化學分析檢測員考試題庫

化學分析檢測員理論考試題庫

A級

一、選擇題

1、化學檢驗工必備的專業(yè)素質就是（C）。

A、語言表達能力B、社交能力C、較強的顏色分辨能力D、良好的嗅覺辨味能力

2、ISO的中文意思就是（C）

A、國際標準化B、國際標準分類C、國際標準化組織D、國際標準分類法

3、國家標準規(guī)定的實驗室用水分為（C）級。

A、4B、5C、3D、2

4、分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為（D）

A、精密數(shù)字B、準確數(shù)字C、可靠數(shù)字D、有效數(shù)字

5、pH=5、26中的有效數(shù)字就是（B）位。

A、0B、2C、3D、4

6、標準就是對（D）事物與概念所做的統(tǒng)一規(guī)定。

A、單一B、復雜性C、綜合性D、重復性

7、我國的標準分為（A）級。

A、4B、5C、3D、2

8、實驗室安全守則中規(guī)定，嚴格任何（B）入口或接觸傷口，不能用（）代替餐具。

A、食品，燒杯B、藥品，玻璃儀器C、藥品，燒杯D、食品，玻璃儀器

9、使用濃鹽酸、濃硝酸，必須在（D）中進行。

A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蝕容器D、通風廚

10、由化學物品引起的火災，能用水滅火的物質就是（D）

A、金屬鈉B、五氧化二磷C、過氧化物D、三氧化二鋁

11、化學燒傷中，酸的蝕傷，應用大量的水沖洗，然后用（B）沖洗,再用水沖洗。

A、0、3moi/LHAc溶液B、2%NaHCO3溶液C、0、3moi/LHC1溶液D、2%NaOH溶液

12、普通分析用水pH應在（D）

A、5?6B、5?6、5C、5?7、0D、5?7、5

13、試液取樣量為1?10mL的分析方法稱為（B）

A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析

14、下列論述中錯誤的就是（C）

A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差

C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差具有單向性

15、用基準無水碳酸鈉標定0、100mol/L鹽酸,宜選用（A）作指示劑。

A、澳鉀酚綠一甲基紅B、酚醐C、百里酚藍D、二甲酚橙

16、配制好的HC1需貯存于（C）中。

A、棕色橡皮塞試劑瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞試劑瓶D、白色橡皮塞試劑瓶

17、配制12標準溶液時,就是將12溶解在（B）中。

A、水B、KI溶液C、HC1溶液D、KOH溶液

18、某產(chǎn)品鐵含量的技術指標為8、01,以全數(shù)值比較法判斷下列測定結果不符合標準要求的就是（D）。

A,0、0095B、0、0098C、0、010D、0、0101

19、某產(chǎn)品雜質含量為SO、02%,測定結果為0、0035%,則報出結果為(C)。

A、0B、0、00C、0、004%D、0、0035%

20、個別測定值與測定的平均值之間的差值在平均值中所占的百分率稱為(B)。

A、相對誤差B、相對偏差C、絕對誤差D、絕對偏差

21、抽查甲、乙兩廠生產(chǎn)的同種產(chǎn)品各10批,計算得其純度的平均值相等，則兩廠的產(chǎn)品質量水平(C)。

A、相等B、不相等C、不一定相等D、都不就是

22、當精密儀器設備發(fā)生火災時，滅火應用(B)

A、CO2B、干粉C、泡沫D、沙子

23、用過的極易揮發(fā)的有機溶劑，應(C)

A、倒入密封的下水道B、用水稀釋后保存C、倒入回收瓶中D、放在通風廚保存

24由于溫度的變化可使溶液的體積發(fā)生變化，因此必須規(guī)定一個溫度為標準溫度。國家標準將(B)規(guī)定為標

準溫度。

A、15℃B、20℃C、25℃D、30℃

25打開濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水等試劑瓶塞時，應在(C)中進行。

A、冷水浴B、走廊C、通風櫥D、藥品庫

26、下列化合物中含有離子鍵的就是(A)A、NaOH

B、CH2C1C、CH4D、CO

27、對具有一定粘度的液體加熱，則粘度(C)。

A、增大B、不變C、變小D,不一定

28、直接配制標準溶液時，必須使用(D)。

A、分析試劑B、保證試劑C、基準物質D、優(yōu)級試劑

29、0、lmol/L硫酸溶液中，氫離子濃度就是(B)

A.0、1B.0、2C.0、05D.0、25

30、在一定條件下，由于某些恒定的或某一確定規(guī)律起作用的因素所引起的誤差叫做(A)A.系統(tǒng)誤差

B.儀器誤差C.過失誤差D.隨機誤差

31、滴定分析中一般不用(C)來準確測量溶液的體積。

A、容量瓶B、移液管C、量筒D、滴定管

32、我國化學試劑共分為四級,其中一般分析中常用的實驗試劑以(D)表示

A.G、RB.C、RC.C、PD.L、R

33、配制0、ImolL-lNaOH標準溶液,下列配制錯誤的就是(B)。(M=40g/mol)

A、將NaOH配制成飽與溶液,貯于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮,取清液5ml注入1升不含CO2的

水中搖勻，貯于無色試劑瓶中

B、將4、02克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于磨口瓶中

C、將4克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中

D、將2克NaOH溶于500ml水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中

34、原始記錄應建立檔案，由資料室負責保存，保存期為(D)

A、半年B、一年C、兩年D、三年

35、按國際規(guī)定,標準溶液的平行測定誤差為(A)

