2024屆廣東省佛山市高三年級上冊質(zhì)量檢測（一）化學(xué)試題及答案

2023?2024學(xué)年佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測（一）

高三化學(xué)

2024.1

本試卷共8頁，20題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘.

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、試室、座位號和

準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上.將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”.

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂

黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上.

3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位

置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液.不按以

上要求作答的答案無效.

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Cu64I127

一、選擇題：本題包括16小題，共44分.第1~10小題，每小題2分；第11?16小題，每小

題4分.在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求.

1.騎樓極具嶺南特色，其建筑材料主要成分為硅酸鹽的是（）

2.杭州亞運會展示了我國科技力量.下列說法錯誤的是（）

A.會場使用的5G通信光纖的主要材料是Si

B.場館能源來自風(fēng)能和太陽能，二者都屬于可再生能源

C.競賽自行車車架采用碳纖維材料，它是一種無機非金屬材料

D.體育場館形狀類似“蓮花碗”，采用的異形鋼材料韌性比生鐵強

3.化學(xué)使環(huán)境更美好.下列說法錯誤的是（）

A.推廣使用電動車，可減少光化學(xué)煙霧B.燃煤時加生石灰，可減少溫室氣體產(chǎn)生

C.將CC>2合成甲醇，有助于實現(xiàn)碳中和D.使用可降解塑料，有利于減少白色污染

4.“勞動最光榮，勤奮出智慧”.下列勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學(xué)知識

A試劑運輸：常用鐵罐車運輸濃硫酸常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化

B醫(yī)學(xué)手術(shù)：醫(yī)生用聚乳酸作手術(shù)縫合線聚乳酸在人體內(nèi)可水解、吸收

C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒劑漂粉精有漂白性

D消防宣傳：消防員使用泡沫滅火器滅火碳酸氫鈉與硫酸鋁發(fā)生雙水解

5.利用如下裝置驗證Naz。？可做供氧劑，下列說法錯誤的是（）

C.裝置丁的作用是吸收未反應(yīng)的CC>2D.若用CaCi8c）3進行實驗，可收集到

6.咖啡酸有較廣泛的抑菌和抗病毒活性，其酸酎分子結(jié)構(gòu)如圖.下列說法錯誤的是（）

A.屬于芳香族化合物B.1mol酸酎最多能與10molH2加成

C.分子內(nèi)所有C原子的雜化方式相同D.咖啡酸酎水解能產(chǎn)生咖啡酸

7.部分含F(xiàn)e或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示.下列推斷不合理的是（）

A.c為黑色固體B.a與C%反應(yīng)只生成d

C.g與h均含有◎鍵D.可存在a—cfd—h的轉(zhuǎn)化

8.氯堿工業(yè)涉及Cl2、H2,NaOH、NaClO等物質(zhì).設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法錯誤的是

()

