人教版初中九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元 導(dǎo)學(xué)案 自然界的水

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

4.1原子的構(gòu)成

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

i.知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。

2.理解原子不顯電性的原因。

3.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。

重點(diǎn)：原子的構(gòu)成，相對(duì)原子質(zhì)量

難點(diǎn)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。

【課前預(yù)習(xí)】

1.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？

2.原子是不是在任何情況下都是不可分割的實(shí)心小球呢？如果不是，那你想象中的原子

是什么樣的呢？

【情境導(dǎo)入】中國(guó)第一顆原子彈爆炸成功（1964.10.16新疆羅布泊），原子彈的巨大威力是

如何產(chǎn)生的呢？

二、自主探究：

知識(shí)點(diǎn)一：原子的構(gòu)成

【閱讀】課本第70頁(yè)原子的構(gòu)成一段文字，觀察圖4-1

1.同桌互相描述一下原子的結(jié)構(gòu)。（提示：可從位置、電性、所占體積等不同角度描述。）

2.分子、原子都在不斷地運(yùn)動(dòng)著，想象一下，構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢?

【觀察】教師播放的動(dòng)畫(huà)：原子內(nèi)部的運(yùn)動(dòng)，概括原子的結(jié)構(gòu)。

【分析思考】分析教材第70頁(yè)表4—1、4—2,思考并回答下列問(wèn)題：

1.構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？

2.原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是否帶電?為什么？

3.是否所有原子核內(nèi)都有中子？

4.同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)？

5.不同種類原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？

原子種類原子質(zhì)量（kg）

氫1.670X10-27

【交流討論】你對(duì)原子的結(jié)構(gòu)了解多少？氧2.657X10-26

【閱讀】課本第71頁(yè)第一段，體會(huì)原子的體積之小。碳1.993X10-26

表1鐵9.288X10-26

知識(shí)點(diǎn)二：相對(duì)原子質(zhì)量

【閱讀】教材第71頁(yè)的相關(guān)內(nèi)容。

1.結(jié)合表1體會(huì)為什么采用相對(duì)原子質(zhì)量。

2.請(qǐng)用公式的形式表示出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。

3.運(yùn)用這個(gè)式子，計(jì)算一下表1中任意兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

【交流討論】

1.相對(duì)原子質(zhì)量有沒(méi)有單位？

2.兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比是何關(guān)系？

3.分析表2,思考各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？

表2

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量

氫1011

碳66612

氧88816

鈉11121123

氯17181735

鐵26302656

【交流討論】同桌互相提問(wèn)，從附錄中查出一些原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？

【我的收獲】

【小結(jié)】

一、原子的寫(xiě)成

（帶1個(gè)單位）

1.原子J（不帶電）

I（帶1個(gè)單位________）

2.原子為什么不顯電性？

3.不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),核外的電子數(shù)。

4.原子核居于原子的,在原子中占的體積，電子繞著原子

核。

二、相對(duì)原子質(zhì)量

1.概念：以為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的跟它相比較

所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。

2.表達(dá)式

Ar=------------------------------

3.與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系：在原子中，電子的質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主

要集中在上，又因質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較

所以相對(duì)原子質(zhì)量-+。

★相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的關(guān)系

原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量

得出與性質(zhì)測(cè)定出來(lái)的，絕對(duì)的比較得出的，相對(duì)的

數(shù)值與單位非常小，有單位“千克”大于1,有單位“1”

單位符號(hào)kg“1”（一般不寫(xiě)）

相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）/一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量（kg）的十

聯(lián)系

二分之一

三、自我測(cè)評(píng)

【課堂練習(xí)】課本P721?5題

1.下列有關(guān)原子的說(shuō)法中正確的是（）

A.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的B.原子的類別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子

數(shù)所決定的

C.原子中不存在帶電微粒，因而整個(gè)原子不顯電性D.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電

子上

2,碳和鎂的相對(duì)原子質(zhì)量分別是12和24,則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為()

