不等性sp2的雜化類型，得出NO2中的離域π鍵的不同類型π34和π33，并分析兩種離域π鍵的優(yōu)缺點。通過該部分的學習，請同學們總結(jié)化合物中形成離域π鍵的三個條件。第二部分亞硝酸及其鹽采取討論式教學，分組由學生匯報討論結(jié)果亞硝酸（鹽）的制備和結(jié)構(gòu)，并總結(jié)亞硝酸的化學性質(zhì)—不穩(wěn)定性、氧化還原性等。第三部分硝酸及其鹽為本節(jié)的重點內(nèi)容，因此以講授法為主，該部分內(nèi)容涉及運用化學原理解釋硝酸（鹽）中存在的規(guī)律，注意引導(dǎo)學生發(fā)散思維，啟發(fā)學生解釋化學問題的角度和方式。第四部分氮的鹵化物由師生共同完成，由教師提前布置問題：NCl3的水解原理，請學生上講臺講解，其他同學評論?；迎h(huán)節(jié)和實施過程本節(jié)包括四部分內(nèi)容，其中前兩部分為1學時（45min），后兩部分為1學時（45min）。各部分依據(jù)不同的教學方法采取不同的實施過程，具體如下：一、氮的氧化物（約35min）氮的氧化物這部分講解結(jié)合討論共約30min，教師講解N2O、NO和N2O3的制備、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)共約15min，學生討論N2O4、NO2、N2O5的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)約15min，師生共同小結(jié)化合物中存在離域π鍵的三個條件約5min。課程導(dǎo)入：根據(jù)中學化學知識，請同學們說出氮的氧化物都有哪幾種？同學們共同回答NO、NO2等，由教師完善補充后，指出不同價態(tài)氮的氧化合物從+1到+5價態(tài)的N2O、NO、N2O3、NO2（N2O4）和N2O5都存在，那么這些物質(zhì)的具體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如何以及如何制備的呢？這些是我們這部分要解決的問題。講解過程：1.N2O的結(jié)構(gòu)是直線型的不是V型的，這一問題需要重點講解的內(nèi)容。教師講解的過程可以假定N2O是V型的，然后分析會得到矛盾的結(jié)論。若按照N2O是直線型的分析，則不會產(chǎn)生矛盾的結(jié)論，接著繼續(xù)分析雜化成鍵后，N和O原子中還存在未參與雜化的電子，能夠形成離域π鍵，進而再分析存在兩個π34離域π鍵。在清楚結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上講解性質(zhì)以及制備方法，則學生們?nèi)菀捉邮堋?.NO屬于異核雙原子分子，采用分子軌道理論解釋更適合。為了分析離域π鍵及類型，教師主要還要結(jié)合價鍵理論分析成鍵的類型及未參與成鍵的電子對稱性情況。NO的性質(zhì)及制備中學化學內(nèi)容已經(jīng)包含，所以課上不具體講解。3.N2O3由于不穩(wěn)定，所以并不多見，性質(zhì)和制備不做重點講解，主要講解N2O3的結(jié)構(gòu)及存在的離域π鍵類型，為接下來的N2O4、N2O5的結(jié)構(gòu)討論做好鋪墊。討論問題：（1）N2O4和N2O5的結(jié)構(gòu)；（2）NO2的結(jié)構(gòu)討論提示：N2O4分子具有對稱性，左右一致，只討論一側(cè)N中心（雜化類型）結(jié)合兩個氧（成鍵）即可。N2O5是N2O4基礎(chǔ)上存在一個O橋連接左右對稱的NO2。重點討論NO2的成鍵情況，依據(jù)中心原子N采取等性和不等性SP2的雜化類型，得出NO2中的離域π鍵的不同類型π34和π33，并分析兩種離域π鍵的優(yōu)缺點。師生共同小結(jié)：化合物中形成離域π鍵的條件參與形成離域π鍵的p軌道不參與雜化的軌道；參與形成離域π鍵的幾個p軌道盡可能共平面；參與形成離域π鍵的軌道中電子總數(shù)小于軌道數(shù)的2倍。二、亞硝酸及其鹽（約10min）討論問題：亞硝酸HNO2的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。NO2-的結(jié)構(gòu)中是否存在離域π鍵，若存在其類型。討論提示：亞硝酸HNO2存在順式和反式結(jié)構(gòu)，NO2-采用價層電子對互斥理論分析中心原子的雜化方式、通過具體的雜化過程結(jié)合化合物中形成離域π鍵的條件分析。實施過程：請同學們分組討論上述問題，派代表上臺簡單匯報討論結(jié)果，同組的其他同學給與補充，其他小組成員和教師進行點評。小結(jié)：亞硝酸的制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。請同學們思考亞硝酸鹽有毒，外觀上看起來與NaCl和硝酸鹽一致，如何鑒別呢？硝酸及其鹽（約35min）本部分涉及到含氧酸（鹽）的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)內(nèi)容較多，又是本節(jié)的重點內(nèi)容，故以講授為主，注意引導(dǎo)學生積極思考，計劃35min完成，時間具體分配：硝酸（鹽）的制備和結(jié)構(gòu)約10min；硝酸性質(zhì)約10min；硝酸鹽的熱分解規(guī)律及極化理論解釋約10min；硝酸鹽和亞硝酸鹽的鑒別約5min。課程導(dǎo)入：對于硝酸同學們并不陌生，中學化學詳細學習過，知道硝酸的制備方法、酸性和氧化性。硝酸的很多性質(zhì)由其結(jié)構(gòu)決定的，所以我們重點來學習硝酸（鹽）的結(jié)構(gòu)。硝酸的制備請1名同學回答硝酸的實驗室制備方法，教師在黑板上書寫具體方程式。硝酸（鹽）的結(jié)構(gòu)HNO3分子中中心原子N采取SP2雜化，根據(jù)雜化過程具體分析離域π鍵的類型。