浙江省溫州市普通高中2024屆高三年級下冊第二次適應性考試（二模）化學含解析

浙江省溫州市普通高中2024屆高三第二次適應性考試

化學試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Si28S32C135.51127

選擇題部分

一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有

一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)

1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.NH3B.CH3coOHC.Ca(OH),D.A1C13

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NH3是非電解質(zhì)，A錯誤；

B.醋酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，B正確；

C.Ca(OH)2是強堿，是強電解質(zhì)，C錯誤；

D.氯化鋁溶于水完全電離為氯離子和鋁離子，是強電解質(zhì)，D錯誤；

故選B。

2.下列化學用語表示正確的是

A,次氯酸的空間填充模型：B-氧化鉀的電子式：K：0：K

【答案】A

【解析】

【詳解】A.次氯酸中心原子為氧原子，存在H-0、C1-0共價鍵，角形結(jié)構(gòu)，次氯酸的空間填充模型：

故A正確；

B.氧化鉀是離子化合物，氧化鉀的電子式：K+［：0：］2'K+,故B錯誤；

C.含有碳碳雙鍵的有機化合物易通過加聚反應形成高分子化合物，聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH(CH3)-,故

C錯誤；

D.按取代基編號最小原則，/丫的系統(tǒng)命名為：3,3,4-三甲基己烷，故D錯誤；

故選：A?

3.侯氏制堿法利用CO?、NH,、飽和NaCl溶液先制得NaHCCV進一步生產(chǎn)Na?CO3，下列說法不正

破的是

A.生產(chǎn)中，向溶有C。？的飽和食鹽水中通入NH3,析出NaHCC>3

B.將所得NaHCC>3固體加熱生產(chǎn)出純堿

C.碳酸氫鈉和碳酸鈉的溶液均呈堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿

D.新制氯水中加入少量碳酸氫鈉，可提高氯水漂白效果

【答案】A

【解析】

【詳解】A.二氧化碳難溶于水、NH3極易溶于水，所以生產(chǎn)中，應向溶有NH3的飽和食鹽水中通入過量

C02,增大溶質(zhì)中含碳離子，析出NaHCCh,故A錯誤；

B.NaHCCh熱穩(wěn)定性不強，受熱易分解，將所得NaHCCh固體加熱分解可生成碳酸鈉，故B正確；

C.碳酸是二元弱酸，碳酸氫鈉和碳酸鈉為強堿弱酸鹽，均能水解，其溶液均呈堿性，可用作食用堿或工

業(yè)用堿，故C正確；

D.新制氯水中加入少量碳酸氫鈉，碳酸氫鈉能和鹽酸反應，促進氯氣和水的反應正向進行，溶液中次氯

酸濃度增大，可提高氯水的漂白效果，故D正確；

故答案為：Ao

4.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制備：

3SiO2+6C+2N2-Si3N4+6C。,下列說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

A.SiO?和N?是氧化劑B.SisN,既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.每消耗ImolC轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.從焙變角度分析，反應更易生成C。？

【答案】C

【解析】

高溫

【詳解】反應3Si。2+6C+2N2旦典Si3N4+6CO中C元素的化合價由0價升高到+2價，N元素的化

合價由0價降低到-3價，反應中總共轉(zhuǎn)移12個電子，據(jù)此分析解答。

A.SiCh中Si和O元素的化合價都未發(fā)生變化，故SiCh不是氧化劑，故A錯誤；

B.N元素的化合價由0價降低到-3價，故Si3N4只是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C.反應中總共轉(zhuǎn)移12個電子，故每消耗ImolC轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故C正確；

D.若反應生成CCh,則反應為3SiO?+3C+2N2nSi3N4+3CO2,產(chǎn)生的氣體分子數(shù)更少，故從嫡

變角度分析，反應難生成CO2,故D錯誤；

故選：C?

5.下列關于元素及其化合物的說法不正做的是

A.將C"通入冷的石灰水，制得漂白粉

B.鐵是人體必需微量元素，人體內(nèi)缺鐵會發(fā)生貧血

C.鋁粉和NaOH的混合物可作為家庭廚衛(wèi)管道疏通劑的主要成分

D.硫元素廣泛存在于自然界中，在沒有人類活動的影響下，也可能形成酸雨

【答案】A

【解析】

【詳解】A.向冷的石灰乳中通入氯氣，反應得到氯化鈣和次氯酸鈣，而不是用石灰水，A錯誤；

B.鐵是人體必需微量元素，人體內(nèi)缺鐵，貯存鐵就難于滿足機體需求而易造成造血原料不足而發(fā)生貧

血，B正確；

C.利用鋁和氫氧化鈉遇水反應放出大量的熱，加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產(chǎn)生氫氣增加

管道內(nèi)的氣壓，利于疏通，c正確；

D.硫元素廣泛存在于自然界中，火山噴發(fā)時巖漿中的硫化物和硫酸鹽會隨著巖漿噴出，在沒有人類活動

的影響下，也可能形成酸雨，D正確；

故選Ao

6.某學習小組欲從含有［CU(NH3)/SC)4、乙醇和氨水的實驗室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅錢

