2023-2024學(xué)年湖北省宜昌市部分省級示范高中高一上學(xué)期9月考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省宜昌市部分省級示范高中2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期9月考試試題考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。)1.下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)標(biāo)注錯誤的是（）A．護(hù)目鏡B．排風(fēng)C．熱燙D．腐蝕〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為護(hù)目鏡標(biāo)識，A正確；B．為排風(fēng)標(biāo)識，B正確；C．為熱燙標(biāo)識，C正確；D．為鋒利標(biāo)識，D錯誤；故選D。2.下列核污水處理方法中，元素化合價一定發(fā)生變化的是（）A.化學(xué)沉淀法：沉淀劑和放射性元素發(fā)生復(fù)分解類型沉淀反應(yīng)B.蒸發(fā)濃縮法：利用蒸發(fā)裝置將水分蒸發(fā)，濃縮放射性元素再處理C.膜分離技術(shù)：利用半透膜對核污水中溶質(zhì)和溶劑進(jìn)行分離D.光催化氧化：在特定光催化劑作用下氧化分解有害物質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價不會發(fā)生變化，A不符合題意；B．蒸發(fā)裝置將水分蒸發(fā)，濃縮放射性元素再處理，是一個物理過程，元素化合價不會發(fā)生變化，B不符合題意；C．利用半透膜對核污水中溶質(zhì)和溶劑進(jìn)行分離，是一個物理過程，元素化合價不會發(fā)生變化，C不符合題意；D．氧化分解有害物質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，元素化合價一定發(fā)生變化，D符合題意；故選D。3.下列生活中的操作與粒子大小無直接關(guān)系的是（）A．做蛋糕篩面粉B．電筒照路形成光柱C．喝湯用的隔油勺D．做豆?jié){除豆渣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．做蛋糕篩面粉時，粒子小的能經(jīng)過篩子，粒子大的不能經(jīng)過篩子，與粒子大小有直接關(guān)系，A錯誤；B．電筒照路形成光柱為丁達(dá)爾效應(yīng)，與分散質(zhì)粒子的大小有直接關(guān)系，B錯誤；C．喝湯用的隔油勺利用的是油與水不互溶，且油的密度小于水，與粒子大小無直接關(guān)系，C正確；D．做豆?jié){除豆渣時相當(dāng)于過濾，與粒子大小有直接關(guān)系，D錯誤；故選C。4.x、y、z符合圖中范圍關(guān)系的是（）選項(xiàng)xyzA離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)B氧化物金屬氧化物非金屬氧化物C分散系膠體濁液D化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)均屬于四大基本反應(yīng)類型之一，同一分類標(biāo)準(zhǔn)下的不同反應(yīng)類型之間不會發(fā)生交集，在水溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)一般屬于離子反應(yīng)，例如，屬于置換反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，置換反應(yīng)部分是離子反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)有的不是離子反應(yīng)，如固體之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)組成元素的不同將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物，所以X包含Y和Z，故B錯誤；C．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以分溶液、膠體和濁液，則X應(yīng)包含Y和Z，故C錯誤；D．化合物根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，則X應(yīng)包含Y和Z，故D錯誤；故選A。5.下列說法正確的是（）A.按照分散質(zhì)不同，膠體可分為固溶膠、液溶膠和氣溶膠B.在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸C.一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原D.氫氣還原氧化銅既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．按照分散劑不同，膠體可分為固溶膠、液溶膠和氣溶膠，A錯誤；B．在水溶液中電離出的陽離子全部是的化合物是酸，B正確；C．歧化反應(yīng)為同一種物質(zhì)既被氧化又被還原，C錯誤；D．氫氣還原氧化銅中氧化銅、氫氣、銅單質(zhì)、水均不能電離，不是離子反應(yīng)，但由于化合價發(fā)生得變化，所以是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。6.某無色溶液可使石蕊指示劑變藍(lán)色，該溶液中能大量共存的離子組是（）A.Zn2+、K+、MnO、CO B.Na+、K+、NO、Cl-C.Mg2+、H+、SO、Br- D.Ba2+、K+、HCO、Cl-〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．無色溶液，MnO為紫色，不能大量共存，A錯誤；B．石蕊指示劑變藍(lán)色，溶液呈堿性，Na+、K+、NO、Cl-，可以大量共存，B正確；C．石蕊指示劑變藍(lán)色，溶液呈堿性，Mg2+、H+不能大量共存，C錯誤；D．石蕊指示劑變藍(lán)色，溶液呈堿性，HCO不能大量共存，D錯誤；故選B。7.下列情景下的化學(xué)反應(yīng)式書寫正確的是（）A.醋酸中滴加石蕊溶液變淺紅色：CH3COOH=CH3COO-+H+B.將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好中和的離子反應(yīng)方程式：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.