此外，HNO3分子中還存在氫鍵，復(fù)習氫鍵的形成條件和類型。硝酸鹽（NO3-）的結(jié)構(gòu)講解，以及離域π鍵π46的形成過程講解是本部分的重點內(nèi)容，結(jié)合雜化軌道理論的相關(guān)知識講解須透徹，簡潔清晰，增強和學生的互動。硝酸的性質(zhì)酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、能夠發(fā)生有機硝化反應(yīng)。重點講解HNO3的強氧化性，Zn與不同濃度的HNO3（濃、稀、較稀、極?。┓磻?yīng)得到不同的產(chǎn)物，說明硝酸的氧化性受濃度的影響，教師講清楚具體的原因。硝酸鹽的熱分解規(guī)律首先講清楚硝酸鹽不穩(wěn)定易分解原因（極化理論），接著給出金屬活動性順序表中的金屬硝酸鹽熱分解的規(guī)律，并闡明具體原因。硝酸鹽和亞硝酸鹽的鑒定介紹定性鑒別的三種方法，分別是AgNO3法；KMnO4法；FeSO4法，師生共同書寫方程式并說明具體的實驗現(xiàn)象差別。氮的鹵化物（約10min）預(yù)留問題：NCl3與NF3類似，而NF3比NCl3穩(wěn)定，NCl3易水解，解釋原因，并闡述NCl3的水解原理。問題提示：從F和Cl原子的電負性方面進行考慮。實施過程：請兩名同學回答課前預(yù)留的問題，并請一名同學上臺采用圖示法講解NCl3的水解原理，教師給與補充?！罢n程思政”教育內(nèi)容量質(zhì)互變規(guī)律——硝酸的濃度影響硝酸的氧化性的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生的量質(zhì)互變規(guī)律的辯證性思維意識。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第586頁習題15-7(2)(3)(5)(9)思考題：有人提出由NO2的磁性測定數(shù)據(jù)分析NO2分子在的離域π鍵是π34還是π33。你認為是否可行，為什么？閱讀書目：《化學之路》，林承志編著，科學出版社，2014（注：查找并閱讀推薦書目中氮的氧化物相關(guān)內(nèi)容，進一步了解氮的含氧化合物的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用等課本以外的延伸知識）學生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習內(nèi)容課下活動設(shè)計：繪制不同價態(tài)氮的氧化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備的表格，并標明結(jié)構(gòu)中存在的離域π鍵類型。總結(jié)硝酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，并總結(jié)硝酸結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的對應(yīng)關(guān)系。任務(wù)：完成本節(jié)課的線上課后測試和下節(jié)課的課前測試及問題討論。預(yù)習內(nèi)容：1.單質(zhì)磷的制備、同素異形體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；2.磷的氫化物（PH3）的制備、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)；3.磷的氧化物（P4O6、P4O10）的制備、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)；4.不同價態(tài)磷（+1、+3、+5）的含氧酸（鹽）結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。教學后記本次的教學設(shè)計比較合理，學生都能積極配合教學。教學重點難點也能抓準，教學環(huán)節(jié)安排的比較合適，還需繼續(xù)優(yōu)化。無機化學（下）課程教案授課時間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第10次）章（節(jié)）內(nèi)容第15章氮族元素15.4氮的鹵化物15.5磷的單質(zhì)及氫化物15.6磷的含氧化合物教學目的1．了解氮的鹵化物的性質(zhì)及水解機理。2．了解磷的單質(zhì)的制備方法。3．掌握磷的三種同素異形體的結(jié)構(gòu)及物理、化學性質(zhì)。4.了解磷的氫化物的制備，掌握磷的氫化物的性質(zhì)。5.掌握d-p反饋π配鍵的形成過程。教學要點一、氮的鹵化物1.氮的鹵化物的制備2.氮的鹵化物的性質(zhì)3.氮的個別鹵化物性質(zhì)比較二、磷單質(zhì)1.磷的成鍵特征2.磷單質(zhì)的制備3.磷單質(zhì)的同素異形體（白磷、紅磷、黑磷）4.磷單質(zhì)的物理和化學性質(zhì)5.磷單質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析三、磷的氫化物1.磷的氫化物的制備2.磷的氫化物的性質(zhì)3.磷的氫化物與NH3性質(zhì)的比較（堿性、還原性、配位性及溶解性）及鍵角大小的比較教學重點難點重點：1.磷的鹵化物的性質(zhì)比較。2．PH3與NH3性質(zhì)的比較。難點：1.磷的鹵化物水解的機理。2.d-p反饋π配鍵的形成過程。教學方法和手段本節(jié)內(nèi)容以教師講授法結(jié)合學生討論，師生共同總結(jié)的方式進行教學。第一部分磷單質(zhì)和第四部分磷的含氧酸（鹽）以教師講授為主；第二部分磷的氫化物和第三部分磷的氧化物以學生討論為主。