物理大學(xué)題庫-2第二定律

湖南大學(xué)

2005-2006學(xué)年貳學(xué)期期末考試題庫

班級(jí):學(xué)號(hào):姓名:得分:

題目局部，(卷面共有77題,150.0分，各大題標(biāo)有題量與總分)

壹、選擇(49小題，共87.0分)

H?與。2在絕熱鋼瓶中生成水的過程：()

(A)AH=0(B)At/=0

(C)AS=0(D)AG=0

將壹個(gè)容器用隔板隔成體積相等的兩局部，在壹側(cè)充入1mol理想氣體，另壹側(cè)抽成真空.

當(dāng)抽去隔板后，氣體充滿全部容器.則開始?xì)怏w在壹側(cè)的數(shù)學(xué)概率與氣體充滿全部容器的數(shù)學(xué)

概率分別為：()

(A)1,|____|(B)1,國

Fln

(C)I____1,1(D)國1

關(guān)于偏摩爾量，下面的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)就就是：

(A)偏摩爾量的數(shù)值可以就就是正數(shù)、負(fù)數(shù)與零

(B)溶液中每壹種廣度性質(zhì)都有偏摩爾量，而且都不等于其摩爾量

(C)除偏摩爾吉布斯自由能外，其他偏摩爾量都不等于化學(xué)勢

(D)溶液中各組分的偏摩爾量之間符合吉布斯―杜亥姆關(guān)系式

298K.p$下，有兩瓶茶的苯溶液，第壹瓶為2dm3（溶有0.5mol蔡），第貳瓶為Idn?（溶有

0.25mol蔡），假設(shè)以〃用2分別表示兩瓶中蔡的化學(xué)勢，則：

()

(A)"產(chǎn)10//2

(B)—=2償

(C)〃尸〃2

(D)〃]"2

某非理想氣體服從狀態(tài)方程=加（〃為大于零的常數(shù)）』mol該氣體經(jīng)歷等溫

過程體積從匕變成則燧變Sm等于：（）

(A)/?ln(V2-/?)/(V]-/?)

(B)R\n(Vi-b)/(V2-b)

(C)Rln(V2/V\)

(D)/?ln(Vi/V2)

固體碘化銀（Agl）有。與夕兩種晶型，這兩種晶型的平衡轉(zhuǎn)化溫度為419.7K,由。型轉(zhuǎn)化為

尸型時(shí)，轉(zhuǎn)化熱等于6462J.moH,由型轉(zhuǎn)化為￡型時(shí)的S應(yīng)為：（）

（A）44.1J（B）15.4J

（C）-44.1J（D）-15.4J

在，兩相中均含有A與B兩種物質(zhì),當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，以下哪種情況就就是正確的”（）

(A)耳目(B)回]=回

(D)囪

(C)囚

298K時(shí),H2O的蒸氣壓為3168Pa,用壹張具有壹定質(zhì)量的只能透過水氣的多孔瓷瓦壓在

水面上，此時(shí)水的蒸氣壓為"，則:()

(A)"<3168Pa

(B)〃=3168Pa

(C))>3168Pa

(D)”視多孔瓷瓦的孔徑大小而定

壹絕熱容器分成兩局部，分別置入同溫、同壓的1molO2與3molN2(均為理想氣體)，抽去

隔板使兩氣體混合到達(dá)平衡，則終態(tài)與始態(tài)熱力學(xué)概率之比(2：D為：()

已知道道某可逆反響的(7%=0,則當(dāng)反響溫度降低時(shí)其爆變&Sm：

()

(A)減小(B)增大

(C)不變(D)難以判斷

從熱力學(xué)根本關(guān)系式可導(dǎo)出(U/等于：()

(A)(H/S%

(B)(FlV)T

(0(U!V)S

(D)(G/T)p

以下過程均為等溫等壓過程，根據(jù)公式dG=-SdT+Vdp計(jì)算得XG=0,此結(jié)論能用于下述

何過程”

