江西2024屆高考考前精講精練化學(xué)1試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12024屆高三化學(xué)考前精講試卷一1．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，古代勞動(dòng)人民用智慧與汗水締造了豐富多彩的中華文化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蘇繡的主要材料是絲綢，絲綢中含有蛋白質(zhì)，不能用加酶洗衣粉浸泡B．“馬踏飛燕”是東漢青銅器，青銅器屬于合金材料，硬度比純銅大C．宣紙選用青檀樹(shù)皮和沙田稻草制作而成，宣紙的主要成分是纖維素，纖維素水解可得蔗糖D．甲骨文的主要載體是獸骨，獸骨的主要成分是碳酸鈣，質(zhì)地堅(jiān)硬8．蘋(píng)果酸環(huán)二酯(OP)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A．OP不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．OP中含有羧基、羰基、醚鍵C．OP的一氯代物有2種D．OP與等物質(zhì)的量的Na2CO3溶液混合產(chǎn)生CO22．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD裝置目的干燥CO2提純乙酸乙酯發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取Cl23．冠醚能與堿金屬離子結(jié)合(如下圖所示)，是有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑，如能加快與環(huán)己烯的反應(yīng)速率。用結(jié)合常數(shù)表示冠醚與堿金屬離子的結(jié)合能力，結(jié)合常數(shù)越大，兩者結(jié)合能力越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是A．推測(cè)結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關(guān)B．如圖所示的實(shí)驗(yàn)中：①>②>③C．冠醚通過(guò)與結(jié)合將攜帶進(jìn)入有機(jī)相，從而加快反應(yīng)速率D．為加快與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適4.水溶液X的溶質(zhì)由三種常見(jiàn)正鹽組成，共含A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中B和C為金屬元素。氣體甲常作為紅酒的添加劑，沉淀甲是二元弱酸，下列說(shuō)法正確的是A．氣體甲通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅，后褪色B．原子半徑由大到小的順序?yàn)锳＞D＞EC．B和C為元素周期表中不相鄰的元素D．白色沉淀乙可溶于鹽酸，但不溶于氫氧化鈉溶液5.電解高濃度(羧酸鈉)的溶液，在陽(yáng)極放電可得到(烷烴)。下列說(shuō)法不正確的是A．電解總反應(yīng)方程式：B．在陽(yáng)極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)C．陰極的電極反應(yīng)：D．電解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷6.用強(qiáng)堿滴定某一元弱酸時(shí)，弱酸被強(qiáng)堿部分中和后得到“弱酸鹽和弱酸”組成的緩沖溶液，其中存在pH=pKa-1g。25℃時(shí)，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知濃度的HA溶液，滴定過(guò)程中消耗NaOH溶液的體積與混合溶液pH之間的關(guān)系如圖所示(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性HA>HCN)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HA電離常數(shù)為10-4.75B．b點(diǎn)溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)C．c點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D．若將HA改為等體積等濃度的HCN，則pH隨NaOH溶液體積的變化曲線豎直下移7、一水合硫酸錳主要用于飼料添加劑和植物合成葉綠素的催化劑。一種以軟錳礦(主要成分是，還有，等雜質(zhì))和廢鐵屑(主要成分是，還含有少量)為原料制備的工藝流程如下：已知：時(shí)相關(guān)物質(zhì)的如下表：物質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)凈化鐵屑：為去除廢鐵屑表面的油污，可采用的方法為_(kāi)______。(2)“浸出”時(shí)，錳的浸出率隨摩爾比、反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示，則最佳的反應(yīng)條件為_(kāi)______。(3)“浸出”后所得混合溶液中部分離子濃度如下表所示：離子0.6010.150.30.0010.1①、稀硫酸、發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②反應(yīng)過(guò)程中硫酸不能過(guò)量太多的原因是_______。(4)“氧化”時(shí)，過(guò)氧化氫的實(shí)際消耗量大于理論消耗量的原因是_______。(5)“除鐵、鋁”調(diào)節(jié)溶液的不小于_______(保留1位小數(shù)；已知：離子濃度小于時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。(6)濾渣Ⅳ的主要成分是_______(填化學(xué)式)。(7)硫酸錳在不同溫度下的溶解度和一定溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如圖所示，“除雜”所得濾液控制溫度在之間蒸發(fā)結(jié)晶，_______(填操作名稱)，得到。8、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋(1)Fe3＋與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL________mol·L－1CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取_________________________________無(wú)明顯現(xiàn)象查閱資料：①SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似；②2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2Cu2＋與SCN－反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中加入1mL稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2＋＋NOFe(NO)2＋(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因：______________________________________________(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2＋與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2＋與NO反應(yīng)。