江西省部分學(xué)校2023至2024學(xué)年高一下學(xué)期3月第一次階段性考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

—2024學(xué)年高一年級(jí)第二學(xué)期第一次階段性考試化學(xué)答案1．【答案】C【解析】常溫下，鋁和濃發(fā)生鈍化反應(yīng)生成鋁的氧化物，A項(xiàng)涉及氧化還原反應(yīng)；具有強(qiáng)氧化性可殺死自來(lái)水中的病菌，起到消毒作用，B項(xiàng)涉及氧化還原反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)室使用氯化銨和氫氧化鈣固體或濃氨水等加熱制備少量氨氣，C項(xiàng)不涉及氧化還原反應(yīng)；固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程，D項(xiàng)涉及氧化還原反應(yīng)。2．【答案】D【解析】S是固體試劑可用廣口瓶?jī)?chǔ)存，A項(xiàng)正確；濃硫酸可保存在無(wú)色玻璃細(xì)口瓶中，B項(xiàng)正確；濃硝酸具有揮發(fā)性且見(jiàn)光易分解，可用棕色玻璃細(xì)口瓶保存，C項(xiàng)正確；溶液不應(yīng)存放在廣口瓶中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．【答案】B【解析】博物館將文物保存在中，利用的穩(wěn)定性，防止文物被氧化而損壞，A項(xiàng)性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)；用溶液刻蝕銅電路板，與Cu還原溶液有關(guān)，與鐵的金屬性比銅強(qiáng)無(wú)關(guān)，B項(xiàng)性質(zhì)和用途不對(duì)應(yīng)；具有還原性，防止葡萄酒被氧化，果香味消失，C項(xiàng)性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)；具有放射性，利用其衰變?cè)恚梢詼y(cè)定文物年代，D項(xiàng)性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)。4．【答案】B【解析】為堿性氧化物，A項(xiàng)不合題意；為酸性氧化物，B項(xiàng)符合題意；為兩性氧化物，C項(xiàng)不合題意；為不成鹽氧化物，D項(xiàng)不合題意。5．【答案】C【解析】強(qiáng)酸溶液中，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；使紫色石蕊溶液變紅的溶液顯酸性，酸性條件下，可被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；澄清透明的溶液中，、、、可大量共存，C項(xiàng)正確；若含且為酸性時(shí)，與鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生大量氫氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．【答案】D【解析】蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)選蒸發(fā)皿而不是坩堝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有，應(yīng)用稀鹽酸酸化，排除干擾，若用稀硝酸酸化，可使轉(zhuǎn)化為，造成干擾，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通過(guò)蒸餾水后，與水反應(yīng)生成和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和溶液制備膠體，D項(xiàng)正確。7．【答案】D【解析】溶于1L水配成的溶液體積不是1L，故該溶液中的不是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溶于水所得溶液中的物質(zhì)的量小于，的數(shù)目小于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生成4.6gNa轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；3.7g的物質(zhì)的量為，其中含中子數(shù)目為，D項(xiàng)正確。8．【答案】C【解析】根據(jù)氮化硅的性質(zhì)可判斷其可用作耐高溫材料、涂層和磨料，A項(xiàng)正確；由反應(yīng)方程式可知，既不作氧化劑也不作還原劑，B項(xiàng)正確；作氧化劑，C作還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為1：3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L（）時(shí)，根據(jù)前述化學(xué)方程式可知消耗，D項(xiàng)正確。9．【答案】A【解析】濃氨水受熱分解的化學(xué)方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸受熱分解，B項(xiàng)正確；濃氨水和濃鹽酸易揮發(fā)，發(fā)生反應(yīng)：而生成白煙，C項(xiàng)正確；新制氯水中通入后發(fā)生反應(yīng)：，氯水褪色，D項(xiàng)正確。10．【答案】A【解析】與溶液反應(yīng)可生成或，A項(xiàng)正確；硫酸型酸雨形成的主要途徑：①；②，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在火山口附近有S單質(zhì)存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a為，中H為價(jià)，S為價(jià)，既具有氧化性又具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．【答案】B【解析】具有漂白性，其漂白性具有不穩(wěn)定性，A項(xiàng)正確；溶于水顯酸性，使紫色石蕊試紙由紫色變?yōu)榧t色，不能漂白酸堿指示劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C處現(xiàn)象可驗(yàn)證被氧化，離子方程式為，C項(xiàng)正確；與反應(yīng)生成S，D項(xiàng)正確。12．【答案】C【解析】由Z是地殼中含量最多的元素，可知Z為O，結(jié)合原子半徑關(guān)系可知W為F，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)可知Y為P，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為Ca。常溫常壓下，W單質(zhì)為淺黃綠色氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；W單質(zhì)比所在主族其他單質(zhì)與氫氣化合更容易，暗處即可化合，B項(xiàng)錯(cuò)誤；推測(cè)與性質(zhì)相似，都可與水發(fā)生反應(yīng)放出氧氣，C項(xiàng)正確；Y為P，P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，是中強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．