2025版新教材高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時元素周期律課時作業(yè)新人教版選擇性必修2

第2課時元素周期律必備學(xué)問基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層1.下列各組微粒半徑之比大于1的是()A．eq\f(r（Mg）,r（Na）)B．eq\f(r（P）,r（Cl）)C．eq\f(r（Al3＋）,r（Na＋）)D．eq\f(r（K＋）,r（Br－）)2.下列原子半徑大小依次正確的是()①1s22s22p3②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5④1s22s22p63s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③3.下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是()A．原子序數(shù)越大，原子半徑越大B．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大D．電子層數(shù)少的原子半徑肯定小于電子層數(shù)多的原子半徑4.下列有關(guān)電離能的說法，正確的是()A．第一電離能越大的原子失電子的實(shí)力越強(qiáng)B．第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子須要的能量C．同一周期中，主族元素的第一電離能從左到右越來越大D．同主族元素，隨原子序數(shù)的遞增，第一電離能漸漸減小5.下列各組元素，依據(jù)原子半徑依次削減、第一電離能依次增大的依次排列的是()A．Ca、Mg、BeB．Na、Mg、AlC．C、N、OD．P、S、Cl6.下列有關(guān)電離能的說法中正確的是()A．對于同一元素而言，原子的電離能I1＞I2＞I3……B．鉀比鈉活潑，所以鉀的第一電離能大于鈉的第一電離能C．同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D．可通過一種元素各級電離能的數(shù)值，推斷元素可能的化合價7.依據(jù)下表第一電離能數(shù)據(jù)推斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是()鹵素原子FClBrI第一電離能(kJ·mol－1)1681125111401008A.FB．ClC．BrD．I8.下面的價層電子排布中，第一電離能最小的原子可能是()A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np69.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。依據(jù)下表所列數(shù)據(jù)推斷錯誤的是()元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575A.元素X的常見化合價是＋1價B．元素Y是第ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第三周期，它可與冷水猛烈反應(yīng)10.Ba的核外電子排布式為[Xe]6s2，下列關(guān)于Ba的說法不正確的是()A．其原子半徑比Cs小B．位于第六周期第ⅡA族C．能與冷水反應(yīng)放出氫氣D．第一電離能比Cs小11.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。下列關(guān)于元素R的推斷中肯定正確的是()I1I2I3I4I5……R740150077001050013600……①R的最高正價為＋3價②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素的原子最外層共有4個電子⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A．①③B．②③C．②③④D．②③⑤12.短周期主族元素X、Y在同一周期，且最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性X>Y，下列說法不正確的是()A．X與Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價B．第一電離能：Y小于XC．原子半徑：X小于YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX13.某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()A．X元素顯＋4價B．X與氧氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3＋C.X為第五周期元素D．X為非金屬關(guān)鍵實(shí)力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個選項(xiàng)符合題意1.依據(jù)下表中五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，在周期表中，最可能處于同一族的是()元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A.Q和RB．S和TC．T和UD．R和U2.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增加的是()A．Na，K，RbB．N，P，AsC．O，S，ClD．Si，P，Cl3.利用元素的電負(fù)性不能推斷的是()A．元素原子的得電子實(shí)力B．化學(xué)鍵的類別(離子鍵和共價鍵)C．元素的活潑性D．元素的穩(wěn)定化合價4.