A.12:lB.2:12C.2:lD.l:2

3.原子是由位于原子中心帶電的和核外帶電的構(gòu)成的，

由于所帶電量和所帶電量相等，但________，因此整個(gè)原子不顯電性。原

子核一般是由________、構(gòu)成的，質(zhì)子帶，中子，原子的質(zhì)量主

要集中在________上。

4.一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993x10-26Kg,碳的相對(duì)原子質(zhì)量為。

5.鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子，則該鋰原

子的核外電子數(shù)為()

A.IB.3C.4D.7

6.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：

(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是—:(2)化學(xué)變化中的最小微粒是:

(3)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是;(4)構(gòu)成原子核的粒子是;

(5)帶正電的粒子是；(6)帶負(fù)電的粒子是；

(7)不帶電的粒子是：(8)質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是

(9)質(zhì)量最小的的是；(10)在同一原子中數(shù)目相等的是。

7.我國(guó)已于2007年發(fā)射繞月飛行的探測(cè)衛(wèi)星一一“嫦娥一號(hào)”。人類探月的重要目的之一是

勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂弦灰弧癏e-3”，解決地球能

源危機(jī)。已知“C-13”是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，則“He-3”所指的氮

原子核內(nèi)含有()

A、3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子B、2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子C、1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子D、3個(gè)中子，

沒(méi)有質(zhì)子

【中考直通車】

8,中科院的全超導(dǎo)的“人造太陽(yáng)”——托克馬克核聚變?cè)囼?yàn)裝置的調(diào)試運(yùn)行成功，使我國(guó)在

該領(lǐng)域的研究處于世界前列。笊和僦是核聚變的原料(笊、氟原子核內(nèi)都只有1個(gè)質(zhì)子，但

含不同數(shù)目的中子)，聚變發(fā)生后，氣、晁原子核轉(zhuǎn)變?yōu)榈雍恕８鶕?jù)以上敘述，下列說(shuō)

法正確的是()

A.核聚變是化學(xué)變化B.氣原子和僦原子屬于不同元素

C.笊原子和瓶原子是氫的兩種同位素D.:M原子和瓶原子的相對(duì)原子質(zhì)量相同

9.2010年4月5日，科學(xué)家成功合成了第117號(hào)新元素，填補(bǔ)了第116號(hào)和118號(hào)元素之間

的空缺。推測(cè)該元素為117號(hào)元素的依據(jù)是（）

A.中子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.電子數(shù)D中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

10.雄偉壯觀的國(guó)家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬(wàn)塊鈦（Ti）金屬板。已知Ti原子核內(nèi)有

22個(gè)質(zhì)子，則下列敘述正確的是（）

A.Ti可以表示一個(gè)鈦原子B.Ti,+核外有26個(gè)電子

C.TiO2中含有氧分子D.CaTiCh屬于金屬氧化物

11.下列化學(xué)用語(yǔ)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（）

A.OB.ZnC.N2D.CO

12.朝核問(wèn)題引發(fā)了國(guó)際關(guān)注，核問(wèn)題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核

中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，那么（）

A.該原子是一種氫原子B.該元素是金屬元素

C.該原子核外有3個(gè)電子D.該原子核帶2個(gè)單位的正電荷

13.人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類

似“西瓜”的原子模型；1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：用

一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)a粒子能

穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；②一小部分a粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；③有極少數(shù)

a粒子被彈了回來(lái)。

請(qǐng)你根據(jù)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：

⑴現(xiàn)象①：；

（2）現(xiàn)象②：：

（3）現(xiàn)象③：。

【拓展延伸】

14.已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1840,下表是兒種原子的構(gòu)成和它們的相

對(duì)原子質(zhì)量。

原子核

原子種類核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

氫（H）1011

M(He)2224

氮(N)77714

氧（O）88816

鐵(Fe)26302656

討論：通過(guò)此表可以總結(jié)出如“質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結(jié)論，請(qǐng)你再總結(jié)二條。

（I）

（2）.

