高考化學一輪復習課后限時集訓2物質(zhì)的量在化學實驗中的應用含解析新人教版

一輪復習精品資料(高中)PAGE1-課后限時集訓(二)(建議用時：40分鐘)1．(2020·太原模擬)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正確的是()C〖移液時，玻璃棒應插在刻度線以下引流，C項錯誤。〗2．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是()A．在實驗室，學生一般無需查閱資料即可用一定體積75%的硝酸來配制250mL2mol·L－1的硝酸溶液B．實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋C．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器D．用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B〖A項，還需知道溶液密度，才能配制；C項，用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L－1)屬于粗略配制，用到的儀器有燒杯和量筒等，不用容量瓶；D項，缺少量筒?！?．(2020·吉安模擬)某同學參閱了“84消毒液”說明書中的配方，欲用NaClO固體自己配制480mL含NaClO25%、密度為1.19g·cm－3的消毒液。下列說法正確的是()A．配制過程中只需要三種儀器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小C．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才可用于溶液的配制D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.8gB〖配制過程中需要托盤天平(或電子天平)、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等儀器，A項錯誤；由于NaClO與空氣中的CO2反應生成HClO，HClO在光照條件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小，B項正確；容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制，C項錯誤；應按配制500mL溶液計算，需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.75g，D項錯誤?！?．美國UNC化學教授ThomasJ．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mL某Na2R溶液含Na＋的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．N×10－2mol·L－1 B．eq\f(N,1.204×1022)mol·L－1C．eq\f(N,6.02×1021)mol·L－1 D．eq\f(N,6.02×1025)mol·L－1B〖c＝eq\f(N,6.02×1023×2×10×10－3)mol·L－1＝eq\f(N,1.204×1022)mol·L－1?！?．用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是()A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C．量取濃硫酸的體積為25.0mLD．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容C〖根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V＝eq\f(250×10－3L×1.84mol·L－1×98g·mol－1,1.84g·cm－3×98%)＝25.0mL，C項正確。〗6．(2020·鄭州模擬)某學生配制了100mL1mol·L－1的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，但測得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L－1。則在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．只有②③④ B．只有③④C．只有①②③ D．①②③④D〖①項，量取的溶質(zhì)H2SO4偏少，②③項，溶質(zhì)H2SO4沒有完全進入容量瓶中，④項，超過刻度線再取出時，取出液中含有溶質(zhì)H2SO4。〗7．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是()A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．在t℃時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C．當a中含有少量b時，可以用冷卻結(jié)晶方法提純aD．在t℃時，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：a>bC〖由溶解度曲線可知，當溫度小于t℃時，a的溶解度小于b的溶解度，當溫度等于t℃時，a的溶解度等于b的溶解度，當溫度大于t℃時，a的溶解度大于b的溶解度，A錯誤；在t℃時，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，所以在t℃時，a、b飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，但溶液的密度、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，B錯誤；由圖可知，b的溶解度隨溫度的升高變化不大，a的溶解度隨溫度的升高變化較大，所以當a中含有少量b時，可以用冷卻結(jié)晶方法提純a，C正確；在t℃時，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，即在t℃時，a、b飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，將a、b的飽和溶液升溫后，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍相等，D錯誤。〗8．下列實驗操作會導致實驗結(jié)果偏低的是()①配制100g10%的Na2CO3溶液，稱取10.0g碳酸鈉晶體溶于90.0g水中②測定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g，所得溶液的濃度④用酸式滴定管取用98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制200mL2mol·L－1的稀硫酸時，先平視后仰視A．只有① B．只有②C．②③④ D．①③④D〖①10.0g碳酸鈉晶體中含Na2CO3的質(zhì)量小于10.0g；②碳酸鈉晶體受潮后，其中的含水量增加，結(jié)果偏高；③中所稱樣品的質(zhì)量比實際所需質(zhì)量少0.4g；④用酸式滴定管量取液體時，先平視后仰視，則量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。〗9．化學實驗是學習理解化學知識的基礎(chǔ)，它以其魅力和豐富的內(nèi)涵在化學學習中發(fā)揮著獨特的作用。