天津河北區(qū)2024屆高考仿真卷化學試卷含解析

天津河北區(qū)2024屆高考仿真卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)煌稱為橋環(huán)崎，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)燒二環(huán)［2.2.0］己烷的碳原子編號

為O下列關于該化合物的說法錯誤的是（）

A

A.橋頭碳為1號和4號

B.與環(huán)己烯互為同分異構體

C.二氯代物有6種（不考慮立體異構）

D.所有碳原子不可能位于同一平面

2、下列實驗操作正確的是

3、下列有機反應：①甲烷與氯氣光照反應②乙醛制乙酸③乙烯使濱水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制

乙酸乙酯⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱⑧液態(tài)植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列說法正確的是

A.②⑤的反應類型相同

B.⑥⑦的反應類型不同

C.④與其他8個反應的類型都不同

D.①③⑧屬于同一種反應類型

4、香豆素-3-竣酸是日用化學工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經多步反應合成:

^YCH0CH2（COOC2網2H5①NaOH,

QH?人O②HC1?人o

水楊醛中間體A香豆素-3-較酸

下列說法正確的是（）

A.水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種

B.可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛

C.中間體A與香豆素3較酸互為同系物

D.1mol香豆素3較酸最多能與1mol比發(fā)生加成反應

5、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產能力，如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖，下列說法錯誤的是（）

電源b.

，鈦基鈦缽合金

尸o（SO）2、H2so'混合溶液

二：：：：：—^0（82^-92,0

溫度控制器|-----

A.a極為電源的負極，發(fā)生氧化反應

B.電路中轉移4moi電子，則石墨電極上產生標準狀況下22.4LO2

C.鈦基鈦鎰合金電極發(fā)生的電極反應為：3H20+Mo4+-2e-=Mo03+6H+

D.電路中電子流向為：a極——整—＞石墨，鈦基鈦鎰電極——整—＞1）極

6、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：FeWe=Fe*

C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e-=Hzf

7、短周期元素甲?戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是（）

甲乙

丙丁戊

A.原子半徑：丙〈丁〈戊

B.戊不可能為金屬

C.氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D.氫化物的穩(wěn)定性：甲＞乙

8、下列我國古代技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（）

A.黑火藥爆炸B.用鐵礦石煉鐵C.濕法煉銅D.轉輪排字

9、硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述正確的是（）

A.晶體硅可做光導纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品

C.SiCh可與水反應制備硅膠D.SiO2可做計算機芯片

10、化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性

B.糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解反應

C.鐵粉和維生素C均可作食品袋內的脫氧劑

D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

11、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNOz。

反應原理為：2NO+Na2（h=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnCh氧化成NOj,MnCh-被還原為Mi?+。下列分析錯誤

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.儀器的連接順序為a-f-g-d-e-b

C.丙中CaCL用于干燥NO

D.乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應為3MnC）4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O

12、某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+雜質離子并盡可能減少AlCb的損失。

,下列說法正確的是（)

溶液

A.NaOH溶液可以用氨水來代替

B.溶液a中含有AF+、K+、Cr>Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

13、常溫下，向lL0.1mol-L-iNH4cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NIV與NHylhO的變化趨勢如右圖所示（不考慮

體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是()

A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點時，n(OH)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，蟹吧不斷增大

c(OH-)

+++

D.當n(NaOH)=0.05mol時，溶液中有：c(CF)>c(NH4)>c(Na)>c(OH-)>c(H)

14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無色透明溶液中:Ca?+、Cu2\Br\Cl

B.能使酚配變紅的溶液中:K'Na\CO3A、A102-

2

C.c(C10)=lmol?L的溶液中：Fe\Al"、N03\F

2-

D.L/c(0IT)=0.Imol?I?的溶液中:NHAMg\SO產、CH3C00

15、用多孔石墨電極完成下列實驗，下列解釋或推斷不合理的是()

取下電收，從3)中遙速取出|

放入詵懷川)中中Mb.放人(而)個III

卜7)1溶疝CuSO南汽

(i|(ii)0?i)