［CUSO4-(NH4)2SO“6H2。］晶體，設計方案如下，下列說法不正麗的是

①------②-------一系列操作________________________

T殘留液|.....?|CUSO4(NH4)2SO4.6H2O

+2+

A.試劑X是硫酸，其中發(fā)生的反應之一：［Cu(NH3)4+4H=Cu+4NH^

B.步驟②蒸儲實驗可用水浴加熱

C.若得到的粗乙醇中乙醇的含量明顯偏低，可能是蒸儲時加熱溫度偏低

D.將殘留液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶可得到硫酸銅鏤［CUSO「(NH4)2SO4-6H2。］晶體

【答案】C

【解析】

【分析】欲從含有［CU(NH3)/SC)4、乙醇和氨水的實驗室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅鏤

［CUSO4(NH4)2SO4-6H2O］晶體，需要將［€：11(?0113)4］504轉(zhuǎn)化為硫酸銅、將氨水中的一水合氨和

NH3轉(zhuǎn)化為硫酸鏤，所以加入的試劑X是硫酸，充分反應后溶液Y為無機鹽和乙醇的水溶液，回收乙醇

可利用沸點的差異采取蒸儲的方法。

【詳解】A.根據(jù)以上分析可知試劑X是硫酸，加硫酸可以除去絡合離子，其中發(fā)生的反應之一為

2++2+

［Cu(NH3)4］+4H=CU+4NH；,故A正確；

B.由于乙醇的沸點為78.3C,所以步驟②蒸儲實驗可用水浴加熱，故B正確；

C.若得到的粗乙醇中乙醇的含量明顯偏低，可能是蒸儲時加熱溫度偏高，偏出速度太快，故C錯誤；

D.據(jù)以上分析可知，廢液中加硫酸反應后，蒸儲出乙醇后剩下的殘留液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶可得到硫酸

銅鏤［CUSO「(NH4)2SO「6H2。］晶體，故D正確；

故答案：Co

7.材料的合成條件、組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，其性能也會發(fā)生變化，對于促進生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)

揮了巨大作用，下列敘述不合理的是

原料反應條件、組成或結(jié)構(gòu)改變效果

A碳素鋼改變合金元素得到性能不同的特種鋼

B高分子聚合物增加強親水基團產(chǎn)生高吸水性樹脂

C頭發(fā)二硫鍵的斷裂與形成定型成需要的形狀

D苯酚、甲醛控制反應條件，主要生成2,4,6-三羥甲基苯酚中間體得到線型結(jié)構(gòu)酚醛樹脂

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鋼中加W可提高其耐磨性，加Ni可增強其低溫時的韌性，所以向鋼中加入不同的合金元

素，可制得不同性能的合金鋼，故A正確；

B.在高分子聚合物中增加強親水基團，如加強親水基團竣酸根，可制成高吸水性樹脂，故B正確；

C.頭發(fā)燙染時通過二硫鍵的斷裂與形成，可將頭發(fā)定型成需要的形狀，故C正確；

D.將苯酚、甲醛控制反應條件，主要生成2,4,6-三羥甲基苯酚中間體，得到體型結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂，故D

錯誤；

故答案為：D?

8.下列反應與方程式相符的是

A.鉛酸蓄電池放電時的負極反應：Pb-2e-=Pb2+

+2+

B.Cu2O溶于稀硝酸得藍色溶液，3Cu+NO；+4H+=3Cu+NOT+2H2O

C.丙烯與足量酸性高錦酸鉀溶液反應：

+2+

CH2=CH-CH3+2MnO4+6HfCH3coOH+CO2+2Mn+4H2O

D.將濃度均為O.lmol/L的(NH4%Fe(SO4)2和BaCOH%溶液按體積比1：1混合：

2+

2NH：+SO：+Ba+20IT=BaSO4J+2NH3-H20

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鉛蓄電池，電解質(zhì)為硫酸溶液，負極鉛失去電子生成鉛離子，鉛離子與硫酸根離子結(jié)合生成

硫酸鉛沉淀，放電時的負極反應：SO4'+Pb-2e—PbSO4,故A錯誤；

B.氧化亞銅為氧化物，應保留化學式；CU2O溶于稀硝酸得藍色溶液，離子方程式為：3Cu2O+2NO；

+2+

+14H=6CU+2NOT+7H2O,故B錯誤；

C.酸性高鎰酸鉀氧化丙烯生成乙酸、二氧化碳和水，高鎰酸根離子被還原為錦離子，離子方程式為：

+2+

CH3cH=CH2+2MnO4+6H^CH3COOH+CO2+2Mn+4H2O,故C正確；

D.將濃度均為O.lmol/L的(NH4)2Fe(SCU)2和Ba(0H)2溶液按體積比1：1混合，只發(fā)生亞鐵離子與氫氧根

離子，領離子與硫酸根離子的反應，離子方程式為：Fe2++2OH-+Ba2++SO：=Fe(OH)21+BaSO4],故D錯

誤；

故選：C?

