人教版初中九年級化學上冊第四單元 導學案 自然界的水

第四單元物質構成的奧秘

4.1原子的構成

一、學習目標：

i.知道原子是由質子、中子和電子構成的。

2.理解原子不顯電性的原因。

3.初步了解相對原子質量的概念，學會查相對原子質量表。

重點：原子的構成，相對原子質量

難點：核電荷數(shù)、核內質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系，相對原子質量概念的形成。

【課前預習】

1.分子與原子的本質區(qū)別是什么？

2.原子是不是在任何情況下都是不可分割的實心小球呢？如果不是，那你想象中的原子

是什么樣的呢？

【情境導入】中國第一顆原子彈爆炸成功（1964.10.16新疆羅布泊），原子彈的巨大威力是

如何產生的呢？

二、自主探究：

知識點一：原子的構成

【閱讀】課本第70頁原子的構成一段文字，觀察圖4-1

1.同桌互相描述一下原子的結構。（提示：可從位置、電性、所占體積等不同角度描述。）

2.分子、原子都在不斷地運動著，想象一下，構成原子的原子核和電子是如何運動的呢?

【觀察】教師播放的動畫：原子內部的運動，概括原子的結構。

【分析思考】分析教材第70頁表4—1、4—2,思考并回答下列問題：

1.構成原子的三種粒子的電性、質量如何?整個原子的質量主要集中在哪部分？

2.原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電?為什么？

3.是否所有原子核內都有中子？

4.同種原子核內的質子數(shù)和中子數(shù)有何特點？

5.不同種類原子的內部結構有何不同？

原子種類原子質量（kg）

氫1.670X10-27

【交流討論】你對原子的結構了解多少？氧2.657X10-26

【閱讀】課本第71頁第一段，體會原子的體積之小。碳1.993X10-26

表1鐵9.288X10-26

知識點二：相對原子質量

【閱讀】教材第71頁的相關內容。

1.結合表1體會為什么采用相對原子質量。

2.請用公式的形式表示出原子的實際質量與相對原子質量的關系。

3.運用這個式子，計算一下表1中任意兩種原子的相對原子質量。

【交流討論】

1.相對原子質量有沒有單位？

2.兩種原子的質量之比與其相對原子質量之比是何關系？

3.分析表2,思考各原子相對原子質量的近似值，與該原子的質子數(shù)、中子數(shù)有何關系？

表2

原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量

氫1011

碳66612

氧88816

鈉11121123

氯17181735

鐵26302656

【交流討論】同桌互相提問，從附錄中查出一些原子的相對原子質量。

【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？

【我的收獲】

【小結】

一、原子的寫成

（帶1個單位）

1.原子J（不帶電）

I（帶1個單位________）

2.原子為什么不顯電性？

3.不同種類的原子，核內的質子數(shù),核外的電子數(shù)。

4.原子核居于原子的,在原子中占的體積，電子繞著原子

核。

二、相對原子質量

1.概念：以為標準，其它原子的跟它相比較

所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。

2.表達式

Ar=------------------------------

3.與構成原子的粒子數(shù)之間的關系：在原子中，電子的質量很小，所以，原子的質量主

要集中在上，又因質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比較

所以相對原子質量-+。

★相對原子質量與原子的質量的關系

原子的質量相對原子質量

得出與性質測定出來的，絕對的比較得出的，相對的

數(shù)值與單位非常小，有單位“千克”大于1,有單位“1”

單位符號kg“1”（一般不寫）

相對原子質量=一個原子的實際質量（kg）/一個標準碳原子質量（kg）的十

聯(lián)系

二分之一

三、自我測評

【課堂練習】課本P721?5題

1.下列有關原子的說法中正確的是（）

A.原子都是由質子、中子和核外電子構成的B.原子的類別是由原子核內的質子

數(shù)所決定的

C.原子中不存在帶電微粒，因而整個原子不顯電性D.原子的質量主要集中在質子和電

子上

2,碳和鎂的相對原子質量分別是12和24,則碳和鎂的原子質量之比為()

A.12:lB.2:12C.2:lD.l:2

3.原子是由位于原子中心帶電的和核外帶電的構成的，

由于所帶電量和所帶電量相等，但________，因此整個原子不顯電性。原

子核一般是由________、構成的，質子帶，中子，原子的質量主

要集中在________上。

4.一個碳原子的質量是1.993x10-26Kg,碳的相對原子質量為。

5.鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內有3個質子和4個中子，則該鋰原

子的核外電子數(shù)為()