A.O、1%B.O、2%C.O、05%D.O,15%

36、用市售36%(m/m%)的濃鹽酸配制0、Imol/L的鹽酸標準溶液5000ml,需量取濃鹽酸(A)ml

A.42、9B.50C.36D.42、3

37、下列玻璃儀器中的用于保存烘干過的試樣，試劑的就是(D)

A.試管B.燒杯C.量筒D.干燥器

38、三廢不包括(D)

A.廢水B.廢氣C.廢渣D.廢料

39、測定蒸儲水的PH值時,應選用(C)的標準緩沖溶液。

A、PH=3、56B、PH=4、01C、PH=6、86D、PH=9、18

40、電導就是溶液導電能力的量度，它與溶液的(C)有關。

A、PH值B、溶質濃度C、導電離子總數(shù)D、溶質的溶解度

41、配位滴定中使用的指示劑就是(C)。

A、吸附指示劑B、自身指示劑C、金屬指示劑D、酸堿指示劑

42、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應選擇(A)作指示劑。

A、酚酸B、甲基橙C、甲基紅D、甲基紅-次甲基藍

43、下列氣體中,既有毒性又有可燃性的就是(C)

A、02B、N2C、COD、CO2

44、準確量取溶液2、00ml時,應使用(C)。

A、量筒B、量杯C、移液管D、滴定管

45、氧化就是指(B)的過程。

A、獲得電子B,失去電子C、與氫結合D、失去氧

46、EDTA就是一種性能優(yōu)良的配位劑，它的么化學名稱就是(C)

A、乙二胺四乙酸B、乙二胺C、乙二胺四乙酸二鈉鹽D、四乙酸二鈉

47、在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進行定量分析，稱之為(B)

A、對照試驗B、空白試驗C、平行試驗D、預試驗

48、使用堿式滴定管正確的操作就是(B)

A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁

C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁

49＞實驗室常用的銘酸洗液的成分就是(A)

A、K2Cr2O7+濃H2so4B、K2Cr2O7+濃HC1C、K2Cr2O4+濃硫酸D、K2Cr2O7+

濃鹽酸

50、下面移液管的使用正確的就是(A)