15.以美國(guó)為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時(shí)，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴(yán)重的后果。已知

貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對(duì)原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92,則這

種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為。

16.道爾頓的原子學(xué)說(shuō)對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了十分重要的作用。它的原子學(xué)說(shuō)中，包括以下三

個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原

子是微小的實(shí)心球體。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定

相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)來(lái)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論斷中，不確切的是

（填序號(hào)）。

【作業(yè)布置】

4.2元素

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.理解元素的概念，統(tǒng)一對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。

2.知道元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符

號(hào)。

重點(diǎn)：元素及元素符號(hào)

難點(diǎn)：元素的概念及元素符號(hào)的意義

【課前預(yù)習(xí)】

1.電解水的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由什么元素組成的？

2.什么是相對(duì)原子質(zhì)量?其中“一種碳原子”是指哪一種碳原子？有沒(méi)有別的碳原子呢?

【情境導(dǎo)入】（展示）某品牌礦泉水標(biāo)簽上標(biāo)明本品含：硒：0.013,錮0.0596…（單位mg/L）。

這里的硒、錮

等是指元素、原子、還是…？

二、自主探究：

|知識(shí)點(diǎn)一：元闌

【分析思考】觀察下表中幾種不同的碳原子表格一

原子種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量

碳原子66612

碳原子67613

碳原子68614

從上表里，你發(fā)現(xiàn)了什么“怪”現(xiàn)象？請(qǐng)?zhí)顚?xiě)在表格二中

表

碳原子結(jié)論

異

同

【填空】1.原子中的質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)）都是，這樣的原子都是O

2.原子中的都是6,而、不同，是不同的。

【歸納】元素概念：具有相同的一類原子的總稱。

★注意：元素的種類由決定。

【閱讀】P73圖4-4資料，找出地殼中含量最多的兩種非金屬元素和兩種金屬元素。

【小結(jié)】地殼中各元素按質(zhì)量由多到少的順序?yàn)?、、、?/p>

生物細(xì)胞中，含量最多的元素分別為、、、。

【思考交流】1.根據(jù)P73頁(yè)討論化學(xué)反應(yīng)中：反應(yīng)物跟生成物相比，分子是否發(fā)生了變化？

元素是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？小結(jié)：反應(yīng)前后，分子，元素種

類和原子種類。

2.我們?cè)诳措娨暤臅r(shí)候，經(jīng)?？吹綖榻】祫袢藗儭把a(bǔ)鐵”、“補(bǔ)鈣”、“補(bǔ)鋅”、“加碘”的

廣告，這里的“鐵”、“鈣”、“鋅”、“碘”指的是什么？

3.元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系

原子元素

區(qū)別

聯(lián)系

知識(shí)點(diǎn)二：元素符號(hào)

【閱讀】閱讀課本74頁(yè)一76頁(yè)，完成下列問(wèn)題：

1.為什么要使用元素符號(hào)？國(guó)際上對(duì)元素符號(hào)是怎樣規(guī)定的？

2.識(shí)記課本75頁(yè)常見(jiàn)的元素名稱和符號(hào)。寫(xiě)一寫(xiě)記住了幾個(gè)。

3.書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意什么？

4.一個(gè)元素符號(hào)能表示幾個(gè)涵義？

5.元素可分為幾類？你能通過(guò)元素名稱確定氧、鐵、硫、氫四種元素分別屬于哪一類嗎？

【填空】

1.元素符號(hào)：國(guó)際上統(tǒng)一用來(lái)表示元素的一種特定的化學(xué)符號(hào)。

(1)書(shū)寫(xiě)：“一二”

①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要：

②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要，第二個(gè)字母要

(2)意義：宏觀表示一種元素；微觀表示這種元素的一個(gè)原子。

Fe表示:也可以表示

■如果在元素符號(hào)前面添上系數(shù)，就只表示該元素原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。

如：H既表示氫元素，又表示一個(gè)氫原子；2H只能表示兩個(gè)氫原子。

廣_________元素(金屬元素除汞以外都是“金”旁)

2.元素分類：J三素(通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”“氣”等偏旁。)

稀有氣體元素

【思考交流】

l.P、5P分別表示什么意義？

2.下列兩組符號(hào)能組成幾種元素的符號(hào)？I：ABCMNII：auelg

聞識(shí)點(diǎn)三：元素周期表|

【閱讀】課本76頁(yè)，完成下列填空:

1.周期表每一橫行叫做一個(gè)，共有7個(gè)橫行，有7個(gè)周期。周期表的18個(gè)縱

行中（8、9、10三個(gè)縱行），其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一,共有16個(gè)族。每

一橫行隨著的遞增，開(kāi)頭是元素（第一周期除外），靠近尾部的是

元素，結(jié)尾的是元素。

2.元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做,

與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。

3.從一個(gè)元素符號(hào)圖片你可以獲得的信息是：（以鐵為例）元素名稱；元素的種

類;元素符號(hào):相對(duì)原子質(zhì)量______;原子序數(shù);原子核電荷數(shù);

質(zhì)子數(shù);原子的電子數(shù)。

【交流討論】1.完成課本76頁(yè)”活動(dòng)與探究”中的內(nèi)容。

2.同桌互相檢查元素符號(hào)的記憶情況。

【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？

【我的收獲】

【小結(jié)】1.元素和原子的比較

元素原子

具有相同______________的一類原子的

概念______變化中最小的粒子

總稱

宏觀概念，只講種類，不數(shù)個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù),有數(shù)量

區(qū)別

量多少的含義多少的含義

應(yīng)用于指1述_________物質(zhì)的組成，例

應(yīng)用于描述物質(zhì)的_________構(gòu)成。例

如可以說(shuō)，“水里含有氫元素和氧元素”

如，“一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一

適用范圍或“水是由氫元素和氧元素組成的”，

個(gè)氧原子構(gòu)成的”，但不能說(shuō)“一個(gè)水

但不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧

分子是由氫元素和氧元素組成的”

元素所組成的”

聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子總稱，原子是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小粒子

判斷下列說(shuō)法是否正確并將錯(cuò)誤的說(shuō)法加以改正。

a.加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。

b.二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。

C.水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。

2.物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系：

組成

三、自我測(cè)評(píng)

【課堂練習(xí)】課本P771?5題

1.表示4個(gè)氫原子的符號(hào)是（）A.4H2B4HC.2H2D.H4

2.“博士倫”隱形眼鏡洗液的主要成分是H2O2（雙氧水），下列說(shuō)法正確的是（）

A.H2O2是由氫氣和氧氣組成的B.H2O2是由氫元素和氧元素組成的

C.H2O2是由氫分子和氧分子構(gòu)成的D.H2O2是由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成的

3.“H-2”的說(shuō)法中，正確的是（）

A.屬于一種新元素B.跟氫原子相同的原子C.是氫元素的另一種原子D.與氫元素不同

類的原子

4.連線：⑴純凈物A.由同種元素組成

⑵混合物B.由不同種物質(zhì)組成

⑶化合物C.分子中含有不同種元素的原子

⑷單質(zhì)D.由一種物質(zhì)組成

⑸氧化物E.由兩種元素組成，其中一種是氧元素

5.下列各組元素符號(hào)的第一個(gè)字母相同的是（）

A.鐵、鋅、鈉B.鈣、鋁、銅C.鋁、銀、鎂D.碳、鈣、氯

6.已知“o”、“?”表示質(zhì)子數(shù)不同的原子。下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于化合物的屬

于混合物的是o

6bgo為00

?8o8&

B.c.D.

7.（用元素符號(hào)填空）地殼中含量最多的元素一；地殼中含量最多的金屬元素一；地殼

中含量最多的非金屬元素—;空氣中含量最多的元素一；生物細(xì)胞中含量最多的元

素o

【中考直通車】

8.日常生活常接觸到“含氟牙膏”、“高鈣牛奶、碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，

這里的氟、鈣、碘、硒、鐵指的是（）A、單質(zhì)B、原子C、離子

D、元素

9.下圖是元素周期表中的一格，依據(jù)圖中的信息得到的下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）

A.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為14B.該元素屬于非金屬元素

C.該元素一個(gè)原子的原子核外有14個(gè)電子D.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09