現象(i)中a、b兩極均有氣泡產生(ii)中b極上析出紅色固體(iii)中b極上析出灰白色固體

A.(i)中，a電極上既發(fā)生了化學變化，也發(fā)生了物理變化

B.電解一段時間后，(i)中溶液濃度不一定會升高

C.(ii)中發(fā)生的反應為H2+CU2+=2H++CU|

D.(iii)中發(fā)生的反應只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

16、X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子

分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是

A.單質Y為N2

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反應

D.b比c穩(wěn)定

17、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如下圖，下列說法不正確的是

HO-UJ

A.咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應

B.Imol咖啡酸最多能與5moi出反應

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂膠的分子式為C17H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A的分子式為CsHioO

18、某同學利用下圖裝置探究SO?的性質。

2-

A.①中溶液顯紅色的原因：C03+H20^^HC03"+OH-

2

B.①中溶液紅色褪去的原因：2S02+C03-+H20==C02+2HS03r

C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H20==HC1+HC10

D.②中溶液黃綠色褪去的原因：S02+Cl2+2H20==H2SO4+2HC1

19、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，四種元素的質子數之和為47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外電子數為X原子核外電子數的兩倍。下列說法正確的是（）

A.X、Y與氫均可形成原子個數比為1：2的化合物

B.元素的最高正價：Z>X>W

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z

D.簡單離子的半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)

20、下列指定反應的離子方程式正確的是()

A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2c6HsCT+CCh+H2072c6H5OH+CO3*

2+

B.向NaNCh溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2+2MnO4+3H2O=5NO3+2Mn+6OH"

3++

C.向AlCb溶液中滴加過量氨水：Al+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4

+22+

D.NaHSCh溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4；+H2O

21、下列說法正確的是

A.Si(h制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜

B.水分子中O—H鍵的鍵能很大，因此水的沸點較高

C.NazCh中既含有離子鍵又含有共價鍵，但Na2(h屬于離子化合物

D.1molNH3中含有共用電子對數為4NA(NA為阿伏加德羅常數的值)

22、下列有關實驗能達到相應實驗目的的是()

二、非選擇題(共84分)

oo

23、(14分)有機物聚合物M:CH2=f-1一OCH2cH2?！?—CHm是鋰電池正負極之間鋰離子遷移的介質。由垃

CH3

C4H8合成M的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)c4H8的結構簡式為,試劑n是。

⑵檢驗B反應生成了C的方法是o

(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為

(4)反應步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是?

24、(12分)美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下:

已知：

CH3COCH2R>CH3CH2CH2R

回答下列問題：

(l)A-B的反應類型是,B中官能團的名稱為。

(2)DTE第一步的離子方程式為o

(3)E-F的條件為,請寫出一種該過程生成的副產物的結構簡式。(已知在此條件下，酚羥基

不能與醇發(fā)生反應)。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出G的結構簡式，并用星號(*)標出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分異構體，I能與銀氨溶液作用產生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個取代基，貝！II同分異構體的

數目為種。

HO

(6)pjQ(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線

____________________(無機試劑任選)。

25、(12分)S2a2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計實驗制備少量的S2cL,

查閱資料知：

①干燥的氯氣在110℃?140℃與硫反應，即可得到s2a2。

②S的熔點為1.8℃>沸點為2.6℃；S2c12的熔點為-76℃、沸點為138。

A

③S2cL+CL=2SCL。

④s2a2易和水發(fā)生歧化反應。

濃拈酸

該小組設計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）

（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是O

（2）A裝置中制取氯氣的離子反應方程式o

（3）裝置B、C中的試劑分別是,；若實驗中缺少C裝置，發(fā)現產品渾濁不清，請用

化學方程式表示其原因____________o

（4）該實驗的操作順序應為（用序號表示）。

①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D

（5）圖中G裝置中應放置的試劑為,其作用為=

（6）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是;為了提高S2a2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和

26、（10分）對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應及裝置如下:

主要反應物和產物的物理性質見下表:

化合物溶解性熔點（t）沸點（七）密度（g-cm*3）

對硝基甲笨不溶于水,溶于乙醇、茶51.4237.71.286

對甲基米胺微溶于水.易溶于乙醇、笨43-45200-2021.046

對甲基茶胺鹽酸鹽易溶于水，不溶于乙醇、茶243~245——

舉不溶于水.溶于乙醇5.580.10.874

實驗步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL（13.7g）對硝基甲苯和適量鐵粉，維持瓶內溫度在80℃左右，同時攪拌回流、

使其充分反應；

②調節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置；

⑤抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1g產品。

回答下列問題：

(1)主要反應裝置如上圖,a處缺少的裝置是——(填儀器名稱)，實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的

(填標號)。

a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺

(2)步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調pH=7~8的目的之一是使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀,另一個目的是。

(3)步驟③中液體M是分液時的層(填“上”或“下”)液體，加入鹽酸的作用是。

(4)步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應的離子方程式有o

(5)步驟⑤中，以下洗滌劑中最合適的是—(填標號)。

a.乙醇b.蒸儲水c.HCl溶液d.NaOH溶液

(6)本實驗的產率是%o(計算結果保留一位小數)

27、(12分)廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2],用廢定影液為原料制備AgNCh的實驗流程如下：

NazS溶液濃HNO3NaOH溶液

III

廢定影液一|沉淀I-國海F—|反應|—除雜J-區(qū)礪--AgNO3

II

濾液濾渣

(1)“沉淀”步驟中生成Ag2s沉淀，檢驗沉淀完全的操作是0

(2)“反應”步驟中會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為o

(3)“除雜”需調節(jié)溶液pH至6o測定溶液pH的操作是o

(4)已知：2AgNO3440'ZAg+ZNChf+ChT，2Cu(NO3)220<)2CuO+4NO2T+。2？。AgNCh粗產品中常含有Cu(N(h)2,

請設計由AgNCh粗產品獲取純凈AgNCh的實驗方案：,蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌,

干燥，得到純凈的AgNCh。(實驗中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸儲水)

⑸蒸發(fā)濃縮AgNCh溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是;判斷蒸發(fā)濃縮完成的標志是

28、(14分)a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大，a為元素周期表中原子半徑最小

的元素，b的基態(tài)原子中占有電子的3個能級上的電子總數均相等，d與b同族，c與b同周期，且c的所有p軌道上

的電子總數與所有s軌道上的電子總數相等，e的次外層電子數是其最外層電子的7倍。回答下列問題：

(1)c、d形成的化合物的晶體類型為；

(2)b、ac形成的三原子分子中，c原子的雜化方式為；

(3)b、c、d三種元素的電負性由小到大的順序為；(用元素符號表示)，d元素基態(tài)原子價層電子排布式

為;

(4)金屬Mg與a、e形成的化合物是目前人類已發(fā)現的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示，

其中黑球代表e,深灰色小球代表Mg,淺灰色小球代表a,其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內部還有6

個。試寫出該化合物的化學式：。

(5)b、c、e能形成如圖所示三角雙錐構型的配合物分子，三種元素的原子分別用大白球、小白球和灰色小球代表。

該配合物形成配位鍵時提供空軌道的原子是(填元素符號)，該配合物中大白球代表的元素的化合價為

(6)①在水溶液中，水以多種微粒的形式與其他化合物形成水合物。試畫出如下微粒的結構圖式。

+

H5O2_______________________

②如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸該冰中的每個水分子有個氫鍵；如果不考慮晶體和鍵

的類型，哪一物質的空間連接方式與這種冰的連接類似

29、(10分)我國科學家受中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現AS2O3(俗稱砒霜)對白血病有療效。氮、磷、神(As)是VA族、第二至