A.ImolNaOH固體中的離子數(shù)目為2名

B.ILImoLLT的NaClO溶液中，C1CF的數(shù)目小于名

C.標(biāo)況下，22.4L的H2和CU混合氣體，共價鍵數(shù)目為NA

D.ImolCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2名

9.氨氧化法是工業(yè)制硝酸的重要途徑，其中氨氧化過程如圖所示.下列說法錯誤的是（）

A.Pt/CaTiO3能降低NH3氧化的活化能

B.該過程的總反應(yīng)式為：4NH3+5O24NO+6H2O

C.第一電離能：0>N>H

D.可用氨還原法處理硝酸工業(yè)的尾氣

10.XYME,是一種新型電極材料，所含元素位于前四周期，僅X、E同周期，E是地殼中含量最多的元

素，X可與水反應(yīng)生成H2,Y的合金用量最大，用途最廣，M的基態(tài)原子的p軌道上填充的電子數(shù)目滿足

"p".下列說法錯誤的是（）

A.單質(zhì)的熔點：X<YB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：M>E

C.ME：的構(gòu)型為正四面體形D.X和E能形成離子化合物

11.按如圖裝置進行探究實驗，關(guān)閉KB，反應(yīng)開始.下列說法錯誤的是（）

/飽和NaCl

K溶液

石

酸性M濃鹽酸

KMnO4溶液

A.石墨電極A為正極

B.U型管中M代表陽離子交換膜

C.a中產(chǎn)生白色沉淀，溶液中c（Na+>c（C「）減小

D.b中溶液變?yōu)槌赛S色，說明非金屬性：Cl>Br

12.如圖裝置可合成重要的化工中間體乙醛酸，雙極膜中的H2。能解離為H+和OH，下列說法正確的是

H

2

1

H

+

+

O

HOOCCHOH

雙極膜

A.石墨也可以用Pb代替

B.雙極膜解離出來的H+向石墨電極移動

C.H2c2（\在Pb電極表面發(fā)生反應(yīng)：HOOC-COOH+2e+2H+HOOC-CHO+H.O

D.當(dāng)石墨電極析出1molO,,Pb電極附近一定生成2moi乙醛酸

13.一種制備Fe（OH）的改進裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（）

色

紫

蕊

石

液

代

A.配制FeSO4溶液時需加入硫酸

B.實驗時先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSC>4溶液

C.裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡

D.用鐵粉代替Na2c粉末，也能排盡空氣

14.密閉容器中，發(fā)生A（g）+B（g）.2c（g）AH1和A（g）+B（g）.D（g）兩個競爭反應(yīng)，反

應(yīng)歷程如圖所示.下列說法正確的是（）

A.增大壓強，物質(zhì)C的濃度不變B.升高溫度，平衡時體系內(nèi)D的濃度增大

C.反應(yīng)2c(g)-D(g)AH=AHi+AH2D.加入催化劑II更有利于D的生成

15.下列有關(guān)S的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（）

2-

A.硫化氫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)：s+ci2^=s^+2cr

_O_7—

-

B.單質(zhì)轉(zhuǎn)化為兩種鹽：3S+6OH^^=SOf+2S+3H2O

+

C.氧化物轉(zhuǎn)化為酸：SO3+H2O2H+SO^

D.鹽轉(zhuǎn)化為氧化物：2H++SOj^=SC>2T+H?。

16.已知室溫時：L+H2OUHL++OH-K=lxl0.9.化合物L(fēng)與Fe2+形成配合物

（Fe2++aLUFeL^+）,FeL：+的濃度隨FeSO的投料百分比的變化如圖所示（Z=

42+J,

co（Fe）+Co（L）

%表示初始濃度）.

A.a=3

B.25℃時，0.1mol?LT的L溶液pH七9

C.降低pH有利于FeL；+的生成

D.力=0.25的溶液中，c（L）+c（HL+）+ac（Fe1^）〉3c（Fe2+）

二、非選擇題：本題包括4小題，共56分.

17.（14分）碘是生物必需的一種微量元素，海帶、海藻等食物含碘量最為豐富.某小組通過實驗提取并測

定干海帶中碘的含量.回答下列問題：

I從海帶中提取碘.該小組同學(xué)按如圖實驗流程進行實驗：

灼燒水浸稀硫酸和雙氧水

千海帶----->海帶灰---?海帶浸出液------------->I2的水溶液

iiiiii

（1）步驟i中需要用到含硅酸鹽材質(zhì)的儀器有（填儀器名稱）.

（2）步驟iii中雙氧水的作用是（用離子方程式表示）.

II滴定法測海帶中碘的含量.

用Na2s滴定馬的水溶液，淀粉溶液作指示劑.原理為：2Na2s2Oa+l2^=2NaI+Na,S4O6,

（3）用酸式滴定管量取I2的水溶液時常需要排出氣泡，操作是.

（4）小組同學(xué)進行了實驗測定，在滴定終點附近，反復(fù)變回藍色，一直測不到終點.

