滬科版化學(xué)高一下冊(cè)-7.3.2-鹽溶液的酸堿性-課件

堿性水？酸性水？

——7.3鹽溶液的酸堿性為什么要喝弱堿性水？

正常人體血液pH值范圍為7.35～7.45，血漿的PH值經(jīng)常低于7.35的，則為酸性體質(zhì)。酸性體質(zhì)的人一般體質(zhì)不夠強(qiáng)壯，易感冒，手足易發(fā)涼，傷口不易愈合等。測(cè)一測(cè)你喝的是什么水？農(nóng)夫山泉為什么會(huì)呈弱堿性？礦物質(zhì)鹽溶液探究與實(shí)踐：鹽溶液酸堿性的判斷堿性酸性中性Na2CO3、Na2S、CH3COONaNH4Cl、FeCl3、Al2(SO4)3、CuSO4NaCl、KNO3、Na2SO4溶液的酸堿性鹽溶液7.3鹽溶液的酸堿性問(wèn)題1、為什么氯化銨溶液呈酸性？NH4Cl→NH4++Cl-H2OOH-+H+NH3.H2O+水的電離平衡被破壞，促進(jìn)水的電離，使C(H+)>C(OH-)，溶液呈酸性。（弱電解質(zhì)）c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)離子濃度關(guān)系：探究一：為什么鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)酸堿性？H2OH+

+OH_CH3COONa→CH3COO_

+Na++水的電離平衡被破壞，促進(jìn)水的電離，使C(H+)<C(OH-)，溶液呈堿性。

CH3COOH問(wèn)題2、為什么醋酸鈉溶液呈堿性？c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)離子濃度關(guān)系：（弱電解質(zhì)）一、鹽類(lèi)水解的定義溶液中鹽電離出的_________跟水電離出的_________結(jié)合生成_________的反應(yīng)。P79某種離子H+或OH_弱電解質(zhì)二、鹽類(lèi)水解的本質(zhì)鹽的離子與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞水的電離平衡，

水的電離，使C(H+)

C(OH-)。促進(jìn)≠問(wèn)題3、為什么氯化鈉溶液呈中性？氯化鈉不水解，C(H+)=C(OH-)，溶液呈中性。結(jié)論：正鹽溶液之所以呈現(xiàn)酸堿性是因?yàn)榘l(fā)生了鹽類(lèi)的水解。H2OH++OH_NaCl→Cl_

+Na+無(wú)弱電解質(zhì)生成c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)離子濃度關(guān)系：探究二：鹽類(lèi)水解有何規(guī)律？有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。三、鹽類(lèi)水解的規(guī)律鹽溶液溶液的酸堿性鹽的類(lèi)型是否水解發(fā)生水解的離子NaClKNO3NH4ClFeCl3Al2(SO4)3Na2CO3CH3COONaNa2S堿性酸性中性弱堿陽(yáng)離子弱酸陰離子是是否無(wú)

酸

堿鹽

酸

堿鹽

堿

酸鹽強(qiáng)弱強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱

思考：請(qǐng)寫(xiě)出醋酸鈉、氯化銨水解的化學(xué)方程式和離子方程式。NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

CH3COO_

+H2OCH3COOH

+OH_

CH3COONa

+H2OCH3COOH

+NaOH②鹽類(lèi)水解程度很小，通常不生成沉淀、氣體，也不發(fā)生分解。故不標(biāo)↓、↑，也不寫(xiě)其分解形式。①水解反應(yīng)是可逆的，用表示。四、鹽類(lèi)水解反應(yīng)的特點(diǎn)鹽+水酸+堿水解中和—Q1）是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)2）水解程度很弱，可逆反應(yīng)3）吸熱反應(yīng)農(nóng)夫山泉為什么會(huì)呈弱堿性？礦物質(zhì)鹽某些弱酸陰離子水解呈弱堿性

純凈水不宜長(zhǎng)期飲用已為消費(fèi)者接受，但某些企業(yè)強(qiáng)力推廣，號(hào)稱(chēng)“多一點(diǎn)，更健康”的礦物質(zhì)水。它是用純凈水加上KCl和MgSO4等化學(xué)原料，人工調(diào)和出的飲用水，請(qǐng)問(wèn)礦物質(zhì)水屬于弱酸性水還是弱堿性水？為什么？(已知:Mg(OH)2是中強(qiáng)堿)。Mg2++

2H2O礦物質(zhì)水屬于什么水？Mg(OH)

2

2H++強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈弱酸性③鹽類(lèi)的水解程度很小，通常不生成沉淀、氣體，也不發(fā)生分解。故不標(biāo)↓、↑，也不寫(xiě)其分解形式。水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)②水解反應(yīng)是可逆的，用表示。①找出真正參加水解反應(yīng)的離子作為反應(yīng)物

（弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子）。④多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主，可只寫(xiě)第一步。CO32

_

+H2OHCO3_+OH_HCO3_+H2OH2CO3+OH_練習(xí)：寫(xiě)出下列鹽水解的離子方程式，并指出溶液的酸堿性：④Na2S③AlCl3②KHCO3NH4++H2ONH3.H2O+H+S2_

+H2OHS_+OH_HCO3_+H2OH2CO3+OH_HS_+H2OH2S+OH_Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(NH4)2SO4①酸性酸性堿性堿性填表：CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-改變條件平衡移動(dòng)[CH3COO-][OH-]水解程度加入CH3COONa通入HCl升溫加H2O向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大五、影響鹽類(lèi)水解的因素

形成鹽的弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱

（越弱越水解）內(nèi)因：例：同濃度溶液的pH：Na2CO3_____NaAc>外因:溫度、濃度(1)判斷溶液的酸堿性或解釋某些鹽溶液的酸堿性

六、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：

例、常溫下，下列鹽溶液PH<7的有：________，PH=7的有：____，PH>7的有：______。①Na2CO3、②KNO3、③CaCl2、④CuSO4、⑤NH4NO3、⑥AlCl3、⑦NaHSO4、⑧Na2SO3、⑨NaF、⑩FeSO4④⑤⑥⑦⑩②③①⑧⑨練習(xí)：書(shū)P80/3（2）比較溶液酸堿性的強(qiáng)弱：例：等物質(zhì)的量濃度的下列溶液，PH值由大到小的排列順序是_____________________①Na2CO3、②KNO3、③NaHSO4、④NaOH、⑤FeSO4、⑥H2SO4、⑦NH3.H2O⑧HAc⑨Ba(OH)2⑨

④⑦①②⑤⑧③⑥（3）比較溶液離子濃度的大小：c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)CH3COONaNH4ClNa2CO3c(Na＋)____2c(CO32-)>c(Na＋)﹥c(CO32-)﹥c(OH-)﹥c(HCO3-)電荷守恒：★溶液中的守恒關(guān)系

電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。c(Na＋)＋

c(H＋)=c(HCO3

-)＋c(OH－)＋2c(CO32-)如NaHCO3溶液中如NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＋

c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH－)Na2S溶液中c(Na＋)＋

c(H＋)=c(HS-)＋c(OH－)＋

2c(S2-)c(Na＋)＋

c(H＋)=c(Ac-)＋c(OH－)NaAc溶液中(5)熱的純堿溶液去污效果更好CO32_

+H2OHCO3_+OH_-

QFe3++3H2OFe(OH)3+3H+(4)凈水劑的凈水原理：

如：明礬、Fe3+鹽能凈水，是因?yàn)樗馍葾l(OH)3、

Fe(OH)3膠體有較強(qiáng)的吸附能力，可吸附雜質(zhì)。(6)配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解,防止產(chǎn)生渾濁。例：配制CuSO4溶液時(shí)，需加入少量H2SO4，為什么？配制FeCl3溶液時(shí)，需加入少量HCl溶液。CuSO4

+2H2OCu(OH)2+H2SO4配制鐵、鋁、銅等鹽溶液時(shí)，要加入一定量相應(yīng)的酸來(lái)抑制水解以防止渾濁。

(7)某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時(shí)要考慮鹽的水解。如：把鎂粉放入NH4Cl溶液中，會(huì)劇烈反應(yīng)并放出氣體。NH4++H2ONH3·H2O+H+

2H++Mg→Mg2++H2↑將FeCl3溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終析出的固體是什么？為什么？那么如何使FeCl3析出？如果是蒸發(fā)Fe2(SO4)3溶液有什么不同？(7)加熱蒸干溶液后產(chǎn)物的判斷應(yīng)考慮鹽的水解。蒸干：FeCl3+3H2O→Fe(OH)3↓+3HCl↑△灼燒：2Fe(OH)3

→Fe2O3+3H2O△有些鹽，如FeCl3、MgCl2，由溶液蒸干得晶體時(shí)，必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3、MgCl2的水解。蒸發(fā)硫酸鐵溶液，最后得到的固體還是硫酸鐵。FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl(8)泡沫滅火器的滅火原理Al3++3HCO3-

→Al(OH)3↓+3CO2↑

Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等與HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等在溶液中不能大量共存。泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說(shuō)明反應(yīng)原理?！p水解，程度很大但不是所有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子都要雙水解而不能共存，NH4Ac，(NH4)2CO3。這是因?yàn)椴菽净抑械腒2CO3與氮肥相遇后雙水解造成氮的損失。(9)合理使用化肥和改良土壤：如銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用，為什么？CO32-