A、一般不必吹出殘留液B、用蒸儲水淋洗后可移液

C、用后洗凈加熱烘干后即可再用D、移液管只能粗略的量取一定量的溶液

二填空題

1.采樣的基本原則就是使采得的樣品具有充分的代表性。

2.國家標準GB6682—92《分析實驗室用水規(guī)格與試驗方法》中規(guī)定.三級水在25℃的電導率為0、

5ms/m,pH范圍為5、0—7、5。

3.用純水洗滌玻璃儀器時,使其既干凈又節(jié)約用水的方法原則就是少量多次

4.常用玻璃量器主要包括滴定管、容量瓶、吸管.使用前都要經(jīng)過計量部門的檢定。檢定卡片應妥為保存,

并進行登記造冊。

5.原始記錄的“三性”就是原始性、真實性與科學性。

6.誤差按照其性質可分為系統(tǒng)誤差、偶然誤差與過失誤差

7.易燃液體加熱時必須在水浴或砂浴上進行，要遠離火源。

8.標準滴定溶液的濃度應表示為物質的量濃度,它的量濃度為c.單位為摩爾每升，單位符號為mol/L（或

mol/n?）。

9.甲基橙在酸性條件下就是紐色，堿性條件下就是黃色色;酚醐在酸性條件下就是二色，堿性條件下就是

紐色

10.滴定管使用前準備工作應進行（洗滌）、（涂油）、（試漏）、（裝溶液與趕氣泡）五步、

11.變色硅膠干燥時為（蘭）色，為（無水Co2+）色，受潮后變?yōu)殄凼◆~即（水合Co2+）變色硅膠可以在（120℃）

烘干后反復使用,直至破碎不能用為止

12.滴定分析中要用到3種能準確測量溶液體積的儀器.即（滴定管）（移液管）（容量瓶）、

13.化驗室內有危險性的試劑可分為（易燃易爆）（危險品、毒蝠品）與（強腐蝕劑）三類、

14.在測定純堿中碳酸鈉的含量就是，滴定至終點前需加熱煮沸2分鐘.就是為了除去二氧化碳。

15.一般實驗室中稀酸溶液可以用玻璃器皿盛裝.濃堿溶液用塑料器皿容器盛裝。

16.稀釋濃硫酸時必須將硫酸沿玻璃棒慢慢加入水中

17.燃燒必須具備的三個要素就是火遮、可燃物、助燃劑

18.分析室用水有三個級別，即一級水、二級水、三級水。用于一般分析化驗的三級水可用蒸儲或離子交換

等方法制取

19.現(xiàn)有95%的乙醇，欲配制70%的乙醇溶液1900mL,需量取95%乙醇1400ml稀釋至1900ml

20.我國法定計量單位規(guī)定：“物質的量”的單位為摩（爾）,符號為mol

21.在滴定分析中，滴加的已知濃度的試劑溶液叫做標準溶液，滴加標準溶液的過程叫做滴定

22.在滴定分析中，一般用指示劑的色變或其它方法（如電導、pH計等）來指示、判斷終點的到達，這樣的終

點叫滴定終點

23.根據(jù)滴定時反應的類型,將滴定分析分為四類:（1）酸堿滴定法;（2）氧化還原滴定法;（3）ffi

位滴定法;（4）沉淀滴定法

24.系統(tǒng)誤差的特點就是:1、重復性;2、單向性;3、可測性。（重復性;單向性河測性）

25.誤差按照其性質可分為系統(tǒng)誤差、偶然誤差與過失誤差

26.滴定某弱酸，已知指示劑的理論變色點PH值為5、3,該滴定的PH值突躍范圍為4、3—6、3。

27.有毒與刺激性氣體放出的操作應在通風遍史操作。

28.灼燒后的生鍋在干燥器內冷卻。

29.PH值＞7的溶液呈堿性，使石蕊試液變藍色

30.在容量法中,使用滴定管裝溶液前，需用操作溶液洗2-3次，其目的就是防止被測液體被稀釋。

31.在二氧化錦與濃鹽酸的反應中液鹽酸就是還原劑，在鋅與鹽酸的反應中鹽酸就是氧化劑。

32.銘酸洗液的主要成分就是（重是酸鉀）（濃硫酸）與（水）,用于去除器壁殘留油污,洗液可重復使用

33.濾紙分為（定性）濾紙與（定量）濾紙兩種,重量分析中常用定量

34.放出有毒,有味氣體的瓶子,在取完試劑后要（蓋緊塞子）,還應該用（蠟）封口、

35.待測的樣品必須有樣品標識.標識內容必須有樣品的:編號（或批次）、名稱

36.緩沖溶液就是一種對溶液酸度起穩(wěn)定作用的溶液。

37.市售硫酸標簽上標明的濃度為96%,一般就是以質量百分濃度表示。

38.使用液體試劑時,不要用吸管伸入（原瓶）試劑中吸取液體,取出的試劑不可倒回。

39.滴定管液面呈彎月形,就是由于水溶液的（附著力）與（內聚力）的作用。

40.用鹽酸分解金屬試樣時，主要產(chǎn)生（氫氣）與（氯化物）。

三、判斷題

1.質量檢驗工作人員應堅持持證上崗制度，以保證檢驗工作的質量、（。）

2.物質的量的基本單位就是“mol”,摩爾質量的基本單位就是“g-mol-l”（V）

3.化驗室的安全包括:防火、防爆、防中毒、防腐蝕、防燙傷、保證壓力容器與氣瓶的安全、電器的安全

以及防止環(huán)境污染等（J）

4.高缽酸鉀標準滴定溶液應避光貯存，使用時應將其裝在棕色堿式滴定（義）

5.原始記錄應體現(xiàn)真實性、原始性、科學性，出現(xiàn)差錯允許更改，而檢驗報告出現(xiàn)差錯不能更改應重新填

寫（J）

6.使用吸管時,決不能用未經(jīng)洗凈的同一吸管插入不同試劑瓶中吸取試劑（J）

7.使用天平時,稱量前一定要調零點，使用完畢后不用調零點。（X）

8.分析樣品的水分時，采來的試樣應密封，并置于有干燥劑的干燥器中（J）

9.配制300g/L的NaOH溶液:稱取30g固體NaOH,邊攪拌邊徐徐加入100mL水中（X）

10.PH=7、00的中性水溶液中,既沒有H+,也沒有OH-。（X）

11.準確度就是測定值與真值之間相符合的程度,可用誤差表示，誤差越小準確度越高。（V）

12.PH=7、00的中性水溶液中,既沒有H+,也沒有OH-。（X）

13.用強酸滴定弱堿，滴定突躍在堿性范圍內，所以CO2的影響比較大。（X）

14.醋酸鈉溶液稀釋后，水解度增大QH-離子濃度減小。（J）

15.氧化還原反應中,獲得電子或氧化數(shù)降低的物質叫還原劑。（7）

16.天平的水準泡位置與稱量結果無關。（X）

17.滴定管讀數(shù)時應雙手持管，保持與地面垂直。（J）

18.物質的量濃度相同的兩種酸，它們的質量分數(shù)濃度不一定相同。（V）

19.分析天平的分度值為0、001g（X）

20.化驗中的分析可分為定性與定量分析兩大部分。（J）

四、簡答題

1、酸式滴定管的涂油方法（10分）

將活塞取下，用干凈的軟紙或布將活塞與活塞套內壁擦干凈，清除孔內油污，蘸取少量凡士林或活塞脂，在活塞

兩頭涂上薄薄一層油脂，活塞孔旁不要涂油，以免堵塞塞孔。（5分）涂完將活塞放回套內，同方向旋轉幾周，使油

脂分布均勻，呈透明狀，然后在活塞尾部套一段乳膠管,以防活塞脫落（5分）

2、酸性、堿性化學燒傷的急救措施有哪些（10分）

酸性燒傷用2-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗與濕敷后用清水清洗創(chuàng)面。（5分）2、堿性燒傷2-3%的硼酸沖洗與濕