第四周期的元素，這些元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

1

21B

3Ar1Si

L-----\

4GeIAs

5Sb|Te

6-Po-lAt

完成下列填空：

(1)AS原子最外層電子的軌道表示式為;神蒸氣的分子式：AS4,其分子結構與白磷(P4)相似，也

是正四面體，則AS4中碑碑鍵的鍵角是。

(2)P的非金屬性比As強，從原子結構的角度解釋其原因______；如圖是元素周期表的一部分，請推測碑的單質或

其化合物可能具有的性質(寫出兩條即可)

(3)NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃發(fā)生爆炸：2NH4NO3-2N2t+。2t+4H20。每生成2moiN2,反應中轉移的電

子為_____mol,氧化產物與還原產物的質量之比為o

(4)發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的CO2。常溫下，當CO2不斷通入pH=ll的氨水中時會產生微量的新離子:NH2CO(y。

(i)寫出NH2co(T的電子式=

+

(ii)計算原氨水中c(NH4)=moI/Lo

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A.由橋環(huán)炫二環(huán)［2.2.0］己烷的結構可知，橋頭碳為1號和4號，形成2個四元碳環(huán)，故A正確；B.橋環(huán)點二環(huán)［2.2.0］

己烷和環(huán)己烯的分子式均為CGHIO,二者的分子結構不同，互為同分異構體，故B正確；

C.該垃分子有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其二氯代物中2個氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6

種，故其二氯代物有7種，故C錯誤；

D.該垃分子中所有碳原子均形成4個單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；

故選C。

【題目點撥】

代表空間構

結構球棍模型結構特點

物里

正四面任意3點（原子）共面

CH一C—

4體C—C做可以旋轉

平而結6點共面

CH

24構C-C)120*c=csr不能旋轉

/\

4點共線（面）

CH直線里-GV?-

225c鍵不能旋轉

平而正KjC.*

CbH，時12點共面

6六邊形X-X

H?

0

HCHO平面II4點共面

2、A

【解題分析】

A.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把

水注入濃硫酸中，故A正確；

B.使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，不能向燃著的酒精燈內添加酒精，故B錯誤；

C.檢驗CO2是否收集滿，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故C錯誤；

D.過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，故D錯誤；

故答案選A。

3、C

【解題分析】

①甲烷與氯氣光照反應發(fā)生取代反應，②乙醛制乙酸發(fā)生氧化反應，③乙烯使漠水褪色發(fā)生加成反應，④乙醇制乙烯

發(fā)生消去反應，⑤乙醛制乙醇發(fā)生還原反應或加成反應，⑥乙酸制乙酸乙酯發(fā)生酯化反應或取代反應，⑦乙酸乙酯與

NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應或取代反應，⑧液態(tài)植物油制人造脂肪發(fā)生加成反應，⑨乙烯制乙醇發(fā)生加成反應。則

A.②⑤的反應類型不相同，A錯誤；

B.⑥⑦的反應類型相同，均是取代反應，B錯誤；

C.④是消去反應，與其他8個反應的類型都不同，C正確；

D.①是取代反應，③⑧屬于同一種反應類型，都是加成反應，D錯誤；

答案選C。

4、A

【解題分析】

A.水楊醛苯環(huán)上的四個氫原子的環(huán)境不同，即苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一元取代物有4種，故A正確;

B.水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯燒性質，二者都能

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，現象相同，不能用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別，故B錯誤；

C.結構相似，在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物，中間體中含有酯基、香豆酸-3-竣酸中

含有酯基和竣基，二者結構不相似，所以不是同系物，故C錯誤；

D.香豆酸-3-竣酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應，則Imol各物質最多能和4moi氫氣發(fā)生加成反應，故D

錯誤；

故答案為Ao

5、B

【解題分析】

根據圖像電流方向，可知a為負極，b為正極，石墨為陰極，鈦基鈦鎰合金為陽極。

【題目詳解】

A選項，根據上面分析得出a極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B選項，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉移4moi電子，則石墨電極上產生標準狀況下44.8L氫氣，故

B錯誤；

4++

C選項，鈦基鈦鎰合金電極是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：3H2O+Mo-2e=MoO3+6H,故C正確；