早(A)-5℃、p$、冰-5℃、p$、水

芋(B)等溫、等壓下,Wf=0的化學(xué)反響A+BC+D

(C)等溫、等壓下食鹽溶解于水

三(D)100℃,p$、水100℃、p$、水氣

恒溫時(shí),B溶解于A中形成溶液,假設(shè)純B的摩爾體積大于溶液中B的偏摩爾體積，則增加

壓力將使B在A中的溶解度如何變化”()

(A)增大⑻減小

(C)不變(D)不壹定

(2分)14.0757

理想氣體的atto循環(huán)由下面肆個(gè)可逆步驟構(gòu)成：

(A)氣體絕熱可逆壓縮

(B)恒容升溫，氣體從環(huán)境吸熱

(C)氣體經(jīng)絕熱膨脹作功

(D)恒容降溫回到原態(tài)

該循環(huán)過程的T-S圖為:)

岡

理想氣體在等溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定,此變化中的體系端變S體及環(huán)境畸變S環(huán)

應(yīng)

為:

()

(A)S體>0,SM<0(B)5?<(),SH>0

(C)S體>0,S環(huán)=0(D)S體<0,S環(huán)=0

A,B,C叁種物質(zhì)組成的溶液，物質(zhì)C的偏摩爾量為:

/HcO

(A)(

(B)(G/

(C)(F/HALH

(D)(H/ncLZl

用130℃〃$)與1200℃的焦炭反響生成水煤氣:C+H2(』^]cO+H2,如果通入的水蒸氣

反響掉70%p$不變.

)

pP

CC

熱力學(xué)第叁定律可以表示為：()

(A)在0K時(shí),任何晶體的帽等于零

(B)在0K時(shí)，任何完整晶體的幅等于零

(C)在0℃時(shí)，任何晶體的煙等于零

(D)在0°C時(shí)，任何完整晶體的幅等于零

1x10-3kg水在373K,101325Pa的條件下汽化為同溫同壓的水蒸氣，熱力學(xué)函數(shù)變量為

與AG；現(xiàn)把lxl(y3kg的H2O(溫度、壓力同上)放在恒373K的真空箱中，控制

體積,體系終態(tài)蒸氣壓也為101325Pa,這時(shí)熱力學(xué)函數(shù)變量為AS,AH2與AG2.問這兩組熱力

學(xué)函數(shù)的關(guān)系為：()

(A)At/i>\U2,\Hx>\H2,AGI>AG2

(B)W\<\H\<\H2,AGI<AG2

(C)At/,=AC/2,A?I=AW2,AGI=AG2

(D)At/,=At/2,A//!>\H2,AGI=AG2

1mol范德華氣體的(5/V)7■應(yīng)等于：()

(A)/?/(Vm-b)

(B)R/Vm

(C)0

(D)-/?/(Vn,-b)

恒溫時(shí),B溶解于A中形成溶液.假設(shè)純B的摩爾體積大于溶液中B的偏摩爾體積，則增加

壓力將使B在A中的溶解度：()

(A)增大(B)減小

(C)不變(D)變化不確定

在絕熱恒容的反響器中,比與Ch化合成HC1,此過程中以下各狀態(tài)函數(shù)的變化值哪個(gè)為零

"()

(A)(B)&&

(C)(D)ArGm

恒溫恒壓條件下,某化學(xué)反響假設(shè)在電池中可逆進(jìn)行時(shí)吸熱，據(jù)此可以判斷以下熱力學(xué)量中

何者壹定大于零"()

(A)△[/(B)\H

(C)AS(D)AG

囪二I應(yīng)為：()

(A)I囚岡1=0(B)I岡LoJ岡1=0

(C)[fU>0.1l<0(D)SloJUo

吉布斯自由能判據(jù)可以寫作:()

(A)(dG)r,p,\v=oSO

岡！<（）

(B)