A.IB.3C.4D.7

6.在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：

(1)能保持物質化學性質的粒子是—:(2)化學變化中的最小微粒是:

(3)能直接構成物質的粒子是;(4)構成原子核的粒子是;

(5)帶正電的粒子是；(6)帶負電的粒子是；

(7)不帶電的粒子是：(8)質量與氫原子質量近似相等的粒子是

(9)質量最小的的是；(10)在同一原子中數(shù)目相等的是。

7.我國已于2007年發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星一一“嫦娥一號”。人類探月的重要目的之一是

勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變燃料一一“He-3”，解決地球能

源危機。已知“C-13”是指原子核內有6個質子、7個中子的碳原子，則“He-3”所指的氮

原子核內含有()

A、3個質子，沒有中子B、2個質子，1個中子C、1個質子，2個中子D、3個中子，

沒有質子

【中考直通車】

8,中科院的全超導的“人造太陽”——托克馬克核聚變試驗裝置的調試運行成功，使我國在

該領域的研究處于世界前列。笊和僦是核聚變的原料(笊、氟原子核內都只有1個質子，但

含不同數(shù)目的中子)，聚變發(fā)生后，氣、晁原子核轉變?yōu)榈雍?。根?jù)以上敘述，下列說

法正確的是()

A.核聚變是化學變化B.氣原子和僦原子屬于不同元素

C.笊原子和瓶原子是氫的兩種同位素D.:M原子和瓶原子的相對原子質量相同

9.2010年4月5日，科學家成功合成了第117號新元素，填補了第116號和118號元素之間

的空缺。推測該元素為117號元素的依據(jù)是（）

A.中子數(shù)B.質子數(shù)C.電子數(shù)D中子數(shù)和質子數(shù)

10.雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦（Ti）金屬板。已知Ti原子核內有

22個質子，則下列敘述正確的是（）

A.Ti可以表示一個鈦原子B.Ti,+核外有26個電子

C.TiO2中含有氧分子D.CaTiCh屬于金屬氧化物

11.下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（）

A.OB.ZnC.N2D.CO

12.朝核問題引發(fā)了國際關注，核問題的關鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核

中含有1個質子和2個中子，那么（）

A.該原子是一種氫原子B.該元素是金屬元素

C.該原子核外有3個電子D.該原子核帶2個單位的正電荷

13.人們?yōu)榻沂驹咏Y構的奧秘，經歷了漫長的探究過程。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類

似“西瓜”的原子模型；1911年盧瑟福等人為探索原子的內部結構又進行了下面的實驗：用

一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)a粒子能

穿透金箔而不改變原來的運動方向；②一小部分a粒子改變了原來的運動方向；③有極少數(shù)

a粒子被彈了回來。

請你根據(jù)對原子結構的認識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：

⑴現(xiàn)象①：；

（2）現(xiàn)象②：：

（3）現(xiàn)象③：。

【拓展延伸】

14.已知電子的質量約為質子（或中子）質量的1/1840,下表是兒種原子的構成和它們的相

對原子質量。

原子核

原子種類核外電子數(shù)相對原子質量

質子數(shù)中子數(shù)

氫（H）1011

M(He)2224

氮(N)77714

氧（O）88816

鐵(Fe)26302656

討論：通過此表可以總結出如“質子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結論，請你再總結二條。

（I）

（2）.

15.以美國為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴重的后果。已知

貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對原子質量）是一種放射性元素，其質子數(shù)為92,則這

種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為。

16.道爾頓的原子學說對化學的發(fā)展起到了十分重要的作用。它的原子學說中，包括以下三

個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種化學性質和質量都相同；③原

子是微小的實心球體。而現(xiàn)代科學實驗證明，同種元素的原子內部有相同的質子數(shù)和不一定

相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點來看，你認為道爾頓的三個論斷中，不確切的是

（填序號）。

【作業(yè)布置】

4.2元素

一、學習目標：

1.理解元素的概念，統(tǒng)一對物質的宏觀組成與微觀結構的認識。

2.知道元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符

號。

重點：元素及元素符號

難點：元素的概念及元素符號的意義

【課前預習】

1.電解水的實驗說明水是由什么元素組成的？

2.什么是相對原子質量?其中“一種碳原子”是指哪一種碳原子？有沒有別的碳原子呢?