①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推知反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的________(填“快”或“慢”)②反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明：___________________________________________________________________________③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因：___________________________________________________________________________________________________________9、天然氣開(kāi)采過(guò)程中產(chǎn)生大量的含硫廢水(硫元素的主要存在形式為H2S)，需要回收處理并加以利用，有關(guān)反應(yīng)如下：i.2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1ii．4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)ΔH2iii．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3回答下列問(wèn)題：(1)H2S熱分解反應(yīng)2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的ΔH=___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)；該反應(yīng)的活化能Ea(正)大于Ea(逆)，則ΔH___________(填“<”“>”或“=”)0。(2)總壓恒定為100kPa，向密閉容器中充入2molH2S、3molO2、95molAr，發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，反應(yīng)過(guò)程中H2S(g)，SO2(g)、S2(g)等含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ隨時(shí)間變化如圖所示。①表示SO2分布分?jǐn)?shù)的曲線為_(kāi)__________(填“甲”“乙”或“丙”)。②t1時(shí)測(cè)得H2S轉(zhuǎn)化率為α，此時(shí)體系中H2O的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol；用H2S分壓表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________(用含α、t1的式子表示)kPa·s-1。(3)也可采用Na2SO3氧化法對(duì)H2S進(jìn)行處理，過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的方程式(均未配平)為：i．+H2S+H+→+S↓+H2Oii．H2S(aq)+(aq)+H+(aq)→S(s)+H2O(l)iii．S(s)+(aq)→(aq)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在T℃、pH=5時(shí)，Na2SO3的投加量對(duì)平衡體系中部分微粒濃度的影響如圖所示。①T℃時(shí)，反應(yīng)iii的平衡常數(shù)K=___________。②結(jié)合三個(gè)反應(yīng)分析，當(dāng)Na2SO3投加量高于5g·L-1時(shí)，單位體積內(nèi)S的質(zhì)量減小的原因?yàn)開(kāi)__________。10.是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物G。已知：R1OH+(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱是_______。(2)D→E的反應(yīng)類型是_______。(3)E的分子式是_______；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(4)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)W是B的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44g，W共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(6)設(shè)計(jì)由甲苯和為原料制備化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_______。PAGEPAGE12024屆高三化學(xué)考前精講試卷一1．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，古代勞動(dòng)人民用智慧與汗水締造了豐富多彩的中華文化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蘇繡的主要材料是絲綢，絲綢中含有蛋白質(zhì)，不能用加酶洗衣粉浸泡B．“馬踏飛燕”是東漢青銅器，青銅器屬于合金材料，硬度比純銅大C．宣紙選用青檀樹(shù)皮和沙田稻草制作而成，宣紙的主要成分是纖維素，纖維素水解可得蔗糖D．甲骨文的主要載體是獸骨，獸骨的主要成分是碳酸鈣，質(zhì)地堅(jiān)硬【答案】C【詳解】A．絲綢中含有蛋白質(zhì)，加酶洗衣粉會(huì)使蛋白質(zhì)水解，因此不能用來(lái)洗絲綢制造的衣物，A正確；B．青銅屬于銅的合金，硬度比純銅大，B正確；C．纖維素水解可得葡萄糖，C錯(cuò)誤；D．獸骨的主要成分是碳酸鈣，質(zhì)地堅(jiān)硬，D正確。本題選C。2．蘋(píng)果酸環(huán)二酯(OP)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A．OP不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．OP中含有羧基、羰基、醚鍵C．OP的一氯代物有2種D．OP與等物質(zhì)的量的Na2CO3溶液混合產(chǎn)生CO2【答案】B【詳解】A．OP中含有的官能團(tuán)有羧基和酯基，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)正確；B．OP中含有酯基，能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．OP的一氯代物有2種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．OP中含有羧基，能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。3．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD裝置目的干燥CO2提純乙酸乙酯發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取Cl2【答案】C【詳解】A．濃硫酸干燥除水應(yīng)使用長(zhǎng)進(jìn)短出連接的洗氣瓶盛裝，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaOH會(huì)使乙酸乙酯水解而消耗，應(yīng)使用飽和碳酸鈉溶液，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．藥品裝置正確，可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需加熱，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4．冠醚能與堿金屬離子結(jié)合(如下圖所示)，是有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑，如能加快與環(huán)己烯的反應(yīng)速率。