南京市08屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”

第４節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一課時(shí)【要點(diǎn)掃描】難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)運(yùn)用溶度積KSP簡(jiǎn)單計(jì)算溶液中相關(guān)離子的濃度運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來(lái)分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化?！局R(shí)梳理】1．一些電解質(zhì)如BaSO4在水中只能溶解很少、可以說(shuō)是難以溶解，所以稱為______________。盡管這些電解質(zhì)難以溶解于水中，但在水中也會(huì)建立一種_____________。2．難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律，其基本特征為：（1）____________（2）____________（3）____________（4）____________3．難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為_________，簡(jiǎn)稱_________。請(qǐng)寫出PbI2Cu(OH)2BaSO4CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式4．溶度積KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的___________，KSP的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與________有關(guān)，與________無(wú)關(guān)。利用溶度積KSP可以判斷__________、__________以及__________。5．沉淀的轉(zhuǎn)化是__________的過(guò)程，其實(shí)質(zhì)是__________。當(dāng)Qc大于Ksp時(shí)，情況為：__________當(dāng)Qc等于Ksp時(shí)，情況為：__________當(dāng)Qc小于Ksp時(shí)，情況為：__________6．將足量BaCO3分別加入：=1\*GB3①30mL水=2\*GB3②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液=3\*GB3③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液=4\*GB3④100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____7．已知在室溫時(shí)，Cu(OH)2的溶度積Ksp=2.2×10－20mol3·L－3，求室溫下Cu(OH)2飽和溶液中Cu2+和OH-的物質(zhì)的量濃度?！镜淅觥坷?．下列有關(guān)離子反應(yīng)的敘述不正確的是（）Ａ．溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)的發(fā)生條件之一Ｂ．離子反應(yīng)發(fā)生的方向總是向著溶液中離子濃度降低的方向進(jìn)行Ｃ．離子反應(yīng)生成的沉淀的溶解度為零Ｄ．生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能發(fā)生，在于生成物的溶解度小E．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的例2．己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO3(固)Ca2+＋CO32－。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。（1）寫山上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①S02與CaCO3懸濁液反應(yīng)②S02與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)（2）試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由例3．試用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析（１）為何碳酸鈣溶于碳酸？（２）為何氫氧化鋁既“溶”于強(qiáng)酸又“溶”于強(qiáng)堿？（3）碳酸鈣不“溶”于稀硫酸卻“溶”于醋酸中例4．將5mL1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混和時(shí)，有無(wú)磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12參考答案【知識(shí)梳理】1．難溶電解質(zhì)動(dòng)態(tài)平衡2．可逆過(guò)程沉積和溶解速率相等各離子濃度不變改變溫度、濃度等條件平衡移動(dòng)3．溶度積常數(shù)溶度積（略）4．溶解能力溫度濃度沉淀的生成溶解情況沉淀溶解平衡移動(dòng)方向5．一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的移動(dòng)此時(shí)有沉淀析出直至沉積與溶解達(dá)到平衡沉積與溶解處于平衡狀態(tài)若溶液中存在難溶電解質(zhì)，則難溶電解質(zhì)會(huì)溶解，直至沉積與溶解達(dá)到平衡狀態(tài)6．=3\*GB3③=4\*GB3④=1\*GB3①=2\*GB3②7．略【典例精析】1．BC2．(1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O(2)Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2濃度小，不利于吸收SO2例3．略例４．沒(méi)有沉淀生成第４節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第二課時(shí)【要點(diǎn)掃描】1、能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析解決沉淀的溶解和生成、沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。2、了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用?！局R(shí)梳理】1、沉淀的生成〖探究1〗3—5滴濃鹽酸3—5滴AgNO3溶液4mLNaCl飽和溶液〖思考1〗你認(rèn)為發(fā)生上述變化現(xiàn)象的原因是什么？試用平衡移動(dòng)原理解釋?！妓伎?〗AgCl的Ksp=1.80×10-10,將0.001mol/LNaCl和0.001mol/LAgNO3溶液等體積混合,是否有AgCl沉淀生成?〖小結(jié)〗1、沉淀的生成①當(dāng)溶液中Qc_____Ksp時(shí)，平衡向_________的方向移動(dòng)——有沉淀生成。②要使溶液中的某離子生成沉淀而除去，可能與之結(jié)合成更難溶物質(zhì)的離子濃度。練習(xí)1、除去括號(hào)中的雜質(zhì)（寫出離子方程式）①NaCl(AlCl3)；②NaCl(CuCl2)。練習(xí)2、為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（）A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO2、沉淀的溶解〖探究2〗蒸餾水鹽酸NH4Cl氫氧化鎂沉淀〖小結(jié)〗2沉淀的溶解（1）沉淀溶解原理：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于處在水中的難溶電解質(zhì)，只要不斷______溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向方向移動(dòng)，從而使沉淀。（2）溶解沉淀的方法：①加入量的水；②使沉淀轉(zhuǎn)化為；③使沉淀轉(zhuǎn)化為。練習(xí)3、試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)：①FeS難溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。②AgCl沉淀能溶于氨水③分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。3、沉淀的轉(zhuǎn)化〖探究3〗步驟NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液現(xiàn)象〖探究4〗步驟向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液靜置現(xiàn)象〖探究5〗步驟向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液向有紅褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液靜置現(xiàn)象〖小結(jié)〗3、沉淀的轉(zhuǎn)化（1）沉淀的轉(zhuǎn)化是__________的過(guò)程，其實(shí)質(zhì)是_________。（2）一般說(shuō)來(lái)，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)。（3）應(yīng)用練習(xí)4、將AgNO3溶液加入氯化鈉溶液中，再依次加入溴化鈉溶液、碘化鉀溶液會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是_____→_____→_____。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：〖思考3〗為什么氟化物可防治齲齒？練習(xí)5、為了除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),下列物質(zhì)的分離和提純的適宜方法為:混合物除雜方法沉淀反應(yīng)的應(yīng)用NH4Cl(FeCl3)NaCl(CuCl2)NaCl(Na2CO3)BaSO4(CaCO3)Mg(OH)2(ＭgCO3)AgBr(AgCl)【小結(jié)】：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)問(wèn)題，其基本依據(jù)主要有①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。④加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)?！镜淅觥坷?．鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)椋ǎ〢、鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸B、鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C、鎵濃度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是難溶物例2．在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（）A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀D．兩種沉淀都有，但以AgI為主例3．以BaS為原料制備Ba(OH)2·8H2O的過(guò)程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在70℃～90C時(shí)與過(guò)量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)2·8H2O晶體。據(jù)最新報(bào)道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)……1．新方法的反應(yīng)方程式為：2．該反應(yīng)反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進(jìn)行：3．簡(jiǎn)述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因。例4．牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)?5Ca2++3PO43-+OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。主動(dòng)脈用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法：答案:【典例精析】1、A