第09講 第一章《物質及其變化》單元測試（培優(yōu)提升）

《物質及其變化》單元測試（培優(yōu)提升）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共45分)1．(本題3分)（2021·安徽滁州·高一期中）下列物質分類正確的是A．Na2O、FeO、Al2O3均為堿性氧化物B．燒堿、純堿、熟石灰均為堿C．空氣、碘酒、濃鹽酸均為混合物D．稀豆?jié){、氫氧化鐵膠體、硫酸銅溶液均為膠體2．(本題3分)（2021·全國高一課時練習）如圖所示，將淀粉膠體和食鹽溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸餾水中，一段時間后，Na+和Cl-通過半透膜進入蒸餾水中，重復幾次，可以得到純凈的淀粉膠體，該方法稱為滲析。下列說法中不正確的是A．粒子直徑小于1nm(10-9m)的分子和離子能通過半透膜B．淀粉分子的直徑在1nm~100nm之間C．滲析法可以用來提純膠體D．用濾紙可以分離膠體和溶液3．(本題3分)（2021·沙坪壩·重慶南開中學）下列實驗操作與微粒直徑大小無關的是A．滲析B．升華C．過濾D．驗證丁達爾效應A．A B．B C．C D．D4．(本題3分)（2020·石家莊市第十中學）下烈說法中正確的是A．某物質不屬于電解質，就屬于非電解質B．SO3溶于水可導電，SO3屬于電解質C．NaCl屬于電解質，所以NaCl晶體可導電D．已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離5．(本題3分)（2020·天津市濱海新區(qū)漢沽第六中學高一月考）下列敘述正確的是A．所有離子方程式都可表示同一類型反應B．H++OH-=H2O可表示所有酸和堿的中和反應C．凡是易溶于水的化合物都可以寫成離子形式D．單質和氧化物在離子方程式中不用離子符號表示6．(本題3分)（江西省贛州市會昌縣第五中學2021-2022學年高一上學期開學考測試新化學試題）如圖所示甲、乙、丙、丁四種物質間相互關系中的反應，均為初中化學常見反應(“—”表示相連的兩種物質能反應，“→”表示通過一步反應能實現(xiàn)轉化)，下列達項符合圖示關系的是選項甲乙丙丁AH2OO2CaOCa(OH)2BH2SO4HClMgCl2Mg(OH)2CHClCO2CaCO3H2ODFeSO4FeCl2CuCuOA．A B．B C．C D．D7．(本題3分)（2020·懷仁市第一中學校）下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸銅溶液與氨水反應的離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B．向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl－=AgCl↓C．氫氧化鋇和稀硫酸反應的離子方程式：Ba2++OH－+H++＝BaSO4↓+H2OD．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應：2H++=H2O+CO2↑8．(本題3分)（2020·沙坪壩·重慶八中高一期中）反應物之間的用量不同，往往導致離子反應的書寫也不相同，下列離子方程式能正確表示反應的是A．NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+2OH?=+H2OB．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=2C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量鹽酸：+2H+=H2O+CO2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O9．(本題3分)（2021·吉林延邊二中高一月考）下列說法正確的是A．pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NOB．滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Ba2+、NH、Cl?、NOC．取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成，可證明該溶液中是否含有SOD．H++OH-=H2O可描述所有酸堿中和反應的實質10．(本題3分)（2019·羅平縣第二中學高一期中）某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③11．(本題3分)（2020·浙江）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是()A．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgB．S+O2SO2C．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑12．(本題3分)（2021·南寧市銀海三美學校高一月考）一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式(未配平)為，下列說法正確的是A．配平后H2O的系數為8B．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2C．N2只是還原產物D．被氧化與被還原的氮原子數之比為5∶313．(本題3分)（2021·全國高一課時練習）已知在酸性溶液中易被還原成，且還原性：。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A． B．C． D．14．(本題3分)（2019·山東省淄博第七中學高一月考）檢驗加碘鹽含“KIO3”可通過在酸性條件下，加入碘化鉀溶液和淀粉來實現(xiàn)。反應原理如下：KIO3+KI+HCl—I2+KCl+H2O(未配平)下列有關說法正確的是A．