用結(jié)合常數(shù)表示冠醚與堿金屬離子的結(jié)合能力，結(jié)合常數(shù)越大，兩者結(jié)合能力越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是A．推測(cè)結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關(guān)B．如圖所示的實(shí)驗(yàn)中：①>②>③C．冠醚通過(guò)與結(jié)合將攜帶進(jìn)入有機(jī)相，從而加快反應(yīng)速率D．為加快與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適【答案】B【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，同一堿金屬離子在冠醚空腔直徑大小不同時(shí)其結(jié)合常數(shù)不同，同一冠醚與不同堿金屬離子結(jié)合時(shí)其結(jié)合常數(shù)不同，因此可推測(cè)結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關(guān)，A正確；B．由表格數(shù)據(jù)可知，冠醚A與K+結(jié)合常數(shù)大，結(jié)合能力強(qiáng)，因此加入KCl固體后，與冠醚A結(jié)合的Na+被K+替代，Na+被釋放，溶液中：③>②，B錯(cuò)誤；C．冠醚通過(guò)與結(jié)合將攜帶進(jìn)入有機(jī)相，增大與環(huán)己烯的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，C正確；D．由表格數(shù)據(jù)可知，適配冠醚A，結(jié)合常數(shù)大，結(jié)合能力強(qiáng)，選擇冠醚A比冠醚B更合適，D正確；故選B。5.水溶液X的溶質(zhì)由三種常見(jiàn)正鹽組成，共含A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中B和C為金屬元素。氣體甲常作為紅酒的添加劑，沉淀甲是二元弱酸，下列說(shuō)法正確的是A．氣體甲通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅，后褪色B．原子半徑由大到小的順序?yàn)锳＞D＞EC．B和C為元素周期表中不相鄰的元素D．白色沉淀乙可溶于鹽酸，但不溶于氫氧化鈉溶液5.C。.元素推斷結(jié)果為氧鈉鋁硅硫，鎂離子與硅酸根離子或亞硫酸根離子不能共存6.電解高濃度(羧酸鈉)的溶液，在陽(yáng)極放電可得到(烷烴)。下列說(shuō)法不正確的是A．電解總反應(yīng)方程式：B．在陽(yáng)極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)C．陰極的電極反應(yīng)：D．電解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷6.答案A因?yàn)殛?yáng)極RCOO-放電可得到R-R(烷烴)和產(chǎn)生CO2，在強(qiáng)堿性環(huán)境中，CO2會(huì)與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，故陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O，陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+放電生成H2，同時(shí)生成OH-，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，因而電解總反應(yīng)方程式為2RCOONa+2NaOHR-R+2Na2CO3+H2↑7.用強(qiáng)堿滴定某一元弱酸時(shí)，弱酸被強(qiáng)堿部分中和后得到“弱酸鹽和弱酸”組成的緩沖溶液，其中存在pH=pKa-1g。25℃時(shí)，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知濃度的HA溶液，滴定過(guò)程中消耗NaOH溶液的體積與混合溶液pH之間的關(guān)系如圖所示(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性HA>HCN)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HA電離常數(shù)為10-4.75B．b點(diǎn)溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)C．c點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D．若將HA改為等體積等濃度的HCN，則pH隨NaOH溶液體積的變化曲線豎直下移7.D【解析】選項(xiàng)A．可知HA電離常數(shù)Ka=10-4.75，選項(xiàng)A正確；B．由分析可知，b點(diǎn)時(shí)，故c(HA)=c(A-)，此時(shí)溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，故c(A-)+c(OH-)<c(HA)+c(H+)，選項(xiàng)B正確；C．由B項(xiàng)分析可知b點(diǎn)時(shí)，故c(HA)=c(A-)，則隨氫氧化鈉溶液體積增大，c點(diǎn)時(shí)溶液c(HA)<c(A-)，由圖可知溶液呈酸性c(H+)>c(OH-)，所以離子濃度的大小關(guān)系為：(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)，選項(xiàng)C正確；D．由HA的酸性強(qiáng)于HCN可知，HA的電離常數(shù)大于HCN，由pH=pKa-1g可知，當(dāng)1g相等時(shí)，酸的電離常數(shù)越大，溶液pH越小，則若將HA改為等體積等濃度的HCN，則pH隨NaOH溶液體積的變化曲線豎直上移，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。8、一水合硫酸錳主要用于飼料添加劑和植物合成葉綠素的催化劑。一種以軟錳礦(主要成分是，還有，等雜質(zhì))和廢鐵屑(主要成分是，還含有少量)為原料制備的工藝流程如下：已知：時(shí)相關(guān)物質(zhì)的如下表：物質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)凈化鐵屑：為去除廢鐵屑表面的油污，可采用的方法為_(kāi)______。(2)“浸出”時(shí)，錳的浸出率隨摩爾比、反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示，則最佳的反應(yīng)條件為_(kāi)______。(3)“浸出”后所得混合溶液中部分離子濃度如下表所示：離子0.6010.150.30.0010.1①、稀硫酸、發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②反應(yīng)過(guò)程中硫酸不能過(guò)量太多的原因是_______。(4)“氧化”時(shí)，過(guò)氧化氫的實(shí)際消耗量大于理論消耗量的原因是_______。(5)“除鐵、鋁”調(diào)節(jié)溶液的不小于_______(保留1位小數(shù)；已知：離子濃度小于時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。(6)濾渣Ⅳ的主要成分是_______(填化學(xué)式)。(7)硫酸錳在不同溫度下的溶解度和一定溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如圖所示，“除雜”所得濾液控制溫度在之間蒸發(fā)結(jié)晶，_______(填操作名稱)，得到。