【情境導入】（展示）某品牌礦泉水標簽上標明本品含：硒：0.013,錮0.0596…（單位mg/L）。

這里的硒、錮

等是指元素、原子、還是…？

二、自主探究：

|知識點一：元闌

【分析思考】觀察下表中幾種不同的碳原子表格一

原子種類質子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量

碳原子66612

碳原子67613

碳原子68614

從上表里，你發(fā)現(xiàn)了什么“怪”現(xiàn)象？請?zhí)顚懺诒砀穸?/p>

表

碳原子結論

異

同

【填空】1.原子中的質子數(shù)（核外電子數(shù)）都是，這樣的原子都是O

2.原子中的都是6,而、不同，是不同的。

【歸納】元素概念：具有相同的一類原子的總稱。

★注意：元素的種類由決定。

【閱讀】P73圖4-4資料，找出地殼中含量最多的兩種非金屬元素和兩種金屬元素。

【小結】地殼中各元素按質量由多到少的順序為、、、。

生物細胞中，含量最多的元素分別為、、、。

【思考交流】1.根據(jù)P73頁討論化學反應中：反應物跟生成物相比，分子是否發(fā)生了變化？

元素是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？小結：反應前后，分子，元素種

類和原子種類。

2.我們在看電視的時候，經常看到為健康勸人們“補鐵”、“補鈣”、“補鋅”、“加碘”的

廣告，這里的“鐵”、“鈣”、“鋅”、“碘”指的是什么？

3.元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系

原子元素

區(qū)別

聯(lián)系

知識點二：元素符號

【閱讀】閱讀課本74頁一76頁，完成下列問題：

1.為什么要使用元素符號？國際上對元素符號是怎樣規(guī)定的？

2.識記課本75頁常見的元素名稱和符號。寫一寫記住了幾個。

3.書寫元素符號時應注意什么？

4.一個元素符號能表示幾個涵義？

5.元素可分為幾類？你能通過元素名稱確定氧、鐵、硫、氫四種元素分別屬于哪一類嗎？

【填空】

1.元素符號：國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學符號。

(1)書寫：“一二”

①由一個字母表示的元素符號要：

②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要，第二個字母要

(2)意義：宏觀表示一種元素；微觀表示這種元素的一個原子。

Fe表示:也可以表示

■如果在元素符號前面添上系數(shù)，就只表示該元素原子個數(shù)，不能表示該元素。

如：H既表示氫元素，又表示一個氫原子；2H只能表示兩個氫原子。

廣_________元素(金屬元素除汞以外都是“金”旁)

2.元素分類：J三素(通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”“氣”等偏旁。)

稀有氣體元素

【思考交流】

l.P、5P分別表示什么意義？

2.下列兩組符號能組成幾種元素的符號？I：ABCMNII：auelg

聞識點三：元素周期表|

【閱讀】課本76頁，完成下列填空:

1.周期表每一橫行叫做一個，共有7個橫行，有7個周期。周期表的18個縱

行中（8、9、10三個縱行），其余15個縱行，每一個縱行叫做一,共有16個族。每

一橫行隨著的遞增，開頭是元素（第一周期除外），靠近尾部的是

元素，結尾的是元素。

2.元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做,

與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。

3.從一個元素符號圖片你可以獲得的信息是：（以鐵為例）元素名稱；元素的種

類;元素符號:相對原子質量______;原子序數(shù);原子核電荷數(shù);

質子數(shù);原子的電子數(shù)。

【交流討論】1.完成課本76頁”活動與探究”中的內容。

2.同桌互相檢查元素符號的記憶情況。

【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？

【我的收獲】

【小結】1.元素和原子的比較

元素原子

具有相同______________的一類原子的

概念______變化中最小的粒子

總稱

宏觀概念，只講種類，不數(shù)個數(shù)，沒有數(shù)微觀概念，既講種類，又講個數(shù),有數(shù)量

區(qū)別

量多少的含義多少的含義

應用于指1述_________物質的組成，例

應用于描述物質的_________構成。例

如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”