不能說明X的電負(fù)性比Y大的是()A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)簡潔B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來5.下列四種粒子中，半徑按由大到小依次排列的是()①X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為②基態(tài)Y原子的價層電子排布式為3s23p5③基態(tài)離子Z3－的軌道表示式為④W原子有2個電子層，電子式為eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(W,\s\up6(··),\s\do4(··))∶A.X>Y>Z3－>WB.Z3－>W>X>YC.Z3－>X>Y>WD.X>Y>W>Z3－6．已知元素周期表中1～18號元素中的四種元素的簡潔離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是()A.元素的第一電離能：X>WB.離子的還原性：Y2－>Z－C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD.原子半徑：X<W7．下列選項(xiàng)中的各組元素(從左到右)同時滿意下列三個條件的是()a.原子半徑依次減?。籦.第一電離能漸漸上升；c.電負(fù)性漸漸增大。A.Na、Mg、AlB．C、O、NC.Li、Na、KD．I、Cl、F8．m、n、p、q、w五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等，p、q元素位于同一族，且兩者核電荷數(shù)之和為24，w元素原子核外有4個電子層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子。下列說法錯誤的是()A.m、p、n元素第一電離能依次增大B.基態(tài)n元素原子的軌道表示式為：C.w元素原子的價層電子排布式為4s1D.w單質(zhì)分別與p、q單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中w的化合價不同9．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是()A.第一電離能：Y可能大于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXC.最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的D.X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價二、非選擇題10.如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)改變的曲線圖。請回答以下問題：(1)仔細(xì)分析圖中同周期元素第一電離能的改變規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。(2)由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1改變規(guī)律是________。(3)圖中5號元素在周期表中的位置是________周期________族。(4)圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素位于元素周期表的________周期________族。(5)寫出圖中6號元素的價層電子排布式：________________________________________________________________________。(6)分析圖中同周期元素第一電離能的改變規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍________<Al<________(填元素符號)。學(xué)科素養(yǎng)升級練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1.下圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)改變的柱形圖，則y軸可表示()①第一電離能②電負(fù)性③原子半徑④簡潔離子半徑⑤最高正化合價⑥形成簡潔離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤C．②④⑤D．②⑤2.如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是()A.五種元素形成的單質(zhì)中，Z形成的單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z形成的簡潔陰離子的電子排布都與R原子的相同C．電負(fù)性：W>XD．第一電離能：W>Y3．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是()A.31d和33d屬于同種核素B．第一電離能：d>e，電負(fù)性：d＜eC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eD．a(chǎn)和b形成的化合物不行能含共價鍵4.不同元素的原子吸引電子的實(shí)力大小可用肯定數(shù)值X表示，X值越大，其原子吸引電子的實(shí)力越強(qiáng)，在所形成的化合物中為帶負(fù)電荷的一方。下表是某些元素的X值：元素符號LiBeBCOFX值0.981.572.042.553.443.98元素符號NaAlSiPSClX值0.931.601.902.192.553.16(1)通過分析X值的改變規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：________<X(Mg)<________；________<X(N)<________。(2)推想X值與原子半徑的關(guān)系為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)為，其中S—N鍵中，你認(rèn)為共用電子對偏向________(填元素符號)。(4)假如X值為電負(fù)性的數(shù)值，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型為________。(5)預(yù)料元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是________(填元素符號)。