＋NH4+→NH3↑＋HCO3-⑽選擇制備鹽的途徑時(shí)要考慮鹽的水解。Al2S3遇水發(fā)生雙水解，無(wú)法在溶液中制取，只能由單質(zhì)直接反應(yīng)來(lái)制取。Al2S3+6H2O→

2Al(OH)3↓+3H2S↑Al2S3能否在溶液中制??？(12)溶液凈制例：MgCl2溶液中除去FeCl3所用試劑：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+MgO、MgCO3、Mg(OH)2⑴電荷守恒：★溶液中的守恒關(guān)系

電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。c(Na＋)＋

c(H＋)=c(HCO3

-)＋c(OH－)＋2c(CO32-)如NaHCO3溶液中如Na2S溶液中c(Na＋)＋

c(H＋)=c(HS-)＋c(OH－)＋

2c(S2-)電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類(lèi)增多了，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。⑵物料守恒：如Na2S溶液中，S2－能水解，故S元素以S2－、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS-)＋2c(H2S)[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3

-]+2[CO32-]以0.1mol/LNa2CO3溶液為例:溶液中多量離子:微量離子:Na+、CO32-OH-、H+、HCO3-[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.11/2[Na+]=[CO32-]+[HCO3

-]+[H2CO3][Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3

-]>[H+]

電荷守恒物料守恒c(H＋)＜c(OH－)，此時(shí)：c(OH－)H2O=c(OH－)c(H＋)H2O=c(H＋)＋

c(HS－)＋2c(H2S)，⑶質(zhì)子守恒：

任何溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH－)在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解，結(jié)合了水電離出來(lái)的H＋或OH－，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，但由水電離產(chǎn)生的H＋或OH－守恒；如Na2S溶液中，S2－離子能結(jié)合H＋

促進(jìn)水解，所以溶液中：故c(OH－)=c(H＋)＋

c(HS－)＋2c(H2S)[OH-]=[H+]