如，“一個水分子是由兩個氫原子和一

適用范圍或“水是由氫元素和氧元素組成的”，

個氧原子構成的”，但不能說“一個水

但不能說“水是由二個氫元素和一個氧

分子是由氫元素和氧元素組成的”

元素所組成的”

聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子總稱，原子是體現(xiàn)元素性質的最小粒子

判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。

a.加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。

b.二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構成的。

C.水是由氧原子和氫原子構成的。

2.物質、元素、分子、原子間的關系：

組成

三、自我測評

【課堂練習】課本P771?5題

1.表示4個氫原子的符號是（）A.4H2B4HC.2H2D.H4

2.“博士倫”隱形眼鏡洗液的主要成分是H2O2（雙氧水），下列說法正確的是（）

A.H2O2是由氫氣和氧氣組成的B.H2O2是由氫元素和氧元素組成的

C.H2O2是由氫分子和氧分子構成的D.H2O2是由兩個氫元素和兩個氧元素構成的

3.“H-2”的說法中，正確的是（）

A.屬于一種新元素B.跟氫原子相同的原子C.是氫元素的另一種原子D.與氫元素不同

類的原子

4.連線：⑴純凈物A.由同種元素組成

⑵混合物B.由不同種物質組成

⑶化合物C.分子中含有不同種元素的原子

⑷單質D.由一種物質組成

⑸氧化物E.由兩種元素組成，其中一種是氧元素

5.下列各組元素符號的第一個字母相同的是（）

A.鐵、鋅、鈉B.鈣、鋁、銅C.鋁、銀、鎂D.碳、鈣、氯

6.已知“o”、“?”表示質子數(shù)不同的原子。下列表示的氣體物質中，屬于化合物的屬

于混合物的是o

6bgo為00

?8o8&

B.c.D.