KI是氧化劑 B．KIO3被氧化C．該反應配平后系數為：1，5，6，3，6，3 D．每生成3個I2分子，轉移6個電子15．(本題3分)（2021·浙江高三開學考試）某種制備的反應機理如圖。下列說法不正確的是A．總反應可表示為B．該過程中的化合價有0和兩種C．和可循環(huán)利用D．①、②、③均為氧化還原反應二、填空題(共55分)16．(本題10分)（福建省泉州市泉港區(qū)第一中學2019-2020學年高一上學期期中考試化學試題）Ⅰ.下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質依次是(填化學式)：①________；②________；③________。(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，寫出該反應的化學反應方程式：_________該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。(3)NaHCO3的電離方程式為__________________________Ⅱ.現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH溶液(1)以上物質中能導電的是________。（填序號）(2)以上物質中屬于非電解質的是________。（填序號）17．(本題10分)（遼寧省六校協(xié)作體2020-2021學年高一上學期第一次聯(lián)考化學試題）離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：Ⅰ.下列物質：①銅②純堿③Ba(OH)2固體④Cu2(OH)2CO3⑤鹽酸溶液⑥酒精⑦熔融的NaCl⑧二氧化碳(1)屬于鹽類的是_______。(2)屬于非電解質是_______。(3)屬于電解質的是_______。Ⅱ.將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、CO和Cl-，取該溶液進行如下實驗：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。Ⅱ.取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產生。Ⅲ.取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產生白色沉淀。Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產生。①根據以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______。②寫出實驗Ⅲ中可能發(fā)生反應的離子方程式_______，_______。③如溶液中各種離子數相等，確定溶液中_______(填有或無)K+。判斷依據是_______。18．(本題10分)（2020·青銅峽市高級中學高三開學考試）正確書寫下列離子反應方程式(1)將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當恰好完全沉淀時，反應的離子方程式為____。(2)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將還原為Cr3+，該過程的離子反應方程式為_。(3)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為____。(4)MnO2與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式：_____。(5)已知酸性環(huán)境下，ClO-可將Mn2+氧化成MnO2，自身被還原成Cl-，該過程的離子反應方程式為_。19．(本題12分)（2020·河北石家莊二十三中高一月考）回答下列問題：（1）①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O。上述反應中，屬于氧化還原反應的是___________(填序號)。（2）用雙線橋法表示下述反應電了轉移的方向和數目___________。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反成來制備單質碘，其化學方程式為2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O①反應中___________元素被氧化，___________是氧化劑；②用單線橋標法出電了轉移方向和數目___________。20．(本題13分)（2020·梅州市梅江區(qū)梅州中學高一月考）Ⅰ.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣，反應原理如下：2KMnO4+l6HC1(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用雙線橋標出電子得失情況。_______(2)由此反應可以推斷氧化性強弱KMnO4_______Cl2(填“＞”、“＜”、“＝”)(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______(填序號)①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(4)若參加反應的HCl是73g，則被氧化的HCl有_______g(保留一位小數點)。Ⅱ.(5)某同學設計如下實驗研究H2O2的性質:序號實驗實驗現(xiàn)象ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去b.有大量氣泡產生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液c.溶液變藍①從理論上看H2O2既有氧化性又有還原性，具有還原性的原因是_______。