具體如下：一、磷單質(zhì)（講授式）磷單質(zhì)部分涉及到磷的同素異形體的結(jié)構(gòu)相對復(fù)雜，而這特別的結(jié)構(gòu)又決定了其轉(zhuǎn)化的過程和性質(zhì)的差異性，此部分主要由教師講解為主。另外，磷單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與磷的氫化物、氧化物的結(jié)構(gòu)直接相關(guān)聯(lián)，是本節(jié)的重點內(nèi)容之一，所以一定要講解透徹。根據(jù)磷的自燃性，讓同學思考討論原因。二、磷的氫化物（討論式）磷的氫化物部分涉及的內(nèi)容主要有PH3的制備、、結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)，相對較少，便于討論。而結(jié)合著本章第二節(jié)學習過的NH3的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的知識，討論能夠取得較好的效果。三、磷的氧化物（討論式）磷的氧化物主要有P4O6和P4O10兩種，涉及的內(nèi)容主要是制備及性質(zhì)。而在本節(jié)課的第一部分磷單質(zhì)中教師已經(jīng)重點講解了磷單質(zhì)（P4）的結(jié)構(gòu)，在此基礎(chǔ)上讓學生開展討論是可行的，能夠鍛煉學生們對于知識學習前后貫通的能力。四、磷的含氧酸（鹽）（講授式）磷的含氧酸（鹽）是本節(jié)的重點內(nèi)容之一，因為涉及到的知識點相對較多，而含氧酸的結(jié)構(gòu)中的σ配鍵和d-pπ配鍵又相對比較復(fù)雜，物質(zhì)的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)決定的，所以對于結(jié)構(gòu)部分必須講解透徹。磷酸（H3PO4）在加強熱的條件下能夠脫水產(chǎn)生鏈狀多磷酸和環(huán)狀偏磷酸也是由結(jié)構(gòu)決定的，相對較難，所以此部分以教師講授為主?；迎h(huán)節(jié)和實施過程本節(jié)包括四部分內(nèi)容，其中前三部分為1學時（45min），第四部分為1學時（45min）。講授式和討論式分別采取不同的實施過程，具體如下：一、磷單質(zhì)（約20min）課程導(dǎo)入：（1）根據(jù)中學化學知識，請同學們說出磷單質(zhì)有哪些？（2）請同學們敘述磷單質(zhì)（紅磷、白磷）與氧氣反應(yīng)的情況。講解過程：根據(jù)同學們對問題（1）的回答，引出磷單質(zhì)同素異形體的概念，除了白磷、紅磷外還有黑磷。根據(jù)同學們對問題（2）的回答（白磷能夠自燃；紅磷需要點燃）分析磷同素異形體之間差異的根本原因，一定是受結(jié)構(gòu)的影響，進而講解白磷（四面體）、紅磷（鏈狀）、黑磷（片層）的結(jié)構(gòu)，并進一步講解由白磷向紅磷和黑磷的轉(zhuǎn)化條件。由于白磷P4的P-P之間的夾角為60°，張力特別大，不穩(wěn)定化學性質(zhì)活潑，繼而教師繼續(xù)講解以P4為例的磷單質(zhì)化學性質(zhì)，與鹵素反應(yīng)、與熱濃NaOH反應(yīng)、與HNO3反應(yīng)和還原性。二、磷的氫化物（約15min）討論問題：PH3的結(jié)構(gòu)與NH3相同是什么構(gòu)型，鍵角、還原性和配位性與NH3相比如何？解釋產(chǎn)生結(jié)果的原因。討論提示：孤電子對與成鍵電子對之間的斥力，電負性的大小和原子半徑等。實施過程：本章第二節(jié)講解NH3的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，因此學生們很容易回答PH3的空間構(gòu)型為三角錐型。關(guān)于鍵角、還原性和配位性的討論結(jié)果只存在兩種答案，NH3大或PH3大，找3名同學陳述支持自己觀點的理由，鍵角和還原性的結(jié)論容易得出，解釋也性對容易。對于配位性的結(jié)論解釋由于以前沒有涉及過，可能解釋的不全面，要由教師具體補充。師生共同小結(jié)：（1）鍵角NH3大，N的電負性大于P，因此吸引H的能力強于P，N-H鍵長短于P-H鍵長，所以三個N-H鍵之間的斥力大于P-H鍵，因此鍵角NH3大。（2）還原性PH3較強，從原子半徑解釋。（3）配位性PH3強于NH3，中心原子N和P均可提供電子作為配位原子發(fā)生配合反應(yīng)，但P還具有空的3d軌道能夠接受金屬離子提供的反饋d電子，形成d-d反饋π鍵，使配合物的鍵能增大，因此具有較強的配位性。三、磷的氧化物（約10min）討論問題：（1）P4與O2反應(yīng)采用結(jié)構(gòu)式表示出來，并解釋生成的氧化物為什么以二聚體的形式存在。（2）磷的兩種氧化物的性質(zhì)有哪些？討論提示：從P4的結(jié)構(gòu)入手，展開討論。實施過程：本節(jié)的第一部分重點講解磷單質(zhì)P4的結(jié)構(gòu)，為本部分學生的討論做好鋪墊，因此該部分的兩個問題討論起來相對較容易。學生小結(jié)：P4+3O2（不充足）=P4O6（水解性）P4+5O2（充足）=P4O10（水解性）磷的含氧酸（鹽）（約45min）本部分涉及到含氧酸（鹽）的結(jié)構(gòu)，相對復(fù)雜，又是本節(jié)的重點和難點內(nèi)容，故以講授為主，注意引導(dǎo)學生積極思考，計劃1學時完成。課程導(dǎo)入：對于磷的含氧酸較熟悉的為H3PO4（P為+5價），那么存不存在其他價態(tài)的P的含氧酸呢？其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)又有哪些特殊性？