9.下列實驗裝置和實驗操作均正確的是

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.圖中銅棒不能作鹽橋，即該裝置不能構(gòu)成雙液原電池，故A錯誤；

B.NaHCCh溶液可除去揮發(fā)出來的HC1,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，可知碳酸酸性強于

硅酸，即非金屬性C>Si,故B正確；

C.電石與飽和食鹽水生成乙煥，其中混有硫化氫，水不能完全除去其中的硫化氫，乙煥、硫化氫均可被

酸性高鎰酸鉀溶液氧化，可選用硫酸銅溶液除去硫化氫，故C錯誤；

D.常溫下銅與濃硫酸不反應，圖中缺少加熱裝置，故D錯誤；

故答案為：Bo

10.關于有機物的檢測，下列說法正確的是

A.用質(zhì)譜法不可鑒別乙醇和二甲醛

B.阿司匹林）加稀H,SO4水解后，直接加FeCL溶液檢驗產(chǎn)物中的酚羥基

^^—OOCCH3

C.用新制氫氧化銅（可加熱）可鑒別乙醛、乙醇、苯、甲苯

D.己知分子式為C3H6。2某鏈狀有機物，用核磁共振氫譜法可推斷其是否是丙酸

【答案】D

【解析】

【詳解】A.乙醇和二甲醛互為同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量相同，質(zhì)譜法可測定相對分子質(zhì)量，也可以測

定碎片的相對質(zhì)量，可以鑒別二者，故A錯誤；

B.阿司匹林中酯基在稀H2so4酸性條件下水解得到酚羥基，酚羥基的檢驗確實需要在堿性環(huán)境下進

行，不能直接加FeCL溶液檢驗產(chǎn)物中的酚羥基，故B錯誤;

c.乙醛具有還原性，與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱時產(chǎn)生磚紅色沉淀；乙醇能與水任意比例溶解，現(xiàn)

象是溶液不分層；苯、甲苯的密度都比水小，現(xiàn)象相同不可鑒別，故c錯誤；

D.核磁共振氫譜法可測定氫原子種類和氫原子峰面積之比，丙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2coOH,氫原子

有三種且三種氫原子峰面積之比都是3：2：1,若C3H6。2為其它的結(jié)構(gòu)，氫原子峰的個數(shù)和峰面積之比

不同，可用核磁共振氫譜法可推斷其是否是丙酸，故D正確；

故選D。

11.X、Y、Z、M和Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子中核外電子有8種運動狀態(tài)，Y

元素在短周期中金屬性最強，Z與M元素相鄰，M和Q基態(tài)原子核外有未成對電子數(shù)之比為3:1.下列

說法不IE卿的是

A.熔點：晶體Z>晶體ZX?

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<M

C.氣態(tài)MQ3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

D.YQ晶體中Y離子距離最近且相等的Q離子有6個

【答案】A

【解析】

【分析】X、Y、Z、M和Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子中核外電子有8種運動狀

態(tài)，則X為O元素；Y元素在短周期中金屬性最強，則Y為Na元素；Z與M元素相鄰，M和Q基態(tài)原

子核外有未成對電子數(shù)之比為3：1,則M為P元素，Z為Si元素，Q為C1元素，據(jù)此分析。

【詳解】A.晶體Si和SiCh均為共價晶體，Si-Si鍵的鍵長大于Si-0鍵，Si-Si鍵的鍵能小于Si-0鍵，則

熔點：晶體Si<晶體SiCh,故A錯誤；

B.非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：Si<P,則最高價氧化物對應水化物

的酸性：Si<P,故B正確；

C.氣態(tài)PC13為三角錐形，正負電荷的重心不重合，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故c正確；

D.NaCl晶體中Na+離子距離最近且相等的C1-離子有6個，故D正確；

故選：A?

12.2-甲基環(huán)戊醇可作為合成橡膠、塑料和纖維等高分子材料中的軟化劑和增塑劑.其合成路線如下：

A.根據(jù)化合物B的結(jié)構(gòu)，推測過程I依次發(fā)生了加成反應、水解反應

B.試劑1選擇的試劑為NaOH醇溶液，反應條件是：加熱

C.化合物C是一種難溶于水的液體

D.過程III中，化合物C與水反應時可能生成多種組成相同的有機產(chǎn)物

【答案】B

【解析】

【分析】化合物A與CH3Mgi發(fā)生加成反應引入-CH3和-OMgL然后-OMgl發(fā)生水解產(chǎn)生羥基，醇羥基的

消去反應生成C,與水的加成反應生成2-甲基環(huán)戊醇；

【詳解】A.根據(jù)化合物B的結(jié)構(gòu)，化合物A與CH3Mgi發(fā)生加成反應引入-CH3和-OMgl,然后-OMgl發(fā)

生水解產(chǎn)生羥基，即化合物B,故A正確；

B.化合物B轉(zhuǎn)化為化合物C發(fā)生了醇羥基的消去反應，反應條件為濃硫酸加熱，故B錯誤；

C.化合物C為燃類物質(zhì)，難溶于水，由于C原子數(shù)目為6,熔沸點較高，常溫下屬于液態(tài)，故C正確；

D.過程III可以理解是與水的加成反應，羥基位置不同可能會有不同的加成產(chǎn)物，比如說可能會有化合物

B生成，故D正確；

故選：Bo

13.某研究小組模擬微庫侖滴定法測定樣品中C廠的含量，工作原理是電解質(zhì)溶液中的c（Ag+）保持標準

值時，電解池不工作；樣品進入電解池后與Ag+反應，便立即自動進行電解，當c（Ag+）又回到標準

值，測定結(jié)束；溶液中存在：AgY；.-Ag++2Y-.部分裝置如圖所示，下列說法不IE項的是

B.Pt電極附近離子放電的順序：Ag+〉H+

C.CH3COO和CH3coOH溶液可維持電解質(zhì)溶液的pH在一定范圍內(nèi)基本不變

D.,經(jīng)折算電路中轉(zhuǎn)移bmol電子，則樣品中Cr的含量為3.55bx107mg.