敷,最后用清水沖洗創(chuàng)面（5分）

3配制稀硫酸時，可否將水加入濃硫酸中？應該怎樣進行？（10分）

答:不能。（2分）濃硫酸與水混合時，放出大量熱，水加入濃硫酸中，會迅速蒸發(fā)致使溶液飛濺造成危險。（4分）

配制稀硫酸時，選用耐熱器皿，將濃硫酸徐徐加入水中,并隨時攪拌以散熱。（4分）

4、作為基準物質應具備哪些條件？（10分）

答:①純度高。含量一般要求在99、9%以上。（2分）②組成與化學式相符。包括結晶水。（2分）③性質

穩(wěn)定。在空氣中不吸濕，加熱干燥時不分解，不與空氣中氧氣、二氧化碳等作用。（2分）④使用時易溶解。（2

分）⑤最好就是摩爾質量大。這樣稱樣量多，可以減少稱量誤差。（2分）

B級

一、選擇題

1、我國的標準分為（A）級。

A、4B、5C、3D、2

2、使用濃鹽酸、濃硝酸，必須在（D）中進行。

A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蝕容器D、通風廚

3、化學燒傷中，酸的蝕傷，應用大量的水沖洗，然后用（B）沖洗,再用水沖洗。

A、0、3moi/LHAc溶液B、2%NaHCO3溶液C、0、3moi/LHC1溶液D、2%NaOH溶液

4、普通分析用水pH應在（D）

A、5?6B、5?6、5C、5?7、0D、5?7、5

5、下列論述中錯誤的就是（C）

A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差

C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差具有單向性

6、配制12標準溶液時,就是將12溶解在（B）中。

A、水B、KI溶液C、HC1溶液D、KOH溶液

7、某產(chǎn)品雜質含量為4）、02%,測定結果為0、0035%,則報出結果為（C）。

A、0B、0、00C、0、004%D、0、0035%

8、當精密儀器設備發(fā)生火災時，滅火應用（B）

A、CO2B、干粉C、泡沫D、沙子

9、下列化合物中含有離子鍵的就是（A）

A、NaOHB、CH2C1C、CH4D、CO

10、直接配制標準溶液時，必須使用（D）。

A、分析試劑B、保證試劑C、基準物質D、優(yōu)級試劑

11、在一定條件下，由于某些恒定的或某一確定規(guī)律起作用的因素所引起的誤差叫做（A）

A.系統(tǒng)誤差B.儀器誤差C.過失誤差D.隨機誤差

12、用市售36%（m/m%）的濃鹽酸配制0、lmol/L的鹽酸標準溶液5000ml,需量取濃鹽酸（A）ml

A.42、9B.50C.36D.42、3

13、三廢不包括（D）

A.廢水B.廢氣C.廢渣D.廢料

14、配位滴定中使用的指示劑就是（C）。

A、吸附指示劑B、自身指示劑C、金屬指示劑D、酸堿指示劑

15、下列氣體中,既有毒性又有可燃性的就是（C）

A、02B、N2C、COD、CO2

16、氧化就是指（B）的過程。

A、獲得電子B、失去電子C、與氫結合D、失去氧

17、實驗室常用的鋁酸洗液的成分就是（A）

A、K2Cr2O7+濃H2SO4B、K2Cr2O7+濃HC1C、K2Cr2O4+濃硫酸D、K2Cr2O7+

濃鹽酸

18、下面移液管的使用正確的就是(A)

A、一般不必吹出殘留液B、用蒸儲水淋洗后可移液

C、用后洗凈加熱烘干后即可再用D、移液管只能粗略的量取一定量的溶液

19、按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量(D)

A、＜0、1%B、＞0、1%C、＜1%D、＞1%

20、分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為(D)

A、精密數(shù)字B、準確數(shù)字C、可靠數(shù)字D、有效數(shù)字

標準就是對(D)事物與概念所做的統(tǒng)一規(guī)定。

A、單一B、復雜性C、綜合性D、重復性

21、用過的極易揮發(fā)的有機溶劑，應(C)

A、倒入密封的下水道B、用水稀釋后保存C、倒入回收瓶中D、放在通風廚保存

22、分析用水的電導率應小于(C)。

A、6、OpS/cmB、5、5gS/cmC、5、OgS/cmD、4、5gS/cm

23、試液取樣量為1?10mL的分析方法稱為(B)

A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析

24、欲配制pH=5、0緩沖溶液應選用的一對物質就是(A)

A、HAc(Ka=l＞8x10-5)?NaAcB、HAc?NH4Ac

C、NH3H2O(Kb=l＞8x10-5)?NH4clD、KH2PO4-Na2HPO4

25、配位滴定中加入緩沖溶液的原因就是(C)

A、EDTA配位能力與酸度有關B、金屬指示劑有其使用的酸度范圍

C、EDTA與金屬離子反應過程中會釋放出H+D、K?MY會隨酸度改變而改變

26、用草酸鈉作基準物標定高銃酸鉀標準溶液時，開始反應速度慢，稍后，反應速度明顯加快，這就是(C)

起催化作用。

A、氫離子B、MnO4-C、Mn2+D,CO2

27、在下列雜質離子存在下，以Ba2+沉淀SO42-時,沉淀首先吸附(C)

A、Fe3+B、Cl-C、Ba2+D、NO3-

28、用電位滴定法測定鹵素時，滴定劑為AgN03,指示電極用(C)。

(A)銀電極(B)伯電極(C)玻璃電極(D)甘汞電極

29、暫時硬水煮沸后的水垢主要就是(C)。

(A)CaCO3(B)Mg(OH)2(C)CaCO3+MgCO3(D)MgCO3

30、下列數(shù)據(jù)中具有三位有效數(shù)字的就是(A)。

(A)0、35(B)PH=7、66(C)0、300(D)l、5xl0-3

31、判斷玻璃儀器就是否洗凈的標準，就是觀察器壁上(B)。

(A)附著的水就是否聚成水滴(B)附著的水就是否形成均勻的水膜

(C)附著的水就是否可成股地流下(D)就是否附有可溶于水的臟物

32、標定NaOH溶液常用的基準物就是(B)。

(A)無水Na2c03(B)鄰苯二甲酸氫鉀(C)CaCO3(D)硼砂

33、酸堿滴定曲線直接描述的內容就是(B)。

(A)指示劑的變色范圍，(B)滴定過程中PH變化規(guī)律，

(C)滴定過程中酸堿濃度變化規(guī)律(D)滴定過程中酸堿體積變化規(guī)律

34、pH標準緩沖溶液應貯存于(B)中密封保存。

(A)玻璃瓶(B)塑料瓶(C)燒杯(D)容量瓶

35、關于天平祛碼的取用方法，正確的就是(C).