濕法冶銅的離子反應(yīng)方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．醋酸為弱酸，部分電離，，A錯誤；B．銅為不活潑金屬，稀硫酸滴在銅片上不反應(yīng)，B錯誤；C．NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好中和，則硫酸根離子過量，鋇離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式：，C錯誤；D．濕法冶銅的是鐵和銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)和亞鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正確；故選D。8.下列反應(yīng)(未配平)不可能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O B.NH3+NO→HNO2+H2OC.S+H2SO4(濃)→SO2+H2O D.Fe2O3+CO→Fe+CO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可以實(shí)現(xiàn)，A錯誤；B．NH3+NO→HNO2+H2O中氮元素的化合價均升高，不可能實(shí)現(xiàn)，B正確；C．S+2H2SO4(濃)=3SO2+2H2O，可以實(shí)現(xiàn)C錯誤；D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可以實(shí)現(xiàn)D錯誤；故選D。9.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)所選用試劑ANaClNa2SO4Ba(NO3)2溶液BCO2N2澄清石灰水CCFe鹽酸DNa2CO3NaHCO3CO2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2SO4能與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaNO3，NaCl與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，能除去雜質(zhì)但會引入新雜質(zhì)硝酸鉀，應(yīng)選用BaCl2溶液，A錯誤；B．CO2能與澄清石灰水反應(yīng)，而N2不與澄清的石灰水反應(yīng)，選用澄清的石灰水反而會把原物質(zhì)除去，B錯誤；C．Fe能夠溶于鹽酸，C不能與鹽酸反應(yīng)，可以用鹽酸除去C中的Fe雜質(zhì)，C正確；D．CO2和Na2CO3溶液反應(yīng)會生成NaHCO3，把需要物質(zhì)消耗了，不能用CO2除去Na2CO3中的NaHCO3雜質(zhì)，D錯誤；故選C。10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到相應(yīng)目的的是（）將FeCl3飽和溶液滴入熱NaOH溶液中制備氫氧化鐵膠體一段時間后，若往燒杯中液體滴加硝酸酸化硝酸銀有白色沉淀，則半透膜破損裝置可用于固體碳酸氫銨加熱分解裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性ABCD〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將FeCl3飽和溶液滴入熱NaOH溶液中生成氫氧化鐵沉淀，不能得到膠體，應(yīng)滴入沸水中，故A錯誤；B．Cl-離子可以透過半透膜，與銀離子生成氯化銀沉淀，膠體粒子不能透過半透膜，有白色沉淀生成半透膜不一定破損，故B錯誤；C．固體加熱分解需要試管口向下傾斜，防止生成水倒流進(jìn)入試管使試管炸裂，故C錯誤；D．碳酸鈉高溫不分解，碳酸氫鈉分解，碳酸鈉放入大試管溫度高不分解，碳酸氫鈉放入小試管溫度低能分解，說明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，故D正確；〖答案〗選D。11.向澄清石灰水中通入CO2至過量，下列符合其導(dǎo)電能力隨時間變化圖像的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】氫氧化鈣溶液與少量二氧化碳反應(yīng)先生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀與過量的二氧化碳在溶液中繼續(xù)反應(yīng)生成可溶的碳酸氫鈣，則向澄清石灰水中通入二氧化碳時離子濃度先減小后增大，溶液的導(dǎo)電性先減弱后增強(qiáng)，則圖A能表示向澄清石灰水中通入二氧化碳時溶液導(dǎo)電能力的變化。故選A。12.由方程式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可推知下列結(jié)論正確的是（）A.離子的還原性：I-<Fe2+<Br- B.Fe3+能將Br-氧化成Br2C.1個Br2被還原轉(zhuǎn)移1個電子 D.I-和Fe2+能大量共存〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)物中元素化合價降低，作氧化劑、有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物；反應(yīng)物中元素化合價升高、作還原劑、有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)、所得產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物、還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。【詳析】A．在2Fe3++2I-=2Fe2++I2，則氧化性Fe3+＞I2、還原性I-＞Fe2+，在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，則氧化性Br2＞Fe3+、還原性Fe2+＞Br-，綜合氧化性Br2＞Fe3+＞I2、還原性I-＞Fe2+＞Br-，故A錯誤；B．由A可知，氧化性Br2＞Fe3+，則Fe3+不能將Br-氧化成Br2，故B錯誤；C．Br2被還原過程中Br由0價下降到-1價，1個Br2被還原轉(zhuǎn)移2個電子，故C錯誤；D．