L-1

a

【答案】B

【解析】

【分析】檢測前，電解質(zhì)溶液中的c（Ag+）保持定值時，電解池不工作。待測物質(zhì)進入電解池后與Ag+反

應，濃度減小，測氯儀便立即自動進行電解，陽極Ag失電子，生成Ag+,到c（Ag+）又回到原定值，電極

反應式為Ag+2Y「e'AgY],根據(jù)電解消耗的電量可以求出待測物中氯的含量，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.據(jù)分析可知，陽極失電子，陽極反應式：Ag+2Y--e-=AgY-,A正確;

B.由題意可知，電解質(zhì)溶液中的c（Ag+）保持標準值時，電解池不工作；樣品進入電解池后與Ag+反

應，Ag+濃度減小，便立即自動進行電解產(chǎn)生Ag+,此時Pt電極Ag+不會放電，H+放電生成H2,說明Pt

電極附近離子放電的順序：Ag+<H+,B錯誤;

C.CH3coeT和CH3co0H可以組成緩沖溶液，可維持電解質(zhì)溶液的pH在一定范圍內(nèi)基本不變，C

正確;

D.n(Ag+)=n(CF)=n(e")=bmol,經(jīng)折算電路中轉(zhuǎn)移bmol電子，則樣品中C「的含量為

35.5g/molxbxlOOOmg/g_3.55bxlO7

mg?17、D正確;

ax10"a

故選B。

14.某小組利用不同膜反應器（可選擇性地讓某些氣體通過而離開體系）研究HI的分解率，工作原理如

下圖所示.圖a、b和c反應區(qū)溫度維持恒定且相等，僅發(fā)生2Hl（g）.一H2（g）+k（g）且在反應區(qū)內(nèi)進

行。投料均為Imol的HI（g）,反應同時開始，80s時圖b反應區(qū)處于瞬時平衡狀態(tài)，其化學平衡常數(shù)

Ki

HI(g)一本)區(qū)理匡HI(g)--HI(g)-

S\反理區(qū)一0）一凡⑥、一區(qū)座當一、

H2(g)Wl2(g)

氣體不__________y選擇性/力y選擇性U___，

篦通過‘馥廠膜2

圖a圖b圖C

圖a裝圖b裝圖C裝

置置置

80s時反應區(qū)％（g）的物質(zhì)的量/0.100.30X

mol

下列說法正確的是

A.圖a裝置的化學平衡常數(shù)K(a)(工

64

B.圖a裝置中，HI(g)分解率為10%

C.圖b裝置中，前80s內(nèi)H2的平均滲透速率約為3.6xl()-3mol-sT

D圖c裝置中，x一定大于0.3

【答案】A

【解析】

【詳解】A.學平衡常數(shù)越大表明它的正向反應進行的程度越大，該反應進行的越完全，反應物的轉(zhuǎn)化率

越大，裝置a中80s時反應區(qū)％(g)的物質(zhì)的量小于b中，故圖a裝置的化學平衡常數(shù)K(a)〈專，A正

確；

2HI(g)—,H(g)+

2I2(g)

起始ImolOmol02mol

Bc,,,圖a裝置中，HI(g)分解率為？~-X1OO%=

轉(zhuǎn)化0.2molO.lmolImol

平衡0.8mol0.Imol

20%,B錯誤；

C.圖b裝置中，生成H2的物質(zhì)的量為0.3mol,前80s內(nèi)H2的平均滲透速率約為

°-3mO1=3.75x10-3mol-s_1,C錯誤；

80s

D.圖c裝置中，x不一定大于0.3,因為可能該反應此時達到反應上限，x也為0.3,而后續(xù)會隨著生成

物的移除而繼續(xù)正向反應，D錯誤；

故選A

15.常溫下，往lOmLO.lmoLLTFeSO,溶液中通入H2s至飽和，有微量FeS生成，溶液中

c^^^O.lmolU1(溶液體積和FeSC)4濃度的變化忽略不計).[已知：H2s的電離常數(shù)

Kal=1.1x10-7、K2=1.3x10-13,Ksp(FeS)=6.3x10-18],下列說法不走強的是

A.溶液中，C(S2)=6.3x1017molU1

B.反應FeS(s)+2H+(aq)Fe?+(aq)+H2s(aq)的K=4.4xl()2

C.溶液中，c(HS-)>c(OH-)

D.溶液中，pH約為5

【答案】D

【解析】

【詳解】A.往10mL0.1mol?LTFeS04溶液中通入H2S至飽和，有微量FeS生成，即亞鐵離子恰好生

18

%(FeS)6.3xlO...17?.