(A)戴上手套用手取(B)拿紙條夾取

(C)用鏡子夾取(D)直接用手取

36、對具有一定粘度的液體加熱，則粘度(C)。

A、增大B、不變C、變小D、不一定

37、下面不宜加熱的儀器就是(D)

A、試管B、珀蝸C、蒸發(fā)皿D、移液管

38、溫度計不小心打碎后，散落了汞的地面應(A)

A、撒硫磺粉B、撒石灰粉

C、灑水D、撒細砂

39、物質的量單位就是(D)。

A、gB、kgC、molD、mol/L

40、測定蒸儲水的PH值時,應選用(C)的標準緩沖溶液。

A、PH=3、56B、PH=4、01C、PH=6、86D、PH=9、18

41、只考慮酸度影響,下列敘述正確的就是(D)

A、酸度越大，酸效應系數(shù)越大B、酸度越小，酸效應系數(shù)越大

C、酸效應系數(shù)越大,絡合物的穩(wěn)定性越高D、酸效應系數(shù)越大,滴定突躍越大

42、分析純的下列試劑不可以當基準物質的就是(C)

A、CaCO3B、鄰苯二甲酸氫鉀

C、FeS04-7H2OD、硼砂

43、酸堿反應的實質就是(B)

A電子轉移B質子轉移C物料平衡D電荷平衡

44、EDTA就是一種性能優(yōu)良的配位劑，它的么化學名稱就是(C)

A、乙二胺四乙酸B、乙二胺C、乙二胺四乙酸二鈉鹽D、四乙酸二鈉

45、將濃度為5mol/LNaOH溶液100mL，加水稀釋至500mL，則稀釋后的溶液濃度為(A)moL/L。

A、1B,2C、3D、4

46、酸堿滴定中指示劑選擇依據(jù)就是(B)。

A、酸堿溶液的濃度B、酸堿滴定PH突躍范圍

C、被滴定酸或堿的濃度D被滴定酸或堿的強度

47、碘量法滴定的酸度條件為(A)。

A、弱酸B、強酸C、弱堿D、強堿

48、滴定分析中,若懷疑試劑在放置中失效可通過何種方法檢驗？(B)

A儀器校正B對照分析

C空白試驗D無合適方法

49、EDTA與金屬離子多就是以（D）的關系配合。

A、1:5B、1:4C、1:2D、1:1

50、在碘量法中,淀粉就是專屬指示劑，當溶液呈藍色時,這就是（C）

A、碘的顏色B、I一的顏色

C、游離碘與淀粉生成物的顏色D、1一與淀粉生成物的顏色

二、填空題

1、用鹽酸分解金屬試樣時，主要產(chǎn)生（氫氣）與（氯化物）。

2、用NaOH滴HC1使用酚醐為指示劑，其終點顏色變化為無色變淺紅色。

3、玻璃電極在使用前應在水中浸泡24小時以上。

4、電極電位越高,氧化劑的氧化能力—強還原劑的還原能力—弱.

5、氧化就是指失去電子的過程。

6、配制標準溶液的方法一般有直接法與標定法兩種。

7、無機配位反應中應用最廣的一種有機配位劑就是EDTA0

8、溶液濃度越大，突躍范圍越大。

9、由于酸堿指示劑的分子與離子具有不同的結構,因而在溶液中呈現(xiàn)不同的顏色。

10、滴定某弱酸，已知指示劑的理論變色點PH值為5、3,該滴定的PH值突躍范圍為4、3—6、3。

11、市售硫酸標簽上標明的濃度為96%,一般就是以質量百分濃度表示。

12、緩沖溶液就是一種對溶液酸度起穩(wěn)定作用的溶液。

13、在滴定分析中，滴加的已知濃度的試劑溶液叫做標準溶液，滴加標準溶液的過程叫做逾定。

14、配位滴定法測定水的硬度就是用EDTA作標液,銘黑T作指示劑,在PH=10的條件下滴定。

15、PH值＞7的溶液呈堿性，使石蕊試液變藍色。

16、采樣的基本原則就是使采得的樣品具有充分的代表性。

17、分析室用水有三個級別，即一級水、二級水、三級水。用于一般分析化驗的三級水可用蒸儲或離

子交換等方法制取。

18、現(xiàn)有95%的乙醇，欲配制70%的乙醇溶液1900mL.需量取95%乙醇1400ml稀釋至J900ml.