滴入標(biāo)準(zhǔn)液不足30秒滴入標(biāo)準(zhǔn)液不足30秒

待測液---------->無色--------->藍色------------>無色--------->藍色

①提出猜想

猜想1：碘離子被氧化；

猜想2：碘離子被步驟iii中過量的H2O2氧化；

②驗證猜想

序號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

取少量原海帶浸出液，加入硫酸酸化，再滴加幾滴淀粉

1待測液始終保持無色猜想1不成立

溶液，鼓入空氣

將2mLO.lmol-L-1KI溶液、2滴O.lmoLLT

H2sO4溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2mol?17】HO

222—猜想2不成立

溶液混合配制待測液，用Na2s2O3溶液滴定

③查閱資料小組同學(xué)認(rèn)為可能是反應(yīng)速率不同造成的，Hz。？氧化「的速率（填“快于”或“慢

于“）Na2s2O3還原U的速率，導(dǎo)致待測液反復(fù)變?yōu)樗{色.

④優(yōu)化設(shè)計鑒于反應(yīng)終點無法到達的問題，請?zhí)岢龊侠淼男拚桨?

⑤完成實驗小組同學(xué)修正方案后，取5.000g干海帶進行測定，消耗15.75mLO.lOOOmol-L-'Na2S2O3

溶液，則干海帶中碘的含量為mg/g（保留2位有效數(shù)字）.

18.（14分）稀土（RE）包括鐲（La）、鈾（Ce）等元素，是重要的戰(zhàn)略資源，從離子型稀土礦（含F(xiàn)e、Al

等元素）中提取稀土元素并獲得高附加值產(chǎn)品的一種工藝流程如圖所示：

Na2cO3CeF,

含氟稀土

NH4HCO3NH4HCO3NaOH

拋光粉

預(yù)中和調(diào)PH|—堿溶卜

Fe(0H)3濾液1

濾液2水解Al（OH）3.nH2O濾液3含稀土合金

己知：該工藝下，除鈾（Ce）外，稀土離子保持+3價不變；金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH見下

表.

離子Fe3+Al3+RE3+

開始沉淀時的pH1.54.35.6(La'+為6.2)

沉淀完全時的pH3.25.5/g+為9.0)

回答下列問題：

（1）“預(yù)中和”工序中：

①該工序適宜的pH范圍是

②膠狀Fe（OH）3的X射線衍射圖譜中，（選填“能”或“不能”）觀察到明銳的衍射峰.

（2）“調(diào)pH”工序中，AP+發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為.

（3）濾液3可返回工序循環(huán)使用.

（4）“沉淀”工序產(chǎn)物為（選填“La2（CC>3）3”或“La（OH）3"），理由是[/CspLa2（CO3）3：

1.0x10-28].（當(dāng)反應(yīng)的K〉1（）5時可認(rèn)為反應(yīng)完全）

（5）含氟稀土拋光粉的主要成分為CeLa2（）4E，焙燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為.

（6）利用離子交換法浸出稀土的過程如圖所示.已知離子半徑越小、電荷數(shù)越大，離子交換能力越強.下列

離子對RE3+交換能力最強的是

交換后

A.Na+B.NH：C.Mg2+D.cr

（7）銀鋪合金是優(yōu)良的導(dǎo)電材料，一種銀飾晶體結(jié)構(gòu)單元如圖（a）所示:

①將該結(jié)構(gòu)單元示意圖（b）補充完全.

②該晶體的化學(xué)式為.

19.（14分）以CO2為原料在特定條件下可生產(chǎn)醇類、烷燒、碳酸酯等，實現(xiàn)二氧化碳資源化.科學(xué)家通過

如下反應(yīng)合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g).

1

已知：H2(g)+1o2(g)^=H2O(g)=-245kJ-mor

3

-1

CH3OH（g）+-O2（g）^=CO2（g）+2H2O（g）AZf2=-68IkJ-mol

回答下列問題：

（1）計算上述合成甲醇反應(yīng)的焰變蛇=kJ-mor1.

（2）科學(xué)研究中常用產(chǎn)物的時空收率（單位物質(zhì)的量催化劑表面產(chǎn)物分子的平均生成速率）來衡量催化效

果.在3MPa,“（032）："（也）=1：2時，不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/SiO2催化劑下，測定甲醇時空收率隨

溫度的變化曲線如圖所示.甲醇時空收率隨溫度變化先增大后減小的原因是.催化劑的最佳配比和反

應(yīng)溫度是.