(C)(dG)rp,w=o?O

(D)(d(；Jl>0

CO理想氣體的摩爾統(tǒng)計(jì)燃Sm（統(tǒng)計(jì)）、摩爾量熱燃Sm（量熱）與剩余燧Sm（剩余）之間的關(guān)系

近似

為：

（）

（A）Sm（剩余尸Sm（統(tǒng)計(jì)）$）（量熱）

（B）Sm（剩余）=Sm（統(tǒng)計(jì)）+Sm（量熱）

（C）Sm（剩余）+Sm（統(tǒng)計(jì)）=Sm（量熱）

（D）Sm（剩余AS”（統(tǒng)計(jì)）=Sm（量熱）

理想氣體經(jīng)絕熱可逆膨脹至壹定的終態(tài),該過程中體系的端變AS體及環(huán)境的焰變AS環(huán)

應(yīng)為：

（）

（A）AStt>O,AS“vO（B〕ASH；<O,AS“>0

（C）AS（i>O,AS環(huán)=0（D）AS<4=0,AS”；=0

境產(chǎn)生率就就是（）

（A）單位時(shí)間的端產(chǎn)生

（B）單位物質(zhì)的量的嫡產(chǎn)生

(C)單位時(shí)間內(nèi)熱的流量

(D)單位物質(zhì)的量內(nèi)熱的流量

在物質(zhì)的量恒定的S-T圖中，通過某點(diǎn)可以分別作出等容線與等壓線，其斜率分別為

S/7)尸*與(S/7>,=匕則在該點(diǎn)兩曲線的斜率關(guān)系就就是()

(A)X<Y(B)X=Y

(C)X>Y(D)無定值

在絕熱條件下，用大于氣缸內(nèi)的壓力迅速推動(dòng)活塞壓縮氣體,此過程的嫡變:()

(A)大于零(B)小于零

(C)等于零(D)不能確定

物質(zhì)的量為n的理想氣體從Tl,pi,匕變化到T2,P2,匕,以下哪個(gè)公式不適用(設(shè)C%m為常

1)"

()

(A)AS=nCP,mIn⑺/石)+nRlng/pt)

(B)AS=nCv,mIng/pi)+nCp,m皿如%)

(C)AS=nCv.mIn(TVTi)+n/?ln(V2/Vi)

(D)AS=nCp,mln(T2/Ti)+“Rln(p/p2)

對(duì)實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過程，有()

(A)△”=()(B)AS=O

(C)AG=O(D)At7=0

恒溫下，單壹組分的過冷液體的化學(xué)勢比其固體的化學(xué)勢:)

(A)高(B)低

(C)相等(D)不可比較

Imol理想氣體從p\,V\,T\分別經(jīng)：

(1)絕熱可逆膨脹到P2、2,及

⑵絕熱恒外壓下膨脹到國國目岡I

假設(shè)以國則：()

(A)國72,國丫2,國S2

(B)0＞72,國％,國S2

(C)國＞4,國＞丫2，國S2

(D)國72,國丫2,國S2

封閉體系中,假設(shè)某過程的A尸=0,應(yīng)滿足的條件就就是：()

(A)絕熱可逆，且Wf=0的過程

(B)等容等壓，且Wf=0的過程

(C)等溫等壓，且Wf=O的可逆過程

(D)等溫等容，且Wf=0的可逆過程

1mol某氣體的狀態(tài)方程為pVm=RT+bp,b為不等于零的常數(shù)，則以下結(jié)論正確的選項(xiàng)

就就是：

()

(A)其焙”只就就是溫度7的函數(shù)

(B)其內(nèi)能U只就就是溫度T的函數(shù)

(C)其內(nèi)能與焰都只就就是溫度T的函數(shù)

(D)其內(nèi)能與焰不僅與溫度T有關(guān)，還與氣體的體積%,或壓力p有關(guān)

25℃時(shí),1mol理想氣體等溫膨脹,壓力從10p$變到體系吉布斯自由能變化多少"

()