由A可知，還原性I-＞Fe2+＞Br-，氧化性Br2＞Fe3+＞I2，則說明I-和Fe2+不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；故選D。13.下列每組反應(yīng)過程中，能用同一離子方程式表示的是（）A.鹽酸中滴加碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液中滴加鹽酸B.稀硫酸中滴加氫氧化鉀溶液；稀鹽酸中滴加氫氧化鋇溶液C.氨水中滴加硫酸銅溶液；氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液D.硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉；碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鹽酸中滴加碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：，碳酸鈉溶液中滴加鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為：，A錯誤；B．稀硫酸中滴加氫氧化鉀溶液；稀鹽酸中滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都可以用，B正確；C．氨水中滴加硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：；氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，離子方程式為：C錯誤；D．硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉鈉水，離子方程式為：；碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：，D錯誤；故選B。14.某溶液含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+、Cl?、、中的幾種，為確定組成分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。則下列說法錯誤的是（）A.原溶液一定是無色溶液B.原溶液中一定含有的離子是Mg2+和Cl?C.配制成該溶液的電解質(zhì)最多有三種 D.實(shí)驗(yàn)③可以省略不做〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀得，溶液中一定不存在Cu2+，所以溶液一定為無色，A正確；B．由②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不產(chǎn)生沉淀，說明不含、，根據(jù)電中性原則，肯定存在Cl?，由①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，由于不含、故該白色沉淀只能是氫氧化鎂，故肯定含Mg2+，B正確；C．由①②③知，該溶液得溶質(zhì)為NaCl、KCl、MgCl2，溶劑為水，故配制成該溶液的電解質(zhì)有四種，C錯誤；D．由②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不產(chǎn)生沉淀，說明不含、，根據(jù)電中性原則，肯定存在Cl?，實(shí)驗(yàn)③得目的是為了檢驗(yàn)Cl?，故該實(shí)驗(yàn)可以省略不做，D正確；故選C。15.含有氧化劑的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，并且參加反應(yīng)的與的個數(shù)比為1∶2.則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是（）A.+2價 B.-2價 C.+1價 D.-1價〖答案〗C〖解析〗【詳析】Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4升高為+6，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，中X元素化合價降低，設(shè)還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是a，根據(jù)得失電子守恒5-a=2×(6-4)，a=+1，故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共55分。)16.回答下列小題。（1）有下列四個反應(yīng)：①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號，下同)；H2O只作還原劑的是___________；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___________。（2）為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可利用反應(yīng)①用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________；②若消耗3g的NO得到氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為___________g。（3）我國古代煉丹術(shù)中用的鉛丹與硝酸反應(yīng)方程式是：X(鉛丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，則鉛丹的化學(xué)式為___________，鉛丹可以由一氧化鉛(PbO)在空氣中加熱至500℃制備，制備鉛丹的化學(xué)方程式為___________。（4）寫出SO3和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________?！即鸢浮剑?）①.①④②.③③.②（2）①.②.4.4（3）①.②.（4）SO3+2OH-=SO+H2O〖解析〗小問1詳析】①④反應(yīng)中沒有元素化合價改變，故上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是①④；③反應(yīng)中水中的氧元素化合價只升高轉(zhuǎn)化為氧氣，水做還原劑，故水只作還原劑的是③；②中氯元素化合價自身發(fā)生升高和降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，而其中的水既不被氧化，又不被還原；【小問2詳析】①反應(yīng)中氮元素化合價由+2變?yōu)?