2025版高考化學一輪總復習提升訓練第4章非金屬及其化合物第13講氮及其氧化物氨和銨鹽考點一氮及其氧化物微考點1氮氣及其氧化物的性質(zhì)和應用

微考點1氮氣及其氧化物的性質(zhì)和應用1．(2024·河北衡水高三檢測)自然界中時刻存在著氮氣的轉化。實現(xiàn)氮氣依據(jù)確定方向轉化始終是科學領域探討的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉化示意圖。下列敘述正確的是(D)A．N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定B．在催化劑a作用下，N2發(fā)生了氧化反應C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂D．運用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量[解析]氮的固定是指氮由游離態(tài)轉變?yōu)榛蠎B(tài)，NH3→NO不屬于氮的固定，故A錯誤；由示意圖可知，在催化劑a的表面只發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂，沒有發(fā)生極性共價鍵的斷裂，故C錯誤。2．(2024·四川棠湖中學期末)某學習小組設計試驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，試驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)。試驗起從前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。已知：在溶液中，F(xiàn)eSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列對該試驗相關描述錯誤的是(B)A．裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B．裝置J收集的氣體中不含NOC．試驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞D．若視察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應[解析]檢驗NO的反應為FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4，該反應為可逆反應，NO不能被完全吸取，NO難溶于水，裝置J收集的氣體中含有NO，B錯誤；試驗結束后，為了防止倒吸，須要先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞停止產(chǎn)生NO，C正確?！緦c訓練】1．(2024·河北衡水高三檢測)硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關注。下列說法正確的是(D)A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物干脆吸取利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可接受石灰法進行脫除[解析]SO2是無色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯誤；植物不能干脆吸取空氣中的氮氧化物，C錯誤；工業(yè)廢氣中的SO2可接受石灰法進行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，D正確。2．(2024·山東濟南模擬)下列關于氮的氧化物的說法正確的是(A)A．NO和NO2在確定條件下可以相互轉化B．NO可以用向上排空氣法收集C．NO2與H2O反應生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物D．NO2可由N2和O2干脆化合得到[解析]NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，則NO和NO2在確定條件下可以相互轉化，故A正確；NO與氧氣反應，不能選排空氣法收集，應選排水法收集，故B錯誤；NO2與H2O反應生成HNO3，還生成NO，且N元素的化合價發(fā)生變更，為氧化還原反應，可知NO2不屬于酸性氧化物，因酸性氧化物與水反應生成對應的酸，且無元素的化合價變更，故C錯誤；由N2和O2干脆化合生成NO，然后NO與氧氣反應生成二氧化氮，則NO2不能由N2和O2干脆化合得到，故D錯誤。3．(2024·福建寧德期末)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液對煙氣[n(SO2)∶n(NO)＝3∶2]同時脫硫脫硝(分別生成SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3))，測得NO、SO2脫除率如圖，下列說法不正確的是(D)A．SO2和NOx都會形成酸雨，NOx還會形成光化學煙霧B．隨著脫除反應的進行，吸取溶液的pH慢慢減小C．SO2脫除率高于NO的緣由可能是SO2在水中的溶解度大于NOD．依據(jù)圖中信息，在80min時，吸取液中n(NOeq\o\al(－,3))∶n(Cl－)＝2∶3[解析]SO2和NOx，分別可以形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，光化學煙霧是氮的氧化物在太陽紫外線的照射下產(chǎn)生的一種二次污染物，A正確；脫除反應的原理為2NO＋3ClO－＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3Cl－、SO2＋ClO－＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－，反應生成大量H＋，溶液pH減小，B正確；依據(jù)SO2和NO氣體在水中的溶解度：SO2>NO，SO2比NO更易溶于水，SO2更簡潔發(fā)生反應，C正確；依據(jù)已知n(SO2)∶n(NO)＝3∶2，假設SO2為3mol，則NO為2mol，依據(jù)圖中信息及離子方程式中的比例關系得：在80min時，NO脫除率為40%，即反應的NO為2mol×40%＝0.8mol,0.8molNO生成0.8molNOeq\o\al(－,3)和1.2molCl－，SO2脫除率為100%，即3molSO2全部反應生成3molCl－，則n(Cl－)＝(3＋1.2)mol＝4.2mol，則吸取液中n(NOeq\o\al(－,3))∶n(Cl－)＝0.8∶4.2＝4∶21，D錯誤。歸納拓展：氮氧化物(NOx)的常用處理方法方法反應原理NaOH溶液吸取法NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O氨氣吸取法8NH3＋6NO2e