第2課時元素周期律必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：B解析：Na、Mg元素屬于同周期，r(Na)>r(Mg)，eq\f(r（Mg）,r（Na）)<1，故不選A；P、Cl元素屬于同周期，r(P)>r(Cl)，eq\f(r（P）,r（Cl）)>1，故選B；Na＋、Al3＋屬于核外電子排布相同的兩種微粒，r(Na＋)>r(Al3＋)，eq\f(r（Al3＋）,r（Na＋）)<1，故不選C；K＋、Br－屬于同周期元素形成的不同離子，K＋核外有3個電子層，Br－核外有4個電子層，r(K＋)<r(Br－)，eq\f(r（K＋）,r（Br－）)<1，故不選D；選B。2．答案：D解析：①1s22s22p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，依據(jù)元素周期律分析可知，原子半徑由大到小的依次為：④＞②＞①＞③；故選D。3．答案：C解析：同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故A錯誤；核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑不肯定相同，如：F－的半徑大于Na＋，故B錯誤；質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大，如：Fe2＋的半徑大于Fe3＋，故C正確；電子層數(shù)少的原子半徑不肯定小于電子層數(shù)多的原子半徑，如：鋰的半徑比氯的半徑大，故D錯誤；選C。4．答案：D解析：元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子，故A錯誤；電離能是氣態(tài)基態(tài)原子或氣態(tài)基態(tài)離子失去一個電子所須要的最低能量，元素原子失去一個電子的電離能稱為第一電離能，故B錯誤；從總的改變趨勢上看，同一周期中主族元素的第一電離能從左到右漸漸增大，但有反常，如I1(N)>I1(O)，故C錯誤；同主族元素，隨原子序數(shù)的遞增，第一電離能漸漸減小，故D正確；故選D。5．答案：A解析：同主族元素從上到下半徑漸漸增大、第一電離能漸漸減小，Ca、Mg、Be原子半徑依次削減，第一電離能依次增大，故A正確；Mg的3s軌道全滿，第一電離能大于Al，所以第一電離能Na＜Al＜Mg，故B錯誤；N的2p軌道半充溢，第一電離能大于O，所以第一電離能C＜O＜N，故C錯誤；P的3p軌道半充溢，第一電離能大于S，所以第一電離能S＜P＜Cl，故D錯誤。6．答案：D解析：對于同一元素來說，原子失去電子個數(shù)越多，其失電子實(shí)力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個數(shù)的增多而增大，故A錯誤；鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，說明鉀失電子實(shí)力比鈉強(qiáng)，所以鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故B錯誤；從總的改變趨勢上看，同一周期中主族元素原子第一電離能從左到右越來越大，但也有反常，如I1(N)＞I1(O)，故C錯誤；層與層之間電離能相差較大，電離能數(shù)值發(fā)生突躍，層內(nèi)電離能的差別較小，可以依據(jù)電離能的數(shù)據(jù)推斷元素可能的化合價，故D正確。故選D。7．答案：D解析：一般狀況下非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第一電離能數(shù)據(jù)最小的是碘，所以最有可能生成穩(wěn)定的單核陽離子的元素是碘，故答案選D。8．答案：C解析：同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但ns2np3屬于第ⅤA族元素，ns2np4屬于第ⅥA族，所以元素的第一電離能的大小依次是ns2np6、ns2np5、ns2np3、ns2np4，所以最小的為ns2np4，故選C。9．答案：D解析：X、Y均為主族元素，由表格中電離能可知，X易失去1個電子，則X為堿金屬元素，而Y的I3與I4差別較大，Y易失去3個電子，Y位于第ⅢA族。X的最外層電子數(shù)為1，則元素X的常見化合價是＋1價，A正確；Y的最高正價為＋3價，Y是第ⅢA族的元素，B正確；X為堿金屬元素，X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl，C正確；元素Y為第ⅢA族元素，若處于第三周期，Y為Al，Al與冷水不反應(yīng)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。10．答案：D解析：同周期元素，從左到右，原子半徑漸漸減小，故Ba原子半徑比Cs小，A正確；Ba位于第六周期第ⅡA族，B正確；同周期元素從上到下金屬性漸漸增加，已知與Ba同主族的Mg能與冷水反應(yīng)生成氫氣，故Ba也能與冷水反應(yīng)放出氫氣，C正確；同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但是第ⅡA族元素的最外層s軌道是全充溢狀態(tài)，其第一電離能比同周期相鄰的兩種元素高，故Ba的第一電離能比Cs、Tl的大，D不正確；故選D。11．