2024年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：計算題

專題五計算題

一、有關(guān)化學(xué)式的計算

(1)計算相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

相對原子質(zhì)量人仁某個原子的質(zhì)量/m(12C)x1/12*質(zhì)子數(shù)+,中子數(shù)；

相對分子質(zhì)量=不同原子的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之和。

(2)化合物中各元素的質(zhì)量比

甲元素的質(zhì)量：(乙元素的質(zhì)量=甲元素的相對原子質(zhì)量x甲元素的原子個

數(shù))：(乙元素的相對原子質(zhì)量x乙元素的原子個數(shù)I

(3)計算化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的相對原子質(zhì)量x該元素的原子個數(shù)/化合物的

相對分子質(zhì)量x100%。

(4)計算一定質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量=含該元素的化合物的質(zhì)量x化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

化合物的質(zhì)量=化合物中已知元素的質(zhì)量+化合物中已知元素.的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(5)化合價與化學(xué)式相結(jié)合的計算

利用化合物中正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則來計算。

1.碳酸乙烯酯(C3H4。3)可用作鋰電池電解液，下列有關(guān)碳酸乙烯酯的說法正確的

是()

A.碳酸乙烯酯的相對分子質(zhì)量為(12x3+1x4+16x3)g

B.碳酸乙蟠酯中C、H、。三種元素的質(zhì)量比為12:1:16

C.碳酸乙熔酯中C、H、。三種原子的個數(shù)比為3:4:3

D.碳酸乙烯酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

12+1+16

2.酒精(C2H50H)是一種很好的可再生資源，它是由種元素組成，

其一個分子中共有原子,其中碳、氫元素的質(zhì)量比.

3.山梨酸鉀(化學(xué)式為C5H7C00K)是國際糧農(nóng)組織和衛(wèi)生組織推薦的高效安全

的防腐保鮮劑，在我市海產(chǎn)品深加工過程中廣泛使用。

(1)該物質(zhì)是由種元素組成。

(2)該物質(zhì)中碳、氧元素的原子個數(shù)比是0

(3)該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(4)15g山梨酸鉀含有碳元素的質(zhì)量為

4.2013年5月，某市自來水有股奇怪的味道,經(jīng)專家多輪綜合檢測,基本認(rèn)

定引起此次異味的主要物質(zhì)是鄰叔丁基苯酚。將30克鄰叔丁基苯酚完全燃

燒，生成88克CO2和25.2克H2O(無其他產(chǎn)物)。已知鄰叔丁基苯酚的

相對分子質(zhì)量為150,求：

(1)30克鄰叔丁基苯酚中含碳元素克,氫元素克。

(2)鄰叔丁基苯酚的化學(xué)式為o

二、選擇型計算

方法1守恒法

主要依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目、種類和質(zhì)量不變，元素的種類和質(zhì)量不變。

例1現(xiàn)有過氧化氫溶液，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，加入催化劑二氧化銃,

充分反應(yīng)后，過濾，稱得剩余液體的質(zhì)量為45g0則生成。2的質(zhì)量為()

A.6.0gB.5.6gC.5.0gD.3.2g

方法2假設(shè)數(shù)據(jù)法

根據(jù)題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的相對質(zhì)量結(jié)合題意假設(shè)適合計算的數(shù)據(jù)進(jìn)

行計算。

例2將金屬銅粉和碳粉的混合物在空氣中充分灼燒，最終得到的固體物質(zhì)與原

混合物質(zhì)量相等，則原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.20%B.15.8%C.84.2%D.80%

方法3極值法

極值法主要用來解決混合物組成成分判斷的題目。解此類題時，先假設(shè)恰好為某

一成分，然后將計算結(jié)果與題意相比較，得出結(jié)果。

例3xg鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，經(jīng)測定生成0.2g氫氣，則x可能

為（）

A.2.2B.1.6C.2.8D.無法確定

方法4分類討論法

當(dāng)生成物的種類與反應(yīng)物的量相關(guān)時,需要根據(jù)反應(yīng)物的量的關(guān)系確定生成物的

種類，然后再根據(jù)各自的化學(xué)方程式進(jìn)行計算。

例49g碳與16g氧氣在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量是（）

A.11gB.22gC.25gD.33g

方法5轉(zhuǎn)化關(guān)系法

1.化學(xué)式轉(zhuǎn)化法：將幾種由相同元素組成的不同物質(zhì)的化學(xué)式化為最簡式。

2.關(guān)系轉(zhuǎn)化法：對應(yīng)多步反應(yīng)的計算，將各個反應(yīng)中不同物質(zhì)的關(guān)系聯(lián)合在一個

關(guān)系式中。

例5現(xiàn)有NazS、Na2so3、Na2s。4組成的混合物，經(jīng)測定其中硫元素的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為32%,則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.16%B.22%C.32%D.46%