具體實施過程和時間分配：次磷酸（鹽）（約15min）該部分主要講授次磷酸（H3PO2）的結(jié)構(gòu)中的σ配鍵和d-pπ配鍵形成，以及由這樣的結(jié)構(gòu)決定H3PO2的性質(zhì)。亞磷酸（鹽）（約10min）由于亞磷酸（H3PO3）與H3PO2的結(jié)構(gòu)基本相似，所以請一名同學上臺講解H3PO3的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。磷酸（鹽）（約15min）磷酸（H3PO4）的結(jié)構(gòu)與H3PO3、H3PO2相似，由于前面教師和學生各講解一遍，已經(jīng)特別詳細不需要再重復(fù)講解了。該部分的重點內(nèi)容是H3PO4的性質(zhì)，尤其是脫水性。H3PO4是中等強度的三元酸，與H2SO4、HNO3不同，既沒有氧化性同時也沒有固定的沸點，加熱條件下發(fā)生脫水反應(yīng)：2molH3PO4加熱脫1molH2O生成焦磷酸；3molH3PO4加熱脫2molH2O生成三磷酸；nmolH3PO4加熱脫（n-1）molH2O，生成鏈狀的多磷酸。3molH3PO4加熱脫3molH2O生成環(huán)狀三偏磷酸；nmolH3PO4加熱脫nmolH2O，生成環(huán)狀的聚偏磷酸。鹽類的溶解性：磷酸二氫鹽＞磷酸一氫鹽＞磷酸鹽，采用極化理論解釋該現(xiàn)象。磷酸鹽（PO43-）、焦磷酸鹽（P2O74-）、偏磷酸鹽（PO3-）的鑒定，采用AgNO3法，教師主要講解實驗操作注意事項，具體實驗現(xiàn)象待同學們在無機化學實驗中去觀察。小結(jié)（約5min）請2-3名同學總結(jié)該節(jié)課的內(nèi)容，并指出重點和難點內(nèi)容。教師點評后布置本節(jié)課的作業(yè)和預(yù)習內(nèi)容?！罢n程思政”教育內(nèi)容理論聯(lián)系實際、唯物主義觀-通過白磷燃點低，發(fā)光現(xiàn)象的性質(zhì)，讓學生進行思考討論“鬼火”的說法是否真實存在，引導(dǎo)學生要根據(jù)理論學習內(nèi)容解釋自然現(xiàn)象，另外要具有唯物主義觀點，不能出現(xiàn)唯心論。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第586頁習題15-7（2）(3)(4)(5)(6)(7)(8)（9）(10)。思考題：根據(jù)所學內(nèi)容，對本章按知識點進行總結(jié)歸納。查閱資料解釋為什么PH3的配位性大于NH3？閱讀書目：1.《中級無機化學》，段莉梅編著，天津科技出版社，2017。2.《化學之路》，林承志編著，科學出版社，2014。（注：查找并閱讀推薦書目中磷及化合物相關(guān)內(nèi)容，進一步了解磷及其化合物的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用等課本以外的延伸知識）學生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習內(nèi)容課下活動設(shè)計：比較PH3與NH3的堿性、溶解性、還原性和配位性的大小并解釋原因。預(yù)習內(nèi)容：1.磷的鹵化物的種類和性質(zhì)。2.砷、銻、鉍的硫化物的顏色及性質(zhì)。3.砷、銻、鉍的含氧酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。教學后記感覺教學設(shè)計提前做好，在教學實施過程中就會更順利。還需繼續(xù)努力。無機化學（下）課程教案授課時間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第11次）章（節(jié)）內(nèi)容第15章氮族元素15.7磷的鹵化物和硫化物15.7砷、銻、鉍教學目的1．掌握磷的硫化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2.掌握磷的鹵化物的水解機理及相關(guān)反應(yīng)。3．了解磷的硫化物的種類及用途。4．了解砷、銻、鉍單質(zhì)的物理性質(zhì)。5.掌握砷、銻、鉍氫化物的化學性質(zhì)。6.掌握砷、銻、鉍含氧化合物、鹵化物及硫化物的性質(zhì)。教學要點一、磷的鹵化物和硫化物1.磷的鹵化物（三氯化磷的水解機理、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)；五氯化磷的氣態(tài)時的結(jié)構(gòu)；固態(tài)下五氯化磷的晶體結(jié)構(gòu)及含有的陰、陽離子形式）2.磷的硫化物（結(jié)構(gòu)及應(yīng)用）二、砷、銻、鉍1.砷、銻、鉍的單質(zhì)（物理性質(zhì)、化學性質(zhì)）2.砷、銻、鉍的氫化物（物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、古氏和馬氏試砷法）3.砷、銻、鉍的含氧化合物（物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，三氧化二砷的溶解度與酸度的關(guān)系、五價鉍的氧化性）4.砷、銻、鉍鹵化物的水解反應(yīng)及硫化物的顏色和性質(zhì)教學重點難點重點：1.磷的鹵化物的水解機理。砷、銻鏡的制備方法及反應(yīng)式。2.三價鉍轉(zhuǎn)化成五價鉍的條件及反應(yīng)；五價鉍的氧化性。3．砷、銻、鉍的氧化還原性及其氧化物和水合物的酸堿性及其變化規(guī)律。4.磷的含氧酸正鹽的酸堿性比較及幾種含氧酸鹽的鑒別。難點：1.砷、銻、鉍鹵化物的水解反應(yīng)；硫化物的顏色和性質(zhì)；砷分族硫化物與堿性試劑如硫化鈉、多硫化鈉、氫氧化鈉的反應(yīng)規(guī)律。2.砷鏡反應(yīng)；鑒定砷的兩種方法。