湖北武漢市騰云聯(lián)盟2023至2024學(xué)年高二下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

湖北省武漢市騰云聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)答案考試時(shí)間：2024年5月23日下午14：30-17：05試卷滿分：100分?？荚図樌⒁馐马?xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Ca40Ni59一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.“酒香不怕巷子深”體現(xiàn)了熵增的原理B.船體上鑲嵌錫塊，可避免船體遭受腐蝕C.煙花發(fā)出五顏六色的光是利用了原子的吸收光譜D.用常溫下與濃硫酸不反應(yīng)的鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸【答案】A【解析】【詳解】A．酒香不怕巷子深體現(xiàn)了乙醇的揮發(fā)性，乙醇由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，混亂度增加，是熵增的過程，A正確；B．當(dāng)船體上鑲嵌錫塊時(shí)，錫的活潑性比鐵弱，鐵做負(fù)極加速被腐蝕，不能保護(hù)船體，B錯(cuò)誤；C．煙花發(fā)出五顏六色的光被稱為顏色反應(yīng)，利用的是原子的發(fā)射光譜，C錯(cuò)誤；D．常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象形成致密的氧化膜，并非不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列物質(zhì)屬于烴的衍生物的是A.鹵代烴 B.凡士林 C.石蠟 D.汽油【答案】A【解析】【詳解】A．鹵代烴可看作是鹵素原子取代烴中的氫原子，屬于烴的衍生物，A符合題意；B．凡士林是一種烷系烴或飽和烴類半液態(tài)的混合物，不屬于烴的衍生物，B不符合題意；C．石蠟是碳原子數(shù)約為18～30的烴類混合物，其主要成分是固體烷烴，不屬于烴的衍生物，C不符合題意；D．汽油是從石油里分餾或裂化、裂解得到的具有揮發(fā)性、可燃性的烴類混合物液體，不屬于烴的衍生物，D不符合題意；故選A。3.下列說法正確的是A.碘晶體中碘分子的排列有4種取向B.雜化軌道只用于形成鍵C.臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度D.碘單質(zhì)溶于濃的碘化鉀水溶液體現(xiàn)了“相似相溶”原理【答案】C【解析】【詳解】A．碘晶體中碘分子的排列有2種取向，其中晶胞中8個(gè)頂點(diǎn)和左右面一種取向，上下面和前后面一種取向，A錯(cuò)誤；B．雜化軌道用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，B錯(cuò)誤；C．一方面臭氧雖是極性分子，但極性很小，根據(jù)相似相溶原理，臭氧更易溶于非極性溶劑四氯化碳。另一方面，臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，其在水中不穩(wěn)定，容易被分解，降低了溶解度。而在四氯化碳中，臭氧的氧化性可以得到更好的保持，從而增加了溶解度。因此臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，C正確；D．碘單質(zhì)是非極性分子，碘單質(zhì)溶于濃的碘化鉀水溶液形成，并建立平衡：，D錯(cuò)誤；故選C ：4.下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A.四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)：B.的VSEPR模型為C.固體中的鏈狀結(jié)構(gòu)：D.激發(fā)態(tài)原子電子排布式：【答案】D【解析】【詳解】A．四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．的VSEPR模型為，B錯(cuò)誤；C．固體HF分子間存在氫鍵，則鏈狀結(jié)構(gòu)為，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)N原子電子排布式：，激發(fā)態(tài)原子電子排布式：，D正確；故選D。5.下列有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫及反應(yīng)類型均正確的是