失去2個電子，有2個氮原子參與，共失去四個電子；碳的化合價由+2變?yōu)?4得到2個電子，有2個碳原子參與，共得到四個電子，單線橋表示為；②反應(yīng)中一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物二氧化碳，若消耗的3g的NO（為0.1mol）得到氧化產(chǎn)物二氧化碳0.1mol，質(zhì)量為4.4g。【小問3詳析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，丹的化學(xué)式為；空氣中氧氣具有氧化性，一氧化鉛(PbO)在空氣中加熱至500℃被氧氣氧化為鉛丹,化學(xué)方程式為；【小問4詳析】SO3為酸性氧化物，和NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)為SO3+2OH-=SO+H2O。17.燒杯中裝有一定較稀濃度的FeCl3和FeCl2混合溶液，往里面滴加稀NaOH溶液可得到一種黑色分散系，經(jīng)分析得知該分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的Fe3O4，請?zhí)羁眨海?）寫出FeCl3的電離方程式：___________。（2）根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，可知該分散系為___________，證明方法為：___________。(寫出實(shí)驗(yàn)過程)（3）得到的黑色分散系中，含有少量Na+和Cl—，___________(填“能”或“不能”)用過濾的方法除去，原因是___________。（4）FeCl2溶液中通入Cl2可生成FeCl3，寫出該反應(yīng)離子方程式___________。（5）寫出實(shí)驗(yàn)室用FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式___________?！即鸢浮剑?）FeCl3=Fe3++3Cl-（2）①.膠體②.黑暗處，用激光筆照射燒杯中液體，在垂直入射光方向可以看到一條光亮的通路，則證明其為膠體。（3）①.不能②.膠體和NaCl均能透過濾紙（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl〖解析〗【小問1詳析】在溶液中完全電離為與3個，電離方程式為:?！拘?詳析】該分散質(zhì)粒子是直徑約為，而當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑介于時，該分散系為膠體；用膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象來證明，證明方法為：黑暗處，用激光筆照射燒杯中液體，在垂直入射光方向可以看到一條光亮的通路，則證明其為膠體?！拘?詳析】由于膠體膠粒和溶質(zhì)粒子都可以通過濾紙，所以不能用過濾的方法除去分散系中含有的少量和，應(yīng)該用滲析的方法?！拘?詳析】FeCl2溶液中通入Cl2可生成FeCl3，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒，配平該反應(yīng)離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。【小問5詳析】制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。18.我國“十四五”規(guī)劃中已明確提到“碳達(dá)峰”、“碳中和”的目標(biāo)，請回答下列問題：（1）寫出碳元素兩種同素異形體名稱___________。（2）“碳達(dá)峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具體物質(zhì)是___________(寫名稱)，其所屬物質(zhì)類別為___________。(填寫下列正確的選項(xiàng)代號)A．電解質(zhì)B．非電解質(zhì)C．酸性氧化物D．大氣污染物（3）我國科學(xué)家合成一種新型催化劑，將二氧化碳和水反應(yīng)生成甲烷和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程為：___________。該反應(yīng)中還原劑是：___________。（4）陸地生態(tài)系統(tǒng)的土壤是二氧化碳、甲烷等溫室氣體的源與庫。已知土壤膠體膠粒帶負(fù)電荷，具有選擇吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是___________A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.KNO3 D.(NH4)2SO4（5）某化學(xué)興趣小組同學(xué)將燃燒的鎂條插入盛滿CO2的集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)鎂條繼續(xù)燃燒，生成白色固體，并有黑色物質(zhì)附著在集氣瓶內(nèi)壁，寫出該反應(yīng)方程式，并用雙線橋分析該反應(yīng)電子的得失及數(shù)目：___________?！即鸢浮剑?）金剛石、石墨或者足球烯、無定形碳等（2）①.二氧化碳②.B、C（3）①.②.CO2、H2O（4）C（5）〖解析〗【小問1詳析】由同種元素組成的不同單質(zhì)叫同素異形體，碳的同素異形體有金剛石、石墨或者足球烯、無定形碳等；【小問2詳析】“碳達(dá)峰”、“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳；A.由電解質(zhì)的定義知，二氧化碳不屬于電解質(zhì)；B.由非電解質(zhì)的定義知，二氧化碳屬于非電解質(zhì)；C.由酸性氧化物的定義知，二氧化碳屬于酸樣氧化物；D.