②能證明H2O2具有還原性的實驗是_______(填序號)?？勺鳛樽C據的實驗現(xiàn)象是_______(填字母序號)。Ⅲ.(6)先將下述反應配平，再用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目。_______OH-+_______ClO-+_______Fe3+=_______+_______Cl-+_______H2O，_______、_______《物質及其變化》單元測試（培優(yōu)提升）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共45分)1．(本題3分)（2021·安徽滁州·高一期中）下列物質分類正確的是A．Na2O、FeO、Al2O3均為堿性氧化物B．燒堿、純堿、熟石灰均為堿C．空氣、碘酒、濃鹽酸均為混合物D．稀豆?jié){、氫氧化鐵膠體、硫酸銅溶液均為膠體【答案】C【詳解】A．Al2O3為兩性氧化物，不是堿性氧化物，A錯誤；B．純堿是Na2CO3的俗稱，由金屬陽離子和酸根離子構成，屬于鹽，不是堿，B錯誤；C．空氣、碘酒、濃鹽酸中都含有多種構成物質的基本微粒，因此均為混合物，C正確；D．硫酸銅溶液屬于溶液，不是膠體，D錯誤；故合理選項是C。2．(本題3分)（2021·全國高一課時練習）如圖所示，將淀粉膠體和食鹽溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸餾水中，一段時間后，Na+和Cl-通過半透膜進入蒸餾水中，重復幾次，可以得到純凈的淀粉膠體，該方法稱為滲析。下列說法中不正確的是A．粒子直徑小于1nm(10-9m)的分子和離子能通過半透膜B．淀粉分子的直徑在1nm~100nm之間C．滲析法可以用來提純膠體D．用濾紙可以分離膠體和溶液【答案】D【分析】由題目所給的信息可知，Na+和Cl-能通過半透膜，淀粉分子不能通過半透膜，因此直徑小于1nm的分子或離子能通過半透膜，直徑在1nm~100nm之間的粒子(即膠體粒子)不能通過半透膜?！驹斀狻緼．溶液中粒子能透過半透膜，粒子直徑小于1nm(10-9m)的分子和離子能通過半透膜，故A正確；B．淀粉分子不能通過半透膜，因此直徑在1nm~100nm之間，故B正確；C．根據題目信息可知用半透膜能將小分子或離子與膠體分離，可以用滲析法來提純膠體，故C正確；D．濾紙的空隙較大，當粒子直徑大于100nm時，不能通過濾紙，膠體和溶液的粒子都能通過濾紙，故D錯誤。選D。3．(本題3分)（2021·沙坪壩·重慶南開中學）下列實驗操作與微粒直徑大小無關的是A．滲析B．升華C．過濾D．驗證丁達爾效應A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．膠體的分散質粒子不能透過半透膜，溶液的分散質粒子能透過半透膜，滲析是根據分散質粒子的大小進行分離的，故A不選；B．升華是固態(tài)物質不經過液態(tài)階段直接變?yōu)闅怏w，一般而言，熔點大于沸點的物質只能升華，熔點、沸點很接近的物質也會升華，升華與物質的熔沸點的高低有關，與微粒直徑大小無關，故B選；C．懸濁液的分散質粒子不能通過濾紙，過濾是根據分散質粒子的大小進行分離的，故C不選；D．膠體微粒能對光線散射，產生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產生丁達爾效應，丁達爾效應和粒子直徑大小有關，故D不選；故選B。4．(本題3分)（2020·石家莊市第十中學）下烈說法中正確的是A．某物質不屬于電解質，就屬于非電解質B．SO3溶于水可導電，SO3屬于電解質C．NaCl屬于電解質，所以NaCl晶體可導電D．已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離【答案】D【詳解】A．某物質可能是純凈物，也可能是混合物。若是混合物，則該物質既不屬于電解質，也不屬于非電解質；而電解質、非電解質是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，因此某物質若不屬于電解質，也不一定就屬于非電解質，A錯誤；B．SO3溶于水，與水反應產生H2SO4，H2SO4電離產生自由移動的離子而可導電，所以離子不是SO3電離產生的，因此化合物SO3屬于非電解質，B錯誤；C．NaCl是鹽，溶于水或受熱熔化時會電離產生自由移動的離子而能夠導電，因此屬于電解質，但在NaCl晶體中存在的離子不能自由移動，因此不可導電，C錯誤；D．氧化鋁是離子化合物，在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離而能導電，因此氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離，D正確；故合理選項是D。5．(本題3分)（2020·天津市濱海新區(qū)漢沽第六中學高一月考）下列敘述正確的是A．所有離子方程式都可表示同一類型反應B．H++OH-=H2O可表示所有酸和堿的中和反應C．凡是易溶于水的化合物都可以寫成離子形式D．單質和氧化物在離子方程式中不用離子符號表示【答案】D【詳解】A．離子方程式不一定表示同一類型反應，如Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2↑僅表示Zn與醋酸之間的反應，A錯誤；B．H++OH-=H2O僅表示可溶性強酸和可溶性強堿反應產生可溶性鹽和水的中和反應，B錯誤；C．易溶性非電解質及加入的可溶性固體化合物，在書寫離子方程式時仍然用化學式表示，不能拆寫為離子形式，C錯誤；D．單質和氧化物在離子方程式書寫時要保留化學式，不用離子符號表示，D正確；故合理選項是D。6．(本題3分)（江西省贛州市會昌縣第五中學2021-2022學年高一上學期開學考測試新化學試題）如圖所示甲、乙、丙、丁四種物質間相互關系中的反應，均為初中化學常見反應(“—”表示相連的兩種物質能反應，“→”表示通過一步反應能實現(xiàn)轉化)，下列達項符合圖示關系的是選項甲乙丙丁AH2OO2CaOCa(OH)2BH2SO4HClMgCl2Mg(OH)2CHClCO2CaCO3H2ODFeSO4FeCl2CuCuOA．