反應(yīng)方程式反應(yīng)類型A．氧化反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．加聚反應(yīng)D．取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．在堿性條件下，甲醛被氫氧化銅氧化，發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，B錯(cuò)誤；C．丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為，C錯(cuò)誤；D．乙醛被溴水氧化為乙酸，發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。6.下列有關(guān)有機(jī)物的分離、提純、鑒別的方法不正確的是A.分離乙醇和乙酸鈉：蒸餾 B.提純苯甲酸：重結(jié)晶C.分離乙酸乙酯和乙醇：分液 D.鑒別乙酸乙酯和甲酸乙酯：核磁共振氫譜【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇和乙酸鈉，但沸點(diǎn)不同，則蒸餾可分離，A正確；B．苯甲酸溶解度隨溫度變化較大，可用重結(jié)晶方法，B正確；C．乙酸乙酯和乙酸互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，C錯(cuò)誤；D．鑒別乙酸乙酯和甲酸乙酯，兩者的核磁共振氫譜中峰的面積比不相同，可以用核磁共振氫譜來鑒別，D正確；故選C7.有機(jī)物分子基團(tuán)間相互影響會(huì)導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)改變，下列敘述不能說明該觀點(diǎn)的是A.苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，而甲苯可以B.等物質(zhì)的量的甘油和乙醇，前者消耗的鈉多C.苯酚易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能D.苯不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，而苯酚可以【答案】B【解析】【詳解】A．苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，而甲苯可以，是因?yàn)楸江h(huán)上側(cè)鏈可以被氧化，是基團(tuán)的影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)改變，A不選；B．甘油即丙三醇，分子中有3個(gè)羥基，乙醇分子中只有一個(gè)羥基，故等物質(zhì)的量的甘油和乙醇，前者消耗的鈉多，是官能團(tuán)數(shù)目不同導(dǎo)致，不是基團(tuán)間相互影響導(dǎo)致，B選；C．苯酚易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能，是因?yàn)楸椒又械牧u基連在苯環(huán)上而乙醇中的羥基連在乙基上，是基團(tuán)的影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)改變，C不選；D．苯不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，而苯酚可以，是因?yàn)楸江h(huán)上有羥基導(dǎo)致其易與溴水發(fā)生取代，是基團(tuán)的影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)改變，D不選；故選B。8.一定條件下，一定濃度的甲酸溶液在密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（分解產(chǎn)物均溶于水）Ⅰ．Ⅱ．反應(yīng)過程中含碳微粒（忽略碳元素的其他存在形式）的占比隨時(shí)間的變化及反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程如圖所示：下列說法不正確是A.是反應(yīng)Ⅰ的催化劑，平衡前適當(dāng)提高濃度有利于加快反應(yīng)Ⅰ的速率B.反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為：C.在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程中，存在2種中間產(chǎn)物D.反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能【答案】C【解析】【詳解】A．由反應(yīng)歷程圖可知反應(yīng)Ⅰ中氫離子是該反應(yīng)的催化劑，平衡前適當(dāng)提高濃度有利于加快反應(yīng)Ⅰ的速率，A正確；B．反應(yīng)熱=生成物的能量總和-反應(yīng)物能量總和，故由歷程圖可知反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式可表示為：，B正確；C．由圖像可知在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程中，存在、、3種中間產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)過程中含碳微粒（忽略碳元素的其他存在形式）的占比隨時(shí)間的變化可知，反應(yīng)開始生成CO的速率較快，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能，D正確；故選C。9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A．向苯酚溶液中滴加稀溴水，無白色沉淀生成苯酚與溴水不反應(yīng)B．向碳化鈣中滴加飽和食鹽水，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色生成了乙炔C．向裝有苯和液溴的大試管中加鐵粉，將生成的氣體通入硝酸銀溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)D．