(A)0.04kJ(B)-12.4kJ

(C)1.24kJ(D)-5.70kJ

⑴NaOH溶解于水

(2)水溶液中,Ag++2N%(g后二][Ag(NH3)2/

(3)HC1氣體溶于水，生成鹽酸

(4)2KC1O3(S)LZLJ2KC1(S)+3O2(g)

(5)NH4cl(s)[^二IN%。+HCl(g)

上述各體系在等溫等壓過程中嫡值減少的就就是:()

(A)(2),(3)

(B)(1),(4)

(C)(4),(5)

(D)⑴，⑵

在理想氣體的S-T圖上,任壹條恒容線與任壹條恒壓線的斜率之比，在恒溫時(shí)所代表的含義

就

就

是:

()

(A)(S/T)v/(S/7)產(chǎn)0

(B)(S/T)v/(S/7%=8

(C)(S/T)v/(S/T)p=Cp/Cv

(D)(S/T)v/(S/T)p-CvlCp

已知道道某氣相反響在Ti=400K,p=1.01325x1()6Pa時(shí)的熱效應(yīng)與n=800K,p=

1.01325xl()6pa時(shí)的熱效應(yīng)相等,則兩種條件下反響的爆變：()

(A)△$?/「)>ArSm(一)

(B)ArSm(『)=ArSm(T2)

(C)ASOvArSm(⑸

(D)不能確定其相對(duì)大小

己知道道水的以下5種狀態(tài)：

(1)373.15K,p$，液態(tài)

(2)373.15K,2p$，液態(tài)

(3)373.15K,2p$,氣態(tài)

(4)374.15K,p$，液態(tài)

⑸374.15K,p$,氣態(tài)

以下4組化學(xué)勢的比較,哪個(gè)不正確”()

(A)2>I(B)5>4

(C)3>5(D)3>1

選擇正確答案，將其標(biāo)號(hào)字母填入括號(hào)內(nèi).

理想氣體恒壓膨脹，其焙值如何變化"()

(A)不變(B)增大

(C)減小(D)不能確定

在101.3kPa下,110℃的水變?yōu)?10℃水蒸氣，吸熱劣,在該相變過程中以下哪個(gè)關(guān)系式不

成

立"

()

(A)S體＞0

(B)S壞不確定

(C)S體+S環(huán)〉0

(D)S環(huán)＜0

某氣體的狀態(tài)方程為0%=R7+ap,其間a為大于零的常數(shù)，該氣體經(jīng)恒溫膨脹，其內(nèi)

能：()

(A)不變(B)增大

(C)減少(D)不能確定

求任壹不可逆絕熱過程的燃變AS時(shí)，可以通過以下哪個(gè)途徑求得"()

(A)始終態(tài)相同的可逆絕熱過程

(B)始終態(tài)相同的可逆恒溫過程

(C)始終態(tài)相同的可逆非絕熱過程

(D)(B)與(C)均可

在270K,101.325kPa下,1mol過冷水經(jīng)等溫等壓過程凝結(jié)為同樣條件下的冰，則體系及環(huán)

境的嫡變應(yīng)為：()

(A)AS體系v0,AS環(huán)境<0

(B)AS體系v0,AS環(huán)境,0

(C)AS體系,0,AS環(huán)境<0

(D)AS體系,0,AS環(huán)境〉0

理想氣體由同壹始態(tài)出發(fā),分別經(jīng)(1)絕熱可逆膨脹,(2)多方過程膨脹，到達(dá)同壹體積上,則

燧變△$與AS2之間的關(guān)系為：()

(A)A5I>AS2(B)A5I<AS2

(C)AS)=AS2(D)兩者無確定關(guān)系

在等溫與存在非體積功的情況下，某氣體由始態(tài)經(jīng)壹微小變化到達(dá)終態(tài)，其吉布斯自由能

的變化公式就就是：()