成沉淀，c(S/；口〉\=———=6-3x10mol-L,故A正確；

c(Fe\U.1

B.根據(jù)反應FeS(s)「Fe2+(aq)+S”(aq)Ksp(FeS)①、H2s(aq)；H+(aq)+HS(aq)Kai②、

HS(aq).-H+(aq)+S2-(aq)Ka2③，由蓋斯定律，反應①-②-③可得反應

FeS(s)+2H+(aq).S(aq)+H2s(aq),則K(等詈=五木察焉=4.4*始,故

B正確；

C.溶液中c(H2S)=0.1mol-Lji,HS的水解常數(shù)為

_c(HS)c(OH)_K_1014

K二2w則經(jīng)字=二'IO'<1,故溶液中

7

c(HS)Ka]l.lxlO1.1c(HS)1.1

c(HS_)>c(OH-),故C正確；

D.根據(jù)反應FeS(s)+2H(aq).F?2+(aq)+H2s(aq)的

JjxlOLpH約為3,故D錯

K二

誤；

故選D。

16.根據(jù)實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象，其中尊寸和箏迨物合理的是

實驗目的實驗方案設計現(xiàn)象結(jié)論

探究Fe3+與向Fe(NC)3)3溶液中加入過量

A溶液變藍色氧化性：Fe3+>1

12的氧化性HI溶液充分反應，再滴加淀粉2

強弱溶液

常溫，測定

B比較OH-與pH=13結(jié)合H+能力：C2H5O>OH-

C2H5O結(jié)0.Imol/LC2H5ONa溶液的

合H+的能力PH

說明降低溫度，

加熱后溶液

探究溫度對將的溶

2mL0.5mol/LCuCl2[Cu（HO）]2++4Cr

為黃綠色，24

c化學平衡的液加熱后置于冷水中，觀察現(xiàn)

冷水中變?yōu)閇CuC14；T+4H2。向正反

影響象

藍綠色

應方向移動

向含有濃度均為0.00Imol?I71

比較AgCl與

的C「、CrO：溶液中，逐滴先生成白色

DAg2CrO4的Ksp:AgCl<Ag2CrO4

AgCl沉淀

滴力口0.00ImolK'AgNO3溶

Ksp

液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

3+

【詳解】A.酸性溶液中硝酸根離子能氧化碘離子，溶液變藍，不能證明氧化性：Fe>I2,故A錯誤；

B.常溫，測定O.lmol/LC2HsONa溶液的pH=13,可知C2H5。水解顯堿性，則結(jié)合H+能力：C2H5O>

OH-,故B正確；

C.加熱后溶液為黃綠色，可知升高溫度使[Cu（H2O）4]2++4Cru[CuC14F+4H2O正向移動，則降低溫度平衡

逆向移動，故C錯誤；

D.AgCl、Ag2CrC>4的沉淀類型不同，由實驗操作和現(xiàn)象，不能證明Ksp：AgCKAgzCrCU,故D錯誤；

故選：B。

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.錢的化合物種類繁多，應用廣泛。

（1）錢位于元素周期表的________區(qū)。

（2）下列錢原子核形成的微粒中，電離最外層1個電子所需能量最大的是_________。

A.[Ar]3d1°4s24PlB.[Ar]3d"4sl4P2C.[Ar]3d94s14p3D.[Ar]3d104s2

(3)①GaAs是一種重要的半導體材料，其熔點為1238℃,可由如下反應制備:

高溫

（CH31Ga+ASH33cH4+GaAs。（電負性：Gal.6As2.0H2.1C2.5）下列說法正確的是

A.原子半徑：Ga<As

B.GaAs為共價晶體，ASH3為分子晶體

C.沸點：CH4<NH3<ASH3

D.化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：GaN>GaAs

②比較鍵角NHCH:CH4中的-CH3(CH3)3Ga中的-C區(qū)(填“>”、“<”或“=”)，請

說明理由_________=

(4)感光材料硫鍍銀晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為o

如圖所示晶胞沿著z軸的投影圖為(填選項字母)。

【答案】(1)p(2)D

(3)①.BD②.>③.電負性C>H>Ga,9珥1Ga中C-Ga鍵的共用電子對更偏向于C

原子，對-CH3中C-H鍵的排斥力變大，使(CHs^Ga中鍵角NHCH變小

(4)①.AgGaS2②.C

【解析】

【小問1詳解】

已知Ga是31號元素，根據(jù)構(gòu)造理論可知，基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為4s?4pi,則像位于

元素周期表的p區(qū)。

【小問2詳解】

A.[Ar]3dHi4s24Pl為基態(tài)Ga,B.[Ar]3d"4sl4P?為激發(fā)態(tài)Ga,C.[Ar]3d94sl4P3為激發(fā)態(tài)