+[HCO3

-]+2[H2CO3]質(zhì)子守恒長(zhǎng)風(fēng)破浪會(huì)有時(shí)，直掛云帆濟(jì)滄海。努力，終會(huì)有所收獲，功夫不負(fù)有心人。以銅為鏡，可以正衣冠；以古為鏡，可以知興替；以人為鏡，可以明得失。前進(jìn)的路上，要不斷反思、關(guān)照自己的不足，學(xué)習(xí)更多東西，更進(jìn)一步。窮則獨(dú)善其身，達(dá)則兼濟(jì)天下?，F(xiàn)代社會(huì)，有很多人，鉆進(jìn)錢(qián)眼，不惜違法亂紀(jì)；做人，窮，也要窮的有骨氣！古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有堅(jiān)忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修煉才華和能力，更重要的是要能堅(jiān)持下來(lái)。士不可以不弘毅，任重而道遠(yuǎn)。仁以為己任，不亦重乎?死而后已，不亦遠(yuǎn)乎?心中有理想，腳下的路再遠(yuǎn)，也不會(huì)迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，雖久不廢，此謂不朽。任何事業(yè)，學(xué)業(yè)的基礎(chǔ)，都要以自身品德的修煉為根基。飯疏食，飲水，曲肱而枕之，樂(lè)亦在其中矣。不義而富且貴，于我如浮云。財(cái)富如浮云，生不帶來(lái)，死不帶去，真正留下的，是我們對(duì)這個(gè)世界的貢獻(xiàn)。英雄者，胸懷大志，腹有良策，有包藏宇宙之機(jī)，吞吐天地之志者也英雄氣概，威壓八萬(wàn)里，體恤弱小，善德加身。老當(dāng)益壯，寧移白首之心；窮且益堅(jiān)，不墜青云之志老去的只是身體，心靈可以永遠(yuǎn)保持豐盛。樂(lè)民之樂(lè)者，民亦樂(lè)其樂(lè)；憂(yōu)民之憂(yōu)者，民亦憂(yōu)其憂(yōu)。做領(lǐng)導(dǎo)，要能體恤下屬，一味打壓，盡失民心。勿以惡小而為之，勿以善小而不為。越是微小的事情，越見(jiàn)品質(zhì)。學(xué)而不知道，與不學(xué)同；知而不能行，與不知同。知行合一，方可成就事業(yè)。以家為家，以鄉(xiāng)為鄉(xiāng)，以國(guó)為國(guó)，以天下為天下。若是天下人都能互相體諒，紛擾世事可以停歇。志不強(qiáng)者智不達(dá)，言不信者行不果。立志越高，所需要的能力越強(qiáng)，相應(yīng)的，逼迫自己所學(xué)的，也就越多。臣心一片磁針石，不指南方不肯休。忠心，也是很多現(xiàn)代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。為人謀而不忠乎?與朋友交而不信乎?傳不習(xí)乎?若人人皆每日反省自身，世間又會(huì)多出多少君子。人人好公，則天下太平；人人營(yíng)私，則天下大亂。給世界和身邊人，多一點(diǎn)寬容，多一份擔(dān)當(dāng)。為天地立心，為生民立命，為往圣繼絕學(xué)，為萬(wàn)世開(kāi)太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老將至，貧賤于我如浮云。淡看世間事，心情如浮云天行健，君子以自強(qiáng)不息。地勢(shì)坤，君子以厚德載物。君子，生在世間，當(dāng)靠自己拼搏奮斗。博學(xué)之，審問(wèn)之，慎思之，明辨之，篤行之。進(jìn)學(xué)之道，一步步逼近真相，逼近更高。百學(xué)須先立志。天下大事，不立志，難成！海納百川，有容乃大；壁立千仞，無(wú)欲則剛做人，心胸要寬廣。其身正，不令而行；其身不正，雖令不從。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不憂(yōu)，勇者不懼?！闭嬲M(jìn)者，不會(huì)把時(shí)間耗費(fèi)在負(fù)性情緒上。好學(xué)近乎知，力行近乎仁，知恥近乎勇。力行善事，有羞恥之心，方可成君子。操千曲爾后曉聲，觀千劍爾后識(shí)器做學(xué)問(wèn)和學(xué)技術(shù)，都需要無(wú)數(shù)次的練習(xí)。第一個(gè)青春是上帝給的；第二個(gè)的青春是靠自己努力當(dāng)眼淚流盡的時(shí)候，留下的應(yīng)該是堅(jiān)強(qiáng)。人總是珍惜未得到的，而遺忘了所擁有的。誰(shuí)傷害過(guò)你，誰(shuí)擊潰過(guò)你，都不重要。重要的是誰(shuí)讓你重現(xiàn)笑容。幸運(yùn)并非沒(méi)有恐懼和煩惱；厄運(yùn)并非沒(méi)有安慰與希望。你不要一直不滿(mǎn)人家，你應(yīng)該一直檢討自己才對(duì)。不滿(mǎn)人家，是苦了你自己。最深的孤獨(dú)不是長(zhǎng)久的一個(gè)人，而是心里沒(méi)有了任何期望。要銘記在心；每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一個(gè)過(guò)往，沉溺在幸福中的人；一直不知道幸福卻很短暫。一個(gè)人的價(jià)值，應(yīng)該看他貢獻(xiàn)什么，而不應(yīng)當(dāng)看他取得什么。做個(gè)明媚的女子。不傾國(guó)，不傾城，只傾其所有過(guò)的生活。生活就是生下來(lái)，活下去。人生最美的是過(guò)程，最難的是相知，最苦的是等待，最幸福的是真愛(ài)，最后悔的是錯(cuò)過(guò)。兩個(gè)人在一起能過(guò)就好好過(guò)！不能過(guò)就麻利點(diǎn)分開(kāi)。當(dāng)一個(gè)人真正覺(jué)悟的一刻，他放下追尋外在世界的財(cái)富，而開(kāi)始追尋他內(nèi)心世界的真正財(cái)富。人若軟弱就是自己最大的敵人。日出東海落西山，愁也一天，喜也一天。遇事不轉(zhuǎn)牛角尖，人也舒坦，心也舒坦。烏云總會(huì)被驅(qū)散的，即使它籠罩了整個(gè)地球。心態(tài)便是黑暗中的那一盞明燈，可以照亮整個(gè)世界。生活不是單行線(xiàn)，一條路走不通，你可以轉(zhuǎn)彎。給我一場(chǎng)車(chē)禍。要么失憶。要么死。有些人說(shuō)：我愛(ài)你、又不是說(shuō)我只愛(ài)你一個(gè)。生命太過(guò)短暫，今天放棄了明天不一定能得到。刪掉了關(guān)于你的一切，唯獨(dú)刪不掉關(guān)于你的回憶。任何事都是有可能的。所以別放棄，相信自己，你可以做到的。、相信自己，堅(jiān)信自己的目標(biāo)，去承受常人承受不了的磨難與挫折，不斷去努力、去奮斗，成功最終就會(huì)是你的！既然愛(ài)，為什么不說(shuō)出口，有些東西失去了，就在也回不來(lái)了！對(duì)于人來(lái)說(shuō)，問(wèn)心無(wú)愧是最舒服的枕頭。嫉妒他人，表明他人的成功，