二氧化碳雖然會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，但由于其是光合作用的主要原料，故二氧化碳不是大氣污染物，故選B、C；【小問3詳析】二氧化碳和水反應(yīng)生成甲烷和氧氣，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為：；根據(jù)化合價的變化，由于二氧化碳和水中氧的化合價都升高，所以還原劑為：CO2、H2O；【小問4詳析】土壤膠體膠粒帶負(fù)電荷，容易吸附帶正電荷的粒子，硝酸根粒子帶負(fù)電荷，互相排斥，所以C中硝酸鉀氮肥最差；【小問5詳析】由將燃燒的鎂條插入盛滿CO2的集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)鎂條繼續(xù)燃燒，生成白色固體，并有黑色物質(zhì)附著在集氣瓶內(nèi)壁，白色固體應(yīng)該為氧化鎂，黑色物質(zhì)為碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為，反應(yīng)中鎂由0價升高的+2價，碳由+4價降低到0價，用雙線橋分析為。19.NaCl是一種重要的化工原料，可以制備多種物質(zhì)，請根據(jù)下圖信息回答問題（1）框圖中的幾種單質(zhì)，常溫常壓下可以導(dǎo)電的是___________。(寫化學(xué)式)（2）請把框圖中含氯的電解質(zhì)按照氯元素化合價由低到高的順序?qū)懗鰜?寫化學(xué)式)：___________。（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為：___________。（4）若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，最好的除雜方法用離子方程式表示為___________。（5）題目框圖中反應(yīng)④只給出了部分產(chǎn)物，且該反應(yīng)只有一種元素的化合價發(fā)生變化，請完成反應(yīng)④的化學(xué)方程式，___________。〖答案〗（1）Na（2）NaCl、NaClO、Ca(ClO2)2、NaClO3（3）①.②.71∶2（4）CO+CO2+H2O=2HCO（5）〖解析〗【小問1詳析】金屬單質(zhì)有金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，可以導(dǎo)電，故常溫下能到導(dǎo)電的單質(zhì)為Na；【小問2詳析】框圖中含氯的電解質(zhì)是四種鹽類NaCl、NaClO、Ca(ClO2)2、NaClO3，其中氯元素的化合價分別：-1價、+1價、+3價、+5價；【小問3詳析】反應(yīng)①為電解食鹽水，可生成氫氧化鈉、氯氣和水，離子方程式為：；氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物為氫氣，質(zhì)量比為：71∶2；【小問4詳析】NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，最好的除雜方法向溶液中通入過量的CO2，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，離子方程式為：CO+CO2+H2O=2HCO；【小問5詳析】由框圖知，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉，化學(xué)方程式為：。湖北省宜昌市部分省級示范高中2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期9月考試試題考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。)1.下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)標(biāo)注錯誤的是（）A．護(hù)目鏡B．排風(fēng)C．熱燙D．腐蝕〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為護(hù)目鏡標(biāo)識，A正確；B．為排風(fēng)標(biāo)識，B正確；C．為熱燙標(biāo)識，C正確；D．為鋒利標(biāo)識，D錯誤；故選D。2.下列核污水處理方法中，元素化合價一定發(fā)生變化的是（）A.化學(xué)沉淀法：沉淀劑和放射性元素發(fā)生復(fù)分解類型沉淀反應(yīng)B.蒸發(fā)濃縮法：利用蒸發(fā)裝置將水分蒸發(fā)，濃縮放射性元素再處理C.膜分離技術(shù)：利用半透膜對核污水中溶質(zhì)和溶劑進(jìn)行分離D.光催化氧化：在特定光催化劑作用下氧化分解有害物質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價不會發(fā)生變化，A不符合題意；B．蒸發(fā)裝置將水分蒸發(fā)，濃縮放射性元素再處理，是一個物理過程，元素化合價不會發(fā)生變化，B不符合題意；C．利用半透膜對核污水中溶質(zhì)和溶劑進(jìn)行分離，是一個物理過程，元素化合價不會發(fā)生變化，C不符合題意；D．氧化分解有害物質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，元素化合價一定發(fā)生變化，D符合題意；故選D。3.下列生活中的操作與粒子大小無直接關(guān)系的是（）A．做蛋糕篩面粉B．電筒照路形成光柱C．喝湯用的隔油勺D．做豆?jié){除豆渣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．做蛋糕篩面粉時，粒子小的能經(jīng)過篩子，粒子大的不能經(jīng)過篩子，與粒子大小有直接關(guān)系，A錯誤；B．電筒照路形成光柱為丁達(dá)爾效應(yīng)，與分散質(zhì)粒子的大小有直接關(guān)系，B錯誤；C．喝湯用的隔油勺利用的是油與水不互溶，且油的密度小于水，與粒子大小無直接關(guān)系，C正確；D．做豆?jié){除豆渣時相當(dāng)于過濾，與粒子大小有直接關(guān)系，D錯誤；故選C。4.x、y、z符合圖中范圍關(guān)系的是（）選項(xiàng)xyzA離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)B氧化物金屬氧化物非金屬氧化物C分散系膠體濁液D化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)均屬于四大基本反應(yīng)類型之一，同一分類標(biāo)準(zhǔn)下的不同反應(yīng)類型之間不會發(fā)生交集，在水溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)一般屬于離子反應(yīng)，例如，屬于置換反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，置換反應(yīng)部分是離子反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)有的不是離子反應(yīng)，如固體之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)組成元素的不同將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物，所以X包含Y和Z，故B錯誤；C．