1-溴丁烷在氫氧化鈉和乙醇條件下加熱，將生成的氣體直接通入到溴水中，溴水褪色生成了不飽和烴A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚可溶于苯酚中，A錯(cuò)誤；B．向碳化鈣中滴加飽和食鹽水生成乙炔，雜質(zhì)氣體為H2S和PH3，兩者也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．將生成的氣體為HBr和少量揮發(fā)的Br2，Br2遇水也可以生成Br-，無法證明，C錯(cuò)誤；D．1-溴丁烷在氫氧化鈉和乙醇條件下加熱，生成烯烴，將生成的烯烴直接通入到溴水中，溴水褪色，D正確；故選D。10.下列說法正確的是A.肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式：B.相同的磷酸鈉溶液和磷酸銨溶液中的濃度相同C.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率D.堿性廢水的處理常常通過投加酸性廢水或利用煙道氣中和【答案】D【解析】【詳解】A．肼燃燒熱中，N元素生成N2（g），A錯(cuò)誤；B．磷酸銨溶液中的銨根相互促進(jìn)水解，水解程度增大，相同的磷酸鈉溶液和磷酸銨溶液中的濃度不相同，B錯(cuò)誤；C．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高原料利用率，C錯(cuò)誤；D．堿性廢水的處理常常通過投加酸性廢水或利用煙道氣中和，D正確；故選D。11.某種小分子藥物因可用于抑制多種自身免疫疾病而成為研究熱點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物的分子式為 B.該有機(jī)物能夠發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)C.該有機(jī)物最多可消耗 D.該有機(jī)物與溴水反應(yīng)最多可消耗【答案】B【解析】【詳解】A．有機(jī)物的分子式為，A正確；B．該有機(jī)物含酚羥基，酯基，碳碳雙鍵能夠發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物，有2mol酚羥基消耗2mol，1mol酯基消耗1mol，酯基水解后，生成酚類，再消耗1mol，最多可消耗，C正確；D．該有機(jī)物與溴水反應(yīng)在酚羥基鄰對(duì)位上取代氫原子，最多可消耗，D正確；故選B。12.X、Y、W形成的新型超導(dǎo)晶體的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為。已知X、Y、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，Y和W的最外層電子數(shù)相同，但不同族也不同區(qū)，W的次外層電子數(shù)是最外層的8倍，下列說法正確的是A.與Y同周期且比其第一電離能小的元素有1種B.該物質(zhì)的化學(xué)式為C.晶胞中離Y最近的W原子有12個(gè)D.晶體密度為【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，則X為C元素；Y和W的最外層電子數(shù)相同，但不同族，則有W副族金屬元素，W的次外層電子數(shù)是最外層的8倍，則Y為Mg元素、W為Ni元素，據(jù)此分析；【詳解】A．Mg最外層電子數(shù)為2，全滿狀態(tài)，電離能比相鄰元素高，則與Mg同周期且比其第一電離能小的元素有2種，A錯(cuò)誤；B．晶胞中C位于體心，數(shù)目為1，鎂原子位于8個(gè)頂點(diǎn)，數(shù)目為，Ni原子位于面心，數(shù)目為，該物質(zhì)的化學(xué)式為，B錯(cuò)誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鎂原子與位于面心的鎳原子的距離最近，則晶胞中與鎂原子最近的鎳原子個(gè)數(shù)為12，C正確；D．則晶胞的化學(xué)式為CMgNi3，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得，D錯(cuò)誤；故選C。13.含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)形成的配合物為螯合物。一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.該螯合物中氮有兩種雜化方式B.該螯合物中的配位數(shù)為7C.該螯合物中各元素電負(fù)性：D.該整合物通過整合作用形成的配位鍵數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+=3，中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+=3，C、N雜環(huán)上的4個(gè)N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，故該配合物中N原子均采取sp2雜化，即N的雜化方式有1種，A錯(cuò)誤；B．該配合物分子中通過螯合作用形成的配位鍵有6個(gè)，Cd2+的配位數(shù)為7，B正確；C．同周期元素，從左往右電負(fù)性增加，該螯合物中各元素電負(fù)性：，C錯(cuò)誤；D．該整合物通過整合作用形成的配位鍵數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選B。14.