第十六講 等效平衡與化學(xué)平衡圖像

第十六講等效平衡與化學(xué)平衡圖像(第一課時)一、要點精講1、等效平衡問題在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對同一可逆反應(yīng)，雖然，這樣的平衡稱為等效平衡。2、等效平衡的判斷類型全等平衡相似平衡等效效果平衡混合物中相同物質(zhì)的物質(zhì)的量、含量對應(yīng)相等平衡混合物中相同物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相等、含量對應(yīng)相等外界條件恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒壓反應(yīng)特征反應(yīng)前后△V(g)、△n(g)≠0反應(yīng)前后△V(g)、△n(g)＝0反應(yīng)前后△V(g)、△n(g)＝0或≠0判斷方法二、【典型例題】【例1】（06徐州一模)將2molA和2molB充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達到化學(xué)平衡后，C的體積分數(shù)為a。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是ADA．若在恒溫恒容下，當(dāng)x=1時，按1molB、lmolC作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為aB．若在恒溫恒容下，當(dāng)x=2時，將2molC作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)大于aC．若在恒溫恒容下，當(dāng)x=3時，2molB、6molC作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)不等于aD．若在恒溫恒壓下，按3molA、3molB作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，則x可為任意正整數(shù)【例2】(06四縣市聯(lián)考）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。現(xiàn)將2

mol

A和2

mol

B充入體積為V的甲容器，將2

mol

C和6

mol

D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是A．甲容器中的反應(yīng)先達到化學(xué)平衡狀態(tài)B．兩容器中的反應(yīng)均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示D．在甲容器再充入2