請回答下列問題：實驗室欲配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液。(1)配制上述溶液，下列沒有用到的儀器是(填標號)。A．燒杯 B．大試管C．膠頭滴管 D．100mL容量瓶(2)除上述儀器外，還一定用到的玻璃儀器是。(3)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O固體的質(zhì)量為g，從下表中選擇稱量Na2CO3·10H2O固體所需要的儀器(填標號)。名稱托盤天平(帶砝碼)燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器標號abcdef(4)下列情況使所配溶液的濃度如何變化？①未洗滌溶解Na2CO3·10H2O的燒杯(填“偏大”“偏小”或“不變”，后同)。②容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內(nèi)壁附有水珠。③定容時加蒸餾水超過了刻度線，將多出的液體吸出。④定容時俯視容量瓶刻度線。〖〖解析〗〗(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加蒸餾水至液面距離刻度線下1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，最后定容、搖勻，所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，沒有用到的儀器是大試管，故選B。(2)除上述儀器外，還一定用到的玻璃儀器是玻璃棒。(3)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O固體的質(zhì)量m(Na2CO3·10H2O)＝100×10－3L×1mol·L－1×286g·mol－1＝28.6g；稱量Na2CO3·10H2〖〖答案〗〗(1)B(2)玻璃棒(3)28.6abe(4)①偏小②不變③偏?、芷?0．在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是、。(2)取這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸中，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過mL。(4)將1g不純的NaOH樣品(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到g固體?！肌冀馕觥健?1)n(HCl)＝eq\f(224L,22.4L·mol－1)＝10mol，m(HCl)＝10mol×36.5g·mol－1＝365g，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)w＝eq\f(365g,365g＋635g)×100%＝36.5%，c(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.18g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.8mol·L－1。(2)由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8mol·L－1×eq\f(0.1L,1.18L)＝1mol·L－1。(3)n(Na2CO3)＝0.040L×0.065mol·L－1＝0.0026mol，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過xmL，則n(HCl)＝1mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，根據(jù)反應Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。(4)經(jīng)過反應，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050L×2mol·L－1＝0.1mol，m(NaCl)＝0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g。〖〖答案〗〗(1)36.5%11.8mol·L－1(2)1mol·L－1(3)2.6(4)5.8511．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于0.5wC〖溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝eq\f(a,ρV)×100%，A項錯誤；氨水中的溶質(zhì)是NH3，不是NH3·H2O，將w＝eq\f(a,ρV)×100%代入公式c＝eq\f(1000ρw,M)，化簡可得c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1，B項錯誤；氨水中含有的陽離子為H＋和NHeq\o\al(＋,4)，含有的陰離子只有OH－，根據(jù)電荷守恒可知C項正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，D項錯誤。〗12．(2020·毛坦廠中學9月聯(lián)考)把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液并加熱，恰好完全反應得到單一溶質(zhì)的溶液；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全生成CO2，則該混合溶液中c(Na＋)為()A．(2b－a)mol·L－1 B．(10b－5a)mol·LC．(5b－eq\f(5a,2))mol·L－1 D．(eq\f(b,10)－eq\f(a,20))mol·L－1B〖NaOH和NH4HCO3完全反應的化學方程式為2NaOH＋NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋NH3↑＋2H2O，則一份混合液中，n(NH4HCO3)＝eq\f(1,2)amol；HCl與混合溶液恰好完全反應生成CO2時涉及的反應有NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑、Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，則與NH4HCO3反應的HCl為eq\f(1,2)amol，與Na2CO3反應的HCl有bmol－eq\f(1,2)amol，故n(Na2CO3)＝eq\f(1,2)(b－eq\f(1,2)a)mol,500mL混合液中n(Na＋)＝5(b－eq\f(1,2)a)mol，c(Na＋)＝eq\f(5b－\f(1,2)amol,0.5L)＝(10b－5a)mol·L－1，B項正確?！?3．在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量—體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量來表示，單位g·m－3或g·L－1?，F(xiàn)有一種20℃時的飽和CuSO4溶液，密度為1.2g·cm－3，質(zhì)量—體積濃度為200g·L－1，則對此溶液的說法不正確的是()A．該溶液的質(zhì)量分數(shù)為16.7%B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol·L－1C．在20℃時，硫酸銅的溶解度為20gD．