羥基自由基（）是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能將苯酚氧化為和的原電池—電解池組合裝置如下圖，實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法不正確的是A.c電極的電勢(shì)低于d電極的電勢(shì)B.b極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為C.系統(tǒng)工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移消耗苯酚D.相同條件下，c、d兩極產(chǎn)生氣體的體積比為【答案】C【解析】【分析】a電極上得電子生成Cr(OH)3，故該電極為正極，b電極苯酚失電子被氧化為CO2，b電極為負(fù)極，c電極為陰極，陰極上水得電子生成氫氧根離子和氫氣，d為陽極，陽極上水失電子生成氫離子和·OH，·OH進(jìn)一步氧化苯酚，生成二氧化碳和水?！驹斀狻緼．c電極的電勢(shì)低于d電極的電勢(shì)，A正確；B．b極區(qū)苯酚失電子被氧化為CO2，發(fā)生的反應(yīng)為，B正確；C．負(fù)極上C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，陽極上H2O-e-=H++·OH，同時(shí)陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)C6H5OH+28·OH=6CO2↑+17H2O，轉(zhuǎn)移28mol電子時(shí)，負(fù)極上消耗1mol苯酚，同時(shí)陽極上生成28mol·OH，·OH也會(huì)與苯酚反應(yīng)從而消耗苯酚，C錯(cuò)誤；D．c為陰極電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2+2OH-，、d為陽極，電極反應(yīng)：H2O-e-=H++·OH，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：C6H5OH+28·OH=6CO2↑+17H2O，轉(zhuǎn)移28個(gè)電子，陽極生成14個(gè)H2，陽極生成6個(gè)CO2，兩極產(chǎn)生氣體的體積比為，D正確；故選C。15.常溫下，向含、、的混合液中滴加溶液，溶液中[，、、]與[]的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是已知：。A.代表與的關(guān)系B.C.當(dāng)時(shí)，和相交D.常溫下，的平衡常數(shù)為【答案】D【解析】【分析】．L1和L2是兩條平行線，、的組成都是1:2型，故L3代表p與pF的關(guān)系，L1代表的，L2代表的，已知：，L1代表的，L2代表的，，，，，，據(jù)此分析；【詳解】A．代表與的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)時(shí)，，，，和不相交，C錯(cuò)誤；D．常溫下，的平衡常數(shù)為，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.5-硝基水楊酸具有抑制炎癥和治療潰瘍性結(jié)腸炎的作用，可由水楊酸通過硝化反應(yīng)制備，其反應(yīng)為：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下，回答下列問題：名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度溶解性水楊酸138158-161336.31.375微溶于冷水，易溶于熱水、乙醇、乙醚和丙酮5-硝基水楊酸183229-233399.11.6不溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇、乙醚Ⅰ、產(chǎn)品合成：將水楊酸13.8g（0.1mol）和水（15mL）加入下圖反應(yīng)裝置中，在攪拌下緩緩滴加68%硝酸（18mL）和濃硫酸（1.8mL）組成的混酸液。逐漸升溫至70-80℃，并在此溫度下保溫回流2h。Ⅱ、分離提純：將反應(yīng)液倒入120mL水中，冰浴下冷卻1h后，過濾，得粗品。得到的粗品不經(jīng)過干燥，直接加入150mL水，加熱煮沸，操作1，濾餅用熱水洗滌2次，得淺黃色固體7.3g。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為__________（填標(biāo)號(hào)）。A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL（2）在70-80℃反應(yīng)時(shí)溫度計(jì)水銀球置于__________（填“a”或“b”）處。（3）硝化步驟中制取“混酸液”的具體操作是__________。（4）合成過程中需要防暴沸卻不需要額外添加沸石的原因是______________________________。（5）“操作1”的名稱是__________。（6）5-硝基水楊酸的產(chǎn)率為__________（保留三位有效數(shù)字）。（7）硝化反應(yīng)是硝酸在濃硫酸作用下，硝酸質(zhì)子化后失水，產(chǎn)生硝酰正離子（），硝酰正離子進(jìn)攻苯環(huán)形成中間體，再失去一個(gè)質(zhì)子得到硝基苯。已知：羧基是吸電子基團(tuán)，羥基是推電子基團(tuán)。