(A)dG^pdV+Vdp+6Wt

(B)dG=Vdp-6W(

(C)dG=-pdV+Vdp+8Wt

(D)dG=-pdV+Vdp-8Wf

單原子分子理想氣體的Cy,m=(3/2)R,溫度由A變到△時(shí)，等壓過程體系的嫡變與等容

過程燧變ASv之比就就是：()

(A)1:1(B)2:1

(C)3:5(D)5:3

貳、填空(28小題，共63.0分)

有個(gè)學(xué)生對(duì)理想氣體的某個(gè)公式記得不太真切了，他只模糊地記得就就是

(S/X)y=-〃R/p,按您的看法，這公式的正確表達(dá)式中,X應(yīng)為應(yīng)為

［答］P,T

卡諾熱機(jī)的效率只與有關(guān)，而與無關(guān).

答］兩個(gè)熱源的溫度工作物質(zhì)

根據(jù)卡諾定律，可得到如下推論:":'

［答］所有工作在同壹高溫?zé)嵩磁c同壹低溫?zé)嵩粗g的可逆機(jī)，其熱機(jī)效率均相等.

在只做體積功的封閉體系中，過程的耳I的符號(hào).

［答］不能確定

對(duì)1mol范德華氣體,(S/V)T=.

［答］(Qs&)r==R/(Vm-b)

某氣體的狀態(tài)方程為pV=n(RT+即),其間B=0.030dnyimol”,該氣體的Q.m/J-K'-mol-^

27.20+4.81xl(y3(77K).試計(jì)算當(dāng)3.00mol該氣體由600K,10p$變至3001<,50$的與

AU.

aa

［答］NH』ld〃+l|dp（］分）

nR/p,

V-7（取/［Jo*〃R77p+nB-nRT/p=nB（1分）

故AH=-26.470kJ（2分）

MJ=\H-A（/?V）=-26.470kJ+7.528kJ=-18.940kJ（2分）

S=S（T,p）

dS=（Gs/E^/d7+

=（nCpM/T）dT-（nR/p）dp（2分）

1

A5=-/7/?ln（p2/pi）=-43.60JK-（2分）

0

在理想氣體的S-T圖上,任壹條等容線與任壹條等壓線的斜率之比

在等溫情況下應(yīng)等于.

［答］CVICP

嫡產(chǎn)生率（目就就是—與之積.

［答］力流

用燧判據(jù)來判別變化的方向與平衡條件時(shí)，體系必須就就是，除了考慮

的嫡變外，還要考慮的嫡變.

［答J絕熱封閉體系體系環(huán)境

咱們并未說在等溫等壓下國一I的變化就就是不可能的，而只就就是說在等溫等

壓____的條件下,它不會(huì)自動(dòng)發(fā)生.

［答］不做其它功（或用=0）

計(jì)算以下各恒溫過程的嫡變(氣體看作理想氣體).

國

答］(1)/jA/?ln(WVA)+nB/?ln(V/VB)-0

(2)〃Kln(2V72V)=0

由于熱功交換的一，而在公式中引入的這對(duì)于其它過程(包括化學(xué)過程)同樣適用.

因而對(duì)所有的不可逆過程就找到了壹個(gè)共同的判別準(zhǔn)則.

［答］熱功交換不等號(hào)(2分)

對(duì)非締合液體物質(zhì),在正常沸點(diǎn)時(shí)的蒸發(fā)焙約為—JK-LmolL

［答］88

公式AmixS=-RZB"BlnXB的應(yīng)用條件就就是

［答I封閉體系平衡態(tài)、理想氣體、等溫混合,混合前每種氣體單獨(dú)存在時(shí)的壓力都相等，且

等于混合后的總壓力.(2分)

封閉體系中，如果某過程的國二I,應(yīng)滿足的條件就就是.

［答］等溫等容，且W尸0的可逆過程（2分）

在、、的條件下，自發(fā)變化總就就是朝著吉布斯自由能

的方向進(jìn)行的，直到體系到達(dá)平衡.