教學方法和手段1.本節(jié)內(nèi)容以講授為主，注意啟發(fā)和引導(dǎo)學生。2.本章新的概念和化學反應(yīng)方程式比較多，需要記得和分析原因的內(nèi)容也比較多，所以一定要講解透徹、重點突出。歸納總結(jié)本章的重要知識點?；迎h(huán)節(jié)和實施過程指導(dǎo)學生總結(jié)出本節(jié)課的重要知識點，請同學根據(jù)所需知識寫出氮、磷、砷、銻、鉍氯化物水解的產(chǎn)物并進行比較。“課程思政”教育內(nèi)容敬畏生命，愛護環(huán)境——通過環(huán)境中磷的排放而導(dǎo)致的環(huán)境污染，對環(huán)境和人類的危害圖片，讓學生產(chǎn)生對不良生產(chǎn)行為深惡痛絕以及愛護環(huán)境、敬畏生命的意識。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第587頁習題15-8(2)(4)課下活動設(shè)計：根據(jù)所學內(nèi)容，對本章按知識點進行總結(jié)歸納。并查閱資料解釋如何配制三氯化銻和硝酸鉍溶液？學生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習內(nèi)容課下活動設(shè)計：比較砷、銻、鉍的硫化物的顏色、酸堿性及其在鹽酸、氫氧化鈉和硫化鈉等溶液中的溶解性。任務(wù)：完成本節(jié)課的線上課后測試和下節(jié)課的課前測試及問題討論。預(yù)習內(nèi)容：2.氧族元素的概述。3.氧及其化合物的相關(guān)內(nèi)容。教學后記從無機化學教學實踐中，只要我們充分挖掘課程中蘊含的豐富的課程思政元素，并將其融入到教案設(shè)計與課堂教學等各個教學環(huán)節(jié)中，使思政教育與化學教學有機地結(jié)合起來，就能發(fā)揮教書育人功能。無機化學（下）課程教案授課時間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第12次）章（節(jié)）內(nèi)容第16章氧族元素16.1氧及其化合物教學目的1.熟悉氧的成鍵的特點。2.了解氧的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3.掌握氧化物的分類及其酸堿性。4.掌握過氧化氫的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。教學要點一、氧族元素概述1.包含元素2.價層電子構(gòu)型3.存在形式二、氧的單質(zhì)1.O2（制備、性質(zhì)、成鍵特征：離子鍵、共價鍵和配位鍵）2.O3（制備、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、用途）三、氧化物1.氧化物的分類2.氧化物的生成四、過氧化氫1.分子結(jié)構(gòu)2.制備3.性質(zhì)物理性質(zhì)、弱酸性、還原性和不穩(wěn)定性4.用途教學重點難點重點：1.氧的成鍵特征；2.臭氧、過氧化氫分子的結(jié)構(gòu)及存在鍵的類型；難點：1.從雜化軌道理論出發(fā)判斷分子中鍵的形成。教學方法和手段1.本節(jié)內(nèi)容以講授為主，注意啟發(fā)和引導(dǎo)學生。2.本章新的概念和化學反應(yīng)方程式比較多，需要記的和分析原因的內(nèi)容也比較多，所以一定要講解透徹、重點突出。歸納總結(jié)本章的重要知識點?；迎h(huán)節(jié)和實施過程指導(dǎo)學生總結(jié)出本節(jié)的重要知識點，請同學根據(jù)所講內(nèi)容來分析臭氧和過氧化氫的結(jié)構(gòu)?！罢n程思政”教育介紹舍勒發(fā)現(xiàn)氧氣的過程，可以有效提升學生對科學的敬畏之心，細心觀察、吃苦耐勞、追求卓越的工匠精神和大膽質(zhì)疑的批判性思維；氧氣的制備點明：要積極實驗，用于實驗，善于觀察，從細節(jié)處發(fā)現(xiàn)新知。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第627頁習題16-2思考題：1.過氧化氫的沸點為什么比水的高？2.油畫放久后會變暗，為什么可以用雙氧水擦拭會變亮、變白？學生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習內(nèi)容課下活動設(shè)計：1.總結(jié)鋼瓶的顏色及裝入的氣體，試劑瓶的顏色及對應(yīng)的實際純度。試總結(jié)氧氣和臭氧在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途、制法上有什么不同？找出其原因。過氧化氫的實際用途。4.完成本次課的線上課后測試和下節(jié)課的課前測試。下次課預(yù)習內(nèi)容：1．硫的單質(zhì)包含的同素異形體種類及結(jié)構(gòu)。硫化氫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。硫化物和多硫化物的性質(zhì)。硫的含氧化合物。教學后記學習不單單是為了獲得知識，而是培養(yǎng)自己形成一種獨立思維和求知思維的方式，進而實現(xiàn)“信息—知識—認知”的轉(zhuǎn)化，真正的教育是教育者和被教育者共同體會、思考以及反思的過程。充分利用信息化教學資源和手段，可以讓學生獲取更多的學習渠道，提高參與度和獲得感。無機化學（下）課程教案授課時間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第13次）章（節(jié)）內(nèi)容第16章氧族元素16.2硫的單質(zhì)及其硫化物16.3硫的氧化物教學目的1.