Ga,D.[Ar]3d"4s2為基態(tài)Ga+,則Ga+失去電子更困難，電離最外層1個電子所需能量最大的是D。

【小問3詳解】

①A.Ga與As是同一周期元素，從左往右原子半徑半徑依次減小，故原子半徑：Ga>As,A錯誤；

B.根據(jù)信息可知Ga比As的電負性小0.4,二者之間靠共價鍵結(jié)合，又GaAs是一種重要的半導體材

料，其熔點為1238C,則GaAs為共價晶體，根據(jù)信息可知H比As的電負性大0.1,二者之間靠靠共價

鍵結(jié)合，ASH3與氨氣為等電子體，則ASH3為分子晶體，B正確；

C.由于NH3存在分子間氫鍵使氨沸點升高，而AsHs、甲烷不存在，AsHs的分子的相對分子質(zhì)量較

大，分子間作用力較大，沸點較高，則沸點：CH4<ASH3<NH3,c錯誤；

D.同主族從上到下非金屬性遞減，非金屬性N>Ga,則化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：GaN>GaAs,

D正確；

選BD。

②比較鍵角NHCH:CH4中的—CH3>（CH3，Ga中的—CH3,理由為：電負性C>H>Ga,

（CHs^Ga中C-Ga鍵的共用電子對更偏向于C原子，對-CH3中C-H鍵的排斥力變大，使（CHs^Ga

中鍵角NHCH變小。

【小問4詳解】

晶胞中Ag位于體心、頂點和面心，個數(shù)為l+8x」+4xg=4,Ga位于棱上、面心，個數(shù)為4x^++6x；

一8242

=4,8個S位于晶胞內(nèi)部，三者數(shù)目比為1:1:2,則感該晶體的化學式為AgGaS?。

沿著z軸的投影，Ag投影為正方形的頂點和四條邊的中點，S投影為面對角線離頂點四分之一處，Ga投

影為正方形的頂點、四條邊的中點和正方形中心，則如圖所示晶胞沿著z軸的投影圖為C。

18.硝酸鹽型熔鹽（含KNO3）在太陽能光熱發(fā)電領域被廣泛應用.高純KNO3的制備、性質(zhì)與應用是

目前研究的熱點，部分生產(chǎn)方法及性質(zhì)研究如下:

KNO溶液

①吸收硝酸工業(yè)尾氣

②氧化吸收液、結(jié)晶方法II

一定溫度■>氣體B

TKNO3固體

①KC1隔絕空氣

HNC)3溶液F*固體C

②5。(3攪拌結(jié)晶

溶液A

方法I

已知：硝酸工業(yè)尾氣中主要含N2、NO、NO2.

請回答：

(1)寫出溶液A中的所有離子；方法II中，“氧化吸收液”的目的是

(2)下列說法正確的是.

A.方法I說明：該條件下，酸性HNO3〉HC1

B.方法H中，n(NO):n(NO2)<l,氮氧化物才能被足量的KOH溶液充分吸收

C.KNO3固體與濃硫酸共熱，可產(chǎn)生紅棕色氣體

D.若氣體B是一種單質(zhì)，則所得固體C中不能含有三種元素

(3)方法I中，用NH4NO3代替HNO3，得到副產(chǎn)品NH4C1,工業(yè)上用NH4cl溶液浸取菱鎂礦的夕段燒粉

(含MgO),不斷加熱蒸出氨氣，以獲得較高濃度的MgCL溶液，其原理是.

(4)在某溫度下，KNO3分解得到的K2?？捎糜谥苽湫滦透咝Ф喙δ芩幚韯㎏2FeO4，K2FeC)4水溶

液放置過程中會放出無色無味氣體、產(chǎn)生沉淀、溶液呈強堿性.請依據(jù)上述信息，設計實驗檢驗無色無

味氣體成分和沉淀中的金屬元素.寫出K?。與Fe(OH)3、Cl2共熱制取K^FeO’的化學方程

式：?

【答案】(1)①.H+、K+、C「、NO；、OH"②.將KNC)2(或NO：)轉(zhuǎn)化為KN()3(或NO])

(2)BC

(3)存在平衡MgO+2NH：=2NH3+Mg2++H2。,加熱蒸出氨氣，促使平衡右移，得到較高濃度的

Mg5溶液

(4)①.將氣體收集在集氣瓶中，伸入帶火星的木條，若木條復燃說明為氧氣；取適量沉淀與試管中，

用適量稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明沉淀含鐵元素(Fe3+)②.