K

<-q

容o

^E

/

^I

^O

E

U

0-

（3）將等量CO2和H2充入恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)合成甲醇，已知該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

K=0.01,下列事實說明該反應(yīng)已達平衡的是.

A.氣體密度保持不變

B.凡0伍）與CC）2（g）的生成速率相等

1

C.某時刻容器中c（CO2）=0.8mol[T,c（H2）=0.5mol-L_,c（CH3OH）=c（H2O）=0.Imol-

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（4）①CO2合成CH30H存在以下副反應(yīng):CO2（g）+H2（g）^CO（g）+H2O（g）.

5MPa,200℃時在1L容器中投入1molCO2和3molH2,達成平衡時，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為0.5,甲醇選

轉(zhuǎn)化為甲醇的二氧化碳的量

擇率為0.8（甲醇選擇率=).

參與反應(yīng)的二氧化碳的量

計算合成甲醇反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K（寫出過程，結(jié)果列出計算表達式）.

②已知200℃時有60%以上的原料未轉(zhuǎn)化，為了提高轉(zhuǎn)化率，設(shè)計如圖流程分離甲醇和水，循環(huán)利用原料

氣.已知甲醇的沸點是64.7℃,根據(jù)信息判斷反應(yīng)室的溫度閃蒸室的溫度（選填或

在原料氣中通入CO的目的是.

CH30H

5昆市但反閃

CO2人變溫變溫

co合----?應(yīng)-------?蒸

室

H2室室

20.（14分）Tapentadol是一種新型止痛藥物，合成其中間體viii的路線如下:

Vil

回答下列問題：

（1）化合物i的分子式為,含有的官能團名稱為.

（2）根據(jù)化合物iii的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表.

序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新物質(zhì)反應(yīng)類型

a新制Cu（OH）2懸濁液、加熱——

1r/^CH3

b

HO丫，CN

（3）反應(yīng)⑤的方程式可表示為：iii+vi-vii+y,化合物y的化學(xué)式為.

（4）關(guān)于反應(yīng)⑥的說法中，正確的有.

A.反應(yīng)過程中，有兀鍵發(fā)生斷裂B.化合物vii的sp3雜化的原子只有C

C.化合物vii所有碳原子一定處于同一平面上D.化合物viii只有1個手性碳原子

（5）化合物x是ii的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種.

a.含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈

b.與FeCL溶液反應(yīng)顯紫色

c.1molx與足量Na反應(yīng)，生成1molH2

(6)以和NaCN為含碳原料，合成化合物

基于你設(shè)計的合成路線，回答下列問題:

①相關(guān)步驟涉及到鹵代燒制醇反應(yīng)，其化學(xué)方程式為.

②最后一步反應(yīng)中，能與NaHCC>3反應(yīng)產(chǎn)生CO?的有機反應(yīng)物為（寫結(jié)構(gòu)簡式）.

2023?2024學(xué)年佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測（一）

高三化學(xué)試題參考答案2024.1

題號123456789101112131415

答案CABCDBBDCBCCD

17.（共14分）

（1）用煙、泥三角（萬分）

（2）2I-+H2O2+2H+2H2。（2分）

（3）打開活寒，快速放液（1分）

（4）①空氣中的氧氣（1分）

②待測液變?yōu)闊o色后又反復(fù)變藍（2分）

③慢于.（2分）

④將待測液加熱至沸使H2O2完全分解婀捋符測液靜置足夠長時間）-C2分）；

⑤40（2分）

18.（共14分）

（1）①32WpH<4.3（l分）！翻能（1分）

（2）A13++3HCOj,京Al（OH）s4+3co2t（2分）

（3）酸溶（1分）

20

⑷LaCOH）；@.分）,計算得Ksp[La（OH）3尸IO-,La2（CO3）3+6OH-=2La（OH）3+3c0；,

■底Kspg2（83）3]/Ksp2[La（0H）3]=1。2（2分）

（5左2“K）3+ICeFa+。2=ZCeLazOE⑵分）

⑹C（2分）.

19.（共14分）

⑴-54（2分）

（2）升溫速率加快，甲醇時空收率增大；繼續(xù)升溫會催化劑失活，甲醇時空收率減?。?