［答］等溫；等壓；封閉體系不做其它功；減少（2分）

壹單組分、均相、封閉體系，在不做非體積功情況下進(jìn)行變化，當(dāng)焙與壓力恢復(fù)到原來數(shù)值

時(shí)AG=.

［答］零.因?yàn)檫@就就是雙變量體系,5,p恢復(fù)原值,體系便復(fù)原.

選擇中的壹個(gè)填入以下空格：

理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹,ASO,AG0.

［答］＞,＜

因?yàn)槔硐霘怏w經(jīng)節(jié)流膨脹后溫度不變，而壓力降低，體積增大.

所以AS=n/?ln（V2/Vi）＞0,AG=nRTlnfpdp。＜0.

選擇中的壹個(gè)填入以下空格：

實(shí)際氣體絕熱自由膨脹,AU_0,AS0.

［答］=,＞

理想氣體等溫過程的耳__AG.（填＞、＜、=］

［答］=（2分）

選擇中的壹個(gè)填入以下空格:

100℃p$的水蒸氣變成lOOCpS的液體水,ASo,AG0.

閣<<

在用熱力學(xué)函數(shù)來判斷變化的方向性時(shí)，并未涉及到—的問題，實(shí)際—要由

體系受到的—_而定.

［答］速率（2分）

速率（1分）

阻力（2分）

B物質(zhì)的化學(xué)位B與溫度的關(guān)系可表示為，它與壓力的關(guān)系可表示為

［答］（回/d）/,,m=m

（回J/p）T,m=VB,m

當(dāng)封閉體系發(fā)生變化時(shí),應(yīng)該用過程中的熱溫商來衡量它的變化

值.

［答］可逆變化（1分）

選擇中的壹個(gè)填入以下空格.

理想氣體恒溫可逆壓縮，S0,G0.

［答］<,>

因?yàn)椤鱏uMRimywoco

AG=nRTln(p2/p\)>0

由于隔離體系的—、—不變，故燃判據(jù)可以寫作.

［答］U-,匕M,N2,…;（2分）

在300K時(shí),48.98dn?的理想氣體從100kPa變到500kPa,體系的吉布斯自由能變化

為kJ.

［答］7.88（2分）

對(duì)于多組分體系：

（1）（〃B/T%,“=；

（2）（SB,m/P）T,n+（T）p,n=；

式中就就是組分B的偏摩爾燧,偏摩爾體積.

［答］（1）-SB,ITI

（2）o［因{J/［?。┊a(chǎn)-（0r￡3r）?j

答案局部，（卷面共有77題,150.0分，各大題標(biāo)有題量與總分）

壹、選擇（49小題，共87.0分）

（1分）1.答案案42

［答］（B）

因?yàn)殇撈亢闳荩⑴c外界無功與熱的交換,所以△{/=0.

(2分)2.答案0915

［答］(C)(2分)

(2分)3.答案1232

［答］(B)

(1分)4.答案1212

［答］(C)

(2分)5.答案1090

［答］(A)

因?yàn)閐S=(dU+pdV)/T=pdV/T=［nR/(V-b)］dV

該氣體內(nèi)能只就就是溫度函數(shù).

AS=/?ln［(V2-i>)/(Vi-*)］g)

(1分)6.答案0900

［答］(B)(1分)

(2分)7.答案1257

［答］(B)(2分)

(1分)8.答案1161

閣(C)

dp外/d°g=Vg,m/Ve,m?1

(5分)9.答案案12

［答］(A)(2分)

因?yàn)閍

=18.70JK-1

所以

即

（1分）10.答案0758

［答］（C）

因?yàn)椋╨jArHm/［^）p=AG,m=0

所以（BArSm號(hào)）p=Ag,m/T=0

（2分）11.答案1028

閣（A）

由dU=7US-pdV與d，=TdS+Vdp可導(dǎo)出

（初曲片丁@/Qs）p=7

（2分）12.答案1236

［答］（D）

（2分）13.答案1215

［答］（A）（壓力增加，純B的化學(xué)勢增加較多,溶液中B的化學(xué)勢增加較少）

(2分)14.答案0757

［答］(D)

（2分）15.答案0889

［答］（B）（2分）

變化前后理想氣體的溫度不變，但體積減小，所以AS體＜0；假設(shè)把體系與環(huán)境加

在壹起看作壹個(gè)新的孤立體系，則經(jīng)此變化后,孤立體系經(jīng)歷的就就是不可逆變化，所以

△S孤立=AS體+AS環(huán)〉0；因此AS0.