熟悉硫單質(zhì)、硫化氫及氫硫酸的性質(zhì)。2.掌握硫化物的分類及其溶解度。3.了解多硫化物的性質(zhì)。4.掌握二氧化硫、三氧化硫的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。教學要點一、硫的單質(zhì)1.硫的同素異形體2.制備3.性質(zhì)二、硫化氫1.結(jié)構(gòu)2.制備3.性質(zhì)（弱酸性、還原性）三、硫化物和多硫化物1.硫化物的分類（軟金屬硫化物、重金屬硫化物顏色、性質(zhì)）2.多硫化物的制備、性質(zhì)3.金屬離子的分類四、硫的氧化物1.二氧化硫（結(jié)構(gòu)、制備、性質(zhì)）2.三氧化硫（結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備）教學重點難點重點：1.硫化物在酸中的溶解度以及金屬離子的分離；2.SO2、SO3中心原子的雜化方式以及成鍵特征。難點：1.多硫化物的性質(zhì)。教學方法和手段本節(jié)前部分單質(zhì)S、H2S的性質(zhì)請同學們討論，歸納總結(jié)出其制備方法和化學性質(zhì)。本節(jié)后部分硫的氧化物結(jié)構(gòu)以板書講授為主，注意啟發(fā)和引導(dǎo)學生，鞏固雜化軌道理論判斷分子成鍵特征?；迎h(huán)節(jié)和實施過程指導(dǎo)學生總結(jié)出單質(zhì)硫、硫化氫（氫硫酸）的制備及性質(zhì)。請3-5名同學回答。請同學根據(jù)教師講授內(nèi)容分析SO2、SO3中離域π鍵的類型。“課程思政”教育責任擔當意識和環(huán)境保護意識—介紹硫化氫氣體及二氧化硫、三氧化硫的性質(zhì)時，有毒氣體對環(huán)境的危害來引導(dǎo)學生應(yīng)該具有責任擔當和環(huán)境保護的意識。課后可以讓學生查找酸雨的形成過程及危害，使學生增強這種意識。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第628頁16-3（2、3、4、6、8、9、12），16-5(1、3)思考題：為什么SF6穩(wěn)定、不易水解，而SF4不穩(wěn)定、又易水解？為什么不宜采用高溫濃縮的方法獲得NaHSO3晶體？學生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習內(nèi)容課下活動設(shè)計：根據(jù)所學知識并查閱相關(guān)圖書資料，采用框圖法分離鑒定Ag+、Pb2+、Hg2+、Cu2+、Fe3+。任務(wù)：完成本節(jié)課的課后測試和下節(jié)課的課前測試及討論思考題。下次課預(yù)習內(nèi)容：1.亞硫酸及其鹽、硫酸及其鹽、硫代硫酸及其鹽過二硫酸及其鹽的制備及性質(zhì)。2.過二硫酸及其鹽的制備及性質(zhì)。教學后記教學效果：1.可以達成預(yù)期知識、能力、素養(yǎng)、思政目標。2.小組合作可提高課堂效率。3.學生投入度深，課程思政效果初現(xiàn)。教學反思：1.多種形式、多種資源更易激發(fā)學生差異需求，提高抬頭率。2.課前、課中、課后教學任務(wù)安排需進一步優(yōu)化。無機化學（下）課程教案授課時間（課次）2021年月日（第周）星期第節(jié)（第14次）章（節(jié)）內(nèi)容第16章氧族元素16.4硫的含氧酸、含氧酸鹽及衍生物（1）教學目的1．熟悉亞硫酸及其鹽、硫酸及其鹽的性質(zhì)；2.了解焦硫酸的結(jié)構(gòu)及焦硫酸鹽的作用；3.掌握硫代硫酸及其鹽；4.了解過二硫酸及其鹽的性質(zhì)。教學要點一、亞硫酸及其鹽1.酸性2.H2SO3的氧化還原性3.漂白作用4.不穩(wěn)定性5.焦亞磷酸鈉的結(jié)構(gòu)二、硫酸及其鹽1.H2SO4的結(jié)構(gòu)、強酸性、吸水性、脫水性、濃硫酸氧化性2.硫酸鹽的溶解性、形成復(fù)鹽能力及熱穩(wěn)定性變化規(guī)律三、焦硫酸及其鹽1.焦硫酸的結(jié)構(gòu)2.焦硫酸鹽的作用（熔礦劑）四、硫代硫酸及其鹽1.硫代硫酸鹽的制備2.硫代硫酸鹽的性質(zhì)（與酸反應(yīng)、還原性、難熔鹽和配位化合物）五、過二硫酸及其鹽1.過二硫酸鹽的制備2.過二硫酸鹽的性質(zhì)（強氧化性、不穩(wěn)定性）教學重點難點重點：1.亞硫酸、硫酸及其鹽、硫代酸鹽、過二硫酸及其鹽、性質(zhì)及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。難點：1.含氧酸的類型與結(jié)構(gòu)；過氧鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)；硫酸鹽熱穩(wěn)定性變化規(guī)律。教學方法和手段1.本節(jié)內(nèi)容以講授為主，注意啟發(fā)和引導(dǎo)學生。2.本章新的概念和化學反應(yīng)方程式比較多，需要記的和分析原因的內(nèi)容也比較多，所以一定要講解透徹、重點突出。歸納總結(jié)本章的重要知識點。互動環(huán)節(jié)和實施過程指導(dǎo)學生總結(jié)出本節(jié)課的重要知識點，請同學判斷幾種硫酸鹽的熱穩(wěn)定性的大小?！罢n程思政”教育內(nèi)容嚴謹?shù)闹螌W態(tài)度——介紹硫酸的化學性質(zhì)時，播放“黑面包實驗”，讓同學根據(jù)實驗現(xiàn)象進行討論，發(fā)表觀點。一是培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力，另外培養(yǎng)學生善于觀察，由現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力和嚴謹?shù)闹螌W態(tài)度。