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，氧氣與氫氧化鈣不反應，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，鈣能與氧氣常溫下反應生成氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，不符合題意，A項不選；B．硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，氯化鎂和硫酸不反應，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，氯化鎂不能轉化為鹽酸，不符合題意，B項不選；C．碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，二氧化碳和水反應生成碳酸，符合題意，C項選；D．硫酸亞鐵和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化亞鐵，氧化銅和氯化亞鐵不反應，銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，銅和硫酸亞鐵不反應，氯化亞鐵不能轉化為銅，不符合題意，D項不選；答案選C。7．(本題3分)（2020·懷仁市第一中學校）下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸銅溶液與氨水反應的離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B．向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl－=AgCl↓C．氫氧化鋇和稀硫酸反應的離子方程式：Ba2++OH－+H++＝BaSO4↓+H2OD．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應：2H++=H2O+CO2↑【答案】B【詳解】A．NH3·H2O為弱堿，不能拆成離子形式，正確的離子方程為A錯誤；B．向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液時，Ag+和Cl-反應生成AgCl沉淀，反應的離子方程式為Ag++Cl－=AgCl↓，B正確；C．氫氧化鋇和稀硫酸反應的離子方程式：Ba2++2OH－+2H++＝BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應：H++=H2O+CO2↑，D錯誤。答案選B。8．(本題3分)（2020·沙坪壩·重慶八中高一期中）反應物之間的用量不同，往往導致離子反應的書寫也不相同，下列離子方程式能正確表示反應的是A．NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+2OH?=+H2OB．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=2C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量鹽酸：+2H+=H2O+CO2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O【答案】B【詳解】A．二氧化碳過量時，二者反應生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO2+OH-=，故A錯誤；B．二者反應生成碳酸氫鈉，離子方程式為：+CO2+H2O=2，故B正確；C．稀鹽酸少量時，二者反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為：+H+=，故C錯誤；D．硫酸氫鈉少量時，二者反應生成硫酸鋇、水和NaOH，離子方程式為：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D錯誤；答案選B。9．(本題3分)（2021·吉林延邊二中高一月考）下列說法正確的是A．pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NOB．滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Ba2+、NH、Cl?、NOC．取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成，可證明該溶液中是否含有SOD．H++OH-=H2O可描述所有酸堿中和反應的實質【答案】A【詳解】A．pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO相互間不會發(fā)生反應，可以大量共存，A正確；B．滴加酚酞溶液顯紅色的溶液顯堿性，NH不可以大量共存，B錯誤；C．氯化銀，硫酸鋇等白色沉淀不溶于酸。加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成，則該溶液中是否可能含有SO、Ag+等，C錯誤；D．H++OH-=H2O不可描述所有酸堿中和反應的實質，可描述強酸和強堿之間生成可溶性鹽的中和反應，D錯誤；答案選A。10．(本題3分)（2019·羅平縣第二中學高一期中）某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③【答案】D【分析】檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液；檢驗氫氧根離子，選擇硝酸鎂溶液；檢驗碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結合，來選擇加入試劑順序及操作步驟?！