7.（用元素符號填空）地殼中含量最多的元素一；地殼中含量最多的金屬元素一；地殼

中含量最多的非金屬元素—;空氣中含量最多的元素一；生物細胞中含量最多的元

素o

【中考直通車】

8.日常生活常接觸到“含氟牙膏”、“高鈣牛奶、碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，

這里的氟、鈣、碘、硒、鐵指的是（）A、單質B、原子C、離子

D、元素

9.下圖是元素周期表中的一格，依據(jù)圖中的信息得到的下列認識錯誤的是（）

A.該元素原子的質子數(shù)為14B.該元素屬于非金屬元素

C.該元素一個原子的原子核外有14個電子D.該元素的相對原子質量為28.09

10.以下說法不正確的是（）

A、從元素周期表中可以獲取元素名稱、原子序數(shù)、相對原子質量等信息

B、物質本身沒有好與壞之分，而人們對物質的應用卻存在合理與不合理之分

C、對于化學變化，根據(jù)不同的需求，人們需要控制反應條件促進或抑制反應的發(fā)生

D、科學家創(chuàng)建元素符號、化學方程式等化學用語，是為了增加化學科學的神秘色彩

11.地球是人類的家園。地殼里各種元素的含量差別很大，按質量計，含量最多的元素是（）

A.鋁B.硅C.氧D.鐵

12.圖A是元素周期表的一部分

周期、IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

3Li4Be5B7N809F10Ne

第二

鋰鉞硼?氮氧氟

周期

791114161920

第二11Na13A114Si16S17C118Ar

②③

周期鈉鋁桂硫氯氮

2327283235.540

圖c

（1）原子序數(shù)為14的元素名稱為；

（2）圖B是某元素的原子結構示意圖，該元素在圖A中的位置是（填①或②或③）；

（3）圖C是氯元素的原子結構示意圖，圖A中與氯元素在同一縱行的氟元素，其原子結構與

氯原子相似。由此推測，氟原子在化學反應中易（填“得”或“失”）電子。

【拓展延伸】

13.若將鋁、鐵、氯、硅、氫、氧、鋅、硫、磷、銅、氮、碳、銀、鈣等分成A和B兩

組，且A組中必須包括氧，應該如何分？試把分組結果用它們的元素符號表示出來：

A組：；B

組0

【作業(yè)布置】

4.3離子

一、學習目標

1.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結構的表示方法，會畫1-18號元素的

原子結構示意圖。

2.知道原子結構與元素化學性質的關系。（重難點）

3.知道離子的形成過程，會用離子符號正確的表示離子。（重點）

【課前預習】

1.構成物質的粒子有、、。如鐵、水、食鹽。

2.原子的結構是怎樣的？為什么整個原子不顯電性。

3.敘述原子和分子、原子和元素的聯(lián)系與區(qū)別。

【情境導入】朗讀《漫游原子世界》，猜想原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原

子核的吸引呢？

“我是一個小、小、小的電子，在原子內部很大的空間中圍繞著原子核這個小老頭不停

地轉動；我們在飛，卻怎么也飛不高。因為這老頭長得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地

盤，卻是由中子和質子構成，中子不帶電，質子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能

耐，正好把我們身上的負電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱

二、自主探究：

知識點一：核外電子的排布

【閱讀】課本P78-79圖文，思考下列問題：

1.核外電子是排布的。

2.畫出鈉原子的原子結構示意圖，并說明各部分表示的含義：①圓圈表示、②圓

圈內+表示、③數(shù)字表示、④弧線表示、⑤弧線上的數(shù)字表

示。（原子結構示意圖中有五個要素）

3.仔細研究1—18號元素原子結構示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點是：第一

層最多排一個電子，第二層最多排一個電子，第一層后排第二層，第二層

后排第三層；最外層最多排個電子。

4.原子的相對穩(wěn)定結構是指：___________________________________________

5.進一步的探究發(fā)現(xiàn)：元素的最外層電子數(shù)與元素的性質的關系

元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質

金屬元素

非金屬元素

稀有氣體元素

★對照原子結構示意圖，思考：0與S、F與C1兩組元素的化學性質如何？

■元素的化學性質與原子的數(shù)關系密切。而元素的種類是由原子的

數(shù)決定的。

【思考】由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結構，在化學反應中容

易失、得電子，從而達到穩(wěn)定結構。那么，得失電子的結果怎樣呢？

知識點二：離子的形成

【資料】①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖

【討論】要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢?

達成共識后由兩名同學上臺表演氯化鈉的形成過程。

【閱讀】課本P79第二段圖文.

1.找出離子、陰離子、陽離子的概念，并舉兩例。

2.說說書寫離子符號應注意的事項。

【小結】

1.離子的形成：原子-陽離子一帶正電

原子一陰離子一帶

2.離子:帶電的或____叫離子。帶正電的離子叫；帶負電的離子叫。

3.離子符號

⑴表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負

號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。

如：陽離子：陰離子：

⑵表示意義：表示離子（或一個離子），如：

Mg?+一—表示一個鎂離子（一個鎂離子帶2個單位的正電荷）

2Mg2+：表示兩個鎂離子（離子符號前面的化學系數(shù)表示離子的個數(shù)。）

4.離子化合物：叫離子化合物

【思考交流】1.原子與離子的比較；2.歸納元素、原子、分子、離子、單質、化合物之間的

關系。（書P79）

【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？

【我的收獲】

【小結】

定義

原子

離子

原子

陽離子陰離子

結構質子數(shù)_電子數(shù)質子數(shù)—電子數(shù)質子數(shù)_電子數(shù)

區(qū)電性不顯電性

別一般性質比較活潑，在反應中

性質因電子層結構為相對穩(wěn)定結構，故性質一般—

易____

相互關系陽離子原子陰離子

三、自我測評

【課堂練習】課本P801?2題

1.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是()

(1)元素種類(2)化學性質(3)相對原子質量(4)原子的電性(5)原子核(6)電子層數(shù)(7)

最外層電子數(shù)

A、⑴(3)(5)B、⑵⑷⑹(8)C、(2)(5)D、(1)(5)

2.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有(填序號，下同)，屬于陽離子的有

屬于陰離子的有屬于同種元素的為。

3.元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具。下表是元素周期表中1?18號元素原

子核外電子排布，我對它進行研究：

IH2He

第一周期頡

3U、4BeSB、7N、80、9ElONc、

第二周期

磁磅2②?②,磅6磁磅

IINo、I2M&13Al、16s、17cl、18Ar

第三周期M1)281615)285)

7刃7力W7287

（1）第II號元素名稱是―，它屬于元素（填“金屬”或"非金屬”），它在化學

反應中容易電子，它的離子符號為。

（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)==原子序數(shù)==

（3）研究表明：從第二周期從3號?9號元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸

增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號?