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以分溶液、膠體和濁液，則X應(yīng)包含Y和Z，故C錯誤；D．化合物根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，則X應(yīng)包含Y和Z，故D錯誤；故選A。5.下列說法正確的是（）A.按照分散質(zhì)不同，膠體可分為固溶膠、液溶膠和氣溶膠B.在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸C.一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原D.氫氣還原氧化銅既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．按照分散劑不同，膠體可分為固溶膠、液溶膠和氣溶膠，A錯誤；B．在水溶液中電離出的陽離子全部是的化合物是酸，B正確；C．歧化反應(yīng)為同一種物質(zhì)既被氧化又被還原，C錯誤；D．氫氣還原氧化銅中氧化銅、氫氣、銅單質(zhì)、水均不能電離，不是離子反應(yīng)，但由于化合價發(fā)生得變化，所以是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。6.某無色溶液可使石蕊指示劑變藍(lán)色，該溶液中能大量共存的離子組是（）A.Zn2+、K+、MnO、CO B.Na+、K+、NO、Cl-C.Mg2+、H+、SO、Br- D.Ba2+、K+、HCO、Cl-〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．無色溶液，MnO為紫色，不能大量共存，A錯誤；B．石蕊指示劑變藍(lán)色，溶液呈堿性，Na+、K+、NO、Cl-，可以大量共存，B正確；C．石蕊指示劑變藍(lán)色，溶液呈堿性，Mg2+、H+不能大量共存，C錯誤；D．石蕊指示劑變藍(lán)色，溶液呈堿性，HCO不能大量共存，D錯誤；故選B。7.下列情景下的化學(xué)反應(yīng)式書寫正確的是（）A.醋酸中滴加石蕊溶液變淺紅色：CH3COOH=CH3COO-+H+B.將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好中和的離子反應(yīng)方程式：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.濕法冶銅的離子反應(yīng)方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．醋酸為弱酸，部分電離，，A錯誤；B．銅為不活潑金屬，稀硫酸滴在銅片上不反應(yīng)，B錯誤；C．NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好中和，則硫酸根離子過量，鋇離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式：，C錯誤；D．濕法冶銅的是鐵和銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)和亞鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正確；故選D。8.下列反應(yīng)(未配平)不可能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O B.NH3+NO→HNO2+H2OC.S+H2SO4(濃)→SO2+H2O D.Fe2O3+CO→Fe+CO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可以實(shí)現(xiàn)，A錯誤；B．NH3+NO→HNO2+H2O中氮元素的化合價均升高，不可能實(shí)現(xiàn)，B正確；C．S+2H2SO4(濃)=3SO2+2H2O，可以實(shí)現(xiàn)C錯誤；D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可以實(shí)現(xiàn)D錯誤；故選D。9.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)所選用試劑ANaClNa2SO4Ba(NO3)2溶液BCO2N2澄清石灰水CCFe鹽酸DNa2CO3NaHCO3CO2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2SO4能與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaNO3，NaCl與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，能除去雜質(zhì)但會引入新雜質(zhì)硝酸鉀，應(yīng)選用BaCl2溶液，A錯誤；B．CO2能與澄清石灰水反應(yīng)，而N2不與澄清的石灰水反應(yīng)，選用澄清的石灰水反而會把原物質(zhì)除去，B錯誤；C．Fe能夠溶于鹽酸，C不能與鹽酸反應(yīng)，可以用鹽酸除去C中的Fe雜質(zhì)，C正確；D．CO2和Na2CO3溶液反應(yīng)會生成NaHCO3，把需要物質(zhì)消耗了，不能用CO2除去Na2CO3中的NaHCO3雜質(zhì)，D錯誤；故選C。10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到相應(yīng)目的的是（）將FeCl3飽和溶液滴入熱NaOH溶液中制備氫氧化鐵膠體一段時間后，若往燒杯中液體滴加硝酸酸化硝酸銀有白色沉淀，則半透膜破損裝置可用于固體碳酸氫銨加熱分解裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性ABCD〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將FeCl3飽和溶液滴入熱NaOH溶液中生成氫氧化鐵沉淀，不能得到膠體，應(yīng)滴入沸水中，故A錯誤；B．