高考化學(xué)三輪沖刺 對(duì)氧化還原反應(yīng)基本概念的考查導(dǎo)學(xué)案-人教版高三全冊(cè)化學(xué)學(xué)案

對(duì)氧化還原反應(yīng)基本概念的考查考點(diǎn)剖析1．氧化還原反應(yīng)的判斷（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷，看元素化合價(jià)是否發(fā)生變化。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)判斷，看電子是否發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。2．熟悉氧化還原反應(yīng)中的概念之間的聯(lián)系3．分清氧化還原反應(yīng)的常見類型（1）完全氧化還原型此類反應(yīng)的特點(diǎn)是還原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì)，參加反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)全部被還原(或被氧化)，有關(guān)元素的化合價(jià)全部發(fā)生變化，例如：4NH3+5O24NO+6H2O。（2）部分氧化還原型此類反應(yīng)的特點(diǎn)是還原劑(或氧化劑)只有部分被氧化(或被還原)，有關(guān)元素的化合價(jià)只有部分發(fā)生變化，例如：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）自身氧化還原型自身氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化，另一種元素被還原，該物質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑；也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之間，即同一種物質(zhì)中的同一種元素既被氧化又被還原。例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。（4）歸中反應(yīng)型此類反應(yīng)的特點(diǎn)是同一種元素在不同的反應(yīng)物中有不同的價(jià)態(tài)(高價(jià)、低價(jià))，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成中間價(jià)態(tài)。例如：典例精析亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中，不正確的是（）A．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)B．在中毒過程中血紅蛋白被氧化C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性D．解毒時(shí)血紅蛋白被還原【答案】A【解析】A、中毒時(shí)亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白被氧化時(shí)亞硝酸鹽被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，而不是氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、中毒時(shí)將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白被氧化，B正確C、美藍(lán)解毒就要使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)，所以美藍(lán)是還原劑，具有還原性，C正確；D、解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原為正常血紅蛋白，D正確；答案選A。師精析：本題借助于亞硝酸鹽的性質(zhì)考查了氧化還原反應(yīng)的基本知識(shí)。氧化反應(yīng)是物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，還原反應(yīng)是物質(zhì)失去氧的反應(yīng)；在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)是還原劑，失去氧的物質(zhì)是氧化劑。亞硝酸鹽是強(qiáng)氧化劑又有還原性，在空氣中會(huì)逐漸氧化，表面則變?yōu)橄跛徕c，也能被氧化劑所氧化；遇弱酸分解放出棕色二氧化氮?dú)怏w；與有機(jī)物、還原劑接觸能引起爆炸或燃燒，并放出有毒的刺激性的氧化氮?dú)怏w；遇強(qiáng)氧化劑也能被氧化，特別是銨鹽，如與硝酸銨、過硫酸銨等在常溫下，即能互相作用產(chǎn)生高熱，引起可燃物燃燒。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．侯式制堿法制純堿B．海帶提碘C．電解飽和食鹽水制燒堿D．工業(yè)上合成氨【答案】A【解析】A、反應(yīng)是NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，沒有涉及化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；B、海帶中碘元素以化合態(tài)形式存在，提取的碘是碘單質(zhì)，涉及化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、電解飽和食鹽水，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，涉及化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、N2＋3H22NH3，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。2．氮化鋁（化學(xué)式為AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（）A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mole?C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41【答案】B【解析】A、該反應(yīng)中，氧化劑氮?dú)?，還原劑是碳，A錯(cuò)誤；B、氮元素化合價(jià)從0價(jià)降低到?3價(jià)，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，B正確；C、氮化鋁中氮元素的化合價(jià)是?3價(jià)，C錯(cuò)誤；D、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是413．氰氨基化鈣(CaCN2)是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑則在該反應(yīng)中A．氫元素被氧化，碳元素被還原B．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物C．HCN僅作氧化劑D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物【答案】B【解析】A．H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，故A錯(cuò)誤；B．生成氫氣，H元素化合價(jià)降低，H2為還原產(chǎn)物，在HCN中碳為+2價(jià)，CO中的碳也為+2價(jià)，則CaCN2中的碳為+4價(jià)，故CaCN2為氧化產(chǎn)物，故B正確；C．因HCN中的碳元素化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．HCN中碳為+2價(jià)，CO中的碳也為+2價(jià)，則CO不是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選B。4．下列組合判斷正確的是（）①Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑②濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)③化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)④Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性⑤Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)A．①②不正確，③④⑤正確B．①②③④正確，⑤不正確C．①②正確，③④⑤不正確D．①②③④⑤均不正確【答案】D【解析】①Cl2既可作氧化劑，又可作還原劑，如Cl2和NaOH的反應(yīng)；②濃硫酸和Cu反應(yīng)需加熱；③有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，如CaO+H2OCa(OH)2就不是氧化還原反應(yīng)；④SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2有漂白性；⑤Fe與稀HNO3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是（）A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>SO2>I2B．在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole?會(huì)生成2molCuI沉淀【答案】D【解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI；A．2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價(jià)降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為?1價(jià)，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI，由反應(yīng)可知，SO2被氧化，氧化產(chǎn)物為H2SO4，故B錯(cuò)誤；C．向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI，因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)使碘褪色，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，故C錯(cuò)誤；D．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，故D正確；故選D。6．已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：①Cl2+2KBr2KCl+Br2；②KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。下列說法正確的是：（）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)①和反應(yīng)③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同C．反應(yīng)②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol【答案】D【解析】A、一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)②中生成兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)①中Br元素的化合價(jià)從?1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化；反應(yīng)③中Br元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，被還原；溴元素發(fā)生的變化不同，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)②中，6molHCl中只有5mol被氧化，則被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5∶1，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)③中1mol還原劑Cl2反應(yīng)失去10mol電子，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，正確。7．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此，下列說法不正確的是（）A．KClO3發(fā)生還原反應(yīng)B．H2C2O4C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2D．1molClO2生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023【答案】C【解析】A．Cl元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，則KClO3發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．C元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，故B正確；C．該反應(yīng)中不能比較H2C2O4、ClO2的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．由Cl元素的化合價(jià)變化可知，每1molClO2生成，轉(zhuǎn)移1mol×(5?4)=1mol電子，即該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×108．已知NH4CuSO3與足量的3mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A．NH4CuSO3中只有Cu元素被氧化B．反應(yīng)中硫酸作氧化劑C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子【答案】B【解析】NH4CuSO3與硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2。A、由發(fā)生反應(yīng)方程式可知：只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故A正確；B、硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C、因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，所以刺激性氣味的氣體是二氧化硫，故C正確；D、只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，由反應(yīng)的方程式可知：每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。9．鐵在人體中的含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個(gè)不可缺少的成員．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋，有利于人體吸收．（1）在人體中進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2＋作劑。（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作__________劑。（3）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸（主要成分鹽酸）過多的離子方程式為；如果病人