10.以下說(shuō)法不正確的是（）

A、從元素周期表中可以獲取元素名稱、原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量等信息

B、物質(zhì)本身沒(méi)有好與壞之分，而人們對(duì)物質(zhì)的應(yīng)用卻存在合理與不合理之分

C、對(duì)于化學(xué)變化，根據(jù)不同的需求，人們需要控制反應(yīng)條件促進(jìn)或抑制反應(yīng)的發(fā)生

D、科學(xué)家創(chuàng)建元素符號(hào)、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)，是為了增加化學(xué)科學(xué)的神秘色彩

11.地球是人類的家園。地殼里各種元素的含量差別很大，按質(zhì)量計(jì)，含量最多的元素是（）

A.鋁B.硅C.氧D.鐵

12.圖A是元素周期表的一部分

周期、IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

3Li4Be5B7N809F10Ne

第二

鋰鉞硼?氮氧氟

周期

791114161920

第二11Na13A114Si16S17C118Ar

②③

周期鈉鋁桂硫氯氮

2327283235.540

圖c

（1）原子序數(shù)為14的元素名稱為；

（2）圖B是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在圖A中的位置是（填①或②或③）；

（3）圖C是氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖A中與氯元素在同一縱行的氟元素，其原子結(jié)構(gòu)與

氯原子相似。由此推測(cè)，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得”或“失”）電子。

【拓展延伸】

13.若將鋁、鐵、氯、硅、氫、氧、鋅、硫、磷、銅、氮、碳、銀、鈣等分成A和B兩

組，且A組中必須包括氧，應(yīng)該如何分？試把分組結(jié)果用它們的元素符號(hào)表示出來(lái)：

A組：；B

組0

【作業(yè)布置】

4.3離子

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法，會(huì)畫(huà)1-18號(hào)元素的

原子結(jié)構(gòu)示意圖。

2.知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。（重難點(diǎn)）

3.知道離子的形成過(guò)程，會(huì)用離子符號(hào)正確的表示離子。（重點(diǎn)）

【課前預(yù)習(xí)】

1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、。如鐵、水、食鹽。

2.原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個(gè)原子不顯電性。

3.敘述原子和分子、原子和元素的聯(lián)系與區(qū)別。

【情境導(dǎo)入】朗讀《漫游原子世界》，猜想原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原

子核的吸引呢？

“我是一個(gè)小、小、小的電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個(gè)小老頭不停

地轉(zhuǎn)動(dòng)；我們?cè)陲w，卻怎么也飛不高。因?yàn)檫@老頭長(zhǎng)得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地

盤，卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能

耐，正好把我們身上的負(fù)電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱

二、自主探究：

知識(shí)點(diǎn)一：核外電子的排布

【閱讀】課本P78-79圖文，思考下列問(wèn)題：

1.核外電子是排布的。

2.畫(huà)出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說(shuō)明各部分表示的含義：①圓圈表示、②圓

圈內(nèi)+表示、③數(shù)字表示、④弧線表示、⑤弧線上的數(shù)字表

示。（原子結(jié)構(gòu)示意圖中有五個(gè)要素）

3.仔細(xì)研究1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點(diǎn)是：第一

層最多排一個(gè)電子，第二層最多排一個(gè)電子，第一層后排第二層，第二層

后排第三層；最外層最多排個(gè)電子。

4.原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指：___________________________________________

5.進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn)：元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)的關(guān)系

元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)

金屬元素

非金屬元素

稀有氣體元素

★對(duì)照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：0與S、F與C1兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何？

■元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的數(shù)關(guān)系密切。而元素的種類是由原子的

數(shù)決定的。

【思考】由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容

易失、得電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？

知識(shí)點(diǎn)二：離子的形成

【資料】①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖

【討論】要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢?

達(dá)成共識(shí)后由兩名同學(xué)上臺(tái)表演氯化鈉的形成過(guò)程。

【閱讀】課本P79第二段圖文.