Cl-離子可以透過半透膜，與銀離子生成氯化銀沉淀，膠體粒子不能透過半透膜，有白色沉淀生成半透膜不一定破損，故B錯誤；C．固體加熱分解需要試管口向下傾斜，防止生成水倒流進(jìn)入試管使試管炸裂，故C錯誤；D．碳酸鈉高溫不分解，碳酸氫鈉分解，碳酸鈉放入大試管溫度高不分解，碳酸氫鈉放入小試管溫度低能分解，說明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，故D正確；〖答案〗選D。11.向澄清石灰水中通入CO2至過量，下列符合其導(dǎo)電能力隨時間變化圖像的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】氫氧化鈣溶液與少量二氧化碳反應(yīng)先生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀與過量的二氧化碳在溶液中繼續(xù)反應(yīng)生成可溶的碳酸氫鈣，則向澄清石灰水中通入二氧化碳時離子濃度先減小后增大，溶液的導(dǎo)電性先減弱后增強(qiáng)，則圖A能表示向澄清石灰水中通入二氧化碳時溶液導(dǎo)電能力的變化。故選A。12.由方程式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可推知下列結(jié)論正確的是（）A.離子的還原性：I-<Fe2+<Br- B.Fe3+能將Br-氧化成Br2C.1個Br2被還原轉(zhuǎn)移1個電子 D.I-和Fe2+能大量共存〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)物中元素化合價降低，作氧化劑、有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物；反應(yīng)物中元素化合價升高、作還原劑、有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)、所得產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物、還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物?！驹斘觥緼．在2Fe3++2I-=2Fe2++I2，則氧化性Fe3+＞I2、還原性I-＞Fe2+，在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，則氧化性Br2＞Fe3+、還原性Fe2+＞Br-，綜合氧化性Br2＞Fe3+＞I2、還原性I-＞Fe2+＞Br-，故A錯誤；B．由A可知，氧化性Br2＞Fe3+，則Fe3+不能將Br-氧化成Br2，故B錯誤；C．Br2被還原過程中Br由0價下降到-1價，1個Br2被還原轉(zhuǎn)移2個電子，故C錯誤；D．由A可知，還原性I-＞Fe2+＞Br-，氧化性Br2＞Fe3+＞I2，則說明I-和Fe2+不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；故選D。13.下列每組反應(yīng)過程中，能用同一離子方程式表示的是（）A.鹽酸中滴加碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液中滴加鹽酸B.稀硫酸中滴加氫氧化鉀溶液；稀鹽酸中滴加氫氧化鋇溶液C.氨水中滴加硫酸銅溶液；氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液D.硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉；碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鹽酸中滴加碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：，碳酸鈉溶液中滴加鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為：，A錯誤；B．稀硫酸中滴加氫氧化鉀溶液；稀鹽酸中滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都可以用，B正確；C．氨水中滴加硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：；氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，離子方程式為：C錯誤；D．硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉鈉水，離子方程式為：；碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：，D錯誤；故選B。14.某溶液含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+、Cl?、、中的幾種，為確定組成分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。則下列說法錯誤的是（）A.原溶液一定是無色溶液B.原溶液中一定含有的離子是Mg2+和Cl?C.配制成該溶液的電解質(zhì)最多有三種 D.實(shí)驗(yàn)③可以省略不做〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀得，溶液中一定不存在Cu2+，所以溶液一定為無色，A正確；B．由②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不產(chǎn)生沉淀，說明不含、，根據(jù)電中性原則，肯定存在Cl?，由①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，由于不含、故該白色沉淀只能是氫氧化鎂，故肯定含Mg2+，B正確；C．由①②③知，該溶液得溶質(zhì)為NaCl、KCl、MgCl2，溶劑為水，故配制成該溶液的電解質(zhì)有四種，C錯誤；D．由②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不產(chǎn)生沉淀，說明不含、，根據(jù)電中性原則，肯定存在Cl?，實(shí)驗(yàn)③得目的是為了檢驗(yàn)Cl?，故該實(shí)驗(yàn)可以省略不做，D正確；故選C。15.含有氧化劑的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，并且參加反應(yīng)的與的個數(shù)比為1∶2.