則水楊酸中有助于發(fā)生硝化反應(yīng)的基團(tuán)是____________________?！敬鸢浮浚?）A（2）a（3）向燒杯中加入適量的濃硝酸，沿杯壁緩慢加入一定量的濃硫酸，邊加邊攪拌，冷卻（4）磁力攪拌器在攪拌的過程中可以防止溶液暴沸（5）趁熱過濾（6）39.9%（7）羥基【解析】【分析】將水楊酸13.8g（0.1mol）和水（15mL）加入三頸燒瓶中，在攪拌下緩緩滴加68%硝酸（18mL）和濃硫酸（1.8mL）組成的混酸液。逐漸升溫至70-80℃，發(fā)生反應(yīng)，將反應(yīng)液倒入120mL水中，冰浴下冷卻1h后，過濾，得粗品。得到的粗品不經(jīng)過干燥，直接加入150mL水，加熱煮沸，趁熱過濾，濾餅用熱水洗滌2次，得淺黃色固體5-硝基水楊酸7.3g?！拘?詳解】三頸燒瓶中加入水楊酸13.8g（0.1mol）、水15mL、68%硝酸（18mL）、濃硫酸（1.8mL）混合溶液體積約為15+18+1.8=34.8mL，根據(jù)“大而近”原則，需要100mL的三頸燒瓶，故答案為：A；【小問2詳解】在70-80℃反應(yīng)時(shí)溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)溶液的溫度，溫度計(jì)水銀球置于液面以下但不能接觸容器底部，故答案為：a；【小問3詳解】硝化步驟中制取“混酸液”時(shí)因硫酸密度大于硝酸，為了防止混合時(shí)釋放出大量的熱造成液體的外濺，對(duì)人造成傷害，應(yīng)向燒杯中加入適量的濃硝酸，沿杯壁緩慢加入一定量的濃硫酸，邊加邊攪拌，冷卻，故答案為：向燒杯中加入適量的濃硝酸，沿杯壁緩慢加入一定量的濃硫酸，邊加邊攪拌，冷卻；【小問4詳解】磁力攪拌器在攪拌的過程中可以防止溶液暴沸，因此合成過程中需要防暴沸卻不需要額外添加沸石，故答案為：磁力攪拌器在攪拌的過程中可以防止溶液暴沸；【小問5詳解】得到的粗品不經(jīng)過干燥，直接加入150mL水，加熱煮沸，為了減少產(chǎn)品的損失，趁熱過濾，濾餅用熱水洗滌2次，得淺黃色固體，“操作1”的名稱是趁熱過濾，故答案為：趁熱過濾；【小問6詳解】水楊酸13.8g（0.1mol）反應(yīng)理論上得到5-硝基水楊酸為0.1mol，為，實(shí)際得到5-硝基水楊酸為7.3g，5-硝基水楊酸的產(chǎn)率為，故答案為：；【小問7詳解】羥基是推電子基團(tuán)，有助于水楊酸中發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生硝酰正離子，故答案為：羥基。17.某石油煉化廠廢棄的催化劑主要含金屬Ca、Fe、Mn及其氧化物。采用如下工藝流程回收其中的：已知：①“酸浸”“氧化”后，所得含釩微粒依次為、。②不同pH下，五價(jià)釩在溶液中的主要存在形式見下表：4-66-88-1010-12主要離子③萃取劑P204對(duì)、具有高選擇性。④25℃時(shí)，回答下列問題：（1）位于元素周期表第__________周期、第__________族。（2）“中和、轉(zhuǎn)化”時(shí)，鐵粉的作用除將還原為外，還有__________；“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（3）除萃取劑P204外，流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)還有____________________。（4）“沉釩”時(shí)需加入過量，原因是______________________________；25℃時(shí)，測(cè)得“氧化”后濾液中，為使“沉釩”時(shí)，釩元素的沉降率達(dá)到，應(yīng)使溶液中至少為__________。（5）“萃取”后的水相經(jīng)三道工序可回收溶液。常溫下，若溶液中金屬離子濃度相同，參照上述工藝流程，將以下工序補(bǔ)充完整__________。（可供選用的試劑：鐵粉、稀硫酸、溶液、NaClO溶液、MnO、溶液；可供選擇的操作工序：浸取、氧化、還原、調(diào)pH、濃縮）?！敬鸢浮浚?）①.四②.VB（2）①.將含釩微粒還原為②.（3）（4）①.調(diào)節(jié)pH，將轉(zhuǎn)化為；利用同離子效應(yīng)，使析出完全②.0.2（5）【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，廢棄的催化劑主要含金屬Ca、Fe、Mn及其氧化物，焙燒后酸浸得到的的濾液有、Fe3+、Mn2+，以及濾渣（CaSO4），加入NH3中和過量的酸，鐵粉使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，將轉(zhuǎn)化為，萃取劑P204萃取，再反萃取，加入NaClO3將氧化成，中NH4Cl沉釩，得到，最終焙燒得到，據(jù)此解答?！拘?詳解】是23號(hào)元素，位于元素周期表的第四周期、第VB族；【小問2詳解】“中和、轉(zhuǎn)化”時(shí)，鐵粉的作用除將還原為外，還有將含釩微粒還原為；“氧化”時(shí)NaClO3將氧化成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳解】除萃取劑P204外，在焙燒過程中產(chǎn)生，在轉(zhuǎn)化過程中使用，流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)還有；【小問4詳解】NH4Cl溶于水電離出，沉淀溶解平衡方程式為(aq)+(aq)(s)，增大c()，利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)盡可能析出完全；調(diào)節(jié)pH，將轉(zhuǎn)化為；【小問5詳解】所得水相中的金屬離子有Mn2+和Fe2+和少量的Ca2+，先氧化將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，為了不引入雜質(zhì)，可選加過氧化氫，再調(diào)pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化成沉淀Fe(OH)3，為了不引入新雜質(zhì)，選MnO調(diào)pH，工序補(bǔ)充完整：。