（1分）16.答案1243

［答］（B）

（2分）17.答案1192

［答］（B）（2分）

（1分）18.答案1267

［答］（B）（1分）

（1分）19.答案0971

［答］（C）

（2分）20.答案1031

［答］（A）

（2分）21.答案9207

［答］（A）（2分）

（1分）22.答案0875

［答］(A)

（2分）23.答案0746

［答］（C）

（2分）24.答案0675

［答］（C）（2分）

（1分）25.答案9108

［答］（B）（1分）

（2分）26.答案0908

［答］（A）（2分）

（2分）27.答案9038

［答］CD）（2分）

（2分）28.答案1287

［答］（A）（2分）

（2分）29.答案1030

［答］（A）

因?yàn)?/p>

通常情況下Q,m>Cv.m,X<y

（1分）30.答案0692

［答1（A）

封閉體系絕熱不可逆過程嫡增加

（1分）31.答案0852

［答］（A）

（1分）32.答案0739

［答1（A）

（2分）33.答案1223

閻（A）

（2分）34.答案0876

［答］（C）

（1分）35.答案0937

［答］（D）

（2分）36.答案1091

［答］⑻

因?yàn)椋?//&,n）r=p=RTI（Vm-b）-p

=p-p=0

又因?yàn)椋↖3Z7/［3P）T=?「（13隊(duì)］］/0）〃?P（日隊(duì)

=-RT/p+RT/p=0

這說明該氣體的內(nèi)能只就就是溫度r的函數(shù)，與小無關(guān)，所以（B）正確.

（2分）37.答案0977

［答］(D)

（2分）38.答案0869

［答］（A）

（2分）39.答案1126

［答］（D）（2分）

（2分）40.答案1036

閻⑻

（2分）41.答案1258

［答］（B）（2分）

（1分）42.答案0744

［答］（B）

因?yàn)門=pV/nR,V］,T］

a

所以AST

（2分）43.答案0891

［答］（B）（2分）

因環(huán)境供熱給體系，則AS卡-QJ383.15K＜0，此為恒溫恒壓下的自發(fā)變化，

所以牛體＜0;體系由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),AS體＞0;將體系與環(huán)境加在壹起組成

新的孤立體系，在此體系中有自發(fā)變化，所以AS5As體+AS0.

（2分）44.答案1027

［答］（A）

狀態(tài)方程中無壓力校正項(xiàng),說明該氣體膨脹時(shí),

無需克服分子間引力，所以內(nèi)能不變.

（1分）45.答案案95

［答］（C）

（1分）46.答案0851

閣（B）

（5分）47.答案9028

［答］（B）（2分）

（2分）48.答案1147

［答J（B）（2分）

（2分）49.答案0787

［答］（D）

貳、填空（28小題，共63.0分）

（2分）1.答案1043

［答1P，T

因（GS￡^）7'=-舊必&）/）=-nR/p

（2分）2.答案0653

［答］兩個(gè)熱源的溫度工作物質(zhì)（2分）

（2分）3.答案0652

［答］所有工作在同壹高溫?zé)嵩磁c同壹低溫?zé)嵩粗g的可逆機(jī)，其熱機(jī)效率均相等.（2分）

（2分）4.答案0942

［答］不能確定（2分）

（2分）5.答案1042

［答］（&&）r==/?/（V,n-b）

（10分）6.答案0795

W］

［答］AH』