答案：B解析：某短周期元素R的第三電離能劇增，說明該原子最外層有2個電子，處于ⅡA族，該原子存在第五電離能，說明核外電子數(shù)目大于4，故R為Mg元素。①R的最高正價為＋2價，故①錯誤；②R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正確；③R元素最外層電子排布式為3s2，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故③正確；④R元素的原子最外層共有2個電子，故④錯誤；⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2，故⑤錯誤；綜上所述②③正確；故選B。12．答案：B解析：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性X>Y，則X的非金屬性比Y強(qiáng)，所以X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價，A正確；一般非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，若Y的最外層電子為半充溢或全充溢穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能Y>X，B錯誤；因短周期主族元素X、Y在同一周期，且X的非金屬性比Y強(qiáng)，所以原子半徑X<Y，C正確；因非金屬性X>Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmY弱于HnX，D正確；故選B。13．答案：B解析：依據(jù)電離能圖知，第三電離能和第四電離能之間的差距最大，所以該原子最外層有3個電子，所以在化合物中通常顯＋3價，故A錯誤；X元素最外層有3個電子，所以X與氧氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3＋，故B正確；X元素最外層有3個電子，X為第ⅢA族元素，但不肯定為第五周期元素，故C錯誤；第ⅢA族元素有金屬也有非金屬，依據(jù)已知條件無法確定X為非金屬，故D錯誤，故選B。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：D解析：Q第三電離能和第四電離能相差較大，且其第一電離能較大，所以Q可能是稀有氣體元素；R元素第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于其次電離能，所以R元素為第ⅠA族元素；S元素其次電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則S為第ⅡA族元素；T元素第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第四電離能，則T為第ⅢA族元素；U元素第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于其次電離能，所以U屬于第ⅠA族元素，R第一電離能大于U，則原子序數(shù)R小于U；通過以上分析知，R和U的電離能改變趨勢相同，所以在周期表中，最可能處于同一族的是R和U元素，故選D。2．答案：D解析：非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，電負(fù)性越大。則A.電負(fù)性：Na＞K＞Rb，A錯誤；B.電負(fù)性：N＞P＞As，B錯誤；C.電負(fù)性：O＞Cl＞S，C錯誤；D.電負(fù)性：Cl＞P＞Si，D正確；故選D。3．答案：D解析：元素的電負(fù)性是元素原子在形成化合物時吸引電子實(shí)力的標(biāo)度，所以利用元素電負(fù)性的大小能推斷元素原子的得電子實(shí)力(電負(fù)性越大，元素原子得電子實(shí)力越強(qiáng))、化學(xué)鍵的類別(兩種元素電負(fù)性差值小于1.7的原子之間形成的一般是共價鍵，大于1.7的一般是離子鍵)、元素的活潑性(電負(fù)性越小的金屬元素越活潑，電負(fù)性越大的非金屬元素越活潑)、元素在化合物中所顯示化合價的正負(fù)(電負(fù)性大的元素顯負(fù)價，電負(fù)性小的元素顯正價)，但不能推斷元素的穩(wěn)定化合價。故選D。4．答案：C解析：A項(xiàng)，與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)簡潔，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y大；B項(xiàng)，X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y大；C項(xiàng)，X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說明X的電負(fù)性比Y大，如Si的電負(fù)性比H??；D項(xiàng)，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y大；答案選C。5．答案：C解析：依據(jù)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，X是S；基態(tài)Y原子的價層電子排布式為3s23p5，Y是Cl；依據(jù)Z3－的軌道表示式可知，Z的價層電子排布式為3s23p3，Z是P；W原子有2個電子層，電子式為eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(W,\s\up6(··),\s\do4(··))∶，W是F。X、Y、Z3－、W分別為S、Cl、P3－、F，S、Cl、P3－、F的半徑：P3－>S>Cl>F，答案選C。6．