mol

A和2

mol

B，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度是乙中物質(zhì)C的濃度的2倍【例3】如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V（B）=0.9a升，試回答：（1）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）B為（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n（W）An（Z）B（填＜、＞、或＝）（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）（4）要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是【解析】（1）平衡時B中總物質(zhì)的量為：0.9a×18/a=16.2mol，設(shè)：參加反應(yīng)的X為nXmol有：2∶1=nX∶（18-16.2）nX=3.6molα（X）B=3.6/4=90℅（2）B平衡狀態(tài)可視為A狀態(tài)體系體積縮小一半形成的，而A體系體積縮小時，平衡向正方向移動，也就是B中Z的物質(zhì)的量在2倍于A中Z的物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上有所增加，又A中W物質(zhì)的量是Z的2倍，所以B中Z的物質(zhì)的量大于A中W的物質(zhì)的量。（3）打開K意味著A、B在等溫等壓下建立平衡，與B中平衡狀態(tài)等效，A、B可視為一個容器，其中A的轉(zhuǎn)化率仍為90℅，求得平衡時總物質(zhì)的量為：6－6×0.9＋體積?！井?dāng)堂反饋】1、（06宿遷二模）恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CA(g)+2B(g)2C(g)一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是：A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2B．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（1+n）：（1+n—）C．若起始時放入3molA和3nmolB，則達平衡時生成3amolCD．當(dāng)ν正（A）=2ν逆（C）時，可斷定反應(yīng)應(yīng)達平衡2、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol21－6×0.9＋3×0.9＋6×0.9=24.3等溫等壓時，體積與物質(zhì)的量成正比，A、B總體積為24.3×a/18=1.35a，所以B的體積為：0.35a升（4）升高溫度向逆方向移動，會使平衡體系中氣體物質(zhì)的量增多，才會使B恢復(fù)原來反應(yīng)前的N2和8molH2達到平衡時生成1molNH3?，F(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmolN2ymolH2和2molNH3，達到平衡時，NH3的質(zhì)量分數(shù)與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為cA．1.5、6.5B．2、8C．5、21D．3、13(06南師附中一模）14．如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3:2:2，則下列說法一定正確的是cdA．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產(chǎn)率：Ⅰ＞ⅡC．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>ⅡD．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，到達平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平衡時Z的體積分數(shù)變小3、在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應(yīng)：X（氣）＋2Y（氣）3Z（氣），已知加入1molX和3molY。達到平衡后，生成amolZ。（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molX和6molY，達到平衡后，Z的物質(zhì)的量為。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molX和8molY，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Zmol。（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入molY，molZ，才能使平衡時Z為0.9amol。4、（1）2amol（2）6（3）1.9，1.2【課后作業(yè)】（測試時間45分鐘測試分值100分）一、選擇題（每小題7分，共42分）1、可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是C（ ）A.3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2） 2、和充入一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)PCl3(g)+Cl2PCl5(g)達平衡時，為0.4mol，此時若移走和在相同溫度下達平衡時的物質(zhì)的量CA．0.4molB．0.2molC．小于0.2molD．大于0.2mol而小于0.4mol3、在一定溫度下（g）I2＋H2（g）2HI（g），達到平衡的標志是(CD)A．氣體平均分子量不再發(fā)生變化B．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolHI，同時生成nmolI2D．H2和I2的物質(zhì)的量濃度相等4、在一固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下；2A(氣)+B(氣)3C(氣)+D(氣)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，C的濃度為Wmol/L.若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后，C的濃度仍為Wmol/L是(D)A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molDC.3mol+1molB+1molB D.3molC+1molD5、在一個固定體積的密閉容器中，溫度一定，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后，生成amolHBr，在相同條件下，起始時加入H2、Br2、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z(均不為零)，如果仍保持平衡時，各組分的組成不變，以下推斷不正確的是(AD)A.x、y應(yīng)滿足的關(guān)系是y=2xB.x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是4x+z=2yC.達平衡時HBr的物質(zhì)的量為(x+y+z)·molD.達平衡時HBr的物質(zhì)的量一定仍為amol6、在一個固定體積的密閉容器中，放入mmol的A和nmol的B，發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)PC(g)，平衡時C的濃度是wmol·L-1，若維持容器的體積不變，起始時放入amolA、bmolB和cmolC，要使平衡時C的濃度仍為wmol·L-1，則a、b、c必須滿足的條件是(B)A、a:b:c=m:n:pB、a:b=m:n和C、和D、a=,c=和c=7.在一恒定容積的容器中充入2mol的A和1mol的B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)XC(g)。