驹斀狻緾l-用含有AgNO3溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀AgCl；用Ba(NO3)2溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀Mg(OH)2。Cl-、、OH-都和AgNO3溶液反應，、OH-都和Mg(NO3)2溶液反應生成白色沉淀；只有和Ba(NO3)2溶液反應生成白色沉淀，為了防止干擾，應該先檢驗Ba(NO3)2、再檢驗OH-，故加入試劑順序是④②①②③，故合理選項是B。11．(本題3分)（2020·浙江）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是()A．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgB．S+O2SO2C．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【答案】C【分析】陰影部分表示的是不是四種基本反應類型，但是氧化還原反應?！驹斀狻緼．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag是置換反應，且是氧化還原反應，故A錯誤；B．S+O2SO2是化合反應，且是氧化還原反應，故B錯誤；C．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2不屬于四種基本反應類型，但是氧化還原反應，故C正確；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應，也不是氧化還原反應，故D錯誤；故答案為C。12．(本題3分)（2021·南寧市銀海三美學校高一月考）一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式(未配平)為，下列說法正確的是A．配平后H2O的系數為8B．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2C．N2只是還原產物D．被氧化與被還原的氮原子數之比為5∶3【答案】D【分析】由方程式可知，反應中銨根離子中氮元素化合價升高被氧化，硝酸根離子中化合價部分降低被還原，氮氣即是氧化產物又是還原產物，由得失電子數目守恒和原子個數守恒可知，硝酸銨受熱分解的化學方程式為5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O?！驹斀狻緼．由分析可知，配平后水的系數為9，故A錯誤；B．由分析可知，反應中氮氣即是氧化產物又是還原產物，由得失電子數目守恒可知，氧化產物和還原產物的物質的量之比為5∶3，故B錯誤；C．由分析可知，反應中氮氣即是氧化產物又是還原產物，故C錯誤；D．由分析可知，被氧化與被還原的氮原子數之比為5∶3，故D正確；故選D。13．(本題3分)（2021·全國高一課時練習）已知在酸性溶液中易被還原成，且還原性：。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．根據氧化性是:Cl2>FeCl3>I2，因此氯氣可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘離子還原性強于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，正確的離子方程式是：Cl2不足時，Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2過量時，3Cl2+2Fe2++4I-=6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能發(fā)生，故A符合題意；B．根據反應：，得出氧化性是：Cl2>I2，和題意相符合，反應可能發(fā)生，故B不符合題意；C．根據反應：，得出氧化性是：>Cl2，和題意相符合，反應可能發(fā)生，故C不符合題意；D．根據反應，得出氧化性是：FeCl3>I2，和題意相符合，反應可能發(fā)生，故D不符合題意；故選A。14．(本題3分)（2019·山東省淄博第七中學高一月考）檢驗加碘鹽含“KIO3”可通過在酸性條件下，加入碘化鉀溶液和淀粉來實現(xiàn)。反應原理如下：KIO3+KI+HCl—I2+KCl+H2O(未配平)下列有關說法正確的是A．KI是氧化劑 B．KIO3被氧化C．該反應配平后系數為：1，5，6，3，6，3 D．每生成3個I2分子，轉移6個電子【答案】C【分析】KIO3+KI+HCl—I2+KCl+H2O反應中，KIO3中I元素的化合價從+5價降低到0價，KI中I元素的化合價從-1價升高到0價，根據得失電子守恒和原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+6HCl═3I2+6KCl+3H2O。【詳解】A．KI中I元素的化合價從-1價升高到0價，反應中KI為還原劑，故A錯誤；B．KIO3中I元素的化合價從+5價降低到0價，反應中KIO3被還原，故B錯誤；C．該反應配平后系數為：1，5，6，3，6，3，故C正確；D．反應中生成3個I2轉移5個電子，故D錯誤；故選C。15．(本題3分)（2021·浙江高三開學考試）某種制備的反應機理如圖。下列說法不正確的是A．總反應可表示為B．該過程中的化合價有0和兩種C．和可循環(huán)利用D．①、②、③均為氧化還原反應【答案】D【詳解】A．由反應過程圖可知，氫氣和氧氣在[PdC14]2-的作用下生成過氧化氫，反應方程式為：，A項正確；B．Pd元素在[PdC14]2-、[PdCl2O2]2-中的化合價均為+2價，Pd單質是0價，B項正確；C．依據過程圖可知，和可循環(huán)利用，C項正確；D．①、②均為氧化還原反應，③不是氧化還原反應，D項錯誤；故選D。二、填空題(共55分)16．(本題10分)（福建省泉州市泉港區(qū)第一中學2019-2020學年高一上學期期中考試化學試題）Ⅰ.