18.我國(guó)航天事業(yè)高速發(fā)展，火箭推進(jìn)劑的研究一直是航天工業(yè)的熱點(diǎn)課題?；鸺七M(jìn)劑燃料有肼（）、液氫等，常見氧化劑有、液氧等?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：?。ⅲ＃賱t__________。②反應(yīng)?？勺园l(fā)進(jìn)行的原因是__________。③火箭推進(jìn)器內(nèi)氫氧燃燒的簡(jiǎn)化反應(yīng)歷程如圖所示：其中速率最慢的一步反應(yīng)方程式為__________。（2）利用甲烷和水蒸氣催化制氫主要存在如下兩個(gè)反應(yīng)：a：b：恒定壓強(qiáng)為時(shí)，將物質(zhì)的量之比為的與混合投入反應(yīng)容器中，600℃時(shí)平衡體系中部分組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表所示：物質(zhì)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0.040.320.500.08①下列操作中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是__________（填字母）。A．提高與的投料比 B．移除COC．選擇合適的催化劑 D．恒溫恒壓下通入Ar氣②已知為反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)，其表達(dá)方法為：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用各組分氣體平衡時(shí)的分壓代替濃度；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。600℃時(shí)反應(yīng)a的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為__________（列出計(jì)算式）。③平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖，解釋原因__________?！敬鸢浮浚?）①.②.該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧崆异卦龅姆磻?yīng)，在任意溫度下能自發(fā)進(jìn)行③.或（2）①.BD②.③.溫度低于時(shí)，以反應(yīng)a為主，隨溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，溫度高于時(shí)，以反應(yīng)b為主，隨溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，含量減少，CO濃度增大，同時(shí)抑制反應(yīng)a產(chǎn)生【解析】【小問1詳解】①根據(jù)蓋斯定律可知該反應(yīng)可由：得到，則==+165.8kJ/mol；②該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧崆异卦龅姆磻?yīng)，在任意溫度下能自發(fā)反應(yīng)；③由圖可知能壘最大的一步反應(yīng)方程式為過渡態(tài)Ⅰ的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：或；【小問2詳解】①A．提高與的投料比，等同于通入，使得的轉(zhuǎn)化率降低，故不符合；B．移除CO，降低CO的濃度，可使反應(yīng)a平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，故符合；C．選擇合適的催化劑，只能加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡無影響，故不符合；D．恒溫恒壓下通入Ar氣，體積擴(kuò)大，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即反應(yīng)a正向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，故符合；選BD；②由表格數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=1-0.04-0.32-0.50-0.08=0.06；600℃時(shí)反應(yīng)a的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為。③溫度低于時(shí)，以反應(yīng)a為主，隨溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡物質(zhì)的