達到化學(xué)平衡后，C的體積分數(shù)為a。若在恒溫恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C為起始物質(zhì)，達到化學(xué)平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，則X的值可能為（AB）A.2B.3C.4D.無法確定二、非選擇題8、在四個密閉容器中，分別充入表中四種配比氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)3c(g)+D(g)，在一定條件下達到平衡后，回答下列問題：物質(zhì)容器A/molB/molC/molD/mol1210024200310.51.50.540093(1)若四容器體積相同且不變，在恒溫條件下達到平衡：①平衡狀態(tài)完全相同的容器是1、3；②與A的物質(zhì)的量相同的容器是1、3；③與A的物質(zhì)的量濃度相同的容器是1、3。(2)若同溫同壓，四容器的體積可變，回答(1)中對應(yīng)的問題：①1234；②1、3；③1234.9、在一個1L的的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B(g)3C(g)+D(s)，達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L。（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡_______移動。（填正向、逆向或不）（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍為1.2mol/L的是_______。A4molA+2molBB3molC+1molDC2molA+1molB+1molDD1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD(3)若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始（反應(yīng)物只有C和D），按不同的配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍為1.2mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是___________。9（1）不移動（2）B、C、D（3）>0.6mol10、已知T℃、pkPa時，往容積可變的密閉容器中充入2molX和1molY，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2X（氣）+Y（氣）2Z（氣），達到平衡時，平衡氣中Z的體積分數(shù)為0.4。試回答下列有關(guān)問題：（1）使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，再往上述密閉容器內(nèi)充入4molZ，則反應(yīng)達到平衡時，容器的容積為，平衡氣中Z的體積分數(shù)為。（2）若另選一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使4molX和2molY反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，平衡氣中Z的體積分數(shù)仍為0.4，則該密閉容器的容積為。（3）若控制溫度仍為T℃，另選一容積為VL的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應(yīng)達到平衡，這時平衡氣中Z的體積分數(shù)仍為0.4。則充入的X和Y的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是：an（Y）<n（X）<bn（Y），其中a為，b為。10、(1)2.5V0.4(2)5/3V(3)1/2511、（06如東期末）如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2molA和2molB，起始時容器體積為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A(?)＋B(?)xC(g)；ΔH＜0平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為ymol。⑴根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x＝_________、y＝_________；⑵如圖Ⅱ，在體積為VL的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)（其它條件相同），測得反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖Ⅲ（t0時達平衡），平衡時容器中C的物質(zhì)的量為zmol。由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系（仿照情形①、可不填滿）：可能的情形A、B是否為氣態(tài)與的大小關(guān)系與的大小關(guān)系（表示摩爾質(zhì)量）AB①是不是z＝y(tǒng)前面的結(jié)論與此無關(guān)②③11、⑴x＝2y＝1.6（2分）⑵（A、B的狀態(tài)合起來算一格，每格1分，共6分）是是z＜y前面的結(jié)論與此無關(guān)不是是z＜yM(B)＜M(C)12、等溫、等壓時容積可變的密閉體系中進行N2（g）+3H2（g）2NH3（g）投入1molN2與4molH2平衡時生成NH3Amol，若保持溫度、壓強不變，要投入xmolN2，ymolH2(y≥4x)還需投入molNH3到平衡時各組分質(zhì)量百分含量與原平衡狀態(tài)中各組分質(zhì)量百分含量相同。平衡時含molNH312、平衡時NH3物質(zhì)的量為：（x+M/2）A=（y-3x）A第十六講等效平衡與化學(xué)平衡圖像(第二課時)一、要點精講1、化學(xué)平衡圖象題的解題方法。（1）速率～時間圖這類圖象揭示了反應(yīng)過程中v正、v逆隨時間的變化規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的基本特征及平衡移動方向，解這一類題常分三步：①看起點②看變化趨勢③看終點（2）濃度—時間圖這類圖象題表明了各種反應(yīng)物或生成物濃度，或某一組成的濃度反應(yīng)過程中的變化情況，此類圖象往往可反應(yīng)出化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系或平衡移動方向，解這類題的方法和解第一類題類似，還是要注意曲線的起點、終點及變化趨勢。（3）三個變量的圖象這類圖象題的解答往往要遵守兩個原則，即：①定一議二，也就是說，圖象中有三個變量時先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。另一個原則是先拐先平。②先拐先平，即先出現(xiàn)拐點的曲線先達平衡，說明其對應(yīng)的溫度高或壓強大。二、【典型例題】【例1】下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應(yīng)①③、②、④，則Y軸是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合氣中一種生成物的百分含量B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量C．平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【解析】該題要求能夠運用勒沙特列原理迅速逆向思維，當(dāng)壓強增大時，①③的平衡均右移，而Ⅰ曲線為增大趨勢，（A）、（D）符合題意；②所對應(yīng)的Ⅱ曲線無變化，平衡不移動故與該題的解無關(guān)；④在增大壓強時平衡逆向移動，Ⅲ曲線為減小趨勢，（A）、（D）符合題意?！敬鸢浮緼D?！纠?】由可逆反應(yīng)測繪出圖象如下圖，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應(yīng)的判斷正確的是A.反應(yīng)物中一定有氣體B.