例6把一定量的C0還原Fe2O3生成的C02通入到澄清石灰水中，得10g沉

淀,那么參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量是g0

方法6差量法

例7.將20g銅鐵合金樣品（不含其他物質(zhì)）放入硫酸銅溶液中，恰好完全反

應(yīng)取出后稱量固體的質(zhì)量為21.8g，則樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.32%B.37%C.44%D.56%

例8.將純鐵絲在純氧中燃燒所得的固體混合物100g研碎，加入200g硫酸銅

溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾，洗滌干燥得到固體106g,則原純鐵絲中燃燒的鐵

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.42%B.50%C.63%D.66.7%

三、化學(xué)方程式的計算

一、表格類

實驗數(shù)據(jù)的分析

1.為測定某BaCL溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實驗：取104g該溶液于燒

杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，無任何現(xiàn)象，然后將30g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應(yīng)后過濾、稱量(實驗中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽

略不計)，數(shù)據(jù)如表:

第1次第2次第3次

加入硫酸溶液的質(zhì)量101010

/g

過濾后溶液的質(zhì)量/g105105111.7

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：(BaCL+H2sO4=BaSO4l+2HCI)

(1)該實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為g.

(2)該BaCb溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)

實驗數(shù)據(jù)的選擇

2、甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應(yīng)，所得

數(shù)據(jù)如下：

甲乙丙

取用金屬;比口物的質(zhì)星/g101020

取用稀硫酸的質(zhì)量/g100120100

反應(yīng)后過濾得到干燥固體的質(zhì)量/g2212

計算：(1)金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)甲制得硫酸亞鐵的質(zhì)量；

(3)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

確定字母的數(shù)據(jù)

3、為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取混合物10g,放

入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸100g,平均分五次加入

其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)如下表：

第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸的質(zhì)量/g2020202020

生成氣體的總質(zhì)量/g0.12X0.360.4y

(1)上表中x=、y=?

(2)固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

4.將氯化鈉和氯化鐵的固體混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再將

100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液分5次加入到該溶液中，充分反應(yīng)后,

測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗次數(shù)12345

加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量

2020202020

/g

共生成沉淀的質(zhì)量/g5.3510.7m21.421.4

求：⑴表中m的值為。

(2)原混合物中氯化鐵的質(zhì)量。

(3)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程)

二、圖像類

1.向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充,分反應(yīng)，產(chǎn)生

氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)關(guān)系圖分

1,04z

析并計算：7f

(1)鐵粉反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g。

(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

2.某化學(xué)興趣小組為了測定某純堿樣品(只含有Na2co3、NaCI)中Na2CO3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取5克樣品，往其中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加

稀鹽酸的質(zhì)量變化如圖，試計算：05L16加入稀鹽酸的質(zhì)量g

(1)共產(chǎn)生______克二氧化碳；

(2)該純堿樣品中Na2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)求恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

3.向盛有193.8g硫酸銅溶液的燒杯中,逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氧氧化鈉溶

液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氧氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.

0100200氫氧化鈉溶

液的質(zhì)量/g

(化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2SO4)

請計算:

(1)恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量.

(2)恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4往100g硫酸和硫酸銅的混合液中逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量,

(2)求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

5往80g含有硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉，加入的鎂粉的

質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化如圖所示。試分析計算：

(1)a-b段表示鎂粉與混合溶液中的反應(yīng)。(填化學(xué)式)

(2)原混合溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程,精確到0.1%)

［溶液的質(zhì)量/g

68

5O&.8

n1--:--1--------?

U鎂粉的質(zhì)量/g

6.實驗室模擬高溫燃燒石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石樣品(假設(shè)雜

質(zhì)受熱不分解且不與酸反應(yīng))，燃燒一段時間恢復(fù)到室溫，測得生成11g二氧化

碳。向剩余固體中逐滴加入某鹽酸至不再反應(yīng)為止，又生成2.2g二氧化碳，加

入鹽酸的質(zhì)量與生成的氯化鈣質(zhì)量關(guān)系如圖:

f我化朽的用量

<>219K&改的詹卡

(1)石灰石樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(結(jié)果保留一位小數(shù),下同)；

(2)a點溶液的pH7(填"<"">"或"=");

(3)求所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

三、文字描述類

1.稱取銅、鋅混合物10克置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至

固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49克稀硫酸，剩余固體3.5克，

(1)該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(2)所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

2.為了測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實驗：稱取10g石灰石樣

品，反復(fù)灼燒至質(zhì)量不再改變，稱得剩余固體質(zhì)量為6.7g(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CaCO3=^?=Ca。+CO2f,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。請計算：

(1)反應(yīng)生成的CO?的質(zhì)量為g。

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

3.某學(xué)習(xí)小組用KCIO3和MnO2的混合物加熱制取02，收集到4.8gO2后停止

加熱，稱得剩余固體的質(zhì)量為28.0g,繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生。2,最終剩余固體

質(zhì)量為23.2g,試計算(不考慮。2的損耗)；

(1)兩次生成。2的總質(zhì)量為—g；

(2)理論上可回收到MnO2的質(zhì)量(寫出計算過程).