D選項，電路中電子流向為：負極a極——整—＞陰極石墨，陽極鈦基鈦鎰電極——整一＞正極b極，故D正

確。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

電解質中電子移動方向：電源負極——整一＞電解質陰極，電解質陽極——整一＞電源正極；電解質中離子移動

方向：陽離子移向陰極，陽離子移向陽極。

6、B

【解題分析】

A、若X為鋅棒,開關K置于M處,形成原電池,此時金屬鋅為負極,金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐

蝕，故A正確;

B、若X為鋅棒,開關K置于M處,形成原電池,此時金屬鋅為負極,金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應，故

B錯誤;

C、若X為碳棒,開關K置于N處,形成電解池,此時金屬鐵為陰極,鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確;

D、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池,X極為陽極，發(fā)生氧化反應，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還

原反應，電極反應式為2H++2e、H2T，故D正確。

故選B.

7、C

【解題分析】

A、同周期從左向右原子半徑減?。ㄏ∮袣怏w除外），即原子半徑大小順序是丙＞?。疚欤蔄錯誤；

B、若丙為Na,丁為Mg,則戊為AL故B錯誤；

C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙＞丁＞戊，故C正確；

D、同周期從左向右非金屬性增強，其氫化物的穩(wěn)定性增強，即氫化物的穩(wěn)定性：甲〈乙，故D錯誤；

答案選C。

8、D

【解題分析】

A.火藥使用涉及反應為2KN€＞3+S+3C=K2S+N2f+3cCh],發(fā)生化學反應，A錯誤；

B.鐵的冶煉涉及3co+Fe2（h近2Fe+3CO2,發(fā)生化學反應，B錯誤；

C.濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學反應，C錯誤；

D.轉輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應，D正確。

答案選D。

9、B

【解題分析】

A.二氧化硅可做光導纖維，晶體硅常做半導體材料，A項錯誤；

B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產品，故D正確；B項正確；

C.SKh可與水不反應，C項錯誤；

D.半導體硅能夠導電，可做計算機芯片，D項錯誤；

答案選B。

10、B

【解題分析】

A.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性，正確；

B.油脂、蛋白質均能發(fā)生水解反應，但糖類中的單糖不能發(fā)生水解，錯誤；

C.鐵粉和維生素C都具有還原性，均可作食品袋內的脫氧劑，正確；

D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法，正確。

故答案為B。

11、B

【解題分析】

A.甲中稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有

少量二氧化碳，也會和過氧化鈉反應，否則丁裝置中無法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N2排空氣，故A正

確；

B.制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取產物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒,

不能排放的大氣中，可用高鎰酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序為a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b,故B錯誤；

C.根據B選項分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取產物不純，可用氯化鈣吸收水蒸

氣，故丙中CaCL用于干燥NO,故C正確；

D.根據已知信息：NO能被酸性KMnCh氧化成NO3-,MnCh-被還原為Mi?+,則乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應為

+2+

3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

過氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過程中，需要考慮過氧化鈉的性質，過氧化鈉和二氧化碳反應，會和水反應，導致實

驗有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。

12、D

【解題分析】

A.用氨水，則Mg2+、AF+均轉化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH,A錯誤；

B.AF+與過量NaOH反應，溶液a中含AKV、K\CI,Na\OH,B錯誤；

C.K+、Cl\Na+在整個過程中不參加反應，則溶液b中含KC1、Nad,C錯誤；

D.因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH,D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查混合物分離、提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗流程中發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與實

驗能力的考查，注意氫氧化鋁的兩性。

13、C

【解題分析】

常溫下，向ILO.lmokL-iNH4a溶液中不斷加入固體NaOH,則溶液中發(fā)生反應NJV+OH'NHjHzO,隨著反應進行,

c(NH4+)不斷減小，c(NH「H2O)不斷增大。

【題目詳解】

A項、M點是向lL0.1mol?L-iNH4cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應得到氯化鎮(zhèn)和一水合氨的混合溶液，溶液