下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質依次是(填化學式)：①________；②________；③________。(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，寫出該反應的化學反應方程式：_________該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。(3)NaHCO3的電離方程式為__________________________Ⅱ.現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH溶液(1)以上物質中能導電的是________。（填序號）(2)以上物質中屬于非電解質的是________。（填序號）【答案】CO2H2ONa2CO3CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3不是NaHCO3=Na++HCO3-④⑥⑨⑤⑦【分析】Ⅰ．(1)依據物質的性質，組成、結構判斷解答；(2)有化合價變化的反應為氧化還原反應；(3)NaHCO3在水中完全電離產生Na+、HCO3-；Ⅱ．電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；如：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；如：有機物，非金屬氧化物等；水溶液或者熔融狀態(tài)能完全電離電離的電解質為強電解質，部分電離的為弱電解質；物質導電條件：存在自由電子或者存在自由移動的離子?！驹斀狻?1)①MgO、Na2O、CuO，是金屬氧化物，CO2是非金屬氧化物，故答案是CO2；②HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸，H2O是氧化物，故答案是H2O；③NaOH、KOH、Cu(OH)2都是堿，Na2CO3是鹽，故答案是Na2CO3；(2)碳酸鈉、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，反應方程式為：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，在這個反應過程中沒有化合價變化，因此該反應不屬于氧化還原反應；(3)NaHCO3在水中完全電離產生Na+、HCO3-，則電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；Ⅱ．(1)④熔融KCl含有自由移動的離子K+、Cl-，能導電；⑥銅含有自由電子，能導電；其余物質無自由移動的電子或離子，不能導電，故能導電的物質序號為：④⑥；(1)①NaCl晶體，②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑧H2SO4⑨KOH固體，在水溶液或者熔融狀態(tài)能導電，屬于電解質；⑤蔗糖水溶液和熔融狀態(tài)都不導電，是非電解質；⑦CO2本身不能電離產生自由移動的離子，是非電解質；所以以上物質中能導電的是：④⑥⑨；屬于非電解質的是：⑤⑦。【點睛】本題考查了物質的分類，電離方程式、離子方程式的書寫。明確有關物質的基本概念，了解物質導電的原因，熟悉物質電離產生的離子是解題關鍵，注意物質導電條件。17．(本題10分)（遼寧省六校協(xié)作體2020-2021學年高一上學期第一次聯(lián)考化學試題）離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：Ⅰ.下列物質：①銅②純堿③Ba(OH)2固體④Cu2(OH)2CO3⑤鹽酸溶液⑥酒精⑦熔融的NaCl⑧二氧化碳(1)屬于鹽類的是_______。(2)屬于非電解質是_______。(3)屬于電解質的是_______。Ⅱ.將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、CO和Cl-，取該溶液進行如下實驗：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。Ⅱ.取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產生。Ⅲ.取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產生白色沉淀。Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產生。①根據以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______。②寫出實驗Ⅲ中可能發(fā)生反應的離子方程式_______，_______。③如溶液中各種離子數相等，確定溶液中_______(填有或無)K+。判斷依據是_______?！敬鸢浮竣冖堍撷蔻啖冖邰堍進g2+、Fe3+、SO、COH++OH-=H2OCl-+Ag+=AgCl↓無溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，數目相等時電荷守恒，所以無K+【分析】Ⅰ.①銅是單質，既不是電解質又不是非電解質；②純堿是碳酸鈉，由金屬陽離子和酸根陰離子構成，屬于鹽，水溶液能導電，碳酸鈉屬于電解質；③Ba(OH)2固體由金屬陽離子和氫氧根離子構成，屬于堿，水溶液能導電，Ba(OH)2屬于電解質；④Cu2(OH)2CO3由金屬陽離子、氫氧根離子、碳酸根離子構成，屬于鹽，熔融狀態(tài)能導電，屬于電解質；⑤鹽酸溶液是混合物，既不是電解質又不是非電解質；⑥酒精是有機物，不能電離，屬于非電解質；⑦熔融的NaCl由金屬陽離子和酸根離子構成，屬于鹽，能導電，屬于電解質；⑧二氧化碳是非金屬氧化物，自身不能電離，屬于非電解質；【詳解】根據以上分析，(1)②純堿、④Cu2(OH)2CO3、⑦熔融的NaCl都由金屬陽離子和酸根陰離子構成，屬于鹽類的是②④⑦；(2)⑥酒精是自身不能電離的化合物，屬于非電解質；⑧二氧化碳是自身不能電離的化合物，屬于非電解，屬于非電解質是⑥⑧；(3)②純堿是碳酸鈉，碳酸鈉水溶液能導電，碳酸鈉屬于電解質；③Ba(OH)2的水溶液能導電，Ba(OH)2屬于電解質；④Cu2(OH)2CO3熔融狀態(tài)能導電，屬于電解質；⑦熔融的NaCl能導電，屬于電解質；屬于電解質的是②③④⑦；Ⅱ.