19、易燃液體加熱時必須在水浴或砂浴上進行.要遠離火源。

20、般實驗室中的稀酸溶液可用玻璃瓶盛裝，濃堿液用塑料容器盛裝.ARNOI與I,溶液應貯存在暗色

玻璃瓶中。

21、灰分就是指灼燒后殘留下的無機物。

22、原始記錄的“三性”就是原始性、真實性與科學性。

23、一般實驗室中稀酸溶液可以用玻璃器皿盛裝，濃堿溶液用塑料器皿容器盛裝。

24、燃燒必須具備的三個要素就是火源、可燃物、助燃劑。

25、我國法定計量單位規(guī)定：“物質的量”的單位為摩（爾）,符號為mol

26、濾紙分為（定性）濾紙與（定量）濾紙兩種,重量分析中常用定量

27、吸管為量出式量器.外壁應標有EX字樣;容量瓶為量△式量器，外壁應標有IN字樣。

28、進行滴定管檢定時，每點應做2平行,平行測定結果要求不大于被檢容量允差的1/4以其平均值報

出結果。報出結果應保留1小數(shù)。

29、用純水洗滌玻璃儀器時,使其既干凈又節(jié)約用水的方法原則就是少量多這

30、采樣的基本目的就是從被檢的總體物料中取得有代表性的樣品,通過對樣品的檢測.得到在

容許誤差內的數(shù)據(jù)。

31、HC1溶解于水中表現(xiàn)為強酸性，而溶解于冰醋酸中卻表現(xiàn)為弱酸性。

32、影響氧化還原反應速率的主要因素有反應物的濃度、酸度、溫度與催化劑。

33、對于大多數(shù)化學反應，升高溫度，反應速率增大。

34、標定與使用標準滴定溶液時，滴定速度一般保持在6-8mL/min.

35、玻璃電極上有污漬時、應用銘酸洗液浸泡、洗滌。

36、定量分析的任務就是測定物質所含組分的準確含量。

37、既可以標定高鎰酸鉀標準溶液,又可以標定氫氧化鈉標準溶液的物質就是草酸。

38、檢查分析測定過程中有無系統(tǒng)誤差，對照試驗就是行之有效的方法。

39、有毒與刺激性氣體放出的操作應在通風櫥中操作。

40、凡能給出質子的物質就是鱉，能接受質子的物質就是堿。

三、判斷題

1、溫度對氧化還原反應的速度幾乎無影響。（X）

2、在分析數(shù)據(jù)中，所有的“0”均為有效數(shù)字。（x）

3、易燃液體廢液不得倒入下水道。（J）

4、PH=7、00的中性水溶液中,既沒有H+,也沒有OH-。（X）

5、物質的量濃度相同的兩種酸，它們的質量分數(shù)濃度不一定相同。（V）

6、用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定lOOOmol/LHAc溶液,化學計量點時溶液的pH值小于7。（X）

7、分析結果要求不就是很高的實驗,可用優(yōu)級純或分析純試劑代替基準試劑。（7）

8、取出的液體試劑不可倒回原瓶，以免受到沾污。（7）

9、沒有用完,但就是沒有被污染的試劑應倒回試劑瓶繼續(xù)使用，避免浪費。（X）

10、不可以用玻璃瓶盛裝濃堿溶液，但可以盛裝除氫氟酸以外的酸溶液。（J）

11、純水制備的方法只有蒸儲法與離子交換法。（X）

12、將7、63350修約為四位有效數(shù)字的結果就是7、634。（V）

13、在實驗室常用的去離子水中加入1?2滴酚醐，則呈現(xiàn)紅色、（義）

14、空白試驗可以消除試劑與器皿帶來雜質的系統(tǒng)誤差。（J）

15、氧化還原反應中,獲得電子或氧化數(shù)降低的物質叫還原劑。（V）

16、滴定管讀數(shù)時應雙手持管，保持與地面垂直。（J）

17、配制300g/L的NaOH溶液:稱取30g固體NaOH,邊攪拌邊徐徐加入100mL水中（義）

18、酸堿質子理論中接受質子的就是酸。（X）

19、分析天平的分度值為0、001g（X）

20、準確度就是測定值與真值之間相符合的程度,可用誤差表示，誤差越小準確度越高。（J）

四、簡答題

1、作為基準物質應具備哪些條件？（10分）

答:①純度高。含量一般要求在99、9%以上。（2分）②組成與化學式相符。包括結晶水。（2分）③性質

穩(wěn)定。在空氣中不吸濕，加熱干燥時不分解，不與空氣中氧氣、二氧化碳等作用。（2分）④使用時易溶解。（2

分）⑤最好就是摩爾質量大。這樣稱樣量多，可以減少稱量誤差。（2分）

2、在夏季如何打開易揮發(fā)的試劑瓶,應如何操作？（10分）

答:首先不可將瓶口對準臉部,然后把瓶子在冷水中浸一段時間，以避免因室溫高,瓶內氣液沖擊以至危險,

取完試劑后要蓋緊塞子,放出有毒,有味氣體的瓶子還應用蠟封口

3、什么叫空白試驗？(10分)

答:就是在不加試樣的情況下,按照試樣的分析步驟與條件而進行分析的試驗。

4、什么就是PH值？(10分)

答:PH值就是水中氫離子濃度的負對數(shù),表示溶液的酸堿度。

C級

1、ISO的中文意思就是(C)

(A)國際標準化(B)國際標準分類

(C)國際標準化組織(D)國際標準分類法

2、分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為(D)

A、精密數(shù)字B、準確數(shù)字C、可靠數(shù)字D、有效數(shù)字

3、一般分析實驗與科學研究中適用(B)

(A)優(yōu)級純試劑(B)分析純試劑(C)化學純試劑試劑(D)實驗試劑

4、下列論述中錯誤的就是(C)