答案：B解析：元素周期表中1～18號元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其離子核外電子數(shù)相等，Y、Z為非金屬，處于其次周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬，處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，元素第一電離能Al＞Na，即第一電離能X＜W，故A錯誤；Y為O元素，Z為F元素，同周期從左到右，元素的非金屬性漸漸增加，離子的還原性漸漸減弱，所以離子的還原性：Y2－＞Z－，故B正確；非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性為HZ＞H2Y，故C錯誤；W為Al元素，X為Na元素，同周期從左到右，原子半徑漸漸減小，所以原子半徑Na＞Al，即原子半徑X＞W(wǎng)，故D錯誤；故選B。7．答案：D解析：Na、Mg、Al為同周期元素，一般來說，同周期元素從左到右，原子半徑漸漸減小，電負(fù)性漸漸增大，Mg原子的3s能級處于全充溢狀態(tài)，故Mg的第一電離能大于Al的第一電離能，故A錯誤；C、O、N為同周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑漸漸減小，電負(fù)性漸漸增大，故原子半徑：C＞N＞O，電負(fù)性：C＜N＜O，N的電子層排布2p軌道為半充溢，第一電離能C＜O＜N，故B錯誤；同主族元素從上到下，原子半徑漸漸增大，故Li、Na、K的原子半徑漸漸增大，第一電離能漸漸減小，電負(fù)性漸漸減小，故C錯誤；I、Cl、F是同主族元素，一般來說，同主族元素從下到上，原子半徑漸漸減小，第一電離能漸漸上升，電負(fù)性漸漸增大，故D正確；答案選D。8．答案：C解析：m、n、p、q、w五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故m為C元素；w元素原子核外有4個電子層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子，原子核外電子數(shù)為2＋8＋18＋1＝29，故w為Cu；p、q元素位于同一族，它們的原子序數(shù)大于碳而小于Cu，只能處于其次、三周期、第三、四或其次、四周期，且兩者核電荷數(shù)之和為24，可推知p為O元素、q為S元素；n的原子序數(shù)介于C、O之間，故n為N元素。同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半充溢穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能C＜O＜N，故A正確；n為N元素，核外電子數(shù)為7，基態(tài)原子軌道的軌道表示式為：，故B正確；w為Cu，是29號元素，處于第四周期第ⅠB族，屬于過渡元素，價電子包括3d、4s電子，w元素原子的價層電子排布式為3d104s1，故C錯誤；Cu單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成CuO，與硫單質(zhì)反應(yīng)生成Cu2S，產(chǎn)物中Cu元素化合價分別為＋2價、＋1價，故D正確。故選C。9．答案：C解析：X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則原子序數(shù)X>Y，非金屬性X＞Y。同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，當(dāng)能級處于半滿、全滿穩(wěn)定狀態(tài)時，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能可能Y大于X，如N＞O，故A正確；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但O、F沒有正化合價除外，故C錯誤；電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價，所以X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價，故D正確；故選C。10．答案：(1)(2)從上到下依次減小(3)三ⅤA(4)五ⅠA(5)3s23p5(6)NaMg解析：同一周期元素第一電離能的改變規(guī)律，從左到右第一電離能呈增大趨勢，但有反?，F(xiàn)象，第ⅡA族、第ⅤA族價電子分別是全充溢和半充溢，能量低，比較穩(wěn)定，第一電離能分別大于第ⅢA族和第ⅥA族的第一電離能。(1)依據(jù)其次周期第一電離能的遞變規(guī)律，可以連出第三周期第一電離能的改變圖像；(2)由圖可以得出同一主族第一電離能的改變規(guī)律：從上到下依次減?。?3)圖中5號元素是P，P在周期表中處于第三周期第ⅤA族；(4)依據(jù)同一周期元素的金屬性從左到右漸漸減弱，同一主族從上到下漸漸增加，可以得出圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素是Rb，處于第五周期第ⅠA族；(5)圖中6號元素是Cl，價層電子排布式3s23p5；(6)依據(jù)第一電離能遞變規(guī)律，可以得出Al的第一電離能的大小范圍Na<Al<Mg。學(xué)科素養(yǎng)升級練1．答案：D解析：①第一電離能Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl，①不合題意；②同周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，②符合題意；③同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，③不合題意；④簡潔離子半徑Al3＋<Mg2＋<Na＋<Cl－<S2－，④不合題意；⑤同周期從左往右，最高正化合價從＋1價漸漸上升到＋7價，⑤符合題意；⑥形成簡潔離子時，Na、Mg、Al依次失去的電子數(shù)為1、2、3，S、Cl依次得到的電子數(shù)為2、1，⑥不合題意；綜合以上分析，只有②⑤符合題意，故選D。2．答案：D解