1.找出離子、陰離子、陽(yáng)離子的概念，并舉兩例。

2.說(shuō)說(shuō)書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)應(yīng)注意的事項(xiàng)。

【小結(jié)】

1.離子的形成：原子-陽(yáng)離子一帶正電

原子一陰離子一帶

2.離子:帶電的或____叫離子。帶正電的離子叫；帶負(fù)電的離子叫。

3.離子符號(hào)

⑴表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)

號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫(xiě)。

如：陽(yáng)離子：陰離子：

⑵表示意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：

Mg?+一—表示一個(gè)鎂離子（一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷）

2Mg2+：表示兩個(gè)鎂離子（離子符號(hào)前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)。）

4.離子化合物：叫離子化合物

【思考交流】1.原子與離子的比較；2.歸納元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的

關(guān)系。（書(shū)P79）

【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？

【我的收獲】

【小結(jié)】

定義

原子

離子

原子

陽(yáng)離子陰離子

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)質(zhì)子數(shù)—電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)

區(qū)電性不顯電性

別一般性質(zhì)比較活潑，在反應(yīng)中

性質(zhì)因電子層結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一般—

易____

相互關(guān)系陽(yáng)離子原子陰離子

三、自我測(cè)評(píng)

【課堂練習(xí)】課本P801?2題

1.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是()

(1)元素種類(2)化學(xué)性質(zhì)(3)相對(duì)原子質(zhì)量(4)原子的電性(5)原子核(6)電子層數(shù)(7)

最外層電子數(shù)

A、⑴(3)(5)B、⑵⑷⑹(8)C、(2)(5)D、(1)(5)

2.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有(填序號(hào)，下同)，屬于陽(yáng)離子的有

屬于陰離子的有屬于同種元素的為。

3.元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中1?18號(hào)元素原

子核外電子排布，我對(duì)它進(jìn)行研究：

IH2He

第一周期頡

3U、4BeSB、7N、80、9ElONc、

第二周期

磁磅2②?②,磅6磁磅

IINo、I2M&13Al、16s、17cl、18Ar

第三周期M1)281615)285)

7刃7力W7287

（1）第II號(hào)元素名稱是―，它屬于元素（填“金屬”或"非金屬”），它在化學(xué)

反應(yīng)中容易電子，它的離子符號(hào)為。

（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)==原子序數(shù)==

（3）研究表明：從第二周期從3號(hào)?9號(hào)元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸

增大，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號(hào)?

17號(hào)元素原子半徑的變化規(guī)律是。

【中考直通車】

4.我市發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負(fù)氧離

子庫(kù)”?？諝庵醒醴肿拥玫诫娮泳湍苄纬韶?fù)氧離子（如02?-）,02?一與不相同的是（）

A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.含氧原子個(gè)數(shù)D.相對(duì)原子質(zhì)量之和

5.某陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖（右圖所示）為則X的數(shù)值可能是（）。萬(wàn)

A.9B.10C.12D.17

6.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A.銅B.氯化鈉C,氧氣D.金剛石

7.下列有關(guān)分子、原子、離子說(shuō)法正確的是（）

A.分子是化學(xué)變化中最小的粒子B.一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的

C.分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大D.分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)

8.掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下列化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義相符合的是（）

+1

A.H2O——1個(gè)水分子B.Na——1個(gè)鈉離子

C.3Fe3+——3個(gè)鐵原子D.2H——2個(gè)氫元素

9.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖:

04

物

川\\\?\

@?822

B2/

/88〃

A.//.D.28〃1

（1）圖中粒子共能表示種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。

（2）圖中表示的陽(yáng)離子是（用離子符號(hào)表示），表示的陰離子是（用離子符號(hào)

表示），二者形成的化合物的化學(xué)式為。

【拓展延伸】10.分析MgO的形成過(guò)程

【作業(yè)布置】

4.4化合價(jià)與化學(xué)式（第二課時(shí)）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.理解化合價(jià)并記住一些常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。

2.能依據(jù)物質(zhì)組成，利用元素化合價(jià)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式（重點(diǎn)）。