A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差

C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差具有單向性

5、配制好的HC1需貯存于(C)中。

A、棕色橡皮塞試劑瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞試劑瓶D、白色橡皮塞試劑瓶

6、分析測定中出現(xiàn)的下列情況，何種屬于偶然誤差(B)。

(A)滴定時所加試劑中含有微量的被測物質(B)滴定管讀取的數(shù)偏高或偏低

(C)所用試劑含干擾離子(D)室溫升高

7、終點誤差的產(chǎn)生就是由于(A)。

(A)滴定終點與化學計量點不符(B)滴定反應不完全；

(C)試樣不夠純凈(D)滴定管讀數(shù)不準確

8、電氣設備火災宜用(C)滅火。

(A)水(B)泡沫滅火器C)干粉滅火器(D)濕抹布

9、判斷玻璃儀器就是否洗凈的標準，就是觀察器壁上(B)。

(A)附著的水就是否聚成水滴(B)附著的水就是否形成均勻的水膜

(C)附著的水就是否可成股地流下(D)就是否附有可溶于水的臟物

10、標定NaOH溶液常用的基準物就是(B)。

(A)無水Na2c03(B)鄰苯二甲酸氫鉀(C)CaCO3(D)硼砂

11、酸堿滴定曲線直接描述的內容就是(B)。

(A)指示劑的變色范圍,(B)滴定過程中PH變化規(guī)律,

（C）滴定過程中酸堿濃度變化規(guī)律（D）滴定過程中酸堿體積變化規(guī)律

12、酸堿滴定中指示劑選擇依據(jù)就是（B）。

（A）酸堿溶液的濃度（B）酸堿滴定PH突躍范圍

（C）被滴定酸或堿的濃度（D）被滴定酸或堿的強度

13、pH標準緩沖溶液應貯存于（B）中密封保存。

（A）玻璃瓶（B）塑料瓶（C）燒杯（D）容量瓶

14、化學檢驗工必備的專業(yè)素質就是（C）o

A、語言表達能力B、社交能力C、較強的顏色分辨能力D、良好的嗅覺辨味能力

15、關于天平祛碼的取用方法，正確的就是（C）。

（A）戴上手套用手?。˙）拿紙條夾取

（C）用鏡子夾?。―）直接用手取

16、對工業(yè)氣體進行分析時，一般測量氣體的（B）。

（A）重量（B）體積（C）物理性質（D）化學性質

17、對具有一定粘度的液體加熱，則粘度（C）。

A、增大B、不變C、變小D、不一定

18、在測定過程中出現(xiàn)下列情況，會導致隨機誤差的就是（B）。

（A）祛碼未經(jīng)校正（B）稱量時天平零點稍有變動

（C）儀器未洗滌干凈（D）滴定管讀數(shù)經(jīng)常偏低

19、下面不宜加熱的儀器就是（D）

A、試管B、堪煙C、蒸發(fā)皿D、移液管

20、下面移液管的使用正確的就是（A）

A、一般不必吹出殘留液B、用蒸像水淋洗后可移液

C、用后洗凈加熱烘干后即可再用D、移液管只能粗略的量取一定量的溶液

21、用KM11O4標準滴定溶液進行滴定時，應采用（D）滴定管。

（A）無色堿式（B）無色酸式（C）棕色堿色（D）棕色酸式

22、如少量強酸、強堿濺入眼中或身上，應立即用（B）。

（A）消毒紗布包（B）大量清水沖洗（C）用蛋清、牛奶解毒（D）用布擦干

23、溫度計不小心打碎后，散落了汞的地面應（A）

A、撒硫磺粉B、撒石灰粉

C、灑水D、撒細砂

24、物質的量單位就是（D）。

A、gB、kgC、molD、mol/L

25、下列氧化物有劇毒的就是（B）

A、A12O3B、AS2O3C、SiO2D、ZnO

26、氧化就是指（B）的過程。

A、獲得電子B、失去電子C、與氫結合D、失去氧

27、測定蒸儲水的PH值時,應選用(C)的標準緩沖溶液。

A、PH=3、56B、PH=4、01C、PH=6、86D、PH=9、18

28、只考慮酸度影響,下列敘述正確的就是(D)

A、酸度越大，酸效應系數(shù)越大B、酸度越小，酸效應系數(shù)越大

C、酸效應系數(shù)越大,絡合物的穩(wěn)定性越高D、酸效應系數(shù)越大,滴定突躍越大

29、電導就是溶液導電能力的量度，它與溶液的(C)有關。

A、PH值B、溶質濃度C、導電離子總數(shù)D、溶質的溶解度

30、按國際規(guī)定,標準溶液的平行測定誤差為(A)

A.0、1%B.0、2%CQ、05%D.0,15%

31、分析純的下列試劑不可以當基準物質的就是(C)

A、CaCO3B、鄰苯二甲酸氫鉀

C、FeSO4-7H2OD、硼砂

32、我國化學試劑共分為四級,其中一般分析中常用的實驗試劑以(D)表示

A.G、RB.C、RC.C、PD.L、R

33、用KMnO4法滴定Fe2+時,C1-的氧化被加快，這種情況稱(C)

A、催化反應B、自動催化反應C、誘導效應D、副反應

34、下列氣體不能使用濃硫酸干燥的就是(B)。

A、02B、NH3C、H2D、CO2

35、不能及時分析的樣品要密封，放置在避光，低溫通風、干燥的地方，有時還要加入適當?shù)牟挥绊憸y定結果

的(D)

A緩沖液B還原劑C絡合劑D穩(wěn)定劑

36、下列化合物中含有離子鍵的就是(A)A、NaOH

B、CH2C1C、CH4D、CO

37、由于溫度的變化可使溶液的體積發(fā)生變化，因此必須規(guī)定一個溫度為標準溫度。國家標準將(B)規(guī)定為

標準溫度。

A、15℃B、20℃C、25℃D、30℃

38、當精密儀器設備發(fā)生火災時，滅火應用(B)