在20℃時，把200gCuSO4溶解于1L水中恰好得到飽和溶液D〖20℃，質(zhì)量—體積濃度為200g·L－1的含義是指1L溶液中含有200g溶質(zhì)，不是指1L水中溶解200g溶質(zhì)，D項錯誤?！?4．工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3＋)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：(1)通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是。(2)固體A主要為(填化學式)，固體B主要為(填化學式)。(3)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低?！肌冀馕觥健?1)根據(jù)圖像可知，低溫下K2Cr2O7的溶解度遠小于其他組分，隨著溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小。(2)根據(jù)溶解度的大小，高溫濃縮時，NaCl析出，所以固體A主要為NaCl；冷卻結(jié)晶時，K2Cr2O7析出，所以固體B主要為K2Cr2O7。(3)用熱水洗滌固體NaCl，洗滌液中含有K2Cr2O7，所以洗滌液轉(zhuǎn)移到母液Ⅱ中，既能提高產(chǎn)率又能使能耗最低?！肌即鸢浮健?1)低溫下K2Cr2O7的溶解度遠小于其他組分，隨著溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小(合理即可)(2)NaClK2Cr2O7(3)Ⅱ課后限時集訓(二)(建議用時：40分鐘)1．(2020·太原模擬)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正確的是()C〖移液時，玻璃棒應插在刻度線以下引流，C項錯誤?！?．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是()A．在實驗室，學生一般無需查閱資料即可用一定體積75%的硝酸來配制250mL2mol·L－1的硝酸溶液B．實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋C．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器D．用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B〖A項，還需知道溶液密度，才能配制；C項，用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L－1)屬于粗略配制，用到的儀器有燒杯和量筒等，不用容量瓶；D項，缺少量筒?！?．(2020·吉安模擬)某同學參閱了“84消毒液”說明書中的配方，欲用NaClO固體自己配制480mL含NaClO25%、密度為1.19g·cm－3的消毒液。下列說法正確的是()A．配制過程中只需要三種儀器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小C．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才可用于溶液的配制D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.8gB〖配制過程中需要托盤天平(或電子天平)、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等儀器，A項錯誤；由于NaClO與空氣中的CO2反應生成HClO，HClO在光照條件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小，B項正確；容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制，C項錯誤；應按配制500mL溶液計算，需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.75g，D項錯誤?！?．美國UNC化學教授ThomasJ．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mL某Na2R溶液含Na＋的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．N×10－2mol·L－1 B．eq\f(N,1.204×1022)mol·L－1C．eq\f(N,6.02×1021)mol·L－1 D．eq\f(N,6.02×1025)mol·L－1B〖c＝eq\f(N,6.02×1023×2×10×10－3)mol·L－1＝eq\f(N,1.204×1022)mol·L－1?！?．用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是()A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C．量取濃硫酸的體積為25.0mLD．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容C〖根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V＝eq\f(250×10－3L×1.84mol·L－1×98g·mol－1,1.84g·cm－3×98%)＝25.0mL，C項正確?！?．(2020·鄭州模擬)某學生配制了100mL1mol·L－1的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，但測得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L－1。則在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．只有②③④ B．只有③④C．只有①②③ D．①②③④D〖①項，量取的溶質(zhì)H2SO4偏少，②③項，溶質(zhì)H2SO4沒有完全進入容量瓶中，④項，超過刻度線再取出時，取出液中含有溶質(zhì)H2SO4?！?．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是()A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．在t℃時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C．當a中含有少量b時，可以用冷卻結(jié)晶方法提純aD．在t℃時，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：a>bC〖由溶解度曲線可知，當溫度小于t℃時，a的溶解度小于b的溶解度，當溫度等于t℃時，a的溶解度等于b的溶解度，當溫度大于t℃時，a的溶解度大于b的溶解度，A錯誤；在t℃時，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，所以在t℃時，a、b飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，但溶液的密度、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，B錯誤；由圖可知，b的溶解度隨溫度的升高變化不大，a的溶解度隨溫度的升高變化較大，所以當a中含有少量b時，可以用冷卻結(jié)晶方法提純a，C正確；在t℃時，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，即在t℃時，a、b飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，將a、b的飽和溶液升溫后，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍相等，D錯誤?！?．