中俊根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化鏤溶液中水的

電離程度，故A正確；

+++-+++

B項、根據電荷守恒c(H)+C(NH4)+c(Na)=c(OH")+c(Cl),可得n(OH-)-n(H)=[c(NH4)+c(Na)-c(CD]xlL,

在M點時c(NH4+尸0.05mol?L-i,c(Na+)=amol,L-1,c(Cl-)=0.1mol?L-1,帶入數據可得n(OH-)—n(H+尸[0.05mol?L4+a

mol?L1-0.1mol?L1]xlL=(a-0.05)mol,故B正確;

項、氨水的電離常數)()則鱉吧)溫度不變不變，隨著的加入，不斷減

CKb=“NH4+cOH-,=“NH4+,KbNaOHc(NH4+)

C(NH3-H2O)C(OH-)-5^-

小，c(NHj)不斷減小，則蟹吧不斷減小,故C錯誤；

.c(OH-)

D項、當n(NaOH)=0.05mol時，NH4cl和NaOH反應后溶液中溶質為等物質的量的NHrlfeO和NH4CI、NaCL

NHi.H2O的電離程度大于NH4a水解程度，導致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順

+++

序是c(CD>c(NH4)>C(Na)>c(OH)>c(H),故D正確。

故選C。

14、B

【解題分析】

A、含CM+的溶液呈藍色，故A錯誤；B、能使酚酸變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；

Kw

C、c(ClO-)=lmol?L-i的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I,故C錯誤；D、一的溶液呈酸性，貝！I

CH3COO-不能共存，即D錯誤。因此本題正確答案為B。

15、D

【解題分析】

A.陰極b極反應：2H++2e=H2T產生氫氣發(fā)生了化學過程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正

確；

B.⑴為電解池，a、b兩極均產生氣泡即相當于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時間后c(NaNO3)不變，如

果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時間后c(NaNCh)增大，故B正確；

C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應為:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正確；

D.(ii)中取出b,則b表面已經有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產生

的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應為：2Ag++Cu=CiP++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D錯誤；

故答案為D。

16、C

【解題分析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O,c可能為HF、NH3,根據轉化關系推測X為氧氣，Z

為氫氣，則丫可能為氟氣或氮氣，又a為雙原子分子，則a為NO,則丫為氮氣。

A.根據上述分析，單質丫為N2,故A正確；

B.NO不能溶于H2O中，故B正確；

C.NO和N%在一定條件下可以反應，故C錯誤；

D.H2O比N%穩(wěn)定，故D正確。

故選C。

17、B

【解題分析】A,咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、氧化反應、

加聚反應，含陵基能發(fā)生取代反應、酯化反應，A項正確；B,咖啡酸中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙

鍵能與H2發(fā)生加成反應，Imol咖啡酸最多能與4m發(fā)生加成反應，B項錯誤；C,咖啡酸中碳原子形成1個苯環(huán)、

1個碳碳雙鍵、1個竣基，其中C原子都為sp2雜化，聯(lián)想苯、乙烯的結構，結合單鍵可以旋轉，咖啡酸中所有原子可

能共面，C項正確；D,由咖啡酸的結構簡式寫出咖啡酸的分子式為C9H8。4,A為一元醇，蜂膠水解的方程式為

C17H16O4（蜂膠）+H2O-C9H8O4（咖啡酸）+A,根據原子守恒，A的分子式為CsHioO,D項正確；答案選B。

點睛：本題考查有機物的結構和性質、有機分子中共面原子的判斷。明確有機物的結構特點是解題的關鍵，難點是分

子中共面原子的判斷，分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結構特點進行知識的遷移應用，注意單鍵可以

旋轉、雙鍵不能旋轉這一特點。

18、C

2

【解題分析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚配變紅色，其水解的離子方程式為：CO3+H2O-HCO3+OH-,故A正確；

2

亞硫酸的酸性強于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應2SO2+CO3+H2O=CO2+2HSO3',NaHSOs溶液顯酸