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第629頁習題16-6(4)(7)。思考題：為什么硫酸鹽的熱穩(wěn)定性比碳酸鹽的高，而硅酸鹽的熱穩(wěn)定性更高？學生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習內(nèi)容課下活動設(shè)計：根據(jù)所學內(nèi)容，對本節(jié)的幾種酸的酸性、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進行總結(jié)歸納。任務(wù)：完成本節(jié)課的課后測試和下節(jié)課的課前測試及討論思考題。下次課預(yù)習內(nèi)容：1.硫的含氧酸衍生物酰氯、氯磺酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2．硒和碲的單質(zhì)、氫化物、含氧化合物的性質(zhì)。教學后記1.充分發(fā)揮學生主體性，讓學生自己搜集、分享相關(guān)資料，提高學生學習積極性，而且易于學生了解和認知。2.在填寫資料過程中，學生因?qū)ο嚓P(guān)知識把握不夠準確，可能會搜集到無效信息，需要教師做好提示和引導(dǎo)。3.充分利用信息化教學資源和手段，可以讓學生獲取更多的學習渠道，提高參與度和獲得感。無機化學（下）課程教案授課時間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第15次）章（節(jié)）內(nèi)容第16章氧族元素16.4硫的含氧酸、含氧酸鹽及衍生物（2）16.5硒、碲教學目的1．熟悉連硫酸、連亞硫酸及其鹽的性質(zhì)。2.掌握連二硫酸及其鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3.掌握硫的含氧酸的衍生物即酰氯、氯磺酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。4.了解硒、碲單質(zhì)的性質(zhì)，掌握硒、碲氫化物和含氧酸及其鹽的性質(zhì)。教學要點一、連硫酸及其鹽1.結(jié)構(gòu)2.性質(zhì)二、連二亞硫酸及其鹽1.結(jié)構(gòu)、制備2.連二亞硫酸鈉的還原性、不穩(wěn)定性及其俗稱3.連二亞硫酸的不穩(wěn)定性三、硫的含氧酸的衍生物1.亞硫酰氯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)2.酰氯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)3.氯磺酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)四、硒、碲1.硒、碲的單質(zhì)（制備、性質(zhì)）2.硒、碲的氫化物（結(jié)構(gòu)、穩(wěn)定性、還原性的比較）3.硒、碲的含氧化合物（1）氧化數(shù)為+4的氧化物及其含氧酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)比較（2）氧化數(shù)為+6的氧化物及含氧酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)比較教學重點難點重點：1.連硫酸及連二亞硫酸及其鹽的通式、化學性質(zhì)。2．硒、碲、釙高價含氧酸的性質(zhì)比較。難點：1.硒、碲、釙含氧酸的酸性比較及氧化性的比較。2.硫酰氯、氯磺酸的結(jié)構(gòu)分析。教學方法和手段1.本節(jié)內(nèi)容以老師講授為主，學生講授為輔，注意啟發(fā)和引導(dǎo)學生。2.本章新的概念和結(jié)構(gòu)分析比較多，需要記的和分析原因的內(nèi)容也比較多，所以一定要講解透徹、重點突出。讓學生積極參與到課堂教學中?；迎h(huán)節(jié)和實施過程根據(jù)提前安排學生分組情況。找學生到黑板前面講解亞硫酰氯、硫酰氯和氯磺酸的結(jié)構(gòu)?！罢n程思政”教育內(nèi)容無機化學下冊需要記憶了解的反應(yīng)方程式越來越多，很多學生產(chǎn)生抗拒心理，通過化學發(fā)展史展示科學家的科學精神和探究精神。針對學生在學習中容易出現(xiàn)的問題，引用《禮記·學記》中指出的學習中容易出現(xiàn)的四種類型的錯誤：“人之學也，或失則多，或失則寡，或失則易，或失則止”，讓學生引以為鑒，建立正確的學習方法。同時通過這個案例，潛移默化的讓學生認識到中華燦爛的傳統(tǒng)文化，建立文化自信。另外，針對學生可能存在的學習動力不足和對這門課的畏難情緒，以錢偉長為國家強大而“棄文從理”，成為我國近代力學之父的經(jīng)歷，激勵學生樹立遠大的理想為國學習的志向。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第629頁習題16-7(1)(4)(8)，16-8（3，4，6）。思考題：O與S在周期表中屬于同一族元素，為什么SF6等化合物能存在，而OF6卻不能存在？學生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習內(nèi)容課下活動設(shè)計：根據(jù)所學內(nèi)容，試總結(jié)S、Se、Te三種元素的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的變化規(guī)律。任務(wù)：完成本節(jié)課的課后測試和下節(jié)課的課前測試及討論思考題。1.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及制備。2．