則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是（）A.+2價 B.-2價 C.+1價 D.-1價〖答案〗C〖解析〗【詳析】Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4升高為+6，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，中X元素化合價降低，設(shè)還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是a，根據(jù)得失電子守恒5-a=2×(6-4)，a=+1，故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共55分。)16.回答下列小題。（1）有下列四個反應(yīng)：①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號，下同)；H2O只作還原劑的是___________；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___________。（2）為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可利用反應(yīng)①用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________；②若消耗3g的NO得到氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為___________g。（3）我國古代煉丹術(shù)中用的鉛丹與硝酸反應(yīng)方程式是：X(鉛丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，則鉛丹的化學(xué)式為___________，鉛丹可以由一氧化鉛(PbO)在空氣中加熱至500℃制備，制備鉛丹的化學(xué)方程式為___________。（4）寫出SO3和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________?！即鸢浮剑?）①.①④②.③③.②（2）①.②.4.4（3）①.②.（4）SO3+2OH-=SO+H2O〖解析〗小問1詳析】①④反應(yīng)中沒有元素化合價改變，故上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是①④；③反應(yīng)中水中的氧元素化合價只升高轉(zhuǎn)化為氧氣，水做還原劑，故水只作還原劑的是③；②中氯元素化合價自身發(fā)生升高和降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，而其中的水既不被氧化，又不被還原；【小問2詳析】①反應(yīng)中氮元素化合價由+2變?yōu)?失去2個電子，有2個氮原子參與，共失去四個電子；碳的化合價由+2變?yōu)?4得到2個電子，有2個碳原子參與，共得到四個電子，單線橋表示為；②反應(yīng)中一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物二氧化碳，若消耗的3g的NO（為0.1mol）得到氧化產(chǎn)物二氧化碳0.1mol，質(zhì)量為4.4g。【小問3詳析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，丹的化學(xué)式為；空氣中氧氣具有氧化性，一氧化鉛(PbO)在空氣中加熱至500℃被氧氣氧化為鉛丹,化學(xué)方程式為；【小問4詳析】SO3為酸性氧化物，和NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)為SO3+2OH-=SO+H2O。17.燒杯中裝有一定較稀濃度的FeCl3和FeCl2混合溶液，往里面滴加稀NaOH溶液可得到一種黑色分散系，經(jīng)分析得知該分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的Fe3O4，請?zhí)羁眨海?）寫出FeCl3的電離方程式：___________。（2）根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，可知該分散系為___________，證明方法為：___________。(寫出實(shí)驗(yàn)過程)（3）得到的黑色分散系中，含有少量Na+和Cl—，___________(填“能”或“不能”)用過濾的方法除去，原因是___________。（4）FeCl2溶液中通入Cl2可生成FeCl3，寫出該反應(yīng)離子方程式___________。（5）寫出實(shí)驗(yàn)室用FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式___________。〖答案〗（1）FeCl3=Fe3++3Cl-（2）①.膠體②.黑暗處，用激光筆照射燒杯中液體，在垂直入射光方向可以看到一條光亮的通路，則證明其為膠體。（3）①.不能②.膠體和NaCl均能透過濾紙（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl〖解析〗【小問1詳析】在溶液中完全電離為與3個，電離方程式為:。【小問2詳析】該分散質(zhì)粒子是直徑約為，而當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑介于時，該分散系為膠體；用膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象來證明，證明方法為：黑暗處，用激光筆照射燒杯中液體，在垂直入射光方向可以看到一條光亮的通路，則證明其為膠體。【小問3詳析】由于膠體膠粒和溶質(zhì)粒子都可以通過濾紙，所以不能用過濾的方法除去分散系中含有的少量和，應(yīng)該用滲析的方法?！拘?詳析】FeCl2溶液中通入Cl2可生成FeCl3，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒，配平該反應(yīng)離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！拘?詳析】制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。18.我國“十四五”規(guī)劃中已明確