性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃

綠色是因為溶解了氯氣，故C錯誤；二氧化硫與氯水反應生成HC1和硫酸，即發(fā)生SO2+CI2+2H2AH2SO4+2HCL氯氣被

消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。

19、A

【解題分析】

已知“X、丫是周期表中位于同一主族的短周期元素”，則丫的核外電子數比X多8,又已知“丫原子核外電子數為X

原子核外電子數的兩倍”，則X為氧、Y為硫；因為Z的原子序數比丫大，所以Z為氯；再由“四種元素的質子數之

和為47”，可確定W為碳。

【題目詳解】

A.X、丫與氫可形成H2O、H2S,二者原子個數比都為1：2,A正確；

B.X為O元素，不能表現出+6價，最多表現+2價，則“元素的最高正價：Z>X>W”的關系不成立，B錯誤；

C.因為S的非金屬性小于CL所以最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<Z,C錯誤；

D.簡單離子的半徑應為r(S2-)>r(C1)>r(O2-),D錯誤;

故選Ao

20、C

【解題分析】

A.因為酸性強弱關系為H2cC>3>C6H5OH>HCO3一,所以即使通入過量的C(h也不會有CCV-生成：C6H5O+CO2+

H2O一一>C6H5OH+HCO3oA項錯誤；

+2+

B.因為是酸性溶液，所以產物中不會有OH生成，正確的反應方程式為5NO2-+2MnO4+6H===5NO3+2Mn+

3H2OoB項錯誤；

C.A1(OH)3不能與氨水反應，所以該離子方程式是正確的，C項正確；

D.離子方程式不符合物質［Ba(OH)2］的組成，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OIT===BaSO42H2O。D

項錯誤；答案選C

【題目點撥】

離子方程式正誤判斷題中常見錯誤：(1)不能正確使用分子式與離子符號；⑵反應前后電荷不守恒；(3)得失電子不守恒;

(4)反應原理不正確；(5)缺少必要的反應條件；(6)不符合物質的組成；(7)忽略反應物用量的影響等。

21、C

【解題分析】

A.二氧化硅是絕緣體不能導電，光導纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導光性，A項錯誤；

B.水的沸點高是因為水分子之間可以形成氫鍵，與水分子內的O-H鍵鍵能無關，B項錯誤；

C.物質只要含有離子鍵則為離子化合物，過氧化鈉中Na+和。)是以離子鍵結合，0)中的O是以共價鍵結合，C

項正確；

D.NH3中有三條共價鍵，共價鍵即原子之間通過共用電子對形成的相互作用，所以ImolN%中含有3NA個共用電子

對，D項錯誤；

答案選C。

22、C

【解題分析】

A.濃鹽酸與MnCh的反應需要加熱，故A錯誤；

B.氨氣的密度比空氣的密度小，應選用向下排空氣法收集，故B錯誤；

C.蒸儲時溫度計測定儲分的溫度，冷卻水下進上出，圖中操作合理，故C正確；

D.乙酸乙酯能與NaOH溶液反應，小試管中應為飽和Na2c。3溶液，故D錯誤；

故選C。

二、非選擇題(共84分)

23、一NaOH水溶液取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產生磚紅色沉淀，證明生成C。

CH3

OHCH3

-I一定條件rI

或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產生銀鏡，證明生成cncH3-c-cooH--------------?-[-o-c-coj；+nH2O

CH3CH3

保護碳碳雙鍵不被氧化

【解題分析】

(1)根據M的結構簡式可知F與乙酸酯化生成M,則F的結構簡式為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OHoE和環(huán)氧乙

CH=C-CH1

烷生成F,則E的結構簡式為CH2=C(CH3)COOH,因此C4H8應該是2—甲基一2丙烯，其結構簡式為5■;

CH3

B連續(xù)氧化得到D,D發(fā)生消去反應生成E,所以反應②應該是鹵代燒的水解反應，因此試劑H是NaOH水溶液；

(2)B發(fā)生催化氧化生成C,即C中含有醛基，所以檢驗B反應生成了C的方法是取樣，加入