A

5K2。+3C12+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KC1+3H2O

【解析】

【分析】硝酸工業(yè)尾氣中主要含N2、NO,NO2,用氫氧化鉀溶液氧化吸收、結(jié)晶生成硝酸鉀固體，硝酸和

氯化鉀攪拌結(jié)晶得到硝酸鉀固體和鹽酸，硝酸鉀固體在一定溫度下隔絕空氣分解生成固體c和氣體Bo

【小問1詳解】

硝酸和氯化鉀攪拌結(jié)晶得到硝酸鉀固體和鹽酸，則溶液A中的所有離子H+、K+、C「、NO］、OH)方

法II中，“氧化吸收液”的目的是將KN。？(或NO,)轉(zhuǎn)化為KN03(或NO；)；

【小問2詳解】

A.方法I說明硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀，與酸性無關，故A錯誤；

B.由于二氧化氮能與氫氧化鉀發(fā)生歧化反應領完全吸收，一氧化氮和二氧化氮1：1的混合氣體能與氫

氧化鉀發(fā)生歸中反應被完全吸收，則方法II中，n(NO)：n(NO2)<l,氮氧化物才能被足量的KOH溶液充

分吸收，故B正確；

C.KNO3固體與濃硫酸共熱反應生成硫酸鉀、二氧化氮、氧氣和水，可產(chǎn)生紅棕色氣體，故C正確；

D.若氣體B是一種單質(zhì)，結(jié)合化合價可知為氧氣，則所得固體C為亞硝酸鉀，含有三種元素，故D錯

誤；

故答案為：BC；

【小問3詳解】

工業(yè)上用NH4cl溶液浸取菱鎂礦的煨燒粉(含MgO),不斷加熱蒸出氨氣，以獲得較高濃度的MgCb溶

液，其原理是存在平衡MgO+2NH；=2NH3+Mg2++H2O,加熱蒸出氨氣，促使平衡右移，得到較高濃度

的MgCL溶液；

【小問4詳解】

在某溫度下，KNO3分解得到的七0可用于制備新型高效多功能水處理劑K2FeO4,KzFeCU水溶液放置過

程中生成氧氣和氫氧化鐵沉淀，檢驗氧氣的方法是將氣體收集在集氣瓶中，伸入帶火星的木條，若木條

復燃，檢驗氫氧化鐵沉淀的方法是取適量沉淀與試管中，用適量稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液

變血紅色，說明沉淀含鐵元素，K2O與Fe(OH)3、Cb共熱制取KzFeCU的化學方程式為：

A

5K2。+3C12+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KC1+3H2Oo

19.異丁烯(i-C4H8)是重要的化工生產(chǎn)原料，可由異丁烷(i-C,Hio)催化脫氫制備，反應如下：

1

i-C4H10(g)=i-C4H8(g)+H2(g)=+123.5kJ-mor.

已知：①主要副反應為i—。4珥03.--CH2=CHCH3(g)+CH4(g)AH2

2i-C4H8(g)—2CH2=CHCH3(g)+C2H4(g)AH3>0

②溫度過高會引發(fā)煌裂解生成炭(C).

③相關化學鍵的鍵能如下所示：

化學鍵c=cc-cC-HH-H

鍵能/

615347.7413.4436

kJ-mol-1

請回答：

(1)八氏=kJ-mol-1?

(2)有利于提高異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率條件有.

A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑

(3)其他條件相同，在恒壓的密閉容器中充入異丁烷和N2各：Imol(N2作惰性氣體)，經(jīng)過相同時間測

得相關數(shù)據(jù)如圖1和圖2所示.［收率=生生汽曾警粵x100%，空速(GHSV)：單位時間通過單

投入的原料量

位體積催化劑的氣體量］(不考慮溫度對催化劑活性的影響，異丁烷分子在催化劑表面能較快吸附)

②下列說法正確的是.

A.由圖1可知，溫度越高，產(chǎn)生異丁烯的速率越快

B.混入N2的目的之一是減小異丁烷的吸附速率，同時帶走催化劑局部多余的熱量，從而抑制催化劑的

積碳

C.圖2中，空速增加，異丁烷轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是原料氣在催化劑中停留時間過短

D.圖2中，空速增加，異丁烯選擇性升高的原因可能是原料氣將產(chǎn)物迅速帶走，抑制了副反應的發(fā)生

③圖1中，隨著溫度升高，異丁烷轉(zhuǎn)化率增大而異丁烯選擇性下降的原因可能是.

④其他條件相同，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3所示.若充入N?改為2moi，在圖3中作出異丁烷的平衡轉(zhuǎn)

化率隨溫度變化的曲線(忽略積碳的影響).

異

J

烷

的

平

衡

H

化

案

【答案】(1)80.4

(2)BC(3)①.27.3%②.BCD③.溫度升高，反應速率增大，異丁烷轉(zhuǎn)化率增大；反

應速率增大的程度更大，異丁烯選擇性下降

【解析】

【小問1詳解】

AH=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和=(413.4xl0+347.7x3)kJ/mol-