【答案】A【解析】是兩性氧化物，可溶于強(qiáng)堿，不能溶于弱堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；經(jīng)強(qiáng)堿“堿浸”發(fā)生反應(yīng)：，B項(xiàng)正確；“操作X”向“溶液”中通入過(guò)量，最終生成，C項(xiàng)正確；“煅燒”及“電解”制鋁的反應(yīng)均為分解反應(yīng)，D項(xiàng)正確。14．【答案】D【解析】步驟Ⅱ-2中斷裂極性鍵，Ⅱ-3中斷裂非極性鍵，A項(xiàng)正確；、中均含有極性鍵，B項(xiàng)正確；當(dāng)消耗時(shí)，消耗，生成，電子轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)正確；H原子只有2個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．【答案】（1）（1分，未寫(xiě)離子符號(hào)或離子符號(hào)錯(cuò)誤不得分，寫(xiě)不得分）（2）（2分，未寫(xiě)化學(xué)式或化學(xué)式錯(cuò)誤不得分，寫(xiě)不得分）（3）（2分）（4）>（1分，寫(xiě)“大于”不得分）稀鹽酸（或稀硝酸，2分，寫(xiě)化學(xué)式不得分）飽和溶液（或飽和碳酸氫鈉溶液，2分）（5）10（1分）8（1分）（6）（2分，反應(yīng)物或生成物錯(cuò)誤、未配平不給分，未寫(xiě)氣體符號(hào)扣1分）【解析】（1）Cl、K的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)完全相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑由大到小的順序?yàn)?。?）金屬性：，K、Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為、、，堿性依次減弱，即。（3）e為Na、h為Cl，用電子式表示兩者形成的形成過(guò)程為。（4）C與Si位于同一主族，非金屬性；通過(guò)比較最高價(jià)含氧酸酸性的方法比較非金屬性，比較最高價(jià)含氧酸的酸性的方法是由“較強(qiáng)酸制較弱酸”；將稀鹽酸滴入到圓底燒瓶中與碳酸鈣反應(yīng)生成，以飽和溶液除去揮發(fā)的，再通入到硅酸鈉溶液中生成硅酸，產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為或；說(shuō)明酸性：，即非金屬性：。（5）X處包含有7個(gè)副族和第Ⅷ族，共有10個(gè)縱列，8個(gè)族。（6）K與水反應(yīng)的離子方程式為。16．【答案】（1）共價(jià)鍵（1分）（2）取少量于試管，加入少量溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如果試紙變藍(lán)，則可以證明含有（2分，合理即可）（3）（2分，反應(yīng)物或生成物寫(xiě)錯(cuò)、未配平不得分，未寫(xiě)條件、可逆符號(hào)扣1分）打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶（1分，合理即可）（4）（2分，反應(yīng)物或生成物寫(xiě)錯(cuò)、未配平不給分，未寫(xiě)“濃”、條件、氣體符號(hào)扣1分）1：2（1分）（5）（2分，反應(yīng)物或生成物寫(xiě)錯(cuò)、未配平不得分，未寫(xiě)沉淀符號(hào)扣1分）的溶解度較小，析出促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行（2分，合理即可）（6）（2分，反應(yīng)物或生成物寫(xiě)錯(cuò)不得分）【解析】圖中A、B、C為常見(jiàn)單質(zhì)，其余物質(zhì)為化合物，C為黑色固體結(jié)合其與濃硫酸反應(yīng)推測(cè)其為單質(zhì)C，氣體D溶于水顯堿性，D為，E為常用調(diào)味劑且焰色試驗(yàn)為黃色火焰，E為，J為細(xì)小白色晶體且可用作食物膨松，J為，F(xiàn)常溫下為無(wú)色無(wú)味液體，對(duì)照碳和濃硫酸的反應(yīng)可知，F(xiàn)為，H為，G為，A和B分別為和，I為。（1）H為，中含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)中所含的方法為取少量于試管，加入少量溶液并加熱，在試管口用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如果試紙變藍(lán)，則可以證明含有。（3）反應(yīng)①為和合成的反應(yīng)，化學(xué)方程式為，引發(fā)氨噴泉實(shí)驗(yàn)的操作為打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，其中氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為，物質(zhì)的量之比為1：2。（5）反應(yīng)④是侯氏制堿法，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)可以發(fā)生的原因?yàn)榈娜芙舛容^小，析出促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行。（6）向溶液中通入過(guò)量時(shí)，生成和，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。17．【答案】（1）分液漏斗（2分）（2分，反應(yīng)物或生成物寫(xiě)錯(cuò)、未配平不得分，未寫(xiě)“濃”、氣體符號(hào)扣1分）（2）（2分，反應(yīng)物或生成物寫(xiě)錯(cuò)、未配平不得分，未寫(xiě)可逆符號(hào)扣1分）（3）不能（2分）與不反應(yīng)（2分，合理即可）（4）①取裝置B中所得白色沉淀少許，滴加濃硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液顏色變淺（或褪色），說(shuō)明含有，若品紅溶液無(wú)明顯變化，則說(shuō)明不含（2分，合理即可）②可能在酸性環(huán)境中被氧化（2分，合理即可）【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和固體亞硫酸鈉制備，盛裝濃硫酸的儀器名稱(chēng)為分液漏斗，制備的化學(xué)方程式為。（2）和的反應(yīng)為可逆反應(yīng)：。（3）與不反應(yīng)，故B中不能觀察到有白色沉淀生成。（4）①取裝置B中所得白色沉淀少許，滴加濃硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液顏色變淺（或褪色），說(shuō)明含有，若品紅溶液無(wú)明顯變化，則說(shuō)明不含；②具有還原性，在酸性環(huán)境中被氧化。18．【答案】（1）價(jià)（1分）（2）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分（2分，合理即可）（3）（2分）（4）（2分，反應(yīng)物或生成物寫(xiě)錯(cuò)、未配平不得分，未寫(xiě)氣體符號(hào)扣1分）（5）過(guò)濾（2分）燒杯、漏斗、玻璃棒（3分，每寫(xiě)1個(gè)得1分，寫(xiě)錯(cuò)不得分）（6）（2分，反應(yīng)物或生成物寫(xiě)錯(cuò)、未配平不得分）反應(yīng)（1分）【解析】（1）根據(jù)化合價(jià)為0的原則，中Cu的化合價(jià)為價(jià)，S的化合價(jià)為價(jià)。（2）將銅礦石碾碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分。（3）“還原”過(guò)