【課前預(yù)習(xí)】

1.元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是有密切的關(guān)系。稀有氣體元素的

最外層都是個(gè)，屬于結(jié)構(gòu)，金屬元素最外層電子一般少于個(gè)，

在化學(xué)反應(yīng)中易電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素最外層電子一般多于

個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

2c3

2.指出下列物質(zhì)中各原子的個(gè)數(shù)比：A12O3KIO3H。

【情境導(dǎo)入】

二、自主探究：

|知識(shí)點(diǎn)二：化吾畫(huà)

【閱讀】回憶什么叫化合物，閱讀P8I找出表示物質(zhì)的特殊化學(xué)符號(hào)一一化學(xué)式的定義。

化合物是指_____________________________________________________________

化學(xué)式是指_____________________________________________________________

【練習(xí)】請(qǐng)寫(xiě)出下列化合物中各元素的原子數(shù)比：

H2OCO2P2O5Fe3C）4

■每種純凈物的組成是，化合物中各原子的個(gè)數(shù)比也是,所以表

示每種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個(gè)。在這些化合物中，他們的原子個(gè)數(shù)為什么是這樣呢？那就

要問(wèn)問(wèn)化合價(jià)了，這是原子個(gè)數(shù)比的依據(jù)，是元素在形成化合物時(shí)所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

【閱讀】課本P82-83,記住P83表4-6下面的內(nèi)容，完成下列問(wèn)題：

【歸納小結(jié)】

二、化合價(jià)

1.化合價(jià)：用來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目，是不同元素的原子時(shí)表現(xiàn)出來(lái)

的一種o它與原子最外層電子數(shù)有非常密切關(guān)系。

2.化合價(jià)的規(guī)律：

⑴在化合物中氫通常顯—價(jià)，氧元素通常顯價(jià)；

⑵在金屬化合物中金屬元素一般顯價(jià)，非金屬元素一般顯價(jià)；

⑶單質(zhì)中元素的化合價(jià)為;

⑷在化合物里各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為;

⑸一些元素在不同物質(zhì)中可顯______的化合價(jià)。

3.化合價(jià)的表示方法：書(shū)寫(xiě)在元素符號(hào)的。

【練習(xí)】試著標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)：

CaOFe2O3H2KOHCO2CO

▲化合價(jià)的表示方法和離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)有什么區(qū)別？舉例說(shuō)明:

表示元素化合價(jià)

表示離子K+Mg2+Al3+crS2-

4.化合價(jià)的應(yīng)用

⑴根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（“知價(jià)寫(xiě)式”）

【閱讀】課本P84例題，完成課本P87習(xí)題5

?“十字交叉”法介紹（以硫化鋁為例）

①寫(xiě)元素符號(hào)（正價(jià)前，負(fù)價(jià)后）

+3—2

②標(biāo)化合價(jià)：A1S

③化簡(jiǎn)交叉（將絕對(duì)值寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角，若是“1”則省略不寫(xiě)。）。AI2S3

④檢驗(yàn)（根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)之和為0）

【練習(xí)】完成課本P87習(xí)題6

⑵根據(jù)化學(xué)式計(jì)算某元素的化合價(jià)（“知式推價(jià)”）

例題：求高缽酸鉀中鈦元素的化合價(jià)（KMnO4）

①標(biāo)出常見(jiàn)元素的化合價(jià):KMnCU

②設(shè)鐳元素的化合價(jià)為X,列出方程：（+1）Xl+XXl+（-2）X4=0

③求得X=7所以：缽元素的化合價(jià)為+7價(jià)。

【練習(xí)】完成課本P87習(xí)題3、4

【思考】什么是原子團(tuán)？試舉例說(shuō)明?；瘜W(xué)上原子團(tuán)通常叫什么？

原子團(tuán)是指,又叫。

▲常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)

原子團(tuán)俊根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根

離子符號(hào)

化合價(jià)+1-1-2-2-2-3

⑶根據(jù)原子團(tuán)計(jì)算某元素的化合價(jià)

計(jì)算硝酸鏤中氮元素的化合價(jià)