（第一問(wèn)和第二問(wèn)每空一分，其他每空兩分）9、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋(1)Fe3＋與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL________mol·L－1CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取_________________________________無(wú)明顯現(xiàn)象查閱資料：①SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似；②2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2Cu2＋與SCN－反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中加入1mL稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2＋＋NOFe(NO)2＋(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因：______________________________________________(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2＋與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2＋與NO反應(yīng)。①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推知反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的________(填“快”或“慢”)②反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明：___________________________________________________________________________③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因：___________________________________________________________________________________________________________9．(1)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2)0.14mL0.2mol·L－1FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液2Cu2＋＋4SCN－=2CuSCN↓＋(SCN)2(3)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(4)①慢②取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)③Fe2＋被稀硝酸氧化為Fe3＋，溶液中Fe2＋濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2＋＋NOFe(NO)2＋逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋，溶液由棕色變?yōu)辄S色解析：(1)Fe3＋與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(2)由反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，可知得到的溶液中Fe2＋為0.2mol·L－1，Cu2＋為0.1mol·L－1，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)；由題目信息可知，Cu2＋與SCN－反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時(shí)生成(SCN)2，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋＋4SCN－=2CuSCN↓＋(SCN)2。(3)Fe2＋具有還原性，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，二者反應(yīng)生成Fe3＋、NO與水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(4)①溶液先變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)，反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的慢。10、天然氣開(kāi)采過(guò)程中產(chǎn)生大量的含硫廢水(硫元素的主要存在形式為H2S)，需要回收處理并加以利用，有關(guān)反應(yīng)如下：i.2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1ii．4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)ΔH2iii．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3回答下列問(wèn)題：(1)H2S熱分解反應(yīng)2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的ΔH=___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)；該反應(yīng)的活化能Ea(正)大于Ea(逆)，則ΔH___________(填“<”“>”或“=”)0。(2)總壓恒定為100kPa，向密閉容器中充入2molH2S、3molO2、95molAr，發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，反應(yīng)過(guò)程中H2S(g)，SO2(g)、S2(g)等含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ隨時(shí)間變化如圖所示。①表示SO2分布分?jǐn)?shù)的曲線為_(kāi)__________(填“甲”“乙”或“丙”)。②t1時(shí)測(cè)得H2S轉(zhuǎn)化率為α，此時(shí)體系中H2O的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol；用H2S分壓表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________(用含α、t1的式子表示)kPa·s-1。(3)也可采用Na2SO3氧化法對(duì)H2S進(jìn)行處理，過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的方程式(均未配平)為：i．+H2S+H+→+S↓+H2Oii．H2S(aq)+(aq)+H+(aq)→S(s)+H2O(l)iii．S(s)+(aq)→(aq)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在T℃、pH=5時(shí)，Na2SO3的投加量對(duì)平衡體系中部分微粒濃度的影響如圖所示。①T℃時(shí)，反應(yīng)iii的平衡常數(shù)K=___________。②結(jié)合三個(gè)反應(yīng)分析，當(dāng)Na2SO3投加量高于5g·L-1時(shí)，單位體積內(nèi)S的質(zhì)量減小的原因?yàn)開(kāi)__________。10、【答案】(1)>(2)乙2a(3)Na2SO3投加量高于5g·L-1時(shí)，單位體積內(nèi)反應(yīng)iii消耗S單質(zhì)的質(zhì)量超過(guò)了反應(yīng)i和反應(yīng)ii生成S單質(zhì)的質(zhì)量之和【詳解】（1）由蓋斯定律可知，反應(yīng)可得硫化氫