17號元素原子半徑的變化規(guī)律是。

【中考直通車】

4.我市發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負氧離

子庫”。空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（如02?-）,02?一與不相同的是（）

A.質子數(shù)B.電子數(shù)C.含氧原子個數(shù)D.相對原子質量之和

5.某陽離子的結構示意圖（右圖所示）為則X的數(shù)值可能是（）。萬

A.9B.10C.12D.17

6.下列物質由離子構成的是（）A.銅B.氯化鈉C,氧氣D.金剛石

7.下列有關分子、原子、離子說法正確的是（）

A.分子是化學變化中最小的粒子B.一切原子的原子核都是由質子、中子構成的

C.分子的質量總比原子質量大D.分子、原子、離子都能直接構成物質

8.掌握化學用語是學好化學的關鍵。下列化學用語與所表述的意義相符合的是（）

+1

A.H2O——1個水分子B.Na——1個鈉離子

C.3Fe3+——3個鐵原子D.2H——2個氫元素

9.下面是五種粒子的結構示意圖:

04

物

川\\\?\

@?822

B2/

/88〃

A.//.D.28〃1

（1）圖中粒子共能表示種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。

（2）圖中表示的陽離子是（用離子符號表示），表示的陰離子是（用離子符號

表示），二者形成的化合物的化學式為。

【拓展延伸】10.分析MgO的形成過程

【作業(yè)布置】

4.4化合價與化學式（第二課時）

一、學習目標：

1.理解化合價并記住一些常見元素和原子團的化合價。

2.能依據(jù)物質組成，利用元素化合價書寫常見物質的化學式（重點）。

【課前預習】

1.元素的性質與原子核外電子的排布，特別是有密切的關系。稀有氣體元素的

最外層都是個，屬于結構，金屬元素最外層電子一般少于個，

在化學反應中易電子，趨向達到相對穩(wěn)定結構，非金屬元素最外層電子一般多于

個，在化學反應中易電子，趨向達到相對穩(wěn)定結構。

2c3

2.指出下列物質中各原子的個數(shù)比：A12O3KIO3H。

【情境導入】

二、自主探究：

|知識點二：化吾畫

【閱讀】回憶什么叫化合物，閱讀P8I找出表示物質的特殊化學符號一一化學式的定義。

化合物是指_____________________________________________________________

化學式是指_____________________________________________________________

【練習】請寫出下列化合物中各元素的原子數(shù)比：

H2OCO2P2O5Fe3C）4

■每種純凈物的組成是，化合物中各原子的個數(shù)比也是,所以表

示每種物質的化學式只有一個。在這些化合物中，他們的原子個數(shù)為什么是這樣呢？那就

要問問化合價了，這是原子個數(shù)比的依據(jù)，是元素在形成化合物時所表現(xiàn)出來的性質。

【閱讀】課本P82-83,記住P83表4-6下面的內容，完成下列問題：

【歸納小結】

二、化合價

1.化合價：用來表示原子之間相互化合的數(shù)目，是不同元素的原子時表現(xiàn)出來

的一種o它與原子最外層電子數(shù)有非常密切關系。

2.化合價的規(guī)律：

⑴在化合物中氫通常顯—價，氧元素通常顯價；

⑵在金屬化合物中金屬元素一般顯價，非金屬元素一般顯價；

⑶單質中元素的化合價為;

⑷在化合物里各元素的正負化合價的代數(shù)和為;

⑸一些元素在不同物質中可顯______的化合價。

3.化合價的表示方法：書寫在元素符號的。

【練習】試著標出下列物質中各元素的化合價：

CaOFe2O3H2KOHCO2CO

▲化合價的表示方法和離子符號的書寫有什么區(qū)別？舉例說明:

表示元素化合價

表示離子K+Mg2+Al3+crS2-

4.化合價的應用

⑴根據(jù)化合價書寫化學式（“知價寫式”）

【閱讀】課本P84例題，完成課本P87習題5

?“十字交叉”法介紹（以硫化鋁為例）

①寫元素符號（正價前，負價后）

+3—2

②標化合價：A1S

③化簡交叉（將絕對值寫在元素符號的右下角，若是“1”則省略不寫。）。AI2S3

④檢驗（根據(jù)化合物中正負化合價之和為0）

【練習】完成課本P87習題6

⑵根據(jù)化學式計算某元素的化合價（“知式推價”）

例題：求高缽酸鉀中鈦元素的化合價（KMnO4）

①標出常見元素的化合價:KMnCU

②設鐳元素的化合價為X,列出方程：（+1）Xl+XXl+（-2）X4=0

③求得X=7所以：缽元素的化合價為+7價。

【練習】完成課本P87習題3、4

【思考】什么是原子團？試舉例說明?；瘜W上原子團通常叫什么？

原子團是指,又叫。

▲常見原子團的化合價

原子團俊根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根

離子符號

化合價+1-1-2-2-2-3

⑶根據(jù)原子團計算某元素的化合價

計算硝酸鏤中氮元素的化合價

【課后任務】

1.背熟元素化合價口訣

氫+1,氧-2,銀鋰鈉鉀+1價，鋅鎂鈣鐵+2價，鋁+3,硅+4；

只遇金屬或是氫，氮磷-3、硫-2,氯碘氟澳總-1。

可變價，不可怕，具體判斷"和為零"，單質為零要記清。

"亞銅"+1,"銅"+2；"亞鐵"+2,"鐵”+3,置換反應鐵+2,復分解時價不變。

2.找出并記住表4-6中原子團的化合價。

+1價的是鏤根；NH4

-1氫氧，硝酸根，OH,NO.,

氯酸，高鎰酸根；ClCh，MnO4

-2碳酸，缽酸根；CO3,MnO4

硫酸，亞硫酸，SO4,SO3

-3價記住磷酸根。P04

【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？

【我的收獲】

【小結】化合價與離子符號的書寫的區(qū)別:

化合價離子

表示用+1、+2、1>2表不標用+、2+、一、2-……表示標

方法在元素符號的正上方（“1”不省）在元素符號右上角（“1”省去）

實例+1-1-1+2Na+、Mg2+、A13+、C「、SO42"

Na、Cl、OH、Ca

聯(lián)系同種元素（或原子團）的化合價和離子電荷通常在數(shù)值相等，位置不同，

與區(qū)正、負號的寫法不同。

別

三、自我測評

【課堂練習】課本P84“活動與探究”&P861.⑷

1.填寫下列各元素或根的化合價

NaMgAlKCu___OH

OHCO3NO3SO4

2.氮氣N2中氮的化合價是（）A.-3B.+5C.+4D.0

-2

3.MgO中-2的意義_______________________

4.市場上出售的消毒水中含有一種叫次氯酸鈉的物質，其中氯元素的化合價是+1價，則該

物質的化學式是（）A.NaC103B.NaC102C.NaClO

D.NaC104

5.二氧化氮是一種新型的自來水消毒劑，該物質的化學式是,其中氯元素的化合

價是_______

6.已知下列物質的化學式，你能判斷其中帶點元素的化合價嗎？把你的想法與同學們交流一

下。

H2SO4NaC104CaCO3

7.許多元素在不同的化合物中會表現(xiàn)出不同的化合價，化學上通常把同一種元素的高價化合

物按正常的方法命名，而把低價的化合物在命名時加上“亞”字，如鐵的氧化物有以下幾種：

氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵，它們的化學式依次是—、一、—o氯化鐵和氯化亞

鐵應分別寫成和。

【中考直通車】

8.酒后駕車是一種非常嚴重的違章行為，交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機呼出的氣體

以判斷他是否飲酒。司機呼出的乙醇分子能在硫酸存在的條件下，使紅色的三氧化鋁變?yōu)榫G

色的硫酸鋁。硫酸銘［Cr2（SO4）31中Cr的化合價為（）

A、+3B、+5C、+6D、+7

9.含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種。已知高氯酸中氯元索的化合價為+7價，

則高氯酸的化學式是（）A.HC1B.HCIOC.HC103

D.HC1O4

10.下列化學符號錯誤的是（）

A.氯化鎂：mgcLB.氧氣：HeC.3個亞鐵離子：3Fe2+D.2個氮原子:

2N

II.有同學將金屬氧化物知識整理如下:

氧化鉀氧化鈣氧化鈉氧化鎂氧化鋁氧化鋅氧化鐵氧化銅

CaONaOMgOA1OZnOCuO

K2O223—