【課后任務(wù)】

1.背熟元素化合價(jià)口訣

氫+1,氧-2,銀鋰鈉鉀+1價(jià)，鋅鎂鈣鐵+2價(jià)，鋁+3,硅+4；

只遇金屬或是氫，氮磷-3、硫-2,氯碘氟澳總-1。

可變價(jià)，不可怕，具體判斷"和為零"，單質(zhì)為零要記清。

"亞銅"+1,"銅"+2；"亞鐵"+2,"鐵”+3,置換反應(yīng)鐵+2,復(fù)分解時(shí)價(jià)不變。

2.找出并記住表4-6中原子團(tuán)的化合價(jià)。

+1價(jià)的是鏤根；NH4

-1氫氧，硝酸根，OH,NO.,

氯酸，高鎰酸根；ClCh，MnO4

-2碳酸，缽酸根；CO3,MnO4

硫酸，亞硫酸，SO4,SO3

-3價(jià)記住磷酸根。P04

【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？

【我的收獲】

【小結(jié)】化合價(jià)與離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)的區(qū)別:

化合價(jià)離子

表示用+1、+2、1>2表不標(biāo)用+、2+、一、2-……表示標(biāo)

方法在元素符號(hào)的正上方（“1”不?。┰谠胤?hào)右上角（“1”省去）

實(shí)例+1-1-1+2Na+、Mg2+、A13+、C「、SO42"

Na、Cl、OH、Ca

聯(lián)系同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值相等，位置不同，

與區(qū)正、負(fù)號(hào)的寫(xiě)法不同。

別

三、自我測(cè)評(píng)

【課堂練習(xí)】課本P84“活動(dòng)與探究”&P861.⑷

1.填寫(xiě)下列各元素或根的化合價(jià)

NaMgAlKCu___OH

OHCO3NO3SO4

2.氮?dú)釴2中氮的化合價(jià)是（）A.-3B.+5C.+4D.0

-2

3.MgO中-2的意義_______________________

4.市場(chǎng)上出售的消毒水中含有一種叫次氯酸鈉的物質(zhì)，其中氯元素的化合價(jià)是+1價(jià)，則該

物質(zhì)的化學(xué)式是（）A.NaC103B.NaC102C.NaClO

D.NaC104

5.二氧化氮是一種新型的自來(lái)水消毒劑，該物質(zhì)的化學(xué)式是,其中氯元素的化合

價(jià)是_______

6.已知下列物質(zhì)的化學(xué)式，你能判斷其中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)嗎？把你的想法與同學(xué)們交流一

下。

H2SO4NaC104CaCO3

7.許多元素在不同的化合物中會(huì)表現(xiàn)出不同的化合價(jià)，化學(xué)上通常把同一種元素的高價(jià)化合

物按正常的方法命名，而把低價(jià)的化合物在命名時(shí)加上“亞”字，如鐵的氧化物有以下幾種：

氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵，它們的化學(xué)式依次是—、一、—o氯化鐵和氯化亞

鐵應(yīng)分別寫(xiě)成和。

【中考直通車】

8.酒后駕車是一種非常嚴(yán)重的違章行為，交警常用“司機(jī)飲酒檢測(cè)儀”檢查司機(jī)呼出的氣體

以判斷他是否飲酒。司機(jī)呼出的乙醇分子能在硫酸存在的條件下，使紅色的三氧化鋁變?yōu)榫G

色的硫酸鋁。硫酸銘［Cr2（SO4）31中Cr的化合價(jià)為（）

A、+3B、+5C、+6D、+7

9.含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種。已知高氯酸中氯元索的化合價(jià)為+7價(jià)，

則高氯酸的化學(xué)式是（）A.HC1B.HCIOC.HC103

D.HC1O4

10.下列化學(xué)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）

A.氯化鎂：mgcLB.氧氣：HeC.3個(gè)亞鐵離子：3Fe2+D.2個(gè)氮原子:

2N

II.有同學(xué)將金屬氧化物知識(shí)整理如下:

氧化鉀氧化鈣氧化鈉氧化鎂氧化鋁氧化鋅氧化鐵氧化銅

CaONaOMgOA1OZnOCuO

K2O223—