將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，說明不含F(xiàn)e3+；Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色，說明一定含有OH-，一定不含Mg2+；Ⅱ.取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產生，說明一定不含SO或CO；Ⅲ.取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明一定含有Cl-；Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產生，說明一定含有Ba2+；①綜上所述，溶液中一定含有Ba2+、Cl-、OH-，一定不含Mg2+、Fe3+、SO、CO；②實驗Ⅲ中硝酸和OH-反應生成水，離子方程式是H++OH-=H2O；銀離子和氯離子反應生成氯化銀沉淀，反應的離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；③溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，離子數目相等時，正負電荷數相等，所以無K+?！军c睛】本題考查物質分類和離子推斷，明確物質分類的依據、離子共存的條件是解題關鍵，熟悉電解質、非電解質的定義，掌握常見的離子的性質和反應，會根據電荷守恒判斷離子是否存在。18．(本題10分)（2020·青銅峽市高級中學高三開學考試）正確書寫下列離子反應方程式(1)將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當恰好完全沉淀時，反應的離子方程式為____。(2)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將還原為Cr3+，該過程的離子反應方程式為_。(3)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為____。(4)MnO2與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式：_____。(5)已知酸性環(huán)境下，ClO-可將Mn2+氧化成MnO2，自身被還原成Cl-，該過程的離子反應方程式為_?！敬鸢浮緽a2++H++OH-+＝BaSO4↓+H2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2OClO-+2I-+H2O＝I2+Cl-+2OH-MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2OH2O+ClO-+Mn2+＝MnO2+2H++Cl-【詳解】(1)將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當恰好完全沉淀時生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為Ba2++H++OH-+＝BaSO4↓+H2O。(2)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將還原為Cr3+，其中亞鐵離子被氧化為鐵離子，則該過程的離子反應方程式為+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。(3)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，碘離子被氧化為單質碘，反應的離子方程式為ClO-+2I-+H2O＝I2+Cl-+2OH-。(4)MnO2與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。(5)已知酸性環(huán)境下，ClO-可將Mn2+氧化成MnO2，自身被還原成Cl-，根據電子得失守恒可知該過程的離子反應方程式為H2O+ClO-+Mn2+＝MnO2+2H++Cl-。19．(本題12分)（2020·河北石家莊二十三中高一月考）回答下列問題：（1）①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O。上述反應中，屬于氧化還原反應的是___________(填序號)。（2）用雙線橋法表示下述反應電了轉移的方向和數目___________。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反成來制備單質碘，其化學方程式為2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O①反應中___________元素被氧化，___________是氧化劑；②用單線橋標法出電了轉移方向和數目___________?！敬鸢浮浚?）①③④（2）（3）SNaIO3【分析】（1）氧化還原反應的特征是元素化合價的升降。在上述反應中，反應①③④中有元素化合價的變化，因此這幾個反應為氧化還原反應，因此屬于氧化還原反應的序號是①③④。（2）在反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，MnO2→MnCl2，Mn元素化合價降低2價，得到電子2e-；HCl→Cl2，Cl元素化合價升高1×2=2價，失去電子2×e-。由于化合價升降最小公倍數是2等于反應過程中電子轉移總數，所以用雙線橋法表示下述反應電了轉移的方向和數目為：。（3）①在反應2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2