鹵化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備。教學后記反應(yīng)越來越多，恐怕光靠記憶，縱然是不行的，我們必須學會歸納、總結(jié)，同時我們還要盡一切辦法理解反應(yīng)的本質(zhì)，即反應(yīng)的機理。另外還要和上冊的結(jié)構(gòu)理論結(jié)合起來，更好地分析物質(zhì)的空間構(gòu)型。無機化學（下）課程教案授課時間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第16次）章（節(jié)）內(nèi)容第17章鹵素17.1鹵素單質(zhì)教學目的1.掌握鹵素在周期表中的位置、包含元素、價層電子構(gòu)型及氟的存在形式.2.掌握鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。教學要點一、鹵素的元素概述1.包含元素2.共同特點3.存在形式二、鹵素單質(zhì)1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：鹵素單質(zhì)在水中和有機溶劑中的溶解度及I2在KI溶液中的溶解性；鹵素分子的解離能的變化規(guī)律及原因。2.鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)：單質(zhì)與水的反應(yīng)的區(qū)別；在水中和堿中的歧化反應(yīng)產(chǎn)物的不同；與非金屬的反應(yīng)及與金屬、氫氣及某些化合物的反應(yīng)。3.鹵素單質(zhì)的作用。三、鹵素單質(zhì)的制備1.單質(zhì)氟的制備2.單質(zhì)氯的制備3.單質(zhì)溴的制備4.單質(zhì)碘的制備教學重點難點重點：1.鹵素單質(zhì)在水中和有機溶劑中的溶解度及I2在KI溶液中的溶解性；鹵素分子的解離能的變化規(guī)律及原因。2.鹵素單質(zhì)在水中和堿中的歧化反應(yīng)及產(chǎn)物及與非金屬的反應(yīng)。難點：1.鹵素單質(zhì)的制備過程。2.鹵素單質(zhì)在堿中歧化反應(yīng)產(chǎn)物的不同。教學方法和手段1.本節(jié)內(nèi)容以板書講授為主，注意啟發(fā)和引導(dǎo)學生進行歸納。2.本節(jié)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)比價多，變化規(guī)律也比較多，比較重要，需要分析的內(nèi)容也比較多，所以一定要講解透徹、重點突出?；迎h(huán)節(jié)和實施過程指導(dǎo)學生總結(jié)出本節(jié)的重要知識點，請同學根據(jù)所講內(nèi)容總結(jié)鹵素單質(zhì)的氧化性變化規(guī)律、鹵素離子的還原性變化規(guī)律?！罢n程思政”教育內(nèi)容介紹制備氟氣的科學家的故事，激勵學生勇于探索、敢于實踐、勇攀高峰的精神。結(jié)合時事，討論預(yù)防新冠肺炎時選擇何種消毒劑合適？引導(dǎo)學生要學以致用，善于利用所學知識科學地解決生活中的某些問題。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第671頁習題17-2(6)(13)(17)(22)(10)(12)17-3（14，16,17,20））。思考題：鹵素中氟的特殊性有哪些？學生課下活動設(shè)計及下次課預(yù)習內(nèi)容課下活動設(shè)計：請學生根據(jù)所學內(nèi)容，試總結(jié)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，并找出其變化規(guī)律？任務(wù)：完成本節(jié)課的課后測試和下節(jié)課的課前測試及討論思考題。下次課預(yù)習內(nèi)容：1.鹵化氫和氫鹵酸的制備和性質(zhì)。2．鹵化物和擬鹵素的分類、性質(zhì)及制備。教學后記在教學過程中如果引入生活中的實例，結(jié)合當前的時事，會引起同學們的學習興趣。以后要多關(guān)注時事，緊扣時代脈搏，講好中國故事。無機化學（下）課程教案授課時間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第17次）章（節(jié)）內(nèi)容鹵素17.2鹵化氫和氫鹵酸17.3鹵化物與擬鹵素（1）教學目的1．熟悉鹵化氫和氫鹵酸的制備過程。2.掌握鹵化氫和氫鹵酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)變化規(guī)律。3.理解擬鹵素的分子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)。4.掌握鹵素互化物的定義、形成條件、空間結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。教學要點金屬鹵化物金屬鹵化物的分類金屬鹵化物的制備金屬鹵化物的性質(zhì)物理性質(zhì)：A.金屬鹵化物中鹵素與金屬之間形成化學鍵類型的解釋即與陰陽離子的極化能力有關(guān)。B.金屬鹵化物的溶解性變化規(guī)律及某些氟化物溶解性的特殊性。C.部分金屬鹵化物如CuCl2在溶液中存在兩種配合離子而顯綠色的原因；HgI2溶于KI溶液中的原因。二、鹵素互化物1.定義2.注意事項：中心原子及配位原子的要求、空間結(jié)構(gòu)的判斷方法及具有的化學性質(zhì)。3.化學性質(zhì)4.結(jié)構(gòu)教學重點難點重點：1.用陰、陽離子的極化能力來解釋有關(guān)金屬鹵化物中鹵素與金屬之間形成的化學鍵類型。2.金屬鹵化物的溶解性變化規(guī)律及某些氟化物溶解性的特殊性。3.部分金屬鹵化物如Cu