(413.4x6+615+347.7+413.4x4)kJ/mol=+80.4kJ/mol,故答案為：+80.4；

【小問2詳解】

異丁烷(i-C4H10)催化脫氫制備異丁烯(i-C4H8)是氣體體積增大的吸熱反應，根據(jù)勒夏特列原理可知，高

溫、低壓有利于平衡正向移動，而催化劑不改變化學平衡狀態(tài)，故答案為：BC；

【小問3詳解】

0.273mol

①圖1中，600℃時異丁烯物質(zhì)的量為Imolx35%x78%=0.273,所以異丁烯收率=

Imol

xlOO%=27.3%,故答案為：27.3%；

②A.由圖1可知，溫度升高，異丁烯選擇性下降，所以產(chǎn)生異丁烯的速率并不是越快，故A錯誤；

B.由題意可知，溫度過高會引發(fā)燒裂解生成炭(C),所以混入N2的目的之一是減小異丁烷的吸附速率,

同時帶走催化劑局部多余的熱量，從而抑制催化劑的積碳，故B正確；

C.空速增加，原料氣與催化劑接觸時間短，不利于反應進行，所以異丁烷轉(zhuǎn)化率降低，故c正確；

D.原料氣將產(chǎn)物迅速帶走，降低異丁烯（i-C4H8）的濃度，抑制了副反應的發(fā)生，提高異丁烯選擇性，故

D正確；

故答案為：BCD；

③隨著溫度升高，異丁烷轉(zhuǎn)化率增大而異丁烯選擇性下降的原因可能是：升高溫度，反應速率增大，異

丁烷轉(zhuǎn)化率增大，但由于副反應反應速率增大的程度更大，所以異丁烯選擇性下降；

④若充入N2改為2mol，相當于減小壓強，平衡正向移動，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率比通入lmolN2要大，所以

20.硫代尿素［CS（NH2）21是重要的工業(yè)原料.某小組按如圖流程開展制備實驗（部分裝置及夾持儀器

己省略）。主要反應：

步驟II：CaCN2+3H2S=CS（NH2）o+Ca（SH）2

步驟III：Ca(SH)2+2CaCN2+6H2O=2CS(NH2)2+3Ca(OH)2

已知：硫代尿素CS（NH2）2可溶于水、乙醇，微溶于乙醛

硫化鋼硫酸CaCN?濁液

（1）儀器X的名稱（填儀器名稱）。

（2）下列說法不正確的是

A,配制5%的BaS溶液必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶等

B.裝置A使用恒壓分液漏斗添加硫酸溶液時，可以打開漏斗上部的玻璃塞

C.在反應前若向裝置B中通入一段時間N2,能提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

D.步驟H反應完全的現(xiàn)象是溶液變澄清，集氣瓶液面不再改變

(3)步驟I、II、III的部分操作如下，其正確的順序是：。

()—()-a—()-e-f—()

a.調(diào)節(jié)三通閥如圖即，收集氣體一段時間

b.開啟裝置A磁力攪拌器，慢慢加入一定量硫酸

c.調(diào)節(jié)裝置B溫控磁力攪拌器，并控制溫度為30℃

d.調(diào)節(jié)裝置B溫控磁力攪拌器，并迅速控溫在85c

e.調(diào)節(jié)三通閥如圖卷

f.移動水準管并調(diào)節(jié)活塞丫控制氣體流速，反應一段時間后

g.檢測氣體純凈后連接三通閥

(4)步驟IV的豐季操作是(請補上第一步)：一洗滌、合并濾液一冷凍結(jié)晶。

上述步驟中的最適宜洗滌劑是。

A.冷水B.熱水C.乙酸D.濾液

(5)產(chǎn)品含量的測定：

滴定反應：10NaOH+4I2+CS(NH2)2=CO(NH2)?+8NaI+Na2SO4+5H2O；

I2+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6

主要步驟：

I.稱取mg產(chǎn)品用蒸儲水溶解并定容至500mL。移取該溶液20.00mL注入碘量瓶中，加

50mLe|mol/L碘標準液，20mL氫氧化鈉溶液，于暗處放置lOmin。加適量水及鹽酸搖勻，用

c2moi/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定，近終點時，加3mL淀粉指示液，繼續(xù)滴定至終點，消耗體積

VjiriLo

II.空白實驗：將上述樣品溶液改為蒸儲水20.00mL注入碘量瓶中，重復后續(xù)步驟，滴定至終點時消耗

體積V2mL。

①需要加入淀粉指示液時，錐形瓶中溶液的現(xiàn)象是0

②產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)為。

【答案】(1)三頸燒瓶(2)ABD

(3)(b)—(g)-a-(c)-e-f—(d)

(4)①.趁熱過濾②.B

(5)①.溶液由黃褐色變?yōu)闇\黃色或溶液變?yōu)闇\黃色②.。2375化或

m

3

(^-^)C2XWX76X25

8m

【解析】

【分析】BaS溶液和稀硫酸在裝置A的三頸燒瓶中混合反應生成硫化氫氣體進入裝置B發(fā)生反應

CaCN2+3H2S=CS(NH2)O+Ca(SH)2,經(jīng)步驟III

Ca(SH)2+2CaCN2+6H2O=2CS(NH2\+3Ca(OH)2,趁熱過濾、洗滌、合并濾液、冷凍結(jié)晶得到

粗產(chǎn)品。

【小問1詳解】

儀器X的名稱為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；

【小問2詳解】

A.配制5%的BaS溶液必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，不需要容量瓶，A錯誤；

B.恒壓分液漏斗添加溶液時，只需要打開下面的活塞，液體就可以順利留下，不需要可以打開漏斗上部

的玻璃塞，B錯誤；

C.在反應前若向裝置B中通入一段時間N2,排盡裝置中的空氣，防止產(chǎn)品被氧化，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，C

正確；

D.步驟n反應完全即H2s完全反應，步驟III反應仍需要CaCN2參與，此時仍是濁液，當集氣瓶液面不

再改變，且液面和移液管中相平，說明步驟II反應完全，D錯誤；

故答案為：ABD；

【小問3詳解】

實驗操作如下，開啟裝置A