A、CO2B、干粉C、泡沫D、沙子

39、酸堿反應的實質就是(B)

A電子轉移B質子轉移C物料平衡D電荷平衡

40、在CO(氣)+H2O(氣)=CO2(氣)+H2(氣)-Q的平衡中，能同等程度的增加正、逆反應速度的就是(D)

A加催化劑B增加CO2的濃度C減少CO的濃度D升高溫度

41、KmnO4標準溶液配制時，正確的就是(C)

A將溶液加熱煮沸，冷卻后用砂芯漏斗過濾后存于棕色試劑瓶中

B將溶液加熱煮沸1小時，放置數(shù)日，用砂芯漏斗過濾后存于無色試劑瓶中

C將溶液加熱煮沸1小時，放置數(shù)日，用砂芯漏斗過濾后存于棕色試劑瓶中

D將溶液加熱，待完全溶解，放置數(shù)日，存于棕色試劑瓶中

42、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應選擇(A)作指示劑。

A、酚醐B、甲基橙C、甲基紅D、甲基紅-次甲基藍

43、EDTA就是一種性能優(yōu)良的配位劑，它的么化學名稱就是(C)

A、乙二胺四乙酸B、乙二胺C、乙二胺四乙酸二鈉鹽D、四乙酸二鈉

44、放出移液管中的溶液時，當液面降至管尖后，應等待(C)以上。

A、0、5~lcmB、5~6cmC、l~2cmD、7~8cm

45、用25mL移液管移出溶液的準確體積應記錄為(C)

A、25mLB、25、0mLC、25、00mLD、25、000M1

46、實驗室中常用的銘酸洗液就是由哪兩種物質配制的(D)

A、K2Cr2O7與H2so4B、K2CrO4與濃HC1

C、K2G2O7與濃HC1D、K2CrO4與濃H2so

47、將濃度為5mol/LNaOH溶液100mL,加水稀釋至500mL，則稀釋后的溶液濃度為(A)moL/L。

A、1B、2C、3D、4

48、在標定與使用標準滴定溶質時,滴定速度一般保持在(B)

A5一7ml/min>B、6-8ml/minC、5-6ml/minD、7-8ml/min

49、下列物質中常用作基準物質來標定NaoH的量(A)

A、鄰苯二甲酸氫鈉B、磷酸C、硼砂、D、笨酸

50、酸堿滴定中指示劑選擇依據(jù)就是(B)。

A、酸堿溶液的濃度B、酸堿滴定PH突躍范圍

C、被滴定酸或堿的濃度D被滴定酸或堿的強度

二、填空題

1、原始記錄的“三性”就是原始性、真實性與科學性。

2、PH值>7的溶液呈堿性.使石蕊試液變藍色。

3、變色硅膠干燥時為(蘭)色.為(無水Co2+)色.受潮后變?yōu)?粉紅色)即(水合Co2+)變色硅膠可以在(120C)

烘干后反復使用,直至破碎不能用為止

4、燃燒必須具備的三個要素就是火遮、可燃物、助燃劑。

5、配位滴定法測定水的硬度就是用EDTA作標液,銘黑T作指示劑,在PH=10的條件下滴定。

6、現(xiàn)有95%的乙醇，欲配制70%的乙醇溶液1900mL,需量取95%乙醇1400ml稀釋至1900ml

7、標準滴定溶液的濃度應表示為物質的量濃度,它的量濃度為c.單位為摩爾每升，單位符號為mol/L

8、在滴定分析中，滴加的已知濃度的試劑溶液叫做標準溶液，滴加標準溶液的過程叫做滴定。

9、灼燒后的均鍋在干燥器內冷卻。

10、緩沖溶液就是一種對溶液酸度起穩(wěn)定作用的溶液。

11、市售硫酸標簽上標明的濃度為96%,一般就是以質量百分濃度表示。

12、不同試樣的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分為（溶解）與（熔融）兩種。

13、滴定某弱酸，已知指示劑的理論變色點PH值為5、3,該滴定的PH值突躍范圍為4、3—6、3。

14、滴定管液面呈彎月形,就是由于水溶液的（附著力）與（內聚力）的作用

15、由于酸堿指示劑的分子與離子具有不同的結構,因而在溶液中呈現(xiàn)不同的顏色。

16、溶液濃度越大,突躍范圍越大。

17、無機配位反應中應用最廣的一種有機配位劑就是班。

18、用鹽酸分解金屬試樣時,主要產(chǎn)生血氣1與（氯化物）。

19、根據(jù)化學反應的分類.滴定分析法可分為酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法

四種滴定法。

20、滴定管在裝標準溶液前需要用該溶液洗滌3次，其目的就是除去內壁殘留的水分，確保檢睡液的濃

度

21、配制標準溶液的方法一般有直接法與標定法兩種。

22、氧化就是指失去電子的過程。

23、濾紙分為（定性）濾紙與（定量）濾紙兩種,重量分析中常用定量

24、定量分析的任務就是測定物質所含組分的迤硫含量

25、電極電位越高,氧化劑的氧化能力—強還原劑的還原能力—弱一

26、玻璃電極在使用前應在水中浸泡24小時以上

27、用一次蒸儲水制備二級水時，應在一次蒸鐳水中加入少量的高鎰酸鉀堿性液，其目的就是破壞水中的

有機物（不包括芳煌）

28、KMnO4測雙氧水