生成物中一定有氣體C.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)【解析】定一議二。溫度不變時，增大壓強，生成物的百分含量降低，說明平衡逆向移動，逆向為體積縮小方向，而題中未給出具體的可逆反應(yīng)，但是可以確定生成物中一定有氣體；壓強不變時，升高溫度，生成物的百分含量增大，說明平衡正向移動，正向為吸熱反應(yīng)；所以答案為BD?！纠?】對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)來說，下圖表示其建立化學(xué)平衡的過程，能正確反應(yīng)此過程的圖象是（圖中，縱坐標表示濃度，橫坐標表示時間）【解析】］甲：反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進行。乙：起始加入的物質(zhì)N2、H2、NH3都有。根據(jù)此速率—時間圖的特點，可排除A、B。因為A表示反應(yīng)正向進行，N2、H2濃度減小，NH3濃度增大。B中N2、H2濃度起點為零，而起始N2、H2濃度實際不為零。在剩余的三個圖中，C正確。根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可排除E，根據(jù)達到平衡時，各物質(zhì)應(yīng)在同一時刻達到濃度不變可排除D，【答案】C?！纠?】可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)在溫度分別為T1、T2，壓強分別為p1、p2條件下測得C的體積分數(shù)與時間t的關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（）A.p2＜p1，逆反應(yīng)放熱B.p2＞p1，正反應(yīng)放熱C.p2＞p1，正反應(yīng)吸熱D.p2＜p1，逆反應(yīng)吸熱【解析】根據(jù)先拐先平的原則，T1＞T2，p1＞p2，實際上在用先拐先平原則判斷T1和T2，p1和p2的大小時，已經(jīng)用到了定一議二的原則，因為只有在相同壓強下，才能比較T1和T2的大小，在相同溫度下才能比較p1和p2的大小。正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因為在相同壓強下T1＞T2，而T1對應(yīng)的c%低，說明升高溫度平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！敬鸢浮緿【當(dāng)堂反饋】1、反應(yīng)mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是（BC）到平衡后，加入催化劑則C%增大B．達到平衡后，若升溫，平衡左移C．化學(xué)方程式中n>e+fD．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動2、反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)（正向放熱）在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數(shù)隨溫度變化曲線為（C）3、在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述正確的是（C）A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體4、對達到平衡的可逆反應(yīng)X+YW+Z，增大壓強則正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如下圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是（CD）A．Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體B．Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體C．X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體D．X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體5、反應(yīng)A2+B22AB在不同溫度和壓強改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況，如右圖所示：a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是A．A2、B3、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱6、可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，試根據(jù)圖Ⅰ、圖Ⅱ回答下列問題：（1）壓強p1比p2（填大或?。?）體積（a+b）比（c+d）（填大或?。?）溫度t1℃比t2℃（4）正反應(yīng)是熱反應(yīng)。答案：（1）?。?）?。?）低（4）吸課后習(xí)題（測試時間45分鐘測試分值100分）一、選擇題（每小題6分，共72分）1、對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A十BC十D，在t1時增大壓強，則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率，t代表時間)，下列有關(guān)A，B，C，D的狀態(tài)敘述正確的是（C）A．A，B，C是氣體，D不是氣體B．A，B是氣體，C，D有一種是氣體C．C，D是氣體，A，B有一種是氣體D．C，D有一種是氣體，A，B都不是氣體2、用來表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）的正確圖象是（AB）3、在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是（D）A．P3<P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率B．P3<P4，Y軸表示A2的濃度C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量4、反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g);△H=-Q，生成物C的質(zhì)量分數(shù)與壓強P和溫度的關(guān)系如下圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（A）A．a(chǎn)+b<cQ>0B.a+b>cQ<0C.a+b<cQ<0D.a+b=cQ>05、某可逆反應(yīng)L（s）+G(g)3R(g);△H>0，下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（C）A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)B．達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)D．達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率6、下圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應(yīng)的影響：L（固）+G（氣）2R（氣）；△H>0，y軸表示的是（B）A．平衡時，混合氣中R的百分含量B．平衡時，混合氣中G的百分含量C．G的轉(zhuǎn)化率D．L的轉(zhuǎn)化率7、如圖是表示：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋R(g)＋W(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的X氣體反應(yīng)速率（υ）與時間（t）的關(guān)系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（AB）A．使用催化劑B．加大壓強C．升高溫度D．減少Z物質(zhì)8、對于可逆反應(yīng)2AB