下列實驗操作會導致實驗結(jié)果偏低的是()①配制100g10%的Na2CO3溶液，稱取10.0g碳酸鈉晶體溶于90.0g水中②測定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g，所得溶液的濃度④用酸式滴定管取用98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制200mL2mol·L－1的稀硫酸時，先平視后仰視A．只有① B．只有②C．②③④ D．①③④D〖①10.0g碳酸鈉晶體中含Na2CO3的質(zhì)量小于10.0g；②碳酸鈉晶體受潮后，其中的含水量增加，結(jié)果偏高；③中所稱樣品的質(zhì)量比實際所需質(zhì)量少0.4g；④用酸式滴定管量取液體時，先平視后仰視，則量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低?！?．化學實驗是學習理解化學知識的基礎(chǔ)，它以其魅力和豐富的內(nèi)涵在化學學習中發(fā)揮著獨特的作用。請回答下列問題：實驗室欲配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液。(1)配制上述溶液，下列沒有用到的儀器是(填標號)。A．燒杯 B．大試管C．膠頭滴管 D．100mL容量瓶(2)除上述儀器外，還一定用到的玻璃儀器是。(3)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O固體的質(zhì)量為g，從下表中選擇稱量Na2CO3·10H2O固體所需要的儀器(填標號)。名稱托盤天平(帶砝碼)燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器標號abcdef(4)下列情況使所配溶液的濃度如何變化？①未洗滌溶解Na2CO3·10H2O的燒杯(填“偏大”“偏小”或“不變”，后同)。②容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內(nèi)壁附有水珠。③定容時加蒸餾水超過了刻度線，將多出的液體吸出。④定容時俯視容量瓶刻度線?！肌冀馕觥健?1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加蒸餾水至液面距離刻度線下1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，最后定容、搖勻，所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，沒有用到的儀器是大試管，故選B。(2)除上述儀器外，還一定用到的玻璃儀器是玻璃棒。(3)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O固體的質(zhì)量m(Na2CO3·10H2O)＝100×10－3L×1mol·L－1×286g·mol－1＝28.6g；稱量Na2CO3·10H2〖〖答案〗〗(1)B(2)玻璃棒(3)28.6abe(4)①偏?、诓蛔儮燮、芷?0．在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是、。(2)取這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸中，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過mL。(4)將1g不純的NaOH樣品(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到g固體?！肌冀馕觥健?1)n(HCl)＝eq\f(224L,22.4L·mol－1)＝10mol，m(HCl)＝10mol×36.5g·mol－1＝365g，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)w＝eq\f(365g,365g＋635g)×100%＝36.5%，c(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.18g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.8mol·L－1。(2)由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8mol·L－1×eq\f(0.1L,1.18L)＝1mol·L－1。(3)n(Na2CO3)＝0.040L×0.065mol·L－1＝0.0026mol，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過xmL，則n(HCl)＝1mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，根據(jù)反應Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。(4)經(jīng)過反應，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050L×2mol·L－1＝0.1mol，m(NaCl)＝0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g?！肌即鸢浮健?1)36.5%11.8mol·L－1(2)1mol·L－1(3)2.6(4)5.8511．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于0.5wC〖溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝eq\f(a,ρV)×100%，A項錯誤；氨水中的溶質(zhì)是NH3，不是NH3·H2O，將w＝eq\f(a,ρV)×100%代入公式c＝eq\f(1000ρw,M)，化簡可得c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1，B項錯誤；氨水中含有的陽離子為H＋和NHeq\o\al(＋,4)，含有的陰離子只有OH－，根據(jù)電荷守恒可知C項正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，D項錯誤?！?2．(2020·毛坦廠中學9月聯(lián)考)把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液并加熱，恰好完全反應得到單一溶質(zhì)的溶液；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全生成CO2，則該混合溶液中c(Na＋)為()A．(2b－a)mol·L－1 B．(10b－5a)mol·LC．(5b－eq\f(5a,2))mol·L－1 D．(eq\f(b,10)－eq\f(a,20))mol·L－1B〖NaOH和NH4HCO3完全反應的化學方程式為2NaOH＋NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2