4.現(xiàn)有含CaCI2和NaCI兩種物質(zhì)的固體混合物20g,加水完全溶解得到混合

溶液60g,再向該溶液中加入Na2c。3溶液50g,這時恰好完全反應(yīng)，過濾，

得到100g濾液(假設(shè)過過程中溶液質(zhì)量無損失\試計算

(1)求原固體混合物中CaCb的質(zhì)量；

(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5.向盛有26.4g硫酸鈉和碳酸鈉混合物的燒杯中加入218g稀硫酸，恰好完全

反應(yīng),固體全部消失,燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少了4.4g0

(反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2c。3+H2sCU===Na2sCU+H2O+CO2t)

請計算：

(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

專題集訓(xùn)

1.某一長期暴露在空氣中的KOH樣品部分變質(zhì)為K2c并含少量水。取13.2g

該樣品于燒杯中,加入39g水使其完全溶解,向所得溶液中逐漸加入50g溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時

間的變化關(guān)系如圖所示。(已知：K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2t)

八氣體質(zhì)量/g

0t時間上

回答下列問題：

(1)產(chǎn)生的C5的質(zhì)量為g0

(2)計算13.2g樣品中碳酸鉀的質(zhì)量。(寫出計算過程)

(3)計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

2.某胃藥的主要成分是氫氧化鎂(其它成分不溶于水，不與酸反應(yīng))，小姍同學(xué)

向錐形瓶中加入10g該胃藥,再逐次加入30g稀鹽酸,測出每次充分反應(yīng)后錐

形瓶中剩余固體的質(zhì)量如下：

實驗編號——

共加入稀鹽酸的質(zhì)量/g102030

剩余固體的質(zhì)量/g7.14.24.2

(1)參與反應(yīng)的氫氧化鎂的質(zhì)量為g0

(2)求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確至0.1%)

3.現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物10.9g,加入93.5g水,固體完全溶解,

向該溶液中加入稀鹽酸，所得溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計

算：

(1)恰好完全反應(yīng)時，生成二氧化碳的質(zhì)量是g0

(2)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(要求寫出計算過程)

4.將AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀鹽酸中，t秒后，沉淀質(zhì)量不再增加，產(chǎn)

生沉淀的質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系如圖所示。

(1)生成沉淀的質(zhì)量為g;

(2)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程\

5.已知赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵。某課外興趣小組的同學(xué)將18g赤鐵礦石

樣品(雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應(yīng))放入燒杯中，并不斷加入稀鹽酸，燒杯

中固體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化情況如圖所示。

(1)該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為g0

(2)計算加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

6.將100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，

生成沉淀的質(zhì)量與KOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表：

實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次

KOH溶液的質(zhì)量/g2020202020

產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.45m4.355.85.8

請分析計算。

⑴表中m的值是

(2)所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

(3)計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要寫出計算過程X

7.在氫氣還原氧化銅實驗后的固體中含有Cu和CuO,為了測定固體中CuO

的含量，取3.0g固體樣品，逐滴加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)

系如圖所示。

已知：CllO+H2so4=CUSO4+H2。

⑴固體樣品中CuO的質(zhì)量為g0

(2)固體樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出

計算過程)

圖水的沸騰

圖1—5聞氣體時的正確操作

圖1-26液體的量取圖1-27用滴管取液體

Q

圖1-33用橡膠塞塞住試管圖1-34檢查裝置的氣密性

圖1-35試管的洗滌圖2-3測定空氣里氧氣的含量

圖2-12木炭分別在空氣和氧氣中燃燒

圖2-13鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中劇烈燃燒

圖2-17加熱高鎰酸鉀制氧氣圖2-19鐵絲在氧氣中燃燒實驗示意圖

圖2-18木炭在氧氣中燃燒實驗示意圖

圖5-5鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)

前后質(zhì)量的測定

/H2

圖4-24氫氣在空氣里燃燒圖5-6鎂條燃燒

圖6-9用木炭還原氧化銅圖6-12實驗室里制取二氧化碳的一種裝置

檢驗二氧化碳證明是否集滿的方法

圖6-13檢驗二氧化碳和證明是否集滿的方法

圖6-23制取二氧化碳的裝置圖6-24把二氧化碳倒入燒杯中

（I）向蒸塔水中滴入石蕊溶液（n）向試管中通入二氧化碳（ni）將通入二氧化碳的試管加熱

圖6-25二氧化碳與水的反應(yīng)

門磷、，紅磷

生石灰

圖7-14生石灰與水反

應(yīng)放出熱量

(

一

匚

亙

三

/稀硫酸

/鋅粒

圖9-21配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液

，

圖8-5比較合金和純金屬的硬度

鐵礦石、焦炭和石灰石

高爐氣體高爐氣體

2I7〃

38+1